【化学】 化学方程式练习题(含答案)

【答案】B
【解析】
试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。
【化学】 化学方程式练习题(含答案)
一、化学方程式选择题
1．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成．故D说法正确；B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法错误；C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有两种新物质生成，故C说法错误；D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故D说法错误．故选A
9．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变
C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；
B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故错误；
A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O
【答案】C
【解析】
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选C。
A．H2B．H2OC．H2O2D．HCl
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。故选B。
17．高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()
考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质
4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
2
21
5
反应后质量/g
10
2
9
待测
通过分析，判断下列说法不正确的是
A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g
C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应
C．相同原子可能构成不同的分子D．化学变化中分子数目一定发生变化
【答案】C
【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；
B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；
C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；
D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C。
A+B2=2C
32 2x
10g 30g
x=48
答案：C。
点睛：依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。
6．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
【解析】
【详解】
A、相对分子质量不能带g，故错误；
B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；
C、该反应的化学方程式为CO2+3 H2 CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误；
D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。
16．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（ ）
设参加反应A物质的质量为x
x＝11.2g
答：参加反应A物质的质量为11.2g。
12．2018年10月28日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得：
①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则X的化学式为（）
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量(g)
8
32
5
4
反应后物质的质量(g)
16
X
5
24
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5
D．X值为28
【答案】D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。
D、在密闭容器中，则有 ，则 ，故D不正确。故选D。
11．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A的质量为（ ）
A．5.6gB．11.2gC．14.6gD．无法wk.baidu.com算
【答案】B
【解析】
【详解】
生成D的质量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。
考点：质量守恒定律的应用
【答案】A
【解析】
【详解】
由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；
D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。
故选B。
14．用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．该反应有2种生成物
D、由于反应物中有一个分子过量，参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是3︰1，故D正确。故选D。
15．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32gB．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1D．该反应为置换反应
【答案】B
【详解】
A、反应后甲增加了 ，则甲是生成物，丁增加了 ，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有
，则 ，则反应表达式是 ，属于分解反应，故A正确；
B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；
C.反应后甲增加了 ，丁增加了 ，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为 ，故C正确；
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
【答案】B
【解析】
A、Fe+ H2SO4== FeSO4+ H2↑，溶液增加的质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B、Fe+ CuSO4== Cu + FeSO4溶液减小的质量
160 152 160-152，符合题意；
C、Fe2O3+ 6HCl== 2FeCl3+ 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。
C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；
D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：1，故正确。
点睛：
化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接聚集构成新物质）。
10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )
A．18：7B．7：2C．7：3D．21：8
【答案】B
【解析】
【详解】
设5.6g一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，
x=3.2g，
则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g﹣3.2g)：3.2g=7：2。
故选B。
【点睛】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
18．铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（ ）
13．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（）
A．甲、乙完全燃烧的产物不同B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1
C．转化①和转化②都是化合反应D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
【答案】B
【解析】
【详解】
A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确；
2．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（）
A．该反应为分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．该反应前后分子种类未发生变化
D．该反应的化学方程式为H2+Cl2 2HCl
【答案】D
【解析】
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误；D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl2 2HCl，正确。故选D。
B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：32＝1：1，故选项说法错误。
C、反应前后硫原子的个数不变，但氧分子参加了反应，个数发生了改变，故选项说法错误。
D、由S+O2 SO2，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法错误。
故选A。
8．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A．物质只能由分子构成B．分子在不断运动，原子静止不动
3．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是可分的
C．此反应有三种新物质生成
D．参加反应的两种分子的个数比为2：1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：
C．每个生成物分子由3个原子构成
D．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是3：1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过反应的微观示意图可看出，反应物中有一个分子过量，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A不正确；
B、该反应只有1种生成物，故B不正确；
C、根据微观示意图可看出，每个生成物分子由4个原子构成，故C不正确；
7．下列关于S+O2 SO2的理解正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧分子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2：1
【答案】A
【解析】
【详解】
A、S+O2 SO2，可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。
考点：考查质量守恒定律及其应用
5．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（ ）
A．20B．32C．48D．96
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：30g-20g=10g；设C的相对分子质量是x，则