《二氧化硫、硫酸、硫》同步练习

二氧化硫的性质和应用

一、选择题

1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）

A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CO

2．酸雨有很大的危害．下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是（）A．NH3B．CO C．CO2D．SO2

3．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于

．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

4．不能用来干燥SO2气体的是（）

A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．P2O5

5．区别SO2气体和CO2气体的方法是（）A．通入澄清石灰水B．用品红溶液

C．用湿润的蓝色石蕊试纸D．根据有无毒性

6．检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是（）A．通过澄清石灰水B．通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水

C．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水D．通过小苏打悬浊液再通过石灰水

7．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）

①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.

8．下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也无沉淀生成的是（）A．消石灰B．BaCl2C．Na2CO3D．Na2SO3

二、填空题

9．在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：

__________________________________________________________________。

10．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为

(2)①中实验现象为，证明SO2是气体。

(3)②中品红溶液，证明SO2有。

(4)③中现象是，证明SO2有性。

(5)④中现象是，证明SO2有性。

(6)⑤的作用是，反应的化学方程式为。11．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是。SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是、。

抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：c(Na+)= 2.3×10-5mol／L，c(Cl-)= 2.3×10-5mol／L，c(NH4+)= 2.3×10-5mol／L，c(SO42-)= 2.3×10-5mol／L，则该酸雨中的c(H+) = 。

12．据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排放出的烟雾经久不散，每

立方米大气中SO2的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4

天之内死亡人数约4 000人。回答：

(1)流经该城市的主要河流也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成的有关。

(2)这种污染对人体的系统危害最大，将会造成

等病症(举两种主要病症)。

(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的组织。

(4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为

(5)要防止类似悲剧的发生，应采取的根本措施是。13．为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为

三、计算题

14．1L 0.1mol／L的NaOH溶液吸收0.08mol SO2，求所得溶液中溶质的成分及物质的量为多少?

硫酸的制备和性质

一、选择题

1．（1999年上海高考题）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，

且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见左图)。按此密

闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

（）

A. SO2

B. SO3，O2

C. SO2，O2

D.SO2，SO3

2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

3．在铜和浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量是（）A．0.4mol B．0.2mol C．2mol D．4mol

4．下列物质中，在化学实验时可用来提供100℃～200℃热浴的是（）A．水B．酒精C．浓H2SO4D．浓盐酸

5．含硫48％的硫铁矿煅烧时FeS2损失率为2％，则下列说法不正确的是（）A．该硫铁矿含FeS2也是48％B．硫损失也是2％

C．铁损失也是2％D．该硫铁矿含铁42％

6．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O 22Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（）

A．120N／a B．120a／11N C．1la／120N D．120N／11a

二、填空题

7．为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。

回答下列问题：

(1)根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：

。

(2)酸性KMnO4溶液的作用是，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?

。(填“能”或“不能”)

8．（1）工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。

五氧化二钒

O2

SO2

浓H2SO4H2O

浓H2SO4