大学无机化学第二章试题

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大学《无机化学》期末复习题库及答案

第1章气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。

此时体系的内部压力(kPa)为( )A．253 B．101 C．50.5 D．1262、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（）A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃3、实际气体和理想气体更接近的条件是( )A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )A. PV A = n A RTB. P A V A =n A RTC. P A V= n A RVD. P A (V A+V B )= n A RT，在一定温度下发生反应：5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2NOCl(g)。

平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是NO(g)+1/2Cl2（）) B. P(NO)=P(NOCl)A. P(NO)=P(Cl2) D. P(NO)>P(NOCl)C. P(NO)<P(Cl26、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm? ( )A. 9.05×103 mmB. 1.03×104 mmC. 49.0 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( )A. Boyle'sB. Charles'sC. Avogadro'sD. Graham's8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50°C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100°C?( )A. 10.0 LB. 20.0 LC. 11.5 LD. 5.0 L9、What is the Charles's law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( )A. 4.73 10–4 L/KB. 5.64 10–3 L/KC. 42.0 L/KD. 2.11 103 L/K10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass? ( )A O2B. ArC. CO2D. Xe11、At what temperature (in °C) will 25.0 g of carbon dioxide (at1.00 atm) occupy. ( )A. 188°CC. –263°CD. –270°C12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100°C and 1.50 atm pressure? ( )A. 0.152 g/molB. 95.2 g/molC. 17.0 g/molD. 63.5 g/mol13、What volume of Ngas would be produced by the decomposition of2solid? (Assume that the gas is produced at 1.00 atm35.0 g NaN3pressure and 150°C.)( )A 28.0 LB. 9.95 LC. 18.7 LD. 56.1 L14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? ( )A. 250 KB. 550 KC. 400 KD. 600K15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( )A. 1.07 times fasterB. 1.14 times fasterC. 0.875 times as fastD. 0.935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。

无机化学第二章答案

无机化学第二章答案【篇一：大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案】txt>本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。

3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。

各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型e?第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（??2：学习运用不确定原理（?x??p?第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。

2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3：掌握核外电子可能状态数的推算。

第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。

2;掌握核外电子排布的三个原则：1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。

2pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

3hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。

?pmv13.6ev。

n2h）。

2?m分别占据不同的轨道。

3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。

第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○也增强，使得原子半径增加。

但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。

2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。

西安石油大学无机化学典型习题

DrH (2)=716.7kJ∙mol1
（3） H2（g）®2H（g）
DrH (3)=436.0 kJ∙mol1
（4） 2 C（石墨，s）+2 H2（g）® H2C═CH2（g） DrH (4)=52.3 kJ∙mol1
计算DBH （C═C）。
解：由键焓的概念可知：
C═C（g）®2C（g）
DrH =DBH （C═C）
g）（DBH （O O）=498 kJ∙mol1，CO2 中DBH （O═O）=803 kJ∙mol1，其他键焓数据查
表(9—4)。
解：C3H8（g）的燃烧反应为 C3H8（g）+5O2（g）®3CO2（g）+4H2O（l）
水的气化反应为： 4H2O（l）®4H2O（g） DrH =176.05 kJ∙mol－1
将题中所列方程式加以组合，反应式[2（2）+2（3）－（1）－（4）]得上式，则
DBH （C═C）=2[DrH (2)+ DrH (3)]－ DrH (1)－DrH (4)
50.5L
= 494kPa
(2)Байду номын сангаас
p = p (CO) + p ( H2 )
= 249kPa + 494kPa
= 743kPa
此题（1）中在求得 p(CO)之后，可用下列方法计算氢气的分压：
p
( H2
)
=
n(H2 ) n (CO )
p
( CO )
= 9.90mol ´ 249kPa 5.00mol
= 493kPa
DrH
（N2H4（CH3）2，l）=
-1796.3kJ × mol 60.10g × mol -1

无机化学复习题——化学反应的能量和方向

第二章化学反应的能量和方向章节测试题一、是非题1．对于放热的熵减小的反应，必定是高温下自发而低温下非自发的反应。

（）2．Fe(s)和Cl2(l)的Δf Hθm都为零。

（）3．盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。

（）4．体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。

（）5．将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的符号依次为＋、－、－。

（）6．乙醇溶于水的过程中ΔG ＝0。

（）7．CO2(g)的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。

（）8．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。

（）9．如果一个反应的Δr Hθm＞0, Δr Sθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。

（）10．一个化学反应的Δr Gθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。

（）11．稳定单质的Δf H mθ，Δc H mθ，Δf G mθ，S mθ均为零。

（）12．Δf G mθ像Δr H mθ和Δr S mθ一样，受温度的影响较小。

（）13．石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。

（）14．盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关。

（）15．凡体系的Δr G mθ＜0的反应都能自发进行。

（）16．系统的状态函数之一发生改变时，系统的状态不一定改变。

（）17．热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。

（）18．功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。

（）19．化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。

（）20．反应的焓变和反应热是同一概念。

（）二、选择题1．298K ，稳定态单质的S m θ 。

A. 等于零B. 大于零C. 小于零D. 以上三种情况均可能2．若升高温度后，反应的Δr G m θ值升高，则此反应。

A. Δr H m θ＞ 0B. Δr H m θ ＜0C. Δr S m θ＞ 0D. Δr S m θ＜03．298K ，下列反应的Δr G m θ等于AgCl(s)的Δf G m θ的为。

大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案

第五章原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。

3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。

各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =。

第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ==）。

2：学习运用不确定原理（2h x P mπ∆∙∆≥）。

第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。

2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3：掌握核外电子可能状态数的推算。

第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。

2;掌握核外电子排布的三个原则：○1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。

○2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。

3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。

第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。

但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。

2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。

大学无机化学试题及答案完整版

大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。

2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。

各小节目标第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。

2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。

理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。

3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。

第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。

○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。

○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。

○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。

2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。

第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。

Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。

这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。

无机化学第二章试题

无机化学第二章试题一、选择题（15题，30分）(B)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是。

（）（1）加快化石燃料的开采和使用；（2）研发易降解的生物农药；（3）应用高效洁净的能源转化技术；（4）田间焚烧秸秆；（5）推广使用节能环保材料A.(1)(3)(5)B.(2)(3)(5)C.(1)(2)(4)D.(2)(4)(5)(C) 2.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转化形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是。

（）A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”(A) 3.反应：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g).开始反应时，N2、H2两者起始浓度相同，N2的体积为44.80L。

t时后，N2的物质的量减少了一半，则该反应进度为。

（）A.1.0molB.0.10molC.2.0molD.0.50mol(D) 4.下列组合中都是状态函数的一项是。

（）A.W和QB.W和ΔC.Q和ΔHD.ΔU和ΔH(C) 5.下列物质在系统中属于多相的是。

（）A.NaCl水溶液B.碘酒C.沙水混合溶液D.甲烷(A)6.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bKJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是。

（）A.C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) ΔrHm=-2bKJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) ΔrHm=+2bKJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l) ΔrHm=+2bKJ/molD.C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(g) ΔrHm=-bKJ/mol(B) 7.下列说法正确的是。

无机化学第四版第二章思考题答案

第二章思考题1.下列说法是否正确?〔1〕质量定律适用于任何化学反应。

×〔2〕反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。

√〔3〕反应活化能越大，反应速率也越大。

×〔4〕要加热才能进行的反应一定是吸热反应。

×2.以下说法是否恰当，为什么?〔1〕放热反应均是自发反应。

不一定〔2〕Δr S m为负值的反应均不能自发进行。

不一定〔3〕冰在室温下自动溶化成水，是熵起了主要作用的结果。

是3．由锡石(SnO2)生产金属锡，要求温度尽可能低。

可以单独加热矿石(产生O2)，或将锡石与碳一起加热(产生CO2)，或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。

根据热力学原理，应选用何种方法?〔氢气一起加热〕4.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) H2S(g)；S(s) + O2(g) SO2(g)；则反应：H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。

(1) -(2) · (3) /(4) /√5.区别下列概念：(1)与(2) 与(3) J 与J c、J p (4) Kθ与K c 、K p6.评论下列陈述是否正确?〔1〕因为〔T〕=-RT ln Kθ，所以温度升高，平衡常数减小。

不一定〔2〕〔T〕＝Σνi(298.15)(生成物) + Σνi(298.15)(反应物)×〔3〕CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温(T>1173K)下分解，是因为此时分解放热。

×7.向5L密闭容器中加入3molHCl(g)和2molO2(g)，反应：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)的＝-114.408 kJ·mol-1 ，在723K达到平衡，其平衡常数为Kθ。

试问：〔1〕从这些数据能计算出平衡常数吗? 若不能，还需要什么数据?不能〔须知道转化率或平衡分压或反应的熵〕〔2〕标准态下，试比较723K和823K时Kθ的大小。

大学考试试卷无机化学2

2021年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称： 820 无机化学适用专业（方向）：化学、材料科学与工程考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。

请考生务必在答题纸上写清题号。

2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。

3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。

4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。

请考生按规定用笔将所有试题的答案写在答题纸上，在此试题纸上答题无效一、单选题（每小题2分，共40分）1. 某未知气体样品为1.0 g, 在温度为100℃、压力为303.9 kPa时的体积是0.20 L, 则该气体的相对分子质量是：A、41B、51C、61D、712. 有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B2C，已知某温度下，正反应速率常数k正= 1，逆反应速率常数k逆= 0.5，下述体系中处于平衡状态的是：A、c(A) = 1 mol·L-1c(B) = c(C) =2 mol·L-1B、c(A) = 2 mol·L-1c(B) = c(C) =1 mol·L-1C、c(A) = c(C) =2 mol·L-1c(B) = 1 mol·L-1D 、c (A) = c (C) =1 mol·L -1 c (B) = 2 mol·L -13. 0.20 mol·L -1甲酸溶液中甲酸的解离度为3.2%，它的解离常数是：A 、9.6 ⨯ 10-3B 、2.1 ⨯ 10-4C 、1.25 ⨯ 10-6D 、4.8 ⨯ 10-54. 反应：Ag 2CO 3(s)Ag 2O(s) + CO 2(g)，在110℃ 时 K =5.1 ⨯ 10-4，今在110℃ 的烘箱内干燥Ag 2CO 3，为防止其分解，必须使空气中CO 2 的分压大于：A 、5.1 ⨯ 10-4 kPaB 、(5.1)1/2 ⨯ 10-2 kPaC 、5.1 ⨯ 10-2 kPaD 、101 kPa5. 某反应的标准摩尔Gibbs 自由能变化在773 K 时为1.00 kJ·mol -1，在此温度下反应的标准平衡常数 K 是：A 、 0.856B 、 1.17C 、 1.00D 、 1.276．现有0.5 L 的0.6 mol·L -1 HF 溶液，欲使HF 电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到：A 、4 LB 、 5 LC 、 6 LD 、8 L7．BaSO 4的相对分子质量为233， sp K =1.0 ⨯ 10-10，将1.0 mmol 的BaSO 4和10 L 水混合，BaSO 4没有溶解的量是：A 、0.0021 gB 、 0.021 gC 、0.21 gD 、2.1 g8．已知下列反应的原电池的电动势为0.46 V ，且 E (Zn 2+/Zn) = -0.76 V ，则氢电极溶液中的pH 为：Zn(s) +2H +(x mol·L -1) Zn 2+(1 mol·L -1) + H 2(101325 Pa)A 、 10.2B 、2.5C 、3D 、5.19．下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为：A 、Na < Mg < AlB 、He < Ne < ArC 、Si < P < AsD 、B < C < N10．下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是：A 、P 3- > S 2- > Cl - > F -B 、K +> Ca 2+ > Fe 2+ > Ni 2+C 、Co > Ni > Cu > ZnD 、V > V 2+ > V 3+ > V 4+11．下列轨道上的电子，在xy 平面上的电子云密度为零的是：A 、3p zB 、32z dC 、3sD 、3p x12．下列分子中属于非极性分子的是：A 、PH 3B 、AsH 3C 、BCl 3D 、CHCl 3二、判断题（对的打“√”，错的打“×”，每小题1分，共10分）1．在相同温度下，浓度均为0.1 mol·L -1的HCl 、H 2SO 4、NaOH 和NH 4Ac的四种溶液中c eq （H 3O +）和c eq （OH -）的乘积均相等。

第2章学生自测题Microsoft Word 文档 (2)

《无机化学》自测题第二章溶液1. 是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的请在括号中填“√”，错的填“×”)1.01 溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量。

（）1.02 任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高。

（）1.03 非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积。

（）1.04 当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压。

（）1.05 当某水合盐的蒸气压低于相同温度下水的蒸气压，这种盐可能会潮解。

（）1.06 当某水合盐的蒸气压低于相同温度下水的蒸气压，这种盐可能会风化。

（）1.07 稀溶液的依数性是由溶液中溶质的粒子数决定的，而与溶质的性质无关。

（）1.08 在两杯同体积的水中分别加入相同物质的量的NaCl和蔗糖后，这两杯溶液的蒸气压下降值相同。

（）1.09 在两杯同体积的水中分别加入相同物质的量的甘油和蔗糖后，这两杯溶液的凝固点相同。

（）1.10 在冰和水平衡共存时，冰的蒸气压和水的蒸气压一定是相等的。

（）1.11 0℃称为水的冰点，它是纯水与冰平衡共存的温度。

（）1.12 0℃称为水的冰点，它也是水的凝固点。

（）1.13 混合溶剂的溶解能力一般大于单一溶剂。

（）1.14 胶体是具有粘性的一类物质的总称，如骨胶、阿拉伯胶等。

（）1.15 难挥发非电解质溶液的依数性与溶液的浓度成正比而与溶质种类无关。

（）2. 选择题（请选择正确答案的题号填入）2.01 同温度同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为 1 mol•L－1和 1 mol•kg－1，则溶液中的蔗糖含量应是（）A、一样多B、1 mol•kg－1中多C、1 mol•L－1中多D、不一定哪个多2.02 下列溶液中，凝固点最低的是（）A、0.01 mol•kg－1Na2SO4B、0.02 mol•kg－1 NaAcC、0.02 mol•kg－1HAcD、0.03 mo l•kg－1尿素溶液2.03 同温度下，渗透压最大的水溶液是（）A、0.01 mol•kg－1 Ba(NO3)2B、0.01 mol•kg－1 KNO3C、0.01 mol•kg－1 HCOOHD、0.01 mol•kg－1蔗糖溶液2.04 温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是（）A、0.10 mol•L－1的CO(NH2)2B、0.10 mol•L－1 的NH3C、0.10 mol•L－1的NH4AcD、0.10 mol•L－1的(NH4)2SO42.05 某尿素水溶液的凝固点是－0.372 ℃,则该溶液的质量摩尔浓度为（）（已知水的K f =1.86 K•kg•mol－1）A、0.100 mol•kg－1B、0.150 mol•kg－1C、0.200 mol•kg－1D、0.250 mol•kg－12.06 在20℃ 时，液体A 的蒸汽压为 200 Pa ，液体 B 的蒸汽压为 300 Pa ，等物质的量的液体A 和液体 B 相混合组成一理想溶液，其总蒸汽压为（）A 、200 PaB 、300 PaC 、500 PaD 、250 Pa2.07 将100 ml 0.90mol •L－1的 KNO 3 溶液与 300 ml 0.10mol •L －1的 KNO 3 溶液混合，所制得 KNO 3 溶液的浓度为（） A 、0.50 mol •L －1 B 、0.40 mol •L －1C 、0.30 mol •L －1D 、0.20 mol •L －12.08 当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中，则溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为（）A 、1:5B 、1:4C 、4:5D 、 5:42.09 每升中含甘油(分子量 92.0)46.0 克的水溶液，在27 ℃ 时的渗透压（kPa ）为（）A 、112B 、1.13×103C 、1.25×103D 、2.49×1032.10 某温度下纯 A 的蒸汽压为 50.0 Pa ，纯 B 的蒸汽压为 200 Pa ，现有 A 和B 形成的理想溶液，其中A 的摩尔分数为 0.0200，在该温度下溶液的蒸汽压（Pa ）为（）A 、97.0B 、250C 、197D 、1502.11 0.100 mol •kg －1 HAc 溶液的电离度为 1.33％，则该溶液的凝固点应为（水的 K f ＝1.86 K •kg •mol －1）（） A 、－0.25℃ B 、－0.21℃ C 、－0.188℃ D 、－0.167℃2.12 要使溶液的凝固点降低1.0℃,需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是（）（水的 K f ＝1.86 K •kg •mol －1） A 、0.027mol B 、0.054 mol C 、0.27 mol D 、0.54 mol2.13 将0.900 g 某物质溶于60.0 g 水中，使溶液的凝固点降低了 0.150 ℃,该物质的分子量是（水的 Kf ＝1.86 K •kg •mol －1）（）A 、204B 、186C 、83.2D 、51.22.14 将 10.4 g 某难挥发非电解质溶于250g 水中，该溶液的沸点为100.78 ℃,已知水的 K b＝0.512 K •kg •mol －1，则该溶质的分子量约为（） A 、27 B 、35 C 、41 D 、552.15 2.5 g 某聚合物溶于 100 ml 水中，20 ℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量是（）A 、2.1×102B 、4.1×104C 、6.1×105D 、2.2×1062.16 5.0 g 某聚合物溶于 400 ml 水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量是（）A 、4.0×106B 、3.0×105C 、2.1×104D 、6.0×1022.17 取下列物质各 10 g ，分别溶于 1000 g 苯中，溶液开始凝固时温度最低的是（）A 、CH2Cl2B 、CCl4C 、CHCl3D 、都在同一温度2.18 将7.8 g 非电解质固体溶于 100 g 水中，溶液的凝固点为－2.5℃，已知水的K f =1.86K • kg • mol －1，则该固体的摩尔质量应为（） A 、100.05.286.18.7⨯⨯ g • mol －1 B 、 86.18.7100.05.2⨯⨯g • mol －1 D 、 0.105.286.18.7⨯⨯g • mol －1 D 、 5.2100.086.18.7⨯⨯g • mol －1 2.19 固体溶于水时，与其溶解热有关的是（）A 、固体溶质之间的相互作用B 、水分子之间的相互作用C 、溶质和水之间的相互作用D 、以上三种都有2.20 AlPO4、FePO4、Ca3 (PO4)2 难溶于水的主要原因是（）A、晶格能大于水合热B、晶格能小于水合热C、溶解熵变ΔsSmΘ为正值D、溶解熵变ΔsSmΘ为负值3．填空题3.01 已知水的K f＝1.86 K •kg •mol－1，若尿素水溶液的凝固点是－0.372℃，则此溶液的质量摩尔浓度是mol •kg－1。

无机化学试题(含答案)

无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。

将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。

试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。

若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。

选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。

大学无机化学试题及答案(DOC)

无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。

无机化学试题

第一章概论、第二章滴定分析概述一填空题1.按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64 + 4.402 + 0.3244 位；（2）0.0212 x 22.62/0.029215 位；（3）pH =7.23 求H+浓度位。

2. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统，随机）误差。

（1）天平零点略有变动；（2）分析用试剂中含有微量待测组分；（3）重量分析中，沉淀溶解损失；（4）读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准。

使用有缺损的砝码；称量时试样吸收了空气中的水分；重量法称量二氧化硅时，试样中硅酸沉淀不完全；用含有杂质的基准物质来标定氢氧化钠溶液3. 误差是指与之差，偏差是指与之差，通常相对误差是用来表示标准偏差是用来表示。

4．常见的用于标定NaOH的基准物质有和5．为消除数据0．025 00L中的非有效数字，数据应表示为6．系统误差影响准确度，不影响；在消除了后，总体平均值就是真值。

7．作为基准物，必须具备的条件。

8.用于滴定分析的化学反应，必须具备的条件。

二选择题( )1. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：A. 随机误差小；B. 系统误差小；C. 平均偏差小；D. 相对偏差小。

( ) 2. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：A. 随机误差在分析中是不可避免的；B. 随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C. 随机误差具有单向性；D. 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。

( ) 3. 可以减少测定过程中随机误差的方法是：A. 进行对照试验；B. 进行空白试验；C. 进行仪器校准；D. 增加平行试验的次数。

( ) 4. 以加热驱除水分法测定CaSO4·2 H2O中结晶水的含量时，称取试样小于1g；已知天平称量误差为1mg，分析结果的有效数字应取： A. 一位；B. 四位；C. 两位；D. 三位。

( ) 5. 已知某溶液pH 值为1.22，其氢离子浓度的正确值为：A. 0.6025 mol·L-1；B. 0.602 mol·L-1；C. 0.6 mol·L-1；D. 0.60 mol·L-1。

【无机化学试题及答案】第二章化学热力学基础

第二章化学热力学基础一、填空题1，热力学第一定律的数学表达式为；若不做非体积功，热力学第一定律可表示为。

2，在物理量H ，S ，G ，Q ，W ，T ，p 中，属于状态函数的是，与过程有关的量是______；在上述状态函数中，属于强度性质的是。

3，在温度T 时，参考单质的标准摩尔生成焓，标准摩尔生成吉布斯函数，标准摩尔熵。

4，反应2AB(s)B (g)＋AB 3(s)在298.15 K 、标准状态下正向自发进行，由此可判断该反应的(298.15 K)，(298.15 K)，(298.15 K)，若升高温度，反应正向进行的程度。

5，(NaCl, s, 298.15 K)称为，其SI 单位为。

6，2(H O, g, 298.15 K)称为，其SI 单位为。

7，2(O , g, 298.15 K)称为，其SI 单位为。

二、是非题1，虽然温度对r m H ∆和r m S ∆的影响较小，但温度对r m G ∆的影响却较大。

2，由于r m ,0p w H Q '=∆=，而H 是状态函数，因此,0p w Q '=也是状态函数。

3，r m S ∆＞0的反应在等温、等压下均能自发进行。

4，对于任何物质，焓和热力学能的相对大小为H U ＞。

5，298.15 K 时，2H (g)的标准摩尔燃烧焓等于2H O(g)的标准摩尔生成焓。

6，由于Q 和W 与过程有关，因此Q ＋W 也与过程有关。

7，对于同一化学反应，r m ()H T ∆必定大于r m ()U T ∆。

8，等温等压不做非体积功的条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动进行。

9，反应21CO(g)+O (g)22CO (g)的标准摩尔焓变即为2CO (g)的标准摩尔生成焓。

10，化学反应的摩尔焓变就是反应热。

三、问答题1，化学反应的r m G ∆与有何不同？2，如果系统放热，其热力学能是否一定减少？ 3，Hess 定律的内容如何？它能解决什么问题？ 4，什么叫标准摩尔生成焓？如何利用标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变？写出有关的计算公式。

无机化学——释疑与习题解析(第二版)上

第二章热化学（自测试题）1、填空题（每空一分，共20分）（1）热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q>0；系统放热，Q<0；定压下气体所做的体积功W=-p ex(V2-V1)；气体膨胀时，体积功W<0。

若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变Δr HΘ=a kJ.mol-1，则其热力学能的变化Δr UΘ= a kJ.mol -1。

这是一个均（单）相反应。

（2）反应进度§的单位是mol ;反应计量式中反应物B的计量数vB<0。

生成物的vB>0。

（3）由石墨制取金刚石的焓变Δr H mΘ>0,燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。

Δf H mΘ(O3,g,298K) 0。

（4）已知298K时下列热化学方程式:○12NH3（g）N2（g）+3H2（g）Δr H mΘ=92.2kJ.mol-1○2H2（g）+1/2O2（g）H2O(g) Δr H mΘ=-241.8kJ.mol-1○34NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) Δr H mΘ=-905.6kJ.mol-1试确定Δf H mΘ(NH3,g,298K)=-46.1kJ.mol-1；Δf H mΘ(H2O,g,298K)=-241.8kJ.mol-1;Δf H mΘ(NO,g,298K)=90.2kJ.mol-1。

由NH3（g）生产1.00kgNO(g)则放出热量为7.55×103kJ。

（5）已知反应HCN(aq)+OH-（aq）CN-(aq)+H2O(l)的Δr H mΘ=-12.34kJ.mol-1;反应H+（aq）+OH-（aq）H2O(l)的Δr H mΘ=-55.84kJ.mol-1。

Δf H mΘ(OH-,aq)=-229.994kJ.mol-1,Δf H mΘ(H2O,l)=-285.83KJ.mol-1,则Δf H mΘ(H+,aq)= 0kJ.mol-1,HCN(aq)在水中的解离反应方程式为HCN（aq）H+(aq)+CN-(aq),该反应的Δr H mΘ=43.5KJ.mol-1。

大学无机化学第二章试题及答案

第二章化學熱力學基礎本章總目標：1：掌握四個重要の熱力學函數及相關の計算。

2：會用蓋斯定律進行計算。

3：理解化學反應等溫式の含義，初步學會用吉布斯自由能變化去判斷化學反應の方向。

各小節目標：第一節：熱力學第一定律了解與化學熱力學有關の十個基本概念（敞開體系、封閉體系、孤立體系、環境、狀態、狀態函數、過程、途徑、體積功、熱力學能），掌握熱力學第一定律の內容（△U=Q-W ）和計算。

第二節：熱化學1：掌握化學反應熱の相關概念：○1反應熱——指恒壓或恒容而且體系只做體積功不做其它功の條件下，當一個化學反應發生後，若使產物の溫度回到反應物の起始溫度，這時體系放出或吸收の熱量稱為反應熱。

（）。

○2標准生成熱——某溫度下，由處於標准狀態の各元素の指定單質生成標准狀態の1mol 某純物質の熱效應。

符號f m H θ∆,單位：1J mol -•或1kJ mol -•）。

○3燃燒熱——在100kPa の壓強下1mol 物質完全燃燒時の熱效應。

符號：cmH θ∆；單位：1kJ mol -•。

2：掌握恒容反應熱△U=Q v -W;恒壓反應熱Q p =△H 恒容反應熱和恒壓反應熱の關系：p V Q Q nRT =+∆ 3：掌握蓋斯定律內容及應用○1內容：一個化學反應若能分解成幾步來完成，總反應の熱效應等於各步反應の熱效應之和。

○2學會書寫熱化學方程式並從鍵能估算反應熱。

第三節：化學反應の方向1：了解化學熱力學中の四個狀態函數——熱力學能、焓、熵、吉布斯自由能。

2：重點掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ∆=∆-∆の意義及計算。

3;建立混亂度、標准摩爾反應焓、標准摩爾反應自由能和標准熵以及標准摩爾反應熵の概念，並學會對化學反應の方向和限度做初步の討論會運用吉布斯自由能判斷反應の自發性。

Ⅱ 習題一選擇題のH 為正值，要它成為自發過程必須滿足の條件是（）A.S 為正值，高溫B.S 為正值，低溫C.S 為負值，高溫D.S 為負值，低溫rG 0值減小，則下列情況與其相符の是（）A.rS 0<0B.rS 0>0C.rH 0>0D.rH 0<0の熱效應與途徑無關。

《无机化学》题库(含答案)

2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
大学无机化学复习题

无机化学练习题(大一完整版)

第一、二章检测题一、名词解释1.拉乌尔定律2.渗透压3.渗透压定律4.饱和蒸气压二、填空题1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。

2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。

3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。

4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。

5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方向是_____ 。

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。

( )2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。

( )3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。

( )4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。

( )5.当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。

( )6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

( )7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。

( )8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

( )9.0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。

( )10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两溶液的蒸气压相等。

( )四、单项选择题1．室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。

若外界条件不变，久置后可能产生的现象是( )。

A.a杯水增多，b杯水减少B.a、b两杯均未发生变化C.a杯变成空杯，b杯水满D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满2．3.10 g白磷溶于100 g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K。

高等无机化学第二章热化学题附答案

第二章热化学一判断题1.气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。

..............................................（）2.在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp =△H ＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。

............................................................................................................（）3. 系统状态一定，状态函数就有确定的值。

.....................................................（）4.在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。

...................................................................................................................（）5.功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。

.................................................（）6.气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。

...............................................（）7.由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。

.....................................................（）8.环境对系统做功，系统的热力学能增加。

..........................................................（）9.系统的焓等于系统的热量。

........................................................................................（）10.系统的焓等于恒压反应热。