硅和二氧化硅简介
硅和二氧化硅的结构-概述说明以及解释
硅和二氧化硅的结构-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:硅是一个非金属元素，属于周期表中的第14族，原子序数为14，化学符号为Si。
它在自然界中广泛存在于矽酸盐和硅氧石等化合物中。
硅具有良好的导电性和光伏特性，因此在半导体器件、太阳能电池等领域有着广泛的应用。
同时，由硅与氧元素形成的化合物二氧化硅，也就是常说的硅石英，是一种重要的无机化合物，具有稳定的结构和优良的物理化学性质。
本文将探讨硅和二氧化硅的结构特点，以及它们在科学研究和工业应用中的意义。
1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三部分。
在引言部分中，我们将对硅和二氧化硅的重要性进行概述，介绍本文的目的和意义，以及文章的整体结构安排。
在正文部分，我们将首先深入探讨硅的结构，包括其原子结构、物理性质和化学性质，以便读者了解硅的基本特性。
接着，我们将详细讨论二氧化硅的结构，包括其分子结构、结晶结构以及在不同应用领域中的应用情况。
最后，在结论部分，我们将总结硅和二氧化硅的结构特点，探讨它们在科学研究和工业应用中的重要性，同时展望未来的研究方向，为读者提供对这一领域的更深入了解和思考。
1.3 目的本文旨在深入探讨硅和二氧化硅的结构特点，分析其原子、分子和结晶结构，探讨其物理性质和化学性质。
通过对硅和二氧化硅结构的详细描述和分析，旨在帮助读者更深入地理解这两种物质在科学研究和工业应用中的重要性和价值。
同时，本文还将展望硅和二氧化硅在未来可能的研究方向，为相关领域的科研工作者提供一定的参考和启示。
通过本文的阐述，希望能够激发更多对硅和二氧化硅结构的研究和探索，推动相关领域的发展和进步。
2.正文2.1 硅的结构硅是地球上最丰富的元素之一，它的原子序数为14，电子排布为2, 8, 4。
在周期表中，硅位于第三周期、14族元素。
硅的原子结构具有四个价电子，因此每个硅原子可以形成四个共价键。
硅原子通过共价键形成硅晶体，硅晶体的晶格结构为菱面体结构。
硅的物理性质表现为高硬度、高熔点、高电阻率等特点。
二氧化硅和硅胶
二氧化硅和硅胶
二氧化硅和硅胶是两种常用的物质，它们功能不同，但都非常重要。
二氧化硅，又称为二氧化硅(IV)，是由硅和氧元素组成的无机化合物。
它是一种非常重要的材料，广泛应用于化妆品、食品、医药和工业领域。
在化妆品中，二氧化硅是一种重要的珠光剂，可以使化妆品具有
良好的光泽度和质感。
在食品工业中，二氧化硅被广泛用作防潮剂和
流变调节剂，能够提高产品的质量和稳定性。
此外，二氧化硅还是一
种优良的填充材料，在医药和工业领域中被广泛应用。
总的来说，二
氧化硅是一种非常重要的材料，它的应用范围非常广泛，对现代生产
和生活有着不可或缺的作用。
硅胶是一种化学性质非常稳定的材料，是由二氧化硅和水分子组成的。
硅胶颗粒非常小，呈现微孔结构，具有高度的吸附能力。
硅胶被广泛
应用于家居、医药和食品领域。
在家居领域，硅胶被广泛用作除湿剂，可以有效地吸收空气中的潮气，保持空气干燥。
在医药领域，硅胶被
广泛用作包装材料，可以防止药品吸潮受潮，延长药品保存期限。
在
食品领域，硅胶被广泛用作干燥剂，能够防止食品发霉变质。
通过这
些应用，硅胶可以保证人们的舒适和健康。
总的来说，二氧化硅和硅胶都是非常重要的材料，它们在不同领域中
具有不可替代的作用。
二氧化硅广泛应用于化妆品、食品、医药和工业领域，而硅胶则广泛用于家居、医药和食品领域。
二氧化硅和硅胶的应用范围非常广泛，不断为人们的生产和生活带来便利和舒适。
硅和二氧化硅
硅和二氧化硅一、硅硅元素在地壳中的含量占第二位，全部以化合态存在。
1、物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。
2、化学性质硅的化学性质不活泼，在化学反应中主要表现还原性。
在常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应；在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合；在高温下才能跟氢气反应，表现弱氧化性，一般硅的氢化物只能用间接方法制得。
Si+O2SiO23、硅的制备⑴制粗硅粗硅是在电炉里用碳还原二氧化硅而制得SiO2+2C Si+2CO↑⑵制高纯硅将上面反应制出的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。
有关的反应方程式为；Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl4、硅的用途：硅可用来制作合金；高纯硅可作半导体材料。
二、二氧化硅1、物理性质：二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。
2、化学性质：二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟水及酸(氢氟酸除外)发生反应。
由于它是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反应。
SiO2+4HF＝SiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(碱溶液不能盛在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)3、特性：二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。
a．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟酸作用制得。
b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应。
三、硅酸硅酸(H2SiO3)是不溶于水的弱酸，它的酸性比碳酸还弱。
四、硅酸盐1、硅酸盐的书写硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。
一般从左到右依次为：活泼金属的氧化物活泼非金属的氧化物水，各氧化物之间用小点“·”相连。
例如：硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2)；镁橄榄石Mg2SiO4(2MgO·SiO2)；高岭石A12(Si2O5)(OH)4(A12O3·2SiO2·2H2O)2、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作粘合剂、防腐剂。
二氧化硅和硅分离
二氧化硅和硅分离二氧化硅（SiO2）是一种常见的无机化合物，也是一种重要的材料。
由于其特殊的物理和化学性质，二氧化硅在许多领域都有广泛的应用。
但在某些情况下，需要将二氧化硅与硅分离开来，以满足特定的需求。
我们需要了解二氧化硅和硅之间的区别。
二氧化硅是由硅原子和氧原子组成的化合物，具有非晶态和晶态两种形态。
非晶态二氧化硅是无定形的，具有较高的比表面积和吸附性能，常用于催化剂、吸附剂和填充剂等领域。
晶态二氧化硅具有结晶结构，常用于制备光纤、光学器件和半导体材料等。
而硅是一种化学元素，属于半金属，具有良好的导电性和热导性。
硅是地壳中第二丰富的元素，广泛存在于石英、石英砂和硅矿石等矿物中。
硅的主要应用是制备半导体材料，用于集成电路、太阳能电池和显示屏等电子器件中。
要将二氧化硅与硅分离开来，可以采用多种方法。
其中一种常用的方法是化学法，即通过化学反应将二氧化硅转化为其他化合物，然后对产物进行分离。
例如，在高温条件下，可以将二氧化硅与氯化碳反应，生成四氯化硅。
接下来，通过蒸馏或其他分离技术将四氯化硅纯化，最终得到纯硅。
除了化学法，还可以使用物理方法进行分离。
例如，可以利用二氧化硅和硅在物理性质上的差异进行分离。
由于二氧化硅具有较高的比表面积和吸附性能，可以通过吸附、过滤或离心等方法将二氧化硅与其他杂质分离开来。
而硅则可以通过熔融或升华等物理过程进行纯化。
还可以利用电化学方法进行二氧化硅与硅的分离。
电化学法是利用电解过程将化合物分解成原子或离子的方法。
通过在适当的电解质溶液中施加电流，可以使二氧化硅和硅分别沉积在阳极和阴极上，从而实现分离。
二氧化硅和硅是两种重要的材料，分别具有不同的应用领域。
通过化学、物理或电化学等方法，可以有效地将二氧化硅与硅分离开来，以满足特定的需求。
在实际应用中，选择合适的分离方法需要根据具体情况来确定，考虑到成本、效率和环境等因素。
未来，随着科学技术的发展，可能会出现更多高效、低成本的分离方法，为二氧化硅和硅的应用提供更多可能性。
化学——硅和二氧化硅
硅和二氧化硅一、硅1、硅的存在、含量、物理性质等：在自然界中， 游离态的硅，只有以 态存在的硅。
(二氧化硅和硅酸盐)在地壳中，它的含量仅次于 ，居第二位。
硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，它的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大。
1 mol Si 有 mol Si —Si 键。
晶体硅是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质：（性质不活泼）(1) 在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。
Si+H 2O+2NaOH=Na 2SiO 3+2H 2↑3 + 2 H 2↑ + 3 H 2OSi + 2 F 2 SiF 4 (气态)Si + 4HF(2) 在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。
例如，加热时，研细的硅能在氧气中燃烧，生成二氧化硅并放出大量的热。
Si+O 2 Si + 2 H 2 Si + 2 Mg Si + C3、硅的工业制备：在工业上，用 在高温下还原 的方法可制得含有少量杂质的粗硅。
将粗硅提纯后，可以得到用作半导体材料的高纯硅。
4、硅的用途：①作为 材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池。
②含硅4％(质量分数)的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯；③含硅15％(质量分数)左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备等。
二、二氧化硅1、二氧化硅的物理性质：①天然二氧化硅也叫硅石(透明的石英晶体，就是水晶)，是一种坚硬难 的固体。
溶于水，二氧化硅是 性氧化物，它对应的水化物是 （或 ）。
②SiO 2 有晶体SiO 2 （石英、水晶、玛瑙、砂子等）和无定形SiO 2 （硅藻土） 2、二氧化硅的化学性质（不活泼）：不与水反应，也不与酸( 除外)反应，但能与 性氧化物(CaO)或 (NaOH)反应生成盐。
(1)不与水反应： 硅酸 由二氧化硅与水反应直接制得。
硅和二氧化硅
加热时，能与其它卤素反应生成卤化硅，与 氧反应生成SiO2: Si+2X2= SiX4 (X=Cl,Br,I)
Si+O2 =2
在高温下，硅与碳、氮、硫等非金属单 质化合，分别生成碳化硅SiC、氮化硅 Si3N4和硫化硅SiS2等,也与水蒸气反应.
Si+C=SiC 3Si+2N2 =Si3N4 Si+2S= SiS2
物理性质
无定形硅：黑色
晶体硅：灰黑色，密度2.32-2.34 克/立方厘米，熔点1414℃，沸点 2900℃，晶体硅属于原子晶体， 硬而脆，有金属光泽，有半导体性 质。
结构→性质
硅原子位于元素周期表第IV主族，核外有14个电 子，最外层有4个电子即为价电子。 最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这 些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于 共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度。 化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除 氟化氢和碱液以外）发生反应
（2）与热的强碱溶液及熔融的碳酸 钠作用 SiO2 + 2OH－＝ SiO32－ + H2O
SiO2 + Na2CO3 ＝ Na2SiO3 + CO2
玻璃容器不能盛放浓碱溶液和氢 氟酸
（3）与碱性氧化物反应
SiO2+CaO=CaSiO3（高温条件下）
用途
（1）光导纤维 （2）石英：耐高温化学仪器、 石英电子表、石英钟 （3）水晶：电子工业的重要部 件、光学仪器、 高级工艺品和 眼镜片 （4）玛瑙：精密仪器轴承、耐 磨器皿和装饰品
硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电 率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体 性质。
化学性质
在常温下，硅不活泼，不与水、 空气、酸反应，除氟化氢、氟 气和强碱以外，很难与其他物 质发生反应。
硅和二氧化硅的反应方式
硅和二氧化硅的反应方式简介硅（Si）是一种化学元素，属于碳族元素，具有原子序数14。
它是地壳中含量第二多的元素，仅次于氧气。
硅的化学性质非常活泼，常与其他元素形成化合物。
其中，硅和氧气的反应是最为常见和重要的反应之一。
在自然界中，硅主要以二氧化硅（SiO2）的形式存在，因此我们将重点讨论硅和二氧化硅的反应方式。
硅和氧气的反应硅和氧气的反应是一种氧化反应，化学方程式如下：2Si + O2 -> 2SiO2在这个反应中，每个硅原子与一个氧气分子结合，形成一个二氧化硅分子。
这是一种非常剧烈的反应，会放出大量的热能。
实际上，这个反应是火花飞溅、火焰喷射等现象的基础。
二氧化硅的性质二氧化硅（SiO2）是一种无机化合物，也被称为二氧化硅或二氧化硅。
它是一种无色、无味、无毒的固体，具有高熔点和高硬度。
二氧化硅在自然界中广泛存在，是许多岩石和矿物的主要成分，也是沙子和玻璃的主要成分。
二氧化硅具有许多重要的性质和应用，例如：•硬度：二氧化硅是一种非常硬的物质，常用于制作磨料和研磨工具。
•高熔点：二氧化硅的熔点约为1713℃，因此常用于高温材料的制备。
•绝缘性：二氧化硅是一种良好的绝缘体，常用于制作电子器件和绝缘材料。
•光学性质：二氧化硅具有良好的光学透明性，可用于制作光学器件和光纤。
硅和二氧化硅的反应方式硅和二氧化硅的反应方式主要包括以下几种：1. 硅和二氧化硅的熔融反应硅和二氧化硅可以在高温下发生熔融反应，生成液态硅和氧气。
这个反应的化学方程式如下：Si + 2SiO2 -> 3SiO(g)在这个反应中，硅和二氧化硅的比例为1:2，生成的产物是气态的二氧化硅。
这个反应在高温熔炼硅的过程中非常重要，可以帮助提取纯度较高的硅。
2. 硅和二氧化硅的还原反应硅和二氧化硅可以通过还原反应生成更低价态的硅化物。
这个反应的化学方程式如下：Si + SiO2 -> 2SiO(g)在这个反应中，硅和二氧化硅的比例为1:1，生成的产物是气态的二氧化硅。
硅和二氧化硅
硅和二氧化硅
硅和二氧化硅是发源于自然界同一元素硅最常见的两种物质。
它们都是无机物质，具有不同的特性，发挥着重要的作用。
硅和二氧化硅可以大致划分为三类：硅岩、硅灰和二氧化硅。
硅岩是硅含量最高的物质，也是硅原料的主要来源。
硅岩可以根据其成分、特点和结构分为若干种，主要有玄武岩、安山岩、侏罗系岩石以及精细物质和劣质物质。
硅灰是亚硬的硅质无机物质，其中有欧穆德硅灰、烧结硅灰、熔结硅灰及工业硅灰等等。
它们是生产电子元件的主要原料，还可以用来制造各种金属表面的抛光材料。
二氧化硅是硅的氧化物，是一种白色半透明结晶体，可以通过电解法制成。
它可以用来制造大量绝缘材料，如透明绝缘涂层、硅氧玻璃等。
同时，二氧化硅还可以被制作成太阳能电池板，用于太阳能电池的制造。
两者在行业应用方面也是分不开的，硅岩、硅灰及二氧化硅是有机无机材料、电子零件、太阳能电池的主要原料，同时还用于汽车、飞机、建筑等行业的制造。
冶金、光学、核工业也需要用到硅和二氧化硅。
综上所述，硅和二氧化硅都是无机物质，它们各有不同的特性和应用，在现代科技发展中发挥着重要的作用。
硅和二氧化硅作为重要的无机非金属物质，有其特有的地位和价值，其使用范围也极其广泛，涉及到汽车、航空、电子、建筑等各个行业，这表明它们在社会发展
中起着重要的作用。
硅和二氧化硅的反应方式
硅和二氧化硅的反应方式硅和二氧化硅的反应方式1. 引言硅（Si）和二氧化硅（SiO2）是常见的化学元素和化合物，它们在日常生活和工业生产中起着重要的作用。
了解硅和二氧化硅的反应方式，能够帮助我们更好地理解它们的性质和应用。
本文将从深度和广度两个方面介绍硅和二氧化硅的反应方式，包括其与氧气、水、酸、碱等物质的相互作用。
2. 硅与氧气的反应硅与氧气的反应是指硅与氧气在高温下（约为1360℃）形成二氧化硅的过程，这个过程被称为燃烧或熔融。
硅燃烧的化学方程式如下：Si + O2 -> SiO2在这个反应中，硅原子（Si）和氧气分子（O2）发生化学反应，生成硅和氧的化合物——二氧化硅（SiO2）。
二氧化硅是一种广泛应用于玻璃制造、电子器件制造和建筑材料等领域的重要材料。
3. 二氧化硅的反应3.1 二氧化硅与水的反应二氧化硅与水反应是指二氧化硅与水分子发生化学反应形成硅酸的过程。
硅酸是一种弱酸，其化学方程式如下：SiO2 + 2H2O -> H4SiO4在这个反应中，二氧化硅与水反应生成硅酸（H4SiO4）。
硅酸是一种具有重要应用价值的物质，常用于水泥制造、陶瓷工艺和水处理等方面。
3.2 二氧化硅与酸的反应二氧化硅与酸反应是指二氧化硅与酸溶液接触时发生的化学反应。
这种反应过程产生硅酸盐和水等产物。
硅酸盐是一类化合物，这些化合物的结构中包含硅离子（Si4+）。
二氧化硅与酸反应的化学方程式如下：SiO2 + 2H+ -> H2SiO3在这个反应中，二氧化硅与酸反应生成硅酸（H2SiO3）。
硅酸盐的形成与有机化合物合成中的硅酮化反应密切相关，具有重要的应用价值。
3.3 二氧化硅与碱的反应二氧化硅与碱反应是指二氧化硅与碱溶液发生的化学反应，生成硅酸盐和水等产物。
这个反应过程与水玻璃的制备密切相关，是一种重要的工业应用。
二氧化硅与碱反应的化学方程式如下：SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O在这个反应中，二氧化硅与碱反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水。
硅和二氧化硅
玛瑙饰品
砂子
水晶、玛瑙与砂 子有什么联系？
光导纤维是用什 么材料制成的？
无机非金属材料的主角—硅
4.1.1硅单质和二氧化硅
一.单质硅
1.硅元素的位置、结构和存在 硅是一种亲氧元素，在自然界中主 要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的 形式存在 自然界有游离态的硅吗？
自然界有游离态的碳吗？
2.硅单质的分类、结构和物理性质 晶体硅：结构与金刚石相似； 灰黑色，有金属光泽、熔点高、 硬度大、有脆性，导电性介于 导体和绝缘体之间，是良好的 半导体材料。 无定形硅
3.二氧化硅的物理性质
纯净的二氧化硅晶体是无色透明 的、熔点高、硬度大、不溶于水
4.二氧化硅的化学性质
(1)与强碱溶液反应 (2)与碱性氧化物反应 (3)与氢氟酸反应 (5)弱氧化性 特性 (4)高温下与碳酸盐反应 酸性氧化物
制玻璃
5.二氧化硅的用途
(1)制造高性能通讯材料光导纤维 (2)制造石英玻璃、石英表、石英钟 (3)制造电子工业中的重要部件、光学 仪器、高级工艺品、精密仪器、轴承、 耐磨器皿 (4)还原性
4.硅的工业制备
粗硅的制取
粗硅的提纯
5.硅的用途
(1)半导体材料：硅芯片、半导体晶 体管等
(2)新型能源：制造光电池，将太阳能 转化为电能
二.二氧化硅
1.二氧化硅的存在和分类 水晶 结晶形
二氧 化硅
无定形
玛瑙
2.二氧化硅的结构
四面体
四面体空间网状结构
硅和二氧化硅的应用
硅和二氧化硅是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用领域。
下面将分别介绍硅和二氧化硅的应用。
一、硅的应用
半导体材料：硅是半导体材料的主要成分，广泛应用于电子工业中，如制造集成电路、太阳能电池等。
玻璃制造：硅是玻璃制造的主要原料之一，可以制造各种类型的玻璃，如平板玻璃、光纤等。
陶瓷材料：硅可以用于制造陶瓷材料，如高温陶瓷、电子陶瓷等。
化妆品：硅可以用于制造化妆品，如粉底、口红等，具有良好的润滑性和光泽度。
食品添加剂：硅可以用作食品添加剂，如防结剂、流动剂等，可以提高食品的质量和口感。
二、二氧化硅的应用
硅橡胶：二氧化硅可以用于制造硅橡胶，具有良好的耐高温性能和耐化学性能。
涂料：二氧化硅可以用于制造涂料，可以提高涂料的耐候性和耐磨性。
医药工业：二氧化硅可以用于制造药品，如制造胶囊、药片等，可以提高药品的稳定性和吸收性。
食品工业：二氧化硅可以用作食品添加剂，如防结剂、流动剂等，可以提高食品的质量和口感。
环保工业：二氧化硅可以用于净化废气和废水，可以去除有害物质和污染物。
总之，硅和二氧化硅是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用领域。
硅可以用于制造半导体材料、玻璃、陶瓷材料、化妆品、食品添加剂等；二氧化硅可以用于制造硅橡胶、涂料、药品、食品添加剂、环保工业等。
硅与二氧化硅
硅与二氧化硅硅是一种重要的化学元素，广泛存在于自然界中。
它是地壳中第二多的元素，仅次于氧气。
硅具有非金属性质，化学符号为Si，原子序数为14。
硅具有许多重要的化学和物理特性，它的化合物被广泛应用于工业和科学领域。
二氧化硅是硅和氧的化合物，化学式为SiO2，它是一种无色、无味的晶体。
二氧化硅是最常见的硅化合物，广泛存在于自然界中的岩石、土壤和沙尘中。
它在各种工业领域中有着重要的应用。
二级标题：硅的性质和应用三级标题：硅的物理性质硅是一种灰白色的晶体，具有金属和非金属的特性。
它是一种半导体，导电性介于传导体和绝缘体之间。
硅的熔点较高，达到了1414℃，并且具有很高的热稳定性。
三级标题：硅的化学性质硅是一种稳定的元素，不容易与其他元素发生化学反应。
它与氧气反应形成二氧化硅，与卤素反应形成硅卤化物。
硅也可以形成多种有机硅化合物，如硅烷和硅醇。
三级标题：硅的应用硅在工业和科学中有着广泛的应用。
下面是一些典型的例子：1.半导体材料：硅是最重要的半导体材料之一。
硅芯片在电子行业中起着关键作用，用于制造集成电路和微处理器。
2.玻璃制造：二氧化硅是玻璃的主要成分。
硅的高熔点和稳定性使其成为理想的玻璃形成材料。
3.太阳能电池：硅是太阳能电池的基本材料。
通过掺杂和纯化硅，可以制造出具有高效能的太阳能电池。
4.化妆品和护肤品：二氧化硅有着良好的吸油性和吸湿性，常被用作化妆品和护肤品的添加剂，用于控制油脂分泌和增强产品的保湿效果。
5.建筑材料：硅酸盐水泥是一种重要的建筑材料，它由二氧化硅和氧化钙等化合物组成，具有很高的强度和耐久性。
二级标题：二氧化硅的性质和应用三级标题：二氧化硅的物理性质二氧化硅是一种无色、无味的晶体，具有高融点和高热稳定性。
它在常温下不溶于水，但可以与碱溶液反应形成硅酸盐。
三级标题：二氧化硅的化学性质二氧化硅是一种非常稳定的物质，不容易与其他物质发生化学反应。
然而，在高温和高压的条件下，它可以与氢气反应生成硅和水蒸气。
硅和二氧化硅
+ 2H2 特殊 非金属单质与氢氧化钠反应一般 不生成氢气，而硅不同。
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 特殊 4、与氯气反应：
Si+2Cl2==SiCl4 5、与氧气反应
Si+O2==SiO2
3.存在 在自然界中，没游离态的硅。硅以化合态存 在于自然界，例如：硅酸盐等，在地壳中含 量居第二位。
1、与氢氟酸反应： SiO2+4HF==SiF4
+2H2O
酸性氧化物一般不与酸发
生复分解反应，而SiO2
可以。
特殊
2、与强碱溶液反应：
SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+ H2O
3、与碱性氧化物反应：
SiO2+CaO ==高==温 4、与碳反应：
CaSiO3
SiO2+ 2C 高==温Si + 2CO
解：
Na—1/2H2 23 1/2×22.4 11.5 X
1
X
2 ×22.4×11.5 ＝5.6L
＝
23
Si—2H2 28 2×22.4 4.2 Y
Y=(4.2 ×2 ×22.4)/28=6.72(L)
VH2=5.6+6.72=12.32(L)
在实验室里，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合 加热，也可得到粗硅，反 应的化学方程式为
高温 SiO2+2Mg==2MgO+Si
这样得到的硅不纯净，往往含有过量的镁、 氧化镁及硅化镁（Mg2Si）等，这些杂质可用 盐酸除去，有关反应的化学方程式为
Mg+2HCl==MgCl2+H2 MgO+2HCl==MgCl2+H2O
硅和二氧化硅
硅和二氧化硅硅是一种十分重要的元素，存在于大气层中，以其各种形式存在于地壳和火山岩石中。
在科学史上，硅被认为是一种辅助元素，它可以形成多种化合物，如硅酸、硫酸硅、硅钠和硫酸钠等。
它也能构成两种最简单的非金属元素：硅和二氧化硅。
硅本身是一种无色非金属，它在常温下气态微量存在，而在室温下，它是固体状态。
它在硅夹晶体结构中存在，并有着非常强烈的化学特性，能够形成丰富的化合物。
硅拥有分子量16，有着多种变化形式，在它们之间形成了特殊的化学结合，被称为“硅键”。
二氧化硅是种实质上的硅氧化物，也是一种非金属元素，是硅和氧的化合物，其分子量为60。
它是存在金属和其他物质之间的粘合剂，它也是被广泛用于电子行业和工程行业领域中的材料。
二氧化硅具有高耐热性，耐腐蚀性，低熔点，良好的抗压强度，低的抗拉强度，低的粘合性，可以被正确地利用。
在磁性材料中，硅和二氧化硅是两种非常重要的材料，它们都具有很高的磁致伸缩系数，可以改变磁场空间布局，在有限的范围内产生非常强大的磁力，使电子行业中的使用更为方便快捷，大大降低了成本。
此外，由于它们具有低熔点，抗腐蚀性，热稳定性等特点，这两种硅材料也是世界上最重要的冶金原料之一。
一旦硅和二氧化硅被正确地利用，它们的应用范围非常广泛。
例如，硅可以用于制造太阳能电池，作为消毒剂，玻璃和玻璃制品，用于食品加工，树脂材料，机械零件，电子元件等。
而二氧化硅则多用于陶瓷制品制造，太阳能电池绝缘，光学元件制造，用于制作熔断器，光纤等。
硅的发展对现代工业的发展起到了重要作用，而二氧化硅也为全球经济提供了强大的支撑。
因此，继续地研究硅和二氧化硅的性能、结构和特性，并努力提高它们的利用效率，有助于世界上的工业发展。
硅和二氧化硅
Si ＋ 2F2 ＝ SiF4 Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑ Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ ＋
Na2SiO3的水溶液称为水玻璃（但不是玻璃），又称泡花碱 的水溶液称为水玻璃（但不是玻璃）， ），又称泡花碱 但不是碱溶液，而是盐溶液），是一种矿物胶， ），是一种矿物胶 （但不是碱溶液，而是盐溶液），是一种矿物胶，有粘合 性。
一 .硅
4.硅的化学性质
Si与C同族，最外层均有四个电子，它们的化学性质有 与 同族 最外层均有四个电子， 同族， 许多相似点。 许多相似点。
1.常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不 常温下，化学性质不活泼， 氟气、氢氟酸和强碱外， 常温下 与其他物质（氧气、氯气、硫酸、硝酸等）反应。 与其他物质（氧气、氯气、硫酸、硝酸等）反应。
1、下列反应一步就能实现的是： 下列反应一步就能实现的是： A、SiO2---- H2SiO3 C、CuO----Cu(OH)2 CuO----Cu(OH) -------H B、CO2----H2CO3 ○ C、S------SO3 ------SO
2、将4.6gNa和5.6g硅粉同时投入适量水中，在标 4.6gNa和5.6g硅粉同时投入适量水中， 硅粉同时投入适量水中 准状况下产生H 的体积是： 准状况下产生H2的体积是： B、 A、2.24L B、2.8L C、 C、6.72L C、11.2L ○
三. 硅酸盐
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分， 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界 中存在的各种天然硅酸盐矿物， 中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的 5%。 。 硅酸盐种类很多，多数难溶于水，只有含钾、 硅酸盐种类很多，多数难溶于水，只有含钾、 钠的硅酸盐是可溶的。 钠的硅酸盐是可溶的。 硅酸盐结构很复杂， 硅酸盐结构很复杂，通常可用二氧化硅和金 属氧化物的形式来表示其组成。 属氧化物的形式来表示其组成。
硅和二氧化硅课件
有机硅化合物
硅在有机化学中广泛应用，例如硅 橡胶、硅油等。
二氧化硅的应用领域
1
建筑和建材
二氧化硅广泛应用于水泥、玻璃纤维等建筑材料，提供强度和耐久性。
2
食品和药品工业
二氧化硅用作防潮剂、流动助剂和药品的包覆剂，提高产品的质量和稳定性。
3
化妆品和个人护理
二氧化硅用于化妆品的表面处理，提供柔滑质感和抗 氧化制备
3 溶胶-凝胶法
硅通过冶炼石英矿石或冶炼 冶金硅得到晶体硅。
通过高温氧化反应制备二氧 化硅，包括化学气相沉积和 热氧化法。
通过溶胶-凝胶过程制备纳 米二氧化硅。
硅和二氧化硅的市场前景
硅的市场前景
随着新能源和电子行业的发展，硅需求将持续增长。
二氧化硅的市场前景
硅：多元性
硅具有多种晶体结构，可以形成不同的化合物和材料，具有良好的导电性和光学性能。
二氧化硅：高温稳定性
二氧化硅在高温下具有良好的热稳定性，适用于高温工艺和耐火材料的制备。
硅的应用领域
半导体制造
硅用于制备半导体材料，是电子行 业的关键组成部分。
太阳能电池板
硅制备的太阳能电池具有高效转换 率和可靠性，是清洁能源的重要组 成部分。
建筑、食品和化妆品等领域对二氧化硅的需求不断增 加。
总结和结论
硅和二氧化硅是重要的无机材料，在半导体、太阳能、建筑和化妆品等领域 具有广泛应用。随着科技和工业的发展，硅和二氧化硅的市场前景将更加广 阔。
硅和二氧化硅
硅和二氧化硅是无机材料的重要组成部分，具有广泛的应用领域。本课件将 介绍它们的概述、特性和性质，以及制备方法和市场前景。
硅和二氧化硅的概述
硅是地壳中第二丰富的元素，常见于石英、硅质岩石和沙子等自然资源中。 二氧化硅是硅最常见的氧化物，具有高熔点、高硬度和化学稳定性等特点。
硅和二氧化硅简介
硅（Si）硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。
原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。
硅在宇宙中的储量排在第八位。
在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的25.7%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
目录◆原子硅◆元素硅◆总体特性◆硅的用途◆缺乏症◆高硅症◆工业制取纯硅原子硅硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。
电子在原子核外，按能级由低到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。
硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。
最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。
正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质[3]。
高纯硅电子转移.MP4元素硅元素描述：◆晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色◆密度2.32-2.34g/cm3◆熔点1410℃，沸点2355℃◆属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质◆具有金刚石的晶体结构，电离能8.151电子伏特。
晶体硅的结构.flv◆化学性质：在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。
[2]加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用生成硅化物。
硅和二氧化硅的反应方式
硅和二氧化硅的反应方式
（最新版）
目录
1.硅和二氧化硅的化学性质
2.硅和二氧化硅的反应条件
3.硅和二氧化硅的反应过程
4.硅和二氧化硅反应的产物
5.硅和二氧化硅反应的应用
正文
硅和二氧化硅的反应方式
硅是一种非金属元素，化学符号为 Si，它在自然界中以单质和化合物的形式存在。
二氧化硅，化学式为 SiO2，是硅最常见的化合物，它是一种无色、无臭、不溶于水的固体。
硅和二氧化硅的化学性质
硅的化学性质比较活泼，它可以与许多元素形成化合物。
在自然条件下，硅主要以硅酸盐的形式存在，硅酸盐是由硅和氧与其他元素结合形成的化合物。
二氧化硅的化学性质比较稳定，它不与水反应，也不与大多数酸反应。
然而，二氧化硅可以与碱性物质反应，生成硅酸盐。
硅和二氧化硅的反应条件
硅和二氧化硅在高温下可以发生反应，生成硅酸盐。
反应的条件是高温和碱性环境。
硅和二氧化硅的反应过程
硅和二氧化硅的反应过程比较复杂，它涉及到多个步骤。
首先，硅和
氧气反应，生成二氧化硅。
然后，二氧化硅与碱性物质反应，生成硅酸盐。
最后，硅酸盐与其他元素结合，形成硅酸盐矿物。
硅和二氧化硅反应的产物
硅和二氧化硅反应的产物是硅酸盐。
硅酸盐是一种含有硅和氧的化合物，它与硅和二氧化硅的化学性质不同。
硅和二氧化硅反应的应用
硅和二氧化硅反应在自然界中广泛存在，它是硅酸盐形成的重要途径。
二氧化硅和硅
二氧化硅和硅
二氧化硅是一种无机物质，化学式为SiO2，常见于自然界中的石英、玻璃、硅藻等物质中。
二氧化硅是一种非金属氧化物，在化学中具有广泛的用途，如制造玻璃、陶瓷、水泥、砖瓦等，也是化工、电子、电器等各个领域的重要原料。
硅是一种化学元素，符号为Si，是一种非金属元素，与碳、砷、锑等为同一族元素。
硅的化学性质稳定，是人造材料中最重要的元素之一。
硅主要用于生产半导体、太阳能电池、计算机芯片、石墨烯等高新技术领域，同时也被广泛用于制造铸件、合金、玻璃纤维等材料中。
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硅（Si）硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。
原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。
硅在宇宙中的储量排在第八位。
在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的25.7%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
目录◆原子硅◆元素硅◆总体特性◆硅的用途◆缺乏症◆高硅症◆工业制取纯硅原子硅硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。
电子在原子核外，按能级由低到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。
硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。
最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。
正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质[3]。
高纯硅电子转移.MP4元素硅元素描述：◆晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色◆密度2.32-2.34g/cm3◆熔点1410℃，沸点2355℃◆属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质◆具有金刚石的晶体结构，电离能8.151电子伏特。
晶体硅的结构.flv◆化学性质：在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。
[2]加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用生成硅化物。
元素来源：用镁还原二氧化硅可得无定形硅。
用碳在电炉中还原二氧化硅可得晶体硅。
电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得。
元素用途：用于制造高硅铸铁、硅钢等合金，有机硅化合物和四氯化硅等；单晶硅是一种重要的半导体材料；掺有微量杂质得硅单晶可用来制造大功率的晶体管，整流器和太阳能电池等。
阳光屋顶可发电.mp4元素辅助资料：硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。
如果说碳是组成一切有机生命的基础，那么硅对于地壳来说，占有同样的位置，因为地太阳能电池硅钢合金壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。
这些岩石几乎全部是由硅石和各种硅酸盐组成。
长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类；水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石。
但是，硅与氧、碳不同，在自然界中没有单质状态存在。
这就注定它的发现比碳和氧晚。
拉瓦锡曾把硅土当成不可分割的物质——元素。
1823年，贝采里乌斯将氟硅酸钾（K2SiF6）与过量金属钾共热制得无定形硅。
尽管之前也有不少科学家也制得过无定形硅，但直到贝采里乌斯将制得的硅在氧气中燃烧，生成二氧化硅——硅土，硅才被确定为一种元素。
硅被命名为silicium，元素符号是Si。
常用方程式Si + 2OH-+ H2O == SiO32-+ 2H2↑硅与氢氧化钠反应.mp4 SiO2+ 2OH-== SiO32-+ H2OSiO32-+ 2NH4++ H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑SiO32-+ CO2+ 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-SiO32-+ 2H+==H2SiO3↓SiO32-+ 2H++ H2O == H4SiO4↓硅酸的制取.flv H4SiO4 ==H2SiO3+ H2O3SiO32- + 2Fe3+== Fe2(SiO3)3↓3SiO32-+ 2Al3+== Al2(SiO3)3↓Na2CO3+ SiO2=高温= Na2SiO3+ CO2总体特性元素属性名称：硅符号：Si序号：14系列：类金属族：IVA族周期：3元素分区：p密度：2330 kg/m3硬度：36.5颜色和外表：深灰色、带蓝色调地壳含量：25.7% [2]原子属性原子量：28.0855 原子量单位原子半径：（计算值）110（111）pm共价半径：111 pm范德华半径：210 pm价电子排布：[氖]3s23p2电子在每能级的排布：2，8，4氧化性（氧化物）：4（两性的）晶体结构：面心立方[2]物理属性物质状态：固态熔点：1687 K（1414 °C）沸点：3173 K（2900 °C）摩尔体积：12.06×10-6m3/mol汽化热：384.22 kJ/mol熔化热：50.55 kJ/mol蒸气压：4.77 帕（1683K）[2]化学性质分类：纯净物—化合物—氧化物—非金属氧化物—酸性氧化物性质：可与氧气反应：Si+O2==(△)SiO2只与氢氟酸反应：Si+4HF==SiF4↑+H2↑可与碱反应：Si + 2OH-+H2O== SiO32-+ 2H2↑其他性质电负性： 1.90（鲍林标度）比热：700 J/(kg·K)电导率： 2.52×10-4/(米欧姆)热导率：148 W/(m·K)第一电离能786.5 kJ/mol第二电离能1577.1 kJ/mol第三电离能3231.6 kJ/mol第四电离能4355.5 kJ/mol第五电离能16091 kJ/mol第六电离能19805 kJ/mol第七电离能23780 kJ/mol第八电离能29287 kJ/mol第九电离能33878 kJ/mol第十电离能38726 kJ/mol [2]硅的用途硅的用途.mp4①、高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型和p型半导体结合在一起，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。
在开发能源方面是一种很有前途的材料。
另外广泛应用的二极管、三极管、晶闸管和各种集成电路（包括我们计算机内的芯片和CPU)都是用硅做的原材料。
[2]②、金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。
将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可以切割，既继承了金属和陶瓷的各自的优点，又弥补了两者的先天缺陷。
可应用于军事武器的制造。
第一架航天飞机“哥伦比亚号”能抵挡住高速穿行稠密大气时摩擦产生的高温，全靠它那三万一千块硅瓦拼砌成的外壳。
[2]③、光导纤维通信，最新的现代通信手段。
用纯二氧化硅拉制出高透明度的玻璃纤维，激光在玻璃纤维的通路里，无数次的全反射向前传输，代替了笨重的电缆。
光纤通信容量高，一根头发丝那么细的玻璃纤维，可以同时传输256路电话，它还不受电、磁干扰，不怕窃听，具有高度的保密性。
光纤通信将会使21世纪人类的生活发生革命性巨变。
[2] 光导纤维.MP4④、性能优异的硅有机化合物。
例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。
在地下铁道四壁喷涂有机硅，可以一劳永逸地解决渗水问题。
在古文物、雕塑的外表，涂一层薄薄的有机硅塑料，可以防止青苔滋生，抵挡风吹雨淋和风化。
天安门广场上的人民英雄纪念碑，便是经过有机硅塑料处理表面的，因此永远洁白、清新。
有机硅制品.FLV有机硅化合物，是指含有Si-O键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物。
其中，以硅氧键（-Si-0-Si-）为骨架组成的聚硅氧烷，是有机硅化合物中为数最多，研究最深、应用最广的一类，约占总用量的90%以上。
[2]⑤、有机硅材料具有独特的结构：有机硅制品（1）Si原子上充足的甲基将高能量的聚硅氧烷主链屏蔽起来；（2）C-H无极性，使分子间相互作用力十分微弱；（3）Si-O键长较长，Si-O-Si键键角大。
（4）Si-O键是具有50％离子键特征的共价键（共价键具有方向性，离子键无方向性）。
由于有机硅独特的结构，兼备了无机材料与有机材料的性能，具有表面张力低、粘温系数小、压缩性高、气体渗透性高等基本性质，并具有耐高低温、电气绝缘、耐氧化稳定性、耐候性、难燃、憎水、耐腐蚀、无毒无味以及生理惰性等优异特性，广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、化工、纺织、食品、轻工、医疗等行业，其中有机硅主要应用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、脱模、消泡、抑泡、防水、防潮、惰性填充等。
随着有机硅数量和品种的持续增长，应用领域不断拓宽，形成化工新材料界独树一帜的重要产品体系，许多品种是其他化学品无法替代而又必不可少的。
有机硅制造厨具用品.FLV有机硅材料按其形态的不同，可分为：硅烷偶联剂（有机硅化学试剂）、硅油（硅脂、硅乳液、硅表面活性剂）、高温硫化硅橡胶、液体硅橡胶、硅树脂、复合物等[2]缺乏症饲料中缺少硅可使动物生长迟缓。
动物试验结果显示，喂饲致动脉硬化饮料的同时补充硅，有利于保护动物的主动脉的结构。
另外，已确定血管壁中硅含量与人和动物粥样硬化程度呈反比。
在心血管疾病长期发病率相差两部的人群中，其饮用水中硅的含量也相差约两倍，饮用水硅含量高的人群患病较少，并且已知的危险因素都不能充分解释这种不同。
高硅症高硅饮食的人群曾发现局灶性肾小球肾炎，肾组织中含硅量明显增高。
也有报道有人大量服用硅酸镁(含硅抗酸剂)可能诱发人类的尿路结石。
经呼吸道长期吸入大量含硅的粉尘，可引起矽肺。
工业制取纯硅制取高纯硅.mp4工业上由二氧化硅制取纯硅有以下反应：①SiO2+ 2C == Si + 2CO ↑②Si (s) + 3HCl (g) ==（300℃） SiHCl3 (g) + H2 (g) ；△H=-381kJ/mol③SiHCl3 (g) + H2 (g) = (950℃) = Si (s) + 3HCl (g)参考资料：1. 介绍硅的性质和应用/6480444.html2. 硅的物理性质/xz/xz1/882ilpkc.htm3. 原子硅的性质及硅原子图片来源/AMuseum/ic/index_03_01_02.html二氧化硅SiO2又称硅石。
在自然界分布很广，如石英、石英砂等。
白色或无色，含铁量较高的是淡黄色。
密度2.2 ～2.66g/cm3。
熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）。
沸点22 30℃，相对介电常数为3.9。
不溶于水微溶于酸，呈颗粒状态时能和熔融碱类起作用。
用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅铁、型砂、单质硅等。
二氧化硅.flv目录◆物理性质◆化学性质◆晶体结构◆应用◆危害二氧化硅 (SiO2)●silicon dioxide●CAS号：7631-86-9●分子形状：四方晶系●摩尔质量:60.1 g/mol-1●式量60.08气相二氧化硅（俗称气相白碳黑）产品（翔正)为人工合成物无定形白色流动性粉末，具有各种比表面积和容积严格的粒度分布，是一种白色、松散、无定形、无毒、无味、无嗅，无污染的非金属氧化物。