厦门市一中上册期中化学试题(含答案)

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【高三】福建省厦门一中届高三上学期期中考试(化学)

【高三】福建省厦门一中届高三上学期期中考试（化学）试卷说明：福建省厦门第一中学―学年度第一学期期中考试高三年化学试卷考试时间：120分钟总分：100分 .11.13 说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上． 2．第Ⅱ卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。

可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第Ⅰ卷）（每小题只有一个题分共分）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．酸雨是PH小于7的雨水 B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．CO2属于大气污染物 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质 B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列物质的分类不正确的是A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物）4. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是A．氢的五种同位素 B．氢元素的五种不同微粒 C．氢的五种核素D．五种氢元素5．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．乙烯的分子式： CH2=CH2.下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物gkstk③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③ C．②④ D．④⑤．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径离子半径，X元素为 A． B． C． D．K．A．葡萄糖能与新制的Cu （OH）2反应 B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖9. 标况下有以下四种气体：①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3。

福建省厦门市第一中学2024届化学九上期中联考试题含答案解析

福建省厦门市第一中学2024届化学九上期中联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（）A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小2．下列对CO的各种表述中，不正确的是A．表示一个一氧化碳分子B．表示一氧化碳这种物质C．表示一氧化碳由碳、氧两种元素组成D．表示一氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为1:13．下列情况会造成环境污染的是（）A．垃圾分类回收B．燃放烟花爆竹C．增加绿地面积D．处理工业废气4．下列变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．铁锅生锈C．石蜡熔化D．葡萄榨汁5．下列叙述中，主要涉及物质化学性质的是A．稀有气体可用作电光源B．酒精能燃烧C．液氮可用作冷冻剂D．二氧化硫有刺激性气味6．将呼出的气体与空气相比较，含量明显增加的是A．稀有气体B．氧气C．二氧化碳D．氮气7．下列变化不属于缓慢氧化的是A．蜡烛燃烧B．食物腐烂C．钢铁生锈D．植物呼吸8．下列做法中正确的是（）A．为了获得更多的感性认识，在化学实验室里可触摸药品或尝药品B．为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶C．为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向D．为了能看到药品的名称，倾倒液体药品时，标签不能向着手心9．下列基本实验操作的图示正确的是（）A．熄灭酒精灯B．加热液体药品C．闻气体的气味D．检查装置气密性10．下列说法中正确的是A．地壳中含量最多的是氧元素B．根据化学方程式，可判断出该化学反应的快慢C．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

厦门市一中初三化学上册期中化学试题(含答案)

厦门市一中上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g2．下列有关催化剂的说法正确的是（）A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变3．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。

下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。

下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 4．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积5．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。

NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋56．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子7．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A、制CO2的药品B、发生装置C、收集装置D、比较CO2与空气的密度A．A B．B C．C D．D8．河水净化的主要步骤如下图所示。

有关说法错误的是A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物9．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城10．下列关于空气的说法中，不正确的是( )A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用11．下列客观事实的微观解释正确的是（）选项客观事实微观解释A品红在热水中扩散比在冷水中快水分子间存在间隙B水通电生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更多D一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火二者分子构成不同A．A B．B C．C D．D12．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的13．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理14．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

福建省厦门第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)

福建省厦门第一中学2022-2023学年度第一学期期中考试高二年化学试卷说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与能源息息相关．下列说法错误的是（）A ．煤的干馏、气化和液化都属于化学变化B ．风能、电能、地热能等都属于一次能源C ．光合作用是将太阳能转变为化学能的过程D ．锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A ．30g 乙烷完全燃烧断开C H —键的数目为A 6NB ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为A 2NC ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子的总数为A 0.2ND ．室温下， 1L pH 13=的NaOH 溶液中，由水电离的OH 离子数目为A 0.1N 3．下列关于反应速率与反应限度的说法正确的是（） A ．钠与水反应时，增加水的用量能明显增大反应速率B ．升温能提高反应物的能量，增大反应物间的碰撞频率，加快反应速率C ．催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能，减小反应的焓变D ．合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高平衡体系中氨的含量 4．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）A ．①测量中和反应的反应热B ．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率C ．③探究压强对平衡的影响D ．④证明醋酸为弱酸 5．下列有关电解质及其电离的说法正确的是（）A ．升温促进水的电离，从而使水的pH 值减小B ．氨水的导电性一定比NaOH 溶液的导电性弱C ．某醋酸溶液的pH 4=，说明醋酸是弱电解质D ．3NaHCO 在水中能电离产生+H ，故其溶液显酸性 6．在T ,HCl ℃气体通过铁管时，发生腐蚀反应()()()()()22X :Fe s 2HCl g FeCl s H g ++()ΔH K 3 0.3=，下列分析不正确的是（）A ．降低反应温度，可减缓反应X 的速率B ．在HCl 气体中加入一定量2H 能起到防护铁管的作用C ．反应X的H ∆可通过如下反应获得：()()()221 Fe s Cl g FeCl s ΔH +、()()()222 H g Cl g 2HCl g ΔH +D ．T ℃时，若气体混合物中()()12c HCl c H 0.5mol L -=⋅=，则铁管会被腐蚀7．金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na nHg ⋅，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示（电键、电压计电流计等已略去），洗气瓶中有白烟产生，下列说法不正确．．．的是（）A ．铁丝起导电作用，水银充当阴极B ．阴极电极反应式：Na e nHgNa nHg +-++⋅C ．电解开始后，石墨棒表面立即产生大量气泡，水银表面始终无气泡产生D ．白烟产生的方程式为32428NH 3Cl 6NH Cl N ++8．某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取3NaHSO ，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠()225Na S O ．下列说法错误的是（）A ．丙烷为负极，发生氧化反应23832C H 20e 26OH3CO 17H O ----++B ．a 室产生3NaHSO ，故X 、Y 依次为质子交换膜、阳离子交换膜C ．随着电解反应的进行，b 、c 室中的电解质溶液浓度均逐渐减小D ．制得225Na S O 反应的化学方程式为322522NaHSO Na S O H O +9．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（） 32SO 32NH ()24N O g()()2g 2HI gA ．AB ．BC ．CD ．D 10．为探究外界条件对反应：()()()mA g nB g cZ g ΔH +的影响，以A 和B 的物质的量之比为m ：n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z 的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示．下列判断不正确的是（）A ．H 0∆<B ．m c n +<C ．其它条件相同，升高温度，v 正增大的幅度小于v 逆增大的幅度D ．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变 11．在密闭容器中发生储氢反应：()()()15256LaN s 3H g LaNi H s ΔH 301kJ mol -+=-⋅．在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa ．下列说法正确的是（） A ．高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B ．降低温度，v 正增大，v 逆减小，平衡正向移动 C ．缩小容器的容积，重新达到平衡时2H 的浓度增大D ．该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时2H 压强仍为2MPa 12．利用2CO 与4CH 制备合成气2(CO )H 、，可能的反应历程如图所示：()()()()()()()()()()()()422221224135CH g CO g C ads 2H g CO g 2CO g 2H g TS TS E E E E E ++++−−→−−→−−→−−→说明：①()C ads 为吸附性活性炭，E 表示方框中物质的总能量（单位：1kJ mol -⋅），TS 表示过渡态． ②括号中为断开该化学键需要吸收的能量：11C H 413kJ mol ,C O 745kJ ()()mol --⋅=⋅—，CO 中的化学键（11075kJ mol -⋅），下列说法不正确的是（）A ．若3241E E E E +<+，则决定速率步骤的化学方程式为()()()42CH g C ads 2H g +B ．制备合成气总反应的ΔH 可表示为()151E E kJ mol --⋅C ．若1H 120kJ mol -∆=+⋅，断开H H —需要吸收的能量为146kJ 3mol -⋅D ．使用催化剂后，CO 和2H 平衡产率不改变 13．下列说法中正确的是（）A ．室温下，某溶液中水电离出的()+c H 为1210mol/L -，该溶液的pH 一定为12B ．某温度下，向氨水中通入2CO ，随着2CO 的通入，()()32c OH c NH H O -⋅先不断减小后不变C ．冰醋酸加水稀释过程中，()+c H 逐渐减小D ．室温下pH 10=的NaOH 溶液pH 12=的KOH 溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的()+c H 约为115.010mol/L -⨯14．常温下，pH 均为2、体积均为0V 的HX HY HZ 、、三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随VlgV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A ．常温下，()()a a K HY K HZ >B ．原溶液中酸的物质的量浓度：()()c HX c HY <C ．b 点和c 点对应的溶液中水的电离程度相同D ．当0Vlg 3V =时，三种溶液同时升高温度，()()c Y c X --减小 15．用活性炭还原2NO 可防止空气污染，其反应原理为()()()()2222C s 2NO g N g 2CO g ++．在密闭容器中21mol NO 和足量C 发生上述反应，反应相同时间内测得2NO 的生成速率与2N 的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得2NO 的转化率随压强的变化如图2所示．下列说法错误的是（）A ．图1中的A 、B 、C 三个点中只有C 点的v v =正逆 B ．图2中E 点的v 逆小于F 点的v 正C ．图2中平衡常数()()K E K G =，则2NO 的平衡浓度()()c E c G =D ．在恒温恒容下，向图2中G 点平衡体系中充入一定量的2NO ，与原平衡相比，2NO 的平衡转化率减小二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（13分）硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中2SO 的催化氧化是重要的一步． I ．科研人员使用()3CaCO 为基础固硫材料，复合不同的催化剂（25252252V O V O MnO V O GeO --、、）催化2SO 向3SO 的转化．同时研究了不同温度下使用三种催化剂对3CaCO 固硫效率（用单位时间2SO 转化率表示）的影响，结论如下图：（1）仅使用3CaCO 而不使用催化剂获得X 线的实验目的是____________﹔ （2）下列有关说法正确的是_______ a ．三种催化剂中25V O 催化剂效率最低b ．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高3SO 的平衡产率c ．如上右图为252V O MnO -为催化剂时的反应机理，由图可知4+Mn 比3+Mn 更易获得电子d ．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升（3）某2SO 催化氧化生成3SO 反应的速率方程为：()()()αβγ223v k p SO p O p SO ⋅⋅=⋅，根据表中数据，α=_________，β=________，γ=___Ⅱ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入24mol SO 和22mol O 混合气体，2min 后，反应达到平衡，生成3SO 气体0.5mol ，同时放出热量QkJ ．请回答下列问题：（4）该反应的热化学方程式为__________________．（5）在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________．（6）若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后()3n SO _____0.5mol （填“>”、“<”或“=”）． 17．（15分）温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将2CO应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点．1在催化作用下由2CO 和4CH 转化为3CH COOH 的反应历程示意图如图．（1）在合成3CH COOH 的反应历程中，下列有关说法正确的是______（填字母）． A ．该催化剂使反应的平衡常数增大B ．43CH CH COOH →过程中，有C H —键断裂和C C —键形成 C ．生成乙酸的反应原子利用率100%D ．21HE E ∆=-II ．以22CO H 、为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚()33CH OCH 涉及的主要反应如下： ①()()()()2233212CO g 6H g CH OCH g 3H O g ΔH 122.5kJ/mo l ++= ②()()()()2222CO g H g CO g H O g ΔH 41.1kJ/mol ++=+（2）反应()()()()23322CO g 4H g CH OCH g H O g ++的ΔH =_________（3）在压强、2CO 和2H 的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得2CO 平衡转化率和平衡时33CH OCH 的选择性随温度的变化如图所示．已知：33CH OCH 的选择性332CH OCH 100%CO =⨯的物质的量反应的的物质的量，其中表示平衡时33CH OCH的选择性的是曲线______（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是____________﹔为同时提高2CO 的平衡转化率和平衡时33CH OCH 的选择性，应选择的反应条件为___________（填标号）． a ．低温、低压 b ．高温、高压 c ．高温、低压 d ．低温、高压 Ⅲ．以226CO C H 、为原料合成24C H 的主要反应为：()()()()()1226242CO g C H g C H g H O g CO g ΔH 17 7kJ mol -+++=+⋅（4）某温度下，在0.1MPa 恒压密闭容器中充入等物质的量的2CO 和26C H ，达到平衡时24C H 的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数p K =_______MPa （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）Ⅳ．以稀硫酸为电解质，由甲醇()32CH OH O 、构成的原电池作电解饱和食盐水（电解池中左右两室均为1L 的NaCl 溶液）的电源．（5）电解饱和食盐水装置中溶液中的阳离子由_________（填“左向右”或“右向左”）移动，a 电极的电极反应式为________．（6）室温下，当电解池中共产生224mL （已折算成标况下）气体时，右室溶液（体积变化忽略不计）的pH 为_______．18．（13分）某化学小组利用酸性4KMnO 与草酸（25224a1a2H C O ,K 5.610,K 5.410--=⨯=⨯）反应，设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素．实验用品：140.04mol L KMnO -⋅溶液、12240.2mol L H C O -⋅溶液、10.36mol L -⋅稀硫酸、蒸馏水、4MnSO 溶液、5mL 量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等．实验内容及记录：回答下列问题：（1）写出酸性4KMnO 与草酸反应的离子方程式_________________________，实验①的反应速率v =______（列出计算式即可）（2）1V =______mL ，2V =_________mL ，理由是_______________________ （3）欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是_________（填编号）．（4）为验证“2Mn+对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性4KMnO 溶液由1mol 0.2L -⋅稀硫酸与41mol L 0.04O KMn -⋅溶液以体积比1：1混合所得．实验④：向一个井穴中滴入10滴1224L H C O -⋅溶液，逐滴加入酸性4KMnO 溶液，并记录各滴加入后的褪色时间．实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴1224mol L 0O .2H C -⋅溶液，依次滴加1、2、3滴4MnSO 溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性4KMnO 溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化．实验记录如下：已知：2MnO 为难溶于水的褐色固体：42MnC O +溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为2Mn+和2CO ．i ．实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是_________________（用离子方程式表示）． ⅱ．实验④和⑤的现象验证了“2Mn +对该反应有催化作用”，催化过程如下：3+242MnO MnO Mn Mn -+−−−→−−−→−−−→催化催化催化ⅠⅡⅢ实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第_______步，反应过程出现红色的原因是__________________19．（14分）采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是2MnO ，还含有232Fe O MgO SiO 、、和3NiCO 杂质）来制备Mn 的工艺流程如图所示．.已知：生成氢氧化物的pH 见下表（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是___________．（2）加入量2MnO 的目的是___________，其反应的离子方程式为_____________________．（3）常温下，已知(5b 32K NH H O 410-=⨯⋅，则0.1m o l /L的32NH H O ⋅的pH 约为_________．（l g 20.3=）．（4）“调节pH ”操作中pH 控制范围为__________．（5）“沉锰”过程中的离子方程式为______________，其过程中温度和pH 对2+Mn 和2+Mg 沉淀率的影响如图所示，由图可知，“沉锰”的合适条件是_________________________．（6）该流程中可循环利用的物质是___________________．参考答案1-5BABCA 6-10DCCDB I1-15DABDC16．（1）便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验（2分）（2）ac （2分）（3）1，12，1- （各1分）（4）()()()12232SO g O g 2SO g ΔH 4QkJ mol -+=⋅ （2分）（5）6：5.75或24：23（2分） 2232SO O 2SO 4 2 00.5 0.25 0.53.5 1.75 0.5+ （6）<（2分）17．（1）BC （2分）（2）1204.7kJ mol --⋅ （2分）（3）①（1分）反应 ②为吸热反应，高于300℃时，以反应 ②为主，温度升高平衡正向移动，2CO 的平衡转化增大（2分） d （1分）（4）0.02（2分）（5）左向右（1分） 322C H O H 6e H O C O 6H --+-+↑+（2分）（6）12（2分）【详解】（4）根据三段式可知 ()()()()()226242CO g C H g H g H O g CO g C +++起始（mol ） 1 1 0 0 0转化（mol ） x x x x x 平衡（mol ） 1x - 1x - x x x达到平衡时24C H 的物质的量分数为20%，则x 0.22x=+，解得x 0.5=，所以该温度下反应的平衡常数 p 0.50.50.50.10.10.12.5 2.5 2.5K 0.02MPa 10.510.50.10.12.5 2.5⨯⨯⨯⨯⨯==--⨯⨯⨯ （6）电解饱和食盐水反应2222NaCl 2H O 2NaOH H Cl ++↑+↑通电共产生气体0.01mol ，则有 0.01 0.005 （mol ）()1c OH 0.01mol L --=⋅ ()()121c H Kw/c OH 10mol L +---==⋅ ()+p H l g c H 12=-= 18．（1）24224222MnO 5H C O 6H 2Mn 10CO 8H O -+++++↑+（2分）1110.046mol L min 4.1--⨯⋅⋅（2分）（2）1.0（1分），2.0（1分），控制单一变量，保持溶液总体积为6.0mL ，确保其他反应物浓度不变（1分）（3）①③（1分）（4）i ．24222MnO 3Mn 2H O5MnO 4H ++-↓+++ （2分） ⅱ．Ⅱ（1分），溶液褪色时间延长是因为过量的2Mn+能使4MnO -迅速变成3Mn +，3Mn +与224C O -结合生成24MnC O +而出现红色（2分） 19．（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率（1分）（2）将浸出液中的2Fe +氧化为3Fe +（1分）．232222Fe MnO 4H 2Fe Mn 2H O ++++++++（2分）（3）11.3（2分）324NH H O NH OH +-⋅+ ∵0.1x 0.1-≈0.1 0 0 ∴3OH C x 210--==⨯0.1x - x x ∴+141213H 10C 510210---==⨯⨯ 25x 4100.1x-=⨯- ∴pH 12lg511.3=-= （4）3.7pH 7.7≤< （2分）（5）2332342Mn HCO NH H O MnCO NH H O +-+++⋅↓++（2分）温度为45℃左右， pH 为7.5左右（2分）（6）24H SO （2分）。

2024届福建省厦门市厦门第一中学高一化学第一学期期中达标测试试题含解析

2024届福建省厦门市厦门第一中学高一化学第一学期期中达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实∶∶。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）验测得m(H)n(O)>18A．装置Ⅰ与Ⅱ之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原2、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为A．2(b-2a)mol·L-1B．2(2a-b)mol·L-1C．4(b-a)mol·L-1D．4(b-2a)mol·L-13、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-4、下列物质属于电解质的是A．Cu B．CO2C．KNO3D．乙醇5、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容6、关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是A．阴阳离子个数比均为1：2B．都是金属钠与氧气加热反应制得C．与水反应产物相同D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。

2019-2020学年福建省厦门一中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年福建省厦门一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列说法不正确的是A. 工业合成氨是一种人工固氮方法B. 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C. 播撒碘化银可实现人工降雨D. 铁是人类最早使用的金属材料2.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A. 一定有氧气参加B. 还原剂本身被还原C. 氧化反应先于还原反应发生D. 一定有电子转移(得失或偏移)3.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③4.下列物质的分类合理的是()A. 电解质：CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3⋅H2OC. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO35.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl−+ClO−B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH−===H2OC. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：6.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−7.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂8.下列溶液中导电性最强的是()A. 1L0.1mol·L−1醋酸B. 0.1L0.1mol·L−1H2SO4溶液C. 0.5L0.1mol·L−1盐酸D. 2L0.1mol·L−1H2SO3溶液9.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A. 盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B. 氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C. 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D. 硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾10.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB. 30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 2.1g DTO中含有的质子数为N A11.下列反应中，SO2做还原剂的是A. 2Mg+SO2=△2MgO+SB. SO2+H2O2=H2SO4C. Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2OD. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O12.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3−的浓度为()A. b−2ca B. 2b−4caC. 2b−caD. b−4ca13.N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A. 18g NH 4+含有电子数为10N AB. 1mol 任何气体的体积都约是22.4LC. N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D. 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同14.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g⋅cm−3，这种氨水的物质的量浓度为()A. 18.4molB. 18.4mol⋅L−1C. 20.4D. 20.4mol⋅L−115.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是()A. 属于溶液B. 能产生丁达尔效应C. 分散质粒子能透过滤纸D. 纳米碳粒子能够发生布朗运动二、填空题（本大题共3小题，共17.0分）16.写出下列反应的离子方程式。

福建省厦门2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题含解析

福建省厦门2022-2023学年度第一学期期中考试高一年化学试卷（答案在最后）2022.11说明：1.本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。

2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5一、选择题：本题共15小题，1-5每小题2分，6-15每小题3分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.炼丹是古人为追求长生而制丹药的方术。

晋人葛洪《抱朴子●金丹篇》记载:“凡草不烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。

其中未涉及到的反应类型（）A.置换反应B.分解反应C.氧化还原反应D.化合反应【答案】A【解析】【详解】丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为HgS ΔHg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂，即汞和硫生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，答案选A。

2.将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A.液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打B.碘酒、二氧化硫、盐酸、烧碱、食盐C.氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾D.铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜【答案】A【解析】【详解】A．液氨为单质；七氧化二锰可以和碱反应生成一种盐和水，为酸性氧化物；硫酸为酸；烧碱即NaOH为碱；小苏打为碳酸氢钠，属于盐，A正确；B．碘酒为混合物，B错误；C．一氧化碳不与碱反应，不是酸性氧化物；纯碱为碳酸钠，属于盐不是碱，C错误；D．石灰水是氢氧化钙水溶液，是混合物，D错误；综上所述答案为A。

3.在体积相同的两个密闭容器中分别充满2O、3O气体，当这两个容器内气体密度相等时，下列说法正确的是A.2O 比3O 的质量小B.两种气体的分子数相等C.两种气体的压强相等D.两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】【详解】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O 元素组成，则O 原子的质量、个数以及物质的量相等；A ．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，选项A 错误；B ．O 原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O 2)：n(O 3)=3：2，则两种气体的分子数目之比为3：2，分子数目不等，选项B 错误；C ．O 原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O 2)：n(O 3)=3：2，在同温同体积的条件下，则两种气体的压强之比为3：2，选项C 错误；D ．由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，选项D 正确；答案选D 。

2024届福建省厦门第一中学九年级化学第一学期期中综合测试试题含答案解析

2024届福建省厦门第一中学九年级化学第一学期期中综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．汽油挥发D．氧气液化2．为了区别下列物质，选择的试剂或方法不正确的是（）A．氮气和二氧化碳气体——燃着的木条B．水与双氧水——二氧化锰C．空气和氧气——带火星的木条D．硬水和软水——肥皂水3．2019年3月30日四川凉山发生森林火灾，《关于严禁在森林高火险区野外用火的通告》要求，严禁带火种上山林。

下列图标属于“禁止带火种"图标的是A．B．C．D．4．下列各组混合物可用过滤和蒸发的方法分离的是A．酒精和水B．炭粉和氧化铜C．高锰酸钾和硝酸钾D．氯化钠和泥沙5．下列粒子中属于阴离子的是A．B．C．D．6．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是A．A B．B C．C D．D 7．下列实验现象的描述中，正确的是A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾B．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体C．镁条在空气剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟D．电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃8．如图为大自然中的氧循环示意图，下列说法错误的是（）A．氧循环过程中发生的是化学变化B．物质燃烧说明氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．食物腐烂发生的是缓慢氧化反应D．.氧气能供给动植物呼吸，是一种重要的资源9．用如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是( )A．装置漏气B．药匙中放入的红磷量不足C．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞D．红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹10．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．②③属于同种元素B．②④的化学性质相同C．②的符号为Al+3D．①③形成的化合物是MgF2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，下列各组物质互为同素异形体的是（______）A．水和过氧化氢B．红磷和白磷C．氮气和液氮 D．________________________三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列实验装置图回答问题。

福建省厦门一中2024届高一化学第一学期期中监测试题含解析

福建省厦门一中2024届高一化学第一学期期中监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A．若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液B．若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液2、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液3、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4LC．71 g Cl2所含原子数为2N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同4、下列说法正确的是（）A．溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．氧化还原反应的本质是化合价发生升降5、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)6、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

福建省厦门市重点学校2023-2024学年九年级上学期期中化学试题(含答案)

2023-2024学年上期中考试初三年段化学试卷满分：100分考试时间：60分钟友情提示：请认真作答，把答案准确填写在答题卡上相对原子质量：第Ⅰ卷选择题本卷共10题，每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意．1．讲好中国故事，下列传统非遗作画主要发生化学变化的是（）A ．火钳烙画B ．木板刻画C ．纸条织画D ．绸布绣画2．下到有关化学用语的叙述，正确的是（）A ．60个碳原子：B ．2个氮分子：C ．氖气：D ．表示3个铁离子：3．实验室制取二氧化碳的下列操作，正确的是（）A ．检查气密性B ．加入石灰石C ．检验二氧化碳D ．处理废弃药品4．下列物质的性质与用途不匹配的是（）A ．氮气化学性质不活泼，可作食品的保护气B ．氧气具有助燃性，可用于气焊气割C ．干冰升华吸热，可用于人工降雨D ．石墨质软，可用作电池的电极材料5．全球海洋战略发展进入有“钛”则强时代．钛原子的结构示意图及钛在元素周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是（）A ．钛元素是金属元素B ．钛的相对原子质量为47.87C ．图中n 的值为8D ．钛原子在化学变化中易失电子6．日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠．下列有关硬脂酸钠的说法正确的是（）A ．硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子B．硬脂酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成H 1 C 12 N 14 O 18 Na 2360C 2N Ne 23Fe+()1735C H COONaC ．硬脂酸钠属于混合物D ．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最小7．用催化剂催化物质肼时，会同时发生两种反应，如图所示．下列说法错误的（）A ．反应Ⅰ中甲与乙的分子个数比为B ．反应前后原子数目不变C ．反应Ⅱ中生成的物质丙具有刺激性气味D ．想要得到更多,应减少反应Ⅱ的发生8．消防用自动感温喷淋头结构如右下图所示．当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火．下列说法不正确的是（）A ．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇B ．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大C ．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D ．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头9．下列实验方法能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A 除去中混有的少量通入,点燃B 除去中少量的加热固体混合物C 探究蜡烛中是否含有氧元素点燃蜡烛，用干冷的烧杯罩在火焰上方D鉴别氮气和二氧化碳用湿润的紫色石蕊试纸分别伸入集气瓶中A ．AB ．BC ．CD ．D10．分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示．样品1反应前后各物质的质量如表．分离出样品1反应后的固体乙，与甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同．下列说法正确的是（）1:12H 2CO CO 2O 2MnO 4KMnO 24.0g物质甲乙丙丁反应前质量/g 24.0 2.000反应后质量/g 02.0x1.9A ．该反应是化合反应B ．C ．该条件下丙和丁均为气体D ．乙是催化剂第Ⅱ卷非选择题本卷共7题，共70分．11．（7分）化学与生产生活息息相关，请利用化学知识解答下列相关问题．（1）我国古代书法家，画家用墨书写或绘制字画，墨的主要成分是碳．用墨书写的字画保存很长时间不变色，其原因是___________．（2）食用富硒米饭能够有效增强人体的免疫力．富硒米饭中的“硒”指的是___________（填“元素”“原子”或“单质”）．（3）山区内空气中负氧离子含量高，被誉为“天然氧吧”．一个负氧离子的核外共有____个电子．（4）《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中记载有“灌水其上”“水火既济”．相关反应为水蒸气与灼热的碳生成一氧化碳和一种单质气体，其化学方程式为________________________________．12．（9分）“中画特色、亚洲风采、精彩纷呈”的杭州亚洲运动会，乘持“绿色、智能、节俭，文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘．（1）在餐具中使用了全降解材料（聚乳酸）生产加工而成的“低碳套餐”，这种材料是以乳酸为主要原料聚合得到的聚酯类浆合物．①酒精的元素组成和乳酸完全相同，但两种物质的性质不同，原因是__________________．②乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________;乳酸中碳元素的质量为___________g ．（2）“绿色”是杭州亚运会的显著标识．使用废炭再生的零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现了碳的循环利用．如图是转化为甲醇的微观示意图．x 20.1=()2O -()363C H O ()26C H O 100g 2CO ()3CH OH①上述物质中，属于氧化物的有___________种．②写出该反应的化学方程式__________________________________________．13．（7分）中国古代很多发明创造与化学工艺有关．西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，如图所示．（1）古人使用“火折子”来点燃雁鱼灯．火折子中含有火硝，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾,亚硝酸钾中氮元素的化合价为___________．（2）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小．当看到有大量黑烟产生时，应该___________（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧．（3）雁鱼灯中盛装的清水有多种用途：①灯中的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染．当今，天然气作为一种无污染的燃料逐渐被推广开来，请写出其燃烧的化学方程式：_________________________．②清水的加入可以减少油的挥发，从而达到省油的目的，请试从微观的角度分析原因：___________________________________________________．14．（11分）“水善利万物而不争”，深入认识水的净化与水的变化．（1）同学们用河水的水样进行水的净化，过程如图所示．请回答下列问题：①向水样中加明矾的作用是____________________________．②如图中的操作Ⅰ是___________，操作Ⅰ过程需要注意的事项有___________________（写一点即可）．()2KNO ()4CH③若用二氧化氯对步骤中的清水进行消毒处理，则过程中发生反应的化学方程式如下：的化学式___________．④蒸馏后得到的水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）．（2）水的变化：如图是电解水实验的改进装置．①反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，在注射器Ⅰ中收集到的物质为___________．若注射器Ⅰ活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至___________刻度处．②图涉及反应的化学方程式为___________________________．15．（11分）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示．流程中箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物），熔融物指固体物质加热到一定温度时呈液态．（1）“Ⅰ混合加热”步骤中发生的主要是___________（填“物理”或“化学”）变化；（2）氧化反应器中，发生反应的物质共有三种，分别是和___________（填化学式）．（3）“Ⅰ电解”步骤中所发生化学反应的主要能量转化形式为：___________能转化为化学能；（4）在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是___________（填化学式）；若不考虑损耗，开始加入的与最终生成的两物质中的锰元素的质量比为___________；（5）经干燥等操作得到晶体时温度不宜过高，是因为___________（写性质），请写出该反应的化学方程式___________________________________．16．（12分）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题．()2ClO 23246ClO 16NH 5N 12X 6NH Cl,X +++4mL mL 2KOH MnO 、2MnO 4KMnO 4KMnO 4KMnO（1）写出下列仪器的名称①___________，②___________，③___________．（2）请指出装置B 中存在的一处错误：_________________________．（3）实验室利用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：若选用C 做发生装置，你认为选用装置C 的主要优点是________________．请写出反应的化学方程式_________________________________．（4）制取氧气时，若使用装置E 用排水法收集氧气，则气体应从___________（填“a ”或“b ”）端通入，若使用装置E 用排空气法收集氧气，则验满具体操作为：___________________________________．（5）甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得，则实验室制取甲烷应选用的发生装置是___________（填序号）．17．（13分）“空气中氧气体积分数”的再测定．【实验1】小明利用如图甲所示的装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况，如图乙所示为用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化情况的曲线．步骤1：用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧．步骤2：冷却至室温，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射引燃白磷，白磷燃烧．（1）①步骤1中发生反应的化学方程式为________________________．②图乙中____________（填“”“”“”或“”）段表示红磷的燃烧．测定空气中氧气的体积分数时，选择___________（填“红磷”或“白磷”）效果会更好，理由是______________________．（2）小明由该实验进一步认识到可燃物燃烧除了需要氧气，还需要一定的氧气浓度．其中，段相对段曲线明显变缓的原因是___________________________________．【实验2】小华通过查阅资料知道铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程，二者反应生成一种红棕色的固AB BC CD DE DE BC体．他根据铁生锈的原理，用图1所示装置测定空气中氧气的含量（消耗的水的体积忽略不计）．图1 图2（3）在图1所示的装置中可看到缠有铁丝的试管内部升起液柱，请分析出现该现象的原因：___________．（4）由于图1反应过慢，小华按照图2改进了实验，将铁粉与活性炭粉等混合装入的广口瓶中，导管连接烧杯．迅速得到了实验结果，数据记录如下：所需要的时间/s 0510303545烧杯中液体的体积/503527.519.719.719.7①通过脱氧剂实验测得的空气中氧气的体积分数为___________（结果化为百分数）．②通过上述实验探究，我们发现铁粉可比铁丝更加快速地完成实验，可能的原因是___________（填字母）．A ．相同条件下，铁粉与反应物间有更大的接触面积，使反应更快B ．两者是不同物质，铁粉的化学性质更活泼，更容易与氧气反应C ．食盐水、活性炭粉等会加速铁生锈答案选择题1-10：ACBDD BACDD 11.（7分）（1）石墨在常温下化学性质稳定（2）元素（3）10（2分）（4）H 2O + C CO + H 212.（9分）（1）①构成它们的分子（或微粒）不同② 6：1：8 40g （2）① 2种② CO 2 + 3H 2CH 3OH + H 2O13.（7分）（1）+3 （2）扩大150mL mL高温催化剂（2）① CH 4 + O 2CO 2 + 2H 2O②水吸热降温（1分），分子运动速率降低（1分）14.（11分）（1）①吸附难溶性杂质（帮助沉降）②过滤过滤时液面要低于漏斗边缘（任写一条，“一贴二低三靠”）③ H 2O ④纯净物（2）①氧气（或O 2） 8mL （2分） ② 2H 2O 2 H 2 + O 2↑15.（11分）（1）物理（2）O 2 (填化学式）（3）电（4）KOH （2分） 1：1（2分）（5）受热易分解16.（12分）（1）①铁架台 ②锥形瓶 ③长颈漏斗（2）长颈漏斗下端没有浸没在液体中（3）可以控制反应的速率 CaCO 3 + HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑（4）b 用带火星的木条放在b 管口（1分）若木条熄灭则集满（1分）（5）A 17. （13分）（1）① 4P + 5O 22P 2O 5② BC 白磷燃烧过程中消耗氧气更充分（2）红磷燃烧时消耗了部分氧气，白磷燃烧时氧气浓度低故速率慢（2分）（3）铁丝生锈消耗氧气，使试管内压强减小，水被压入（2分）（4）① 27.2% ② A 、C （2分）点燃通电424222KMnO K MnO MnO O ∆++↑点燃。

福建省厦门市思明区夏门一中2025届化学高二第一学期期中学业质量监测试题含解析

福建省厦门市思明区夏门一中2025届化学高二第一学期期中学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）A．C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH =—110.5 kJ/molB．C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol2、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 N AB．向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，容器中的分子数为2 N AC．1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋数目为0.3 N AD．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋数目为0.1 N A3、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢4、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。

福建省厦门市思明区厦门第一中学2023年化学九年级第一学期期中质量检测试题含解析

福建省厦门市思明区厦门第一中学2023年化学九年级第一学期期中质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小粒子B．原子失去电子后变成阴离子C．元素间最本质的区别是中子数不同D．分子、原子、离子都可以直接构成物质2．我国研制的大型激光武器“神光二号”用了磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体。

下列关于磷酸二氢钾的说法中，错误的是（）A．磷酸二氢钾是由四种元素组成的B．一个磷酸二氢钾分子中含有六个原子C．一个磷酸二氢钾分子是由一个钾原子，两个氢原子，一个磷原子，四个氧原子构成D．磷酸二氢钾是由钾元素，磷元素，氢元素和氧元素组成3．庆祝建国70周年的下列活动，发生化学变化的是（）A．焰火表演B．灯光秀C．战旗飘扬D．气球升空4．“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，它属于A．纯净物B．化合物C．混合物D．氧化物5．下列说法属于化学性质的是A．能导电B．硬度最大C ．常温下呈气态D ．会生锈6．以下事实对应的解释错误的是序号事实解释A 在花园中可闻到花香分子在不断运动B 用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小C 50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升分子之间有间隔D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分A．A B．B C．C D．D7．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为A．单质B．原子C．分子D．元素8．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．加热一定量的高锰酸钾B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物C．电解一定量的水D．分别用等体积等浓度的过氧化氢溶液制取氧气9．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是A．高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色）B．硬水和软水（加肥皂水，振荡，观察泡沫产生情况）C．过氧化氢溶液和纯水（加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生）D．空气和二氧化碳（带火星的木条）10．化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义，下列实验操作中的先后顺序错误的是A．实验室制备气体的实验中，先检查装置气密性，后装药品B．点燃氢气之前，先检验氢气的纯度C．给试管内的固体加热时，先预热试管，后对准固体的部位集中加热D．加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集完氧气，先停止加热，后将导管移出水面二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子的名称，填在相应的横线上。

厦门市一中初三化学上册期中复习试卷

厦门市一中初三化学上册期中复习试卷一、选择题（培优题较难）1．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。

下列有关钒的说法正确的是A．属于非金属元素B．原子序数为23C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50．94g2．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。

下列说法正确的是 ( )A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：203．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C．D．4．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似5．鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可选用的最佳方法是( )A．将气体分别通入水中B．将燃着的木条分别伸入气体中C．将带火星的木条分别伸入气体中D．将气体分别通入澄清石灰水中6．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是A．电解前后元素种类不变B．实验说明水由H2和O2组成C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺7．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A．①②B．①④C．②③D．③⑤8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．丙一定是该反应的催化剂C．反应中乙和丁的质量比为5:1D．乙不是化合物9．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：210．根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．x的值是712．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数B．原子可以构成分子，不能直接构成物质C．分子是化学变化中的最小微粒D．微粒得到或失去电子变成离子13．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )A．①④属于不同种元素B．②⑤属于金属元素C．④⑤均具有稳定结构D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl214．下列是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（）A．它们表示四种元素的不同粒子B．②④形成化合物的化学式为Na2OC．图①表示的微粒在化学反应中易得到电子变成阳离子D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期15．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )物质X Y Z W反应前质量/g103900反应后质量/g 3.23待测 3.2A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g16．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。

厦门市一中上册期中初三化学试题(含答案)

厦门市一中上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是( )A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为02．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。

下列说法正确的是A．甲元素属于金属元素B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC．乙原子的核内中子数为11D．甲原子核外共有5个电子层3．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和4．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积5．碳12是指含6个中子的碳原子。

下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数6．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子7．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO38．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是( )A．B．C．D．9．下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等10．下列符号中，表示两个氧分子的是A．2O B．O2C．O2―D．2O211．在进行实验室制取和收集 O2的过程中，有关做法不正确的是A．选择装置①或②作为 O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下12．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO。

福建省厦门一中2024届化学高二第一学期期中学业质量监测试题含解析

福建省厦门一中2024届化学高二第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是（）A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH-C．工作时，负极区溶液c(OH-)减小D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动2、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（）A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断3、我国著名有机化学家张绪穆于2000年在JACS杂志上公布了著名的“张烯炔异构化反应”及其机理。

该反应丰富了人类进行天然有机分子全合成的手段，该反应原理如下：其中：—R、—R’、—R’’可以为—H、—CH3、—CH2CH3或，—X—可以为—O—、—NH—或CH2—现拟合成应选取的反应物是（）A．CH3—C≡C—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3B．CH3—C≡C—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2C．CH3—C≡C—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3D．CH3—C≡C—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH34、向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的A．B．C．D．5、下列与普通玻璃的组成成分相同的物质是A．石英玻璃B．水玻璃C．钢化玻璃D．有机玻璃6、已知：25 ℃时，K b（NH3·H2O）＝1.8×10－5。

福建省厦门一中九年级化学上学期期中试题(含解析) 新人教版

2015-2016学年福建省厦门一中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，1-5题各2分，6-10题各3分，满分25分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．下列属于化学变化的是( )A．石蜡熔化 B．衣服晾干 C．酒精挥发 D．食物腐败2．空气中含量最多的气体是( )A．O2B．N2C．He D．CO23．下列图示实验基本操作错误的是( )A．倾倒液体 B．读取液体体积C．检查气密性D．加热液体4．下列说法正确的是( )A．木炭燃烧后生成红色固体B．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧5．下列液态物质中，属于纯净物的是( )A．食盐水B．花生汤C．液氧 D．矿泉水6．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是( )A．相对原子质量是26.982gB．原子的核电荷数是13C．属于金属元素D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+7．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量．下列说法正确的是( ) A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH的相对分子质量为46D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：18．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是( )A．甲是SO2B．该反应属于化合反应C．反应前后，分子、原子种类均不变D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：29．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表物质甲乙丙丁反应前质量/g 18 1 2 32反应后质量/g X（未知）26 2 12下列说法中，不正确的是( )A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂10．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )A．在密闭容器中燃烧一定量的红磷B．加热一定量的高锰酸钾固体C．在少量二氧化锰中加入双氧水D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物二、解答题（共9小题，满分75分）11．用化学用语填空：①氧化钙__________②2个氨气分子__________③硝酸铜__________④六个氢氧根离子__________；⑤碳酸钾__________⑥三个铝离子__________⑦硫酸铁__________⑧氯化铵__________．12．写出下列反应的化学方程式：①水通电分解__________；②镁条在氧气中燃烧__________；③碳酸钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠__________；④硫在氧气中燃烧__________．13．元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图：（1）上述结构图B中的X是__________．（2）硅原子的结构示意图如F所示，上图中与其化学性质相似的元素是__________（填字母序号）．（3）已知A、E分别是氢、氧的结构示意图，根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为__________．（4）已知图G为钠原子结构示意图，请写出钠和E元素原子形成化合物的化学式__________．14．对于物质微观构成和元素组成的了解，有助于对物质结构、性质、用途的认识．（1）如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子．①属于单质的有__________，②属于混合物的有__________．（2）用微粒的观点解释下列问题：①保持水的化学性质的微粒是：__________．②同学们上课期间经常能闻到食堂饭菜的香味：__________．（3）将3g的某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，由此可以推断该物质的组成的说法中正确的有哪些？( )A．只含有C、H两种元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有氧元素 D．氢元素的质量分数为20%15．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒，现对水样进行如下处理：（1）向水样中加入明矾，搅拌，静置，一段时间后，进行__________（填操作名称），该操作需要用到的仪器有__________（填仪器编号）．A．带铁圈的铁架台 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒 E．量筒 F．烧杯实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，可能的原因是__________．（写出一条即可）（2）再向溶液中加入活性炭，利用其__________性除去水样中的颜色和异味，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化，某同学采用如图所示装置进行此步操作，其中水样从下端入水口进入的主要目的是__________．（3）用上述方法处理后的水样是软水还是硬水，孙大晟和皇圣涛两位同学争论很久，请您帮助他们设计检验的方法（要求写出方法、步骤和现象）__________．16．小红对暗紫色粉末A进行实验，实验过程如图，请回答下列问题：（友情提醒：图中字母是物质的代号）（1）写出下列物质的化学式：B__________；G__________；（2）写出紫色固体粉末A加热分解的化学方程式：__________；（3）写出无色溶液G生成无色气体B的化学方程式：__________．17．根据如图装置，回答下列有关问题：（1）装置图中仪器a的名称为__________．（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是__________（填字母序号），反应的化学方程式为__________．（3）郑点同学欲用装置F通过排水法收集氧气，应先将瓶中装满水，再将气体从__________（选“b”或“c“）端通入即可．（4）若用E装置收集氧气，检验氧气是否已集满的方法是__________．（5）过氧化氢制取氧气相对于加热氯酸钾制取氧气的优点是（写一点即可）__________．18．空气中氧气含量测定的再认识．【实验回顾】如图甲是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．（1）写出红磷燃烧的化学方程式__________．（2）实验原理：由于__________，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．【实验改进】Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图乙的实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈，利用铁的缓慢氧化更彻底消耗氧气．Ⅱ．测得实验数据如表：测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的体积体积/mL 80.0 54.2 126.0【交流表达】（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）]，写出该反应的化学方程式__________．2（2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是__________（计算结果精确度0.1%）．（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①__________；②__________．19．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．现有252g氢化钙与足量的水反应，请计算：（1）252g氢化钙中氢元素的质量为多少克？（2）252g氢化钙与足量的水反应生成氢气的质量为多少克？（3）氢化钙中氢元素的质量和生成氢气的质量是否相等，为什么？2015-2016学年福建省厦门一中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，1-5题各2分，6-10题各3分，满分25分。