《难溶电解质的沉淀溶解平衡》导学案3
难溶电解质的溶解平衡导学案
难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1.学生通过阅读61页，能复述难溶电解质的溶解平衡的建立过程，能规范书写其方程式。
2.学生通过对沉淀溶解平衡影响因素的分析，能正确判断平衡的移动。
3.学生通过阅读65页科学视野，能正确说出Ksp的含义，并能书写Ksp的表达式。
3.结合平衡移动原理，总结沉淀溶解平衡的影响因素。
4.学生通过教师讲解，能正确说出Ksp与S之间换算并进行简单计算。
【重点难点】重点：沉淀溶解平衡的影响因素；Ksp表达式的书写及影响因素；Ksp与S的相互换算。
难点：Ksp与S和C的相互换算。
【导学流程】一．基础感知1. 沉淀溶解平衡【铺路搭桥】沉淀溶解平衡方程式书写时，难溶电解质用(s)表明状态，溶液中的离子用(aq)表明状态，并用进行连接。
(1)①写出Ca(OH)2的沉淀溶解平衡方程式______________________________________②写出Ag2SO4的沉淀溶解平衡方程式______________________________________(2)影响因素影响因素移动方向C(Ag+) C(Cl-) AgCl溶解的质量溶度积(Ksp) 溶解度（S) 升温加水加NaCl(s)加AgNO3(s)思考：将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是__________ ①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/L HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液2溶度积（Ksp）请同学们结合65页科学视野完成以下思考(1) 写出Cu(OH)2的溶度积Ksp表达式：________________(2)已知某温度下Cu(OH)2的Ksp=4×10-21，求算Cu(OH)2在0.1mol/L的NaOH中c(Cu2+)= 。
清北：(3)t℃时，Ca(OH)2溶解度为0.74 g，已知Ca(OH)2摩尔质量为74 g/mol，则K sp为？。
3.4.1 沉淀溶解平衡原理 学案3
第1课时沉淀溶解平衡原理学习目的1．理解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规那么判断沉淀的产生、溶解。
知识梳理1．沉淀溶解平衡原理(1)溶解度不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差异很大，有的溶解度很大，像NaCl、KCl、NaOH等，我们称其为或是易溶物。
有的溶解度较小，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01 g到1 g之间，我们通常把它们称作物质，有的溶解度很小，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01 g，我们通常把它们称作物质。
这几者的关系如下表所示：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl 的外表溶入水中；另一方面，溶液中的离子受AgCl外表正、负离子的吸引，回到AgCl的外表析出形成沉淀。
溶解平衡：在一定温度下，当时，即到达溶解平衡状态。
如AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl Ag＋＋Cl－。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反响不能完全进展到底。
难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将称为难溶电解质。
对于常量的化学反响来说，0.1 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反响生成难溶电解质，可以认为反响完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。
(3)溶解平衡特征①“动〞——。
②“等〞——。
③“定〞——。
④“变〞——。
(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因：难溶物质本身性质，这是决定因素。
②外因：浓度：加水稀释，平衡向方向挪动，但不变。
温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向方向挪动。
同离子效应：向平衡体系中参加一样的离子，使平衡向方向挪动。
其他：向平衡体系中参加可与体系中某些离子反响生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向方向挪动，但不变。
高中化学《难溶电解质的沉淀溶解平衡》导学案+课时作业
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡[明确学习目标] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
3.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
4.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
一、沉淀溶解平衡原理1．难溶电解质习惯上我们将溶解度小于□010.01_g的电解质称为难溶电解质。
如25 ℃时，AgCl的溶解度为1.5×10－4 g。
2．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当□02溶解速率和□03沉淀速率相等时，即达到平衡状态。
(2)建立如AgCl在水溶液存在两过程：一方面，在水分子的作用下，少量的Ag＋和Cl－脱离AgCl表面进入水中——溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl 表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出——沉淀过程。
在一定温度下，当□04溶解速率和□05沉淀速率相等时，达到平衡状态。
3．溶度积(1)概念：在一定温度下，用来描述难溶电解质在水中沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积。
用□06K sp表示。
(2)表达式AgCl Ag＋＋Cl－K sp＝□07c(Ag＋)·c(Cl－)，Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－K sp＝□08c(Fe＋)·c(OH－)。
二、沉淀溶解平衡原理的利用1．沉淀的转化(1)沉淀转化实验步骤现象□01白色沉淀白色沉淀变黄黄色沉淀变黑化学方程式□02NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl ↓□03AgCl＋KI===AgI＋KCl□042AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI(2)沉淀转化的实质：□05沉淀溶解平衡的移动。
一般来说，溶解能力相对较□06强的物质易转化为溶解能力相对较□07弱的物质。
(3)沉淀转化的应用锅炉除水垢水垢[含CaSO4(s)]□08Na2CO3,CaCO3(s)□09盐酸,Ca2＋(aq)2．沉淀的生成在无机化合物的制备和提纯、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2023-2024年人教版高中化学 导学案 沉淀溶解平衡
课堂导学案专题第三章第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡一、学习目标： 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
二、学习重点：溶度积的计算学习难点：溶解图像的分析二、导学指导与检测导学指导导学检测及课堂展示阅读教材77页，完成右边相应内容一、难溶电解质溶解平衡1．难溶电解质溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率的状态。
2．溶解平衡的建立：在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中AgCl= Ag++ Cl-；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到了AgCl 的饱和溶液，即建立如下动态平衡：。
难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡破坏。
如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。
固体溶质溶液中的溶质①v溶解v沉淀，固体溶解②v溶解v沉淀，溶解平衡③v溶解v沉淀，析出晶体3．溶解平衡的特点：4．影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
（2）外因：①浓度：加水，平衡向方向移动，但K sp 。
②温度：升温，多数平衡向方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动，K sp 。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向方向移动，但K sp不变。
以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) K sp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入H2S5．电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：物质溶解性的大小是相对的，AgCl、BaSO4等的难溶也不是绝对的不溶。
沉淀溶解平衡——课堂导学案
高三化学沉淀溶解平衡一轮复习导学案（探案）五莲中学李振光2023年3月【学习目标】1.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述2.能通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念，能写出溶度积的表达式。
知道溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3.能运用溶度积和平衡移动的观点对溶液中沉淀的生成、溶解进行理论和过程分析，能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
4.提升“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学态度和社会责任”等的化学学科核心素养。
【复习过程】【引言】利用X射线对钡元素穿透能力较差的特性，医学生在进行消化系统的X射线透视时，常采用钡盐作为内服药剂，而Ba2+有剧毒，因此选择钡餐药剂应选择难溶性的钡盐，试用溶解平衡理论解释，为何BaSO4和BaCO3均难溶于水，钡餐药剂选择了BaSO4而不是BaCO3呢？【任务1】观察图片，思考下列问题：（1）为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?（2）探究一、影响难溶电解质沉淀溶解平衡的外因BaCO3(s) Ba2+ (aq)＋CO32-(aq) ΔH＞0（3）钡金属中毒如何解毒？当体液中c(Ba2+)<1×10-5mol•L-1时，几乎不会对身体造成影响，5 %的Na2SO4溶液中c(SO42-)=0.35mol/L，试着通过计算解释为什么Ba2+中毒可服用5 %Na2SO4溶液解毒。
已知常温下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2•L-2小结1影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素(1) 内因：(2) 外因:浓度：加水：同离子效应：反应离子：生活小妙招：1.吃糖为何会出现龋齿？2.为什么医生建议使用含氟牙膏呢？注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏！【任务2】难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
3-4-1沉淀溶解平衡解平衡 (导学案)—— 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡（一）班级_______ 姓名________ 小组________学习目标：1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质的沉淀溶解平衡的存在，发展宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想。
2、理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响，进一步建立变化观念与平衡思想。
3、了解溶度积和离子积的关系，建立证据推理与模型认知，学会由此判断反应进行的方向，并因此解决生活实际问题，培养科学精神与社会责任。
学习重点：沉淀溶解平衡的建立及溶度积学习难点：Ksp的相关计算课前复习固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S学习过程：学习任务一：沉淀溶解平衡的建立问题1、水垢的成分？【思考与讨论】通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-?1)设计实验证明难溶物质AgCl溶于水。
实验：如何设计实验？现象分析：结论：请画出v-t图，并分析沉淀溶解平衡的特征学习任务二：溶度积常数。
Ksp=Ksp=Ksp=Ksp的影响因素：学习任务三：溶度积的应用。
Q ＞ Ksp ， Q ＝ Ksp ， Q ＜ Ksp ，问题2、水垢是如何出现在锅炉、水壶中的？已知Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12, 若使Mg 2+完全沉淀，那么此时OH -的浓度是多少? (化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时，沉淀就达完全，已知 )学习任务四：沉淀溶解平衡的影响因素 1) 影响因素分析。
内因： 外因：表一：外界对沉淀溶解平衡的影响Mg(OH)2(s) ⇌Mg 2+(aq) + 2OH -(aq) △H >0请小组讨论，并完成以上表格（填“左、右、增大、减小、不变”）2) 运用沉淀溶解平衡解决生活实际问题 问题3、有什么办法去除水垢？提示：请根据平衡移动分析，以CaCO 3、Mg(OH)2为例及时反馈1、25℃时，在1.00 L 0.03 mol/L AgNO 3溶液中加0.50 L 0.06 mol/L 的CaCl 2溶液，能否生成AgCl 沉淀？已知：AgCl 的Ksp ＝1.8×10－102、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag 2CrO 4)=2.0×10-12。
2023-2024年人教版高中化学 导学案 人教版高中化学课件难溶电解质的溶解平衡
第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡一、学习目标：1.知道沉淀溶解平衡的定义及其影响因素。
二、自学指导与检测自学指导自学检测及课堂展示阅读课本P77-78，完成右边相应的内容一．电解质在水中溶解性和溶解度的关系溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度范围0~0.01 0.01~1 1~10 10~+∞二．溶解平衡1.定义：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，的速率和的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，叫做难溶物质的溶解平衡。
如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体2.特点：①逆——可逆过程②等——溶解速率和沉淀速率相等，但不等于零③动——动态平衡④定——平衡状态时，固体质量、溶液中的离子浓度保持不变⑤变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动，达到新的平衡状态三．沉淀溶解平衡常数（溶度积）1.定义：在一定条件下，难溶电解质A m B n溶于水达到沉淀溶解平衡时，离子的浓度幂的乘积为一常数，此平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号为。
2.表达式：对于A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，K sp＝。
（浓度均为平衡浓度）例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq) K sp＝。
3.影响ksp因素：只与有关，与沉淀量和溶液中离子浓度变化无关。
4.影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：难溶电解质质本身的性质（2）外因①温度：溶解平衡一般是的，温度升高平衡，K sp，但Ca(OH)2相反。
②浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向的方向移动(溶解的溶解质增多)，但K SP ，溶解度S 不变③同离子效应：向平衡体系中加入与体系中相同的离子，平衡向的方向移动，但K SP，溶解度S 减小；如：AgCl 中加入KCl(S)，则c(Ag+)减小、c(Cl—)增大，此时c(Ag+)≠c(Cl—)④向体系中加入能与体系中离子反应生成更难溶的电解质或气体的离子，则平衡向的方向移动。
高中化学人教版选修四第三章第三节难溶电解质的溶解平衡导学案
难溶电解质的溶解平衡一、教学目标1、知识与技能学生通过学习，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化等问题。
2、过程与方法引导学生自主复习、独立思考，学会分析、解决问题。
3、情感态度与价值观培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
二、教学重难点重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化难点：会运用溶度积常数进行相关计算三、教学方法和手段自主复习、合作探究、多媒体辅助四、教学过程【情境引入】分析氟化物防治龋齿的化学原理【师生交流】分析、得出结论【投影】解析考试说明【学生活动】阅读，找出关键词并思考分析，做到心中有数。
【投影】“四大平衡”比较【师生活动】分析、类比【设问】往AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，一定有AgCl沉淀生成吗？【思考】将4×10-4mol·L-1的AgNO3溶液与 2×10-7mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有AgCl沉淀析出？[Ksp(AgCl)= 1.8×10-10]（交流、讨论、解决问题）【设问】溶解平衡的特点是什么？如何证明它是一种动态平衡？【学生活动】学生一……学生二……【板书】1.溶解平衡的特点【设疑】外界哪些条件的变化会影响溶解平衡呢？【学生归纳】学生一……学生二……【板书】2.溶解平衡的影响因素：浓度、温度、同离子效应等【投影】观察图片获得信息：a. 往ZnS的溶解平衡体系中加入溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀。
b. 硬水中的煮沸时分解为，继续煮沸过程中，转化为更难溶的。
【设问】为什么BaSO4可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶的BaCO3？【小结】沉淀转化的方向：一般是向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般是向着溶解度小的方向进行；当两种难溶物溶解能力差别不大时, 溶解能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力相对较强的物质；另外，要更新观念：两种盐要能够反应，不一定需要两种盐都要可溶。
难溶电解质的沉淀溶解平衡教案3
《难溶电解质的沉淀溶解平衡》教案教学目标1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。
3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
教学重点能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。
教学难点认识沉淀溶解平衡的建立过程。
教学过程【问题思考】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。
一般说20℃时，溶解度介于为微溶，小于的为难溶，介于的为可溶，大于的为易溶。
AgCl、BaSO等就属于难溶解物。
那么他们在水中是否完全不溶解？4【活动与探究】(1)将少量PbI(难溶于水)固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻2璃棒充分搅拌，静置一段时间。
(2)取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入AgNO溶液，振荡，观察实验现象。
3请分析产生上述实验现象的原因：沉淀溶解平衡的建立：—+(aq) Cl(aq) + AgCl(s) Ag沉淀溶解过程——速率v；沉淀生成过程——速率v 21v＞v21v= v 2 1v＜v 2 11、概念：【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
【问题思考】AgCl是我们熟悉的难溶物，AgNO溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉3淀AgCl。
—+的反应真能进行到Cl和Ag如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的。
你认为底吗？如何从沉淀溶解平衡的角度证明你的结论？沉淀溶解平衡的特征①②③④—+(aq) 的平衡常数表达式。
Cl Ag (aq) + 【问题思考】写出AgCl(s)3、溶度积常数：(简称溶度积)①定义②表达式【练习】请写出PbI、Cu(OH)、BaSO、CaCO、Al(OH)、CuS的沉淀溶解平衡与溶32243度积K表达式sp③意义【注意】对于同类型难溶物可用K来比较溶解性大小，类型不同的难溶物则应转化为sp溶解度后再进行比较。
④影响因素4、有关溶度积常数的计算①利用K计算溶液中离子浓度spn+m-(aq)(aq)+nBB(s)mA原理：A nmn+m-)= c(Bc(A)=-9，试计算室温下碘化铅饱和溶液10为7.1×1、已知在室温下，碘化铅的溶度积(K)例sp2+-的浓度。
难溶电解质的溶解平衡导学案
《难溶电解质的溶解平衡》导学案编写人：审核人：高二化学组编写时间：2016-10-20班级组号姓名【学习目标】：1、学习难溶电解质的溶解平衡。
2、理解溶度积的意义，并学会相关计算。
3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
【重点、难点】：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质，溶度积的应用。
【学法指导】：类比化学平衡学习溶解平衡；记忆并理解溶度积。
【学习过程】一、沉淀溶解平衡1、溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于_____ 的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。
在25℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：注意：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于___________时，沉淀就达完全。
2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明Ag＋和Cl-反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面正负离子的，回到AgCl的表面析出。
一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存在，决定了反应不能完全进行到底。
3、沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当___________________和_______________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式为________________。
(3)沉淀溶解平衡的特征：A、逆：沉淀的溶解是一个________________过程。
B、动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率都________________。
C、等：溶解速率和沉淀速率________________D、定：平衡状态时，溶液中的离子浓度________________E、变：当改变外界条件时，溶解平衡_____________________练习1：对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是()①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质；②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质；③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底；④说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底A、③④B、②③C、①③D、②④二、沉淀溶解平衡的移动及其应用（一）影响沉淀溶解平衡的因素1、内因：______________________________________________________。
原理3.3沉淀溶解平衡导学案
第三节沉淀溶解平衡导学案【课标解读】1．沉淀溶解平衡方程式的书写。
2．溶度积常数的计算以及利用溶度积阐述进行溶解度等问题的计算。
3．沉淀溶解平衡的简单运用。
【自主学习】课本P90-P95要求：掌握沉淀溶解平衡方程式的书写需要注意的几个问题，掌握饱和溶液中离子浓度的计算方法，理解沉淀的转化原理。
〖知识回顾〗1．电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。
一般说20℃时，溶解度介于为微溶，小于的为难溶，介于的为可溶，大于的为易溶。
AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。
那么他们在水中是否完全不溶解？。
2．如下对“难溶”的理解正确的是（）A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入另一种试剂时, 生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全3．除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是：将样品溶于蒸馏水，加入过量，过滤，然后加过量过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发。
〖细品课本〗1．将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间，取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因：PbI2固体难溶于水，但是还是有部分离开固体表面进入溶液中，而进入溶液的又会形成固体沉淀下来，当时，我们把这种平衡状态叫。
其平衡常数叫，用表示。
请写出PbI2的沉淀溶解平衡与溶度积K sp表达式：。
2．沉淀的溶解与生成：Q＞K SP时，溶液为过饱和溶液，沉淀；Q＝K SP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态；Q＜K SP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。
3．沉淀的转化：(1)在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象；(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次；(3)向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。
实验现象：；为什么ZnS沉淀会转化成为CuS沉淀？结合课本P98文字解释之：。
《难溶电解质的溶解平衡》导学案
高三化学 HX—12—XX4—007《难溶电解质的溶解平衡》导学案【学习目标】1．知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描绘沉淀溶解平衡。
2．知道沉淀转化的本质。
3．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
【重点难点】溶度积常数的意义和应用。
【学法指导】、归纳、概括等方法。
【基础梳理】1．Ag＋和Cl—的反应能实行到底吗？(1）溶解度和溶解性，难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，浴解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成，能够认为是完全反应。
(2）根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的理解，说明生成沉淀的离子反应是否真正能实行到底？AgCl在溶液中存有两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl 表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面正负离子的，回到AgCl的表面析出。
一定温度下，AgCl饱和溶液建立以下动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl—（aq）＋Ag（aq）沉淀、溶解之间因为动态平衡的存住，决定了反应不能完全实行到底。
2．溶解平衡的特征：生成沉淀的离子反应的本质3．沉淀反应的应用(1）在某些工业领域中,常用生成来达到分离或除去某些离子的目的。
(2）如何除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁？(3）要除去某溶液中的SO42—离子，加入可溶性钙盐还是钡盐？为什么？(4）判断能否生成沉淀应从哪几个方面考虑？是否能够使要除去的离子全部通过沉淀除去？4．沉淀的溶解(1）对于在水中难溶的，假如能设法持续移去溶解平衡体系中的相对应，使平衡向沉淀溶解的方向，就能够使沉淀溶解。
(2）CaCO3沉淀溶于盐酸中在上述反应中，CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32—浓度持续，平衡向方向移动。
(3）向3支盛有少量Mg（OH）2试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液，观察滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象相关反应式5．沉淀的转化(1）实验3—4在01.mol/LAgNO3溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液，又再滴加01.mol/LNa2S溶液，观察步骤NaCl和AgNO3溶液混合向固体混合物中滴加01.mol/LKI溶液向新固体混合物中滴加01.mol/LNa2S溶液现象（2）实验3—5向盛有1mL01.mol/LMgCl2溶液中滴1—2滴NaOH溶液，再滴加2滴.mol/LFeCl3溶液，观察步骤向MgCl2溶液中滴1—2滴NaOH溶液向白色沉淀中加2滴.mol/LFeCl3溶液现象（3）对于一些用酸或其他方法也不能溶的沉淀，可先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的。
高三化学难溶电解质的溶解平衡 导学案
难溶电解质的溶解平衡导学案一．难溶电解质溶解平衡1、概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（也叫沉淀溶解平衡）2.沉淀溶解平衡的建立：固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎨⎧v溶解v沉淀，固体溶解v溶解v沉淀，溶解平衡v溶解v沉淀，析出晶体3、表达式： Mm An(s) mM n＋（aq）＋ nA m—（aq）例如：AgCl的溶解平衡_____________________________4.意义：不表示电离平衡，表示一方面：少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面。
5、特征：逆、动、等、定、变(1)逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是_____的。
(2)动：_____平衡，达到沉淀溶解平衡时，沉淀的生成与溶解仍在进行。
(3)等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率_____。
(4)定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持_____。
(5)变：沉淀溶解平衡是在一定_____下建立起来的，条件改变，平衡破坏练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的方程式：二．沉淀溶解平衡常数——溶度积1.溶度积(K sp)在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的。
2.表达式对于沉淀溶解平衡：M m N n(s) mM n＋(aq)＋nN m－(aq)，K sp＝3.意义溶度积(K SP)反映了物质在水中的溶解能力。
对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，K SP数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
4.影响因素K SP与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。
问题探究1：难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？提示：取适量的AgCl溶解于试管中，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明溶液中含Cl－，另取适量AgCl溶解于试管中，滴加Na2S溶液，生成黄色沉淀，证明溶液中含Ag＋。
人教版高中化学选修四导学案：3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡
目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1、认识难溶物在水中的积淀溶解均衡特色。
2、能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题。
重点：能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题难点：能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题教课方案（知识系统化、问题化）1、观点：在必定条件下，难溶电解质在溶剂中的速率等于的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（也叫积淀溶解均衡）2、表达式： M m A n (s) mM n＋（ aq）＋ nA m—（ aq）如： AgCl (s)3. 意义：不表示电离均衡，表示一方面：少量的Ag+和 Cl -离开 AgCl 表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和 Cl -受 AgCl 表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl 的表面。
4、特色：逆、动、等、定、变(1)逆：积淀生成过程与积淀溶解过程是_____的。
(2)动： _____均衡，达到积淀溶解均衡时，积淀的生成与溶解仍在进行。
(3)等：达到积淀溶解均衡，积淀溶解速率与积淀生成速率_____。
(4)定：达到积淀溶解均衡，溶质离子浓度保持_____。
(5)变：积淀溶解均衡是在必定 _____下成立起来的，条件改变，均衡损坏【说明】溶解均衡拥有等、动、定、变的均衡特色。
任何均衡都是相对的、临时的和有条件的。
当改变影响均衡的一个条件，均衡就会发生挪动。
练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解均衡的表达式5、影响溶解均衡的要素：【思虑】：应当从那几方面去剖析？（1）内因：电解质自己的性质难溶微溶易溶0.010.1m(g)【注意】：①、绝对不溶的电解质是没有的。
②、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。
③、易溶电解质做溶质时只假如饱和溶液也可存在溶解均衡。
依据前面所学知识大家一同来商讨影响溶解均衡的外界要素：（2）外因：关于均衡 AgCl（ s）Ag +（ aq） + Cl —（ aq），若改变条件，对其有何影响？均衡挪动方溶解度（ S）条件C(Ag+)C(Cl — ) 溶解量向高升温度加水加入 NaCl(s)加入 AgNO3(s)加入 NaI （ s）a. 浓度：①加水稀释，均衡向______方向挪动；②增大同样离子浓度，均衡向 ______方向移动；③减小同样离子浓度，均衡向______方向挪动。
难溶电解质的溶解平衡 导学案
重点：沉淀溶解平衡的影响因素；Ksp表达式的书写及影响因素；Ksp与S的相互换算。
难点：Ksp与S的相互换算。
【导学流程】
一．基础感知
1.沉淀溶解平衡
(1)写出AgCl的沉淀溶解平衡方程式及电离方程式。
Байду номын сангаас沉淀溶解平衡方程式：
电离方程式：
(2)Ag+和Cl-的反应能否进行到底？。
当溶液中残留的离子浓度小于____________mol/L时，可认为沉淀完全。
2.溶度积
(1)写出Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式与溶度积Ksp表达式：
Cu(OH)2：；Ksp：_______________________________。
已知某温度下Cu(OH)2的Ksp=4×10-21，求算Cu(OH)2在0.1mol/L的NaOH中c(Cu2+)=。
(2)Cu(OH)2的溶解度是多少？已知Cu(OH)2摩尔质量为98 g/mol。(可认为稀溶液的密度为1g/cm3，即1L溶液的质量为1kg)
难溶电解质的溶解平衡
班级姓名小组.
【学习目标】
1.通过阅读61-61页，能复述难溶电解质的溶解平衡的建立过程，能规范书写沉淀溶解平衡的方程式并与电离方程式区分。
2.通过阅读62页科学视野，能书写Ksp的表达式，并能进行Ksp与c之间的计算。
3.结合平衡移动原理，总结沉淀溶解平衡的影响因素。
4.通过教师讲解，能归纳Ksp与S之间换算的注意事项。
难溶电解质的沉淀溶解平衡导学案
课标依据
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡
2.理解溶度积〔Ksp〕的含义，能进行相关计算
高考预测
高考在本局部的考查点主要有沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积的应用及其影响因素，沉淀反响在生产、科研、环保中的应用等，题型有选择题和非选择题。预计20xx年高考将主要考查溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化，分值将有所增加。复习备考时，注意化学平衡的思想在沉淀反响中的应用等。
考点展3.Ksp的图像及计算
教学过程
知识点一：沉淀溶解平衡及其影响因素
知识点二：溶度积Ksp
知识点三：沉淀溶解平衡的应用
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《难溶电解质的沉淀溶解平衡》学案知能定位1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
3.了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。
情景切入你知道美丽的溶洞是怎样形成的吗？自主研习1.沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的溶解平衡。
(2)溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式：AgCl溶解沉淀Ag++Cl-。
(3)溶解平衡的特征动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零|等——溶解速率和沉淀速率相等。
|定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变 |变 ——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
(4)表示方法Fe(OH) 3的沉淀溶解平衡可表示为 Fe(OH)3Fe 3++3OH -。
2.溶度积 (1)含义沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号为K SP 。
(2)表示方法：对M m A n mM n++nA m-来说，K SP =c m(M n+)·c n(A m-)(3)影响因素K SP 与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。
(4)意义溶度积(K SP )反映了物质在水中的溶解能力。
对同类型的难溶电解质(如AgCl 、AgBr 、AgI)而言，K SP 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
1.沉淀的转化 (1)实验探究度Ag 2S 沉淀质。
2.沉淀的生成(1)调节pH 法：除去CuSO 4溶液中少量Fe 3+，可向溶液中加入Cu(OH) 2或Cu 2(OH)2CO 3，调节pH 至3~4，使Fe 3+转化为Fe(OH) 3沉淀除去。
(2)加沉淀剂法误食可溶性钡盐，可用Na 2SO 4解毒，反应式为Ba2++SO2-4==BaSO4↓；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，反应式为Mg2++2OH-==Mg(OH) 2↓。
课堂师生互动知识点1 溶度积1.溶度积K SP在一定条件下，难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。
这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积，用K SP2.表达式A mB n(s) mA n+ (aq)+nB m- (aq)K SP=c m(A n+)·c n(B m-)3.溶度积的应用通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难>K SPQ=K SPQQ c<K SP，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液特别提醒K SP(1)对于同类型物质，K SP数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
如由K SP数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，Cu(OH) 2<Mg(OH) 2。
(2)不同类型的物质，K SP考例1 (2009·浙江高考)已知：25℃时，K sp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，K sp(MgF2)=7.42×10-11。
下列说法正确的是( )A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH 4Cl溶液中的K spD.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故K SP越小，其溶解度越小，前者c(Mg2+)小，A错误；因为NH+4+OH-==NH3·H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，c(Mg2+)增大，B正确；K SP只受温度的影响，25℃时，Mg(OH) 2的溶度积K SP为常数，C错误；加入NaF 溶液后，若Q c＝c(Mg2+)·c2(F-)>K SP(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。
答案：B 变式探究1室温下Mg(OH) 2 的K sp =5.6×10-12mol 3·L -3，Cu(OH) 2的K sp =2.2×10-20 mol 3·L -3，试判断Mg(OH) 2、Cu(OH) 2在水中的溶解能力大小为( )A.Mg(OH) 2>Cu(OH) 2B.Mg(OH) 2=Cu(OH) 2C.Mg(OH) 2<Cu(OH) 2D.不可比较 答案：A解析：Mg(OH) 2、Cu(OH) 2的化学式中阴、阳离子的个数比都是2:1，所以可以用相同温度下的K sp 比较它们在水中的溶解能力，K sp 越大，溶解能力越大。
变式探究2对于难溶盐MX ，其饱和溶液中的M +和X -的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH -)=K W ，存在等式c(M +)·c(X -)=K sp 。
现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol ·L -1 KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol ·L -1CaCl 2溶液 ③40 mL 0.03 mol ·L -1 HCl 溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol ·L -1AgNO 3溶液A.①②③④⑤B.④①③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②①答案：B 解析：AgCl(s)Ag ++Cl -，由于c(Ag +)·c(Cl -)=K sp ，c(Cl -)或c(Ag +)越大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小。
注意AgCl 的溶解度大小只与溶液中Ag +或Cl -的浓度有关，而与溶液体积无关。
①中c(Cl -)=0.01 mol ·L -1，②中c(Cl -)=0.04mol ·L -1，③ c(Cl -)=0.03 mol ·L -1，④中c(Cl -)=0 mol ·L -1，⑤中c(Ag +)=0.05 mol ·L -1。
Ag +或Cl -浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤。
故AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
知识点2 沉淀的转化1.沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡移动，即将溶解能力相对较强的物质转化成溶解能力相对较弱的物质，两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化，如：AgNO 3溶液−−−→−溶液NaClAgCl 白色沉淀−−→−溶液KI AgI 黄色沉淀−−−→−溶液S Na 2Ag2S 黑色沉淀。
反应的化学方程式为：–2.沉淀转化的应用 (1)防龋齿使用含氟牙膏后，Ca 2+及PO 3-4生成更难溶的Ca 5(PO 4) 3FCa 5(PO 4) 3OH+F -Ca 5(PO 4) 3F+OH -(2)锅炉除垢水垢(CaSO 4)−−−−→−溶液32CO Na CaCO 3〖FY(〗HCl 〖FY)〗Ca2+其反应的化学方程式： CaSO 4+Na 2CO 3==Na 2SO 4+CaCO 3 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 〖XC 特别提醒.TIF 〗利用沉淀的转化可比较不同沉淀溶解度的相对大小，即沉淀的转化是将溶解度小的物质转化成溶解度更小的物质，因此溶解度AgCl>AgI>Ag 2S 。
考例2 已知在25℃的水溶液中，AgX ，AgY ，AgZ 均难溶于水，但存在溶解平衡。
当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K SP 表示，K SP 和水的K W 相似)。
如AgX(s)+(aq)+X -(aq)K SP(AgX)==c(Ag +)·c(X -)=1.8×10-10mol 2·L -2AgY(s)Ag +(aq)+Y -(aq)K SP (AgY)=c(Ag +)·c(Y -)=1.0×10-12mol 2·L -2AgZ(s)Ag +(aq)+Z -(aq)K SP (AgZ)=c(Ag +)·c(Z -)=8.7×10-17mol 2·L -2(1)根据以上信息，判断AgX 、AgY 、AgZ 三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为。
(4)由上述K SP判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：。
解析：(1)因为AgX、AgY、AgZ的阴、阳离子个数的比相同，可以直接利用K SP的大小来判断溶解度的大小。
根据K SP越小，溶解度越小得：S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。
(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体时，发生沉淀的转化：AgX(s)+Y-(aq)==AgY(s)+X-(aq)，则c(Y-)减小。
(3)25℃时，K SP (AgY)=1.0×10-12mol2·L-2即溶液达到饱和时， c(Ag+)=c(Y-)==1.0×10-6mol·L-1。
而0.188 g AgY的物质的量为0.001 mol，将其溶于(AgY)KSP100 mL水中时，形成了AgY的饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y-)=1.0×10-6 mol·L-1。
(4)由于K SP (AgZ)<K SP (AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。
答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10-6 mol·L-1(4)能，因为K SP (AgZ)<K SP (AgY)变式探究3现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag+) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag+) ；(3)加入AgCl固体，则c(Br-)，c(Ag+)；(4)加入Na2S固体，则c(Br-)，c(Ag+)。