最新2017人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》(第2课时)课件幻灯片
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人教版高中化学必修二第二章第三节 化学反应的速率和限度(第二课时)共31页
化学平衡状态
指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应 的速率相等，反应物与生成物浓度不再改变 （即：混合物中各组分的浓度保持不变），达 到表面上静止的一种“平衡状态”，简称化学 平衡状态，也叫作在该条件下的反应限度。
思考：化学平衡的特征有哪些？
（2）化学平衡的特征：
逆： 化学平衡研究的对象是可逆反应。 等： v(正)＝v(逆)。 动： 动态平衡，v(正)＝v(逆) ≠0 。 定： 平衡时，各组分的浓度保持一定。 变： 当外界条件发生改变时，原平衡被破坏，
用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态
时，要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化
为同种物质的速率进行比较。
【重点记忆】化学平衡状态的判断主要是从两方面
(1)正逆反应速率相等
首先判断是否为一正一逆，同正、同逆是没 有意义的。再判断数值是否符合化学计量数 之比。
(2)各物质的百分含量保持不变
一句话“变量不变则平衡”,假定反应向正方向进行，
所给的量(如ρ、 等发生)是否会变化，若不变，是常量，无法判断 平衡，若发生变化，为变量。变量不再改变，即为化学平衡状态。
典例：在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)
2XY(g)
达到平衡的标志是 ：
⑴ 单位时间内同时生成 n mol X2 和n mol XY ×
反向相反，但量和系数不成比例
⑵ 单位时间内生成 2n molXY的同时生成n mol Y2 √
⑶ 容器内总压强不随时间变化 ×
压强看等式前后气体前的计量系数，前后相等， 压强始终不变，证明不了。
典例：在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)
达到平衡的标志是 ：
2XY(g)
⑷ 单位时间内有 n mol X—X键断裂，同时有n mol
化学必修2化学反应速率和限度第二课时
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •此时的反应是否停止了？
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
【课堂练习】
1.可逆反应达到平衡的重要特征（ A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
D
）
2.对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时， 下列说法正确的是（ C ）
2C(g)
C
）
A的生成速率与C分解的速率相等 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分子数比为1:3:2
3、化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一 定条件下达到平衡状态有以下几个标志
(1)A的生成速率和分解速率相等 (2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A
反 应 速 率
v(正) v(逆)
(1)0～t1：v(正)>v(逆) (2)t1：v(正)=v(逆) 平衡状态
时间（t）
0
t1
二、化学平衡状态
1、定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 。 此状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大 程度，即该条件下的反应限度。决定了反应物在该条件 下的最大转化率。
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
N2
+
H2
NH3
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
一定时间段内有什么特征？
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(16张)
而成S且O煤2，中这所是含导的致硫酸在雨燃形烧成时的会主生要•
原因之一。因此，发展洁净煤技 术、减少污染物的排放、提高煤 炭利用率，已成为我国乃至国际
固体煤经处理变为气 体燃料后，不仅在燃 烧时可以大大减少 SO2和烟尘对大气造
上的一项重要研究课题。煤的气 成的污染，而且燃烧
化和液化是高效、清洁地利用煤 效率高，也便于输送。
炭的的水重煤要气途或径干。馏一煤些气城①市，中它使们用都•
是煤经一系列处理后的产物。例
煤经过处理后，除了 可以得到气体燃料外，
如，将焦炭在高温下与水蒸气反 还可以得到液体燃料，
应，则得到CO和H2：
如甲醇等。
C + H2O
CO + H2
研究性课题
• 调查家庭所用燃料的性能、价格、资源 蕴藏情况有燃烧产物对环境的影响，对
练习：
1、下列说法正确的是：
（）
A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反
应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、下列说法中，正确的是
（）
A、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总
和，则该反应是吸热反应
化学方程式
离子方程式
小组讨论 交流
对于提出的 假设，
说明理由 实验证明 你的假设
mol/L的Na2CO3溶液 会出现什么现象？
假设： 理由：
现象：
离子方程式
解释
反应所能达到的限度：
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速 率相等时，反应物与生成物浓度不在改变， 达到表面上静止的一种“平衡状态”。
高中化学人教版必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》参考课件
催化剂 高温高压
2NH3 H2SO3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
SO2 +H2O
NH3 +H2O
三、化学反应的限度
解： V(NO) =
△c (NO) △t
[(0.3 – 0)/5]mol/L = 30s
= 0.002 mol/(L· s) 答（略）
例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率 s) 用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002 mol/(L·
二、影响化学反应速率的因素
练习
1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓
慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中 正确的是 A A. 使用催化剂能加快反应的速率
B. 使一种反应物过量能提高反应的速率
C. 改变压强对反应速率没有影响
D. 降低温度能加快反应速率
解析：2CO+2NO=N2+2CO2
实验探究1：温度对化学反应速率的影响 常温
冷水
2～3mL5%H2O2 1～2滴1mol/LFeCl3
热水
二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
实验2－5 H2O2在不同温度条件下分解速率比较
现象 结论
热水中
常温 冷水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃 有气泡冒出 产生气泡速率减小
金属的活泼性不同
化学反应速率主要决定于反应物的性质
——内因
二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率能发生改变吗？
二、影响化学反应速率的因素
2NH3 H2SO3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
SO2 +H2O
NH3 +H2O
三、化学反应的限度
解： V(NO) =
△c (NO) △t
[(0.3 – 0)/5]mol/L = 30s
= 0.002 mol/(L· s) 答（略）
例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率 s) 用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002 mol/(L·
二、影响化学反应速率的因素
练习
1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓
慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中 正确的是 A A. 使用催化剂能加快反应的速率
B. 使一种反应物过量能提高反应的速率
C. 改变压强对反应速率没有影响
D. 降低温度能加快反应速率
解析：2CO+2NO=N2+2CO2
实验探究1：温度对化学反应速率的影响 常温
冷水
2～3mL5%H2O2 1～2滴1mol/LFeCl3
热水
二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
实验2－5 H2O2在不同温度条件下分解速率比较
现象 结论
热水中
常温 冷水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃 有气泡冒出 产生气泡速率减小
金属的活泼性不同
化学反应速率主要决定于反应物的性质
——内因
二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率能发生改变吗？
二、影响化学反应速率的因素
2017人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》(第2课时)课件
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二、影响化学反应速率的因素
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的
组成、化学性质和质量在反应前后不发生
变化，具有高度的选择性（或专一性） 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因
接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏， 这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限 度的显示其催化作用，不同的催化剂对 温度的要求不一样。
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第2课时
2021/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1
二、影响化学反应速率的因素
• 今天早餐 你吃了啥呢？
2021/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2
二、影响化学反应速率的因素
2021/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
3
二、影响化学反应速率的因素
2021/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
4
二、影响化学反应速率的因素
2021/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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二、影响化学反应速率的因素
保质期说明什么呢？
2021/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
6
二、影响化学反应速率的因素
各类的化学反应为何有快慢之别呢？ 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列 金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是？
原因是什么增？ 大浓度反应速率加快， 浓度 减小浓度反应速率减慢。
５、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌
好，为什么？
ห้องสมุดไป่ตู้
形成原电池
高中化学必修2《化学反应速率和限度》第2课时教学设计
高中化学必修2《化学反应速率和限度》第2课时教学设计高中化学必修2《化学反应速率和限度》第2课时教学设计知识与技能：1、使学生深化对化学反应的本质认识；2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；过程与方法：、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。
情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学难点：浓度对化学反应速率的影响的原因教学过程：[提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？[学生思考回答]）[教师讲解]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。
也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。
例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，HBr、ClCl断裂，形成HCl、BrBr。
[板书]二、化学反应的实质及条件：1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。
[提问]上述反应中，HBr、ClCl的断裂是否是自发产生的呢？[学生思考讨论][讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。
只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。
[板书]2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。
[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本相关，回答上述问题。
[教师讲解]分子间的碰撞与打篮球相似。
正如图2-2所示。
图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。
[板书]3、必须是有效碰撞才能发生反映。
有效碰撞的条件是：1）微粒要有足够的能量；2）有合适的取向。
4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。
[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。
因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。
人教新课标版高中必修2 2.3化学反应的速率和限度ppt课件(第2课时)
思考与交流： 什么因素影响化学反应进行的快慢？ 结论 ： MnO2 水分解
、 FeCl3
等催化剂能极大的加快双氧
思考与交流： 你能说出催化剂对化学反应进行快慢 的影响在生活中、生产中和化学实验中有 什么例子、应用吗？
2、影响化学反应速率的条件： 影 响 化 学 反 应 速 率 的 条 件
内因
物质的性质
怎样定性地比较和判断反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少
④浑浊程度
⑤温度变化等
实验2－5
化学方程式：2H2O2====2H2O + O2↑
热水中
常 温 现 象 溶液中产生气泡 的速率很快 溶液中有气泡产 生，且速率较快 溶液中产生气泡 的速率较慢 结 论 温度越高，化学 反应速率越快 温度的高低，能 够影响化学反应 速率的大小 温度越低，化学 反应速率越慢
实验2－6
化学反应方程式为：2H2O2 = 2H2O + O2↑
现 象
加入 MnO2
加入 FeCl3 不加其它 试剂
结
MnO2
论
立即有大量 气泡产生
立即有大量 气泡产生 溶液中有少 量气泡出现
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率
思考与交流 3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？ 离子反应速率快， 瞬间完成。 没有旧键断裂， 只有新键形成。
4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂 质）还是用纯锌好，为什么？ 形成原电池可以加快 反应速率。 形成原电池
练习1、为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气 的速率,采取的最好的措施是 A、加少量硫酸铜 B、加少量硝酸银 C、增大铁的用量 D、改用98%的浓硫酸
人教版高中化学课件必修二《第二章 第三节 化学反应速率和限度第二课时》.ppt
⑺体系的颜色不变平衡
不一定平衡 平衡
5、达到平衡的标志：
①一定平衡的：
V正=V逆、各物质的浓度、质量、质量分数、 气体体积分数、反应物的转化率不变、 体系的颜色、温度不再变化
②可能平衡：气体总的物质的量、压强、密度、 气体的平均摩尔质量不变
注意：1、转化率指反应掉的量与原来总的量之比 2、气体体积分数=物质的量分数 3、平均摩尔质量=气体总质量/ 气体总物质
A、Z为0.3mol/L
B、Y2为0.3mol/L
C、X2为0.2mol/L
D、Z为0.4mol/L
【课堂练习】
5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物 理量不再发生变化时，表明反应
A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平
衡状态的是：（Ｂ）
A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度
0 t1 时间（t）
百分含量保持不变（平衡标志）
变 平衡的建立是有条件的，
当条件发生改变时，平衡可能发生移动
化学平衡状态的判断方法
➢从本质上进行判断
➢
——看v(正)是否等于v(逆)
➢从平衡的一些特征进行判断质量分数
➢
压强、密度等是否再发生变化
➢
——看各组分浓度、
化学平衡状态的判断依据
利用V正 =V逆进行判断
上述物理量随着反应的进行怎样变化?在平衡时还 变吗？上述物理量不变了能证明达到平衡了吗？
对于上述反应怎样的物理量不变了能证 明反应达到了平衡
化学平衡状态的判断小结：
2NO2(g)
I2(g) +H2(g) 2HI
⑴ V正N=2OV逆4(g)
在等温等容条件下，该可逆
人教版必修二第二章第三节《化学反应速率和限度》(2课时)word
人教版必修二第二章第三节《化学反应速率和限度》（2课时）word化学反应速率和限度（第1、2课时）教学设计理念：以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
主要流程设计是：创建场景、引导发现和探索问题→ 提出新概念→ 提出研究课题→ 组织研究性学习活动，收集信息→ 对制度进行内化、总结和完善→ 实际应用。
在整个教学设计过程中，我们需要解决的主要问题如下：1。
如何创造情境，激发学生的学习兴趣。
2．怎样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念。
3.如何设计探究性实验，让学生通过实验总结影响化学反应速率的因素。
4.如何指导学生建立化学平衡，如何使用化学平衡解决实际问题。
教学设计：课题第三节化学反应的速率和限度教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
（二）过程与方法目标1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。
2、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(69张)
答案：1mol/ (L • min）
随堂练习3：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3， 求v(NH3)， v(N2)， v(H2)
n(NH3)=
1.7g 17g/mol
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)＝
随堂练习7：
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s) (2)ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3)ν(C)=0.4mol/(L·s) (4)ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:
(1)>(4)>(2)=(3) 注意:单位一致
影响化学反应速率的外界条件
实验2－5
现象
结论
热水中 常温
冷水中
产带生火气星泡火速柴率复增燃大，2H2升O2高= 温2H度2O，+O2
新概念
例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s
（1）就是定性描述 属于基本常识 （2）就是定量描述 属于科学素养
【思考】我们可以借助哪些实验现象定性比 较反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度
⑤温度变化等
思考
v（A）＝ =
△c（A）
△t 3.0mol/L
10s
4.0mol/L-1.0mol/L =
10s ＝0.3mol/(L • s)
这里的反应速率指平均速率
随堂练习2：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
随堂练习3：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3， 求v(NH3)， v(N2)， v(H2)
n(NH3)=
1.7g 17g/mol
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)＝
随堂练习7：
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s) (2)ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3)ν(C)=0.4mol/(L·s) (4)ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:
(1)>(4)>(2)=(3) 注意:单位一致
影响化学反应速率的外界条件
实验2－5
现象
结论
热水中 常温
冷水中
产带生火气星泡火速柴率复增燃大，2H2升O2高= 温2H度2O，+O2
新概念
例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s
（1）就是定性描述 属于基本常识 （2）就是定量描述 属于科学素养
【思考】我们可以借助哪些实验现象定性比 较反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度
⑤温度变化等
思考
v（A）＝ =
△c（A）
△t 3.0mol/L
10s
4.0mol/L-1.0mol/L =
10s ＝0.3mol/(L • s)
这里的反应速率指平均速率
随堂练习2：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应的速率和限度》课件
摸索二： 那么化学反应速率如何
定量表示呢？
回想： 物理学上怎样描写速度的?
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
2、表达式： v = Δc / t
3、单位： mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
例题：
问题解决
2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应 速率，一位同学通过实验测定反应中生成 的CO2气体体积随反应时间变化的情形，绘 制出曲线。请分析讨论以下问题。
问题解决
（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间 段里,反应速率最大的
是___t_1_-_t_2___时间段，
收集到气体最多的是
_____t__1_-_t_2_时间段。
问题解决
（2）试分析三个时 间 段里（ 0～t1、t1～t2、 t2～t3 ），反应速率 不同的可能原因(该反 应是放热反应)。
问题解决
（3）在t4后，为何 收集到的气体的体 积不再增加？
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示。
D、不用铁片而用铁粉
2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们 能缓慢的反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下
列叙说正确的是（ BD）
A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以改变反应速率 C．着落压强能加快反应速率 D．升高温度可以加快反应速率
3．下列措施肯定能使化学反应速率增 大的是（CD ） A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用正催化剂
A.4/5 v（NH3）＝v（O2） B.5/6 v（O2）＝v（H2O） C.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D.4/5 v（O2）＝v（NO）
人教版化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(第二课时)31张ppt
(２)．可逆反应在写化学方程式时不用 “＝”,而用“ ”
２．化学反应的限度:化学平衡状态 （1）定义
当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相 V
等时，反应物与生成物的浓度不再改变，达到了表面上 V正
静止的状态，我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
注意：
V正= V逆
V逆
化学平衡状态。是可逆反应达到的一种特殊状态，是在 0
5、若某组分有颜色，体系的颜色一定不再改变时。
6、对于气体系数和前后不相等的反应，压强保持不变
如：在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气)=2AB(气)达到平衡的标志是
√ (A) A2、B2、AB的浓度不再变化
(B) 容器中的压强不再随时间变化
(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB√
(3)N2、H2、NH3的总质量不再随时间改变而改变时
×
(4)单位时间内有1பைடு நூலகம்NH3分解，有0.5LN2生成的状态
×
(5)单位时间内有1LNH3分解，有0.5LN2反应的状态
√
(6)H2、N2的体积分数之比不随时间而改变的状态
×
(7)N2、H2、NH3质量之比不随时间而改变的状态
√
(9)H2减少的速率等于NH3增加的速率 × (10)一个N N键断裂的同时，有6个N H键形成 ×
D.反应已经停止
2.一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) A.C生成的速率与C 的分解速率相等 B.单位时间生成n molA,生成3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
3.下列哪种说法可以证明反应
２．化学反应的限度:化学平衡状态 （1）定义
当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相 V
等时，反应物与生成物的浓度不再改变，达到了表面上 V正
静止的状态，我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
注意：
V正= V逆
V逆
化学平衡状态。是可逆反应达到的一种特殊状态，是在 0
5、若某组分有颜色，体系的颜色一定不再改变时。
6、对于气体系数和前后不相等的反应，压强保持不变
如：在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气)=2AB(气)达到平衡的标志是
√ (A) A2、B2、AB的浓度不再变化
(B) 容器中的压强不再随时间变化
(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB√
(3)N2、H2、NH3的总质量不再随时间改变而改变时
×
(4)单位时间内有1பைடு நூலகம்NH3分解，有0.5LN2生成的状态
×
(5)单位时间内有1LNH3分解，有0.5LN2反应的状态
√
(6)H2、N2的体积分数之比不随时间而改变的状态
×
(7)N2、H2、NH3质量之比不随时间而改变的状态
√
(9)H2减少的速率等于NH3增加的速率 × (10)一个N N键断裂的同时，有6个N H键形成 ×
D.反应已经停止
2.一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) A.C生成的速率与C 的分解速率相等 B.单位时间生成n molA,生成3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
3.下列哪种说法可以证明反应
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解析：2CO+2NO=N2+2CO2
2020/11/28
24
二、影响化学反应速率的因素
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下 列措施不能使氢气生成速率加大的是
（B ）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
2020/11/28
25
二、影响化学反应速率的因素
3、 在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4 mol，在前10s A 的平均反应速 率为0.12 mol/L·s，则10s时，容器中B的物 质的量为 3.2 mol 。
2020/11/28
26
丹毒
概述 丹毒是皮肤及其网状淋巴管的急性 炎症感染，为乙型溶血型链球菌侵 袭所致。好发于下肢和面部。其临 床表现为起病急，局部出现界限清 楚之片状红疹，颜色鲜红，并稍隆 起，压之褪色。皮肤表面紧张炽热， 迅速向四周蔓延，有烧灼样痛。伴
加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的 多。为什么？
2020/11/28
11
二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响 常温
冷水
2020/11/28
2～3mL5%H2O2 1～2滴1mol/LFeCl3
热水
12
二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
实验2－5 H2O2在不同温度条件下分解速率比较
2017人教版高中化学必 修2第二章第三节《化学 反应的速率和限度》(第2
课时)课件
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第2课时
2020/11/28
2
二、影响化学反应速率的因素
• 今天早餐 你吃了啥呢？
2020/11/28
3
二、影响化学反应速率的因素
3、人们通常把固体试剂溶于水配成溶液进行化
学实验，原因是什么？ 反应物的状态
离子反应速率快， 没有旧键断裂，
瞬间完成。
只有新键形成。
20的因素
• 4、实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取 氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少 了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的 硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。
外
温度
升高温度，化学反应速率加快； 反之减慢
因 催化剂 使用催化剂，化学反应速率加快
2020/11/28
22
二、影响化学反应速率的因素
反应物的浓度
增大反应物的浓度，化学 反应加快；反之减慢
外
气态反应物的 压强
增大气态反应物的压强， 化学反应速率加快；反之 减慢
因
固体反应物的 表面积
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
现象
结论
热水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃
升高温度， 反应速率增大
常温
有气泡冒出
反应速率缓慢
冷水中
产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
反应方程式： 2H2O2 = 2H2O +O2
2020/11/28
13
二、影响化学反应速率的因素
外界条件对反应速率的影响
1. 温度
• 结论：当其他条件不变时，
2020/11/28
4
二、影响化学反应速率的因素
2020/11/28
5
二、影响化学反应速率的因素
2020/11/28
6
二、影响化学反应速率的因素
保质期说明什么呢？
2020/11/28
7
二、影响化学反应速率的因素
各类的化学反应为何有快慢之别呢？ 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列 金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是？
A镁 B铝 C钠 D铁
金属的活泼性不同
2020/11/28
化学反应速率主要决定于反应物的性质
——内因
8
二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率能发生改变吗？
2020/11/28
9
二、影响化学反应速率的因素
你知道吗？
将食品置于低温条件下，常常可以保存 更长的时间。为什么？
2020/11/28
10
二、影响化学反应速率的因素
• 升高温度,化学反应速率加快； • 降低温度,化学反应速率减慢。
2020/11/28
14
二、影响化学反应速率的因素
实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响
2～3mL5%H2O2
不加 任何催化剂
2020/11/28
1～2滴 1mol/LFeCl3
少量 MnO2
15
二、影响化学反应速率的因素
实验2－6 催化剂对反应速率的影响
现象
结论
加入MnO2 加入FeCl3
气泡冒出速率增大 MnO2能加快 反应速率
气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 反应速率
不加其他试剂 有气泡冒出，较慢 无催化剂 反应较慢
2020/11/28
16
二、影响化学反应速率的因素
外界条件对反应速率的影响
2. 催化剂
• 结论：当其他条件不变时， • 使用正催化剂,化学反应速率加快； • 使用负催化剂,化学反应速率减慢。
2020/11/28
17
二、影响化学反应速率的因素
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的
组成、化学性质和质量在反应前后不发生
变化，具有高度的选择性（或专一性） 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因
接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏， 这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限 度的显示其催化作用，不同的催化剂对 温度的要求不一样。
其它
光波，电磁波，超声波， 溶剂等
2020/11/28
23
二、影响化学反应速率的因素
练习
1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它 们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应 下列叙述中正确的是 A A. 使用催化剂能加快反应的速率 B. 使一种反应物过量能提高反应的速率 C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率
2020/11/28
18
二、影响化学反应速率的因素
净化汽车尾气的催化剂及其载体
2020/11/28
19
二、影响化学反应速率的因素
思考与交流
• 1、人们为什么用电冰箱储存食物？
温度
2、实验时，通常将两种块状或颗粒状的固体 药品研细，并混合均匀再进行反应。原因是
什么？
固体表面积
增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）
原因是什么增？ 大浓度反应速率加快， 浓度 减小浓度反应速率减慢。
５、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌
好，为什么？
形成原电池
形成原电池可以加快反应速率。
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二、影响化学反应速率的因素
小
影响化学反应 速率的因素
结
规律 (在其它条件相同时)
内 因
性质
反应物的化学性质越活泼，化学 反应速率越快；反之则越慢
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二、影响化学反应速率的因素
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下 列措施不能使氢气生成速率加大的是
（B ）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
2020/11/28
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二、影响化学反应速率的因素
3、 在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4 mol，在前10s A 的平均反应速 率为0.12 mol/L·s，则10s时，容器中B的物 质的量为 3.2 mol 。
2020/11/28
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丹毒
概述 丹毒是皮肤及其网状淋巴管的急性 炎症感染，为乙型溶血型链球菌侵 袭所致。好发于下肢和面部。其临 床表现为起病急，局部出现界限清 楚之片状红疹，颜色鲜红，并稍隆 起，压之褪色。皮肤表面紧张炽热， 迅速向四周蔓延，有烧灼样痛。伴
加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的 多。为什么？
2020/11/28
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二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响 常温
冷水
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2～3mL5%H2O2 1～2滴1mol/LFeCl3
热水
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二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
实验2－5 H2O2在不同温度条件下分解速率比较
2017人教版高中化学必 修2第二章第三节《化学 反应的速率和限度》(第2
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新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第2课时
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二、影响化学反应速率的因素
• 今天早餐 你吃了啥呢？
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二、影响化学反应速率的因素
3、人们通常把固体试剂溶于水配成溶液进行化
学实验，原因是什么？ 反应物的状态
离子反应速率快， 没有旧键断裂，
瞬间完成。
只有新键形成。
20的因素
• 4、实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取 氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少 了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的 硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。
外
温度
升高温度，化学反应速率加快； 反之减慢
因 催化剂 使用催化剂，化学反应速率加快
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二、影响化学反应速率的因素
反应物的浓度
增大反应物的浓度，化学 反应加快；反之减慢
外
气态反应物的 压强
增大气态反应物的压强， 化学反应速率加快；反之 减慢
因
固体反应物的 表面积
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
现象
结论
热水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃
升高温度， 反应速率增大
常温
有气泡冒出
反应速率缓慢
冷水中
产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
反应方程式： 2H2O2 = 2H2O +O2
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二、影响化学反应速率的因素
外界条件对反应速率的影响
1. 温度
• 结论：当其他条件不变时，
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二、影响化学反应速率的因素
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二、影响化学反应速率的因素
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二、影响化学反应速率的因素
保质期说明什么呢？
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二、影响化学反应速率的因素
各类的化学反应为何有快慢之别呢？ 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列 金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是？
A镁 B铝 C钠 D铁
金属的活泼性不同
2020/11/28
化学反应速率主要决定于反应物的性质
——内因
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二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率能发生改变吗？
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二、影响化学反应速率的因素
你知道吗？
将食品置于低温条件下，常常可以保存 更长的时间。为什么？
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二、影响化学反应速率的因素
• 升高温度,化学反应速率加快； • 降低温度,化学反应速率减慢。
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二、影响化学反应速率的因素
实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响
2～3mL5%H2O2
不加 任何催化剂
2020/11/28
1～2滴 1mol/LFeCl3
少量 MnO2
15
二、影响化学反应速率的因素
实验2－6 催化剂对反应速率的影响
现象
结论
加入MnO2 加入FeCl3
气泡冒出速率增大 MnO2能加快 反应速率
气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 反应速率
不加其他试剂 有气泡冒出，较慢 无催化剂 反应较慢
2020/11/28
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二、影响化学反应速率的因素
外界条件对反应速率的影响
2. 催化剂
• 结论：当其他条件不变时， • 使用正催化剂,化学反应速率加快； • 使用负催化剂,化学反应速率减慢。
2020/11/28
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二、影响化学反应速率的因素
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的
组成、化学性质和质量在反应前后不发生
变化，具有高度的选择性（或专一性） 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因
接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏， 这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限 度的显示其催化作用，不同的催化剂对 温度的要求不一样。
其它
光波，电磁波，超声波， 溶剂等
2020/11/28
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二、影响化学反应速率的因素
练习
1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它 们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应 下列叙述中正确的是 A A. 使用催化剂能加快反应的速率 B. 使一种反应物过量能提高反应的速率 C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率
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二、影响化学反应速率的因素
净化汽车尾气的催化剂及其载体
2020/11/28
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二、影响化学反应速率的因素
思考与交流
• 1、人们为什么用电冰箱储存食物？
温度
2、实验时，通常将两种块状或颗粒状的固体 药品研细，并混合均匀再进行反应。原因是
什么？
固体表面积
增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）
原因是什么增？ 大浓度反应速率加快， 浓度 减小浓度反应速率减慢。
５、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌
好，为什么？
形成原电池
形成原电池可以加快反应速率。
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二、影响化学反应速率的因素
小
影响化学反应 速率的因素
结
规律 (在其它条件相同时)
内 因
性质
反应物的化学性质越活泼，化学 反应速率越快；反之则越慢