优选大学无机化学第二章ppt
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大多数情况下,原子间的键合关系是已知的, 例如, NO2中的 键合关系不是N—O—O, 而是O—N—O. 有时还可作出某些有 根据的猜测. 2. 将各原子的价电子数相加, 算出可供利用的价电子总数. 如果 被表达的物种带有正电荷, 价电子总数应减去正电荷数; 如果 被表达的物种带有负电荷, 价电子总数应加上负电荷数.
化学键理论可以解释: ● 分子的形成与稳定性 ● 共价键的本质及饱和性 ● 分子的几何构型和共价键的方向性 ● 化学键与分子的物化性质间的关系
5
2.1.2 已明确了的化学键类型
离子配 键
电价键
离子键
电价配键 离子偶极配键
配键
电子对键
极性键
（单、双、叁键） 非极性键
双原子
化
共价键 单电子键
学
键
共价键
子对服从“八隅律”(octet rule). 共享电子对——共价键
single covalent bond double covalent bond
记住有关术语和概念！
配位共价键 coordination covalent bond 极性共价键 polar covalent bond 非极性共价键 non polar covalent bond
2.1 化学键的定义
Definition of chemical bonding
2.2 共价键的概念与路易斯 Concept of the covalent bond
结构式பைடு நூலகம்
theory and Lewis’ structure
formula
2.3 用以判断共价分子几何形 VSEPR for judging the configuration
Molecular orbital theory
2.7 分子轨道理论
Molecular orbital theory
2.8 共价分子的性质
Metallic bond theory
2.9 分子间作用力和氢键 Intermolecular forces and hydrogen
bonding
2.1 化学键的定义 (definition of chemical bond)
4
不同的外在性质反应了不同的内部结构
各自内部的结合力不同
Pauling L 在<<The Nature of The Chemical Bond>>中提出了用 得最广泛的化学键定义：如果两个原子（或原子团）之间的作用 力强得足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚 集体，它们之间就存在化学键.简单地说，化学键是指分子内部原 子之间的强相互作用力.
写出 NO+ 离子的路易斯结构式.
NO+ 离子只可能有一种排布方式，见下图最左边一个：
+ NO NO
+ NO
+ NO
NO +
NO+ 离子中价电子总数等于10 (两个原子的价电子数相加后减 1)，扣除 1 个单键的 2 个电子， 余下的 8 个电子无论按上图中第 二个那样以孤对方式分配给两个原子，还是按上图中第三或第四 个那样将 N－O 单 键改为双键，都不能使两个原子同时满足八隅 律的要求. 这一要求只有将单键改为叁键才能满足.
2.1.1 什么是化学键？
Color
2Na (s) + Cl2 (g)
银灰色 黄绿色
2NaCl (s)
无色
sodium
State
固体 气体
晶体
Electrical conductivity
极强
极弱
极弱 熔融导电
sodium chloride
Elective
无变化 无变化
熔融下反 应逆转
上边三种物质的性质的不同是由什么引起的？反映出什么问题？
优选大学无机化学第二章ppt
本章教学要求
1．认识化学键的本质； 2．掌握价键理论的内容；会用价键理论解释共价键的特征，会用
价电子对互斥理论和杂化轨道理论解释简单的分子结构； 3．初步认识分子轨道，掌握第二周期元素的分子轨道特点； 4．认识分子间作用力和氢键的本质，会用其解释对物质性质的影
响.
2
本章教学内容
电正性原子 electropositive atom 电负性原子 electronegative atom
triple covalent bond
The bond polarity in the hydrogen halide
Chemical H – I H – Br H – Cl H – F bond
3. 扣除与共价单键相应的电子数(单键数×2)后，将剩余的价电 子分配给每个原子, 使其占有适当数目的非键合电子。对第2 周期元素而言, 非键合电子数与键合电子数之和往往能使每 个原子满足八隅律.
4. 如果剩余的电子不够安排，可将一些单键改为双键或叁键.
8
Question
写出氯酸根离子 ClO3- 的路易斯结构式.
Cl 原子的电负性小于 O 原子，意味着不存在 O－O 之间的键 合. 合理的排布应该如下所示：
O
O
Cl
O
O
O
Cl
O
ClO3-离子中价电子总数等于26(四个原子的价电子数相加再加1), 扣除3个单键的6个电子，余下的20个电子以孤对方式分配给四个原
子, 使它们均满足八隅律的要求.
9
Question
三电子键
共价配键
多原子 共价键
共轭 π 键 多中心键
金属键
6
2.2 共价键的概念与路易斯结构式 (covalent bond theory ）
2.2.1 共价键的相关概念
Lewis G. N. 在1916年假定化学键所涉及的每一
对电子处于两个相邻原子之间为其共享，用A—B表示
.双键和叁键相应于两对或三对共享电子. 分子的稳定性是因为共享电
状的价层电子对互斥理论 of the covalence molecular
2.4 原子轨道的重叠 — 价键 Superposition of atomic orbital —
理论
valence bond theory
2.5 共轭大π键
Molecular orbital theory
2.6 等电子体原理
Electronicgrativity difference Bonding polarity
0.46
0.76 0.96 1.78
Increasing in turn
7
2.2.2 路易斯结构式
路易斯用元素符号之间的小黑点表示分子中各原子的键合关 系，代表一对键电子的一对小黑点亦可用“－”代替。路易斯结 构式能够简洁地表达单质和化合物的成键状况，其基本书写步骤 如下： 1. 按原子的键合关系写出元素符号并将相邻原子用单键连接. 在
化学键理论可以解释: ● 分子的形成与稳定性 ● 共价键的本质及饱和性 ● 分子的几何构型和共价键的方向性 ● 化学键与分子的物化性质间的关系
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2.1.2 已明确了的化学键类型
离子配 键
电价键
离子键
电价配键 离子偶极配键
配键
电子对键
极性键
（单、双、叁键） 非极性键
双原子
化
共价键 单电子键
学
键
共价键
子对服从“八隅律”(octet rule). 共享电子对——共价键
single covalent bond double covalent bond
记住有关术语和概念！
配位共价键 coordination covalent bond 极性共价键 polar covalent bond 非极性共价键 non polar covalent bond
2.1 化学键的定义
Definition of chemical bonding
2.2 共价键的概念与路易斯 Concept of the covalent bond
结构式பைடு நூலகம்
theory and Lewis’ structure
formula
2.3 用以判断共价分子几何形 VSEPR for judging the configuration
Molecular orbital theory
2.7 分子轨道理论
Molecular orbital theory
2.8 共价分子的性质
Metallic bond theory
2.9 分子间作用力和氢键 Intermolecular forces and hydrogen
bonding
2.1 化学键的定义 (definition of chemical bond)
4
不同的外在性质反应了不同的内部结构
各自内部的结合力不同
Pauling L 在<<The Nature of The Chemical Bond>>中提出了用 得最广泛的化学键定义：如果两个原子（或原子团）之间的作用 力强得足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚 集体，它们之间就存在化学键.简单地说，化学键是指分子内部原 子之间的强相互作用力.
写出 NO+ 离子的路易斯结构式.
NO+ 离子只可能有一种排布方式，见下图最左边一个：
+ NO NO
+ NO
+ NO
NO +
NO+ 离子中价电子总数等于10 (两个原子的价电子数相加后减 1)，扣除 1 个单键的 2 个电子， 余下的 8 个电子无论按上图中第 二个那样以孤对方式分配给两个原子，还是按上图中第三或第四 个那样将 N－O 单 键改为双键，都不能使两个原子同时满足八隅 律的要求. 这一要求只有将单键改为叁键才能满足.
2.1.1 什么是化学键？
Color
2Na (s) + Cl2 (g)
银灰色 黄绿色
2NaCl (s)
无色
sodium
State
固体 气体
晶体
Electrical conductivity
极强
极弱
极弱 熔融导电
sodium chloride
Elective
无变化 无变化
熔融下反 应逆转
上边三种物质的性质的不同是由什么引起的？反映出什么问题？
优选大学无机化学第二章ppt
本章教学要求
1．认识化学键的本质； 2．掌握价键理论的内容；会用价键理论解释共价键的特征，会用
价电子对互斥理论和杂化轨道理论解释简单的分子结构； 3．初步认识分子轨道，掌握第二周期元素的分子轨道特点； 4．认识分子间作用力和氢键的本质，会用其解释对物质性质的影
响.
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本章教学内容
电正性原子 electropositive atom 电负性原子 electronegative atom
triple covalent bond
The bond polarity in the hydrogen halide
Chemical H – I H – Br H – Cl H – F bond
3. 扣除与共价单键相应的电子数(单键数×2)后，将剩余的价电 子分配给每个原子, 使其占有适当数目的非键合电子。对第2 周期元素而言, 非键合电子数与键合电子数之和往往能使每 个原子满足八隅律.
4. 如果剩余的电子不够安排，可将一些单键改为双键或叁键.
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Question
写出氯酸根离子 ClO3- 的路易斯结构式.
Cl 原子的电负性小于 O 原子，意味着不存在 O－O 之间的键 合. 合理的排布应该如下所示：
O
O
Cl
O
O
O
Cl
O
ClO3-离子中价电子总数等于26(四个原子的价电子数相加再加1), 扣除3个单键的6个电子，余下的20个电子以孤对方式分配给四个原
子, 使它们均满足八隅律的要求.
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Question
三电子键
共价配键
多原子 共价键
共轭 π 键 多中心键
金属键
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2.2 共价键的概念与路易斯结构式 (covalent bond theory ）
2.2.1 共价键的相关概念
Lewis G. N. 在1916年假定化学键所涉及的每一
对电子处于两个相邻原子之间为其共享，用A—B表示
.双键和叁键相应于两对或三对共享电子. 分子的稳定性是因为共享电
状的价层电子对互斥理论 of the covalence molecular
2.4 原子轨道的重叠 — 价键 Superposition of atomic orbital —
理论
valence bond theory
2.5 共轭大π键
Molecular orbital theory
2.6 等电子体原理
Electronicgrativity difference Bonding polarity
0.46
0.76 0.96 1.78
Increasing in turn
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2.2.2 路易斯结构式
路易斯用元素符号之间的小黑点表示分子中各原子的键合关 系，代表一对键电子的一对小黑点亦可用“－”代替。路易斯结 构式能够简洁地表达单质和化合物的成键状况，其基本书写步骤 如下： 1. 按原子的键合关系写出元素符号并将相邻原子用单键连接. 在