2019年11月四川省成都七中2019～2020 学年度上期高2022届高2019级半期考试高一化学试题

成都七中2019—2020学年度上期高2022届半期考试

化学试卷

考试时间：90分钟满分：100分

可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ba—137

第Ⅰ卷选择题(共40分)

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()

A．冰水混合物、铁、盐酸B．空气、氮气、Na2CO3·10H2O

C．食用醋、液态氧、碘酒D．碱石灰、白磷、熟石灰

2．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是

A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

B．明矾净水是利用胶体的丁达尔效应

C．微粒直径1nm-100nm的纳米材料不是胶体

D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体3．下列说法正确的是

A．KClO3和NH3溶于水后能导电，故KClO3和NH3为电解质

B．25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱

C．NaHSO3的电离方程式为NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3

D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()

5．粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去杂质，有以下实验步骤进行提纯：

11．下列指定反应的离子方程式正确的是()

A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

D．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O

12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A．与Al反应能放出H2的溶液中：HCO－3、K＋、NO－3、SO2－4

B．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO－3、Cl－

C．含大量NaHSO4的溶液中：Na＋、Ba2＋、OH－、NO－3

D．溶液呈强碱性的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－3

13．工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取化工原料Na2S2O3，下列说法正确的是()

A．该反应中SO2还原性大于CO2

B．氧化产物与还原产物的质量比为2:1

C．每生成1 mol CO2，转移2N A个电子

D．标准状况下，反应中每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2

14．用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、MgSO4三种溶液中的SO2－4恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为() A．3∶2∶3 B．2∶3∶6 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1

15．常温，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，阿伏加德罗常数为N A，则该温度下气体摩尔体积可近似表示为()

A．N A×(m＋n) B．22.4×N A(m＋n)

C．N A/(m＋n)D．22.4(m＋n)/N A

16．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒

B．5.6g铁与足量高温水蒸气完全反应，转移电子数为3N A

C．28 g C2H4和CO的混合气体中含有的分子数为N A

D．标准状况下，11.2 L O2与足量Na常温或加热反应，转移的电子数一定为2N A

17．已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 mol·L－1。取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为x%的硫酸，其物质的量浓度为b mol·L－1，则a、b分别为()

A．a＝10，b＝9.2 B．a＜10，b＞9.2

C．a＞10，b＜9.2 D．a＞10，b＝9.2

18．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法错误的是()

A．溶液的质量分数w＝MV

22.4m B．溶液密度ρ＝

cM

1 000w

C．相对分子质量M＝22.4m w

(1－w)V D．物质的量浓度c＝

1 000ρV

MV＋22.4m

19．用铝箔包裹0.2 mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入100mL水中，完全反应后NaOH 溶液的浓度为1 mol·L－1(忽略反应前后溶液的体积变化)，下列说法正确的是A．反应中转移的电子数为0.05N A B．反应中只有Na作为还原剂

C．放出的气体体积(标准状况)为5.6 L D．反应后铝箔减轻的质量为5.4 g 20．3.04 g某铁的氧化物Fe0.8O溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下足量的Cl2(还原产物为Cl－)，恰好将其中的Fe2＋完全氧化为Fe3＋。参加反应的Cl2的体积为A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL

第Ⅱ卷 非选择题(共60分)

二、（本题共4个小题，每小题15分，共60分）

21．(15分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

海藻――Cl 2→碘单质

已知在滤液中通入Cl 2发生反应的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

回答下列问题：

(1)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器除泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要的实验仪器有____________。

(2)下列关于过滤操作的错误之处为 。

(3)写出氧化的离子方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 。

(4)提纯过程中需要用到萃取操作。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于萃取的溶剂是________(填序号)。

① 乙醇 ② 四氯化碳 ③ 硝酸

你选择的理由是 、 。

(5)萃取后得到的水层中含有K 2SO 4，检验SO 42—的实验操作为 ，有机层呈 色。

(6)海水中还含有丰富的溴元素，通过一系列反应得到溴的水溶液，然后从溴的CCl 4溶液中提取单质溴，需进行的操作是________。（溴沸点为58℃，CCl 4沸点为77℃）