山东济南市2018届高三化学一模试题附答案

山东济南市2018届高三化学一模试题（附

答案）

7.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是

A.蒸馏烧瓶

B.蒸发皿

C.球形冷凝管

D.分液漏斗

8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A.7gCnH2n中含有NA个碳氢共价键

B.标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个氯原子

C含0.3molNH4NO3与amolNH3H2O的中性溶液中含0.3NA 个NH4+

D.1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子

9.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下，a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c的单质制成的的容器中，a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟，负一价b离子的电子数等于e、a的质子数之差。下列叙述正确的是

A.简单离子半径：ca

B最高价氧化物对应水化物的酸性：de

C.d2e2分子中各原子最外层都达到了8电子结构

D.b与c形成的化合物是共价化合物

10.已知(a)、(b)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A.a的同分异构体只有b一种

B.a、b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构)

C.a、b均可使溴的四氯化碳溶液退色

D.a、b中所有原子均可能处于同一平面

11.下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂

C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉

D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体

12.全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需3～5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。

电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是

A.充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O

B.放电时的正极反应为V3++e-=V2+

C.放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色

D.若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4gNaOH

时该电池中消耗0.1molH+

13.常温下，向0.1molL-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示

(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、

pK=-lgK)。下列叙述错误的是

A.pKa1=2.16

B.溶液呈中性时，[H2PO4-][HPO42-]

C.反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68

D.Na2HPO4溶液中存在

[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

26.(14分)H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：

①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称

取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4

酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1ml，滴定

过程中发生的一个反应为：

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。

回答下列问题：

(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为。

(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用。

a.普通漏斗和滤纸

b.布氏漏斗和滤纸

c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗

(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是。

(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为；当滴定到可以认为已达到滴定终点。

(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为molL-1。

(6)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果将(填“偏

高”“偏低”或“无影响”)。

27.(14分)煤矸石(主要成份是SiO2和Al2O3还含有少量的Fe2O3、K2O、TiO2)活化后，可以制备六水三氯化铝

(AlCl36H2O)，工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)焙烧至700℃左右可使煤矸石活化，活化过程中会发

生一系列反应，写出SiO2与K2O反应的化学方程式，焙烧后的矸石颗粒有微孔，不需研磨成粉即可进行酸溶，

原因是。

(2)本工艺的突出特点是通过向饱和溶液中通HCl来得到产品和对一次残渣进行二次酸浸，HCl的作用是和抑制

Al3+水解，二次酸浸的目的是。

(3)四轮循环后所得结晶滤液中，含有较多杂质离子，必须在常温下进行如下图所示的处理

已知：Ksp(Fe(OH)3]=1.0×10-38，

Ksp(Al(OH)3]=1.0×10-33，当离子浓度等于

1.0×10-5molL-1时，可认为其已沉淀完全。

滤渣1中所含金属元素为，获得滤渣2时，应调节溶液的pH至少为，在该流程中，滤渣3可循环使用，则生成滤

渣2的离子方程式为。

28.(15分)我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用

于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高

温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题：

(1)白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼

烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为、。