《酸碱盐的化学性质》 ppt课件

1、NaHCO3 和 Cu2（ຫໍສະໝຸດ BaiduH）2CO3属于
.
2、盐中一定含有金属离子吗？
溶液的酸碱性
检验溶液的酸碱性的方法有哪些？
溶液酸碱溶性液的Ｐ强Ｈ弱值
1、PH 表示溶液酸碱性强弱 2、PH取值范围： 0~14 3、溶液酸碱性强弱与PH的关系
0
酸性增强
7 中性
碱性增强 14
PH=7，溶液呈中性
PH＜7，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强。 PH＞7，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。
整理今天复习的内容。
NaHCO3是不是酸？并说明原因。 2、常见的酸有：
盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸
碱
1、定义 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
Cu2（OH）2CO3是碱吗？ 2、常见的碱有：
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水
盐
定义
金属离子（或铵根离子）和酸根
离子构成的化合物，称为盐。如：
NaCl，MgCl2，NH4NO3 等。
5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不
完全对应的是(
)
A. NaCl 氯化钠 食盐
B. Ca0 氧化钙
熟石灰
C. Na2CO3 碳酸钠 D. NaOH 氢氧化钠
纯碱 烧碱
6、下列各组物质分别加入足量的水中，
能得到无色透明溶液的是 （
）
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
1、酸能使紫色的石蕊试液 。
2、氢前的金属能与酸反应放出
。
3、利用酸可以除锈（铁锈的主要成分Fe2O3），
说明酸能与
反应。
4、实验室里用大理石制取二氧化碳，说明酸
能与
反应。
5、酸与碱反应能生成 和 。
酸的化学性质（酸的通性）
盐
碱
酸
金属
指示剂
金属氧化物
一、酸的化学性质（酸的通性）： 1、酸 + 指示剂 2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水
（
）
pH 7 加入试剂X
A.Mg B.H2O C.NaOH D .CaCO3
3、 在A+ B→盐+水的反应中，A和B
不可能是 （
）
A. HCl和NaOH
B. CO2 和NaOH
C. H2SO4 和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl2
4、下列化学方程式的表达一定不正确的是（ ） A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B. BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓+ CuCl2 C. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O D. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
复习目标
1、总结物质的分类，为复习酸、碱、盐的化学性质打下 基础。
2、归纳酸、碱、盐的化学性质。 3、进一步认识酸碱盐与各类物质间的反应规律。 4、培养学生分析、归纳知识的能力。
物质的分类
混合物
物 质 纯净物
单质 有机化合物 化合物 无机化合物
金属氧化物 非金属氧化物
酸 碱 盐 氧化物
酸
1、定义 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
盐溶液的化学性质
(1)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (2)Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3
根据化学方程式回答：
1、（1）中的盐溶液能与 反应。
2、（2）中的反应是盐溶液与
反应。
盐溶液的化学性质
酸
碱
盐
金属
盐
三、盐溶液的化学性质：
1、盐 + 活泼金属 = 新盐 + 新金属 2、盐+ 酸 = 新盐 + 新酸 3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
通过本节课的复习，你有哪些收获？
1、下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4 C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3
2、向稀盐酸中逐渐加入试剂X
后，溶液的pH变化情况如右图
所示。试剂X是下列物质中的：
5、酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
1、碱能使紫色的石蕊试液 酞试液变 。
，能使酚
2、二氧化碳通入澄清的石灰水中，说 明碱溶液能与 反应。
3、酸与碱反应能生成 和 。
4、氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，可以看到 有蓝色沉淀生成，说明碱溶液能与 反应。
碱的化学性质（碱的通性）
酸
指示剂
碱
盐
非金属
氧化物
二、碱溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
（可溶）（可溶）
4、盐 + 盐=新盐 + 另一种新盐
（可溶）（可溶）
复分解反应 1、定义
两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应叫做复分解反应。
2、复分解反应发生的条件
生成物有气体、沉淀或水生成。
常见酸、碱、盐的用途
浓硫酸 生产化肥、农药、炸药、石油化工、干燥剂 浓盐酸 制药、作除锈剂等。 氢氧化钠 造纸、印染、炼油、干燥剂等。 氢氧化钙 生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良等。 氯化钠 食用、防腐、化工原料、生理盐水。 碳酸钠 生产玻璃、肥皂、洗涤、发酵。