2018年中考化学解题方法突破 控制变量法在化学中的应用专题练习卷含答案

控制变量法在化学中的应用专题

1、下列图示实验能达到目的的是

A ．探究溶剂种类对物质溶解性的影响

B ．测定空气中O 2的含量

C ．鉴别NH 4Cl 和NH 4NO 3溶液

D ．探究MnO 2的催化作用 【答案】A

2、下列探究实验不能达到目的的是

【答案】B

3、某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO 3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）

A ．甲和乙

B ．甲和丁

C ．乙和丁

D ．丙和丁 【答案】B ．

4、控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。

①实验l 中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为_ _。

②实验2中使用铜片是为了对比 _不同。

③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的

气体。下列结论不正确的是 _。（填字母）

a．铜不能发生置换反应

b．四种金属中金属活动性最强的是Mg

c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多

【答案】①受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。②可燃物燃烧所需的最低温度（或可燃物的着火点）。

③a 、c

5、实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下

探究方案。

【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？

【实验探究】

Ⅰ．

Ⅱ．向B试管中重新加入5

Ⅲ．

【拓展应用】

己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充

分反应后得到溶质质量分数为2％的溶液，则生成氧气_____g。

实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。淅河中学化学学习小组发现一瓶未

密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。

【提出猜想】1．未变质 2．部分变质 3．完全变质

【查阅资料】KOH 与NaOH 性质类似，也能与CO 2反应而变质。写出KOH 变质的化学方程式为_____。 【设计实验】

（l ）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想_____不成立。

（2）准确称取一定质量的固体样品，放在右图所示装置中进行实验，根据CO 2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由_________。

（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况

【答案】探究一（4分）:

【拓展应用】3.2g 探究二（5分）:

【查阅资料】2KOH+CO 2=K 2CO 3+H 2O 【设计实验】（l

）l （2）不可行，因为CO 2能溶余水（或与水反应），导致测量结果误差较大。 （3）

（说明：设计思路为先除尽CO 32-，然后证明OH -

存在。合理即可）

6、化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题:

（1）A 图所示的实验中，玻璃棒的作用____________________。

（2）B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要________；烧杯中热水的作用____________。（答出一点即可）

（3）通过C图所示的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与______反应。

（4）D图所示的实验中，加入酚酞的作用是_________；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是______。

【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅（2）氧气（或空气）提供热量（或隔绝氧气）

⑶氧气和水（4）判断反应的发生和停止（或判断反应的发生也可）（合理即可）防止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸怡好反应

7、一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究．

【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验．

（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越（填“慢”或“快”）；在（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快．

【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）．

【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2．

（2）请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷：．

（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是．

（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有元素，从而推断出空气中的参加了铁生锈反应．

【实验记录】

（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用Fe x O y•nH2O表示，则n= ；若缺少D装置，x：y的值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如下：

①O2②水③CO2 ④O2和CO2 ⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水

至少需要选用 （填数字序号），才能达到探究镁带锈蚀的条件．

（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg 3（OH ）2（CO 3）2]的化学方程式 ．

【答案】（1）快 酸性（2）没有进行尾气处理（3）排尽装置内的空气，防止发生爆炸（4）氢 水 （5）4 偏小（6）④⑤⑥⑦（7）6Mg+3O 2+4CO 2+2H 2O=2Mg 3（OH ）2（CO 3）2 8、某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验． 【实验一】（已知：白磷的着火点为40℃）

（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是

（2）待装置冷却一段时间后，打开K 2，如果观察到 ，说明空气中氧气的体积约占

．若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是 （答一条即可）．

【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量．若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验

，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由 ．【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．化学方程式：2Cu+O 2+H 2O+CO 2═Cu（OH ）2CO 3】

【答案】【实验一】（1）温度达到着火点；（2）水倒流进A 瓶40mL ；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；【实验二】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽． 9、金属有广泛的研究和应用价值。