《酸碱盐的化学性质》 ppt课件
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化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
酸碱盐的化学性质ppt课件
在碳酸钠溶解中滴入盐酸,溶液中 出现气泡
2
二.碱的性质 1.碱溶液与酸碱指示剂的反应,碱溶液使PH试纸显什么颜色? 2.其他3点性质(如何操作、现象、化学方程式） 三.盐的性质 1.金属与盐反应的条件及典型反应的现象及化学方程式 2.盐与酸的反应的典型反应的现象及化学方程式 碳酸盐与酸反应;盐酸盐与硝酸银反应;可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应;盐
与碱反应的条件及典型反应.
3
四.金属变化的规律 1.金属活动性顺序 2.常见盐的溶解性问题
4
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1
4.与氢氧化铜反应: (操作)_在_试__管__中_倒__入__少__量_硫__酸铜溶液 _再_倒__入__氢_氧__化__钠__溶_液__,再__倒__入__稀_硫__酸______________(现 象)__蓝__色__絮__状_沉__淀__溶_解__,_溶_液__变__成__蓝_色__. ____ 化学方程式:______________ 5.硫酸与氯化钡溶液反应:(操作)_试__管_中__倒__入_稀__硫__酸_ _滴_入__氯__化_钡__溶__液__并_滴__入__称_硝__酸__________;(现象)_____ _出_现__白__色_沉__淀__,沉__淀__不_溶__解_____ 盐酸与硝酸银溶液反应:(操作)_试__管__中_倒__入__稀__盐_酸___ _滴_入__硝__酸_银__溶__液__并_滴__入__称_硝__酸__________;(现象)_____ _盐出_现_酸_白与__色碳_沉_酸_淀_钠_,沉_溶_淀_液_不_溶_的_解_反_应___:
第一章酸碱盐的化学性质
一.酸的化学性质
1(或硫酸),滴入_紫__色__石_蕊__试__液____. (现象)溶液显_红__色_____;滴入_酚__酞_试__液___;溶液__不_变__色____
2
二.碱的性质 1.碱溶液与酸碱指示剂的反应,碱溶液使PH试纸显什么颜色? 2.其他3点性质(如何操作、现象、化学方程式） 三.盐的性质 1.金属与盐反应的条件及典型反应的现象及化学方程式 2.盐与酸的反应的典型反应的现象及化学方程式 碳酸盐与酸反应;盐酸盐与硝酸银反应;可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应;盐
与碱反应的条件及典型反应.
3
四.金属变化的规律 1.金属活动性顺序 2.常见盐的溶解性问题
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4.与氢氧化铜反应: (操作)_在_试__管__中_倒__入__少__量_硫__酸铜溶液 _再_倒__入__氢_氧__化__钠__溶_液__,再__倒__入__稀_硫__酸______________(现 象)__蓝__色__絮__状_沉__淀__溶_解__,_溶_液__变__成__蓝_色__. ____ 化学方程式:______________ 5.硫酸与氯化钡溶液反应:(操作)_试__管_中__倒__入_稀__硫__酸_ _滴_入__氯__化_钡__溶__液__并_滴__入__称_硝__酸__________;(现象)_____ _出_现__白__色_沉__淀__,沉__淀__不_溶__解_____ 盐酸与硝酸银溶液反应:(操作)_试__管__中_倒__入__稀__盐_酸___ _滴_入__硝__酸_银__溶__液__并_滴__入__称_硝__酸__________;(现象)_____ _盐出_现_酸_白与__色碳_沉_酸_淀_钠_,沉_溶_淀_液_不_溶_的_解_反_应___:
第一章酸碱盐的化学性质
一.酸的化学性质
1(或硫酸),滴入_紫__色__石_蕊__试__液____. (现象)溶液显_红__色_____;滴入_酚__酞_试__液___;溶液__不_变__色____
沪教版初三化学酸碱盐的化学性质专题复习优质课件ppt
5、 盐 ＋ 盐
新盐 + 新盐 （复分解反应）
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 注意：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2、碱＋非金属氧化物
盐+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
检验CO2 除去CO2
2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl
AgCl BaSO4 是不溶于酸的沉淀
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
四、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂 变红
中和反应的实质：H+ + OH- = H2O
5、 酸＋盐
新盐+ 新酸 （复分解反应）
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2HNO3
《酸、碱、盐的化学性质》PPT课件 (共11张PPT)
氢氧化钙的溶解性
石灰水与酸碱指示剂的作用
向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。 ③写出有关反应 的化学方程式
3.在试管中加 入约2mL硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸 观察现象。 ①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色 ②蓝色沉淀溶解消失，溶液呈蓝色 ③写出有关反应的化学方程式
4.在一烧杯里 倒入少量氢氧化钠 的稀溶液，滴几滴 酚酞溶液，观察现 象。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡烧杯， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取一 滴溶液在蒸发皿中 置于酒精灯火焰上 烘烤，观察现象。
①溶液呈红色；
②蒸发皿里出现白色固体。
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。
实验 6
酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
《酸、碱、盐的化学性质》 精品PPT课件
【实验步骤】
1.参考下图进行实验，比较酸和碱与 指示剂的作用。
注意 酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！（可戴橡胶手 套、防护眼镜） 使用点滴板作用是？
稀硫酸
稀盐酸 稀硫酸 石灰水 氢氧化钠 变成蓝色 变成红色 溶液
石蕊溶液 酚酞溶液 变成红色 不变色 变成红色 不变色 变成蓝色 变成红色
稀硫酸
①氢氧化钙微溶于水。
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞溶液显示红色。 ③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 写出化学方程式：
名言摘抄 1、抓紧学习，抓住中心，宁精勿杂，宁专勿多。——周恩来 2、与雄心壮志相伴而来的，应老老实实循环渐进的学习方法。——华罗庚 3、惟有学习，不断地学习，才能使人聪明，惟有努力，不断地努力，才会出现才能。——华罗庚 4、发愤早为好，苟晚休嫌迟。最忌不努力，一生都无知。——华罗庚 5、自学，不怕起点低，就怕不到底。——华罗庚 6、聪明出于勤奋，天才在于积累。——华罗庚 7、应当随时学习，学习一切；应该集中全力，以求知道得更多，知道一切。——高尔基 8、学习永远不晚。——高尔基 9、学习是我们随身的财产，我们自己无论走在什么地方，我们的学习也跟着我们在一起。——莎士比亚 10、人不光是靠他生来就拥有的一切，而是靠他从学习中所得到的一切来造就自己。——歌德 11、单学知识仍然是蠢人。——歌德 12、终身努力便是天才。——门捷列夫 13、知之为知之，不知为不知，学而时习之，不亦说乎？三人行，必有我师焉。——孔子 14、三人行，必有我师也。择其善者而从之，其不善者而改之。——孔子 15、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子 16、学而不厌，诲人不倦。——孔子 17、己所不欲，勿施于人。——孔子 18、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子 19、敏而好学，不耻下问。——孔子 20、兴于《诗》，立于礼，成于乐。——孔子 21、不要企图无所不知，否则你将一无所知。——德谟克利特 22、学习知识要善于思考，思考再思考，我就是用这个方法成为科学家的。——爱因斯坦 23、要想有知识，就必须学习，顽强地耐心地学习。——斯大林 24、向所有人学习，不论是敌人或朋友都要学习，特别是向敌人学习。——斯大林 25、自学，是我们当今造就人才的一条重要途径。——周培源 26、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。——毛泽东 27、情况在不断的变化，使用也是学习，而且是更重要的学习。——毛泽东 28、饭可以一日不吃，觉可以一日不睡，书不可以一日不读。——毛泽东 29、学习必须和蜜蜂一样，采过许多花，这才能酿出蜜来，倘若可在一处，所得就非常有限，枯燥了。——鲁迅 30、伟大的成绩和辛勤劳动是成正比例的，有一分劳动就有一分收获，日积月累，从少到多，奇迹就可以创造出来。——鲁迅
酸碱盐的化学性质.pptx
在大家的桌上都有一瓶无色溶液，已知它是稀盐 酸、Ca(OH)2溶液，Na2CO3溶液的一种。请大家根据 实验台上提供的药品，用尽可能多的方法检验你们组 的无色溶液，究竟是哪一种；并记录实验现象，能写 出化学反应方程式的，请写出相应的化学反应方程式。 注意：只能取少量待检验的无色溶液和提供的药品混
合，已知药品不能相互混合！
小
Cu CO2 NaCl Fe
并羊
(1)
找 选 HCl
出择
Cu
CO2 Fe2O3 H2SO4
其哪
(2)
他条
几路
Cu
条才 路不
入口
(3)
NaOH NaCl H2SO4 出口
中会 谁羊 是入
CaCO3 CO2 NaCl H2SO4 (4)
?
狼狼 口 呢
Cu CO2 NaCl H2SO4 (5)
Cu CO2 NaCl NaOH NaOH (1)
1、酸能与酸碱指示剂作用
2、酸+（H之前的活泼）金属→盐+氢气
3、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+碱→盐+水
5、酸+盐→新酸+新盐
复分解反应
1、碱能与酸碱指示剂作用
发生的条件是：
2、碱+非ຫໍສະໝຸດ 属氧化物→盐+水 生成物中有气体
3、碱+酸→盐+水 4、碱+盐→新碱+新盐
或有沉淀 或有水
1、盐+酸→新酸+新盐 2、盐+碱→新碱+新盐 3、盐+盐→两种新盐 4、盐+金属→新盐+新金属
(1)写出物质C的化学式 __________ (2)B→D的基本反应类型是： ___________ (3)写出反应①的化学方程式： __________________
合，已知药品不能相互混合！
小
Cu CO2 NaCl Fe
并羊
(1)
找 选 HCl
出择
Cu
CO2 Fe2O3 H2SO4
其哪
(2)
他条
几路
Cu
条才 路不
入口
(3)
NaOH NaCl H2SO4 出口
中会 谁羊 是入
CaCO3 CO2 NaCl H2SO4 (4)
?
狼狼 口 呢
Cu CO2 NaCl H2SO4 (5)
Cu CO2 NaCl NaOH NaOH (1)
1、酸能与酸碱指示剂作用
2、酸+（H之前的活泼）金属→盐+氢气
3、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+碱→盐+水
5、酸+盐→新酸+新盐
复分解反应
1、碱能与酸碱指示剂作用
发生的条件是：
2、碱+非ຫໍສະໝຸດ 属氧化物→盐+水 生成物中有气体
3、碱+酸→盐+水 4、碱+盐→新碱+新盐
或有沉淀 或有水
1、盐+酸→新酸+新盐 2、盐+碱→新碱+新盐 3、盐+盐→两种新盐 4、盐+金属→新盐+新金属
(1)写出物质C的化学式 __________ (2)B→D的基本反应类型是： ___________ (3)写出反应①的化学方程式： __________________
《酸碱盐的化学性质》课件
03
盐的性质
盐能与金属反应
总结词：盐与金属反应生成氢气 总结词：反应条件 总结词：金属活动性顺序
详细描述：盐中的氢离子能与金属发生置换反应，生成 氢气和另一种盐。例如，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸 亚铁。
详细描述：盐与金属的反应需要在特定的条件下进行， 如高温或通电等。
详细描述：只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能 与盐发生置换反应。例如，钾、钙、钠、镁、铝、锌、 铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
盐能与碱反应
总结词：生成新盐和新碱 总结词：复分解反应 总结词：反应条件
详细描述：盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱。例如 ，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
详细描述：盐与碱的反应属于复分解反应，通过离子交 换的方式进行。反应过程中没有电子的转移，而是通过 离子交换生成新的物质。
详细描述：盐与碱的反应需要在特定的条件下进行，如 加热或加催化剂等。
02
碱的性质
碱能与某些非金属氧化物反应
总结词
碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
详细描述
碱与非金属氧化物反应是酸碱反应的一种，反应过程中，碱提供氢氧根离子，非 金属氧化物提供氧元素，两者结合形成盐和水。例如，氢氧化钠与二氧化碳反应 生成碳酸钠和水。
碱能与酸反应
总结词
碱能与酸反应生成盐和水。
详细描述
金属盐的通性
金属盐的通性是指金属盐表现出 的性质，包括与金属反应、与酸 反应等。
非金属盐的通性
非金属盐的通性是指非金属盐表 现出的性质，包括与碱反应、与 盐反应等。
酸碱盐的特性
酸碱盐的特性
酸的特性
酸、碱和盐各自具有独特的化学性质和特 点。
酸具有强烈的酸性，能够与金属反应生成 氢气和对应的盐，能够与金属氧化物反应 生成对应的盐和水等。
初三化学酸碱盐课件
碳。
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
《酸碱盐的化学性质》课件
《酸碱盐的化学性质》PPT课 件
酸、碱和盐的定义
1酸
酸是一种化学物质，具有酸性质，可以与碱发生中和反应。
2碱
碱是一种化学物质，具有碱性质，可以与酸发生中和反应。
3盐
盐是一种化学物质，由酸和碱反应生成，具有晶体结构。
酸性、碱性和中性
酸性
具有酸性质的物质在水溶液中呈酸性，可以与碱中和。
碱性
具有碱性质的物质在水溶液中呈碱性，可以与酸中和。
酸的性质
酸味酸性物质，可以与金属反应产生气体，能与碱 发生中和反应。
酸的反应
1. 与金属反应，产生氢气 2. 与碱反应，生成盐和水 3. 与金属碱式盐反应，生成盐和水 4. 与金属氧化物反应，生成盐和水
碱的性质和反应
碱的性质
碱呈苦味，具有碱性物质的特点，能发生中和反应。
碱的反应
• 与酸反应，生成盐和水 • 与酸性氧化物反应，生成盐和水 • 与非金属氧化物反应，生成盐和水
中性
既不呈酸性也不呈碱性的物质为中性物质。
酸碱滴定反应
滴定原理
滴定是一种定量分析方法，通过 滴加一定浓度的酸碱溶液，以测 定被测物质的浓度。
酸碱指示剂
酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱 性质发生颜色变化，用于判断滴 定终点。
滴定曲线
滴定曲线是一种图形表示，反映 了滴定过程中溶液酸碱性质的变 化。
酸的性质和反应
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钾
盐的性质和反应
1
盐的性质
盐是由酸与碱中和得到的，具有晶体结
盐的反应
2
构和特影响溶液的酸碱性质。
3
盐的应用
盐是重要的化学物质，广泛用于食品调 味、农业、医药和化工等领域。
酸、碱和盐的定义
1酸
酸是一种化学物质，具有酸性质，可以与碱发生中和反应。
2碱
碱是一种化学物质，具有碱性质，可以与酸发生中和反应。
3盐
盐是一种化学物质，由酸和碱反应生成，具有晶体结构。
酸性、碱性和中性
酸性
具有酸性质的物质在水溶液中呈酸性，可以与碱中和。
碱性
具有碱性质的物质在水溶液中呈碱性，可以与酸中和。
酸的性质
酸味酸性物质，可以与金属反应产生气体，能与碱 发生中和反应。
酸的反应
1. 与金属反应，产生氢气 2. 与碱反应，生成盐和水 3. 与金属碱式盐反应，生成盐和水 4. 与金属氧化物反应，生成盐和水
碱的性质和反应
碱的性质
碱呈苦味，具有碱性物质的特点，能发生中和反应。
碱的反应
• 与酸反应，生成盐和水 • 与酸性氧化物反应，生成盐和水 • 与非金属氧化物反应，生成盐和水
中性
既不呈酸性也不呈碱性的物质为中性物质。
酸碱滴定反应
滴定原理
滴定是一种定量分析方法，通过 滴加一定浓度的酸碱溶液，以测 定被测物质的浓度。
酸碱指示剂
酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱 性质发生颜色变化，用于判断滴 定终点。
滴定曲线
滴定曲线是一种图形表示，反映 了滴定过程中溶液酸碱性质的变 化。
酸的性质和反应
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钾
盐的性质和反应
1
盐的性质
盐是由酸与碱中和得到的，具有晶体结
盐的反应
2
构和特影响溶液的酸碱性质。
3
盐的应用
盐是重要的化学物质，广泛用于食品调 味、农业、医药和化工等领域。
中考化学专题复习之《酸碱盐的化学性质》课件ppt
废液如何处理？
废液的酸碱性：显 酸 性。
序号
方法
举例 （化学方程式）
1 加入
√ 碱 。 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O
2 加入 某些盐 。 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
3 加入 金属氧化物 。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O
4 加入 活泼金属 。 Fe+2HCl = FeCl2+ H2↑
认识酸、碱、盐之间相互反应的规律，并能熟练 书写有关化学方程式。 3、梳理归纳所学内容，形成知识网络。
趣味实验一 神奇的“变色瓶”
趣味实验一
鸡蛋和水
A溶液
B溶液
C溶液
探究A、B、C分别是什么物质？
提供以下物质：紫色石蕊溶液、稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、石灰水， 选出合适的物质完成表格，并写出相应的化学方程式。
物质
加入A溶液
现象 溶液变为紫色
试剂 紫色石蕊溶液
加入B溶液
溶液由紫色变 为蓝色
NaOH 溶液 或石灰水
加入C溶液 溶液变为红色， 鸡蛋壳表面有 气泡产生，鸡 蛋上浮后下沉。
稀盐酸
写出相关反应的化学方程式：
（1）溶液由蓝变红的过程中发生的反应： NaOH + HCl = NaCl+ H2O ； （2）鸡蛋壳表面有气泡产生涉及的反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑；
a．Mg
b．Fe
c．Ag
d．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式
为 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
初中化学酸碱盐-完整PPT课件
１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复C.AgNO3和BaCl2
B.Na2CO3和H2SO4 D.KCl和CuSO4
C
２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是
A.K2SO4→KOH
B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
３.下列物质可用作复合肥料的是（D ）
A.NH4Cl C.NaH2PO4
B.NH4NO3 D.KNO3
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
（B ）
D 一定含有SO42-或CO32-
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
• 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
一种
《酸、碱、盐的化学性质》PPT(上课用)
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。 ③写出有关反应 的化学方程式
.在试管中加 入约硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸 观察现象。 ①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色 ②蓝色沉淀溶解消失，溶液呈蓝色 ③写出有关反应的化学方程式
实验
酸、碱的化学性质
【实验目的】 .加深对酸和碱的主要性质的认识 .通过实验解释生活中的一些现象 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、试纸、生锈的铁钉 【实验步骤】 .参考下图进行实验，比较解性
石灰水与酸碱指示剂的作用
向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。
.在一烧杯里 倒入少量氢氧化钠 的稀溶液，滴几滴 酚酞溶液，观察现 象。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡烧杯， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取一 滴溶液在蒸发皿中 置于酒精灯火焰上 烘烤，观察现象。
No Image
①溶液呈红色；
②蒸发皿里出现白色固体。
.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。
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盐溶液的化学性质
(1)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (2)Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3
根据化学方程式回答：
1、（1）中的盐溶液能与 反应。
2、（2）中的反应是盐溶液与
反应。
盐溶液的化学性质
酸
碱
盐
金属
盐
三、盐溶液的化学性质：
1、盐 + 活泼金属 = 新盐 + 新金属 2、盐+ 酸 = 新盐 + 新酸 3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
（
）
pH 7 加入试剂X
A.Mg B.H2O C.NaOH D .CaCO3
3、 在A+ B→盐+水的反应中，A和B
不可能是 （
）
A. HCl和NaOH
B. CO2 和NaOH
C. H2SO4 和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl2
4、下列化学方程式的表达一定不正确的是（ ） A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B. BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓+ CuCl2 C. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O D. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不
完全对应的是(
)
A. NaCl 氯化钠 食盐
B. Ca0 氧化钙
熟石灰
C. Na2CO3 碳酸钠 D. NaOH 氢氧化钠
纯碱 烧碱
6、下列各组物质分别加入足量的水中，
能得到无色透明溶液的是 （
）
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
1、酸能使紫色的石蕊试液 。
2、氢前的金属能与酸反应放出
。
3、利用酸可以除锈（铁锈的主要成分Fe2O3），
说明酸能与
反应。
4、实验室里用大理石制取二氧化碳，说明酸
能与
反应。
5、酸与碱反应能生成 和 。
酸的化学性质（酸的通性）
盐
碱
酸
金属
指示剂
金属氧化物
一、酸的化学性质（酸的通性）： 1、酸 + 指示剂 2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水
NaHCO3是不是酸？并说明原因。 2、常见的酸有：
盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸
碱
1、定义 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
Cu2（OH）2CO3是碱吗？ 2、常见的碱有：
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水
盐
定义
金属离子（或铵根离子）和酸根
离子构成的化合物，称为盐。如：
NaCl，MgCl2，NH4NO3 等。
5、酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
1、碱能使紫色的石蕊试液 酞试液变 。
，能使酚
2、二氧化碳通入澄清的石灰水中，说 明碱溶液能与 反应。
3、酸与碱反应能生成 和 。
4、氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，可以看到 有蓝色沉淀生成，说明碱溶液能与 反应。
碱的化学性质（碱的通性）
酸
指示剂
碱
盐
非金属
氧化物
二、碱溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
1、NaHCO3 和 Cu2（OH）2CO3属于
.
2、盐中一定含有金属离子吗？
溶液的酸碱性
检验溶液的酸碱性的方法有哪些？
溶液酸碱溶性液的Ｐ强Ｈ弱值
1、PH 表示溶液酸碱性强弱 2、PH取值范围： 0~14 3、溶液酸碱性强弱与PH的关系
0
酸性增强
7 中性
碱性增强 14
PH=7，溶液呈中性
PH＜7，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强。 PH＞7，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。
通过本节课的复习，你有哪些收获？
1、下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4 C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3
2、向稀盐酸中逐渐加入试剂X
后，溶液的pH变化情况如右图
所示。试剂X是下列物质中的：
（可溶）（可溶）
4、盐 + 盐=新盐 + 另一种新盐
（可溶）（可溶）
复分解反应 1、定义
两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应叫做复分解反应。
2、复分解反应发生的条件
生成物有气体、沉淀或水生成。
常见酸、碱、盐的用途
浓硫酸 生产化肥、农药、炸药、石油化工、干燥剂 浓盐酸 制药、作除锈剂等。 氢氧化钠 造纸、印染、炼油、干燥剂等。 氢氧化钙 生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良等。 氯化钠 食用、防腐、化工原料、生理盐水。 碳酸钠 生产玻璃、肥皂、洗涤、发酵。
整理今天复习的内容。
复习目标
1、总结物质的分类，为复习酸、碱、盐的化学性质打下 基础。
2、归纳酸、碱、盐的化学性质。 3、进一步认识酸碱盐与各类物质间的反应规律。 4、培养学生分析、归纳知识的能力。
物质的分类
混合物
物 质 纯净物
单质 有机化合物 化合物 无机化合物
金属氧化物 非金属氧化物
酸 碱 盐 氧化物
酸
1、定义 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物