白磷和红磷
红磷和白磷
红磷和白磷引言红磷和白磷是两种常见的磷元素的形态。
它们在化学性质、结构和应用方面有一些明显的区别。
本文将探讨红磷和白磷的特性、性质以及其在不同领域中的应用。
红磷红磷是一种固体磷化合物，化学式为 P4。
它是由四个磷原子构成的分子。
红磷呈现出暗红色的外观，也因此得名。
红磷在常温下稳定，不易燃烧，因此具有较好的安全性。
在空气中加热至高温时，红磷会发生自燃反应，因此需要小心处理。
红磷是一种半导体材料，具有较低的电导率。
它在光敏材料、阻燃剂和化学试剂等方面有广泛应用。
红磷可以被用作摄影底片的发展剂，能够将暴露在光线下的银盐晶格还原为黑银，从而产生可见影像。
此外，红磷还可以用于制备化学品，如医药领域中的药物合成和农药制造。
白磷是另一种常见形态的磷元素，其分子化学式为 P4。
与红磷不同，白磷的外观呈黄白色或淡灰色。
白磷是一种有毒物质，具有高度的反应性。
在室温和常压下，白磷会迅速氧化与空气中的氧反应产生磷酸。
它还可以与其他元素形成多种化合物。
白磷通常用于制备化学品和军事弹药。
它是制造化学产品中重要的原料之一，例如合成有机磷化合物、阻燃剂和农药等。
白磷还被用作烟雾弹和火箭发动机推进剂等军事领域的重要组成部分。
尽管白磷的性质使其具有广泛的应用，但由于其高度有毒和易燃的特性，对其处理和储存需要非常谨慎。
红磷与白磷的比较红磷和白磷在化学性质和应用方面存在一些显著的差异。
首先，红磷相对较为稳定，不容易燃烧，而白磷具有高度的反应性和易燃性。
这使得红磷在安全性方面更具优势，适合在较为安全的环境下使用。
其次，红磷是一种半导体材料，具有较低的电导率，而白磷则没有半导体性质。
这导致了两者在应用领域上的差异。
红磷和白磷是两种在自然界中常见的磷元素的形态。
红磷是一种稳定的物质，应用广泛，特别适用于光敏材料和化学试剂的制备。
而白磷则具有高度的反应性和燃烧性质，被广泛用于军事和化学工业。
无论是红磷还是白磷，在处理和使用时都需要遵循正确的安全措施，以避免潜在的风险和危害。
红磷白磷的化学式
红磷白磷的化学式
白磷是白色或浅黄色半透明性固体。
质软，冷时性脆，见光色变深。
暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。
化学式：p4。
红磷又名赤磷。
紫红色无定形粉末，无毒。
高压下热至℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华。
化学式：p。
红磷与白磷区别是红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。
构成白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角为60°，每mol白磷有1.5molp 磷－p键，化学式为p4。
红磷像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示。
于是红磷的化学式就写作p。
可确定两者的结构不同
物理性质（颜色、气味、着火点）
白磷为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。
着火点很低，能自燃，在空气中发光。
红磷：紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。
加热升华，但在43千帕压强下加热至℃可熔融。
汽化后再凝华则得白磷。
有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。
化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。
用途：在工业上以白磷制取高纯度的磷酸。
利用白磷易燃产生烟(p2o5)和雾(p2o5与水蒸气构成h3po4)，在军事上常用塔奈县烟幕弹。
还需用白磷生产红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
红磷主要用作火柴盒的皮。
红磷和白磷 (2)
红磷和白磷简介红磷和白磷都是磷的同素异形体，它们具有不同的物理和化学性质。
本文将介绍红磷和白磷的特点、用途以及它们在工业和科学领域的应用。
红磷红磷是磷的一种同素异形体，由磷原子围成的多面体结构构成。
它的外观呈红色，因此得名。
红磷稳定性较高，能在常温下稳定存在。
物理性质红磷是一种不可溶于水的物质，但可在有机溶剂中溶解。
它是透明的，但它常常被制成粉末或颗粒状物体。
化学性质红磷在空气中较为稳定，不易燃烧。
然而，当暴露在高温或氧气充足的环境中时，红磷会发生氧化反应，产生白磷。
红磷主要用于生产火柴、磷肥、磷酸和其它磷化合物。
由于红磷较为稳定，不易燃烧，因此它被广泛用于制造安全火柴。
红磷也用于磷肥的制备过程中，作为磷酸肥料生产的原料之一。
白磷白磷是磷的另一种同素异形体，它呈黄白色。
白磷非常活泼，可以与氧气、卤素和一些金属直接反应。
物理性质白磷是一种透明的、黄白色的固体，有条纹状结构。
它的密度相对较高，呈蜡状。
化学性质白磷具有较高的反应性，能直接与氧气反应，产生磷酸。
它也可以与卤素（如氯、溴、碘）反应，形成相应的磷化合物。
由于白磷的活泼性和易燃性，储存和处理白磷需要特殊的注意。
白磷暴露在空气中会迅速氧化，并放出剧毒的氧化磷蒽烟雾。
白磷在军事和化学工业中有广泛的应用。
它被用作制造火箭燃料、武器弹药和军事烟雾弹等。
此外，白磷也用于生产有机合成材料、磷酸和其它磷化合物。
红磷和白磷的比较红磷和白磷在物理和化学性质上有很大的差异。
红磷稳定性较高，不易燃烧，而白磷则具有较高的活性和易燃性。
红磷常用于制造火柴和磷肥等，并且在工业中相对较为安全。
白磷则用于军事和化学工业中，由于其剧毒和易燃的特性，需要特殊的储存和处理。
结论红磷和白磷是磷的同素异形体，它们在物理和化学性质上有显著的差异。
红磷较为稳定，主要用于制造火柴和磷肥等。
白磷则具有较高的反应性和燃烧性，广泛应用于军事和化学工业。
对于储存和处理白磷，需要特别的注意，并遵循相关的安全操作指南。
红磷与白磷的化学式
红磷与白磷的化学式
红磷的化学式是：P。
白磷的化学式是：P4。
原因是红磷和白磷的结构不同。
红磷是一种磷的单质，又名赤磷。
紫红色或略带棕色的无定形粉末，有光泽，无毒。
红磷分子为链状结构。
红磷加热后升华为气态，再冷凝则得白磷。
白磷也是一种磷的单质，分子为正四面体结构，外观为白色或浅黄色半透明性固体，有毒。
质软，冷时性脆，见光色变深。
暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。
白磷的化学性质十分活泼。
在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。
白磷与红磷 - 白磷与红磷
S + O2 = SO2
A 物理变化
B 化学变化
三、磷的结构与同素异形体
甲烷分子键角109°28'
酸性 H3PO4 < HNO3、H3PO4 < H2SO4
白磷和红磷的比较
正四面体
链状复杂结构
密封贮存，少量存于水中
密封贮存
白磷与红磷着火点的比较实验
素材来源：洪恩在线
红磷
416C升华后冷却
白磷 （隔绝空气）
红磷
白磷 （隔绝空气）
红磷用于制农药、安全火柴
一个白磷分子中有_____个共价键，有_____ 对共用电子对，白磷的分子式为______
白磷与红磷着火点的比较实验
三、磷的结构与同素异形体 O2 和O3
E.
白磷与红磷着火点的比较实验
2、写出磷元素的最高价氧化物和对应水化物的分子式
三、磷的结构与同素异形体
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷 也常以 为原料
三、磷的结构与同素异形体
红磷
白磷 （隔绝空气）
红磷
白磷 （隔绝空气）
红磷、Sb S 红磷用于制农药、安全火柴
O2 和 O3
E.
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红磷用于制农药、安全火柴
C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应 密封贮存，少量存于水中
C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应
一、磷的物理性质 密封贮存，少量存于水中
磷化学性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在。 判断下列物质或微粒是否互称同素异形体：
原子间不同结合方式(结构不同）
红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹也常以磷为原料
红磷和白磷
红磷和白磷红磷和白磷：特性、应用和安全性评估引言红磷和白磷是两种常见的磷的同素异形体，它们在化学特性、应用领域和安全性方面存在差异。
本文将介绍红磷和白磷的特性、应用以及安全性评估。
一、红磷的特性红磷是一种橘红色或深红色的非金属元素，它的分子式为P4，在常温下呈固态。
红磷具有不溶于水的特性，并且在空气中相对稳定。
与白磷相比，红磷的熔点较高，这使得红磷在高温环境中具有很好的稳定性。
红磷具有多种同素异形体，其中最常见的是α-红磷。
α-红磷是一个由直角三角形构成的二维层状结构，这种结构的稳定性使得红磷在制备化合物时具有广泛的应用价值。
二、白磷的特性白磷是磷的另一种同素异形体，它在室温下呈固态。
白磷呈半透明或黄褐色，具有刺激性的气味。
与红磷不同，白磷高度反应性，易于燃烧。
白磷可以与空气中的氧气反应，产生氧化磷的白烟，因此白磷需要在水中储存或与其他物质混合以防止自燃。
白磷具有简单的分子结构，由四个磷原子组成的P4分子。
这种分子结构使得白磷在一定温度下能够转变为红磷，这个温度被称为转变温度。
因此，白磷可以通过加热并冷却来转变为红磷。
三、红磷和白磷的应用1. 红磷的应用红磷在很多工业和科学领域中都有广泛的应用。
例如，它被用作阻燃剂，可以防止塑料、纺织品和其他易燃材料的燃烧。
红磷也用于制备农药、杀虫剂和导热材料。
此外，红磷还可以用于生产火柴和磷酸，以及在光伏材料和电子器件中作为半导体材料。
2. 白磷的应用白磷的应用相对较少，主要是由于其高度反应性和易燃性。
尽管如此，白磷仍然具有一些特殊的应用。
例如，它被用作光发光剂，在荧光灯和LED中产生明亮的光。
此外，白磷还用于制备一些军事爆炸性物质，如炸药。
四、红磷和白磷的安全性评估1. 红磷的安全性评估红磷相对较为安全，不易燃烧，也不会与空气中的氧气反应。
但是，红磷在一些特定条件下仍有一定的危险性。
例如，当红磷粉末被细粉尘包裹时，它可能会在空气中自燃。
此外，红磷也有刺激性和腐蚀性，应在使用时注意避免直接接触皮肤和眼睛。
白磷晶体类型
白磷晶体类型白磷是一种存在于凝聚态下的元素磷的纯形态，它有两种晶体类型：白磷和红磷。
1. 白磷：白磷是最常见的磷的同素异形体，也是最不稳定的形态。
白磷的晶体结构属于正交晶系，其晶格参数为a = 3.823 Å，b = 10.484 Å，c = 4.913 Å。
白磷呈现淡黄色到透明的固体，密度为1.823 g/cm³，熔点为44.1℃。
白磷在室温下会自发氧化，生成氧化磷的白烟，具有高度的毒性和化学活性。
2. 红磷：红磷是一种较为稳定的磷同素异形体，其晶体结构属于六方晶系。
红磷晶体的晶格参数为a = 4.373 Å，c = 10.176 Å。
红磷呈现暗红色到紫红色的固体，密度为2.34 g/cm³。
与白磷相比，红磷化学性质较为稳定且不易自燃。
除了白磷和红磷之外，还存在其他形态的磷晶体，包括黑磷和紫磷。
1. 黑磷：黑磷是一种具有层状结构的磷晶体，也被称为石墨磷。
它具有较高的稳定性和导电性，被视为一种具有潜在应用前景的二维材料。
黑磷的晶格结构类似于石墨，由多个由磷原子组成的平面层堆叠而成。
由于其层状结构，黑磷的各向异性性质较强，使它在光电、磁学和电子器件等领域具有广泛的研究价值。
2. 紫磷：紫磷是一种较不常见的磷同素异形体，其结构属于正交晶系。
紫磷呈现深紫色到黑色的外观，具有良好的化学稳定性，并且在高温下表现出柔软和弹性。
紫磷可以通过在白磷中施加高压而合成得到，也可由红磷在高温条件下产生。
这些不同的磷晶体类型在结构、外观和性质上存在显著的差异，从而影响其在不同领域的应用和研究。
白磷和红磷化学式
白磷和红磷化学式
磷是一种重要的元素，古人也称其为“白金”。
它的化学式为P，主要存在于2、 3、 4、 5、 6价形式，而白磷和红磷是其中两种形式。
白磷是价态最低的一种，化学式为P4，拥有特有的偏系白色晶体或粉末状，灼热时无色有毒烟雾由口和鼻孔排出，当遇到弱酸或弱碱时易燃，会产生异味，可以大量制备焰火、烟火火花等。
而红磷的化学式是P4O10，拥有红色粉末状，灼热时形成毒烟，也具有易燃性。
磷是一种廉价而又危险的重要元素，所以在元素化学和实践实验中有着极大的应用价值，其中使用最广泛的就是白磷与红磷。
白磷和红磷因具有极强的腐蚀性，因此在某些材料的加工制造中可应用于发放焰火烟花等，大大提升高校和其他庆典场合的热闹气氛。
同时，由于白磷和红磷应用特定领域，如军事部门以及某些工业部门，高校协会也可以举办相关辐射、溴和重金属污染特别学术研讨会，推广和普及关于磷的知识，还可以开展创新形式磷研究。
白磷和红磷的应用非常广泛，因此，在高校和高等教育领域，需要重视白磷与红磷的研究报道。
通过在研究院和大学中开展专题授课，推荐优秀学位论文，收集研究专文，形成研究团队并开展研究任务，旨在涵盖以上元素化合物在相关领域的生产应用和研究发展的最新动态，为广大学子带来更全面的学习经验与知识。
如此，即可促进高校高等教育的发展，也能提升元素化学的研究水平，增强人们的科学审视意识，保护我们的生存环境。
分解反应 红磷分解为白磷
分解反应红磷分解为白磷红磷分解为白磷是一个化学反应过程。
下面我将从不同角度来回答你关于这个反应的问题。
1. 反应方程式：红磷分解为白磷的反应可以用如下方程式表示：P₄ (红磷) → P₄ (白磷)。
2. 反应条件：红磷分解为白磷的反应通常需要高温和高压的条件。
在常温下，红磷是一种稳定的形式，但在高温和高压下，红磷可以发生分解反应生成白磷。
3. 反应机理：红磷分解为白磷的反应机理涉及到磷原子的重排。
红磷是由P₄分子构成的，每个P₄分子由4个磷原子组成。
在高温和高压下，P₄分子会断裂，磷原子重新组合形成白磷的晶体结构。
4. 物理性质：红磷和白磷在物理性质上有所不同。
红磷是暗红色的固体，比较不活泼，不易燃烧。
而白磷是黄白色的固体，非常活泼，容易燃烧。
5. 化学性质：红磷和白磷在化学性质上也有所不同。
红磷相对较稳定，不容易与其他物质反应。
而白磷非常活泼，容易与氧气反应产生磷酸。
白磷还可以与卤素发生反应，生成相应的卤化物。
6. 应用：红磷和白磷在应用上有所区别。
红磷主要用于制造防火材料、农药和磷肥等。
白磷则广泛用于制造化学品，如磷酸、磷酸盐和磷化合物等。
白磷也可以用于制造火柴头。
总结：红磷分解为白磷是一个需要高温和高压条件下发生的化学反应。
这个反应涉及磷原子的重排，使得红磷转变为白磷。
红磷和白磷在物理性质和化学性质上有所不同，并且在应用上也有区别。
红磷主要用于防火材料和农药等领域，而白磷则广泛应用于化学工业中。
高中化学 磷的性质和用途
白磷和红磷的区别白磷和红磷的区别：着火点不一样，白磷着火点低于红磷，白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧；毒性不一样，白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。
1、着火点不一样：白磷着火点低于红磷，白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧。
2、毒性不一样：白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。
3、转换不一样：白磷在隔绝空气时加热至273℃转化为红磷，红磷在隔绝空气时加热至416℃升华凝结转换为白磷。
4、化学活动性不一样：红磷化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应。
5、分子结构不一样：白磷分子为正四面体结构，而红磷分子为链状结构。
•磷在自然界中的存在:自然界中没有游离态的磷，磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。
磷和氮一样，是构成蛋白质的成分之一。
动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对维持生物体正常的生理机能起着重要的作用。
•磷的物理性质:磷的单质有多种同素异形体，其中常见的是白磷和红磷。
白磷和红磷的主要性质如下表。
特别提醒白磷遇光会逐渐变为黄色。
因此，白磷又称黄磷，白磷的颜色往往表述为“白色或黄色”。
白磷和红磷的化学性质:白磷和红磷都能在空气或氧气中燃烧，燃烧产物一般是五氧化二磷，且反应放出大量的热，4P+5O22P2O5磷的用途:白磷和红磷有许多用途，如都可用于制造纯度较高的磷酸；白磷可用于制造燃烧弹、烟幕弹等；红磷可用于制农药、安全火柴等。
•白磷和红磷的分子结构:白磷的分子组成为P4，分子的空间构型为正四面体(如图A)。
红磷的结构较复杂，有人认为红磷是P4分子断裂一个键后相互结合形成的长链状分子(如图B)．特别提醒白磷和红磷的化学式通常都写为P。
•磷的化合物:(1)五氧化二磷:五氧化二磷的分子式为，通常写为，分子的空间构型如图所示。
五氧化二磷通常为白色固体，由磷在空气中燃烧生成， 632K时升华。
五氧化二磷是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
白磷和红磷结构式
白磷和红磷结构式
白磷和红磷都是元素磷的同素异形体，它们的结构式可以用分子式P4表示。
不同的是，它们的形态、物理性质和化学性质都有所不同。
白磷是一种黄白色、透明或半透明的、略微有光泽的固体，密度为1.82g/cm³，熔点为44.15℃，沸点为280℃。
它是一种高度活泼的元素，容易与氧、硫、卤素等元素反应，是一种很强的氧化剂。
因此，白磷在空气中易被氧化而发生自燃，放出大量的热和烟雾，并散发出刺激性气味，对人体和环境都有很大的危害。
白磷的结构是分子式P4，其中四个磷原子通过共价键相互连接，形成一个四面体结构。
每个磷原子周围都有三个非共面的磷原子，形成了一个棱柱形的结构。
红磷是一种暗红色或紫红色的固体，密度为2.34g/cm³，熔点为597℃，沸点为约2800℃。
红磷在空气中不易被氧化，稳定性较高，不易自燃。
它是一种惰性的物质，需要较高的温度才能与其他物质反应，如在浓硫酸中加热后可生成白磷。
红磷的结构也是P4，但与白磷不同的是，磷原子的结构由棱柱形变为了环形结构。
四个磷原子通过共价键相互连接，形成一个稳定的六角环，环中的磷原子周围还分别连接了一个磷原子，形成了一个带有两端异构体结构的分子。
由于环形结构的稳定性比较高，所以红磷不容易发生自燃反应。
红磷和白磷结构
红磷和白磷结构
红磷和白磷都是由磷原子组成的单质，它们的结构有所不同。
红磷是由长链状分子组成的聚合物，分子结构为P- P- P- P- P- P- P-。
这些分子之间通过共价键连接在一起，形成长链，因此红磷的结构比较松散。
白磷则是由六元环状分子组成的聚合物。
六元环状分子的结构为P4，相互之间通过共价键连接在一起，形成链状结构。
白磷的结构比
较致密。
因为红磷和白磷的结构不同，所以它们的性质也有所不同。
白磷比红磷更活泼，可以自燃，并能与氧气迅速反应产生白色光。
红磷则
不容易引燃，在空气中稳定。
红磷与白磷有什么区别
红磷与白磷有什么区别？红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。
一、组成。
白磷分子是由四个磷原子组成的正四面体，键角为60°，每mol 白磷有白磷－P键，化学式为P4。
红磷像这种只明白组成元素还不清楚组成的分子的原子数量的单质的化学式一概用元素符号表示。
于是红磷的化学式就写作P。
可确信二者的结构不同二、物理性质（颜色、气味、着火点）白磷为白色蜡状固体，遇光会慢慢变成淡黄色晶体（因此又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。
着火点很低，能自燃，在空气中发光。
红磷：紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。
加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。
汽化后再凝华那么得白磷。
有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。
化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳固，难与氧反映。
3、用途在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。
利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上经常使用来制烟幕弹。
还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
红磷要紧用于火柴盒的皮赞同白磷是以四个磷原子为极点正三角椎型结构，因此白磷能够写成P4而红磷的结构比较复杂，至今仍无定论，有说法以为红磷是一种网状结构白磷和红磷能够发生彼此转化白磷隔空加热到260摄氏度能够转化为红磷，红磷隔空加热到416摄氏度升华后再凝华能够取得白磷。
红磷红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。
紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。
密度克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。
气化后再冷凝那么得白磷。
难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。
化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳固，难与氧反映。
以还原性为主，200℃以上着火（约260℃）。
与卤素、硫反映时皆为还原剂。
用于生产平安火柴、有机磷农药、制磷青铜等。
1.物质的理化常数:国标编号 41001CAS号 7723-14-0中文名称红磷英文名称 Phosphorus red别名赤磷分子式 P4 外观与性状紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光分子量蒸汽压 4357kPa(590℃)熔点 590℃(4357kPa) 溶解性不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液密度相对密度(水=1)；相对密度(空气＝1) 稳固性稳固危险标记 8(易燃固体) 要紧用途用于制造火柴、农药，及用于有机合成2.对环境的阻碍:该物质对环境有害。
白磷和红磷的区别
白磷和红磷的区别白磷和红磷平时我们会看到现在很多工业上都会用到一些原料，因为这些原料可以帮助工业加工，进行顺利的进展，失去了这些原料会让工业无法正常开工，这也是很多人在平时比较关注的，不管是两种之间有什么区别，都可以用于不同的农业，工业方面。
★白磷基本用途白磷虽然危险，但也有很多用途。
在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。
利用白磷易燃产生烟(P4O10)和雾(P4O10与水蒸气形成H3PO4等雾状物质)，在军事上常用来制烟幕弹、燃烧弹。
还可用白磷制造赤磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
黄磷又叫白磷为白色至浅黄色脆蜡状固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/cm3;。
白磷非常活泼，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。
白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。
红磷无毒，加热到400°C以上才着火。
在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。
★红磷应用1、用于制造火柴、农药，及用于有机合成。
2、磷有黄磷和赤磷之分。
农药生产上采用黄磷(亦称白磷)，它是制备一切含磷农药中间体的起始原料，与硫反应得到五硫化二磷，与氯反应得到三氯化磷，进而可得一系列其他含磷中间体。
此外，黄磷主要用于生产磷酸，少量用于生产赤磷和五氧化二磷，军事上用于制造燃烧弹、信号弹等，也用于生产磷铁合金以及医药、有机原料等行业。
3、用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂。
本品可用于阻燃聚烃类、聚苯乙烯、聚酯、尼龙、聚碳酸酯、聚甲醛、环氧树脂、不饱和树脂、橡胶、纺织品等。
而对聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚碳酸酯以及酚醛树脂等含氧高聚物的阻燃尤为有效。
与其他磷系阻燃剂相比，相同质量的红磷能产生更多的磷酸，磷酸即可覆盖于被阻燃材料表面，又可在材料表面加速脱水碳化，形成液膜和碳层可将外部的氧，挥发性可燃物和热与内部的高聚物基质隔开而使燃烧中断。
红磷白磷燃烧实验现象
燃烧实验是化学实验中常见的实验，红磷和白磷是两种不同的物质。
它们都具有易燃性，可以通过与氧化剂反应形成有机物质而发生燃烧。
下面主要介绍红磷和白磷燃烧实验现象。
实验中将少量红磷在玻璃瓶中置入，然后依次将氧化剂滴入玻璃瓶，
与红磷发生反应，并将玻璃瓶加上密封盖，然后放置火上，瓶口立即
产生火花，火光宏亮，发出刺耳的噼啪声，实验中可以注意到红磷发
出暗红色的火焰，有点像柿子，燃烧完成后，玻璃瓶内产生层层黑色
沉淀物，这个沉淀物是氧化红磷而形成的碳酸二铵。
另一方面，将少量白磷加入玻璃瓶中并加上密封盖，放置火上，玻璃
瓶的瓶口立即产生明亮的火花，火光宏亮，发出刺耳的噼啪声，玻璃
瓶内发出白色火焰，白磷本身也呈现出一种发红的暗红色的光。
实验
结束后，玻璃瓶内产生暗黑色沉淀物，这个沉淀物是氧化白磷而形成
的三氧化二磷。
综上所述，可以看出红磷和白磷是两种有机物质，它们可以通过与氧
化剂反应而发生燃烧，红磷在燃烧时会发出暗红色火焰，白磷会发出
白色火焰，且两者燃烧后产生的沉淀物都不同，从而更加直观地观察
出红磷和白磷的区别。
白磷和红磷的保存方法
白磷和红磷的保存方法
白磷和红磷都是高度反应性的物质，因此需要特殊的方法来储存以确保安全：
1. 白磷的保存方法：
- 在储存白磷时，需要将其存放在密封的容器中，以防止其暴露于空气中。
白磷在空气中会氧化并自燃。
- 最好将白磷储存在水中或者覆盖水中，因为白磷不能溶解在水中。
这样可以避免其暴露于空气中。
- 避免与氧化剂、强酸或强碱等物质接触，以免引起事故。
2. 红磷的保存方法：
- 红磷较为稳定，但仍需要注意储存条件。
- 将红磷存放在干燥、通风良好的地方，避免其暴露于潮湿环境。
- 红磷应与氧化剂、强酸和强碱等物质保持分开，以免发生意外反应。
无论是储存白磷还是红磷，都要确保它们远离可燃物、火源和易爆物，以防止火灾或爆炸事故的发生。
此外，储存这些化学物质的区域应标明警示标志，并保持远离儿童和无经验的人员的接触。
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白磷和红磷
白磷
白磷是一种磷的单质，化学式为P4，外观为白色或浅黄色半透明性固体。
白磷质软，冷时性脆，见光色变深，暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。
在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。
红磷
红磷化学式是P，红磷也叫做赤磷，是紫红色无定形粉末，无毒，在高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华。
红磷多用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。
白磷和红磷的区别
着火点白磷着火点低于红磷，白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧。
转换白磷在隔绝空气时加热至273℃转化为红磷，红磷在隔绝空气时加热至416℃升华凝结转换为白磷。
化学活动性红磷化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应。
分子结
构
白磷分子为正四面体结构，而红磷分子为链状结构。
毒性白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。
以上是科学高分网为学生整理的白磷和红磷的区别。
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