高中化学有机物常见“除杂方法”大全

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化学去除杂质的方法

化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法有很多，下面列举一些常见的方法：
1. 沉淀法：通过利用某些试剂与杂质发生化学反应，形成沉淀的方法。

例如，可以利用硫化物沉淀剂将金属离子沉淀为金属硫化物。

2. 氧化法：通过利用氧化剂将有机杂质氧化为二氧化碳和水的方法。

例如，可以使用过氧化氢将有机污染物氧化为无害的二氧化碳和水。

3. 还原法：通过利用还原剂将氧化物还原成金属或无害物质的方法。

例如，可以使用亚硫酸钠还原含氧化物的溶液中的金属离子。

4. 氯化法：通过利用氯化剂将杂质与溶液中的金属离子生成不溶性的金属氯化物的方法。

例如，可以使用氯化钠将溶液中的银离子沉淀为银氯化物。

5. 吸附法：通过利用吸附剂将溶液中的杂质吸附到吸附剂表面的方法。

例如，可以使用活性炭将有机污染物吸附到活性炭表面。

这些方法可以根据杂质的类型、溶液的性质和要求的纯度选择不同的方法进行化学去除杂质。

高中化学去除杂质的方法

高中化学去除杂质的方法高中化学去除杂质的方法1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

高中化学关于实验的基本操作的知识点1仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

●在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

●在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3药品的取用和保存●实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。

高中选修五有机化学除杂及鉴别方法

高中选修五有机化学除杂及鉴别方法集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]高中有机化学、各种除杂方法及原理1、气态烷（气态烯、炔）除杂试剂：溴水操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏）除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。

3、乙烯（H2S 、CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：H2S 、CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气被NaOH溶液中的水溶后除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

4、乙炔（H2S、PH3、H2O）除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。

6、溴苯（Br2）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

7、溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。

不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。

8、削基苯（HNO3、水）除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取削基苯中的削酸，具体原理见“萃取”。

TNT、除杂可使用相同操作。

9、气态卤代烃（卤化氢）除杂试剂：水操作：洗气（需使用防倒吸装置）原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

10、乙醇（水或水溶液）除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

11、乙醇（乙酸）除杂试剂：NaOH溶液加入后NaOH溶液蒸馏得蒸出物乙醇（如果是分离：则再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸）12、苯（苯酚）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

高中化学中常见有机物的除杂方法

高中化学中常见有机物的除杂方法试剂名称分离方法1. 乙烷或甲烷（乙烯）溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。

2.乙醇（少量水）加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法3、乙醇（乙酸）加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

4.溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。

5. 硝基苯（混酸）氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。

6.乙酸乙酯（乙酸、乙醇）饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。

7.肥皂（甘油）饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。

8. 淀粉溶液（纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。

9. 苯（苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。

10. 苯（苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。

11. 苯（乙苯）酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。

12. 苯酚（苯甲酸）加足量NaHCO3溶液充分振荡后分液，取下层即为苯酚。

解析：苯酚不能与NaHCO3溶液反应，而苯甲酸能与NaHCO3溶液反应生成苯甲酸钠，二氧化碳和水，苯甲酸钠溶于水，用分液法即可与苯酚分离。

高中化学除杂方法

(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。

如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。

不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。

除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。

(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。

如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。

应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。

溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。

乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。

灼3用26.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

化学常用除杂方法及有机物除杂分析

化学常用除杂方法及有机物除杂分析一、物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

二、化学方法原理1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

2、反应后不能带入新的杂质。

3、反应后恢复原物状态。

4、操作方法简便易行。

5、有时题目中有特殊要求（不外加指示剂。

为了控制除杂液体加入的量，必须有明显现象）1、沉淀法原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

2、化气法原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

3、置换法原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

4、吸收法原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

5、其它法原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

高中有机物提纯与除杂大全

1、气态烷（气态烯、炔）除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）除杂试剂：NaOH溶液- 浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

4、乙炔（H2S、PH3、H2O）除杂试剂：CuSO4溶液- 浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。

6、溴苯（Br2）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

7、硝基苯（HNO3、水）除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。

TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

8、气态卤代烃（卤化氢）除杂试剂：水操作：洗气（需使用防倒吸装置）原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

9、乙醇（水或水溶液）除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

10、苯（苯酚）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。

由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。

高二有机化学除杂知识点

高二有机化学除杂知识点一、导言有机化学是高中化学学科中的一个重要分支，也是一个相对复杂的领域。

在学习有机化学的过程中，除了掌握基本概念和反应类型外，还需要了解各种除杂方法。

本文将介绍高二有机化学中常见的除杂知识点。

二、溶剂提取法溶剂提取法是一种常用的除杂方法，适用于特定的化合物。

该方法利用溶剂的选择性溶解性质，将混合物中的目标物质与杂质分开。

操作过程中，需注意选择合适的溶剂、控制温度和时间，以确保提取效果。

三、结晶法结晶法是通过控制溶液中溶质的溶解度，将溶质从溶液中分离出来的方法。

通常通过控制溶剂的蒸发或者加入反溶剂来实现结晶。

结晶过程要注意溶解度、溶剂选择、温度控制等因素。

四、蒸馏法蒸馏法主要用于分离沸点不同的化合物。

通过加热混合物，低沸点的成分首先蒸发，然后冷凝回收，实现目标物质与杂质的分离。

不同类型的蒸馏法包括简单蒸馏、分馏、真空蒸馏等。

五、萃取法萃取法是将需要分离的物质溶解在适当溶剂中，通过液液萃取的方式分离不同组分的方法。

常见的萃取方法有醚萃取法、水萃取法等。

在操作过程中，需注意溶剂选择、萃取次数和温度控制等因素。

六、活性炭吸附活性炭吸附是利用活性炭对有机物具有较强吸附性的特点，将有机物与杂质分离的方法。

在实验室中，可以使用净化柱、活性炭粉末等进行除杂操作。

需要注意活性炭的选择和使用方法。

七、气相色谱法气相色谱法是一种常用的分析手段，也可以用于除杂。

通过控制样品分子在固定相和流动相间的分配行为，实现目标物质与杂质的分离。

在使用气相色谱分离杂质时，需注意选择适当的固定相和流动相条件。

八、其他除杂方法除了以上介绍的方法，还有许多其他的除杂方法。

比如离子交换法、过滤法、净化柱等。

需要根据实际情况选择合适的方法，以达到除杂的目的。

总结：高二有机化学中的除杂知识点包括溶剂提取法、结晶法、蒸馏法、萃取法、活性炭吸附、气相色谱法等。

掌握这些知识点，可以有效地进行有机化学实验中的除杂操作，提高实验结果的准确性和可靠性。

高中有机物除杂的方法

高中有机物除杂质的方法1 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）2 酸性KMnO2（H ）法（苯与其同系物的鉴别）3 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）4 显色法（鉴别酚-OH）5 沉淀法等等~~另:有机物的分离试剂应结合有机物的物理性质和化学性质。

1.例如乙烷中混有乙烯时，有将气体通过溴水或溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互溶，用水将乙醇从溴乙烷中萃取出来，2.苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性质都无法将它们分开，而且苯与苯酚互溶，此时应先加入饱和NaCO3溶液，苯酚与NaCO3 起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离试剂开。

3.若乙醇中混有水，欲除去水（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石灰，生石灰与乙醇中所含的水生成Ca(OH)2溶液，与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方法把它们分开。

4.象实验室制乙酸乙酯时，用的是饱和NaCO3溶液来使酯析出，目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与NaCO3溶液反应生成可溶于水的乙酸钠，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。

后面这几种分离的方法都是综合应用了有机物的物理性质和化学性质。

附：混合物的提纯⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。

⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。

⒊气体与气体混和物：一般可用洗气法。

⒋若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。

该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。

高三化学除杂大全

高三化学除杂大全
高三化学除杂大全
1. 外部除杂方法
a. 换热器：通过一定的方式和途径将杂质物和流体分离，提高处理效率；
b. 过滤装置：包括粗过滤和精过滤，可除去一些大颗粒的杂质等；
c. 吸附剂：将有机物附着在有机物表面，实现杂质去除。

2. 化学除杂方法
a. 沉淀法：利用化学反应生成沉淀物，将杂质分离；
b. 氧化还原法：通过氧化还原反应，将杂质还原或氧化，让其变为不易挥发或易挥发的物质，再通过物理方法处理杂质；
c. 萃取法：利用不同物质溶解度或亲疏水性质不同，将杂质分离出溶液，再进行处理。

3. 物理除杂方法
a. 极化法：通过加电场或电流对杂质进行分离，物理除杂；
b. 烘干法：将湿润物品干燥，挥发水分和一些不溶解于水的杂质；
c. 蒸馏法：通过升温、蒸发和后凝华将水分和溶解于水中的杂质分离。

4. 生物除杂方法
a. 微生物法：利用微生物的代谢作用将有机物转化为无机物，较好地实现有机物的去除；
b. 植物法：一些植物具有对某些污染物的吸附、缓解和分解作用，
有一定的除杂效果；
c. 活性污泥法：利用活性污泥对污水进行处理，对污染物进行吸附和分解，达到除杂效果。

以上是高三化学除杂大全列表，希望可以对您有所帮助。

高中常见有机物除杂的方法。高考必备

高中有机物除杂质的方法有机物的检验与鉴别.主要有以下四种方法：1、检验有机物溶解性：通常是加水检查、观察是否能溶于水。

例如：用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。

2、检查液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况.可知其密度比水的密度是小还是大。

例如.用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。

3、检查有机物燃烧情况：如观察是否可燃（大部分有机物可燃.四氯化碳和多数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔.已烯和苯.聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。

4、检查有机物的官能团。

思维方式为：官能团——性质——方法的选择。

常见的试剂与方法见下表Eg：1 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）2 酸性KMnO2（H ）法（苯与其同系物的鉴别）3 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）4 显色法（鉴别酚-OH）5 沉淀法有机物的分离试剂应结合有机物的物理性质和化学性质。

1.例如乙烷中混有乙烯时.有将气体通过溴水或溶液.用洗气的方法将乙烯除去.若溴乙烷中混有乙醇时.可用水除去.利用乙醇与水互溶.水与溴乙烷不互溶.用水将乙醇从溴乙烷中萃取出来.2.苯中混有苯酚时.单纯用物理性质或单纯用化学性质都无法将它们分开.而且苯与苯酚互溶.此时应先加入饱和NaCO3溶液 .苯酚与N aCO3 起反应生成苯酚钠.苯酚钠类似于无机盐的性质.与苯不互溶.于是溶液就分层了.可以用分液的方法把它们分开.也可以用分馏的方法把它们分离试剂开。

3.若乙醇中混有水.欲除去水（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时.加入生石灰.生石灰与乙醇中所含的水生成Ca(OH)2溶液. 与乙醇的沸点相差较大.可用分馏的方法把它们分开。

4.象实验室制乙酸乙酯时.用的是饱和NaCO3溶液来使酯析出. 目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸.乙酸与NaCO3溶液反应生成可溶于水的乙酸钠.与酯不互溶.用分液的方法即可得到较纯的酯。

有机物除杂方法一览

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有机物除杂方法一览(括号内为杂质)1、气态烷（气态烯、炔) ﻫ除杂试剂:溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作:洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

ﻫ原理:气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷２、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏）ﻫ除杂试剂：物理方法操作：分馏ﻫ原理：各石油产品沸点范围的不同。

3、乙烯（CＯ2、SＯ２、H2Ｏ、微量乙醇蒸气) ﻫ除杂试剂:NａＯH溶液- 浓硫酸操作:洗气原理:CＯ2、SO2可与ＮaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气ＮaＯH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

ﻫ4、乙炔（H２Ｓ、PＨ3、Ｈ2O)除杂试剂：ＣuSO4溶液- 浓硫酸操作:洗气ﻫ原理:H2S、PH3可与CｕＳＯ4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

ﻫ5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂:物理方法ﻫ操作:分馏ﻫ原理：沸点不同。

6、溴苯（Br2) ﻫ除杂试剂:ＮａOH溶液ﻫ操作:分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水（相似相容原理)。

7、硝基苯(HNＯ3、水）除杂试剂：水、操作：分液ﻫ原理:等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,具体原理见“萃取”。

ﻫTＮＴ、苦味酸除杂可使用相同操作。

８、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂:水操作：洗气（需使用防倒吸装置）ﻫ原理:卤化氢易溶于水，可被水吸收,气态卤代烃不溶于水。

ﻫ9、乙醇(水或水溶液) ﻫ除杂试剂:CａO、碱石灰操作：蒸馏10、苯(苯酚）原理：ＣａO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2,故只会蒸馏出无水的乙醇。

ﻫ除杂试剂:NaＯH溶液操作：分液ﻫ原理:苯酚可与ＮaＯH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理）。

ﻫ1１、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）ﻫ除杂试剂:浓硫酸＋饱和Ｎａ2ＣO3溶液操作：蒸馏+分液原理:乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。

高中除杂质的方法归纳

高中除杂质的方法归纳
高中除杂质的方法主要有以下几种：
1. 过滤：将混合物经过滤纸、滤网等过滤器进行过滤，可以将固体颗粒从液体中分离出来。

例如在化学实验室中常用的纸滤器、漏斗等。

2. 水浴加热：将混合物加热至沸点，其中液体成分汽化后冷凝，与混合物中的固体分离。

可用于纯净水的制取。

3. 沉淀：通过化学反应使混合物中的物质生成沉淀，然后通过过滤等方式分离。

如化学实验中常用的重铁盐沉淀。

4. 蒸馏：将混合物中挥发性较低的液体加热至其沸点，然后冷凝回收，可以分离混合物中的部分组分。

常用于分离液体混合物，如水和酒精的分离。

5. 结晶：通过溶解液中的溶质在溶剂中结晶的方式，分离固体溶解物。

通常是将溶液蒸发浓缩至饱和，然后冷却结晶。

6. 精馏：利用物质在一定温度范围内沸点的差异，将液体混合物通过蒸发和冷凝分离成不同的组分。

常见的有简易精馏装置和回流装置等。

以上是高中化学中常见的除杂质方法的归纳，每种方法的适用范围和具体步骤可
以根据实际情况进行调整。

有机常见除杂总结

有机常见除杂总结
括号内的是杂质除杂试剂除杂方法
1、乙烯（ SO
2、H2O）碱石灰洗气
2、乙烯（SO2）CuSO4溶液或NaOH溶液洗气
3、乙烷（乙烯）溴水洗气
4、溴苯（溴）NaOH溶液分液
5、硝基苯（NO2）NaOH溶液分液
6、硝基苯（浓硝酸、浓硫酸） NaOH溶液分液
7、甲苯（苯酚）NaOH溶液分液
8、苯（苯酚）NaOH溶液分液
9、乙醛（乙酸）饱和Na2CO3溶液NaOH溶液蒸馏
10、乙醇(水) 新制生石灰蒸馏
11、乙醇（乙酸、水）新制生石灰蒸馏
12、苯酚（苯）先加入NaOH溶液、再通入CO2，最后分液
13、乙酸乙酯（乙酸、乙醇）饱和Na2CO3溶液分液
14、溴乙烷（乙醇）蒸馏水分液
15、肥皂（甘油）食盐过滤
16、葡萄糖（淀粉）半透膜、水渗析。

有机化学除杂方法,除杂题解题方法

有机化学除杂方法，除杂题解题方法常见有机物的除杂方法1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。

2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。

5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。

6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。

7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。

8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。

9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。

10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。

11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。

12. 苯酚(苯甲酸)加足量NaHCO3 溶液充分振荡后分液，取下层即为苯酚。