化学方程式 1范文整理

化学方程式

课题

课型：复习

模块一：自主学习

学习目标与要求：全面复习第五单元的基础知识

学法指导

学习内容

随堂笔记

先快速阅读书90页至102页，再回忆录以前所使用的讲学稿的重点内容

理解质量守恒定律的概念、实质

理解质量守恒定律3、的意义

理解书写要遵守的两条原则

能正确书写简单的

根据质量守恒定律解释有关化学反应现象

利用反应前后原子的种类和数目守恒推断反应物和生成物的化学式

利用反应前后元素种类的守恒确定物质的组成元素

根据质量守恒定律进行各物质的计算，熟悉利用计算的一般步骤

、会利用质量守恒定律解决探究性试题0

模块二：交流研讨

学习目标与要求：运用质量守恒定律以及掌握根据进行综合性计算几种题型。

学法指导

研讨内容

随堂笔记

一、运用质量守恒定律

利用质量守恒定律判定化学式

①黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用

No3+3c+S=2S+N2+3X表示，则X的化学式为

A.co

B.co2c.NoD.So2

利用质量守恒定律求某物质质量

②若有Ag氯酸钾与Bg二氧化锰的混合物，加热至反应完全要得到cg氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是[

]

A、A+B

B、A+B—cc、A—cD、A+B+c

二、利用进行计算

有关纯净物的的计算

①工业上用电解Nacl溶液的方法来制取NaoH、cl2和H2，反应的为：2Nacl＋2H2o2NaoH＋H2↑＋cl2↑。现取一完全

反Nacl进行电解，当214.6g溶液Nacl定质量分数的．

应时，生成0.4gH2。

当Nacl完全反应时，生成cl2的质量为g，参加反应的Nacl的质量为g。

当Nacl完全反应时，所得NaoH溶液中溶质的质量分数为多少？

有关反应物或生成物中混有杂质的计算

②黄铜是铜和锌的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10克放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀碳酸30克，烧杯中剩余固体的质量6.1克。

测定过程中发生反应的为

黄铜样品中铜的质量分数为。

求反应后烧杯中所得溶液的质量。3、有关实验数据分析的计算

③同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验。测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：

反应时间t\s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

反应后固体的质量/g

5

6

2

请回答下列问题：

当石灰石完全反应后，生也co2的质量为g。

求该石灰石中caco3的质量分数，写出计算过程

请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量随时间变化的曲线。

模块三：练习训练

学习目标与要求：熟练运用解决问题

学法指导

训练内容

随堂笔记

生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品，6.0g中铁的质量分，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品．向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应。测得的实验数据如下：

反应前

反应后

烧杯及其中物质的质量

7.0g

6.8g

请你完成有关计算

反应放出的氢气是多少？

生铁样品的质量分数是多少？

反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

达标练习：完成书95页至96页；99页；101页至102页教学反思：