精华学校2020届三模化学测试题及答案
2020年中考化学三模试题及答案
③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；
甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2+ 4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；
通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；
④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。
二氧化碳中氧元素的质量为m3× ×100%=8m3/11，
水中氧元素的质量为m4× ×100%=8m4/9，
【详解】
设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x
一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为 ；则铁原子与氧原子的个数比为 ，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。
4．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
2020年中考化学三模试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）
A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、
C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
2020初三化学中考三模试题和答案
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
24
64
7.2g
x
24 = 64 7.2g x
x=19.2g
若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g
设 5.6g 铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为 y
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
56
64
5.6g
y
56 = 64 5.6g y
A．不同物质的着火点：
B．硫及其化合物与化合价的关系： C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D．物质形成溶液的 pH：
【答案】B 【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的 化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2 价，硫中硫元素的化合价为 0。二氧化硫 中硫元素的化合价为+4 价，硫酸中硫元素的化合价为+6 价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量 的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯 碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH 大于 7；氯化钠溶液呈中性，pH 等于 7；酸奶呈酸性，pH 小 于 7。选 B
5．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A
B
C
D
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
有铜析出，是实验结论，而不是实验现象；故选项错误．
B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明
2020年中考化学三模试题及答案
A．不同物质的着火点：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D．物质形成溶液的pH：
【答案】B
【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0。二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小于7。选B【答案】D【解析】来自【分析】【详解】
A、组内四种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现三种不同现象：产生白色沉淀、放出气体、无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液。不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；
2020年中考化学三模试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】C
【解析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知，温度会影响物质的溶解度，不说明温度时，不能比较溶解度的大小。
2020初三化学中考三模试题和答案
2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法A H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C CO2CO点燃气体D CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A、HCl能与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠、水，能除去杂质，且和氢气不反应，再通过浓硫酸，可除掉除杂时引入的水蒸气，最后得纯净的氢气，符合除杂原则；B、 Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是由于碳酸钠过量，引入碳酸钠杂质，不符合除杂要求；C、二氧化碳不可燃，不助燃，所以不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂的目的；D、盐酸能与氧化钙反应，不符合除杂要求；选Ａ2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c【答案】A【解析】【详解】转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。
故选A．3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
2020年中考化学三模试题及答案
2020年中考化学三模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。
在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。
得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。
C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。
下列说法正确的是( )A．B管中发生的反应为置换反应B．气体X是氨气(NH3)C．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2D．气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1【答案】D【解析】【详解】A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反应一定不是置换反应，错误；B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，所以氮元素与氢元素原子个数比为：0.28g0.04g:=1:2 141，所以气体不是氨气，错误；C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，所以生成水的质量为：0.32g+0.04g=0.36g，该反应中生成的水与氮气的分子个数比为0.36g0.28g:=20:1 1828，错误；D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g:0.04g=7:1，正确。
故选D。
【点睛】根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。
2020年中考化学三模试题及答案
2020年中考化学三模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．A－C都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。
图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
下列说法错误的是A．E→F是一个放热反应B．B→E，C→E的反应类型可能不相同C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应D．若G为一种温室气体，实验室可用F溶液检验G【答案】C【解析】【分析】A可用于金属表面除锈，A可能是稀盐酸或稀硫酸；得F可以用于改良酸性土壤，得出F 为氢氧化钙；D、E组成元素相同，猜想E为水，则D为过氧化氢，过氧化氢可以分解生成水和氧气，故C为氧气，水可以和氧气相互转化，B、C常温下为气体，可以猜测B为氢气，氢气可与氧气反应，也能与水相互转化，且能有A转化而得，能与澄清石灰水反应的物质很多，常见的可以猜测为二氧化碳。
故可以初步定为：A为稀盐酸或稀硫酸；B为氢气；C为氧气；D过氧化氢；E水；F氢氧化钙；G为二氧化碳；【详解】A、E→F是一个放热反应，符合条件的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；说法正确；故不符合题意；B、B→E，可以为化合反应，或者置换反应，C→E，可以是化合反应，不能通过置换反应来进行，故反应类型可能不相同，说法正确，故不符合题意；C、若G为一种盐，既能与酸反应又能与碱反应的盐是碳酸盐，如碳酸钠满足条件，说法错误，故符合题意；D、若G为一种温室气体，即是二氧化碳，实验室通常采用澄清石灰水来检验二氧化碳，实验室可用F溶液检验G，说法正确，故不符合题意；故选C2．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化【答案】D【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
2020初三化学中考三模试题和答案
2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。
为了探究其成分，进行如下实验：关于该实验有以下说法：①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质以上说法正确的个数是A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】D【解析】【分析】【详解】白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜；沉淀中加入足量的稀硝酸，①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确；④若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。
故选：D。
2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。
Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。
下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B ．试管中残留固体质量为10.8gC ．实验过程中参加反应的CO 的质量为4.2gD ．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g 【答案】B 【解析】 【分析】生成二氧化碳的质量为6.6g ，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。
2020初三化学中考三模试题和答案
2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（）A．若样品不含任何杂质，则 m＜1.8B．若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾C．若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种D．若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.8【答案】B【解析】【分析】假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y，2NaOH HCl NaCl H O4036.5185.6g y x+=+4036.5185.6g y x==解得：x=2.52g y=5.11g假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z，2 KOH HCl KCl H561856g z O.+=+56185.6g z=解得：z=1.8g。
【详解】A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，错误；B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质A，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确；C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，错误；D、由题意可知，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则m 可以小于或等于1.8，错误。
故选B。
2．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，则m 的取值范围是 A ．2.4≤m ≤6.5 B ．2.4<m<6.5 C ．1.8≤m ≤6.5 D ．1.8<m<6.5 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】将mgMg 、A1、Zn 、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg 2+、A13+、Zn 2+、Fe 2+）和Cl -组成的。
2020年中考化学三模试题及答案
A．H+、Na+、OH-、NO3-
B．Na+、K+、Cl-、OH-
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是
A．转化a一定是化学变化
B．转化b一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变
D．分离液态空气制取氧气属于转化c
【答案】A
【解析】
C．H+、K+、CO32-、HCO3-
D．K+、Ba2+】
【分析】
氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故A不正确；
2020年中考化学三模试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确的是
A．N2（O2）—— 将气体通过灼热且足量的Cu粉
B．铜粉（CuO）—— 通入足量的CO气体并加热
C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
D．CaCl2溶液（盐酸）—— 加入过量的CaCO3固体，过滤
A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜
2020初三化学中考三模试题和答案
2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH反应）。
取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。
下列说法不正确的是A．AgNO3应保存在棕色瓶中B．生成X的质量为21.6g C．X是银D．c: d=1: 1【答案】D【解析】【分析】将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。
说明34 g AgNO3加热至完全反应，生成二氧化氮9.2g，氧气3.2g。
根据质量守恒定律可知，生成X一定含有银元素，它的质量为34g-9.2g-3.2g=21.6g。
34g硝酸银中银元素的质量为，3410821.610814163gg⨯=++⨯，X一定是银。
【详解】A、AgNO3见光易分解，AgNO3应保存在棕色瓶中，说法正确，不符合题意；B、生成X的质量为21.6g，说法正确，不符合题意；C、X是银，说法正确，不符合题意；D、3.221.632108g gc b=，c：d=1：2，符合题意。
故选D。
2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O10673x m↑106x=73mx=106m/73设未变质的氢氧化钠的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H O24036.5⨯g7.3%-y200m40y=y=40(14.6g-m)/36.5⨯36.5200g7.3%-mx+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3gx=10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z2NaOH+CO=Na CO+H O223280106z10.6g80z=z=8g10610.6g则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。
2020初三化学中考三模试题和答案
2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( )A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性【答案】D【解析】A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其中镁发生的是氧化反应，但是反应物中没氧气；B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质；C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应。
酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性。
选D2．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多【答案】C【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小；B.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为40g，各50 g分别加入100g水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g，得到的溶液质量都是140g；D. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。
2020年中考化学三模试题及答案
2020年中考化学三模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。
则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量）A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，氯化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:3，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。
氢氧化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:1；故选：B。
2．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液【答案】B【解析】【详解】A、氢气和氧气反应的化学方程式为：，在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：36=1：8：9，则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，错误；B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为：160t×85％=136t。
设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
x=95.2t可炼得含杂质4. 8%生铁的质量为：95.2t÷（1-4.8％）=100，正确；C、金属与酸反应，产生气体的多少与金属的活动性没有关系，错误；D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为：10g××100％=6.4g。
2020高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题附答案及解析
2020高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B 铅笔将试卷类型A 填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A.SO 2、CO 2、NO 2都是可形成酸雨的气体B.农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用C.地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.丙烷的二氯取代物有3种B.和苯乙烯互为同系物C.饱和(NH 4)2SO 4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同D.聚合物()可由单体CH 3CH＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得3.设N A 为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A.常温常压下,30g 乙烷中所含的极性共价键数为6N AB.0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N AC.0.1molSr 原子中含中子数为3.8N AD.0.1mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数为0.2N A 4.下列实验叙述错误．．的是（）A.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na +而无法判断是否有K +B.配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D.验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl 溶液中观察现象5.五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误．．的是（）A.c 元素的离子半径比e 的离子半径小B.d 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e 元素弱C.b、c、d 三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D.a 与b 两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物6.氢硫酸中存在电离平衡：H2SH ++HS -和HS -H ++S 2-。
20200709化学三模参考答案
（3）C
〖科学探究〗
24．（6 分）
（1）小苏打
（2）复分解反应
（3）2NaHCO3 + CaCl2 ===2NaCl + CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
（4）其他条件相同时，70 °C 恒温水浴，CaCl2 溶液浓度为 10%时，在时间为 0-400s， NaHCO3 浓度为 0.5%-10%的范围内，不同浓度的 NaHCO3 溶液中均有 CO2 产生， 且浓度越大，产生 CO2 速度越快
20．（2 分）
（1）②①③
（2）ABC
21．（2 分）
（1）实验过程②中，a 处红磷不燃烧，b 处红磷燃烧
（2）与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一
22．（3 分）
（1）浓硫酸
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
硫酸过量，溶液显酸性，酚酞溶液也为无色
23．（3 分）
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）氢氧化钠与二氧化碳反应，氢氧化钠完全消耗，反应停止，二氧化碳有剩余
〖生活现象解释〗 13．（1 分）
食物 蛋清 馒头 菠菜
营养素 维生素 蛋白质 糖类
14.（2 分）
（1）4Al+3O2 === 2Al2O3 （2）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
15．（2 分） （1）白色柱状晶体 （2）其它条件相同，在 0—4 小时范围内，加热温度 100℃--115℃范围内，加热时间相
（2）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
（3）过滤器、洗涤槽
〖基本实验及原理分析〗
19．（2 分） 19-A（1）2H2O2=M==nO=2=2H2O+O2↑（MnO2）
2020初三化学中考三模试题和答案
2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．不能正确反映对应变化关系的图像是（）A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应【答案】C【解析】A. 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B. 镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。
C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D. 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。
选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。
Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。
下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g【答案】B【解析】【分析】生成二氧化碳的质量为6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。
6.6g二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为166.6g100%=2.4g44⨯⨯，试管中残留固体质量为12g-2.4g=9.6g；如果试管中残留固体全部是FeO，设FeO的质量为x232ΔFe O +CO 2FeO +CO 16014412g x 16012g =144x x=10.8g设12gFe 2O 3完全反应生成Fe 的质量为y232ΔFe O +3CO 2Fe +3CO 16011212g y16012g =112y y=8.4g试管中残留固体中含FeO 的质量为()169.6g-8.4g 100%=5.4g 72⎛⎫÷⨯⎪⎝⎭设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z22Fe+2HCl =FeCl +H 5629.6g-5.4gz↑56 4.2g =2z z=0.15g【详解】A ．反应后的黑色固体质量是9.6g ，9.6g ＞8.4g ，反应后的黑色固体为混合物，故A 正确；B ．试管中残留固体质量为9.6g ，故B 错误；C ．实验过程中参加反应的CO 的质量为：6.6g-2.4g=4.2g ，故C 正确；D ．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g ，故D 正确。
2020届高三第三次调研化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化 学2020.6本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。
下列有关说法不正确的是( ) A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖 B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂 C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素2. 反应CH 3CH 2CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3CH==CH 2↑＋H 2O 可用于制备丙烯。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：10 8OB. 硫原子的结构示意图：C. 聚丙烯的结构简式：D. H 2O 的电子式：H ··O ······H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. MgCl 2易溶于水，可用于电解冶炼镁B. ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C. 溴水呈橙黄色，可用于除去CH 4中混有的C 2H 4D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应4. FeCl 3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －等。
下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是( )A. Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B. Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、ClO －C. K ＋、NH ＋4、SO 2－3、AlO －2D. Ba 2＋、K ＋、I －、NO －35. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )A. 用图甲装置验证NH 3易溶于水B. 用图乙装置提纯I 2C. 用图丙装置测定KMnO 4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na 2C 2O 4质量已知)D. 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀6. 借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如右图所示。
北京精华学校2020年高三化学模拟试卷含解析
北京精华学校2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略2. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．将0.2 mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH 大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol?L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a参考答案：D略3. 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为A. HX＞HY＞HZB. HX＞HZ＞HYC. HZ＞HY＞HXD. HY ＞HX＞HZ 参考答案：A略4. 化学与能源、信息、材料密切相关。
下列说法错误的是A．石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量B．开发太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料参考答案：C5. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ()A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强参考答案：A略6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
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精华学学2020届高三三考测试化学(含答案）22020.620202020本本试共9页,100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在在题纸上，在试试上上答无无。
考生结束后，将本本卷和答题上一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 S32 Fe 56 Zn 65第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共14道小题，共42分。
1.2020年5月4日，新修订的《北京市生活垃圾管理条例》落实，垃圾分类有利于资源回收A.室温下，在水中的的解度,甘油〉苯苯〉甲苯B.石油的分馏是物理变化，分分得到的汽油可可漠水因发生化学变化而而色C.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D.向鸡蛋清溶液中的入饱和！NH）2SO4或CuS*4溶液，均有沉淀析出，加水后沉淀均解度3.下列物资或药品在抗击新冠病毒过过中发生了巨大作用，其有关说法不正确的是CH3A. N95 口罩关键一层聚丙烯熔喷布，聚丙烯结构简式为！C H-CH2 #B.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，消毒是利用其强氧化学C.用C1O2代替氯气为自来水消毒，可减少水中有关的含氯物质生成5盛装H2O2的试剂剂的标签有关化剂和腐蚀在安全标识4.设、表示阿伏加德罗常常的值。
下列说法正确的是A5.6 Fe在2. 24L（标准状况下）C；中充分燃烧,转移的电子数为0.3、B.过过化钠与与反应生成。
.1 mol 02时,转移的电子数为0.2、C. 常常下,1 LpH=l 的H 2SO 4溶液中含有H+的数目为0.2 N AD 2. 0L 0. 2mol - LB 的NaCl 溶液中含有的NaCl 分子数为0. 4N A5-同位素示踪法研究光合作用的反应水机，用18O 标记物质的光合作用的化学方程式为:W 是R"O $ +2M 8O =叶绿体(CH $O ), +"O $ +电。
下列有关说法不价的是 A-光合作用二氧化学只发生了还还反应B-光合作用后原子的半类发生了改变 C-光合作用释放出的O $只来自于水D. (CH $O ),中既含极强共价与又又有极强共价与 6.下列有关污水处理的说法及离子方式式均正确的的是A. 混凝法:明矶净化并杀菌消毒:Al 3+ +3H $O"A1( OH ),+3H +B. 中中法:向碱性废化中中入二氧化碳至溶液呈中中：CO $+2OH 「=CO $「+H $OC. 氧化及:用Fe 2 +将性性废化中的C E 。
；-氧化为Cr 3+：6 Fe 2+ +Cr 2O ；_ +14H + =2Cr 3+ +6Fe 3* +7H 2OD. 沉降及:用NazS 除去废水中的Ag +发生了分解反应的离子方式式：S 2「+2Ag + =A&S )7 .随原子的数递增，八种短短期元素(用字字"等表示)原子半径的相对大小、最高正价与 最低负价的变化如下图所示，下列判判的不正确是原子序数A. 在一定条件下，单质z 、f 可可合生生fzB. d 、e 简单单子的半径d>eC. g 、h 的氧化物对应水化物的酸性强弱h>g5最高正价与最低负价代数和为为的元素可能是x 或y 8 .下列实验不能达到实验目的的是l+1耳龙问+lzyCO 2苯酚钠溶液5%的H 2O 2溶液酸化的淀粉 KI 溶液碱性:Na .）。
,> NaHCO,溶解性:AgI>Ag $SOH性性：H $CO , >6 氧化性：H $O $ >1$2滴酚猷2滴酚猷3溶于10mL 水 溶于10mL 水 1mL 0.5mol/L 0.5mol/LAgNO s 溶液9.海水是巨大的资源宝宝，从海水中中取漠的过过如下:资料:Br$的沸点为59N，微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
下列有关说法或化学用语表达不正确的是A.海水淡化及获得工业漠均可条语馆的方法B.步骤I、"及工业漠（含少量Cl$）取纯均发生的反应:Cl$+2Br「=2C1B +Br$C.使用惰性电极将NaCl溶液进行行电制取Cl?可使用阴离子交换膜D.步骤#有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H$O=4H+ +2Br「+S0；「10.离子交换树脂是网状高分子聚合物。
如图所示的离子交换树脂！R-SO3H）,就是由两种单体A和B聚合后经磺化制得的。
其中，单体B将链高分子连连成高，称为交换联。
下列说法不不的是A.单单A,术不在在反异异现象B.该子子交换树脂在中中与NaCl发生交换反应的方程为:R-SO3H+Na +*R-SO3Na + H +C.交联联的结构简式是：CH=CH2D.形成成状结构的过过发生了加聚反应11.新型可充电锂-空气电池如图所示。
充电时，电池总反应为<2。
2_, =2Li + （1 -成）。
2（"=0 或1）。
下列说法不不的是A.放电时•，不负反应为Li-e- =Li +B.充电时,Li+向锂电极移动C.放电时，多空气材料处发生的电极反应为（1-須）。
2+2<+ +2e-=<2。
2_,D.充电时，可用硫酸电水溶液做电解进非水电解质/P聚物隔膜12.顺-1,2 -二甲甲环丙烷和反-1,2 -二甲甲环丙烷可发生如下转化：CH3 CH3 就正）CH3 Hk（逆）顺式顺式该反应的速率方程可表示为:#正）=$（正）） C（顺）和#逆）=$（逆））％反），$（正）和 $（逆）在一定温度时为常常，分别称作正、逆反应率率常常，该反应的活化能E a（正）小于E a（逆），下列判断正确的是A.一定温度下反应的平平常数值K = k（正）'（反）B.若升高温度平平常常值会增大C.二二甲环丙烷与乙烯互为同系系D.使用恰当的催化化也不会改变变反应的活化化13 .常温下，向一定体积O.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中P0H（pOH= -lgc（OH-）与pH的变化关系如下所示，则A. a =7、n 二13B.B点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的平积C.A点和C点所示溶液中水的电电程度相同D.所示溶液的导电能力A点＞B点＞ C所14.氯化钾对铁盐和和氰化钾显色反应影响的实验探究，下列说法会&的是实验I ：取2mL 0. 1mol/L FeCl,溶液于试管中先加2滴5% K S C N,蓿液再加入2g KC1固体，现象:溶液化为深血红色，后不会变。
实验# ：取2mL 0. 01mo/L FeC/溶液于试管中先加2滴5% KSCN溶液再加入2g KC1 固体，现象:溶液变为血红色,后变为。
已知：Fe（SCN）3 +4C1-'（:FeCl4]-（黄色）+3SCN-A.溶液变血红色的方程式为:Fe3+ +3SCN-'（Fe（SCN）,B.FeC/溶液浓度过过会对实验现象产生影响C.实验I如果果氯化钾固体换成2mL化化钾溶液也能观察到相同的现象D.实验#中增加化化钾固体的质量可使溶液颜色变浅更明显第二部分(非选择题共58分)15. (9 分)烟道气中含有CO 、SO$和NOx 是重要的大气污染物 已知：CO (g ) +1/2O$(g ) =CO$(g ) $H= -283 kj/mol S ( s ) +O 2 (g ) =SO 2 (g ) $H = -296kJ/mol(1) 写出在在化化存在条件下CO 与S*2反应生生S 和C*2的热化学方程式: $(2) NH,可以在在化化作用下下除NO ,生生无毒的物质。
i. NH ,的电子式为$ii. 写出NH,和NO 反应的大学方程为$但常常因为S*2在*2作用下下生！ NH 4) 2SO4而使催化化失活，可用电化学方法法 除S*2如图质子膜(只允许H+通过)iii.写出在入a 发生的电极反应为 $(3)NaClO 溶液可以在NO 转化为NO,-除去,NO 的转化率随溶液的pH (用稀硫酸调节) 变变如如P H 越小NO 的转化率越咼的原因是:16. (11 分)锌锌白(ZnS - BaSO 4)是一种常用的白色染料，工业上用如下方法制备锌锌白，并测定产 品中S 2"的含量。
I .准确称取菱锌矿(主要成分是ZnCO,，并并少量的Fe$O,、FeCO,、MgO 、CaO 等)(kg , 加入过量的浓盐酸充分分取、过滤得得液甲；#•调节节得甲的pH 再加入漂白白氧化化铁过滤得滤得乙和沉淀甲(含针铁矿)； ".调节节液乙的pH 过过、洗涤、干燥得沉淀乙Zn ( OH )$(2kg ；%•用硫酸将沉淀乙溶解并加入过锌充分反应后过过得滤得丁，并经一系列过过制得干得沒 0!—IM涅的ZnSO4 - 7H$O (kgV.将ZnSO4. 7H$O与BaS溶液混合经过过、洗涤、干燥得沉淀丙，再研细得锌锌白。
(1)为提高步骤I的浸取速率可采取的方法有(写两条即可)$(2)步骤II中中不调节pH就直接加入漂白色会有安全隐患，发生反应的离子方程式针铁矿组成元素是Fe、O和H,化学式量为89，化学式是$(3)根据下表数据，步骤"调节“滤液乙”的pH时，理论上可选用的最大区间为$(6)产品锌锌白色S2-的含量可以用“碘量制”测得。
称的！g样品,置于碘量瓶中，准确移取"mL过过的含1$溶液，乙酸酸化、密闭、置于暗处充分反应，有单质硫析出。
以淀的溶液为指示剂，过量的1$用0.1000 mol - L-"Na$S$O3溶液滴产，反应式为I$ +2S$O$- =2I +S4O2-，滴定终点时消耗Na$S$O3溶液)mL；再次准确移取"mL 的上述含I$溶液,以淀的溶液为指示剂，用0. 1000 mol - L-1Na$S$O3溶液定定，定定点点时消耗Na$S$O3溶液)mL,锌锌白色S2-的含量为 (写出表达式)，若第二次定定中有1$升华，则测得S2-的含量有(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
17. (14 分)合成药物的中间体G 和聚合物F 的路线如下:催化剂已知:i. RCOOO +R"OH 、+、RCOOR" + R\H ( R 、O 、R”代表姪基) OO II IIii. —c —H + — CH2—C — NaOH* — CH=C- + OII -C — +HO(1) A 的结构简式是$ H 2(2)A Q B — C ,C 只只有一种官官的。
写出B *C 的化学方程式 $(3) 当反应②中反应的以物质的量之比1 : 1发生反应时，反应③的化学方式式O(4) 反应④的反应类类是$ (5) G 中官官团的名称是 $(6) 下列说法正确的是:(填字字序号)$a. 反应①中C 发生氧化反应b. H 中有有反异异现象c. 可用FeCl,溶液鉴别A 和B 物质d. 1mol J 与NaOH 溶液共热时，最多消耗2mol NaOH(7) H*I 转化的一种路线如下下，已知中有产物1转化为中间产物2是取表反应，中间产物2转化为I 是是去反应,写出中中产物1和中中产物2的的构简式。