高一化学新人教版必修一综合检测试题2 培优型 精选
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷一含解析新人教版化学必修第一册
综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱，所以C不合理。
2( D )A．该元素位于其次周期第ⅡA族B．该元素位于其次周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族【解析】该离子是Mg2＋，镁元素的原子序数是12，位于第三周期第ⅡA族。
3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C，A项错误；氚原子中，质子数为1，6中子数为2，电子数为1，B项正确；18O2－的质子数为8，C项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，而14C和14N的质子数分别为6和7，属于两种不同的元素，不是同位素，D项错误。
4． 2024年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
依据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6价，C 项错误；第七周期0族元素是第七周期最终一种元素，原子序数为118，D项正确。
2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一练习：第2章检测
第二章检测(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(共18个小题,每小题3分,共54分,每小题只有1个选项符合题意)1.在下列物质分类中,前者包含后者的是( )A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系2.下列图示中说法正确的是( )3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体,将物质分为氧化剂和还原剂,A项错误;氧化还原反应的实质是电子的转移,根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应, B项正确;根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质,C项错误;分散系的分类依据是分散系中分散质粒子的大小,而不是根据是否具有丁达尔效应,D项错误。
4.下列说法正确的是( )A.水导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电项,水是电解质;C项,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO等;D项,HCl在熔融状态下不能导电。
5.某合作学习小组讨论辨析以下说法。
其中错误的是( )A.冰和干冰既是纯净物又是化合物B.纯碱和熟石灰都是碱C.盐酸和食醋都属于混合物D.豆浆和雾都是胶体H2O,干冰是CO2,A项正确;纯碱是碳酸钠,属于盐,B项错误。
6.下列反应中画线物质是还原剂的是( )A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr2.NaCl+Br2C.C+CO22.COD.Fe2O3+2Al2.Fe+Al2O3,A、B中画线物质为生成物,C中画线物质所含元素化合价降低,为氧化剂。
期末测试卷-【精练】2022-2023学年高一化学课后培优练(人教版2023必修第一册)(解析版)
期末测试卷-【精练】2022-2023学年高一化学课后培优练（人教版2023必修第一册）（解析版）2022～2023学年上学期期末测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．（2022·广东卷）中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。
随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。
下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏【答案】B【解析】A项，兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，不符合题意；B项，青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，项符合题意；C项，纸张的主要成分是纤维素，不符合题意；D项，液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，不符合题意。
2．（2022·江苏无锡期末改编）分类法是学习化学的重要方法。
下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是选项物质或变化分类标准A Na2O、CO2、Fe2O3 碱性氧化物B Fe、Cl、O 主族元素C 铝合金、NaHSO4、Al2O3 电解质D 氯制漂白粉、Na2O2作供氧剂、FeSO4溶液变质氧化还原反应【答案】D【解析】A项，CO2是酸性氧化物，错误；B项，Fe是Ⅷ族元素，不是主族元素，错误；C项，铝合金是混合物，不是电解质，错误；D 项，Cl2―→Ca(ClO)2、Na2O2―→O2、FeSO4―→Fe2(SO4)3，三变化中均有化合价的改变，是氧化还原反应，正确。
3．（2022·河南濮阳期末）火药是中国的“四大发明”之一。
人教版2019【新高一】高一必修第一册期末综合模拟试卷(二)(解析版)
【新高一】必修第一册期末综合模拟试卷（二）一、单选题1．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与三氧化二碳属于同类的是( )A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3【答案】C【详解】A．H2和O3均为单质，与C2O3属于不同范畴，A不符合题意；B．H2SO4和H2CO3均为酸，与C2O3属于不同范畴，B不符合题意；C．SO2和NO均为氧化物，与C2O3属于同一范畴，C符合题意；D．Na2SO3和KClO3均为盐，与C2O3属于不同范畴，D不符合题意；故答案选C。
2．下列说法不正确的是（）A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．金属钠着火，可以用水或沙土来灭火C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅D．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)不宜混用【答案】B【详解】A．蒸煮或者长时间存放酸性或碱性食物，会直接破坏铝表面的氧化物薄膜氧化铝，从而降低铝的抗腐蚀能力，缩短铝制餐具的使用寿命，故A正确；B．金属钠与水反应生成氢气，且放出大量热量，金属钠着火，不能用水灭火，故B错误；C．模具如果有水，炽热的钢水促进水的分解，分解生成氢气和氧气，氢气易燃易爆，易发生爆炸性迸溅，故C正确；D．盐酸与次氯酸钠反应生产氯气，氯气有毒，所以两者不能混用，故D正确；故答案为B。
3．下列叙述中正确的是A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．云、雾、有色玻璃都是胶体D．将几滴植物油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体【答案】C【详解】A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，故A错误；B．根据分散系的分散质微粒直径的大小不同将混合物分为胶体、溶液和浊液，故B错误；C．云、雾是小水滴分散到空气中形成的气溶胶，有色玻璃是将着色剂分散到玻璃中形成的固溶胶，云、雾、有色玻璃都是胶体，C正确；D．将几滴植物油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，故D错误；故选C。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修第一册
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
)1.用激光笔照耀下列物质时,无法视察到丁达尔效应的是( )。
A.Na2SO4溶液B.氢氧化铝胶体C.有尘埃的空气D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体答案A解析Na2SO4是溶液,其他三种分散系都是胶体。
2.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。
A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.自然气燃烧答案C解析铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分别出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;自然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。
3.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。
A.焰色试验是物理改变B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必需运用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五花八门”与焰色试验有关答案B解析焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。
4.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是( )。
A.铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C.Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.水是氧化剂,铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,氢气是还原产物。
5.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。
A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案C解析钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。
高中化学人教版必修一第二章综合测试试题(附详细解析)
高中化学人教版必修一第二单元综合测试题测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共54分)1．下列物质中属于电解质的是()A．铜B．蔗糖C．氯化钠溶液D．氢氧化钠2．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列叙述正确的是()A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH－===H2O 表示D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是()A．Na+、K+、CO2－3、Cl－B．Al3+、K+、SO2－4、Cl－C．K+、Na+、HCO－3、NO－3D．K+、Na+、Cl－、CH3COO－5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强6．下列离子方程式中，正确的是()A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag3+2H+===CO2↑+H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO2－C．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO2－4+Ba2++2OH－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A ．Mg2+、CO2－3、HCO －3、NO －3B ．Na+、CH3COO －、HCO －3、Cl －C ．Fe3+、CO2－3、OH －、SO2－4D ．NH ＋4、Cl －、Cu 2+、SO 2－4 8．实验室中常用以下反应制氯气：MnO 2 + 4HCl(浓) =====△ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为( )A ．1:2B ．2:1C ．1:1D ．1:49．当溶液中X 2O 2－7和SO 2－3离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为( )A ．+1B ．+2C ．+3D ．+410．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是( )A ．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象B ．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动C ．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D ．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应11．下列说法中正确的是( )A ．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B ．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C ．氧化物不可进一步分类D ．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法12．下列化学反应，能用离子方程式CO 2－3+2H +===CO 2↑+H 2O 来表示的是( ) A ．稀硝酸和碳酸钡的反应B ．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C ．石灰石和盐酸的反应D ．盐酸和NaHCO 3溶液的反应13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A ．使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl －、SO 42- 、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、MnO 4- 、Cl －C ．pH<7的溶液：K + 、Ba 2+、Cl －、Br －D ．碳酸氢钠溶液：K + 、SO 42- 、Cl －、H + 14．有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：①A 2+ + B = B 2+ + A ②A 2+ + C = C 2+ + A③B 2+ + C = C 2+ + B ④C 2+ + D = D 2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )①氧化性：A 2+ >B 2+>C 2+>D 2+②氧化性：D 2+>C 2+>B 2+>A 2+③还原性：A>B>C>D④还原性：D>C>B>AA ．①③B ．②③C ．②④D ．①④15．2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O 的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为( )A ．2molB ．3molC ．64gD ．36g16．下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是( )A ．NaOH + HCl = NaCl + H 2 OB ．3Fe + 2O 2 ====点燃 Fe 3O 4C ．3Cu + 8HNO 3(稀) =====△ 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2OD ．3CO + Fe 2O 3 =====高温 2Fe + 3CO 217．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O IO －3→I 2 MnO －4→Mn 2+ HNO 3→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( )A ．H 2O 2B ．IO 3-C ．MnO －4 D ．HNO 318．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物，人们常用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册章末综合测评2 Word版含解析
姓名，年级：时间：章末综合测评（二)(时间90分钟，满分100分）一、选择题（本题共25题，每小题2分，共50分）1．下列物质与H2O反应,H2O作为氧化剂的是( )A．Na2O B．Na2O2C．Cl2D．Na［答案］ D2．下列气体通入紫色石蕊试液中，先变红后又褪色的是（）A．HCl B．NH3C．SO2D．Cl2D [HCl、SO2通入石蕊试液中,只变红，不褪色;NH3通入石蕊试液,变蓝;Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
]3．下列单位表示的是物质的量浓度的单位的是（）A．g/L B．mol/LC．mol D．g/mol［答案］B4．下列有关金属钠的说法中正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中,水溶液变为红色C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu D．将4。
6 g Na投入95。
4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%D [钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,紫色石蕊试液遇碱变蓝，B项错误；金属钠放入CuSO4溶液中,钠会先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜沉淀，而不是单质铜，C项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以反应后生成的溶质为NaOH，设4.6 g 金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y:2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑46 80 24.6 g x y则错误!＝错误!＝错误!,解得x＝8。
0 g，y＝0.2 g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数为错误!×100％≈8.02％，该值大于8.0%，D项正确。
]5．对于反应:TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti,下列说法不正确的是（）A．该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应B．该反应可以用来冶炼金属C．该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D．该反应说明钠的金属活动性比钛强C ［钠能从四氯化钛中将钛置换出来，说明钠的金属活泼性比钛强；钠在水溶液中会先与水反应。
高一化学必修一人教版第一册 综合测试二(100分)
必修一人教版第一册 综合测试二（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·天津耀华高一期末)下列反应过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2答案 D2．(2020·北京高一期末)下列化学用语正确的是( )A ．CO 2的结构式为O==C==OB ．H 2SO 4的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋S 2－＋O －4C ．Cl －的离子结构示意图为D ．用电子式表示氯化钙的形成过程：答案 A3．(2019·北京东城区高一期中)下列说法正确的是( )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO 2－3A ．①③④⑤B ．①③④C ．①④⑤D ．①②③④⑤答案 B4．下列叙述中正确的是( )A ．H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数B ．35Cl 2与37Cl 2属于同一种物质C ．235U 和238U 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D ．质子数相同的微粒一定属于同一元素答案 B5．(2020·辽宁滨海实验中学高一检测)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol 氯化镁中含有的离子数为N AB ．1 mol O 2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC ．23 g Na 与O 2充分反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，消耗O 2分子数在0.25N A 和0.5N A 之间D ．在Na 2O 2与CO 2的反应中，固体质量每增重28 g ，转移电子数2N A答案 C6．(2019·大连高一期末)下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是( )A ．水的沸点；水分子的数目B ．水的质量；水的相对分子质量C ．水的体积；水中所含原子的数目D ．水的密度；水的摩尔质量答案 D7．(2020·西安中学高一质检)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A ．K ＋、MnO －4、Na ＋、Cl －B ．K ＋、Na ＋、NO －3、CO 2－3C ．Na ＋、H ＋、NO －3、SO 2－4D ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4答案 B8．下列有关反应的离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClOB ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．将浓盐酸与MnO 2混合加热：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋H 2OD ．过氧化钠投入水中：Na 2O 2＋2H 2O===O 2↑＋2OH －＋2Na ＋答案 A9．(2020·辽宁滨海实验中学高一期末)某同学用含有铁锈(Fe 2O 3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。
新教材2024版高中化学综合检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：综合检测卷班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．以人为本，注意安全。
下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是( ) A．洗手：B．用电：C．热烫：D．排风：【答案】A2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至成白”。
若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是( )【答案】C3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C4．下列物质中既含离子键又含共价键的是( ) A ．KCl B ．N 2 C ．Na 2SO 4 D ．H 2O【答案】C5．下列离子方程式中书写正确的是( )A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应生成FeCl 3溶液：Fe 2+＋Cl 2===Fe 3+＋2Cl －B ．CO 2通入过量的NaOH 溶液：CO 2＋OH －===HCO －3 C ．大理石溶于硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 项中电荷不守恒，应为2Fe 2+＋Cl 2===2Fe 3+＋2Cl －；B 项应为CO 2＋2OH －===CO 2－3 ＋H 2O ；D 项BaCO 3虽然是难溶物，书写离子方程式时写化学式，但溶解时又生成了难溶物BaSO 4，反应的离子方程式应为BaCO 3＋2H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑，D 项错误。
新教材高中化学综合测评含解析新人教版必修第一册
综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.(天津一中高一上期中)2020年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。
在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战“疫”。
下列防疫物品的主要成分属于无机物的是( )A. B.C. D.2.(河南省实验中学高一上期中)下列说法正确的是( ) A.金属钠能导电，所以钠是电解质 B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.某矿泉水外包装上印有:从不添加任何人工矿物质，从不使用任何添加剂。
由此说明该矿泉水是纯净物D.FeO 通常是白色固体物质3.(安徽亳州二中高一上期中)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 ( )A.只含Na +B.既含有Na +，又含有K +C.一定含Na +，可能含有K +D.可能含有Na +，可能还含有K +4.下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A .818O 2-的结构示意图:B.质子数为53、中子数为78的碘原子:5378IC.N 2的结构式:D.H 2O 2的电子式:H +[··O ······O ······]2-H +5.(黑龙江哈尔滨三中高一上期中)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24 L N2和CO的混合气体所含电子数为1.4N AB.3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N AC.0.1 mol·L-1稀硫酸中含S O42−的个数为0.1N AD.标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数约为0.3N A6.(河北唐山高一上期末)下列离子方程式书写错误的是( )A.氯气与水反应:Cl2+H2O H++Cl-+HClOB.硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合:Ba2++S O42− BaSO4↓C.NaHCO3溶液与稀硫酸反应:H++HC O3- CO2↑+H2OD.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O7.(黑龙江鹤岗一中高一上期末)下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是(括号内为杂质)( )选项物质除杂试剂除杂操作A Cu(Fe) 盐酸加入过量盐酸并过滤B Na2CO3溶液(NaHCO3) CO2通入过量CO2加入过量Fe粉，充分反应后过C FeCl2溶液(FeCl3) Fe滤饱和NaHCO3溶液、浓洗气D CO2气体(HCl)硫酸8.已知:①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体;②向NaBr溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变橙色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
2024_2025学年高中化学第二章化学物质及其变化单元综合测试含解析新人教版必修1
单元综合测试(二)时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列各项说法中不正确的是( C )解析：空气属于混合物，A项正确；依据酸的定义可知，H2O不属于酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH 和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。
2．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。
制取N2O的方法有许多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽视)。
下列说法正确的是( C ) A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物解析：A项，反应①NH4NO3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既上升又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；B项，反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价上升，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；C项，反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3上升到＋1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3＋1)＝8 mol电子，故C项正确；D项，反应④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价上升，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。
2022年人教版高中化学必修第一册同步培优第二章第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物、焰色试验
第二章 第一节 第2课时基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO 2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是( C )A ．反应生成的O 2有利于棉花燃烧B ．过氧化钠与CO 2反应放热C ．CO 2对棉花燃烧起助燃作用D ．过氧化钠与CO 2反应属于氧化还原反应解析：氧气具有助燃性，A 项正确；棉花燃烧是因为过氧化钠与CO 2反应放热，使温度达到了棉花的着火点，B 项正确；CO 2不支持燃烧，对棉花燃烧不能起助燃作用，C 项错误；过氧化钠与CO 2反应过程中有氧气产生，氧元素化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应，D 项正确。
2．下列物质或溶液不能与CO 2反应的是( B )A ．Na 2O 2B ．CaCl 2溶液C ．NaOH 溶液D ．Na 2CO 2溶液 解析：过氧化钠和CO 2反应生成碳酸钠和氧气；因碳酸酸性比盐酸弱，则CO 2与CaCl 2溶液不反应；CO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2CO 3和H 2O ；Na 2CO 3溶液与CO 2反应生成NaHCO 3，故选B 。
3．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO 3作发泡剂，因为它( C ) ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供碳酸钠A ．②③B ．①④C ．①③D ．③④ 解析：由2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑可知，碳酸氢钠受热易分解生成Na 2CO 3、水和CO 2气体，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，故选C 。
4．向含有HCO －3、CO 2－3、NO －3、Na ＋的溶液中加入一定量Na 2O 2后，下列离子的浓度减小的是( A )A ．HCO －3B ．CO 2－3C ．NO －3D ．Na ＋解析：由于2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，HCO －3可与OH －发生反应HCO －3＋OH－===CO 2－3＋H 2O ，因此HCO －3的浓度减小。
人教版高中化学必修一培优部高一选拔考试.docx
唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年宜阳一高培优部高一选拔考试化学试卷需要用到的原子量:H 1,O 16,Na 23,Cu 64,Ne 20,Al 27,Zn 65,N 14,C 12,Mg 24Ⅰ卷选择题(48分)一、选择题（下列各题只有一个选项正确，每题3分）1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2的体积为5.6 LB．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NAC．标准状况下，1.8 g H2 O中含有电子数为NAD．常温常压下，10 g氖气含有的原子数为NA2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子3．两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是( )A．Zn、Fe B．Zn、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al4．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为唐玲出品鼎尚图文ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度( )A ．5.18210001ωρmol/LB ．4100021+ρωρρmol/LC ．)4(5.361000121+ρωρρmol/L D ．5.28100021ωρρmol/L 5．将112mLCl 2（标准状况）通入10mL1mol/L 的FeBr 2溶液中（还原性：Fe 2+大于Br -），发生反应的离子方程式是( )A ．Cl 2＋2Br -＝2Cl -＋Br 2B ．2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl -C ．2Fe 2+＋2Br -＋2Cl 2＝2Fe 3+＋4Cl -＋Br 2D ．2Fe 2+＋4Br -＋3Cl 2＝2Fe 3+＋6Cl -＋2Br 26、下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是（ ）A ． 矿泉水、液氮B ． N a2CO3•10H2O 、金刚石C ． 石油、液氢D ． 碘酒、水银7．取xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL 的NO 2气体和672mLN 2O 4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g 。
人教版化学必修一高一全册单元综合质量检测试题附答案(精品)
必修1·综合质量检测 (一)从实验学化学 单元测试题可能用到的相对原子质量： H －1 O －16 C －12 N －14 S －32 K －39N －14 Na-23 Ne-20一、选择题(均为单选，20×3分=60分。
) 1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ） A ．分液漏斗 B ．普通漏斗 C ．蒸馏烧瓶 D ．容量瓶 2.下列仪器不能用于加热的是 （ ）A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯 3.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是 ( )A ．①②③④B ．②③C ．①②④D ．②③④4.下列说法中正确的是 ( )A ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 5．下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）A ．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B ．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C ．用托盘天平称取 25.02 g NaClD ．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 6．下列说法中正确的是 （ ）A ．H 2SO 4 的摩尔质量是 98 gB ．1 mol H 2O 的质量是 18 g/molC ．Cl －的摩尔质量是 35.5 g/molD ．1 mol N 2 的体积是 22.4 L 7．质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A ．氢气B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳 8．下列物质中含原子个数最多的是 （ ）A ．0.4 mol O 2B ．4 ℃ 时 5.4 mL 水C ．10 g 氖D ．6.02×1022 个 CO 2 分子9．与1.8 g H 2O 含有相同氢原子数的 H 2SO 4 是 （ ）A ．9.8 gB ．19.6 gC ．0.15 molD ．0.2 mol10．某硫酸铝溶液中，含 Al 3+ a g ，则溶液中 SO 的物质的量为（ ）24A ．mol B ． mol C ． mol D ． mol11．容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的（ ）A ．①②③B ．①③⑤C ．②④⑤D ．③④⑤ 12．下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023C ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D ．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×102313．若某原子的摩尔质量为M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( )A ．M g B.1M g C.M6.02×1023g D.6.02×1023M g14．下列实验操作中，错误的是 （ ）A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 15．在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是： 溶解（ ） 过滤（ ） 蒸发（ ） A ．引流 B ．搅拌，加速固体溶解 C ．转移固体 D ．搅拌，防止液滴飞溅16．等质量的 SO 2 和 SO 3 （ ） A ．所含氧原子的个数比为 2 : 3 B ．所含硫原子的个数比为 1 : 1 C ．所含氧元素的质量比为 5 : 6 D ．所含硫元素的质量比为 4 : 517．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A ．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB ．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC ．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液23a 18a 27a 96a18．下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是 ( )A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1C ．500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N AD ．500mL 溶液中Ba 2＋和Cl －离子总数为0.3N A19．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ）A B C D20．粗盐中含可溶性 CaCl 2、MgCl 2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na 2CO 3② NaOH ③ BaCl 2 ④ HCl ，加入的先后顺序可以是 （ ）A ．①②③④B ．②③①④C ．②①③④D ．①③②④二、填空题（4小题，共计28分）21．(4分)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n= = = = 。
第二次月考测评卷-2024-2025学年高一化学上学期课后培优分级练(人教版2019必修第一册)(原
2024-2025学年上学期第二次月考测评可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2022·全国乙卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧2．（2022·北京石景山期末）下列物质的保存或使用方法不正确．．．的是A．保存FeCl3溶液时需要加少量铁粉B．Na2O2需要密封保存C．铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物D．金属钠保存在煤油中3．（2022·广东卷）劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是4．（2022·江西新余期末改编）下列表格中各项分类都正确的一组是D 氢氧化钠 氯水 NaHSO 4 Na 2SO 4溶液 食醋5．（2022·江苏无锡宜兴中学期中）下列物质的转化能一步实现的是 ①Na →Na 2O 2→NaOH →Na 2CO 3→NaCl →Na ②Cu →CuO →Cu(OH)2→CuSO 4→FeSO 4→Fe ③Fe →FeCl 2→FeCl 3→Fe(OH)3→Fe 2O 3→Fe ④Cl 2→NaClO →NaHCO 3→BaCO 3→BaCl 2→HCl ⑤NaCl(饱和溶液)→NaHCO 3→Na 2CO 3→NaOH →NaCl A ．①③④⑤B ．①②③④C ．②③④⑤D ．①②④⑤6．（2022·广东卷）下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：OH －＋2H ＋＋CO 32－＝HCO 3－＋H 2OB ．碱转化为两种盐：2OH －＋Cl 2＝ClO －＋Cl －＋H 2O C．过氧化物转化为碱：2－＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑D ．盐转化为另一种盐：Na 2SiO 3＋2H ＋＝H 2SiO 3↓＋2Na ＋ 7．（2022·广州海珠区期末）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反生成B 铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C Fe(OH)3胶体属于碱 Fe(OH)3胶体可发生丁达尔效应D 用84消毒液对图书馆桌椅消毒NaClO 具有强氧化性8．（2022·安徽芜湖期末）从含有CuCl 2、FeCl 2、FeCl 3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下(已知：含Fe 2＋的溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成)：则下列说法正确的是A ．试剂a 是铁，试剂b 是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C．试剂c是氯气，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2＋9．（2022·北京西城期末改编）下列实验能达到对应的目的的是A B C D制取纯净的Fe(OH)2沉淀比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性配制一定物质的量浓度的NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl10．（2022·江西南昌期末）水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是A．①反应，1 mol Na与足量水反应，放出11.2 L氢气B．②反应，1 mol Cl2与足量水反应，转移2 mol电子C．③反应，生成Fe3O4和H2D．④反应，水为还原剂11．（2022·广西河池期末）已知反应2Cu2＋＋4IO3－＋24I－＋24H＋＝2CuI↓＋13I2＋12H2O，下列说法正确的是A．CuI既是氧化产物又是还原产物B．该反应中Cu2＋和IO3－均作氧化剂C．每生成1 mol CuI，有12 mol I－发生氧化反应D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3－被氧化12．（2022·河北廊坊期末改编）下列关于离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓错误，Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成AlO2－②③H2O④①Cl2CB 已知氧化性Br2＞Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋Br2正确C 稀盐酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O正确D 向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu正确，钠的活泼性比铜的强13．（2022·北京人大附中期末）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．通常状况下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为N AC．0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2N AD．物质的量浓度为1 mol·L－1 的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2N A14．（2022·江西南昌期末）在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图，下列叙述错误的是A．同浓度a的水溶液酸性比d强B．含有4 mol HCl浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取1 mol bC．从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得bD．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒15．（2022·江苏苏州期中）碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为x Mg(OH)2•y MgCO3•z H2O。
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化学必修一综合检测试题二
班级__________学号__________姓名___________
一选择题（本题共23小题，共3ˊ*23=69ˊ。
每小题只有一个正确答案。
）
1、1 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐，钙盐的是
A. 石灰石
B. Ca(OH)2
C. CaCO3 D .CH4
2、下列对实验事故或药品的处理方法正确的是
A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道
3、（2010龙岩高一）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的
A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO2[
4、以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
A B C D
5、（2011上海高考）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁B．氮C．氧D．碳
6、（2011广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－
B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
7、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是
A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3
8、不用其他试剂，无法鉴别的一组溶液是
A.NaOH和AlCl3
B.BaCl2和Na2SO4
C.NaAlO2和HNO3
D.Na2CO3和HCl
9、下列离子组成的溶液中，呈透明的且能共存的是
A、Cu2+、NH4+、Cl－、SO42－
B、K+、Na+、CH3COO—、CO32－
C、Na+、OH—、Cl－、Al3+
D、Fe3+、Na+、H CO3－、SO42－
10、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是
A、Fe3O4
B、MnO2
C、V2O5
D、Cr2O3
11、下列氮的氧化物中，属于硝酸酸酐的是
A．NO2B．N2O C．NO D．N2O5
12、（2011福建会考）以下物质保存方法不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油中B．少量白磷保存在水中
C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
13、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2
D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+
14、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．NH3B．SO2C．N2D．NO2
15、（2010江苏会考）下列实验操作或装置正确的是
点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸
A B C D
16、工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是
A．CO2B．空气C．N2D．H2
17、（2011海南高考）设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A
18、（2009广东会考）金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有
A.脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性
19、（2011福建会考）N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．含N A个分子的二氧化硫B．0.5mol氧气
C．标准状况下5.6L氢气D．9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）
20、（2010龙岩高一）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu
21、2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。
已知碘盐的
主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是A．KIO3中I的化合价是+5B．KIO3和NaCl都是强电解质
C．KIO3作氧化剂发生还原反应D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7
22、（2010江苏会考）下列气体中，不能用排空气收集的是
A．NO B．NO2C．CO2D．H2
23、（2011全国新课标）下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于 1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
二填空题（本题共4小题，共23ˊ）
24、（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为价。
（2）海水中镁的总储量约为2×1015 t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于（填“游离态”或化合态”）从海水中提取氯化镁（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应（3）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐工业产品，这三类物质中一定含有的元素是
25、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。
现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的浓度为；（2）反应后测得Cl－的浓度为mol/L；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为g；
（4）剩余的Cu2+的浓度为mol/L。
26、（2010泉州高一）某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质。
FeSO4溶液KI溶Na2SO3溶液NaOH溶液
A B C D E
回答下列问题：
（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过（填写仪器名
A B C D E F G
H
称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A 与B 之间安装盛
有 （填写下列编号字母）的净化装置。
A 、碱石灰
B 、饱和食盐水
C 、浓硫酸
D 、饱和碳酸氢钠溶液
（2）B 溶液发生反应的离子方程式
（3）D 中SO 32－
被Cl 2氧化生成的微粒是 A 、SO 42－
B 、S
C 、SO 2
D 、H 2SO 4 （4）C 中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色。
这是因为发生如下2个反应：
① ； ②I 2＋Cl 2＋H 2O=====HIO 3＋ （不必配平）。
（5）E 中NaOH 的作用是 。
为证明E 溶液中存在ClO －，取少量E 中溶液放入试管中，滴加稀H 2SO 4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI 溶液，预期现象和结论是
27．（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。
所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母．．．．
填入表中的空格处。
（1）装置：
（2）试剂： a ．NaOH 溶液 b ．澄清石灰水 c ．浓硫酸 d ．饱和NaHCO 3溶液
e ．碱石灰
f ．品红溶液
g ．湿润的红色石蕊试纸
三 计算题（本题共1小题，共8ˊ）
28 现有标准状况下的氯化氢气体11.2L ，试完成下列计算：
（1）求其物质的量；（2）求其中所含分子数；
（3）求其质量; (4) 若将其溶于水配成1L 溶液，求此溶液的物质的量浓度；。