热化学方程式 2

3、在反应 H2（g）+ Cl2 （g） ＝2HCl（g）中， 已知：H－H 键能为436KJ/mol,Cl－Cl键能为 247KJ/mol,H－Cl键能为431KJ/mol, 判断该反应是（ B D ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179 kJ热量 D.放出179 kJ热量
4、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气 HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学 方程式。
①需要注明反应物与生成物的状态
②需要注明△H的正负数值和单位
③化学计量数可以是整数，也可以是分数 ④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系 ⑤需要注明反应条件（25℃,101kPa时不须注明）
1、下列说法错误的是 （ B ）
A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示 分
子个数只代表物质的量
B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
∆H =－184.6 kJ/mol
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g)
1 2 1 H2(g) + 2
∆H =－369.2 kJ/mol
∆H =－92.3 kJ/mol
Cl2(g) = HCl(g)
练习：
写出下列反应的热化学方程式：
1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，吸 收68kJ的热量；
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol ΔH = – 445 kJ/mol
7、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢 气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热 化学方程式正确的是( ) A
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2
B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H1 S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H2 C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2
D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1
2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)， 放出314kJ热量；
1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量；
4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放 出 9. 6kJ热量。
5、下列热化学方程式书写正确的是 ( C )
A、C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）； Δ H＝＋242kJ·mol－1 A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） Δ H＝－484kJ·mol－1 A.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； Δ H＝＋242kJ·mol－1 A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； Δ H＝＋484kJ·mol－1
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l)；ΔH= – 890 kJ/mol
由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体 在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。 2066kJ
11、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学 方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l)； ΔH= – 572 kJ/mol
准状况下的数据 C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同， 化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不相同 D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的
物质的物质的量成正比
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列 说法 中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C 和 D 的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
2H2（g）+ O2(g)= 2H2O (l) △H=－571.6 KJ/mol 物质变化
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能量变化
观察下列两个热化学方程式， 分析与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
2H2（g）+ O2(g)= 2H2O (l) △H=－571.6 KJ/mol H2（g) +
1 2 O2(g)=
H2O (l) △H=－285.8 KJ/mol
B、2SO2+O2==2SO3 △H= -196.6kJ/mol
C、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= —571.6KJ
6、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化 学方程式中正确的是（ ）
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) 则a、b、c、d的关系正确的是 A、a<c<0 B、b>d>0 ΔH4 = d kJ/mol 。
C
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
练习：
同温同压下，下列各组热化学方程式中， △H2 > △H1的是( B D )
A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1
C
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l )
ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l); ΔH= –5518 kJ/mol 放出的热量=5518KJ÷114×28.5=1379.5KJ
10、 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学 方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l)；ΔH= – 572 kJ /mol
第二课时 热化学方程式
放热反应：ΔH＜0 或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋” 反应热（ΔH）的计算：
①ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量
②ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
③ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和
热化学方程式
1.定义 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式 2.意义 ①表明了化学反应中的物质变化 ②表明了化学反应中的能量变化
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l)；Δ H= – 2220 kJ/mol
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放 热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
12、298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/mol 在该温度下，取 1 mol N2 和 3 mol H2放在一个 密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得 反应放出的热量总是小于 92.4 kJ。其原因是 ______。
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
9、 汽油的主要成分是辛烷(C8H18), 1mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧,生成CO2(g) 和H2O(l), 放出5518 kJ的热量,试写出该反应的热化学方 程式并计算在同样情况下燃烧28.5g辛烷时放 出的热量。
8、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol