高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)

2017－2018学年度第（一）学期期中考试
高二年级化学科目
试题
满分：100分；时间：50分钟；
说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。

请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。

第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)
一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合)
1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()
A CO(g)+1/2O
2
(g)=CO
2
(g)△；H＝-283.0kJ/mol
B C(s)+1/2O
2
(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol
C H
2
(g)+1/2O
2
(g)=H
2
O(g)△；H＝-241.8kJ/mol
D2C
8
H
18
(l)+25O
2
(g)=16CO
2
(g)+18H
2
O(l)△；H＝-11036kJ/mol
2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()
A平衡时X、Y的转化率相同
B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动
C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40
D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%
3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。

则下列叙述正确的是（）
A T
1
>T
2
，P
1
<P
2
C T
1
<T
2
，P
1
>P
2
B T
1
>T
2
，P
1
>P
2
D T
1
<T
2
，P
1
<P
2
4、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平
衡，下列叙述正确的是( )
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小
D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 (
)
A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)
B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)
C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)
D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)
6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
）
A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-
B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-
C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-
D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-
7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随
NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )
A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1
B x 的值为 2.0
C pH ＝12 时，V 值为 20.4
D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1
第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)
8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。

请回答有关氨的下列问题：
已知：
△ H = -92.4kJ / mol
在一定条件下，将 l mol N 2 与 3 mol H 2 混合于一个 10 L 密闭容器中，3 min
达到平衡时，N 2 的转化率为 40%。

（1）如图，A 点混合气体中氨气的体积分数为 ；
则 0~3min 内的平均反应速率 v （H 2）=。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为 1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 ____ __
（填“增大”“不变”或“减小”），
当温度由 T 1 变化到 T 2 时， K A
K B （填“>”、“<”或“=”） 。

(3) 此反应的平衡常数 K 的表达式为
（4）改变下列条件，能加快反应速率并提高 H 2 转化率的是。

A ．缩小容器体积
B ．增大 N 2 的浓度
C ．使用催化剂
D ．升高温度
9、(16 分) (1)相同物质的量浓度的下列溶液 ①CH 3COOH ②HCl ③H 2SO 4 ④NaHSO 4 ，其 c (H
＋
)的大小顺序为 ________________(用序号表示，下同 )(2)现有相同物质的量浓度的三种盐溶
液，①NaCl ②Na 2CO 3 ③NH 4Cl ，其 pH 的大小顺序为
(3) 某温度(t ℃)时，水的离子积 K w ＝1×10－12，则该温度(填“>”、“<”或“＝”)________25 ℃，
其 理 由 是 ____________________________________________________________ _
_____，
此温度下 pH ＝11 的 NaOH 溶液中由水电离出来的氢离子浓度为
(4)纯碱是一种盐，但它的水溶液显碱性，原因是 (用离子方程式表示)
(5)NH 4Cl
溶 液 可 用 来 去 除 机 器 零 件 表 面 上 的 铁 锈 ， 其 原 理
为
，。

(用离子方程式表示)
10、(16 分)某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下
几步：
（A ）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞
（B ）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次
（C ）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D ）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm
（E ）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数
（F ）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

完
成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） ______________________ 。

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）
（4）滴定结束后仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是__________。

（5）实验中左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视_________________，直至滴定终点。

判断滴定终点的现象是________________________________。

11、(14分)(1)向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I－)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________________。

③若改加AgBr固体，则c(I－)__________，而c(Ag＋)______________。

(2)现有一瓶含Fe3+的溶液，若要使其中的Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH的范围为
（离子浓度小于1×10-5mol/L即为沉淀完全，K sp(Fe(OH)3))=1×10-38)
(3)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：________________________________________________________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

参考答案
一、选择题（单项选择,每小题6分，共7小题计42分。

）
题号123
答案A D A
4567
B A D A
三、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8、（计12分，每空2分）
（1）25%，0.04mol·L-1·min-1。

（2）不变，＞。

(3)，(4)A B。

9、（计16分）
(1)③＞④＝②＞①(2分)
(2)②＞①＞③(2分)
(3)＞(1分)，水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，水的离子积增大，(3分)10-11。

(2分)
(3)CO32-+H2O HCO3-+OH-(2分)
(4)NH4++H2O NH3●H2O+OH-，(2分)
Fe
2
O
3
+6H+===2Fe3++3H
2
O。

(2分) 10、（计16分，除第一空4分外，其余每空2分）（1）BDCEAF(4分)
（2）防止将标准溶液稀释
（3）偏大（填偏大、偏小、不变，下同）
（4）偏小
(5)滴定管活塞锥形瓶中溶液颜色的变化当滴入最后一滴KOH时，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
11、（计14分）
（1）(每空1分)①变大(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)②不变
③变小变大
(2)pH＞3(3分)
(5)①___a_____(1分)(填“a”或“b”电极)，CH
4-8e-+10OH-===CO
32-
+7H
2
O。

(4分)
②减小(2分)
绝密★启用前
2017-2018学年第一学期期中考试
高二年级化学（理科班）试题卷
本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.
注意事项：
1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。

2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。

相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Be:9Cl:35.5S:32Mg:24Al:27N:14
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。

1.下列说法的是（）
A．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
B．氯化钾溶液在电流的作用下电离成钾离子和氯离子
C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡钡属于弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时有的导电有的不导电
2.下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子，
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
3.在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A.1mol/L的某一元酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/L
B.某一元酸能与水以任意比例互溶
C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱
4. 0.1mol/L 的 CH 3COOH 溶液中 CH 3COOH
CH 3COO — + H + 对于该平衡，下列叙述正确的是（
）
A ．加水时，平衡向逆反应方向移动
B ．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C ．加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c(H +)减小
D ．加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
5. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（
）
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
6．常温下，在 pH=12 的某碱溶液中，由水电离出的 c(OH -)为（
）
A ．1.0×10－7 mol/L
B ．1.0×10－6 mol/L
C ．1.0×10－3 mol/L
D ．1.0×10－12 mol/L
7.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(
)
A. pH=7 的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl -)>c(N 错误！未找到引用源。

)
B.pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合:c (OH -)=c(H +)
C.0.1 mol·L -1 的硫酸铵溶液中:c(N 错误！未找到引用源。

)>c(S 错误！未找到引用源。

)>c(H +)
D.0.1 mol·L -1 的硫化钠溶液中:c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+c(H 2S)
8.以乙炔和氯化氢为原料制取聚氯乙烯的两个反应的类型依次为（ ）
A ．取代反应、加成反应
B ．氧化反应、加聚反应
C ．取代反应、氧化反应
D ．加成反应、加
聚反应
9．下列说法不正确的是（
）
A ．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔
B ．乙烯是石油裂解后的产物
C ．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
D ．甲烷是一种没有颜色没有气味的气体
10.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（
）
A.甲烷与氯气混和后光照反应
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
D.在苯中滴入溴水，溴水褪色
11.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形平面结构，理由是 （ ）
A. CH 3Cl 不存在同分异构体
B. CH 2Cl 2 不存在同分异构体
C. CH 4 的四个价键的键角相等
D. CH 4 的四个价键的键角和键长都相等
12.制取氯乙烷最合理的方法是（
）
A.乙烷与 Cl 2 的取代
B.乙烯与 Cl 2 的加成
C.乙烯与 HCl 的加成
D.乙烯通入氯水中
13.下列各组中的物质均能发生加成反应的是(
)
A ．乙烯和乙醇
B ．四氟乙烯和氯乙烯
C ．乙酸和溴乙烷
D ．乙炔和丙烷
14.乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（ ）
A ．都难溶于水，且密度比水小
B ．能够使溴水和酸性 KMnO 4 溶液褪色
C ．分子中各原子都处在同一平面内
D ．都能发生聚合反应生成高分子化合物
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。

15.（每空 3 分，共 12 分）
（1）.常温时，将 PH=5 的盐酸和 PH=9 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的 PH
7。

（2）.常温时，将 PH=5 的醋酸和 PH=9 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的 PH
7。

（3）.常温时，将 PH=5 的盐酸和 PH=9 的稀氨水溶液等体积混合后，溶液的 PH
7。

（选填“〉”，“〈”，“=”）
（4）写出 Fe(NO 3)3 水解的离子方程式。

16.（共 20 分）实验室制取乙烯常因温度过高生成少量二氧化硫，有人设计了下列实验以确证上述混合气
体中含乙烯和二氧化硫。

如下图： A 、B 、C 、D 装置中可盛放的试剂是（填写序号）：
（1）A
B C D （从下列试剂中选
择，可重复，填序号，每空 2 分，共 8 分）
①品红溶液
②氢氧化钠溶液 ③高锰酸钾酸性溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 。

（3
分）
（3）使用装置 B 的目的是。

（3
分）
（4）使用装置C的目的是。

（3分）
（5）确证含有的乙烯现象是。

（3分）
17.（每空3分，共15分）图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物:
已知：A的名称是电石，气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)与物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰，H是酸式盐。

请写出下列字母代表的物质的化学式(或分子式):
A、B、D、E、H。

18.（共11分）某烷烃和烯烃混合气22.4L（标准状况），点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，使硫酸质量增加40.5g；再通过碱石灰，使碱石灰质量增加66g，另取等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加10.5g。

（1）燃烧后生成的是多少mol二氧化碳,多少mol的水？（4分）
（2）平均相对分子质量为多少？（2分）计算通过计算和分析判断混合气由哪两种烃组成？（2分）（3）计算两烃的物质的量之比。

（3分）
2017-2018学年度上学期期中考试试题
高二化学
试卷满分：100 分
考试时间：90 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12 O 16 P 31
一．选择题（每小题 2 分，共 20 分。

每小题只有一个选项正确）
1．下列对化学反应的认识错误的是
A ．一定会有新物质生成
B ．一定伴随着能量的变化
C ．可能会引起物质状态的变化
D ．有化学键破坏的一定是化学反应
2．下列关于化学反应与能量的有关说法正确的是
A ．生成物总能量一定低于反应物总能量
B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C ．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量
D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
3．下列变化中，属于吸热反应的是
①液态水汽化；
②胆矾加热变为白色粉末； ③浓硫酸稀释；
④氯酸钾分解制氧气； ⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。

A.．①③⑤
B ．②④
C ．①②
D ．①②④
4．已知：2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s)
△H=-701．0kJ/mol
2Hg(l)+O 2(g)= 2HgO(s)
△H=-181.6kJ/mol
则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H 为
A ．+519.4kJ/mol
B ．+259.7kJ/mol
C ．-519.4kJ/mol
D ．-259.7kJ/mol
5．白磷和红磷都是磷元素的单质，已知 31g 红磷完全转化成白磷时，要吸收 E kJ 的能量，下列法正确的
是
A ．白磷不如红瞵稳定
B ．等质量时，红磷能量高于白磷
C ．红磷转化成白磷不属于化学变化
D ．等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少
6．下列情况下，反应速率相同的是
A ．等体积 0.1mol/L H 2SO 4 利 0.2 mol/L HNO 3 分别与等质量铜片反应
B ．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积 1 mol/L H 2SO 4 反应
C ．等体积 0.2 mol/L HCl 利 0.1 mol/L H 2SO 4 分别与等质量相同形状石灰石反应
D ．等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1mol/L HNO 3 分别与等质量 Al 2O 3 粉末反应
A．c(H+)B．c(OH)C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量
7、设：C(g)+H
2
O(g)CO(g)+H
2
(g)△H>O，反应速率为v
1
；2SO
2
(g)+O
2
(g2SO
3
(g)△H<0，
反应速率为v
2。

当温度升高时，v
1
和v
2
的变化情况为
A．同时增大B．同时减小C．v
1
增大，v
2
减小D．v
1
减小，v
2
增大
8．下列与活化能有关的说法明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，
因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使反应所需的活化能降低，导致反应速率增大
C．有效碰撞一定为活化分子之间发生的碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
9.在CH
3
COOH H＋＋CH
3
COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()
A．加入NaOH B．加入冰醋酸C．加水D．降低温度
10.常温下用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
c(NH H O)
32
二．选择题（每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项正确）
11.pH=2的强酸溶液，加水稀释，则由水电离的c(H+)和c(OH-)的变化()
A、c(H+)和c(OH-)都增大
B、c(H+)和c(OH-)都减小
C、c(H+)增大和c(OH-)减少
D、c(H+)减小和c(OH-)增大
12．根据键能数据估算CH
4
(g)+4F
2
(g)=CF
4
(g)+4HF(g)的反应热△H为
化学键C-H C-F H-F F-F
键能
414489565155
/(kJ/mol)
A．+485kJ/mol-1B．-485kJ/mol-1C．+1940kJ/mol-1D．-1940kJ/mol-1
13．已知H
2
和CH
4
的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol(a、b均大于0)，现有H
2
和CH
4
的混合气体1mol，
完全燃烧生成CO
2
和H
2
O(l)，放出热量c kJ。

则混合气体中H
2
的体积分数为
(4)已知十水碳酸钠溶于水时溶液温度升高，室温下将1mol碳酸钠制成溶液时放出热量为Q
1
kJ，又知十水
21 21 17 X 的浓度
X 碳酸钠分解的热化学方程式为：Na 2CO 3·10H 2O(s)
△
Na 2CO 3 (s)+10H 2O(1)
△H =+Q 2kJ/mol （Q 2>0）则 Q 1 和 Q 2 的关系为
A ．Q 1>Q 2
B ．Q 1<Q 2
C ．Q 1=Q 2
D ．无法确定
15．对于可逆反应 N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)
H<0，下列研究目的和图示相符的是
16．一定条件下，通过下列反应可以制取氯化硫酰( SO 2Cl 2)： SO 2(g)+Cl 2(g)
SO 2C12(l)
H<0
在恒容密闭容器中，加入 1mol SO 2 和 1mol Cl 2，反应达到平衡后，当其他条件不变时， 下列说法正确的是
A ．再加入 1mol SO 2 和 1mol Cl 2，重新达到平衡后，Cl 2 体积分数和原平衡时相等
B ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C ．通入 Ar 气，使容器压强增大，可同时提高 SO 2 和 Cl 2 的转化率
D ．分离出部分 SO 2Cl 2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
17．对于反应：4HCl(g)+O 2(g)
2Cl 2(g)+2H 2O(g)，下图是两种投料比 n(HCl)：(O 2)分别为 4：1 和 2:1
下，反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线。

则投料比为 4:1、温度为 400℃时，平衡混合物中 Cl 2 的体积 分数是
A ． 8 4 7 6
B ．
C ．
D ．
15
18．对于反应 X(g)
4Y(g)+Z(g)
H<0，某温度时的浓度
随时间变化曲线如图，下列有关该反应的描述正确的是
A ．第 6min 后，该反应就停止了
B ．X 的平衡转化率为 15%
C ．若增大压强，X 的平衡转化率将减小
D ．若升高温度，X 的平衡转化率将增大
19．如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。

甲中充入 3 molA 和 2 moI B ，乙中充入 2 molC 和
2 mol D ，发生反应：3A(g)+2B(s)
C(g)+D(g)△ H >0。

在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4
处。

下列有关说法正确的是
A ．平衡后，容器内压强：P 甲<P 乙
B ．平衡后，若向乙中再加入 B 物质，活塞向右移动
C ．平衡后，若将活塞移动至 3 处，乙中 c(A)、c(D)均增大
D ．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中 A 物质的速率等于乙中 A 物质的速率
20．向容积固定为 2L 的密闭容器中充入 9.6mol NO 和 4.8molO 2，发生如下反应：
①2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g) △H<0
②2NO 2(g)
N 2O 4(g)△
H<0
测得反应平衡时 NO 2 浓度为 1.2 mol/L ，N 2O 4 的浓度为 0.8 mol/L 。

则反应①的化学平衡常数为
A ． 0.24
B ．0.36
C ．1.44
D ．l.96
三.非选择题（共 50 分）
21．（12 分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。

使普
通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用 k J/mol 表示。

请认真观察下图，然后回答
问题。

(3) 图中反应___________（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=_____kJ/mol
（用含 E 1、E 2 的代数式表示）。

（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能____（填“升高”或“降低”），因此反应速率
____（填“加快”或“减慢”），你认为改变的条件是______。

（3）已知常温下拆开 1molH-H 键，1molN-H 键，lmolN≡N 键分别需要的能量是 436kJ 、391kJ 、946kJ ，则
N 2 与 H 2 反应生成 NH 3 的热化学方程式为：_________
______。

22．（12 分）一定温度下，在密闭容器中发生反应：
2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)
△H =-196 kJ/mol
请填空：（填>、=、<；增大、减小、不变）
(6) 当容器体积不变，①向容器中充入 1mol SO 2 和 0.5mol O 2，②向容器中充入 1mol SO 3。

两种情况下反应分别达到平衡后，放出和吸收的热量分别为 Q 1 和 Q 2，则 Q 1+Q 2____98KJ 。

①中达到平衡后，再向容器中加入 1mol SO 2 和 0.5mol O 2，重新达到平衡，O 2 体积分数_______。

②中达到平衡后分离出部分 SO 3，重新平衡后，SO 3 的浓度________。

（2）保持压强不变，向容器中充入1mol SO 2 和 0.5mol O 2，反应达到平衡时， SO 2 和 O 2 的转化率前者____
后者；再向容器中充入 1mol SO 2 和 0.5mol O 2，重新达到平衡后，SO 2 的浓度____，此时 O 2 物质的量_____
原平衡的 2 倍。

23．（12 分）2016 年 9 月 3 日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向
联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。

为减少CO 2 对环境造成影响，有科
学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO 2 从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇， 流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式___________________。

（2）在合成塔中，当有 8.8gCO 2 与足量 H 2 完全反应，可放出 9.84×l03kJ 的能量，写出合成塔中反应的
热化学方程式______________________。

（3）在体积为 l L 的密闭容器中，充入 1molCO 2 和 3molH 2 在 300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间
变化如下图所示。

0。

0.25
①从反应开始到平衡，H 2 的平均反应速率 v （H 2）=________。

②其他条件不变，只将温度提高到 500℃，再次平衡时 n(CH 3OH)/n(CO 2)比值_______（填“增大”、“减
小”或“不变”）。

③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是
_______________。

（4）目前，由 CO 2 来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO 2(g)+6H 2(g)
CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g)
H ＞ 判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_____ 。

a ．容器中密度不变
b ．单位时间内消耗 2molCO 2，同时消耗 1mol 二甲醚
c ．v(CO 2)：v(H 2)=1：3
d ．容器内压强保持不变
24．（14 分）氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

回答下列问题：
（1）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：
口 H 2PO 2-+口 Ag ++口________＝口 PO 43-＋口 Ag ＋口________
（2）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点 44℃，沸点 280℃），主要生产流程如下：
(H 3AsO 4) (H 3AsO 3)
①关于除砷条件的说法合理的是__________（填字母）。

a ．75℃使白磷熔化，并溶于水
b ．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应
c. 温度不易过高，防止硝酸分解
d. 适当提高温度，加快化学反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为 NO ，氧化相同质量的砷。

当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____
（填“多”或“少”）。

③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如
右图，砷的脱除率从 a 点到 b 点降低的原因是____
_____。

脱 除 率 或 产 率 %
磷
砷
（3）某温度下，已知：Ag ＋(aq)＋2NH 3(aq)
Ag(NH 3)2+(aq) k 1＝1.10×107
AgCl(s)
Ag +(aq)+Cl -(aq) K 2=1.45×10-10
①反应平衡常数的表达式 K 1＝___
___。

②计算可逆反应 AgCl(s)＋2NH 3(aq)
Ag(NH 3)2+(aq)+Cl -(aq)的化学平衡常数 K ＝_______（保留 2 位
有效数字）。

③1L lmol/L 氨水中最多可以溶解 AgCl______mol （保留 1 位有效数字，忽略溶液体积变化）。

（1）2KHCO 3 K CO 3+H 2O+CO 2↑
H=
2017-2018 上学期期中考试
高二化学答案
选择题：1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分
1、D
2、C
3、B
4、D
5、A 6．D 7．A 8．B 9．B 10．B
11．A 12. D 13．B 14．A 15．C 16．A 17．D 18．C 19．C 20．B
21． (12 分，每空 2 分)
（1）需要；
E 2-E 1； （2）降低；
加快；
加入催化剂
（3）N 2 (g) +3H 2(g)=2NH △3
(g) H=-92kJ/mol
22．(12 分，每空 2 分)
（1）=、 减小、 减小；
（2）=、 不变、 =
23． (12 分，每空 2 分)
Δ == 2
（2）CO 2 (g) +3H 2(g) =CH 3OH(g) +H 2O(g)
-49.2kJ/mol
（3）①0.225mol/ (L·min);
②减小
③考虑反应快慢（或者催化剂活性）
（4）bd
24．（14 分，每空 2 分)
（1）l H 2PO 2-+4 Ag ++ 6 OH -= l PO 43-+ 4 Ag+ 4 H 2O
（2）①bcd；②少；③硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低。

（3）①cAg(NH 3)2+]/c(Ag +).c 2(NH 3)
②l.6×l0-3； ③0.04。