硫、氮的功与过化学方程式总结(38个)
硫、氮方程式
熟记下列方程式一、硫及其化合物S + Fe—△→ FeS S + 2Cu —△→ Cu2S 氧化性，证明是一种弱氧化剂S + H2 —△→ H2S S + O2—点燃→ SO2S + 4HNO3（浓）—△→ SO2 + 4NO2 + 2H2O 还原性S + 2H2SO4（浓）—△→ 3SO2↑ + 2H2OH2S —300℃→ H2 + S2H2S + O2—点燃→ S + 2H2O （不完全燃烧）2H2S + 3O2—点燃→ 2SO2 + 2H2O （完全燃烧）H2S + Cl2—→ S + 2HCl2H2S + SO2—→ 3S↓ + 2H2OH2S + H2SO4（浓）—→ S↓ + SO2↑ + 2H2OH2S + 3H2SO4（浓）—△→ 4SO2↑ + 4H2O2FeCl3 + H2S —→ 2FeCl2 + S↓ + 2HCl2H2S + O2—→ 2S↓ + 2H2OH2S + CuSO4—→ CuS↓ + H2SO4H2S + （CH3COO）2Pb —→ PbS ↓+ 2CH3COOHSO2 + Cl2 + 2H2O —→ H2SO4 + 2HCl SO2与 Cl2混合通人水中，漂白性大大减小。
2SO2 + O2催化剂 2SO3SO2 + Ca（OH）2—→ CaSO3↓+ H2O4FeS2 + 11O2—高温→ 2Fe2O3 + 8SO2工业制SO2FeS + H2SO4—→ FeSO4 +H2S↑实验室制H2SNa2SO3 + H2SO4（）—→ Na2SO4 + SO2↑+ H2O 实验室制SO22H2SO4（浓） + Cu —△→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 体现浓H2SO4的氧化性和酸性C + 2H2SO4（浓）—△→ CO2 + 2SO2↑ + 2H2O 只体现浓H2SO4的氧化性（注意：Fe、Al在冷的H2SO4中易钝化）C12H22O11—浓H2SO4→ 12C + 11H2O 浓 H2SO4的脱水性二、氮及其化合物N2 + 3H2催化剂高温高压 2NH3N2的氧化性N2 + 3Mg —点燃→ Mg3N2Mg3N2 + 6H2O —→ 3Mg（OH）2↓ + 2NH3↑Mg3N2 + 8HCl—→ 3 MgCl2 + 2NH4ClN2 + O2—放电→ 2NO N2的还原性。
化学高一必修二硫和氮的有关方程式
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硫、氮及其化合物方程式总结
11、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O2、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
有关硫和氮的化学方程式知识点总结
有关硫和氮的化学方程式知识点总结硫和氮是两种常见的非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
以下是关于硫和氮化学方程式的知识点总结。
（一）硫的化学方程式：1.硫燃烧反应：硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2→SO22.硫与金属反应：硫可与金属发生反应，生成对应的金属硫化物。
例如，硫与铁反应生成硫化铁，化学方程式为：S+Fe→FeS3.硫与酸反应：硫可与酸反应生成相应的硫酸盐。
例如，硫与盐酸反应生成硫化氢气和氯化钠，化学方程式为：S+2HCl→H2S+2NaCl4.硫与水反应：硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫。
例如，硫与水反应生成亚硫酸和二氧化硫，化学方程式为：S+2H2O→H2SO3+SO2（二）氮的化学方程式：1.氮的燃烧反应：氮只有在高温高压条件下才能与氧气直接反应生成氮氧化物。
例如，氮燃烧反应生成氧化氮和二氧化氮，化学方程式为：N2+O2→2NO2.氮与氢气反应：氮与氢气反应生成氨气。
例如，氮与氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H2→2NH33.氮与金属反应：氮与金属反应生成相应的金属氮化物。
例如，氮与锂反应生成氮化锂，化学方程式为：3Li+N2→2Li3N4.氮与氯气反应：氮与氯气反应生成氮氯化物。
例如，氮与氯气反应生成四氯化二氮，化学方程式为：N2+Cl2→N2Cl4总结：硫和氮是非金属元素，它们在化学反应中具有多种重要的应用。
硫能够与氧气、金属、酸和水等发生反应，生成相应的化合物。
氮能够与氧气、氢气、金属和氯气等发生反应，生成相应的化合物。
这些反应有助于我们理解硫和氮的化学性质，并在实际应用中发挥重要作用，如制备化学品、肥料等。
第五章评说硫、氮的“功”与“过”知识点梳理
第五章评说硫、氮的“功”与“过”知识点梳理一、硫1、物理性质：硫是一种黄色或淡黄色的固体（俗称硫磺），不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可用于清洗除硫）。
2、化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。
（1）氧化性：Fe + S Fe S 黑褐色2Cu + S Cu2S 黑色Hg + S→HgS (常温下反应, 实验室中用于处理散落的汞滴)2Ag + S→Ag2S (黑色, 银器变黑)S + H 2H2S（2）还原性：S + O 2SO2（3）硫与碱反应：3S + 6NaOH →2Na 2S + Na 2SO3 + 3H 2O（可用于清洗除硫）3、用途：是重要的化工原料，制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
二、硫化氢1、物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，密度比空气略大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（氢硫酸露置于空气中易被氧化2H2S +O2→2S +2H2 O）。
2、化学性质（1）还原性：2H2S + SO2→3S +2H2 OH2S + X2→S+2HX (X = Cl, Br, I )H2S + H2SO4(浓) →S+SO2+2H2O（2）不稳定性：H2S H2 + S（3）可燃性：2H2S + O 22S +2H2O(空气不足, 不完全燃烧)2H2S + 3O 22SO2+ 2H2 O(空气充足, 完全燃烧)3、实验室制法：FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑其发生装置与H2、CO2、SO2相同。
4、其它（1）Cl2不溶于饱和食盐水中；CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但溶于Na2CO3溶液Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3；SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，但溶于Na2SO3溶液Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3；H2S不溶于饱和NaHS溶液，但溶于Na2S溶液Na2S+ H2S→2NaHS。
（2）H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4(CuS不溶于酸，因此可用CuSO4除去少量的H2S)三、SO21、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化，可溶于水（1 体积水可溶解40 体积二氧化硫）2、化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO2 + H2 O H 2SO3SO2 + 2NaOH→Na2SO3+H2OSO2+CaO →CaSO3（2）具有弱氧化性SO2 + 2H2S →3S +2H2O高温（3）有还原性：SO 2+ X 2→H 2SO 4+2HX (X = Cl, Br, I ) 因此，SO 2可使溴水（橙色或黄色）、氯水（淡黄绿色）、碘水（浅棕色）、酸性高锰酸钾溶液（紫红色）褪色，这是利用了SO 2的还原性，而不是漂白性。
高中硫、氮化学方程式总结
△第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结1.S ＋2KNO K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸）2. Fe +S3. 2Cu Cu 2S4. Hg ＋S HgS5. H 2＋S2S6. S ＋O 2（在氧气中发出蓝紫色火焰）7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰）8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 23S ＋2H 2O10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ）12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 414. 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 416. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓)4＋HCl ↑18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑19. Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－BaSO 4↓放电△△△△△△在实验室里检验溶液中是否含有SO42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32－、SO32-、Ag+等干扰，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO42-。
硫化合物化学方程式总结
硫化合物化学方程式总结硫是一种非常重要的化学元素，在自然界中存在多种价态，形成了丰富多样的硫化合物。
这些硫化合物在化学变化中遵循一定的规律，通过化学方程式来准确地描述它们的反应过程。
下面就让我们一起来总结一下常见的硫化合物化学方程式。
一、硫单质（S）的相关反应1、硫在空气中燃烧：S ＋ O₂＝＝点燃=＝ SO₂硫在空气中燃烧生成二氧化硫，这是一个氧化反应，硫从 0 价被氧化为＋4 价。
2、硫与氢气反应：S ＋ H₂＝＝△＝＝ H₂S这个反应中硫表现出氧化性，将氢从 0 价还原为－2 价，自身被还原为－2 价。
3、硫与金属单质的反应（1）硫与铜反应：2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S（2）硫与铁反应：Fe ＋ S ＝＝△＝＝ FeS在这些反应中，硫将金属单质氧化为较低价态的硫化物。
二、二氧化硫（SO₂）的相关反应1、二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃这是一个可逆反应，生成亚硫酸，是形成酸雨的重要步骤之一。
2、二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃这个反应在催化剂（如五氧化二钒）和加热的条件下进行，二氧化硫被氧化为三氧化硫。
3、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₂＋ 2NaOH ＝＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O当二氧化硫过量时：SO₂＋ NaOH ＝＝＝ NaHSO₃这两个反应体现了二氧化硫的酸性氧化物性质。
三、三氧化硫（SO₃）的相关反应1、三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝＝＝ H₂SO₄三氧化硫与水剧烈反应，生成硫酸。
2、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₃＋ 2NaOH ＝＝＝ Na₂SO₄＋ H₂O四、硫化氢（H₂S）的相关反应1、硫化氢在空气中燃烧：2H₂S ＋ 3O₂＝＝点燃=＝ 2H₂O ＋ 2SO₂（氧气充足）2H₂S ＋ O₂＝＝点燃=＝ 2H₂O ＋ 2S （氧气不足）2、硫化氢与二氧化硫反应：2H₂S ＋ SO₂＝＝＝3S↓ ＋ 2H₂O这是一个归中反应，硫化氢中的硫从－2 价升高到 0 价，二氧化硫中的硫从＋4 价降低到 0 价。
高中化学无机方程式归纳汇总(非金属部分之硫和氮)
高中化学无机方程式归纳汇总(非金属部分之硫和氮)三、硫及其重要化合物1、硫及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写(写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式)S＋H2H2SSO2＋H2O H2SO3H2SO3H＋＋HSO3－；HSO3－H＋＋SO32－H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2四、氮及其重要化合物1、氮及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写(写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式)2NO2N2O4△NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑43 碳与稀硝酸共热 3C ＋4HNO 3(稀)3CO 2↑＋4NO↑＋2H 2O44 硫与浓硝酸反应 S + 6HNO 3(浓)H 2SO 4+6 NO 2↑+4H 2O 45 红磷与浓硝酸反应 P + 5HNO 3(浓)H 3PO 4+5 NO 2↑+H 2O46 白磷与浓硝酸反应 P 4 + 20HNO 3(浓)4H 3PO 4+20 NO 2↑+4H 2O47 亚铁离子与硝酸反应 3Fe 2+＋NO 3－＋4H ＋===3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O 48 亚硫酸钠与稀硝酸反应 3SO 32－＋2NO 3－＋2H ＋===3SO 42－＋2NO↑＋H 2O 49 硫化氢与稀硝酸反应 3H 2S ＋2HNO 3(稀)===3S ↓＋2NO↑＋4H 2O 50 溴化钠与稀硝酸反应 6Br －＋2NO 3－＋8H ＋===3Br 2＋2NO↑＋4H 2O 51 碘化钾与稀硝酸反应 6I －＋2NO 3－＋8H ＋===3I 2＋2NO↑＋4H 2O52 铜片与稀硝酸、稀硫酸反应 3Cu ＋2HNO 3＋3H 2SO 4===3CuSO 4＋2NO↑＋4H 2O53苯与浓硝酸、浓硫酸反应CC SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+54 甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应△△△△。
高中硫氮化学方程式总结
高中硫氮化学方程式总结硫、氮是化学中十分重要的元素之一，它们在自然界中存在广泛，并且参与许多化学反应。
下面是一些高中化学中常见的硫、氮化学方程式的总结，帮助理解它们的反应性质和应用。
硫化学方程式：1.硫与氧反应硫在氧气中燃烧时产生二氧化硫（SO2）：S+O2->SO22.硫酸的制备硫与浓硝酸反应产生硫酸：S+6HNO3->H2SO4+6NO2+2H2O3.硫酸钠的制备硫与硝酸钠反应产生硫酸钠：S+2NaNO3->Na2SO4+2NO2+O24.硫酸铜的制备硫与硫酸铜反应产生硫酸铜：4S+6H2SO4->4H2S+6SO2+3O25.硫酸铜溶液的还原硫酸铜溶液中加入锌粉，发生置换反应生成硫酸和铜：Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu氮化学方程式：1.氨气制备氨气是一种广泛应用的化学物质，通过硝酸与铜的反应制备：2NH4NO3->2N2O+O2+4H2ON2O+2NH3->3N2+3H2O2.氨气和酸的反应氨气和盐酸发生酸碱反应生成氯化铵：NH3+HCl->NH4Cl3.硝酸和亚硫酸反应硝酸和亚硫酸反应产生亚硝酸：HNO3+H2SO3->HNO2+H2O4.硝酸和铜粉反应硝酸和铜粉反应生成亚硝酸铜：3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O5.火药的爆炸反应硝酸和炭和硫的混合物在高温条件下发生剧烈爆炸反应：2KNO3+S+3C->K2S+N2+3CO2以上是一些高中硫、氮化学方程式的总结。
硫和氮在生活和工业上都有广泛应用，了解这些化学反应方程式，可以帮助我们理解它们的反应性质、制备方法以及一些实际应用。
同时了解化学方程式也有助于我们在化学实验和问题解决中的应用。
氮、硫化学方程式汇总
氮及其化合物有关反应方程式（一）与N2有关的反应方程式1．镁条在N2中燃烧：2．工业上合成氨：3．N2与O2在放电时反应：（二）与NO有关的反应方程式1．NO与O2反应：2．NO2与水反应：3．NO或NO2与CO反应：4．NO和O2混合溶于水：5．NO2和O2混合溶于水：（三）与NH3有关的反应方程式1．NH3与O2催化氧化反应：2．少量NH3与氯气反应：3．NH3与水反应：4．NH3与CuO反应：5．NH3与浓盐酸反应：6．NH3与浓硝酸反应：7．NH3与浓硫酸反应：（四）与硝酸有关的反应方程式1．硝酸见光或受热分解：2．铜与浓硝酸反应：3．铜与稀硝酸反应：4．碳与浓硝酸反应：5．HNO3的工业制取：（五）与铵盐有关的反应方程式1．NH4HCO3加热分解：2．(NH4)2CO3加热分解：3．NH4Cl加热分解：4．NH4Cl固体与消石灰加热反应：5．NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：（六）实验室制取NH3的反应方程式1．NH4Cl固体与消石灰加热反应：2．加热浓氨水反应：3．浓氨水注入生石灰或碱石灰反应：1硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1．硫粉与铁粉加热反应：2．硫粉与铜粉加热反应：3．硫与氢气加热反应：4．硫在氧气中燃烧：5．硫与汞反应：6．硫与NaOH溶液加热反应：（二）与SO2有关的反应方程式1．SO2与氧气反应：2．SO2与氯水反应：3．SO2与水反应：4．SO2与CaO反应：5．少量SO2与澄清石灰水反应：过量SO2与澄清石灰水反应：6．SO2与H2S反应：7．SO2与H2O2溶液反应：8．Na2CO3吸收除去SO2：（三）与H2SO3有关的反应方程式1．H2SO3与氧气反应：2．Na2SO3与氧气反应：（四）与硫化物有关的反应方程式1．H2S在氧气中燃烧：2．H2S与氯气反应：3．H2S与SO2反应：4．H2S与FeCl3溶液反应：5．FeS与稀硫酸反应：（五）与浓硫酸有关的反应方程式1．氨气与浓硫酸反应：2．HI与浓硫酸反应：3．铜与浓硫酸加热反应：4．碳与浓硫酸加热反应：5．Na2SO3粉末与浓硫酸反应：6．锌与浓硫酸加热反应：7．锌与稀硫酸反应：（六）工业上制备浓硫酸2。
必修部分--硫氮及有机部分方程式汇总
光照 高一下学期化学方程式汇总1、非金属性：S<Cl ，体现在如下几个方面： ①与H 2化合的难易 H 2 + S H 2S H 2 + Cl 2 ====2HCl②与可变价金属反应 2Cu + S Cu 2S Fe ＋S FeSCu + Cl 2CuCl 2 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 ③氢化物的稳定性：HCl >H 2S④最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO 4 > H 2SO 4⑤置换反应 H 2S+Cl 2==2HCl+S Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓2、2H 2S + O 2 2H 2O + 2S （不完全燃烧）2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 （完全燃烧）5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4=====K 2SO 4+2MnSO 4+5S↓+8H 2O （溶液褪色） 2H 2S+SO 2====3S+2H 2O3、SO 2 +2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O SO 2 +2OH - = SO 32- + H 2O SO 2 + H 2O H 2SO 3 SO 2 +Ca(OH)2 == H 2O+CaSO 3 ↓ SO 2 + 2NaHCO 3 == Na 2SO 3 +H 2O+CO 2↑ 除去CO 2中SO 2杂质的方法 2SO 2+O 2 2SO 3 2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 4 2Na 2SO 3+O 2==2Na 2SO 4 SO 2 +Cl 2+ 2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl （Br 2、I 2也能反应） SO 2 +Cl 2+ 2H 2O = 4H ++SO 42- + 2Cl -亚硫酸钠除余氯的原理Cl 2+2Na 2SO 3 +H 2O ===2Na 2SO 4+2HCl5SO 2 +2KMnO 4+H 2O = K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 （SO 2能使酸性KMnO 4和溴水褪色） SO 2的实验室制法：Na 2SO 3 +H 2SO 4（70%）==Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑Cu+2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 +2H 2O+SO 2↑4、H 2SO 4+ Ba(OH)2 = Ba SO 4↓+2H 2O 2H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= Ba SO 4↓+2H 2O 浓硫酸的强氧化性C+2H 2SO 4（浓） 2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑S + 2H 2SO 4 (浓) 3 SO 2↑+ 2H 2O往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式：2Fe + 6H 2SO 4(浓) 3SO 2↑+Fe 2(SO 4)3+6H 2O （常温发生钝化） Fe +Fe 2(SO 4)3===3FeSO 4 （浓硫酸逐渐变稀，收集到SO 2和H 2两气体） Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑5、硫酸的工业制备原理：4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3+H 2O==H 2SO 4 尾气吸收: SO 2(少量)+2NH 3+H 2O ==(NH 4)2SO 3SO 2(足量)+ NH 3+H 2O ==NH 4HSO 3 （酸式盐）6、NH 3实验室制法：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ 简易制法：NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O NH 3·H 2O +CaO===Ca(OH)2+NH 3↑ 工业制法：N 2 + 3H 2 催化剂高温高压 2NH 3△催化剂 加热 点燃 点燃点燃 点燃光或Δ4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O （NH 3的催化氧化，工业上制硝酸） 2NH 3+3Cl 2==N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2==N 2+6NH 4Cl （NH 3过量） 8NH 3 +6NO 2 = 7N 2 + 12H 2O （氨还原法除工业制硝酸的尾气） NH 3+HCl==NH 4Cl （白烟） NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑ NH 4+的检验：NH 4++OH -==NH 3↑+H 2O （气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝） NH 4++OH -==NH 3·H 2O （不加热或稀溶液混合） 7、2NO+O 2==2NO 2 （NO 气体的收集不能使用排气法） 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO （NO 2气体收集不能用排水法） 4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3 （气体的溶解所得溶液浓度的计算） 4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3 （NH 3、HCl 、NO 2、NO 2+O 2） 工业硝酸尾气吸收：碱液吸收法 NO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2+H 2O （+2 +3 +4） 2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H 2O （+3 +4 +5）8、3Cu+8HNO 3 (稀)= 3Cu(NO 3)2+ 4H 2O + 2NO↑ 3Cu+8H ++2NO 3- = Cu 2++ 2H 2O + 4NO↑ Cu+4HNO 3 (浓) = Cu(NO 3)2+ 2H 2O + 2NO 2↑ Cu+4H ++2NO 3- = Cu 2++ 2H 2O + 2NO 2↑ C+4HNO 3 (浓) 2 H 2O + 4NO 2↑+CO 2↑S + 6HNO 3 (浓) 6NO 2↑+ H 2SO 4 + 2H 2O4HNO 3 (浓) ====== 2H 2O + 4NO 2↑+O 2↑ （浓硝酸因溶有NO 2而变黄） 3Fe 2++NO 3- +4H += 3Fe 3++ 2H 2O + NO↑ （离子共存）9、烷烃C n H 2n+2：O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃 （氧化反应） HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 HC lC C l Cl CHCl 423+−→−+光 （取代反应） 24H 2C CH +−−→−高温10、烯烃C n H 2n ：Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+= （加成反应）33222CH CH H CH CH -−−→−+=∆催化剂 Cl CH CH HCl CH CH 2322-→+=O H 2CO 2O 3CH CH 22222+−−→−+=点燃OH CH CH O H CH CH 23222--−−→−+=一定条件催化剂（乙烯水化法制乙醇） 一定条件催化剂−−→−=22CH nCH n 22]CH CH [- （加聚反应） −−−→−=一定条件23CH CH nCH n 2]CH CH [- （聚丙烯）−−−→−=一定条件CHCl CH n 2 n 2]CH CH [- （聚氯乙烯） HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HClCl CH Cl Cl CH +−→−+2223光3CH Cl18 18 11、炔烃C n H 2n-2：CHCl CH l HC CH CH 2=−−→−+≡∆催化剂 O H CO O CH CH 2222452+−−→−+≡点燃CH CH Br CH CH 2=→+≡CH CH Br CH CH 2-→+=12、苯的同系物C n H 2n-6：−→−+Fe 2Br 2C 60SO H 242NO HO 。
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + S FeS （黑色不溶于水固体）2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体）3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl 2+CuCu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 24、硫与氢气反应： S+H 2△H 2S5、SO 2与水反应：SO 2+H 2OH 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子)H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH 5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水)SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应） SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应） 3、 SO 2+CaO →CaSO 32CaSO 3+O 2→2CaSO 4（含硫煤燃烧时加生石灰） 4、.少量SO 2通入中NaOH 溶液中：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH -==SO 32-+H 2O5.二氧化硫的弱氧化性 2H 2S ＋SO 2→3S ＋2H 2O 6、2SO 2 + O 2 2 SO 37. SO 2通入氯水中：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HClSO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Cl -8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HX→→点燃→→点燃SO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X -（X=Cl 、Br 、I ）9、SO 2与H 2S （气体、溶液均能反应）：SO 2+2H 2S==3S ↓+2H 2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO 2 +2 FeCl 3 +2H 2O →H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 11、5SO 2 + 2KMnO 4+2H 2O →K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 412、实验室制二氧化硫Na 2SO 3 （固）+H 2SO 4 （浓）→Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O 13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO 2 + O 2 2 SO 3（空气中烟尘作催化剂） SO 3+ H 2O →H 2SO 4 途经2：SO2 + H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3 +O 2 →2H 2SO 43NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO14、Na 2SO 3长期放置于空气中：2Na 2SO 3 +O 2 →2Na 2SO 4 15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl 2+2Na 2SO 3 +H 2O →2Na 2SO 4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl ↑ （微热）NaCl+ NaHSO 4Na 2SO 4+HCl ↑（连续反应）2NaCl+H 2SO 4(浓)NaHSO 4+HCl ↑ 2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl ↑ （平行反应）NaNO 3+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HNO 3↑ （微热，硝酸受热易分解）CaF 2+H 2SO 4(浓) CaSO 4+2HF ↑ （不能在玻璃仪器中制取） 2、Cu + 2H 2SO 4(浓) 2SO 2↑+CuSO 4+2H 2O3、2H 2SO 4(浓)+C2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H 2SO 4(浓)3SO 2↑+Fe 2（SO 4）3+6H 2OFe +Fe 2（SO 4）3→3FeSO 4Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H 2SO 4(浓) → ZnSO 4+2SO 2↑+ 2H 2O Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H 2S 、HBr 、HI 2NH 3+H 2SO 4 → （ NH 4）2SO 4H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O 2HBr +H 2SO 4(浓) → Br 2 +SO 2 ↑+2H 2O 2HI+H 2SO 4(浓) → I 2 +SO 2 ↑+2H 2O 7、实验室用硫酸制取的气体 制氢气：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑制硫化氢：FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑制氯化氢：2NaCl+H 2SO 4(浓)NaHSO 4+HCl ↑ （微热）2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl ↑ （平行反应）制二氧化硫：Na 2SO 3 （固）+H 2SO 4 （浓）→Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2 + O 2 2 SO 3 SO 3+H 2O→H 2SO 4尾气吸收: SO 2(少量)+2NH 3+H 2O →(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O →2NH 4HSO 3 (连续反应) SO 2(少量)+2NH 3+H 2O →(NH 4)2SO 3 SO 2(足量)+ NH 3+H 2O →NH 4HSO 3（平行反应）。
氮硫化学方程式汇总
氮硫化学方程式汇总氮和硫是两个常见的化学元素，它们分别对应于周期表中的第7和第16族。
氮和硫的化学方程式可以描述它们在不同反应中的转化。
以下是氮和硫的一些常见化学方程式的汇总。
氮化学方程式：1.合成氮气：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)这是亨利·卡文迪许（Henry Cavendish）在1772年发现的氨气的合成反应，通常通过哈伯-博斯曼（Haber-Bosch）过程进行工业生产。
2.氧化氮：2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)这是一种氮氧化物的生成反应，通常在发动机的高温环境中发生。
氮氧化物是导致酸雨和空气污染的主要原因之一3.还原氮：2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)这是氨气在高温和高压下分解为氮气和氢气的反应。
这个反应也可以通过催化剂的存在来加快。
4.氧化硝酸铵：2NH4NO3(s)→2N2(g)+O2(g)+4H2O(g)这是硝酸铵分解的反应，通常用于制造火药和炸药。
5. 氨和硫酸反应：2NH3(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq)这是一种生成硫酸铵的反应，硫酸铵在农业中用于作为肥料。
硫化学方程式：1.硫燃烧：S(s)+O2(g)→SO2(g)这是硫在氧气中燃烧的反应，产生二氧化硫。
硫燃烧还可以产生三氧化硫和四氧化硫等硫氧化物。
2. 硫化氢生成：FeS(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2S(g)这是硫化铁与盐酸反应产生硫化氢的反应。
硫化氢具有难闻的气味，通常被认为是恶臭气体。
3. 硫酸生成：SO2(g) + O2(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)这是二氧化硫氧化为硫酸的反应，也是雨水的主要成分之一4.硫与金属反应：Cu(s)+S(s)→CuS(s)这是金属铜与硫反应生成硫化铜的反应。
硫化铜是一种黑色的化合物，广泛用于材料和化工工业。
总结：氮和硫化学方程式的汇总包括氮气的合成、氧化和还原，氨的反应，硝酸铵的分解，硫的燃烧和硫化氢的生成以及硫酸的生成等。
有关硫和氮的化学方程式 知识点总结
有关S 的化学方程式一、 硫（一）物理性质硫是（淡）黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS 2）；熔、沸点较低，俗称硫磺。
（由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去） （二）化学性质1. 硫与金属的反应（硫的氧化性）（1） 硫与铁反应： Fe + S F +e 2S (硫化亚铁,黑褐色) （2） 硫与铜反应： 2Cu+ SC +u 12S (硫化亚铜，黑色)（3） 硫与汞反应： Hg + S → HgS (硫化汞，黑色) 2. 硫与非金属的反应（1） 硫与氢气反应：H 2 + S 点燃→ H 2S （硫的氧化性） （2） 硫与氧气反应：S + O 2 点燃→ SO 2 （硫的还原性）现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成二、 硫化氢（一）物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
（二）化学性质1. 热稳定性：硫化氢在较高温度下分解H 2S △→ H 2 + S ↓2. 强还原性：H 2S 中S 显-2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S 的化合价只能升高，表现较强的还原性。
2H 2S+SO 2→3S↓+2H 2O现象：两种气体混合后，瓶壁有（淡）黄色固体和小水珠生成 3. 可燃性（还原性）（1） H 2S 在充足的氧气中完全燃烧：2H 2S + 3O 2 点燃→ 2H 2O + 2SO 2现象：发出淡蓝色火焰，有小水珠生成并产生有刺激性气味气体。
（2） H 2S 在氧气中不完全燃烧：2H 2S + O 2 点燃→ 2H 2O + 2S现象：发出淡蓝色火焰，有小水珠生成，且生成（淡）黄色固体。
注意：氢硫酸溶液易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊，氢硫酸使用时应现制现用，不能长期存放4. 弱酸性如与碱反应：H 2S + NaOH （少量）→ NaHS + H 2OH 2S + 2NaOH （足量） → Na 2S + 2H 2O三、二氧化硫（一）物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（在通常情况下，1体积水大约能溶解40体积的SO2）。
高一化学评说硫氮的功与过
四、硫的性质小结
2．说明
（1）洗掉试管上的硫的方法：
①用CS2； ②加热升华法；
③用强碱溶液。
（2）氧化性：
Cl2＞S；
O2＞S。
（3）硫和变价金属反应一般生成低价金属
硫化物。
五、硫的用途
1．用于制造硫酸。 2．用于制造黑火药、焰火、火柴。 3．用于制造农药（如石灰硫黄合剂） 4．医学上用于制硫黄软膏。
能溶于水（常温常压下 1 : 2. 6 ） 剧毒 （头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡）
注 制取和使用硫化氢时必须在密闭或通 意 风橱中进行。
二、硫化氢的化学性质
1. 可燃性
不完全燃烧
点燃
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
(点燃H2S时, 火焰呈淡蓝色,火焰上方盖一表 面皿,会看到表面皿上析出淡黄色固体，因为 O2不充足，不完全燃烧，析出黄色的硫。)
SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？ 酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。
SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
H2SO3是一种二元酸， 与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
(黑色)
通入H2S后， 生成黑色沉淀
H2S+Pb(NO3)2= PbS↓＋2HNO3
(黑色)
通入H2S后， 生成黑色沉淀
三．硫化氢气体的水溶液(氢硫酸)的性质 1．弱酸性
氢硫酸是一种挥发性的二元弱酸，具有酸的通性。
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第五章评说硫、氮的功与过化学方程式总结
1.
S ＋K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸） 2.
Fe ＋S 3.
2Cu ＋4.
Hg ＋5.
H 2＋6.
S ＋O 7.
2H 2S ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰） 8.
2H 2S 2S ＋2H 2O （硫化氢不完全燃烧） 9.
2H 2S ＋SO 23S ＋2H 2O 10.
SO 2＋H 2O H 2SO 3（二元中强酸） 11.
2H 2SO 32H 2SO 4 12.
2SO 2＋2SO 3（二氧化硫的催化氧化） 13.
SO 3＋H 2O 14.
NaCl ＋H 24＋HCl ↑ 15.
NaNO 3＋NaHSO 4＋HNO 3↑ 16. Cu ＋2H 24＋SO 2↑＋2H 2O
17. C ＋2H 2SO 4(浓)
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 18. BaCl 2＋H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl
19. BaCl 2＋Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl
20. BaCl 2＋Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl
21. BaCO 3＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
22. Ba 2＋＋SO 42－BaSO 4↓
在实验室里检验溶液中是否含有SO 42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32－、
SO 32－、Ag ＋等干扰，再加入BaCl 2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO 42－。
23. N 2＋O 2NO
24. 2NO ＋O 22NO 2(红棕色)
25. 3NO 2＋2HNO 3＋NO
26. N 2＋3H 23（工业合成氨）
27. NH 3＋H 2O 3·H 2O （溶解平衡）
28. 4NH 3＋5O 4NO ＋6H 2O （氨气的催化氧化）
29. NH 3＋HCl NH 4Cl （产生白烟）
30. 2NH 3(足量)＋H 2SO 4(NH 4)2SO 4（不能用浓硫酸干燥氨气）
31. NH 3＋HNO 3NH 4NO 3
32. NH 3＋H ＋
33. NH 4Cl ＋＋NH 3↑＋H 2O 34. NH 4NO 33＋NH 3↑＋H 2O
35. (NH 4)2SO Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O
36. NH 4＋＋H 2O
在溶液中加入NaOH 溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原
溶液存在NH 4＋。
37.NH4Cl3↑＋HCl↑
38.NH4NH3↑＋H2O＋CO2↑。