共价键教学设计
高中化学共价键教案设计
高中化学共价键教案设计高中化学共价键教案设计一[教学目标]：认识键能、键长、键角等键参数的概念能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”[教学难点、重点]：键参数的概念，等电子原理[教学过程]：[创设问题情境]N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?[学生讨论][小结]引入键能的定义[板书]二、键参数1.键能①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kJ/mol[生阅读书33页，表2-1]回答：键能大小与键的强度的关系?(键能越大，化学键越稳定，越不易断裂)键能化学反应的能量变化的关系?(键能越大，形成化学键放出的能量越大)键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
[过渡]2.键长①概念：形成共价键的两原子间的核间距②单位：1pm(1pm=10-12m)③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定[设问]多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
3.键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：CO2结构为O=C=O，键角为180°，为直线形分子。
H2O键角105°V形CH4键角109°28′正四面体[小结]键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。
高中化学共价键教案设计二第一节共价键1.了解共价键的主要类型σ键和π键，知道σ键和π键的明显差别和一般规律。
2.理解键能、键长、键角等键参数的概念。
3.能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
4.了解等电子原理，结合实例说明等电子原理的应用。
共价键[学生用书P16]1.共价键的概念和特征原子间通过共用电子对形成的化学键为共价键。
2.共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)形成由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成类型 s-s型H—H的s-s σ键的形成 s-p型H—Cl的s-p σ键的形成 p-p型Cl—Cl的p-p σ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称;σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p-p π键p-p π键的形成特征π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像;π键不能旋转;不如σ键牢固，较易断裂(3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键、一个π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。
共价键课程设计
共价键课程设计一、教学目标本章节的教学目标包括以下三个方面：1.知识目标：学生能够理解共价键的定义、形成原因和特点，掌握共价键的基本类型和计算方法，了解共价键在分子结构和性质中的应用。
2.技能目标：学生能够运用共价键的理论知识分析和解决实际问题，提高学生的科学思维能力和创新意识。
3.情感态度价值观目标：培养学生对化学学科的兴趣和热情，增强学生对科学研究的使命感和责任感。
二、教学内容本章节的教学内容主要包括以下几个方面：1.共价键的定义和形成原因：介绍共价键的概念，解释共价键形成的原理和条件。
2.共价键的特点和类型：阐述共价键的性质和特点，区分不同类型的共价键，如单键、双键和三键。
3.共价键的计算方法：教授共价键的计算方法，如键长、键能和键角的计算。
4.共价键在分子结构和性质中的应用：探讨共价键对分子结构和性质的影响，举例说明共价键在化学反应和物质性质中的作用。
三、教学方法为了实现本章节的教学目标，将采用以下几种教学方法：1.讲授法：通过教师的讲解，系统地介绍共价键的概念、特点和计算方法。
2.案例分析法：通过分析具体的分子结构和化学反应实例，使学生更好地理解共价键的应用。
3.实验法：安排相关的实验，让学生亲身体验共价键的形成和性质，提高学生的实践能力。
4.讨论法：学生进行小组讨论，促进学生之间的交流和思考，培养学生的团队合作精神。
四、教学资源为了支持本章节的教学内容和教学方法的实施，将准备以下教学资源：1.教材：选择合适的化学教材，提供系统的共价键理论知识。
2.参考书：提供相关的参考书籍，丰富学生的知识储备。
3.多媒体资料：制作PPT、动画等多媒体资料，生动形象地展示共价键的形成和性质。
4.实验设备：准备实验所需的仪器和试剂，让学生能够亲身体验共价键的实验现象。
五、教学评估本章节的教学评估将采用多种方式，以全面、客观地评估学生的学习成果：1.平时表现：通过观察学生在课堂上的参与程度、提问回答和小组讨论的表现，评估学生的学习态度和理解能力。
共价键 说课稿 教案 教学设计
共价键模型【学习目标】1、知识与技能目标使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
2、过程与方法目标（１）通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3、情感态度·价值观目标（１）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。
【学习重点】：掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。
【学习难点】：１、较复杂的物质电子式和结构式分析。
２、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。
【学法指导】小组讨论、课前预习、习题练习、【知识链接】NaCl、HCl的形成过程【学习过程】：一、共价键：(一)定义：原子通过而形成的化学键称为共价键；(二)共价键的形成及本质：1、共价键的本质是；2、形成规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__ __ _ 以及原子中________________________的情况的式子。
(三)共价键分类1、按共用电子对的数目分类：、、2、按共用电子对是否偏移分类：、3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。
(1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。
例：H2 、HCL、CL2的形成归纳δ键：a、特征：b、种类：(2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。
π键特征(3)δ键和π键比较①重叠方式δ键：π键：②δ键比π键的强度③成键电子：δ键π键④δ键形成π键形成（双键中含有和，叁键中含有）⑤在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。
共价键课程设计
共价键课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能够理解并掌握共价键的定义、类型和特点；2. 学生能够描述共价键的形成过程，解释共价键与分子结构的关系；3. 学生能够运用共价键的概念解释现实生活中的化学现象。
技能目标：1. 学生能够运用共价键知识分析分子结构，预测化合物的性质；2. 学生能够运用模型构建方法，形象地展示共价键的形成过程；3. 学生能够通过实验观察和分析，探究共价键的特性。
情感态度价值观目标：1. 学生能够认识到共价键在化学科学中的重要性，激发对化学学科的兴趣；2. 学生能够在学习过程中培养合作精神，增强团队意识和沟通能力；3. 学生能够关注与共价键相关的科技发展，培养社会责任感和创新意识。
课程性质：本课程为高中化学选修课程，旨在帮助学生深入理解共价键的内涵，提高化学学科素养。
学生特点：高中学生具备一定的化学基础，思维活跃，对化学现象充满好奇心，但需要引导和激发。
教学要求：结合学生特点和课程性质，采用讲授、实验、讨论等多种教学方法，注重理论与实践相结合，提高学生的知识掌握和应用能力。
通过本课程的学习，使学生能够达到上述课程目标，为后续化学学习打下坚实基础。
二、教学内容本章节教学内容以人教版高中化学选修教材《物质的结构与性质》中“共价键”章节为依据，主要包括以下三个方面：1. 共价键的基本概念与分类- 共价键的定义与特点；- 共价键的分类：单键、双键、三键；- 共价键的极性与非极性。
2. 共价键的形成与性质- 共价键的形成过程与原理；- 共价键与分子结构的关系；- 共价键的性质：键长、键能、键角。
3. 共价键与物质性质的关系- 共价键与化合物的物理性质；- 共价键与化合物的化学性质；- 共价键在现实生活中的应用实例。
教学进度安排如下：第一课时：共价键的基本概念与分类；第二课时：共价键的形成与性质；第三课时：共价键与物质性质的关系。
三、教学方法针对共价键的教学内容，采用以下多样化的教学方法，以激发学生的学习兴趣和主动性：1. 讲授法：- 对于共价键的基本概念、分类和性质等理论知识，采用讲授法进行教学，结合多媒体演示，使抽象的知识形象化，便于学生理解和记忆。
共价键 说课稿 教案 教学设计
共价键教学目的1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2．掌握共价键的主要类型σ键和π键。
3．理解σ键和π键的明显差别和一般规律。
教学内容【考纲要求】1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
一、知识点讲解（一）共价键1．定义：原子间通过共用电子对而形成的化学键称为共价键。
2．本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
3．形成条件：（1）两原子电负性相同或相近；（2）一般成键原子有未成对电子；（3）成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。
4．共价键的类型（1）按共用电子对的数目分类：单键、双键、叁键；（2）按共用电子对是否偏移分类：极性键、非极性键；（3）按轨道重叠方式不同可分为：σ键、π键。
①σ键：两个原子轨道沿键轴（两原子核间的连线）的方向，以“头碰头”的方式重叠；a．特征：轴对称以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
b．种类：s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键等。
例如：在H2分子中，两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H―H即s-s σ键，（如下图所示）；HCl分子中，氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠，形成s-p σ键（如下图上半部所示）；C12分子中，2个氯原子各提供一个未成对电子3p的原子轨道重叠形成p-p σ键（如上图下半部所示）。
【强调】形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。
共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键)②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成；具有镜像对称的特征；下图为两个p电子形成π键的过程：如图，每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
共价键高中化学教案
共价键高中化学教案
年级：高中
课题：共价键
教学目标：
1. 理解共价键的形成和特点；
2. 掌握共价键的命名和化学式的书写规则；
3. 熟练应用Lewis结构和VSEPR理论分析分子几何构型。
教学重点：
1. 共价键的特点和形成；
2. 共价键的命名和化学式的书写规则；
3. Lewis结构的绘制。
教学难点：
1. 掌握一些特殊分子的分子几何构型。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 通过实验或图片展示共价键的概念；
2. 让学生描述共价键的特点和形成过程。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍共价键的概念和电子共享；
2. 解释共价键的命名规则和化学式书写方法；
3. 讲解Lewis结构的绘制方法。
三、练习（20分钟）
1. 让学生完成几组共价键的命名和化学式的书写练习；
2. 让学生绘制几种简单分子的Lewis结构。
四、讨论（10分钟）
1. 分析几种特殊分子的Lewis结构和VSEPR理论；
2. 让学生讨论分子的几何构型和角度。
五、总结（5分钟）
1. 总结共价键的特点和形成方式；
2. 强调共价键的命名规则和Lewis结构的重要性。
六、作业（5分钟）
1. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
教学反思：
共价键作为高中化学中的基础知识，对于理解分子的性质和化学性质至关重要。
在教学过程中，要注重理论联系实际，通过实验和练习让学生更好地掌握共价键的概念和应用。
同时，在讲解Lewis结构和VSEPR理论时，要引导学生多思考，加深对分子结构的理解。
《共价键》教案
《共价键》教案一、共价键（第一课时）一、教学目标（一）知识与技能1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。
2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。
3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。
（二）过程与方法（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。
（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。
二、教学重难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征三、教学方法根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。
指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。
四、设计思想本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。
只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。
五、教学流程图知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结六、教学过程（一）温故而知新【复习】书写H、Cl原子结构示意图【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。
高一上册化学《共价键》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解共价键的概念，掌握共价键的形成原理及特点。
2.学会区分离子键、共价键和金属键，了解它们在化合物中的分布。
3.掌握共价键的类型，如单键、双键和三键，并能正确表示其化学结构。
4.学会运用价层电子互斥理论解释简单分子几何构型的形成。
5.掌握共价键的极性及分子的极性判断方法，了解其对物质性质的影响。
3.设想三：合作学习
组织小组讨论、分享，让学生在合作中学习，提高他们分析问题和解决问题的能力。
4.设想四：多元化教学评价
结合课堂问答、实验报告、小组讨论、作业和测验等多种评价方式，全面评估学生的学习效果。
5.设想五：情感态度与价值观的培养
在教学过程中，注重引导学生关注化学知识在实际生活中的应用，提高他们的社会责任感和环保意识。
1.学生具备一定的抽象思维能力，能够理解共价键的微观过程，但可能对分子空间构型的理解存在困难。
2.学生在初中阶段对化学键已有初步了解，但可能对共价键的深入认识不足，需要通过具体实例和模型来加深理解。
3.学生在小组讨论和实验操作方面具备一定的基础，但在分析问题和解决问题的能力上仍有待提高。
4.部分学生对化学学习兴趣浓厚，但也有一些学生对化学学科存在恐惧心理，需要激发兴趣和自信心。
1.书面作业：
（1）完成课本相关习题，包括填空题、选择题和简答题，以加深对共价键概念、类型、分子几何构型及极性判断的理解。
（2）根据课堂所学，分析并解释生活中与共价键相关的现象，例如水的氢键作用、二氧化碳的分子结构等。
（3）撰写一篇关于共价键知识点的学习心得，分享自己在学习过程中的体会和困惑。
2.实践作业：
3.实践作业要注重团队合作，充分发挥每个成员的作用。
高中化学高一化学《共价键》教案、教学设计
3.鼓励学生提问，解答学生的疑问，巩固所学知识。
4.提醒学生课后加强复习，为下一节课的学习打下基础。
五、作业布置
为了巩固本章节所学知识，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，完成课后习题第1、2、3题，重点加强对共价键类型、极性判断、分子几何构型预测等知识点的巩固。
5.阅读拓展资料，了解共价键在科学研究中的应用，如有机合成、材料科学等领域，并撰写一篇不少于500字的读后感。
6.结合所学共价键知识，分析教材中的一个化学方程式，阐述共价键在反应过程中的作用。
请同学们认真完成作业，充分利用课后时间巩固所学知识，提高自己的化学素养。在完成作业过程中，如遇到问题，请及时与同学、老师沟通交流，共同解决。期待大家在作业中展现出自己的学习成果和思考过程。
4.组织课堂讨论，让学生在交流中碰撞出思维的火花，加深对共价键的理解；
5.设计实验，让学生亲自动手验证共价键的性质，提高学生的实验操作能力；
6.激发学生的自主学习兴趣，培养学生查阅资料、总结规律的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生探索未知世界的勇气；
2.培养学生的团队合作精神，学会在讨论中尊重他人意见，取长补短；
（二）讲授新知（500字）
1.详细讲解共价键的形成原理，如电子云重叠、共享电子对等。
2.介绍共价键3.讲解共价键的极性，阐述极性对物质性质的影响，如溶解性、沸点等。
4.引入价层电子互斥理论，解释分子几何构型的预测方法，举例说明。
5.介绍共价键的键长、键能等概念，分析它们与物质性质的关系。
（三）教学设想
高中化学共价键教案大全
高中化学共价键教案大全共价键(covalent bond)，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。
接下来是小编为大家整理的高中化学共价键教案大全，希望大家喜欢!高中化学共价键教案大全一知识与技能：1. 复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。
2.知道共价键的主要类型为σ键和π键。
3. 说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
过程与方法：类比、归纳、判断、推理的方法，注意概念之间的区别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观：使学生感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
教学重点：σ键和π键的特征和性质。
教学难点：σ键和π键的特征。
教学过程：[引入] 在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。
那么原子是如何构成分子的呢?通过必修二的学习我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成分子。
这节课我们先来讨论共价键。
[板书] 第一节共价键[复习] 请大家回忆如何用电子式表示H2，HCl，C12的形成过程?[学生活动] 请学生写在黑板上。
[师生讨论] 讨论H2，HCl，C12 的共同点。
]板书]一. 共价键的本质：原子之间形成共用电子对。
[师生互动]“按共价键的共用电子对理论，不可能有H3，H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性. ”此句话的含义。
[总结]共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
《共价键》 教学设计
《共价键》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解共价键的概念，包括共价键的形成过程、本质和特征。
（2）掌握共价键的类型，如σ键和π键，并能区分它们的特点。
（3）学会用电子式、结构式等表示共价键。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑推理能力。
（2）通过小组讨论和合作学习，提高学生的交流与合作能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体验科学探究的乐趣，培养学生的创新精神和科学态度。
（2）引导学生认识到化学世界的微观奥秘，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点（1）共价键的概念和形成过程。
（2）σ键和π键的特征和区别。
2、教学难点（1）用电子云模型理解共价键的形成。
（2）共价键的极性和分子的空间构型。
三、教学方法讲授法、讨论法、多媒体演示法、模型展示法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的分子结构模型，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氯化氢（HCl）等，提问学生这些分子中的原子是如何结合在一起的，引发学生的思考，从而引出共价键的概念。
2、讲解共价键的概念（1）结合原子结构的知识，讲解原子在形成分子时，通过共用电子对达到稳定结构，从而形成共价键。
（2）举例说明，如氢原子和氯原子形成氯化氢分子时，氢原子和氯原子各提供一个电子形成共用电子对，使双方都达到稳定结构。
3、共价键的形成过程（1）利用动画演示氢原子和氢原子形成氢气分子的过程，展示电子云的重叠情况，让学生直观地理解共价键的形成。
（2）分析电子云重叠的方式和特点，引出共价键的本质是原子间形成共用电子对，共用电子对在两原子核之间出现的概率增加。
4、共价键的类型（1）讲解σ键和π键的概念。
σ键是指原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键；π键是指原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的共价键。
（2）通过动画演示和模型展示，让学生对比σ键和π键的重叠方式、稳定性和电子云形状等方面的差异。
4.3.2共价键教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
-物质的性质：共价键的类型和性质影响了物质的物理和化学性质，如熔点、沸点、溶解度等。
-化学反应：共价键的形成和断裂是化学反应中的基本过程，如化学键的断裂和形成。
作业布置与反馈
作业布置：
1.根据本节课的教学内容和目标，布置适量的作业，以便于学生巩固所学知识并提高能力。作业应包括以下方面：
6.总结：对本节课的内容进行总结，强调共价键的概念和特点。
7.作业布置：布置一些相关的作业，让学生进一步巩固共价键的知识。
教学反思：在课后对教学效果进行反思，看是否达到教学目标，是否需要改进教学方法和策略。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括科学探究、证据推理、模型建构和科学态度。
1.科学探究：通过观察、实验和分析，学生能够发现共价键的形成过程和特点，培养学生的观察能力和实验能力。
d.学生可以尝试进行一些与共价键相关的实验，如共价键的形成实验、分子结构的构建实验等，以提高自己的实践能力和创新能力。
e.学生可以关注学科前沿动态，了解共价键在现代科学研究中的应用和进展，培养自己的创新意识和探索精神。
f.学生可以尝试将共价键的知识与日常生活联系起来，思考共价键在生活中的应用和意义，培养自己的社会责任感。
作业反馈：
1.及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议，以促进学生的学习进步。
2.对于作业中的共价键的概念和性质的理解问题，教师应及时指出错误并给出正确的解释，帮助学生巩固所学知识。
3.对于作业中的技能训练问题，教师应指出学生的错误判断方法和思路，引导学生正确运用共价键的知识进行判断。
课后拓展
1.拓展内容：
共价键教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：使学生理解共价键的概念，掌握共价键的形成过程和特点，了解共价键的类型及其在化学键中的作用。
2. 能力目标：培养学生运用共价键知识解释物质性质和化学反应的能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和团结协作的精神。
二、教学内容1. 共价键的概念和形成过程2. 共价键的特点3. 共价键的类型4. 共价键在化学键中的作用5. 共价键与离子键、金属键的比较三、教学过程1. 导入新课（1）回顾化学键的概念，引导学生思考化学键的形成过程。
（2）提出问题：什么是共价键？共价键是如何形成的？2. 讲解共价键的概念和形成过程（1）通过实验现象，如H2和Cl2反应生成HCl，引导学生观察并分析共价键的形成过程。
（2）解释共价键的形成原理，强调共价键是由两个原子共享电子对而形成的。
3. 讲解共价键的特点（1）介绍共价键的稳定性、方向性和饱和性。
（2）通过实例分析共价键在化学反应中的作用。
4. 讲解共价键的类型（1）介绍单键、双键和三键。
（2）通过实例分析不同类型共价键的化学性质。
5. 讲解共价键在化学键中的作用（1）阐述共价键在分子结构和性质中的作用。
（2）举例说明共价键在化学反应中的作用。
6. 共价键与离子键、金属键的比较（1）比较共价键、离子键和金属键的特点。
（2）分析不同类型化学键在物质性质和化学反应中的作用。
7. 总结与巩固（1）回顾本节课所学内容，强调共价键的概念、形成过程、特点及其在化学键中的作用。
（2）布置课后作业，要求学生运用所学知识解释相关化学现象。
四、教学方法1. 启发式教学：通过提问、实验等方式引导学生主动探究共价键的形成过程和特点。
2. 案例分析法：通过实例分析共价键在化学键中的作用，提高学生分析问题和解决问题的能力。
3. 小组讨论法：分组讨论共价键与离子键、金属键的比较，培养学生的团队合作精神。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的学习态度、参与程度和回答问题的准确性。
《第二章 第一节 共价键》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修2
《共价键》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解共价键的概念，了解共价键的形成条件。
2. 能够正确描述离子键和共价键的区别。
3. 了解共价键在物质性质中的作用。
二、教学重难点1. 教学重点：理解共价键的形成及形成条件，掌握离子键和共价键的区别。
2. 教学难点：共价键在物质性质中的作用，需要通过实验和实例分析进行理解。
三、教学准备1. 准备教学PPT和相关视频素材。
2. 准备实验器材，如电子显微镜、电极等，以便进行电子显微实验。
3. 准备实例材料，如常见化合物、高分子材料等，以便进行实例分析。
4. 安排学生进行实验或观察，确保学生能够充分理解共价键的形成和作用。
四、教学过程：本节课的教学设计注重学生科学素养的形成，通过引导学生观察、思考、探究、讨论等活动方式，使学生掌握共价键的概念和形成条件，培养学生的观察能力、思维能力和科学探究能力。
教学过程如下：1. 导入新课：通过展示金刚石、氯化钠、干冰等物质的图片，引导学生观察物质的微观结构，并思考这些物质为什么具有如此特殊性质。
引出共价键的概念和概念形成的基本条件。
2. 展示实验视频：通过播放氯化钠晶体形成过程的实验视频，让学生观察到阴阳离子通过共价键相互吸引而形成的晶体结构。
引导学生分析共价键的形成过程和特点。
3. 深入探究：组织学生分组讨论，探究共价键的形成条件。
引导学生从原子结构、原子电性、电子云重叠方式等方面进行分析，归纳出共价键的形成条件。
4. 师生互动：教师与学生进行交流互动，针对学生的讨论和回答进行点评和补充。
同时，通过提问和引导，帮助学生深入理解共价键的概念和形成条件。
5. 案例分析：通过分析一些典型化学反应中的共价键形成过程，帮助学生更好地理解共价键在化学反应中的作用。
6. 课堂小结：组织学生对本节课所学内容进行总结，强调共价键的概念和形成条件，帮助学生形成清晰的知识体系。
7. 布置作业：要求学生通过查阅资料，了解共价键在日常生活和工农业生产中的应用，培养学生自主学习和科学探究的能力。
共价键的教案设计
共价键的教案设计【篇一：共价键教学设计】共价键教学设计一、教材分析共价键位于高中化学（人教版）必修二第一章-第三节-第二课时。
在氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程的基础上，提出共价化合物的概念。
学习共价化合物，必然涉及到共用电子对吸引能力的大小及共用电子对在成键原子间的位置，教材针对学生的疑问继而引出了非极性键和极性键的概念。
二、教学目标知识与技能：理解共价键的概念；从微观的角度认识化合物；了解化学反应的本质。
过程与方法：以解答问题为线索，主动探索共价键的形成，以前后知识对比学习的方法促进学生的知识形成。
情感价值观：激发学生主动学习的兴趣，深入理解化学反应的本质——旧键的断裂和新键的生成。
三、重点和难点教学重点：共价键的形成；电子式书写物质的形成过程；极性共价键和非极性共价键的判断。
教学难点：共价键的形成。
四、教学方法辅助多媒体，采用迁移-启发-归纳式教学，学生更加容易概念形成。
学生通过与离子键的比较，从解答问题的过程，习得基本概念和知识。
五、教学过程1、情境创设图片引入。
以猫和老鼠弱肉强食的关系，形象类比离子化合物nacl 的成键过程，再以老虎与老虎的关系过渡到共价键的学习。
2、提出问题以问题为线索，知识的结构层层递进。
问题1、氦气双原子分子（he2）存在吗？问题2、氯原子遇上氯原子，电子该如何分配，氯气分子是如何形成的？问题3、盐酸中，氢元素是以离子的形式存在的，那氯化氢（hcl）的化学键是离子键还是共价键？3、解答问题在解答问题中，学习新知识。
与问题相对应，成键条件、共价键概念、键的极性相关知识逐渐铺开。
4、归纳总结以表格形式，与离子键作比较。
采用对学生提问的形式，达到主动记忆、对比记忆的效果。
5、课堂练习通过习题练习，及时巩固本节课学习的新知识，并对学生的学习情况加以反馈。
“共价键”的具体教学程序设计：教学过程课程内容【篇二：共价键教案】共价键教案第一课时（温岭二中蒋浩）一：教学目标：1.巩固离子键的概念和电子式的书写.2.通过对hcl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究二：教学重点1.理解共价键的本质2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物三：教学难点1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物2.用共价键去解释某些化学性质四：教学方法情境－课题－探究－结论－延伸五：教学过程复习: 1、什么叫离子键？2、下列物质中存在离子键的是 ()a、naclb、 h2 c 、 hcl d、 mgbr2思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？hcl等物质是怎样形成的？实验情境：氢气在氯气中燃烧（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出本节课要研究的内容--- h2与cl2反应的微观本质）课题： h2与cl2反应的微观本质?问题1： h和cl之间是如何结合成为hcl分子?动画：原子结构示意图探究引出：二：共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键(covalent bond)。
《共价键》精品教案
《共价键》精品教案[核心素养发展目标] 1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。
2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
如图所示。
(1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定()(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的()(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系()(4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的()(5)原子轨道在空间都具有方向性()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×1．NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？提示N和H 原子的电子式分别为和H·，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。
2．从电负性角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。
原子Na Cl H Cl C O电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5电负性之差(绝对值)结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是________键；而________键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
共价键教学设计
共价键教学设计（第一课时）一、教学目标：●知识与技能：1、复习巩固离子键的概念和电子式的书写。
2、通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念。
3、学会用电子式表示共价物质的形成过程。
4、初步学会常见共价物质的电子式和结构式。
5、初步认识共价键的极性和共价物质中元素化合价的判断。
●方法与过程：1、通过与离子键的对比学习，发现问题，寻找非金属元素间形成稳定物质的途径，从而深刻理解共价键的实质。
2、通过对氯化氢形成过程的讨论，让学生用抽象思维去感受微观世界中物质的变化，在科学研究中敢于质疑的学习方法。
3、通过对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
●情感、态度、价值观：通过对共价键形成过程的分析，借助多媒体工具，运用对比发现法，培养学生质疑、求实、创新的精神。
进一步培养严谨的科学思维，并逐步形成科学探索的基本方法。
二、教学重点：共价键的概念及常见物质的电子式的书写三、教学难点：共价键的形成四、教学方法：引导-探究-结论-延伸；多媒体演示五、教学过程辨析：1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子键。
2.非金属原子不能形成离子化合物。
3.只有非金属原子才能形成共价键4.请写出NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl 的电子式5.关于共价键的说法正确的是：A . 金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键B . 离子化合物中不可能含有共价键C . 共价键也存在电子得失；D . 由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 6.下列化合物分子中只有共价键的是A ．BaCl 2B .NaOHC .(NH 4)2SO 4D .H 2SO 4。
人教版高中化学选择性必修第2册 《共价键》教学设计
《共价键》教学设计一、课标解读“共价键”是《普通高中化学课程标准（版修订）》中模块2物质结构与性质的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。
1．内容要求认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性。
知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
2．学业要求能说出共价键的主要类型、特征和区别。
能比较σ键和π键的联系和区别。
能说明H2、Cl2、HCl、乙烷、乙烯和乙炔等典型物质的成键类型。
二、教材分析本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力，能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。
新旧人教版教材在本节内容上没有较大的改动。
新教材将旧教材中“我们学过电子云，如何将电子云的概念来进一步理解共价键呢？”改为“我们学过原子轨道，如何将原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？”将“电子云”变更为“原子轨道”，使得化学用语更加规范。
新人教版教材注重前后知识衔接的逻辑关系，前面学习的内容，在后续内容中不断得到应用。
在第一章第一节《原子结构》中运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，到本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征，体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。
三、学情分析构成物质的微粒之间存在着相互作用。
通过必修一化学键的学习，学生已经初步了解了什么是共价键，通过第一章第一节《原子结构》的学习，学生已经学会运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，并掌握常见元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。
在本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。
本节课的学习也会对之后《分子的空间结构》的学习打下基础。
高二学生处于具体思维向抽象思维发展的中期，学生具有一定的抽象思维能力及空间想象能力，但仍需要借助一定的直观教学手段帮助学生理解三维空间想象能力。
2.2.1共价键教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对共价键知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决共价键问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的共价键错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
在素质方面，学生可能对化学学科的兴趣和动机不同，对化学学习的积极性也有所差异。因此，在教学过程中，需要通过丰富的教学资源和教学手段，激发学生的学习兴趣，提高他们对化学学习的积极性。
在行为习惯方面，学生可能存在不同的学习习惯和风格。有的学生可能更倾向于通过听讲和阅读来学习，而有的学生可能更倾向于通过实验和操作来学习。因此，在教学过程中，需要采用多种教学方法和手段，满足不同学生的学习需求，帮助他们建立起积极的学习习惯和风格。
八、教学反思与总结
在教授共价键这一课时，我采用了多种教学方法，包括知识讲解、互动探究和技能训练等，旨在帮助学生全面理解和掌握共价键的概念和特点。在教学过程中，我注重理论与实践相结合，通过实例和实验来增强学生的理解和记忆。同时，我也设计了小组讨论和随堂练习等互动环节，以提高学生的参与度和积极性。
然而，在教学过程中也存在一些问题和不足。首先，在知识讲解时，我可能过于强调理论知识的传授，而忽视了对学生的启发和引导。这可能导致学生对共价键的理解停留在表面，无法深入理解和运用。其次，在实验环节，我可能对学生的操作和观察指导不够细致，这可能导致学生在实验过程中出现错误或不准确的结果。此外，在互动探究环节，我可能对学生的提问和讨论回应不够及时和充分，这可能影响学生的学习积极性和参与度。
具体教学内容包括：
1. 共价键的定义：共价键是指两个原子通过共享电子对而形成的化学键。
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高中化学必修二第一章第三节
化学键（第二课时）教学设计
宁县一中雷震宇
一、教学目标
1．知识与技能：
（1）知道共价键的概念
（2）掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示物质的形成过程。
2．过程与方法：
（1）通过共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维能力和综合概括能力；（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；
3．情感态度价值观：
（1）培养学生用对立统一规律认识问题。
（2）培养学生怀疑、求实、创新的精神。
二、教学重点及难点
重点：共价键的形成以及共价分子的表示方法
难点：共价键的形成
三、设计思路
本节从初中学习过的关于物质的构成微粒入手，使学生明确我们学习的离子键与初中学习的各种微粒构成物质的关系，引出本节课要解决的问题：分子如何构成微粒？原子能否直接构成物质？这样设计，既使初中的内容和高中必修内容有一个很好的衔接。
在进行共价键形成的教学时，以氢分子、氯分子和氯化氢分子为例说明共用电子对如何使两个原子相互结合在一起，形成新的一种类型的化学键――共价键，并指出形成共价键后可以使能量降低，达到稳定结构。
然后再引导学生思考稳定结构的意义，并用电子式举出几个常见的共价分子形成过程中达到稳定结构时如何形成共作电子对的，让学生学会用电子式表示共价分子。
由于用电子式表示共价分子相对繁琐，再引入结构式要求学生掌握。
四、教学过程
[复习及引入]
[问题1] 见ppt1.ppt2
[问题2]在初中化学的学习中，我们知道宏观的物质是由微观粒子组成的，构成物质的主要微粒有哪些呢？(学生口答，教师板书)
[板书]原子、分子和离子
原子 离子 物质
分子
?
[讲述]上一节课学习离子键，我们知道，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间彼此通过离子键可以形成宏观的物质，如氯化钠。
那么，原子是如何构成物质？原子是如何形成分子？分子是如何构成物质的？本节课我们就来研究原子如何形成分子。
【过渡】大家还知道氢气在氯气中燃烧（教师写出反应方程式）。
从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。
如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应呢？氯化氢又是如何形成的？
【学生思考】H 2与Cl 2反应的微观本质
【学生探究】（１）画出H 、Cl 的原子结构示意图和电子式。
（２）分析Ｈ、Cl 的原子结构特点。
（３）H 和Cl 之间是要结合成为HCl 分子? Ｈ、Cl 要达到稳定结构，该怎么办？
【动画】氯化氢分子形成过程 （见ppt ）
【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，所以两原子协商各提供一个电子形成共用电子对，被两原子共用，那么两原子都可以达到稳定结构，就形成稳定分子。
【重点突破】像氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】 二：共价键
（一）共价键
1. 概念：1）. 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2）.像HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析（见ppt ）
2. 成键粒子：原子
3.共价键作用的本质：共用电子与成键原子间的相互作用————
成键过程中的能量变化：释放出能量
（形成稳定结构。
若要共价键断裂，则要吸收能量。
）
【学生分析】那么H 2 、 Cl 2分子中如何形成共价键?
展示形成的结果
【设问】大家想想什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）
4. 共价键形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；
注意： 部分金属元素原子与非金属元素原子也能形成共价键，如AlCl 3，FeCl 3 是共价化合物
5.成键结果
6. 成键原因
7. 共价键存在：见ppt
【讲解】同样，和离子化合物一样，共价化合物也能用电子式表示。
【板书】（二）电子式表示共价键：（见ppt）例HCl CCl4 F2
【强调】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。
因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。
例【练习】1、请大家书写下列共价分子的电子式：H2N2H2O CO2CH4请学生上黑板书写上述电子式，并讲评。
（三）用电子式表示共价键的形成过程
例HCl F2
【强调】在书写时要注意：
①不用箭头表示电子的偏移；
②相同原子不能合并在一起；
③没有形成离子．不能像离子化合物一样用[ ]和电荷符号
【练习】2.用电子式表示I2H2S H2O CO2NH3的形成过程
（四）结构式
【讲解】化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。
【练习巩固】将书本上的电子式改写成结构式
【思考】根据H2的电子式思考为什么他是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度思考）
【提示】因为H两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构
【思考】观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律
学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律
【总结】成键规律
以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子数有关，每个原子达到2e或8e最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数
[小结]通过以上例子说明，原子之间可以通过共价键直接形成物质，这就回答了初中学习的这幅关系图中的一个关系，本节课我们学习了原子间可以通过共价键形成分子，但分子如何形成物质，这是下一节课我们要学习的内容。
下面我给大家留思考问题【课后练习】
1.请写出NaOH Na2O2NH4Cl的电子式
2.H2与HCl中都形成了共用电子对，但为什么H2中H的化合价为0，而HCl中H为+1价，Cl为-1价呢？
3.
教学建议
1.本节内容属于化学基本概念范畴，内容抽象，大脑中模型难形成。
教学时应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，将抽象内容具体化，形象化，例如可以利用flash课件模拟共价键的形成过程。
这样突破难点，构建共价键模型。
2.教学过程中要把握好教材内容的深浅度，例如共价键不宜讲授共价键的键角、键能等概念；共价键的极性不要拓展到极性分子和非极性分子。