15物质的共存、检验、鉴别和除杂
物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题- 2024年中考化学真题分类汇编(原卷版+答案解析版)
专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题考点01 酸碱盐的检验与鉴别考点02 物质的分离、除杂与提纯考点03 离子的共存考点1 酸碱盐的检验与鉴别1．（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。
下列区分物质的试剂或方法正确的是A．用食盐水区分硬水、软水B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵C．用灼烧法区分涤纶、羊毛D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳2．（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是3．（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。
下列实验方案能达到目的的是4．（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是5．（2024四川乐山，13）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。
为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；①向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；①向步骤①所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。
已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是A．一定不含CuSO4和CaCl2B．一定不含CuSO4和KClC．一定只含有K2CO3D．一定含有K2CO3和KCl6．（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是7．（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不能．．得出相应结论的是8．（2024江苏连云港，12）O 2是人类生存必需的物质，认识和获取O 2具有重要意义。
（1）工业生产的O 2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。
a ．O 2分子质量变小 b ．O 2分子间间隔减小 c ．O 2分子转变为其他分子 （2）实验室里现有MnO 2固体、H 2O 2，溶液以及下列装置（A ～D ）：① 仪器M 的名称是 （填字母）。
a ．长颈漏斗b ．锥形瓶c ．集气瓶① 利用上述药品制取O 2，应选择的两个装置是 （填字母）。
初中化学共存、除杂、鉴别
共存、除杂、鉴别
一、溶液相关的不共存：
1、生成水：H+与OH—（包括不溶性碱）
2、生成气体：H+与CO32—（包括不溶性碳酸盐），H+与HCO3—，H+与活泼金属，OH—与NH4+
3、生成沉淀：背熟溶解性表
4、置换：较活泼金属单质与不活泼金属离子或H+（如：Fe与Cu2+，Fe与H+）
注意：1、H+或OH—有时用pH表示
2、有相同离子的物质，相互间一般不发生复分解反应
二、除杂的原则
1、显然要能除去杂质（一般用溶液反应，否则不能保证杂质充分反应而除尽）
2、不能生成或引入新杂质
3、允许生成需保留的物质，尽量不消耗需保留的物质
三、物质鉴别的思考顺序
1、本身有颜色
2、可相互反应且有明显现象（颜色、气泡、沉淀）
3、发生第一次反应后的生成物还可发生别的反应
4、有时明显放热或吸热、气味等也可作为鉴别的依据
四、鉴别SO42—
1、加入BaCl2，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是SO42—
3、若沉淀消失且有气泡产生，则为CO32—
五、鉴别Cl—
1、加入AgNO3，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是Cl—。
九年级中考化学《物质的共存、除杂、检验与鉴别》专题复习评课稿
评《物质的共存、除杂、检验与鉴别》专题复习课评课稿本专题的教学内容涉及物质的检验、鉴别和除杂等知识，内容较多，特别是涉及的知识点多。
而杞国生老师这节课的目的主要就是通过复习课授课方式的转变，通过问答式基础知识点的复习典型例题解析和巩固练习。
今天在听了杞老师的课以后，令我印象尤为深刻的主要特点是：学生在教师的引导下，自主复习，以练习为主线，逐个突破难点，教师的功夫主要下在课前，我认为从以下几个方面，达到了效果。
一、精心设计，调动了学生自主复习的兴趣教师对知识点的复习没有泛泛地讲，而是先让学生快速读笔记和知识点，用填空形式列出“考点”，让学生完成，然后设计典例进行解析后让学生在掌握知识点的同时，用练习进行检测和巩固，通过这种方式，改变了传统的复习课上教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着积极主动的状态自主复习。
二、别具一格的引导过程，突出了自主、探究的复习方式传统课堂教学，喜欢逐条讲深讲透，把学习的内容一字不漏地传给学生，使学生学得被动、枯燥，这正是过去我们在教学过程中过于强调接受学习，灌输知识，导致复习效率不高的主要原因，也是我们当前所进行的化学课改必须摒弃的。
杞老师的这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作的复习方式。
从考点和练习内容的设计，正确结论的得出，都由学生完成。
这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再被动地接受知识，而是积极参与学习，主动解决问题，让他们在“自主复习过程”中学会了如何复习，并解决了练习中的问题。
三、师生互动，较好地处理了传授知识与培养能力的关系教师的课堂教学不单是让学生复习知识，更为重要的是培养学生的能力。
这节课问题的设计较好地体现出复习知识与培养解题能力的关系。
如：在复习物质的除杂时，归纳为“不增不减”等简单易记又实用的口诀。
在复习完本节课内容后，教师引导学生分析，归纳，让学生对几个中考题中离子鉴别、除杂、检验等问题的处理，从中掌握知识之间的联系，相互转化关系，在学生的头脑中形成知识网络，尽可能使巩固知识和培养能力有机结合起来，并找准恰当时机，指导他们去应用到实际的中考解题中，使学生融会贯通，进而学以致用，这是杞老师设想呈现给大家的，也是我们今后课堂教学努力的方向。
初三化学物质的检验、鉴别、共存与除杂
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照
④取少量试剂加入可溶性铜盐
①变蓝
②变红
③pH小大于7
④有蓝色沉淀生成
CO32-
①先取少量试剂滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
②取少量试剂滴加可溶性钙盐
①有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
②有白色沉淀产生
SO42-
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量澄清石灰水，过滤
NaCl溶液
Na2SO4溶液
加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaCl
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
FeSO4
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊
二、物质的鉴别
1.常见离子的鉴别
离子符号
检验方法
实验现象
H+
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液；
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照；
③取少量试剂加入锌粒；
④取少量试剂加入碳酸盐
①变红
②pH小于7
③有气泡产生
④有气泡产生
OH-
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
热塑性塑料与热固性塑料
加热
加热后能熔化的是热塑性塑料，加热后不能熔化的是热固性塑料
物质溶于水温度变化的物质
加水
溶解时放热的是NaOH、浓硫酸
溶解时吸热的是：KNO3、NH4NO3
三、物质的除杂
常见物质的除杂
物质状态
物质
杂质
方法
气体
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。
在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。
物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。
例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。
硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。
量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。
这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。
量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。
物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。
这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。
蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。
该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。
例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。
在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。
此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。
萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。
该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。
例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。
茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。
物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。
在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。
填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。
03.专题三 物质的共存、检验与鉴别、除杂
一、物质的共存 二、物质的检验与鉴别 三、物质的除杂
一、物质的共存
1. 物质共存的条件 (1)组内物质均可溶； (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水 。
2. 常见的相互不能共存的离子对存的条件
SO42- ＋___B_a_2_＋__===__B__a_S_O_4_↓(不溶于酸) Cl－＋___A_g_＋___===___A_g_C__l _↓ (不溶于酸)
)(6年2考)
物质
鉴别方法
白酒和白醋 闻气味：____白__酒____具有醇香味，而____白__醋__具有酸味
氯化钙和碳酸
钙
用水区分，氯化钙___易___溶于水，而碳酸钙__难____溶于水
硝酸铵固体和 用水区分：硝酸铵固体溶于水_吸__热___，溶液温度_降__低_____，而蔗 蔗糖固体 糖固体溶于水溶液温度没有明显变化
A.
Mg2＋、NO
3
B.
Na＋、CO
23
C. K＋、OH－
D. Ba2＋、Cl－
2. (2020荆州)已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中 X可能是( C )
A. CuSO4
B. K2CO3
C. NaNO3
D. MgCl2
3. (2020苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A )
检验方法 滴入紫色石蕊溶液 滴入紫色石蕊溶液 滴入无色酚酞溶液
现象 溶液变___红___色 溶液变___蓝___色 溶液变___红___色
(3)气体法
离子
检验方法
实验现象
加入较活泼金属 H＋
加入碳酸盐或碳酸氢盐
【化学】中考题型过关2：物质的共存、检验、鉴别和除杂
除去KNO3中的少量NaCl
从空气中分离O2和N2 分离铁粉与氧化铜粉末
方法
物质的分离与除杂
(2)化学方法 重①难化点气法:杂质与除杂试剂反应生成气体而除去。杂质为碳酸盐时可用相应的酸除去。如(括
号内为杂质): Na2SO4溶液(Na2CO3)或K2SO4溶液(K2CO3):可加入适量稀硫酸除去杂质; NaCl溶液(Na2CO3)或KCl溶液(K2CO3):可加入适量稀盐酸除去杂质。 ②置换法:将杂质通过置换反应除去。适用于较活泼金属(K、Ca、Na除外)的盐溶液中较不 活泼金属的盐的除去,通常向溶液中加入足量较活泼金属,过滤得到被提纯物质。如:
（1）3气（生成气体）
①H++CO32②H++HCO3-
H2O+CO2↑
③NH4++OH-→NH3↑+H2O
（2）1水（生成水） H++OH-→ H2O
方法
物质的共存
（3）8沉淀（生成沉淀） ①生成盐： Ca2++CO32-→ CaCO3↓(白色) Ba2++CO32-→ BaCO3↓(白色) Ba2++SO42-→BaSO4↓ (白色) Ag++Cl-→AgCl↓(白色)
例3. [2020预测]某白色固体是Fe2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或 几种。为确定其组成,同学们进行了如下实验。 步骤Ⅰ:取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体a和无色溶液A。 步骤Ⅱ:取白色固体a,滴加过量稀硝酸,固体部分溶解,有气泡产生。 (1)原固体中一定含有的物质是 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 。 (2)实验过程中产生气体的化学方程式为 BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 。 (3)原固体中可能存在的物质是什么?请设计实验验证其是否存在。
物质除杂、共存、鉴别、检验辅导材料
物质除杂、共存、鉴别、检验辅导材料1. 物质的除杂（提纯）方法（1）物理方法①沉淀过滤法例如除去粗盐中混有少量的泥沙，提纯方法。
再如KCl（MnO2）提纯方法。
②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠提纯方法。
（2）化学方法①沉淀法：例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3提纯方法。
化学方程式：；②化气法：例除去NaCl中的Na2CO3方法是。
化学方程式：；③吸收法：再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有的洗气瓶，除去CO2、HCl ；和盛有的洗气瓶，除去水蒸气④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量。
有关的化学方程式：；再如CuSO4（CuO）加有关的化学方程式：；⑤加热法：例要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，或CaO中含有的CaCO3就可以用加热的方法。
有关的化学方程式：（3）除杂的原则：不增，不减，易分。
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。
①HCl（H2SO4）②NaCl（CuCl2）③NaCl（Na2CO3）④CaO（CaCO3）⑤CuO（C）⑥Cu（Fe）2. 物质的共存、溶液中离子大量共存：如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H+ +CO32－=H2O+CO2↑；H＋＋HCO3－=H2O+CO2↑生成水：H+ +OH－=H2O生成沉淀：常见的沉淀Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl 、BaSO4、CaCO3、BaCO3Mg(OH)2（1）、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3 NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HClC. KNO3 NaOH FeCl3D. AgNO3 BaCl2 HNO3（2）、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A. H+SO42+Ba2+NO3－B. Ca2+H+NO3－Cl－C. Mg2+K+NO3－Cl－D. K+Na+Mg2+SO42+3. 物质的鉴定、鉴别与推断（1）不用其它试剂的鉴别用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是。
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂类型1 物质的共存(A 卷：2016.12, 2015.15； B 卷：2016.9, 2014.15)卡类型精讲1. 物质共存的条件(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成______ 、__________ 或___________ 。
2．常见的不能相互共存的离子对(1)结合生成沉淀①Cl-- Ag+(AgCl)②SO；——Ba2+(BaSO4)③CO]——Ba2+(BaCO3)④CO2-—Ca2+(CaCO3)⑤OH-- Mg2+[Mg(OH)2]⑥OH-- Cu2+[Cu(OH)2，蓝色]⑦OH-- Fe3+[Fe(OH)3，红褐色](2)结合生成气体或水① OH--H+(H2O)②CO2-—H+、HCO--H+(CO2+H2O)③OH-- NH+(NH3+H2O)3．物质共存中的隐含条件(1)溶液为电中性，即溶液中既含阳离子也含阴离子。
(2)酸性溶液、pH=2(pH<7)、能使紫色石蕊溶液变红的溶液：溶液中一定存在H+。
(3)碱性溶液、pH=10(pH>7)、能使紫色石蕊溶液变蓝或能使无色酚欧溶液变红的溶液：溶液中一定存在OH-。
(4)溶液无色：溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、KMnO4o等针对训练1．(2018齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO24-C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-2. (2018贺州)下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存的是()A.Na＋、Ca2＋、Cl－、OH－B.K＋、Mg2＋、NO3－、SO24－C.K＋、Ba2＋、NO3－、SO24－D.NH4＋、Na＋、CO32－、Cl－3.某溶液中存在有大量的Ba2+、Ag+、Na+,还会存在的一种离子是（）A. CO32－B. Cl－C. Fe3＋D. NO3－4.（2018天水）下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是（）A.Cu2+、Na+、NO3－、OH－B.H+、Ca2+、CO32－、SO42－C.NH4+、K+、CO23－、OH－D.Mg2+、Ba2+、SO42－、H+5.（2017河池）下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是（）A.NaCl Ba（NO3）2 HClB.NaOH CuSO4 H2SO4C.NH4NO3 NaOH K2SO4D.NaNO3 Na2so4 NH3 • H2O6.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A. Ca2+、Cu2+、NO－3、Cl－B. Na+、Mg2+、sO24－、Cl－C. Na+、K+、CO23－、sO24－D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－类型2 物质的检验与鉴别（A卷6年5考；B卷6年3考）等类型精讲1.常见液体鉴别的思路和方法（A卷6年4考；B卷6年2考）2.常见气体的检验（B卷：2017.15B）3.常见其他物质的鉴别［A卷：2018.17（3）； B卷：2015.18（2）］♦针对训练重庆真题1. （2016重庆B卷）用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（）2.（2015重庆A卷）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（）A. CO2和CO：闻气味B.黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D. BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液3.（2014重庆A卷）某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是（）第3题图A.稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D.金属镁4.（2016重庆A卷）下列鉴别SO2和CO2的方法正确是____ （填序号）。
物质的除杂、共存、鉴别
物质的除杂、共存、鉴别知识梳理知识点1 物质的除杂（粗盐提纯）物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
有关的化学方程式：2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除杂的原则：不增，不减，易分不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。
中考化学 物质的共存、检验、鉴别及除杂
知识归纳五物质的共存、检验、鉴别及除杂一、初中阶段常见不共存离子
二、常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2．常见离子的检验
三、常见物质的鉴别
四、常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。
（2）加入的试剂不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。
（3）杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。
2．酸、碱、盐溶液除杂技巧
（1）被提纯物与杂质阳离子相同（如NaCl中含杂质NaOH），选取与杂质中的阴离子（OH-）不共存的阳离子（H+），再与被提纯物中的阴离子（Cl-）组合成除杂试剂（HCl）。
发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）被提纯物与杂质阴离子相同（如NaCl中含杂质BaCl2），选取与杂质中的阳离子（Ba2+）不共存的阴离子（SO42-），再与被提纯物中的阳离子（Na+）组合成除杂试剂（Na2SO4）。
发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同（如NaNO3中含杂质CuSO4），选取与杂质中的阴离子（SO42-）、阳离子（Cu2+）都不共存的阳离子（Ba2+）、阴离子（OH-）组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。
发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
3．气体除杂
4．固体除杂
5．液体除杂。
专题06 物质的检验、鉴别、除杂、提纯(解析版)
专题06 物质的检验、鉴别、除杂、提纯物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。
今天给大家总结一下常见物质的除杂和鉴别的基本知识，希望大家能牢记！一、除杂原则 1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
4.复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有H C l的N a C l溶液中分离出固体N a C l。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含N a C l杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
专题训练一、选择（30小题）1. （2022年河北省九地市中考模拟考试）下列实验中有关说法不正确的是（）A．甲：利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大不会影响实验B．乙：检查装置气密性时，看到导管口有均匀连续的气泡冒出，说明气密性良好C．丙：根据实验现象呼出气体中澄清石灰水变浑浊可证明呼出气中二氧化碳含量比空气中高D．丁：稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的目的是使热量迅速散失【答案】B【解析】A、利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，气球可以使装置密闭并缓冲压强防止胶塞被弹出，红磷燃烧放热气球受热膨胀，但装置密闭，内外无质量交换，天平平衡，不影响实验，故A选项正确；B、检查装置气密性时，看管口有无气泡冒出，有气泡冒出说明气密性良好；而用排水法收集气体时看导管口是否有均匀连续的气泡冒出，有均匀连续的气泡冒出时开始收集，故B选项错误；C、比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量的不同，根据呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中无明显变化，可证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高，故C选项正确；D、稀释浓硫酸时，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，需用玻璃棒不断地搅拌，目的是使热量迅速散热，故D选项正确。
2024中考化学题型：物质的共存、检验、鉴别、分离与提纯
2024中考化学题型：物质的共存、检验、鉴别、分离与提纯一、选择题1.某同学对如表四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是序号实验方案一方案二A 除去CO2中的CO 点燃通过灼热的炭层B除去CaO中的CaCO3高温煅烧加足量的稀盐酸C鉴别NH4NO3和NaOH固体取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解D鉴别CuO粉末和木炭粉取样，观察颜色取样，加入足量稀硫酸A．A B．B C．C D．D2.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。
下列物质能区分两瓶溶液的是（）A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液3.检验、鉴别、除杂和分离都是化学研究物质的重要方法，下列有关物质的鉴别不能成功的是选项实验目的操作方法A 鉴别硬水和软水加肥皂水，振荡B 鉴别一氧化碳和二氧化碳气体闻气味C 鉴别纯碱溶液和烧碱溶液加酚酞溶液D 鉴别氯化钠和硝酸铵固体加水溶解，比较温度变化A．A B．B C．C D．D4.区别羊毛纤维和合成纤维的正确方法是（）A. 观察颜色B. 加水溶解C. 抚摸感觉D. 灼烧闻味5. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（）A. NaOH、KNO3、NaClB. Na2CO3、CaCl2、KNO3C. HCl、Na2SO4、NaHCO3D. Ca（OH）2、KNO3、FeCl36.下列实验操作中能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 自来水的杀菌消毒加入明矾，充分振荡，静置CO通过灼热的氧化铜B 除去CO中的2C 鉴别稀硫酸和稀盐酸加入氯化钡溶液Na CO加入足量的稀盐酸D 除去NaOH中的23A．A B．B C．C D．D7.从海水中提取镁的实验流程如图，相关分析正确的是A．试剂a可能是氯化钙B．用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，降低成本C．操作①②中都用到玻璃棒，且作用相同D．上述过程中发生了化合反应、分解反应、复分解反应8.下列实验方案合理的是选项实验目的实验方案A 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水取样，分别通入CO2气体，观察是否变浑浊B 检验CO2气体将燃着的木条伸入瓶内，观察火焰是否熄灭C 除去NaOH溶液中的Na2CO3加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤D 除去CO2中的少量HCl气体先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D9.下列实验能达到实验目的是A．收集并验满氧气B．收集氧气C．比较吸入空气与呼出气体中二氧化碳的含量D．测定空气中氧气的含量10.下列做法不正确的是（）A. 除去KNO3固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B. 分离水和酒精：蒸馏C. 鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸D. 除去CO2中的CO：通入O2点燃11.某无色气体可能含有H2、CO、CO2中的一种或几种，将混合气体依次通过①足量澄清的石灰水②灼热的CuO③澄清的石灰水。
物质的鉴别,共存,除杂问题
方法2：化学方法
1.利用酸碱性：变色（指示剂或PH试纸）、 生成气体、生成沉淀
2.碳酸根离子：遇酸生气，通入澄清石灰水 3.硫酸根离子：先加硝酸钡再加稀硝酸，沉
淀不溶。 4.氯离子：先加硝酸银再加稀硝酸，沉淀不
溶
1．（12.广州市）区别下列各组物质的方法
可行的是（ B ）
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
H+：OH－、CO32－、HCO3－、S2-、CH3COOOH－：H+、NH4+、Fe2+、Zn2+、Ca2+
Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+ Cl－：Ag+ CO32－：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、 Mg2+ SO42－：Ba2+
附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没 有 色有 ；F色e离3+为子黄。色常；见F的e有2+为色浅离绿子色:M；nOC4u－2+为为紫 蓝色。
甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液， 但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，
将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，
由此推断①、②、③、④
依次是（ B ）
实验 实验 内容 现象
A.稀盐酸、Na2SO4溶液、 K2CO3溶液、BaCl2溶液 B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、
（2）操作程序
先分离出氢气：关闭 b ，
打开 a ，发生反应的化学方程式为
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
第五讲 物质的检验鉴别共存和除杂
第五讲物质的检验鉴别共存和除杂在化学实验中，不仅需要验证某种物质的存在，还需要对其进行鉴别和检验，以确定其纯度和性质。
在这个过程中，共存和除杂也是必须考虑的因素。
共存指的是两种或更多种物质在一个样品中共存的情况。
在进行检验和鉴别时，需要找到方法将它们分离出来，以便分别进行检验。
除杂则是指在样品中存在的一些其他的杂质，它们可能会干扰检验的结果，因此需要将其去除或分离出来。
以下是常见物质检验鉴别的方法及其在共存和除杂情况下的处理：1. 离子检验离子检验是一种通过添加化学试剂来检验离子存在的方法。
比如，硝酸银试剂可以检测到氯化物离子的存在，硫酸钡试剂可以检测到硫酸根离子的存在。
在共存情况下，不同离子检验方法应该分别进行，以避免干扰和混淆。
在除杂情况下，需要使用化学方法将杂质去除，以免干扰检验结果。
2. 钠光谱检验钠光谱检验是一种通过观察各种化合物在钠火焰中产生的明亮颜色来识别它们的方法。
比如，氯离子产生绿色，硫酸根产生黄色。
3. 纸片层析法纸片层析法是一种通过将混合物施加在纤维纸上，然后通过漏斗从底部添加溶剂，观察到各个化合物的分离情况的方法。
不同的化合物会在纸上分别形成颜色斑点。
4. 热分析方法热分析方法是通过在化合物加热时观察其热行为来鉴别和检验化合物的方法。
比如，放热反应表明化合物可能含有过多的水分。
总之，在进行化学检验和鉴别时，除了查明物质的存在，还需要考虑共存和除杂的因素。
正确使用和选择适当的方法，可以帮助我们准确地分析物质的性质和纯度，以确保实验结果的准确性。
物质共存.鉴别.转化及除杂
D
做好笔记
<一>、不加任何限制的离子共存
• • • • • •
过去不等于未来
例1： 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A 、 K+ ClNO3Ca2+ B、Ag+ Ba2+ ClNO3A C、H+ Na+ OH- SO42D、H+ CO32Na+ Cl例2：下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离 子是 • A、H+ ClNO3Ba2+ B • B、Na+ Cu2+ OHNO3• C、Fe3+ K+ ClSO42+ CO 2+ • D 、 NH Na Cl 做好笔记 4 3
过去不等于未来
二、除杂
物理方法 化学方法
做好笔记
过去不等于未来
<一>、物理方法
1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分 离或提纯
实例：粗盐提纯
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的 分离与提纯
蒸发结晶 —适用于溶解度随温度变化不
结 晶
大的物质(NaCl)
降温结晶 —适用于溶解度随温度变化
较大的物质(KNO3)
•
(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你 简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)。
过去不等于未来
物质的转化与除杂
做好笔记
过去不等于未来
物质的转化
1、转化类型
单质→化合物 化合物→单质 酸 →盐氧化物
做好笔记
1、请完成下列常见酸的转化,写出化学方程式： ② HNO3 ③ H2SO4 ① H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HCl ② H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3 ③ HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 ① HCl
中考化学专题三 物质的检验与鉴别、除杂和共存
专题三物质的检验与鉴别、除杂和共存专题分类突破类型1检验与鉴别(必考)一、检验与鉴别的定义1. 检验：根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。
2. 鉴别：用物理或化学的方法把几种物质区分开。
二、检验与鉴别的方法先利用物理方法：依据物质特殊的物理性质进行检验与鉴别。
再利用化学方法：需要借助试剂，通过反应现象进行检验、鉴别。
方法一常用的物理方法(1)依据颜色鉴别：含Cu2＋的溶液显蓝色，含Fe3＋的溶液显黄色，含Fe2＋的溶液显浅绿色；KMnO4溶液显紫红色，铜绿为绿色。
(2)依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。
(3)依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
(4)依据溶解热现象鉴别：NaOH 固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl固体溶于水后温度无明显变化。
(5)依据磁性鉴别：铁丝可以被磁铁吸引，而铝丝等其他金属单质不可以。
方法二常用的化学方法若用物理方法无法鉴别，则考虑用化学方法，即通过加入试剂或不加试剂，利用化学反应产生的不同现象来鉴别。
(1)变色法(2)气体法(3)沉淀法三、常见物质的检验与鉴别1. 常见气体的检验【特别提醒】当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常先检验水蒸气，以防止气体通入某些溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。
2. 常见物质的鉴别针对训练1. 下列有关物质区分方法不正确的是()A. 用水区分氢氧化钠和氯化钠B. 用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵C. 实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖D. 用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线2. 只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是()A. AgNO3溶液B. Ba(OH)2溶液C. NaOH溶液D. 盐酸3. 下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是()A. 烧碱与纯碱——加酚酞试剂B. 稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠C. 氮气与氧气——加澄清石灰水D. 生石灰与熟石灰——加水4. 下列各组物质的鉴别方法正确的是()5. 下列鉴别方法可行的是()A. 用燃着的木条鉴别CO2和N2B. 用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D. 用稀盐酸鉴别镁和铝两种金属6. 下列四个实验方案设计不合理的是()7. 下列实验方案，不合理的是()8. 下列物质鉴别方法能达到目的的是()A. 硬水和软水——过滤B. 稀HCl和KNO3溶液——滴入酚酞溶液C. NH4NO3固体和KCl固体——与熟石灰混合研磨D. KClO3固体和KCl固体——_______________________9. 下列实验方法正确的是()A. 用闻气味法区别一氧化碳和二氧化碳B. 看颜色区分过氧化氢和水C. 用燃烧产物鉴别H2、CO、CH4D. 用________的方法区别铁粉和炭粉10. (2017齐齐哈尔)现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：(1)通过观察，溶液呈黄色的是________。
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选项
实验目的
实验设计
A 除去碳酸钙中的氧化钙 高温煅烧
B 区分水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰
C 除去粗盐中的泥沙
加水溶解、蒸发
将气体点燃，在火
D
检验甲烷中是否混有氢气
焰上方罩一个干冷 的烧杯，观察烧杯
内壁是否出现水珠
7.（2019·江苏）下列能达到实验目的的是（ B）
实验目的
实验操作
A
比较铜和银的金属 活动性
物质(杂质离子)
除杂试剂
NaCl(Na2SO4)
适量BaCl2溶液
NaCl(CaCl2)
溶液
(离子除杂)
NaCl(MgCl2)
适量Na2CO3溶液 适量NaOH溶液
NaOH(Na2CO3)
适量Ca(OH)2溶液
ZnSO4(CuSO4) （置换法）足量锌粉→过滤
方 1.确定杂质离子 法 2.与杂质离子形成离子对 指 (目的：把杂质离子转化为水、气体或沉淀) 导 3.确定除杂试剂（从主要成分中找另一半）
灼烧,烧纸味棉花;烧焦羽毛味羊毛； 特殊气味合成纤维
假黄金（铜锌合金 ）
①灼烧，变黑为假 ②稀盐酸，有气泡为假 ③指甲刻划，有划痕为真。
化 ①N、K、P肥 肥
②铵态氮肥
NaOH、NH4NO3、 NaCl
①看：白色N、K；灰色P ②溶解：能溶N、K；不溶P ①加熟石灰研磨，有刺激性气味② NaOH溶液：有气泡生成
1.（2019.丹东）在酸性澄清的溶液中，能大量 共存的一组离子是（ A ）
A．Na+、Cu2+、SO42﹣ B．NH4+、Ca2+、OH﹣ C．K+、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、Na+、SO42﹣
2.（2019·四川）下列离子能在pH=10的无色 溶液中共存的是（ B ）
二、物质的检验、鉴别
有气泡产生 颜色变化或pH>7 蓝色/红褐色沉淀
SO42- Ba(NO3)2溶液+稀硝酸
白色沉淀
先向样品中滴加稀盐酸 有气泡产生 CO32- 将气体通入澄清的石灰水 澄清石灰水变浑浊
二、物质的检验、鉴别
3.常见物质的鉴别
纯金属及其合金
相互刻画：有划痕为纯金属
软水和硬水
肥皂水：泡沫多为软水
天然纤维、合成纤维
一、物质的共存（不能反应）
1.不共存离子对(阴离子+阳离子→气体/沉淀/水)
H+
不 共 存 OH离 子 对 CO32-
SO42Cl-
OHCO32HCO3Mg2+ Cu2+ Fe3+ NH4+ Ca2+ Ba2+ Ba2+ Ag+
→ H2O → H2O + CO2↑ → H2O + CO2↑ → Mg(OH)2↓白 → Cu(OH)2↓蓝 → Fe(OH)3↓红褐 → H2O + NH3↑ → CaCO3↓白 → BaCO3↓白 → BaSO4↓白 → AgCl↓ 白
A.K+、
、Cu2+、SO#43;、Cu2+、SO42-、HCO3-
D.H+、Na+、Cl-、SO42-
【解析】根据题给信息，“碱性”说明溶液中
隐藏着OH－；“无色”则不能存在有色离子。
A、
Cu2+都有颜色，且Cu2+不能与OH－共
存；C、Cu2+有颜色不能与OH－共存；D、H+不能与
N2 (O2)
通过灼热的铜网
三、物质的除杂
物质(杂质)
除杂试剂及方法
Cu（Fe）
Cu（Fe2O3） 足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤 Cu（CuO）
固 CuO（Cu）
在空气中加热
体
CaCO3(CaCl2) 溶解→过滤→洗涤→干燥 对比
CaCl2(CaCO3)
物：溶解→过滤→蒸发 化：稀盐酸，过滤
思考
三、物质的除杂
1.常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
CO2 通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气 通过白色的无水CuSO4粉末 白色粉末变蓝
CO
在玻璃尖嘴处点燃气体，火 ①无水珠;②变浑浊
焰上方罩一个干而冷的小烧杯
H2 ， ① 生成；将烧杯倒转， ①有水珠;②不变浑浊
OH－共存。故选B。
一、物质的共存（不能反应）
2.在pH=4的溶液中能大量共存的是（ B） A.Na2SO4 、Ba(OH)2、HCl B.CuSO4、H2SO4、HNO3 C.FeCl3、NaOH、Ca(OH)2 D.K2SO4 、Na2CO3、NaCl
【解析】根据题给信息，“pH=4”说明溶液中 隐藏着H+。A和C中H+不能与OH－共存；D、H+不能 与CO32－共存。故选B。
将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中
B 鉴别甲烷、氢气
分别点燃从导管放出的气体，在火焰上 方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C 测定
溶液的
用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
除去 中混有的
D HCl气体
将混合气体通过装有溶液
的洗气瓶
8.（2019·安徽模拟）下面对有关实验的设计与 解释，不合理的是（ A）
一、物质的共存（不能反应）
2.注意附加隐含条件： ⑴溶液无色透明，则一定不含有色离子： Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)、MnO4 +(紫) ⑵酸性溶液/pH＜7:存在H＋；
碱性溶液/pH＞7:存在OH－
一、物质的共存（不能反应）
1.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存， 且溶液为无色透明的是：（ ） B
C．CaCO3(CaCl2)：加水溶解一过滤一洗涤一干燥 D．KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸
4.（2019·云南）下列实验方法不能达到实验目的 的是( D )
选项
实验目的
实验方法
A 鉴别羊毛纤维和合成纤维 燃烧，闻气味
B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3 加水溶解，测温 C 除去KCl固体中少量MnO2 溶解、过滤、蒸发 D 除去CO2中混有的少量CO 通入O2，点燃
1.（2019·山东）下列离子能在pH=13的溶液中 大量共存的是（ C ）
2.（2019·内蒙古）下列各组离子能在的溶液中 大量共存的是（ A ）
3.（2019·安徽）要除去下列物质中的少量杂质（括 号内物质为杂质），下列方案不合理的是（ A）
A．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤 B．N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
2020中考化学专题复习
专题15 物质的共存、检验、鉴别和除杂
题型解读与解题策略
【常考题型】 1.判断物质/离子能否共存 2.设计物质的检验/鉴别方案 3.确定/选择除杂试剂
【解题策略】 1.物理方法 依据特殊的物理性质（如颜色、 气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行 分析判断，得出结论。 2.化学方法 利用物质反应时产生的特征现象， 如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等， 通过观察、分析、得出结论。
加水：放热；吸热；不变
三、物质的除杂
1.原则：(1)主不减；(2)杂不增；(3)易分离。
2.常见物质除杂的原理和方法
物质(杂质)
除杂试剂及方法
CO(H2O)
浓硫酸
CO(CO2)
NaOH溶液→浓硫酸
气 体
CO2 (CO) CO2(H2)
通过灼热的氧化铜（不可点燃） 原因:引入新杂质（O2）
CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液(不能用NaOH溶液)
5.（2019·内蒙古）除去下列物质中混有的少量 杂质，所选用的操作方法正确的是（ C ）
A．Cu（CuO）——将固体粉末在空气中灼烧 B．NaCl（KNO3）——加水溶解，降温结晶 C．CO2（CO）——将气体通过灼热的氧化铜 D．H2SO4（HCl）——加入适量的AgNO3溶液
6.（2019·辽宁）下列实验方案设计合理的是（ B ）
选项
实验内容
方法
结论与解释
A 分离CaCO3和CaO
溶解、过滤 CaO溶于水
B 除去H2中HCl
NaOH 溶液 HCl与NaOH 溶反应
C
鉴别稀盐酸、稀硫酸
滴加BaCl2 溶液
稀硫酸与BaCl2反 应生成白色沉淀
D 检验CO2 和O2
带火星的 O2可使带火星的木
木条
条复燃
9.(2018.河南模拟)小丽在实验室发现了三瓶失 去标签的化肥，分别是尿素、硝酸铵和氯化铵，请 你设计实验帮她鉴别这三种化肥（写出步骤、现象 和结论）。____________________。
CH4
倒入澄清石灰水，石灰水 ② 。
①有水珠;②变浑浊
二、物质的检验、鉴别
2.常见离子的检验
离子
试剂或方法
现象
①紫色石蕊试剂或pH试纸 试剂变红或pH<7
②活泼金属 Zn/Fe
有气泡产生
H+ ③不溶性碱 Cu(OH)2 ④金属氧化物 CuO
固体溶解 固体溶解
⑤碳酸盐 CaCO3 ①酸碱指示剂/pH试纸 OH②含Cu2+/Fe3+的溶液