钠和钠的化合物
高一化学钠和钠的化合物知识精讲
高一化学钠和钠的化合物【本讲主要内容】钠和钠的化合物本讲主要内容是使同学认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
并了解钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质。
钠及其化合物是中学化学重要的物质，有非常重要的地位。
【知识掌握】【知识点精析】一. 金属钠1. 钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。
（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2=Na2O2（黄色火焰）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =2NaCl（白烟）（3）钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S（4）钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
（5）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2. 钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
3. 钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
钠与盐溶液的反应（实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应）：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （1）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2）合并（1）（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。
几种重要的金属化合物钠和钠的化合物
白色固体 -2价 价 常温 不稳定
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
生成条件 稳定性 与水反应 与CO2反应 特性 用途
— —
强氧化性、 强氧化性、漂白性 供氧剂、 供氧剂、漂白剂
三 碳酸钠和碳酸氢钠 俗 名
Na2CO3 俗 名 纯碱或苏打 NaHCO3 小苏打 —— 结晶水合物 Na2CO3.10H2O
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
固体
△
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
溶液
Na2CO3
正盐
CO2 + H2O 加OH—或△
NaHCO3
酸式盐
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较 ：
碳酸钠 化学式 式量 俗名 颜色状态 水溶性 与酸反应 热稳定性 用途 碳酸氢钠
Na2CO3 106 纯碱、 纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为 克) 溶解度为33克 溶解度为
NaHCO3 84 小苏打 细小白色晶体
(250C溶解度为 克) 溶解度为9克 溶解度为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3
白色粉未,加水部分溶 白色粉未 加水部分溶 解，感受不到热量变化
仍有固体残留 溶液变微红色
加水部分溶解， 加水部分溶解，溶液 的碱性比Na 的碱性比 2CO3弱
溶液变红色
加水先变成含结晶 水的晶体， 水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强 碱性比
钠和钠的化合物
年级高一学科化学编稿老师计志坚课程标题钠和钠的化合物一校林卉二校张琦锋审核张美玲考纲解读考点展示1. 掌握钠及其化合物的性质2. 以碱金属为例，掌握同一主族内元素性质的变化规律与原子结构的关系1. 从原子的核外电子排布，理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
2. 以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。
3. 以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。
4. 焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
二、重难点提示重点：1. 金属（钠）在元素周期表中的位置及其性质递变规律；2. 钠及其化合物的主要性质和应用。
难点：1. 钠及其化合物的性质和应用；2. 钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的有关计算；3. 重要讨论方法：端值法；计算方法：平均值法、混合物计算的假设法等；4. 涉及Na2CO3、NaHCO3的反应及有关图象问题的分析。
1. 思维导图2. Na2O2与Na2O的比较高考热点：1. 以钠与O2等非金属单质反应、钠的化合物与H2O、CO2等物质反应为背景材料，考查钠及其化合物的性质和有关计算。
2. 以钠及其化合物与H2O、CO2等物质反应，饱和食盐水的电解等知识的实验题。
能力提升类例1一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A. 溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B. 溶液的pH不变，有氢气放出C. 溶液中Na+数目减小，有氢气放出D. 溶液中c（Na+）增大，有氢气放出一点通：钠放于饱和NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了NaOH，故有NaOH晶体析出，而溶液的浓度不变。
答案：BC例2在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）A. Na2OB. Na2O2C. Na2O和Na2O2D. Na2O2和NaO2一点通：盐酸的物质的量为0.08 mol，由HCl～NaOH～Na，知Na的物质的量也等于0.08 mol，若生成物是Na2O，质量为2.48 g，若生成物是Na2O2，质量为3.12 g，现在2.48 g<2.8 g<3.12 g，则生成物为两者的混合物。
钠和钠的化合物
钠及钠的化合物一、钠⑴物理性质钠，银白色的金属，密度小(0.97g／cm³)，熔点低(97ºC)，硬度小﹙可用小刀切割﹚, 是电和热的良导体。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
⑵化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子。
所以钠的化学性质很活泼，具有极强的还原性。
⒈钠和水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑验实现象：①钠浮在水面上﹙密度比水小﹚②熔成小球﹙熔点比水低﹚③有哧哧的声音﹙有气体生成﹚④在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红﹙有碱生成﹚⒉钠和非金属反应①钠+氧气：常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗4Na+O2==2Na2O在空气或央企中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2点燃 Na2O2②钠+硫：2Na﹢S点燃 Na2S﹙研磨易爆炸﹚③钠+氯气：2Na﹢Cl2点燃2NaCl﹙发出黄色火焰，生成白烟﹚⒊钠和酸反应①钠+盐酸：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑②钠+硫酸：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑注意：钠与酸反应比与水反应更剧烈，极易爆炸⒋钠和盐溶液反应①钠+硫酸铜溶液：Na+H2O==Na(OH)2+H2↑2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu (OH )2↓总方程式：2Na+CuSO4+2H2O == Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑注意：①钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应②钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属③钠与硫酸铜溶液反应有时会生成黑色物质，这是因为钠与水反应生成大量热，使Cu(OH)2分解，生成CuO⒌工业制钠： 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑。
⒍钠的储存：①钠易与空气和水反应，所以隔绝空气和水②四氯化碳的密度大于钠的密度，所以四氯化碳不能储存钠③汽油的密度虽然小于钠的密度，但汽油易挥发，所以汽油不能储存钠⑶钠的用途：⒈制取过氧化钠⒉在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等3Na＋ALCL3高温3NaCl＋Al﹙历史上制铝﹚⒊钠钾合金是快中子反应堆的导热剂⒋钠蒸气可作高压钠灯(发出黄光，射程远，透雾能力强)和之比为2：1 和之比为2：1⑴物理性质：俗称烧碱、火碱、苛性钠。
钠及钠的化合物详解
三、碳酸钠和碳酸氢钠
往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液中通 入过量CO2后有什么现象？原因？
S(g) NaOH Na2CO3 NaHCO3 30℃ 109 21.5 9.6
复习：
1、钠保存在煤油中，煤油的作用是什么？
四、氢氧化钠
3、NaOH的保存（固体、溶液） 4、NaOH固体的称量 5、氢氧化钠的制法： ① ②碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性 ①相似性： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一 个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。 ②递变性： 电子层数： 原子半径：
碱金属的相似性和递变性
10.用途差异： Na2O用途不广泛， Na2O2用途比较 广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。
三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐
1.俗名差异：Na2CO3俗名纯碱、苏打等； NaHCO3俗名小苏打。
2.溶解性差异：二者均溶解于水，但Na2CO3的 溶解度大于NaHCO3的。
3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶 液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
2、钠与氯气反应的现象？
3、钠着火，能否用水或CO2灭火？为什么?
4、钠在下来溶液中反应的剧烈程度： 0.1mol/L的硫酸溶液、盐酸溶液、乙醇溶 液、醋酸溶液？
三、碳酸钠和碳酸氢钠
1.俗名差异 2.溶解性差异
3.水解程度差异 4.热稳定性差异 5.与酸反应速率差异 6.与NaOH反应差异 如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？
4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。 5.与酸反应速率差异：二者都能与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2因此 跟相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 Na2CO3的。因此泡沫灭火剂常用NaHCO3。 6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
钠和钠的化合物常用化学方程式
钠和钠的化合物常用化学方程式一、钠1.钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3.钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O2===2Na2O4.钠和硫共热：2Na＋S Na2S5.钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑6.钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑7.钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8.向氯化铝溶液中加入少量钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2 ↑6Na＋2Al3＋＋6H2O===6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2 ↑9.向氯化铝溶液中加入足量钠：4Na＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O===4Na＋＋AlO2－＋2H2↑二、氧化钠1.氧化钠和水反应：Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－2.氧化钠及二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO33.氧化钠及盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O4.向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋5.向氯化铝溶液中加入少量氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6.向氯化铝溶液中加入足量氧化钠：2Na2O＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1.过氧化钠及水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2.过氧化钠及二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑3.过氧化钠及盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑4.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5.向氯化铝溶液中加入少量过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6.向氯化铝溶液中加入过量过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋O2↑7.过氧化钠及硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2===CO32－＋H2O2.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：NaOH＋CO2===NaHCO3OH－＋CO2===HCO3－3.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2===SO32－＋H2O4.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：NaOH＋SO2===NaHSO3OH－＋SO2===HSO3－5.碳酸氢钠溶液及氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－===CO32－＋H2O6.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O7.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3＋CO32－＋2H2O五、碳酸钠1.碳酸钠溶液及澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋===CaCO3↓2.碳酸钠溶液及氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋===BaCO3↓3.碳酸钠溶液滴入少量盐酸：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋===HCO3－4.碳酸钠溶液滴入足量盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O5.碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O6.碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－7.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓8.碳酸钠溶液及氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑9.碳酸钠溶液及氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑六、碳酸氢钠1.碳酸氢钠溶液滴入盐酸：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2.碳酸氢钠溶液滴入醋酸：NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2OHCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O3.碳酸氢钠溶液及氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑4.碳酸氢钠溶液及氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3CO2↑5.碳酸氢钠溶液及氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－===CO32－＋H2O6.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O7.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O8.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
常见金属元素(一)：钠和钠的化合物
钠
Na
Na＋
钠与非金属的反应
氧钠的氧化
与硫反应
2Na＋S＝Na2S
所以实验室通常将钠保存在煤油里。
实际也是以水合离子的形态存在的，
要用
钠的主要用途
•制过氧化物
•钠、钾合金做原子反应堆的导热剂
钠钾合金做原子反应堆的导热剂
•制取钛、锆、铌、钽等金属
例如：
例如
高温
Na＋TiCl4(熔融)4NaCl＋Ti
•制高压钠灯
】某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证
】⑶第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是
外有生成为验否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将装置中反应后的固体溶解于水—BaCl2溶液
B Cl
→白色沉淀—稀HNO3溶液→仍有部分白色沉
淀不溶解，证明有Na2SO4上述方案是否合理？
淀不溶解证明有
________________。
请简要说明两点理由：
①____________________________________
②____________________________________
____________________________________。
钠和钠的化合物(知识点齐全)
H2O+CO2或少量酸
Na2CO3 ①固体△ ②(aq).NaOH
NaHCO3
Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3
△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O
1.Na2CO3､NaHCO3的鉴别
(1)若为固体
可利用加热法｡加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 NaHCO3｡ (2)若为溶液
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体
体积的减少量等于原混合气体体积的 1/2 且等于生成氧气 的体积｡ (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 稳定
用途
制备NaOH
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
PS:
Na2O2与CO2､H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物, 通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质 的量之比均为2∶1｡
A.2.1 g C.7.2 g
B.3.6 g D.无法确定
四、碳酸钠和碳酸氢钠
物质 俗名 色态 水溶性 与CaCl2 （BaCl2） 反应 热稳定性
钠和钠的化合物教案
钠和钠的化合物教案【课题】钠和钠的化合物【教学目标】〖知识目标〗1、使学生掌握钠的物理性质和化学性质。
2、使学生掌握钠的化合物的主要性质。
〖能力目标〗1、培养学生实验探究能力和思维能力。
2、培养学生语言表达能力和总结归纳能力。
〖情感目标〗1、对学生进行科学方法的训练以及辩证唯物主 义教育。
2、通过启发、探究式教学、培养学生善于思考勇于探索的优秀品质。
【教学重点】钠和钠的化合物的性质。
【教学难点】科学方法模式的训练，钠的化合物知识能力的升华。
【教学用具】 幻灯片 【|教学过程】 一、 钠1、钠的物理性质2、钠的结构与性质的关系 （1） 原子结构与性质的关系（2） 晶体结构与性质的关系----钠是金属晶体，晶体中含有Na +和自由电子，二者之间作用较弱，所以导致钠的熔点、沸点较低，硬度较小，还原性很强。
3、钠的化学性质（1）与非金属单质（与O 2、Cl 2、S ）反应（学生书写化学方程式，教师放映幻灯片）〖探究1〗：金属钠露置在空气中有什么变化 ？〖现象〗银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液→白色块状物质→白色粉末物质〖结论〗Na →Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3 .10H2O→Na2CO3（2）与水反应------浮、熔、游、响、红〖探究2〗钠与水反应时表现上述现象，这说明了什么问题？（投影）〖探究3〗钠能否与C2H5OH、盐酸反应若反应则速度有如何？〖结论〗反应剧烈程度：盐酸＞水＞C2H5OH（3）与盐反应〖探究4〗钠能否将CuSO4溶液中Cu置换出来？（幻灯提示、学生讨论、教师总结）〖探究5〗钠与熔融盐反应时，能否将不如钠活泼的金属置换出来？如：Na能否将熔融态的TiCl4中的Ti置换出来？4、钠的存在与作用------见幻灯片二、钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠〖说明〗1、Na2O2跟水反应时，首先生成H2O2，H2O2不稳定分解生成2H2O 和O2；2、Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应；〖探究5〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应，则Na2O2露置于空气中会出现什么现象？〖现象〗先转化为白色固体，而不是先潮解〖结论〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应2、知识能力升华------有关Na2O2与反应的重要探索2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+ O2 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1）物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2：1；（2）气体体积关系无论是CO2或H2O（g）的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量是原气体体积的1/2；（3）电子转移关系：Na2O2---- O2------2e--；（4）固体质量关系相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2 +CO=Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物反应，可看作Na2O2先与CO2反应，再与H2O（g）反应3、典型例题剖析例1、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A、2.1gB、3.6gC、7.2g D无法确定（二）NaOH1、基础知识再现NaOH是一种白色固体，易潮解，有腐蚀性，俗名为烧碱、火碱、苛性钠，具有碱的通性（1）与酸碱指示剂作用（2）与酸和酚发生中和反应（3）与酸酐发生反应（4）与某些非金属单质反应（5）与两性氧化物、氢氧化物反应（6）与某些盐（NaHCO3）反应2、知识能力升华（1）C O2和NaOH溶液反应情况讨论CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O -------------①CO2+Na2CO3 +H2O =2NaHCO3-------------②CO2+NaOH= NaHCO3------------------------③假设n NaOH/n CO2=x，（2）制取Na2CO3溶液的创新实验方案设计用CO2和NaOH溶液反应来制取Na2CO3溶液，因实验过程中无现象发生，CO2容易过量生成NaHCO3溶液，造成Na2CO3溶液不纯，现设计实验步骤如下：①将一定量的NaOH溶液均分成两等份，分装于两支编号为A、B的烧杯中；②往其中的一只烧杯（A）中通入足量的CO2气体，发生反应；③将烧杯（A）中的溶液加热煮沸一段时间，赶走溶解的CO2，冷却；④将烧杯A、B中的液体混合即得Na2CO3溶液3、典型例题剖析例2、同学用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体至CO2气体不在溶解；②小心煮沸溶液1min---2min；③在得到的溶液中加入另一半25mL NaOH溶液，使溶液充分混合。
钠及钠有关的化合物和性质
高中学业水平测试考点之钠的性质总结∙∙钠的基本性质：钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。
钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。
其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。
钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
∙钠的物理性质：钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。
钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
概括为：银白软轻低，热电良导体。
钠的化学性质：钠的原子结构示意图为。
①与非金属单质的反应A. 与氧气反应(白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）B. 与硫反应2Na + S ==Na2S (研磨时发生爆炸）C. 与氯气反应②与水反应③与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。
A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。
C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。
2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑如何正确取用钠？钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。
正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
实验中剩余的钠必须放回原瓶。
钠露置在空气中的一系列变化:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3钠的保存、制取及用途：①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。
钠和钠的化合物方程式
《钠》和《钠的化合物》4Na+O2====Na2O2Na+O2====Na2O22Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应)2Na+S====Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)24Na+TiCl4====Ti+4NaClNa2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O22Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)====NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO21、钠在空气中放置4Na + O2 = 2 Na2O2、钠在空气中点燃2Na +O2 ===== Na2O23、钠和硫反应2Na + S =Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑6、钠和乙醇反应2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O = 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O + CO2 = Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐酸反应Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2ONa2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO315、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2ONaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O化学复习：元素化合物主要方程式总结来源：环球网校时间：2009-4-28 10:11:00 所属频道：高考元素化合物主要方程式说明：1、想学好元素化合物，请熟练掌握以上基本方程式，注意规范；。
钠和钠的化合物
钠和钠的化合物
3、NaOH的制法 (1)氯碱工业 电解饱和食盐水法
电解
2H2O+2NaCl===2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2)石灰纯碱法 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 4、用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印
染等工业。
钠的重要化合物
(2)与酸酐(SO2、CO2、Si O2、等)反应 CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH === NaHCO3 (3)与酸发生中和反应 NaOH + HCl ===NaCl + H2O (4) 与盐发生复分解反应
NH4Cl + NaOH===NaCl + NH3· 2O H MgCl2 + 2NaOH ===Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
Na2CO3和NaHCO3的比较：
名 称 俗 名 色 态 水溶性 稳定性 主 要 性 与H+反应 质 与 CaCl2
碳酸 纯碱或苏打 白色粉末 易溶于水(20 oC, S=21.5 g) 稳定，但结晶碳酸钠 (Na2CO3· 2O)易风化 l0H CO32-2H+==CO2+H2O(较快) Ca2++CO32-==CaCO3↓ 2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ 水解，碱性较强 不分解 慢 现象与滴加顺序无关 加CaCl2产生白色沉淀 Na2CO3 NaHCO3
二、氧化钠
Hale Waihona Puke l、物理性质 Na2O是一种白色固体粉末。 2、化学性质 (1)和水反应生成氢氧化钠 Na2O+H2O===2NaOH (2)和酸性氧化物反应生成盐 Na2O+CO2===Na2CO3 (2)和酸反应和成盐和水 Na2O + 2HCl ===2NaCl + H2O
钠和钠的化合物方程式
《钠》和《钠的化合物》4Na+O2====Na2O2Na+O2====Na2O22Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应)2Na+S====Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)24Na+TiCl4====Ti+4NaClNa2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O22Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)====NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO21、钠在空气中放置4Na + O2 = 2 Na2O2、钠在空气中点燃2Na +O2 ===== Na2O23、钠和硫反应2Na + S =Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑6、钠和乙醇反应2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O = 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O + CO2 = Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐酸反应Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2ONa2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO315、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2ONaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O化学复习：元素化合物主要方程式总结来源：环球网校时间：2009-4-28 10:11:00 所属频道：高考元素化合物主要方程式说明：1、想学好元素化合物，请熟练掌握以上基本方程式，注意规范；。
钠和钠的化合物 化学方程式默写
化学方程式默写（每天五个）一、钠和钠的化合物1 常温下钠和氧气：____________________________________2 加热时钠和氧气：____________________________________3 金属钠和水：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________4 金属钠和氯气：化学方程式：______________________________5 氧化钠和水：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________6 过氧化钠和水：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________7 氧化钠和二氧化碳：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________8 过氧化钠和二氧化碳：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________9 碳酸钠固体受热分解：化学方程式：______________________________10 碳酸钠与盐酸反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________11 碳酸氢钠与盐酸反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________12 碳酸钠与氯化钙反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________13 碳酸氢钠与氯化钙反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________二、铝和铝的化合物14 铝与氧气：化学方程式：______________________________15 铝与盐酸：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________16 铝与盐溶液（硫酸铜）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________17 铝与强碱（氢氧化钠）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________18 氧化铝与酸（盐酸）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________19 氧化铝与强碱（氢氧化钠）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________20 可溶性盐（氯化铝）与氨水反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________21 氢氧化铝与酸（盐酸）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________22 氢氧化铝与强碱（氢氧化钠）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：______________________________23 氢氧化铝受热分解反应：化学方程式：______________________________三、铁和铁的化合物24 铁和水蒸汽反应：化学方程式：______________________________25 铁和酸（盐酸）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：____________________________26氧化物FeO与酸（盐酸）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：____________________________27氧化物Fe2O3与酸（盐酸）反应：化学方程式：______________________________离子方程式：____________________________28 氯化亚铁与氢氧化亚铁反应：化学方程式：______________________________离子方程式：____________________________29 硫酸铁与氢氧化铁反应：化学方程式：______________________________离子方程式：____________________________20 氢氧化亚铁溶液遇氧气反应：化学方程式：______________________________离子方程式：____________________________31 氯化亚铁与氯气反应：化学方程式：______________________________离子方程式：___________________________32 氯化铁与铁单质反应：化学方程式：______________________________离子方程式：___________________________33 三价铁离子检验：离子方程式：___________________________现象：______________________34 镁与氧气反应：化学方程式：______________________________35 镁与盐酸反应：化学方程式：______________________________离子方程式：___________________________。
钠和钠的化合物
钠和钠的化合物【大纲要求】钠的物理性质…………(B) 钠的化学性质…………(C) 钠的重要化合物……………(B)【教学目标】掌握钠及其化合物的性质和用途。
【重点难点】金属钠及其重要化合物的性质和用途。
将理论与实践相结合解决实际问题。
【基础知识】完成下列转化过程的化学方程式或离子方程式：⑴_____________________________，⑵____________________________，⑶_____________________________，⑷_____________________________，⑸_____________________________，⑹_____________________________，⑺_____________________________，⑻_____________________________，⑼_____________________________，⑽_____________________________，⑾_____________________________，⑿_____________________________，⒀_____________________________，⒁_____________________________，⒂_____________________________，⒃_____________________________，⒄_____________________________，⒅_____________________________，⒆_____________________________，⒇_____________________________，(21) ___________________________，(22) ___________________________，【问题讨论】1、常温下，新切一块金属钠暴露在空气中，长时间观察，有何现象？2、如何完成钠与水反应的实验？如何解释下列现象？⑴钠浮于水面__________________，⑵钠立即熔化成闪亮的小球_______________________________，⑶小球向各个方向迅速游动________________，⑷水面上方弥漫的“白色”的物质是_____________，⑸在反应后的烧杯里滴入酚酞试液溶液呈红色_________________________________。
钠和钠的化合物的化学方程式
钠和钠的化合物的化学方程式钠是一种常见的金属元素，化学符号为Na，原子序数为11。
它在自然界中以氧化物或盐的形式存在。
钠的化合物是由钠与其他元素形成的化学物质。
在本文中，我将介绍钠和钠的化合物的化学方程式，并解释它们的含义。
1. 钠的化学方程式：钠的化学方程式可以表示为2Na(s)，其中"(s)"表示钠是固体态。
这个方程式表示了钠的物理状态和化学符号。
2. 钠的化合物的化学方程式：钠可以与许多元素形成化合物，例如氧、氯、硫等。
下面是一些常见的钠化合物及其化学方程式的示例：- 钠氧化物（Na2O）的化学方程式为2Na(s) + 1/2O2(g) → Na2O(s)。
这个方程式表示了钠和氧气反应生成钠氧化物的过程。
- 氯化钠（NaCl）的化学方程式为Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)。
这个方程式表示了钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
- 硫化钠（Na2S）的化学方程式为2Na(s) + S(s) → Na2S(s)。
这个方程式表示了钠和硫反应生成硫化钠的过程。
这些化学方程式描述了钠与其他元素反应形成化合物的过程。
通过这些方程式，我们可以了解到钠和其他元素之间的化学反应及生成的化合物。
钠和钠的化合物在许多方面都具有重要的应用。
钠是一种重要的金属，在冶金、化学工业和能源生产中广泛使用。
钠的化合物也具有多种用途，例如氯化钠被广泛用作食盐，氢氧化钠被用作化学品和清洁剂，硫化钠被用作硫化剂等。
总结起来，钠和钠的化合物的化学方程式是描述钠与其他元素反应生成化合物的表示方式。
这些方程式对于理解钠的化学性质和应用具有重要意义。
通过研究和理解这些方程式，我们可以更好地利用钠及其化合物的特性，推动科学技术的发展和应用的创新。
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2Na+O2点燃
Na2O2
2Na2O
。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为： 4Na+O2 。
③Na与S的反应为： 2Na + S = Na2S 点燃 2NaCl ④Na与Cl2的反应为：2Na＋Cl2
（2）与水的反应 ①离子方程式为: 2Na+2H2O ②实验现象
。
。
2Na++2OH-+H 2↑ 。
跟酸电离出的H＋反应，比在纯水中反应剧烈，过量的钠 再与水反应．钠与足量盐酸反应的化学方程式为： 2Na＋2HCl === 2NaCl ＋H2↑。 . ②钠与碱溶液反应 实质是钠与水反应．如将Na投入饱和石灰水中， 现象为： 有气泡冒出，溶液变浑浊．化学方程式为： 2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑. ③与盐溶液反应 实质： Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH
a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比 小
水
。
低 ，
放热 b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点
且该反应是 反应。
有气体生成
碱
c.“游”：钠球在水面上游动，并伴有嘶嘶声，说 明 。
(3) 钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律 ①钠与酸反应
Na与HCl、H2SO4等非氧化性酸反应时，首先是钠直接
第一节
【考点】
钠及其重要化合物
1．了解钠的主要性质及其应用． 2．了解钠的氧化物的主要性质及其应用． 【考点突破】 1．钠与水的反应、现象及其原因分析． 2．过氧化钠与CO2、H2O的氧化还原反应分析及重要应用．
3．以实验探究、框图推断考查钠和过氧化钠的性质.
一、钠
1.钠的物理性质 <H2 煤油 （1）Na、H2O与煤油的密度大小为： 。 <Na O 小 （2）熔点 低 、硬度 、具有良好的导电性和传热 性。 2.钠的化学性质 （1）与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：
常温 不稳定（加热时 被空气氧化） Na2O+H2O 2NaOH
加热或点燃 稳定 2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
Na2O+CO2 Na2O+2HCl
Na2CO3
2Na2O2+4HCl
4NaCl+2H2O+O2 强氧化剂、漂白剂、 供氧剂
2NaCl+H2O 用于制取少量Na2O2
再跟盐发生反应，不能置换出盐中的金属元素。比如：
Na与NaCl溶液：其实质是钠与水反应．
Na与CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的OH－再与Cu2＋
反应生成Cu(OH)2， 反应的化学方程式为 2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑，
CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 总化学方程式为 2Na＋CuSO4＋2H2O === Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4. （4）与部分有机物（如乙醇、苯酚）反应 2CH3CH2OH + 2Na + H2 2 OH + 2Na 2 2CH3CH2ONa ; ONa + H2↑ 。
主要用途
2、Na2O2的特殊性质 （1） Na2O2的强氧化性、漂白性 ①化合价与性质的关系
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化
性。
-1 2Na2O2 + 2H2O
-2 0 4NaOH + O2↑
-1 2Na2O2+2CO2
+O2
-2 0 2Na2CO3
②强氧化性的表现实例 （1）Na2O2投入到FeCl2水溶液中，Fe2+被氧化为 Fe3+ Fe（OH）3 沉淀。 红褐 _________ ，同时产生__________ 色的___________ （2）Na2O2投入到含S2-的溶液中，S2-被氧化为S单质，溶 浑浊 液变___________ 。
思考
金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有
关的方程式。
提 银白色金属 示
（Na）
O2
表面变暗
CO2
H2O
出现白色固体 H2O (成NaOH)
风化
（生成Na2O） 白色块状物质
表面变成溶液 （NaOH潮解）
白色粉末 （Na2CO3）。 2NaOH;
（Na2CO3· 10H2O） 2Na2O; Na2O+H2O
水蒸气 发生反应。
（3）制作高压钠灯。
二、钠的氧化物
1、氧化钠和过氧化钠的比较
物质 色态 类别 电子式 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 白色固体 淡黄色固体 过氧化物 （非碱性氧化物）
碱性氧化物
的方程式 与CO2 反应的 方程式 与酸反应的 方程式 （HCl）
答 案 2NaOH+CO2
4Na+O2
Na2CO3+H2O; Na2CO3· 10H2O；
Na2CO3+10H2O
Na2CO3· 10H2O
Na2CO3+10H2O。
3.钠的制备：电解熔融氯化钠
2Na+Cl2↑ 化学方程式： 2NaCl(熔融) 。
通电
4.钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在 与空气中的 5.钠的用途 （1）制 钠钾合金 ，用于原子反应堆里的导热剂。 （2）作 还原 剂来制取稀有金属。 和 O2 煤油 中，目的是防止Na
（3）Na2O2投入到含SO32-的溶液中，SO32-被氧化为
SO42- 。 ___________ （4）Na2O2投入到品红溶液中，可使品红溶液 褪色 ___________ ，主要是Na2O2的强氧化性导致的；Na2O2投 褪色 入滴有酚酞的水中，溶液先变红而后___________ 。
1、有关钠的叙述正确的是 （ ）
2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变
化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）， 下列有关叙述不正确的是 ( D 氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气 在表面形成了溶液 )
边学边练
A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4% B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑， 这是因为析出了金属铜
C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故
Na+具有强氧化性 D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔
软似蜡
解析：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，2.3 g与水反应生成 4.0g NaOH并放出H2，A正确；B项中暗斑是放出的热量使 Cu(OH)2分解产生黑色CuO所致，B错；钠失电子作还原剂， C错；Na-K合金常温下呈液态，D错。