(完整)高中化学教学分析案例

高中化学教学案例分析

——弱电解质的电离

【案例课题】弱电解质的电离

【案例背景】

本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。

【案例描述】

教学目的与要求：

1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。

2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。

3.了解弱电解质的电离平衡及能从化学平衡移动的角度理解电离平衡移动。

教学重点：

强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡

教学难点：

弱电解质的电离平衡

教学方法：

讲述法、比较法、实验法、启发引导发

教学过程：

一、知识回顾

1、电解质：

非电解质：

2、电解质与非电解质比较

①NaCl 溶液②NaOH ③H 2SO 4④Cu ⑤CH 3COOH ⑥NH 3·H 2O ⑦SO 2 ⑧乙醇 ⑨水 ⑩CaO ____________ 是电解质__________ 是非电解质_________ 两者都不是 【思考】：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法? 提示学生从生活情景题思考：

1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？ 2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？

[设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。 新课引入： 活动与探究：

1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，它们在水溶液中的电离程度是否一样呢?请说出你的理由。 2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。 3．完成教材第40

页实验3-1并记录实验现象。

(1)测量物质的量浓度均为1mol ·L －1的盐酸和醋酸的pH 。

(2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol ·L －1 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。

根据实验现象，思考下列问题

（1）影响此反应的反应速率的因素是什么？

（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？ （3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同？ 结论：

相同体积相同浓度的盐酸和醋酸它们在水溶液中的电离程度不同；盐酸全部电离而醋酸部分电离

[设计意图]让学生在实验中体验同浓度的盐酸与醋酸氢离子的电离程度不同，初步了解强、弱电解质的电离特点。 二、强、弱电解质

1.强电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无 分子化倾向) 。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向) 。 [教师] 请同学们小结强弱电解质与物质种类的关系

2.归纳：

大多数盐 强电解质 强碱

（完全电离） 强酸

电解质

弱电解质 弱酸

（部分电离） 弱碱

水

记住：

强酸：H C l 、H 2S O 4、H N O 3、H C l O 4

、H B r 、H I

弱酸：C H 3C O O H 、H 2C O 3、H 2S O 3、H 3P O 4、H C l O 、H F 、所有的有机羧酸 强碱：K O H 、N a O H 、C a (O H )2 、B a (O H )2

弱碱：N H 3·H 2O F e (O H )3、A l (O H )3、C u (O H )

2

[设计意图]让学生通过练习归纳出物质类别与强弱电解质的关系，并掌握强弱电解质的判断方法。

3.强弱电解质的电离方程式

练习：写出下列电解质电离的方程式：

CH 3COOH 、H 2S 、 NaOH 、Cu （OH ）2 、 CH 3COONH 4、K 2CO 3、KHCO 3、KHSO 4、 [设计意图]让学生掌握弱电解质的电离方程式的书写。

小结电离方程式：强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完

4.强弱电解质的区别

● 电离程度不同：强电解质全部电离，弱电解质的电离部分电离。

● 溶液中存在微粒不同：强电解质溶液中微粒只有离子，弱电解质有离子也有分子。 ● 电离方程式不同：强电解质电离不可逆，弱电解质的电离可逆。 ● 物质类别不同：略。

【科学探究】实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl 晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5克CH 3COONa 晶体，充分振荡后，测其溶液的pH 现象：在盛盐酸的试管中加入NaCl 晶体，溶液的pH 没有明显变化；在盛醋酸溶液的试管中加入CH 3COONa 晶体，溶液的pH 明显变大

结论：由于c(CH 3COO ―

)增大，导致pH 明显变大，即c(H ＋

)明显减小，所以醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。

［讲］综合上述实验可得出结论：弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着外界条件的改变而改变。因此，弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。 三、弱电解质的电离

1.电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

［讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。

2.速率v —— 时间t 图（弱电解质电离平衡状态建立示意图）

［讲］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡，说一下电离平衡的特征。

前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率