人教版第二节离子反应
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
化学新教材人教版高中化学必修第一册第2节 离子反应 第2课时
二、离子反应与离子方程式
【归纳总结】
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。
√D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
五、达标检测
3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是
√A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析 H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选 项A、B、D符合； 而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
二、离子反应与离子方程式
【思维启迪】 离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例： (1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
√B.K＋、Cl－、CO23－、Na＋
C.H＋、NO－ 3 、Na＋、CO23－
D.NH＋ 4 、SO24－、K＋、OH－
解析 选项 A 中的 Ba2＋与 SO24－反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存； 选项 C 中的 H＋与 CO23－反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存； 选项 D 中的 NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存共存的离子组是
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第二节离子反应知识点梳理
第一章物质及其变化第二节、离子反应1.电解质与非电解质概念辨析电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、大部分金属氧化物，少部分有机物（有机酸）非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物注意：1电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。
2电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。
3能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。
4溶于水能导电的化合物不一定是电解质。
电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
5某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质，而且是强电解质。
6单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
⑦依据电解质在水中的电离程度可以分为：强电解质：强酸、强碱、大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐（醋酸铅等）、水2.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“===”连接，弱电解质：部分电离，用“⇌”连接。
注：酸式盐的电离：强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；NaHCO3溶于水中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，在熔融状态下：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
书写步骤如下：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等书写原则物质类型能拆成离子①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4的物质②四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2③可溶性盐：例如NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质①单质②气体③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非电解质：CO2、SO3、NH3、乙醇、蔗糖等⑦浓硫酸注：对于微溶物，其澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时或在生成物中出现时不能拆，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
新人教版必修一第二章第二节离子反应第二课时课件
(2)不能改写的物质 ①弱酸类:H3PO4､CH3COOH､H2CO3､H2SO3､H2S„„ ②弱碱类:Cu(OH)2､Fe(OH)3､Al(OH)3､Mg(OH)2､ NH3·H2O„„ ③不溶性盐:CaCO3､BaCO3､BaSO4､AgCl„„ ④气体:CO2､Cl2､SO2､H2S､NH3„„
浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰
水表示为Ca2++2OH-,而石灰乳､石灰浆表示为Ca(OH)2｡ (3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如
课堂深化探究(学生用书P36)
一､离子方程式的书写 1.抓住两易､两等､两查 (1)两易:即易溶､易电离的物质(包括强酸､强碱､大多数可溶 性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质､难电离的 物质(包括弱酸､弱碱､水等)､难溶物､单质､气体､氧化物等 用化学式表示｡
(2)两等:离子方程式两边的原子个数､电荷总数均对应相等｡
2HCl的反应(例举两组物质)｡
二､复分解反应发生的条件 酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的
条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件 之一,反应就能发生｡ 诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反 应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相 等｡ (3)意义Βιβλιοθήκη ①表示某一个具体的化学反应
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓
离子反应完整人教版教材
溶液,并摇匀。
酸,并摇匀。
化学方程式
结论
离子反应完整人教版教材（优秀课件 ）
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实验探究Ⅱ–1：
项目
实验内容 实验现象
实验2-2-1
实验2-2-2
向盛有5mlNaCl溶液 向盛有5mlNa2S溶液 的试管里加入5ml盐 的试管里加入5ml盐
酸，在试管口迅速 酸，在试管口迅速
实验探究Ⅱ–1：
项目
实验2-2-1
实验2-2-2
实验内容
向盛有5mlNaCl溶液 向盛有5mlNa2S溶液 的试管里加入5ml盐 的试管里加入5ml盐
酸，在试管口迅速 酸，在试管口迅速
套上小气球。
套上小气球。
实验现象
化学方程式
结论
★注意：实验2-2-2将有一种有毒有臭味的气体生，同学 做完实验用小绳子将气球绑紧，用小橡皮塞塞住试管口
二、离子反应及其发生的条件
1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。
2. 复分解型离子反应发生的条件
生成沉淀 放出气体 生成水
例： CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2+BaSO4↓ 例： Na2S + 2HCl ═ 2NaCl + H2S↑ 例： NaOH + HCl ═ NaCl + H2O
的试管里滴入几滴 的试管里滴入几滴
酚酞溶液，再用滴 酚酞溶液，再用滴
管慢慢滴1-2mlNaCl 管慢慢滴入1-2ml盐
溶液,并摇匀。
酸,并摇匀。
无变化
溶液逐渐变为无色透明
化学方程式 结论
NaOH + HCl ═ NaCl + H2O 不是所有的离子反应都有沉淀生成
22人教版新教材化学必修第一册课件--离子反应
问题3:根据以上信息,判断CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式写为
Ba2++S O24
BaSO4↓是否正确?请说明理由。
提示 不正确,因为Cu(OH)2难溶于水,不能漏掉Cu2+和OH-之间的反应,正确的
离子方程式为Ba2++2OH-+SO24+Cu2+
BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
2.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:S
O
2 4
、S
O32、C
O32
、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有
存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有
存在。
(3)当溶液中有阳离子 Ba2+ 和 Ag+ 时,上述所有阴离子都不可能存
在。
解析 (1)当溶液中有大量H+存在时,H+与SO32、CO32会生成气体SO2和CO2。 (2)Ba2+可以分别和S O24 、S O32 、C O32 生成沉淀。 (3)溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时,题述所有阴离子都不可能存在。
评价检测·素养提升
课堂检测
1.下列各组物质不能发生离子反应的是 ( A )
A.硫酸与氯化铜溶液
B.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
C.碳酸钠溶液与稀硝酸
D.澄清石灰水与碳酸钠溶液
2.(2021北京东城高一期中)下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OHH2O表示的是 ( A )
A.Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
(新教材)人教版高中化学必修1第一章第2节《离子反应》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。
通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。
”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。
同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。
本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。
具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
离子反应及其发生条件
Na+ SO42
-
Na
+
Cl
-
SO4 + BaSO4↓
2-
Ba2
离子反应
1、离子反应 定 义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称作离子反应； 2、离子方程式 定 义:用实际参加反应的离子符号来表示化学 反应的式子； 书写步骤：写、拆、删、查
离子方程式的书写步骤 ①写：正确写出化学反应方程式 基础
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化
第二节 离子反应
二、离子反应及其发生条件
【实验2-1】
实验2-1 现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 试管里加2 mL KCl 溶液 无明显现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 有白色沉淀 试管里加2 mL BaCl2 溶液 【实验分析】
K+
Cl
【随堂练习】 3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存 的离子组是( A ) A、NH4+ NO3- Al3+ ClB、Na+ Fe2+ K+ NO3C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+
【随堂练习】 4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共 存,并且溶液呈无色透明的是 ( C ) A、MnO4- K+ Na+ SO42B、Na+ K+ Cu2+ ClC、Mg2+ NH4+ Cl- NO3D、Ba2+ K+ S2- SO42-
Cu(OH)2↓
【作业讲评-课本34-10】 写出下列离子方程式对应的化学方程式； H+ + CaCO3 = Ca2+ +H2O +CO2↑ HCl CaCO3 HNO3
高一化学第二章第二节 离子反应(人教版必修1)
非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
归一纳、总酸结、碱、盐在水溶液中的电离
物质
酸
混和物
电解质 碱 盐
化合物
活泼金属氧化物 水
纯净物
单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物 多数非金属氧化物
不是电解质 也不是非电解质
4、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决
于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
第2课时
[教学目标]
1、掌握离子反应的本质 2、能正确书写离子方程式
[教学重点难点]
快速、正确书写离子方程式
想一想：电解质溶于水后电离 成为离子，那么电解质在溶液 中是如何进行反应的呢？不同 的电解质溶于水后都能反应吗？
第1课时
[教学目标] 1、了解电解质的概念 2、能正确认识电解质的电离
一、酸碱盐在水溶液中的电离
熔 融 NaOH
熔融NaOH
熔 融 NaCl
熔融NaCl
思考1：为什么铁、Cu能导电? 为什么盐酸、稀硫酸、
NaOH溶液、NaCl溶液能导电?
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液能导电
电荷守恒
书写下列物质的电离方程式:
原子守恒
HCl ＝ H + + Cl-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢
H2SO4 ＝ 2H + + SO42-
离子的化合物叫做酸．
《离子反应》ppt课件高中化学人教版2
NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg2++2OH-
Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3++3OH-
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KNO3 Na2CO3
NaHSO4
碱：电离时，生成的阳离子全部是OH-的化合物 盐：电离时，能生成金属阳离子或NH4+和酸根离 子的化合物 温馨提示：H2O部分电离后，阳离子全部是H+, 但H2O不属于酸
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
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1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我. 2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
H3PO4
H3PO4 H++H2PO4- ,H2PO4- H++HPO42-
HPO42- H++PO43-
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应 含解析
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说 HCl 是电解质，因
为稀盐酸是混合物。
(4)不导电的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，其熔融 状态下导电，因此它们属于电解质。
(5)电解质不一定能溶于水(如 BaSO4、AgCl 等)，易溶于水的化合物不一 定是电解质(如酒精等)。
不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电(如 HCl 只在水溶液中导电，熔融态不导电)； ②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
(3)导电的物质不一定是电解质
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
解析：A 项，氯化镁属于盐且其水溶液导电，说明氯化镁是电解质，错 误；B 项，氯化镁溶液是混合物，不是电解质，错误；C 项，氯化镁在水溶 液中电离出自由移动的离子而导电，正确；D 项，氯化镁在水溶液里和熔融 状态下都能导电，错误。
(3)NaCl 溶液导电的原因：
_____N__a_C_l_溶___液__中__，__在__水___分__子__的__作__用__下___，__N_a_C__l_电__离___出__自__由__移__动__的___离__子_______。 (4)熔融 NaCl 导电的原因：__熔__融___N__a_C_l__电__离__成__自__由__移___动__的__离__子____。
Na＋、Cl－
水合氯离子
能否自由
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖第2节 离子反应 重难点知识梳理〗
第2节离子反应一、电解质1．电解质和非电解质的区别与联系前提条件实验条件现象实质电解质化合物水溶液中或熔融态下导电自身电离出离子非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子注意要点用“自身”能否电离，可确定是否为电解质2．电解质判断的三个角度1从物质类别判断2从物质性质看电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
3从是否自身电离看电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。
4理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”①不是电解质的物质不一定是非电解质。
电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质不一定同时具备以下两个条件：在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
③导电的物质不一定是电解质。
金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质； 电解质溶液能导电但不是电解质。
④不导电的物质不一定不是电解质。
固态时不导电，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。
3．电解质的电离与导电的关系1电解质溶液或电解质受热熔化导电的本质电解质溶液或电解质受热熔化 能够导电是因为电解质电离为自由移动的离子——发生电离的结果。
而金属能够导电是因为金属中存在着能够自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流，从而能够导电。
注意：BaSO 4、AgC 等物质难溶于水，导电性差，由于它们的溶解度太小，测不出或难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
2电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
3从电离的角度认识酸、碱、盐的本质①酸是电离时生成的阳离子全部是H 的化合物。
②碱是电离时生成的阴离子全部是OH −的化合物。
人教版高中化学必修一 离子反应 教学课件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子方程式的书写与正误判断 问题探究 1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。
(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-=H2O(
(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O(
(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反
应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-、SO42-,Ag+与 Cl-,Fe3+、 Ca2+与 OH-等。
(2)生成气体或挥发性物质。如 NH4+与 OH-,H+与 CO32-、HCO3- 等。 (3)生成难电离物质。如 H+与 CH3COO-、CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、 SO32-、HSO3- 等生成难电离的酸;OH-与 NH4+生成难电离的碱;H+与 OH-生成水等。
离子方程 式
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
两种方程式 的异同
4 个反应的化学方 程式不同,但其离 子方程式却相同
结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强 碱电离出的OH-结合生成H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
②离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一 类型的离子反应。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
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第2课时 离子反应
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.通过实验事实认识离子反应。 2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
新知探究(一) 离子反应
[学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．实验探究
实验
实验现象
产生白色沉淀
Na2SO4和BaCl2的电离方程式
写Cu2＋与 OH－反应生成Cu(OH)2沉淀的离子反应
看反应物或 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－
产物的配比
＋SO
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，而应写成2H＋
是否正确 ＋2OH－＋SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
人教版第二节离子反应
人教版第二节离子反应
[演练新学考]
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
()
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
OH－＋H＋===H2O B．澄清石灰水与稀盐酸反应：
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
[落实新知能]
1．书写离子方程式的拆分原则 (1)能拆写成离子的物质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2 可溶性盐氯硫钾化酸盐物盐、钠除除盐ABa、gSC硝Ol外4酸、 盐Ca、SO铵4盐 (2)不能拆写成离子的物质 单质、气体、氧化物 难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等 难电离物质：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等
人教版第二节离子反应
人教版第二节离子反应
[演练新学考]
1．下列反应中属于离子反应的是
()
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成CO
D．2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ 解析：离子反应是自由移动的离子之间发生的反应。
答案：B
人教版第二节离子反应
新知探究(二) 离子方程式
[学考层级]
人教版第二节离子反应
人教版第二节离子反应
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．离子方程式
用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的式子。
人教版第二节离子反应
人教版第二节离子反应
2．离子方程式书写步骤 以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例：
人教版第二节离子反应
人教版第二节离子反应
2．离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是 离子 之间的反应，这样 的反应属于离子反应。
人教版第二节离子反应
人教版第二节离子反应
[落实新知能] 1．离子反应的实质
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反 应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离 子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为 电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离 出的离子在水溶液中的反应。 2．离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其他离 子的干扰。
(3)特殊物质的拆与不拆
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊
液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，
如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化
学式。
②氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或 浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
③固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的
反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，
如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO
－
3
＋H＋===CO2↑
＋H2O。
[提醒] 熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡； 碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵； 易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
人教版第二节离子反应
3．离子方程式的意义 写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。
化学方程式
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O KOH＋HCl===KCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===
Na2SO4＋2H2O 2KOH＋H2SO4===
K2SO4＋2H2O
离子方程式 O__H__－_＋__H_＋_=_=_=_H__2_O _O_H__－_＋__H_＋_=_=__=_H_2_O_ _O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O_
人教版第二节离子反应
2．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积
变化可忽略)，能引起离子浓度减小的是
()
A．SO24－ C．OH－
B．Cl－ D．Cu2＋
解析：
OH－与Cu2＋反应，Cu2＋浓度减小；SO
2－ 4
、Cl－浓
度不变；OH－浓度变大。
答案：D
人教版第二节离子反应
人教版第二节离子反应
人教版第二节离子反应
看电荷是 如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===
否守恒 Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
看是否漏写 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与
SO
2－ 4
反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏
离子反应
混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子
Na2SO4===2Na＋＋SO24－ BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
Na＋、SO24－、Ba2＋、Cl－ Na＋、Cl－
结论：从微观角度看，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应的实质 是_B__a_2＋_＋__S__O_24_－_=_=_=_B_a_S_O__4_↓__。
反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋
符合客观事实
该用离子表示的是否拆成了离子形式，
该用化学式表示的是否写成了化学式。
看各物质的表示
方法是否正确 如HCO3－不能写成H＋＋CO23－，而HSO－4 在
水溶液中应写成H＋＋SO
2－ 4
，在熔融状态
下应写成HSO4－
_O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O_
人教版第二节离子反应
(1)从上述四个化学方程式中可发现_4_个__化__学__方__程__式__所__对__应_ _的__离__子__方__程__式_相__同__。
(2)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示 同一类型 的离子反应。