钠和钠的化合物

水蒸气 发生反应。
（3）制作高压钠灯。
二、钠的氧化物
1、氧化钠和过氧化钠的比较
物质 色态 类别 电子式 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 白色固体 淡黄色固体 过氧化物 （非碱性氧化物）
碱性氧化物
氧的价态
-2
-1
生成条件 热稳定性 与水反应 的方程式 与CO2 反应的 方程式 与酸反应的 方程式 （HCl）
边学边练
A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4% B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑， 这是因为析出了金属铜
C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故
Na+具有强氧化性 D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔
软似蜡
解析：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，2.3 g与水反应生成 4.0g NaOH并放出H2，A正确；B项中暗斑是放出的热量使 Cu(OH)2分解产生黑色CuO所致，B错；钠失电子作还原剂， C错；Na-K合金常温下呈液态，D错。
第一节
【考点】
钠及其重要化合物
1．了解钠的主要性质及其应用． 2．了解钠的氧化物的主要性质及其应用． 【考点突破】 1．钠与水的反应、现象及其原因分析． 2．过氧化钠与CO2、H2O的氧化还原反应分析及重要应用．
3．以实验探究、框图推断考查钠和过氧化钠的性质.
一、钠
1.钠的物理性质 <H2 煤油 （1）Na、H2O与煤油的密度大小为： 。 <Na O 小 （2）熔点 低 、硬度 、具有良好的导电性和传热 性。 2.钠的化学性质 （1）与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：
2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变
化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）， 下列有关叙述不正确的是 ( D 氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气 在表面形成了溶液 )
跟酸电离出的H＋反应，比在纯水中反应剧烈，过量的钠 再与水反应．钠与足量盐酸反应的化学方程式为： 2Na＋2HCl === 2NaCl ＋H2↑。 . ②钠与碱溶液反应 实质是钠与水反应．如将Na投入饱和石灰水中， 现象为： 有气泡冒出，溶液变浑浊．化学方程式为： 2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑. ③与盐溶液反应 实质： Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH
答 案 2NaOH+CO2
4Na+O2
Na2CO3+H2O; Na2CO3· 10H2O；
Na2CO3+10H2O
Na2CO3· 10H2O
Na2CO3+10H2O。
3.钠的制备：电解熔融氯化钠
2Na+Cl2↑ 化学方程式： 2NaCl(熔融) 。
通电
4.钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在 与空气中的 5.钠的用途 （1）制 钠钾合金 ，用于原子反应堆里的导热剂。 （2）作 还原 剂来制取稀有金属。 和 O2 煤油 中，目的是防止Na
2Na+O2点燃
Na2O2
2Na2O
。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为： 4Na+O2 。
③Na与S的反应为： 2Na + S = Na2S 点燃 2NaCl ④Na与Cl2的反应为：2Na＋Cl2
（2）与水的反应 ①离子方程式为: 2Na+2H2O ②实验现象
。
。
2Na+来自百度文库2OH-+H 2↑ 。
思考
金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有
关的方程式。
提 银白色金属 示
（Na）
O2
表面变暗
CO2
H2O
出现白色固体 H2O (成NaOH)
风化
（生成Na2O） 白色块状物质
表面变成溶液 （NaOH潮解）
白色粉末 （Na2CO3）。 2NaOH;
（Na2CO3· 10H2O） 2Na2O; Na2O+H2O
再跟盐发生反应，不能置换出盐中的金属元素。比如：
Na与NaCl溶液：其实质是钠与水反应．
Na与CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的OH－再与Cu2＋
反应生成Cu(OH)2， 反应的化学方程式为 2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑，
CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 总化学方程式为 2Na＋CuSO4＋2H2O === Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4. （4）与部分有机物（如乙醇、苯酚）反应 2CH3CH2OH + 2Na + H2 2 OH + 2Na 2 2CH3CH2ONa ; ONa + H2↑ 。
a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比 小
水
。
低 ，
放热 b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点
且该反应是 反应。
有气体生成
碱
c.“游”：钠球在水面上游动，并伴有嘶嘶声，说 明 。
(3) 钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律 ①钠与酸反应
Na与HCl、H2SO4等非氧化性酸反应时，首先是钠直接
（3）Na2O2投入到含SO32-的溶液中，SO32-被氧化为
SO42- 。 ___________ （4）Na2O2投入到品红溶液中，可使品红溶液 褪色 ___________ ，主要是Na2O2的强氧化性导致的；Na2O2投 褪色 入滴有酚酞的水中，溶液先变红而后___________ 。
1、有关钠的叙述正确的是 （ ）
主要用途
2、Na2O2的特殊性质 （1） Na2O2的强氧化性、漂白性 ①化合价与性质的关系
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化
性。
-1 2Na2O2 + 2H2O
-2 0 4NaOH + O2↑
-1 2Na2O2+2CO2
+O2
-2 0 2Na2CO3
②强氧化性的表现实例 （1）Na2O2投入到FeCl2水溶液中，Fe2+被氧化为 Fe3+ Fe（OH）3 沉淀。 红褐 _________ ，同时产生__________ 色的___________ （2）Na2O2投入到含S2-的溶液中，S2-被氧化为S单质，溶 浑浊 液变___________ 。
常温 不稳定（加热时 被空气氧化） Na2O+H2O 2NaOH
加热或点燃 稳定 2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
Na2O+CO2 Na2O+2HCl
Na2CO3
2Na2O2+4HCl
4NaCl+2H2O+O2 强氧化剂、漂白剂、 供氧剂
2NaCl+H2O 用于制取少量Na2O2