初中化学溶液的浓度

初中化学溶液的浓度2019年4月20日

（考试总分：300 分考试时长： 120 分钟）

一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分）

1、（4分）随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：

（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是____________(填序号)。

①水的蒸馏②水的蒸发③水的电解④水的净化

（2）有媒体曝光过，有一辆某品牌大货车，行驶在高速公路上，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来，幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，才得以扑灭。请解释向轮胎喷水能灭火的原因是_______________________________。

（3）水是常用的溶剂。若要配制50g

5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算(需要氯化钠2.5g)；②用托盘天平称量2.5g 氯化钠；③用_________(填“10mL”或“50mL”)量筒量取_______mL水(水的密度为1g／mL)；

④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，玻璃棒搅拌的目的是____________________________。

2、（4分）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，且它们溶于水时溶液温度均无明显变化。

（1）t3℃时，N点的丙溶液为________溶液(饱和或不饱和)

（2）t2℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲________乙(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）t3℃时，若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用的方法是_______________ ______；__________________。

（4）t3℃时，M点对应的溶解度为50g，此点甲溶液的质量分数是________(保留一位小数)。

3、（4分）溶液在日常生活和生产中应用广泛，请回答下列问题;

（1）糖水、生理盐水、白酒都是溶液。它们的共同点是:_________、_________、混合物。（2）写出下列溶液中溶质的化学式：盐酸________、澄清石灰水________、碘酒________

、

（3）K 2CO 3和KNO 3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

①图1中能表示KNO 3溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。 ②若甲中混有少量的乙，最好采用__________方法提纯甲

（4）60℃时，向两个分别盛有相同质量的K 2CO 3和KNO 3的烧杯中，各加入100g 水，充分溶解后，恢复至60℃，其结果如图2所示。则烧杯①中的溶质是______，此时烧杯①溶液的溶质质量分数为_______。

4、（4分）如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①-⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl 、KNO 3的溶解度曲线.

（1）20℃时，KNO 3的溶解度（S ）=________；⑤是 _______（填“饱和”或“不饱和”）溶液. （2）50℃时，饱和NaCl 溶液中溶质的质量分数（w 1）与饱和KNO 3溶液中溶质的质量分数（w 2）的大小关系是：w 1______w 2（填“＞”“=”或“＜”）.

（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是______（填序号）

a. ①、②均为不饱和溶液

b. ②→③的过程中溶质质量分数变大

c. ④→⑤的过程中析出KNO 3晶体53.9g

（4）除去KNO 3固体中混有的少量NaCl 的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液

→____→过滤→洗涤→干燥→KNO 3.

5、（4分）水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。

（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用___________来区分硬水和软水，常用______的方法来降低水的硬度。

（2）在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为_______能。此过程发生反应的化学方程式为__________。

（3）水变成水蒸气的过程中，下列变化正确的是_________（填序号） A.水分子质量减小 B.水分子变大 C.水分子间隔变大 D.水分子体积增大 （4）根据下表回答相关问题。

②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g ，其含义是______________。该温度下，将20gKNO 3放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_________。

6、（4分）用“＞”或“＜”或“=”填空：

（1）小明想量取5mL 液体，最取时他仰视量筒读数，则实际取得液体体积_____5mL 。 （2）钠原子失去电子后变成离子，钠原子核内质子数_____钠离子核内质子数。 （3）将5g 熟石灰加入到95g 水中完全溶解，溶质的质量分数_____5%。

（4）一定质量的氯酸钾中含氧元素mg ，充分加热后，理论上制得氧气的质量_____mg 。 （5）3g 碳在10g 氧气中充分燃烧，生成的二氧化碳的质量_____13g 。

（6）将质量为mg 的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，固体质量为ng ，则m_____n 。

7、（4分）如下图是A. B. C 三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

（1）30℃时向两个都盛有100g 水的烧杯中，分别加入A.

B 两种物质至不能溶解为止，溶液的溶质质量分数较大的是_______________溶液(填“A ”或“B ”)。

（2）将10℃的A.

B两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量大小是A________B(填“＞”，“＜”，“=”或“无法判断”)。

（3）将10℃的A. B.

C饱和溶液升温至30℃，所得溶液溶质质量分数由小到大

．．．．的顺序是________。若将30℃时等质量的A.

B的饱和溶液，加热蒸发等质量的水恢复至30℃，剩余溶液的质量关系大小为A________B（填“＞”，“＜”或“=” )

（4）A物质的饱和溶液中含有少量B物质，通过___________方法可以提纯其中的A物质。（5）10℃时将B物质20g溶于50g水，充分搅拌后所得溶液的质量为___________g，溶液中溶质质量分数为__________。（计算结果准确到0.1%）若要增大该溶液的溶质质量分数，可采取的措施是_______。

8、（4分）某同学在20 ℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液下方有少量未溶解的硝酸钾固体。

（1）溶液①②③中，质量分数由大到小的顺序是____。

（2）若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____。(填序号)

A. 溶剂的质量一定变小

B. 溶质的质量可能不变

C. 溶质的质量分数一定变大

D. 溶液的质量一定变大

E. 该饱和溶液还可以溶解其他物质

9、（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示：

（1）甲在 t2℃时的溶解度为____；

（2）t1℃时 30g 丙与 50g 水充分溶解形成____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用____ 提纯甲.

（4）下列说法错误的是____（填序号）.

A. 从 t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2℃时，析出晶体最多的是甲

B. 将 t2℃50g 丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为

10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管

C. t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变

D. t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙