2018高考化学第二轮复习专题氧化还原反应学案鲁科版
2018年高考化学(鲁科版)总复习教师用书第2章课时3考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法Word版含解析
课时3 氧化还原反应基础[2018备考·最新考纲]1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法(考点层次A →自学、识记、辨析)1．氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系实例：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 。
提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法①双线桥法实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：②单线桥法实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。
③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。
④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。
教材高考1．[LK 必修1·P 59 2(1)改编]下列叙述正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B ．氧化剂在化学反应中失去电子C ．还原剂在反应中发生还原反应D ．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案 D2．(LK 必修1·P 571改编)在下列反应中，HCl 作还原剂的是③④，HCl 作氧化剂的是②。
①CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O②Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑③PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O④KClO 3＋6HCl(浓)=====△KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O⑤CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O3．(溯源题)(2016·上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是③①海带提碘 ②氯碱工业 ③氨碱法制碱 ④海水提溴探源：本考题源于教材LK 必修1 P 52“交流·研讨”及其拓展，对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考查。
高中化学二轮专题复习：氧化性还原性强弱的比较(学案)
第2讲氧化性还原性强弱的比较学案一、知识重构1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强(2)根据元素周期表判断(3)根据电化学装置中电极反应进行判断①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
(4)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(5)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500①才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
①当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越容易，氧化剂的氧化性越强。
2018山东科技版化学高考第二轮复习——氧化还原反应(学案含答案)
2018山东科技版化学高考第二轮复习——氧化还原反应（学案含答案）4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。
四、考点分析：本专题内容在高考中的主要考查点是：1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。
2、常见的氧化还原反应。
3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。
判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。
4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。
五、知识网络1、氧化还原反应2、常见离子间的氧化还原反应（1）Fe 3+与S 2-、I -、-23SO 。
（2）ClO -、-4MnO (H +)、-+-23S )H (NO 与、I -、-23SO 、Fe 2+。
【典型例题】【例1】 阿波罗宇宙飞船以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N 2H 4+N 2O 4==3N 2+4H 2O 。
关于该反应的说法中正确的是（ ）A 、属于置换反应B 、联氨是氧化剂C 、联氨是还原剂D 、氮气是氧化产物，不是还原产物答案：C分析：该反应不符合置换反应的定义；N2H4中N元素化合价为-2价，N2O4中N元素化合价为+4价，反应后N元素为0价，所以N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。
【例2】下列叙述中，正确的是（）A、含有非金属元素的离子一定都是阴离子B、化合反应一定都属于非氧化还原反应C、复分解反应一定都属于非氧化还原反应D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应答案：C分析：A说法错误，比如NH；B说法错误，有单质参4加的化合反应是氧化还原反应，比如氢气和氧气反应生成水；C说法正确；D说法错误，比如同素异形体之间的相互转换，有单质的生成，但不属于氧化还原反应。
【例3】工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。
再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸；2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。
氧化还原反应专题复习学案
氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。
（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。
(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
山东省昌邑一中高三下学期鲁科版化学二轮专题复习学案：专题3-氧化还原反应(辅学)
高三化学复习专题三——氧化还原反应自学案（辅学）【考纲要求】1.理解氧化还原反应，会从氧化还原反应的角度分析反应类型；2。
能判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物； 3。
应用化合价变化和电子转移的观点分析判断电子转移的方向和数目； 4.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应,比较物质氧化性或还原性的强弱。
【课前预习】 一、氧化还原反应的概念例1．亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高的安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。
下列有关说法正确的是( ）A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H ＋的离子半径相等D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同例2．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C高温 2AlN ＋3CO 合成.下列叙述正确的是（ ）A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________B．上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g【针对训练】(1）氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性.ICl跟Zn、H2O的反应如下:①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是（）A．在反应①中，ZnI2只是氧化产物B．在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C．在反应②中,ICl既是氧化剂又是还原剂D．在反应②中，ICl既不是氧化剂,又不是还原剂（2）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。
下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2OC．CrO3+ N2+ H2O D．Cr2O3+ N2+ H2O（3）钡和钠相似，也能形成含O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂C．过氧化钡是离子化合物D．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0。
福建专用新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节第3课时氧化还原反应的应用学案鲁科版必修
第3课时 氧化还原反应的应用一、在研究物质性质中的应用 过氧化氢的氧化性或还原性的探究： (1)过氧化氢的性质预测元素 化合价 化合价变化趋势性质 氢 ＋1价 降低 氧化性 氧－1价 升高 还原性 －1价降低氧化性(2)实验方案证明H 2O 2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO 4溶液。
证明H 2O 2具有氧化性，需加入还原剂，如KI 溶液。
(3)实验结论：①H 2O 2被氧化为O 2，表现还原性。
②H 2O 2可氧化KI 生成I 2，H 2O 2表现氧化性。
二、在物质转化和能量转化中的应用 1．利用氧化还原反应实现物质的转化： (1)金属冶炼：【填一填】写出下列金属冶炼的化学方程式： a ．碳单质还原氧化铜：CuO ＋C=====高温Cu ＋CO↑。
b ．一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
c ．镁还原四氯化钛：TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2。
d ．氢气还原三氧化钨：WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O 。
(2)氯气的实验室制取 ①装置②制备原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O该反应为氧化还原反应，氧化剂为MnO 2，还原剂为HCl 。
③收集方法：向上排空气法。
(3)其他应用金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。
2．获得能量：(1)可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；(2)通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。
1．判断下列说法是否正确：(1)HCl 既有氧化性，又有还原性。
( )提示：√。
HCl 中H 元素为＋1价，具有氧化性，而Cl 元素为－1价，属于最低价具有还原性。
(2)反应Ag 2O ＋H 2O 2===2Ag ＋O 2↑＋H 2O 中，H 2O 2体现氧化性。
( ) 提示：×。
山东鲁科版化学高一学案——第1讲 氧化还原反应
第1讲氧化还原反应知识回顾写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温分解4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应新知识点（一）氧化还原反应1.氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义曾经我们把物质得氧的反应称为氧化反应，物质失氧的反应称为还原反应。
这是很局限的，不科学的。
人们从实践中归纳总结，从新的角度——元素化合价是否变化定义了氧化还原反应：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，无元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。
我们判断一个反应是否为氧化还原反应，重要特征和标志就是看是否有元素化合价的变化。
分析上述化学反应是否为氧化还原反应。
（2）氧化反应、还原反应的定义元素化合价的变化分为两种情况：化合价升高和化合价降低。
氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。
还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
（3）氧化反应、还原反应、氧化还原反应三者之间的关系思考：①上述三者之间的关系是什么？请举例说明之。
②氧化还原反应与四种基本反应类型之间是什么关系？填表举例说明：反应类型氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应练习1.下列说法正确的是（）A、有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强C、金属单质在反应中只作为还原剂D 、非金属单质在反应中只作为氧化剂2.下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．3C O ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2C ．CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑D ．3CuS ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋3S ↓＋4H 2O3.在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？Cu+Cl 2 === CuCl 2 CaO + H 2O === Ca(OH) 22KClO 3===2KCl+3O 2 ↑ Fe+CuSO 4 == Cu+FeSO 42.氧化还原反应的实质（1）通过原子结构知识探究氧化还原反应的实质①元素化合价变化的实质钠在氯气中燃烧，生成氯化钠，钠的化合价升高,氯的化合价降低。
高三化学二轮复习 专题二 学案5 氧化还原反应
热点题型突破
学案5
3.以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之
本 学 案 栏 目 开 关
间的关系进行计算等。如将一块镁、铝、铁的合金溶于足量 盐酸中， 若再加入氢氧化钠使之完全沉淀， 则金属离子结合 的氢氧根离子的物质的量即为金属与酸反应时失去电子的 物质的量，据此可进行有关计算。 4.串联电解池时，流经各个电极上的电子数相等。
本 学 案 栏 目 开 关
专题二
两类重要的无机反应
学案5
学案 5 氧化还原反应
本 学 案 栏 目 开 关
【最新考纲展示】 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
基础知识回扣
学案5
1.氧化还原反应基本概念的相互关系
基础知识回扣
2.氧化还原反应的规律
学案5
(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是 ①②④⑤⑥ 。 ① Fe2
本 学 案 栏 目 开 关
＋
②SO2 ③Fe ④ Cl2
⑤ H2O2 ⑥ HCl ⑦ Fe3
＋
⑧ HNO3 (2)实验室可用浓盐酸分别与 KMnO4、MnO2、KClO3 等多 种物质在一定条件下反应制取氯气 ①上述反应中， HCl 表现的性质是 还原性 、 酸性 。 ②在常温下，浓盐酸与 KMnO4 可反应生成氯气，KMnO4 中的 Mn 被还原为＋ 2 价，该反应的化学方程式： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。 ③KMnO4、 MnO2 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是： KMnO4>MnO2>Cl2 。
热点题型突破
【得分技巧】
鲁科版高中化学必修一 2.3.1 氧化还原反应 学案
第2章元素与物质世界第3节氧化剂与还原剂第1课时氧化还原反应学习目标1. 能够从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
2. 理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
学习重点理解氧化还原反应的概念及实质。
学习难点理解氧化还原反应的概念及实质，能正确判断氧化还原反应。
学习探究一、氧化还原反应的概念和判断1．观察比较下列两个熟悉的化学反应：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑；H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。
列举两个反应的相同点和不同点，完成下列空格。
(1)两个反应的相同点：①都有______参加反应；②都有____生成；③都是______反应。
(2)两个反应的不同点：①前者属于______反应，后者属于________反应；②前者有________物质生成，后者有________物质生成；③离子方程式______，或硫酸溶液中实际参加反应的______不同；④前者有元素化合价______变化，后者所有元素化合价都______变化。
2．我们从“是否有元素化合价发生改变”的角度，把化学反应划分成氧化还原反应和非氧化还原反应。
反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。
将氧化还原反应与非氧化还原反应的比较填入下表。
类别及多少这一角度进行划分的。
判断下列反应是否是氧化还原反应，探究四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
(1)化合反应：Fe ＋Cl 2→FeCl 3，CO 2＋H 2O→H 2CO 3 (2)分解反应：CaCO 3→CaO ＋CO 2，KClO 3→KCl ＋O 2↑(3)置换反应：Zn ＋H 2SO 4→ZnSO 4＋H 2↑，Fe ＋CuSO 4→FeSO 4＋Cu (4)复分解反应：HCl ＋NaOH→NaCl ＋H 2O ，Fe 2O 3＋HCl→FeCl 3＋H 2O4．有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？5．在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
福建专用新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节第1课时认识氧化还原反应学案鲁科版必修
第1课时 认识氧化还原反应一、认识氧化还原反应1．从化合价升降角度认识氧化还原反应：(1)氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。
(2)还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。
2．从电子转移角度认识氧化还原反应： (1)元素化合价变化的实质。
2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①钠原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应； ②氯原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。
(2)结论①氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化； ②氧化还原反应的实质是发生了电子转移。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系选用下列关键词：“一定是”“一定不是”“不一定是”填空： (1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。
①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
三、氧化还原反应的表示方法1．判断下列说法是否正确：(1)Na2O＋H2O===2NaOH属于氧化还原反应。
( )提示：×。
此反应中各元素的化合价均没有发生变化，因此为非氧化还原反应。
(2)金属单质与O2反应时，金属单质失去电子。
( )提示：√。
金属元素只有正化合价，因此金属单质在反应中失去电子，被氧化。
(3)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2＋。
( )提示：×。
Zn到Zn2＋的过程是化合价升高失电子，发生氧化反应。
(4)非氧化还原反应中，可能有电子转移。
( )提示：×。
非氧化还原反应中没有电子的转移，只要有电子转移则一定为氧化还原反应。
2．(教材二次开发)教材P65“所有的氧化还原反应中都存在着电子转移。
”能否换成“所有的氧化还原反应中都存在着电子的得失。
”为什么？提示：不能。
电子转移包括电子的得失以及共用电子对的偏向与偏离。
3．八月十五是中国传统的中秋节，吃月饼已经成了一种民俗。
近年高考化学第二轮复习专题氧化还原反应习题鲁科版(2021年整理)
2018高考化学第二轮复习专题氧化还原反应习题鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学第二轮复习专题氧化还原反应习题鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018高考化学第二轮复习专题氧化还原反应习题鲁科版的全部内容。
氧化还原反应【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、近代化学常用CaH 2作生氢剂，其化学方程式为：CaH 2+2H 2O==Ca(OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是（ )A 、氧化剂B 、还原剂C 、溶剂D 、既是氧化剂又是还原剂2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化:H 2O 2→H 2O -3IO →I 2 -4MnO →Mn 2+ HNO 2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ）A 、H 2O 2B 、-3IOC 、-4MnOD 、HNO 2 3、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ )A 、O 3+2KI+H 2O==2KOH+I 2+O 2B 、2CH 3COOH+Ca （ClO)2==2HClO+Ca(CH 3COO)2C 、I 2+2NaClO 3==2NaIO 3+Cl 2D 、4HCl+MnO 2==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4、相等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气②若不使用催化剂,加热至470℃左右，得到KClO 4和KCl 。
下列关于①和②的说法正确的是（ ）A 、都属于氧化还原反应B 、发生还原反应的元素不同C 、发生氧化反应的元素相同D 、生成KCl 的物质的量不同5、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：++↑→++++--222424MnCO H O C MnO □。
2018年高三下学期高考化学第二轮复习氧化还原反应的综合应用导学案
二轮复习氧化还原反应的综合应用导学案考点剖析1．新情景下氧化还原反应方程式的书写技巧 (1)熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物氧化剂 Cl 2 O 2浓 H 2SO 4HNO 3KMnO 4(H ＋)、MnO 2Fe 3＋KClO 3、 ClO －H 2O 2还原产物 Cl －O 2－SO 2 NO 或NO 2Mn 2＋Fe 2＋Cl －H 2O还原剂 I －(HI) S 2－(H 2S) CO 、C Fe 2＋NH 3 SO 2、SO 2－3H 2O 2氧化产物I 2SCO 2 Fe 3＋ NO SO 2－4 O 2(2)配平四步骤①根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。
②判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。
④根据元素守恒，补充其他反应物或生成物，一般为水、酸(H ＋)或碱(OH －)。
(3)补项两原则条件 补项原则酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H ＋，少O(氧)补H 2O(水) 碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H 2O(水)，少O(氧)补OH －2.解氧化还原反应综合类试题的技巧(1)需要理清反应过程，运用相应的反应规律，如“以强制弱”、“强者优先”等进行判断。
(2)要注意运用守恒规律，无论是计算，生成物的判断、方程式的配平等，都可结合得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒等规律进行分析。
(3)多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终生成物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
典例分析按要求完成下列氧化还原反应的方程式(1)[实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
答案 NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O解析次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的－3价升高到联氨分子中－2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的＋1价降低到－1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。
第二讲氧化还原反应及其应用（高三复习学案、教案与习题大全）
第⼆讲氧化还原反应及其应⽤（⾼三复习学案、教案与习题⼤全）第⼆讲氧化还原反应及其应⽤主讲⼈车琳⾼考考点1，理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念2，掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应3，熟练掌握氧化性和还原性强弱4，能判断氧化还原反应中电⼦转移的⽅向和数⽬，并能配平反应⽅程式5，能运⽤元素守恒、电⼦守恒、电荷守恒，进⾏氧化还原反应计算6、掌握原电池、电解池原理，能熟练书写电极反应式和电池总反应式。
7、理解化学腐蚀和电化腐蚀原理。
本讲序列【阅读议点】⼀、氧化还原反应的基本概念（请研读教材，梳理以下概念）1、什么是氧化还原反应？2、什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？3、氧化还原的实质是：4、氧化还原反应的特征是：5、电⼦转移的表⽰⽅法有：⼆、如何⽐较氧化性和还原性的相对强弱？⒈同⼀氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物（当然的，氧化剂>还原剂）还原性：还原剂>还原产物（当然的，还原剂>氧化剂）⒉根据元素周期表，同周期元素的单质（或原⼦）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有⽓体元素除外），同主族元素单质（或原⼦）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识）还原性：Na相应简单离⼦的还原性：F-K+>Rb+>Cs+⒊根据⾦属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性渐强⒋据原电池电极：负极⾦属⼀般⽐正极⾦属活泼（还原性强）。
思考：有没有例外情况？请举例，并画出装置图？⒌同种元素价态越⾼，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，元素化合价处于最⾼价态时只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。
2018-2019年鲁科版高一化学必修一2.3《氧化剂和还原剂》第二课时教案
第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂学习目标1、了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂、什么样的物质做还原剂。
2、从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性、哪些物质具有还原性。
3、了解常见的氧化剂和还原剂。
4、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
学习重点氧化剂还原剂及其对应产物的判断学习难点氧化剂还原剂及其对应产物的判断课型新授课教法两先两后一小结教学过程学习环节教师活动学生活动设计意图下列反应哪些属于氧化还原反应？为什么？Cu+Cl2CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O=HCl+HClO学生积极思考、交流、回答。
巩固检测上节知识复习回顾情景引入氧化在生活中，把苹果切开，放置一段时间，苹果的切面有什么变化，为什么？交流讨论：苹果切面变黄了，是因为亚铁离子在空气中被氧气氧化了。
也就是说亚铁离子与氧气发生了氧化还原反应。
联系生活中的氧化还原反应，激发学生学习兴趣△【板书】第3节氧化剂和还原剂通过上节课的学习，我们知道了有元素化合价发生变化的化学反应是氧化还原反应。
所谓变化就是升高或者降低。
课本P52交流·研讨：在氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。
激发学生积极思考所含有的某种元素的化合价升高或者降低的反应物，我们给这种反应物一个新的名称，叫还原剂和氧化剂。
积极思考回答下列问题：1、什么是氧化剂？2、什么是还原剂？提升学生的自学能力【板书】二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价降低的反应物还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价升高的反应物【强调】氧化剂、还原剂都是反应物。
课本P52交流·研讨中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？学生先独立思考，然后交流反馈建立化学概念，强化对概念的理解。
高中化学 2.3.1《氧化还原反应》学案 鲁科版必修1
高中化学 2.3.1《氧化还原反应》学案鲁科版必修1（第1课时）一【学习目标】1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．了解氧化还原反应中的规律。
二【复习与归纳】元素的化合价的判定化合价。
判定规则：1、单质中元素的化合价为0；2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0三【学习探究】思考：1、标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO KClO3KMnO4Na2S KI Fe2O32、初中阶段对化学反应是如何分类的？能否包括所有的化学反应？Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的哪种？若不是，你认为属于什么反应类型？1.化学反应与元素化合价的变化下列反应中哪些化合价变化？哪些不变化？①CaCO3高温CaO+CO2↑ ②C+O2点燃CO2③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤BaCl2+H2SO4=BaSO4⇣+2HCl;所含元素化合价变化的是：所含元素化合价没有变化的是：小结：①氧化还原反应：__________________________________________②氧化反应是物质所含元素化合价（填“升高”或“降低”）的反应；还原反应是物质所含元素化合价（填“升高”或“降低”）的反应。
【例题】1、判断下列反应是不是氧化还原反应，若是氧化还原反应，指出什么元素被氧化？什么元素被还原？A．2CuO+C=2Cu+CO2B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．Mg+Cl2=MgCl2D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O2.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.CaCO 3CaO+CO2↑D.2CO +O 2 2CO22.氧化还原反应的实质反应化合价升降电子转移氧化还原情况2Na+Cl2==2NaCl 钠元素氯元素钠氯Na发生反应，被Cl2发生反应，被Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 锌元素铜元素锌铜Zn发生反应，被Cu发生反应，被小结：1、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有反应；（氧化还原反应的实质）2、氧化反应是物质（填“得到”或“失去”）电子的反应；还原反应是物质（填“得到”或“失去”）电子的反应。
高中化学二轮专题复习：复杂氧化还原反应方程式的书写(学案)
第3讲复杂氧化还原反应方程式的书写学案一、知识重构1．注意记忆、积累常见元素的化合价；认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。
(1)强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。
(2)强还原性物质或离子：Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO2－3)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。
2．掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物3．熟记各氧化反应和还原反应得失电子数目4．书写复杂氧化还原反应方程式的步骤运用“证据→推理→符号”思路书写复杂氧化还原反应方程式的基本过程如下：a．“读”取题目中的有效信息(证据)；b．写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)；c．再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，写出规范的方程式。
(1)找出发生氧化还原反应的物质或离子。
(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)。
(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。
二、重温经典1．(2022全国甲卷26题)硫酸锌(ZnSO 4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。
菱锌矿的主要成分为ZnCO 3，杂质为SiO 2以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。
其制备流程如下：（4）向80~90℃的滤液℃中分批加入适量KMnO 4溶液充分反应后过滤，滤渣℃中有MnO 2，该步反应的离子方程式为_______。
【答案】3Fe 2＋＋MnO －4＋7H 2O ＝＝＝＝ 3Fe(OH)3↓＋MnO 2＋5H ＋2．(2022辽宁卷16题)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi 2S 3，含有FeS 2、SiO 2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO 2)联合焙烧法制备BiOCl 和MnSO 4，工艺流程如下：已知：焙烧时过量的MnO 2分解为Mn 2O 3，FeS 2转变为Fe 2O 3；（2）Bi 2S 3在空气中单独焙烧生成Bi 2O 3，反应的化学方程式为___________。
氧化还原反应复习专题学案
氧化还原反应专题学案考纲要求①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念③熟练掌握氧化性和还原性强弱的判断④能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算课前知识梳理一.氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质____ 特征_______ ________ （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：用一图形象的表示出来二.氧化还原反应的相关概念还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物例1.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
例2.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X 是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。
其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例3.用两种方法表示氧化还原反应KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O四、.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（1）常见氧化剂：（2）常见还原剂：例4.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能实现的是( ) A．Cl-→Cl2B．S2-→H2S C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-例5.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是( )A.HCO3-、[Al(OH)4]-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、Fe3+、S2-课堂探究考点一、氧化还原反应的规律：1、强弱规律：在同一氧化还原反应中，还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物例1根据下列反应①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2D．SO2>I->Fe2+>Cl-例2. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2、价态规律：①若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有性；处于最低价态时，只有性；处于中间价态时，性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应
【本讲教育信息】
一、教学内容：
高考第二轮复习《专题4》
二、教学目的：
1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
4、能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念；会判断氧化产物和还原产物以及氧化性和还原性强弱。
5、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。
6、理解电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。
三、重点和难点
1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。
2、常见的氧化还原反应。
3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。
判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。
4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。
四、考点分析：
本专题内容在高考中的主要考查点是：
1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。
2、常见的氧化还原反应。
3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。
判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。
4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。
五、知识网络
1、氧化还原反应
2、常见离子间的氧化还原反应
（1）Fe 3+与S 2-、I -
、-23SO 。
（2）ClO -、-4MnO (H +)、-+-23S )H (NO 与、I -、-23SO 、Fe 2+。
【典型例题】
【例1】 阿波罗宇宙飞船以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N 2H 4+N 2O 4==3N 2+4H 2O 。
关于该反应的说法中正确的是（ ）
A 、属于置换反应
B 、联氨是氧化剂
C 、联氨是还原剂
D 、氮气是氧化产物，不是还原产物
答案：C
分析：
该反应不符合置换反应的定义；N 2H 4中N 元素化合价为-2价，N 2O 4中N 元素化合价为+4价，反应后N 元素为0价，所以N 2H 4是还原剂，N 2O 4是氧化剂，N 2既是氧化产物，又是还原产物。
【例2】 下列叙述中，正确的是（ ）
A 、含有非金属元素的离子一定都是阴离子
B 、化合反应一定都属于非氧化还原反应
C 、复分解反应一定都属于非氧化还原反应
D 、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
答案：C
分析：
A 说法错误，比如+
4NH ；B 说法错误，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，比如氢
气和氧气反应生成水；C 说法正确；D 说法错误，比如同素异形体之间的相互转换，有单质的生成，但不属于氧化还原反应。
【例3】工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。
再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸；2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。
下列叙述中，正确的是（）
A、H2SeO4氧化性弱于Cl2
B、析出1molSe需1molSO2参加反应
C、H2SeO3氧化性强于H2SO3
D、上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl2
答案：C
分析：
A项根据反应2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，氧化剂为H2SeO4，还原剂为盐酸，氧化产物为Cl2，还原产物为H2SeO3，H2SeO4氧化性强于Cl2；B项SO2通入亚硒酸溶液中的方程式为：2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4，每析出1molSe需2molSO2参加反应；C项根据反应
2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4可得，氧化性H2SeO3强于H2SO3；D项上述硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物是Cl2。
【例4】某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）配平下列化学反应的化学方程式：
（4）如反应转移了2mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
答案：
（1）KMnO4（2）KMnO4 MnSO4（3）2，5，3，1，2，8，5 （4）22.4L
分析：
本题结合实验考查了氧化还原反应的基本概念。
氧化剂的化合价降低，发生还原反应，由于H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，双氧水是还原剂，所以高锰酸钾作氧化剂。
发生还原反应的过程是KMnO4→MnSO4。
根据化合价升降守恒法，可以配平方程式如下：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
如反应转移了2mol电子，则生成1mol氧气，产生的气体在标准状况下体积为22.4L。
【例5】三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和NHO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为个。
（3）NF3是一种无色、无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。
你判断该气体泄漏时的现象是。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O 外。
还肯定有（填化学式）。
答案：
（1）1：2
（2）3NF 3+5H 2O==2NO+HNO 3+9HF 0.4N A 或2.408×1023
（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
（4）NaNO 3
分析：
本题考查了氧化还原反应的基本原理。
首先写出反应的化学方程式：
3NF 3+5H 2O==2NO+HNO 3+9HF
在此反应中，氧化剂和还原剂都是NF 3，若3molNF 3参加反应，被氧化的氮元素生成HNO 3有1mol ，被还原的氮元素生成NO 有2mol ，所以被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：
2。
若反应中生成0.2molHNO 3，转移的电子数目为0.4N A 或2310408.2 个。
该反应生成的NO 气体与空气中的氧气，产生红棕色气体二氧化氮、有产生刺激性气味气体、同时生成的硝酸遇空气中的水蒸气产生白雾。
若NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物可以考虑NO 2、HNO 3和HF 与氢氧化钠反应，生成了NaNO 2、NaF 、NaNO 3和H 2O 。