8高考冲刺：定量实验设计与评价

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高中化学一轮复习定性定量实验的设计与评价课件

（2）常用的计算方法——关系式法关系式法常应用于一步反应或分多步进行的连续反应中相关量的计算，利用该法可以减少不必要的中间运算过程，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。一步反应可以直接找出反应物与目标产物的关系；在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为 “中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。利用这种方法解题的关键是建立已知物质和所求物质之间的关系式。
1.测定某明矾样品（含砷酸盐）中砷的含量，实验步骤如下：实验一：配制砷标准溶液
①取一定质量的As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1 L Na3AsO3溶液（此
溶液1.0 mL相当于0.10 g砷）。 ②取一定量上述溶液，配制500 mL含砷量为1.0 g·L－1的砷标准溶液。
（1）②需取用①中Na3AsO3溶液
溶液缓慢变成棕黑色沉淀
变为紫色，仍有沉淀
（1）B中试剂是
。
⁠
答案：饱和NaCl溶液
（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为
。
⁠
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的
认识是
。
⁠
答案： Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强
（4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
为
，完成该实验操作需要的玻璃仪器除胶头滴管和量筒外还
⁠
要
。
⁠
②该反应最适宜温度为80～90 ℃，为探究反应发生的最低温度，应选用的加热
方式为
。
⁠
答案：①12.5 g 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 ②水浴加热

定量实验方案的设计与评价

定量实验方案的设计与评价【教案目标】、掌握定量实验方案设计的一般思路。

、掌握定量实验的设计方法和分析方法。

【教案重点】定量实验获得实验数据的途径和方法。

【教案难点】定量实验方案的评价优化和减小实验误差的方法。

【引言】化学定量实验既是中学实验复习的重点，也是高考化学命题的热点。

【典例引路】（年北京高考）若白色固体为和组成，下列方案中不能确定质量分数的是．称量固体与足量盐酸反应，加热、蒸干、灼烧得到固体．称量固体与足量()溶液反应，过滤、洗涤并烘干得到固体．称量固体充分加热，质量减小．称量固体与足量稀硫酸反应，用足量碱石灰吸收放出的气体，碱石灰质量增重【提问】还有其他方案吗？【分析】高中化学定量实验与定性实验相比较，除了考查原理、装置、操作以外，最大的不同是定量实验通过准确测量一个量或几个量解决某一具体问题，由于数据的获得和处理与多种因素有关，常使大家感到定量实验问题信息量大，解决困难。

定量实验中常测定种数据：温度、质量和体积。

温度——用温度计测量质量错误!体积(\\(液体——用量筒、滴定管量取,气体——用各种组合仪器测量))【方案一】称量法①对于【典例引路】中选项称量固体与足量()溶液反应，过滤、洗涤并烘干得到固体原理：步骤：→→→→→→结论：的质量分数为问题与思考：、为何要加入过量的沉淀剂？、如何判断沉淀是否完全？、如何洗涤沉淀？、如何判断沉淀已洗涤干净？若未洗涤干净，本实验测定结果将。

（填偏大、偏小、无影响）、对于【典例引路】中选项，该实验中至少称量次质量。

②对于【典例引路】中选项原理：步骤：→→→装置：装置连接顺序为结论：的质量分数为问题与思考：1、各部分装置的作用分别是什么？2、如何赶尽装置中的空气与？3、能否用稀盐酸代替稀硫酸？【方案二】量气法对于【典例引路】中选项原理：步骤：称样品溶于水加入过量()溶液过滤洗涤干燥称量滤渣的质量为称样品溶于水加入过量稀硫酸溶液用碱石灰吸收气体称量的质量为装置：结论：的质量分数为问题与思考：、为了测量结果准确，中溶液应采用读数时应注意：、若读数时,装置中液面如图所示，所测结果（填偏大、偏小、无影响）、如何改进装置，减小中滴加硫酸体积而引起的误差？、常用的量气装置有哪些？【方案三】滴定法对于【典例引路】中选项原理：步骤：→ → → →装置：结论：的质量分数为问题与思考：、判断到达滴定终点的实验现象是。

(新课改省份专版)高考化学一轮复习10.6大题考法(2)定量实验的设计与评价学案(含解析)

第6课时大题考法(2)——定量实验的设计与评价定量实验是将化学实验与化学计量有机的结合在一起，测定物质化学组成与含量的探究性实验，是近几年高考命题的常考题型。

设计中先通过实验测出相关的有效数据，然后经计算得出物质的组成与含量。

由于定量实验目的性、实用性强，能给予学生较大的创造空间，更能激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度，因此复习过程中注重定性实验拓展到定量实验的探讨。

题型一测定物质含量[典例1](2017·全国卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。

回答下列问题：(1)a的作用是________。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是________。

f的名称是________。

(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________________；打开k2放掉水。

重复操作2～3次。

(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。

铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。

打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是_______________________。

②e中主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是___________________。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。

8高考冲刺：定量实验设计与评价.doc

化学实验第七讲定量实验设计与评价北京四中：叶长军定量实验定量测量实验设计是为了深入了解物质或自然现象的量的特征，揭露各因素之间的数量关系，从而确定某些因素的数值。

它能够具体地从量上来测定对象所具有的某种性质或者它们之间的数量关系。

所得到的结果是一定质和量之间的准确函数关系。

因此所有影响此函数关系准确性的因素都被视为干扰因素，设计实验就是确定了某一具体方案后，排除此方案中所有干扰因素。

干扰因素全部排除了，此方案具体的实施程序就清晰且明确了。

例1．为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(纯碱中常含少量NaCl)，某学生设计了实验装置如图7—15：(1)准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(设为W 1)(2)准确称取一定量纯碱(设为W 0)，并放入烧瓶中。

从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。

称干燥管的总质量(设为W 2)。

设学生导出的计算公式为：Na 2CO 3的质量分数= 请评价此方案是否合理？还可以根据不同原理设计出哪些实验方案？%10022W 53)W W (012⨯⨯⨯-例2．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3，混合物中 Na 2CO 3质量分数的是A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克溶液充D．取a克混合物与足量Ba(OH)2分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体例3．A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。

A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。

常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。

请回答：(1)D跟G反应的化学方程式为__________________________；(2)F中一定含有的官能团的名称为_______________________；(3)某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。

定量实验设计与评价

向一定质量的混合物中加入足量盐酸酸化，再向其中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，称量沉淀的质量。
3.气体法体积：质量：
排饱和NaHSO3溶液碱石灰吸收
总结（气体法）
体积
｛｛
方法注意
排水法温度压强平视吸收法排除干扰，吸收充分
方法
注意
质量
练习
测定一份在空气中放置的Na2SO3样品的纯度
分析：Na2SO3中含有什么杂质？含有Na2SO4
测定一份在空气中放置的Na2SO3样品的纯度
方法
1.KMnO4溶液滴定（氧化还原反应） 2.沉淀法
A
平衡管量气管
（ 3）
小A中滴加盐酸而引
起的误差？
例2：分数
方案一：沉淀法向一定质量混合物中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量。方案二：气体法
方案二：气体法（测定CO2的质量）
原理： H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2+Na2SO4 用碱石灰加入过量步骤: 称m1g
样品固体样品固体
方案二：气体法（测定CO2的质量）排除干扰 1.关闭b，打开a,c，通入一段时间空气。 2.关闭a,c，打开b ，滴入稀H2SO4开始反应。吸收充分 3.关闭a，打开b,c，通入一段空气。
空气
加压氮气 NaOH溶液
稀H2SO4
a b
碱石灰
c
浓H2SO4
样品固体装置5
教学目标 1、对于实验的基本操作要求规范答题； 2、提高定量实验方案的设计、评价和改进能力；教学重难点
定量实验方案的设计与评价；侧重于气体法。
定量实验有哪些常用方法？

高考一轮复习化学课件时大题考法定量实验的设计与评价

制定详细实验步骤
按照实验原理，合理安排实验步骤，确保每一步操作都符合实验要求。
考虑操作顺序
实验步骤的顺序对实验结果有很大影响，应按照先后顺序进行操作，避免误差的累积。
数据处理、结果分析和误差评估
数据处理
对实验数据进行科学处理，如计算平均值、绘制图表等，以便更好地分析实验结果。
结果分析
根据实验数据和图表，分析实验结果的合理性和可靠性，并得出相应结论。
多做真题，熟悉考试形式和难度，提高应试能力
留出足够时间进行模拟考试和查漏补缺
心态调整和考场应对
保持积极心态，树立信心，相信自己能够取得好成绩
注意考场时间管理，合理分配时间，确保每道题都能得到认真解答
学会调整情绪，遇到难题不要慌张，保持冷静思考
仔细检查答题卡和试卷，避免因为粗心大意而失分
离子检验与推断
03
利用离子的特征反应和定量关系，对复杂体系中的离子进行检
验和推断。
04
氧化还原反应与电化学基础
氧化还原反应基本概念和规律
氧化还原反应定义
电子转移或偏移所引起的化学反应。
氧化剂与还原剂
氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。
氧化还原反应规律
优先律出发，逐步推导合成目标分子的可
能路线。
官能团保护
在合成过程中，需要采取适当的官能团保护措施，避免不必要的副反
应。
绿色合成
遵循原子经济性原则，选择环保、高效的合成
方法和试剂。
天然高分子化合物简介
天然高分子种类
了解天然高分子化合物如淀粉、纤维素、蛋白质等的结构和性质。
功能与应用
典型案例分析
案例一
测定某温度下某反应的速率常数。通过设计实验方案，测定不同时间下反应物和生成物的浓度，利用速率方程计算速率常数。

第十章课时8 定量实验的设计与评价课件 2021届高三一轮复习化学(共69张PPT)

(4)装置 B 中品红溶液的作用是_____________________。有同学提出，撤去 B 装置，对实验没有影响，你的看法是 ________(选填“合理”或“不合理”)，理由是____________ _______________________________________________。 (5)用 KI 溶液滴定 KMnO4 溶液时发生反应的离子方程式为 _____________________。 (6)请写出这种铁硫簇结构的化学式_________________。 (7)下列操作，可能引起 x/y 偏大的是________。 a．滴定剩余 KMnO4 溶液时，KI 溶液滴到锥形瓶外边一滴 b．配制 KI 溶液时，定容时俯视刻度线 c．用碘化钾溶液滴定剩余 KMnO4 溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡 d．实验二中对滤渣灼烧不充分
ⅲ.点燃酒精灯，加热； ⅳ.熄灭酒精灯，冷却到室温，关闭 K； ⅴ.再次称量装置 F、装置 D(前一个)的质量并记录。 (3)步骤ⅱ的目的是______________________________ ________________________________________________。 (4) 若缺少装置 A 将导致所测得的 x 值 ________( 填 “ 偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)重复操作ⅱ～ⅴ至____________________时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。
[典例] (2019·福州质测)碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O] 是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。
[查阅资料] 碱式碳酸镍在 300 ℃以上分解生成 3 种氧化物。NiO 为绿色粉末，Ni2O3 为灰黑色固体。

定量实验设计和评价

稀硫酸
试样溶液
图一
碱石灰
Na2CO3(NaCl)的纯度测定
稀硫酸
试样溶液
浓硫酸
图二
碱石灰
Na2CO3(NaCl)的纯度测定
稀硫酸
碱石灰
试样溶液
浓硫酸
碱石灰
图三
Na2CO3(NaCl)的纯度测定
稀硫酸
碱石灰
NaOH溶液试样溶液
返回
浓硫酸
图四
碱石灰
Na2CO3(NaCl)的纯度测定
稀硫酸
稀硫酸
•如何计算Na2SO3的纯度？
例三： Na2SO3的纯度测定乙组：准确量取25mL上述溶液，用a mol/L酸性KMnO4
溶液进行滴定：
5SO32- + 2MnO4- + 6H+ == 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O 消耗KMnO4溶液的体积为b mL。
SO32-
SO42 - -
滴定管的选择？酸式滴定管
思考一： Na2CO3(NaCl)的纯度测定(05年高考)
理解设计思想：
（1）要得到测定结果，需要获得哪些数据？（2）图中各装置起什么作用？（3）若试样A g，U型管增重B g，则ω(Na2CO3)＝？5232BA （4）请用一种其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数
Na2CO3(NaCl)的纯度测定
(3)所选用装置的连接顺序是(填G 各A接B口F的字母；连接胶管省略)。
课堂小结：
气体法
混合物中质量分数测定沉淀法
定量实验包括：
滴定法
1. 溶解度的测定
2. 结晶水含量的测定
3.物质的量浓度溶液的配制
4.酸碱中和滴定

定量实验的设计与评价

（若填可，此空不填。）
方案乙：通过测量试样与碱反应生成的氨气质
量来实现探究目标。图二中B装置增重的质量
始终不等于理论值，请分析实验误差可能原因
A中生成的氨气未被B中硫酸完全吸收 (使B装置增重。的质量小于理论图值二)；
反应生成的氨气中混有水蒸气一并被硫酸吸收 (使B装置增重的质量大于理论值)。
链
稀硫酸
A
B
C
稀硫酸
饱和NaHCO3溶液
B
D
E
水
D
E
问题一：读取量筒内液体体积时要注意什么？
问题二：该装置是否会产生较大误差，如何改进?
方案一 B气体质量法某实验小组拟采用方案一中测定CO2气体质量的方法来测定其中Na2CO3的含量，选用下列装置流程图（固定仪器略去）：
空气
主要实验步骤如下:
接（Ⅱ）某探究性学习小组用除去锌镀层的铁片高来制取摩尔盐。为了测定所制取摩尔盐的组考成，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氨气
体积来实现探究目标。可否采用图一装置？
_否__（填“可”或“否”）若填否，如何改进？
图一
向B中加入适量植物油等。或将B中的水换成植物油、苯或CCl4等
“ 否 ” ）溶，液恰滴好出定现浅终紫色点，且的半分钟现内不象变色
是
。
实验设计与评价的基本思路小结： 1、准确地把握实验目的 2、分析如何实现这个目的 3、初步确定设计方案 4、思考可能误差，评价或改进实验方案 5、数据处理
谢谢
为了探究镀锌铁片上的锌的质量分数，查询得知锌易溶于碱： Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此，截取镀锌铁片试样，剪碎，称得质量为 m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

定量实验实施方案的设计与评价

反应结束后读取产生气体体积时 ①若水准管液面高于量气管，反应容器内（左边）气压大于外界大气压，读取体积比实际值小，计算所得气体摩尔体积偏小； ②若水准管液面低于量气管，反应容器内（左边）气压小于外界大气压，读取体积比实际值大，计算所得气体摩尔体积偏大；
课后练习（见学案）
请同学们认真做好反馈练习、巩固练习和强化训练
（ ②测定SO2的体积）：量气法
1、为了测量结果准确，B中溶液
应采用_饱__和__N_a_H__S_O__3溶__液_
A
读数时应注意：①恢复至室温
②视线与凹液面最低处相平。
稀H2SO4
BC
2、若读数时,装置⑶中液面如图所示，所测结果偏小
稀H2SO4
3、如何改进装置，减
（填偏大、偏小、无影响）
平衡管
动的事。原来当老师的这么容易满足啊。
当然还有一些揪心的事啦。老是有学生和我说明天能不能带弟弟妹妹或者朋友过来，我又自问是个不忍拒绝他人的人，而且我又那么地喜欢我的六年级，所以每次我都是和他们说你先带他来上课先。但其实我知道如果我和其他小伙伴讨论的话，他们肯定是不同意再有学生加进来的，因为人数真的是太多了啦。我会尽自己的努力满足他们的要求，当然前提是他们得听话。当然啦，一切对我而言都是
幸福的小烦恼。
接下来的每一天我会更加珍惜和你们相处的每一节课，我的六年级。
撰稿
小A中滴加硫酸体积而
引起的误差？
量气管
。
（3）
方案三：氧化还原滴定法

定量实验设计方案与评价ppt课件

确定因素水平
针对每个实验因素，设定合适的水平范围，以便进行实验比较。
选择合适的实验设计方法
完全随机设计
适用于因素较少且水平数不多的情况，简单易
行。
随机区组设计
适用于存在明显区组差异的情况，可提高实验
的精确性。
析因设计
适用于多因素多水平的情况，可全面分析各因素对实验结果的影响。
正交设计
适用于多因素多水平且需考虑交互作用的情况
3
数据分析方法
方差分析，比较不同处理组之间的差异显著性。
案例二：医学临床试验设计
实验目的
评价新药对患者病情的治疗效果。
实验设计
采用随机对照试验设计，将患者随机分为试验组和对照组，试验组接受新药治疗，对照组接受常规治疗。
数据分析方法
生存分析、多因素回归分析等，比较两组患者的病情改善情况和生存率。
定量实验设计方案与评价ppt课件
演讲人：日期：
目录
• 引言 • 定量实验设计基本原则 • 定量实验设计方法 • 定量实验设计步骤 • 定量实验设计评价指标 • 定量实验设计优化策略 • 定量实验设计案例分析
01
引言
目的和背景
01
探究定量实验设计的基本原理和方法
通过本课程的学习，使学生掌握定量实验设计的基本思想、原理和方法
减少系统性误差
通过随机化实验条件，消除或减少系统性误差，使实验结果更具客观性。
提高实验的外部效度
随机化有助于实验结果推广到更广泛的总体，提高实验的外部效度。
增强实验设计的灵活性
随机化原则允许在实验过程中灵活调整实验条件，以适应不同情况。
局部控制原则
控制无关变量的影响
01

高中化学高考冲刺定性实验设计与评价(提高)知识点巩固练习

定性实验设计与评价(提高)编稿：李作鹏审稿：王鑫【高考展望】一、考纲要求１．能根据实验试题要求，做到：(1).设计、评价或改进实验方案；(2).采取适当方法控制实验条件；(3).描述实验现象和收集有关数据；(4).分析或处理实验数据，得出合理结论；(5).能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

2．实验知识和技能的综合应用。

二、高考动向化学实验设计是高考的重要内容，主要考点有：①定性实验设计；②定量实验设计；③制备实验设计；④化学反应原理实验设计。

今后的命题方向：选择必要的仪器或装置完成定性和定量实验，对几种实验方案分析对比从中选取最佳的实验方法，根据要求设计简洁的方案，操作简单安全，实验现象明显。

本节主要涉及定性实验设计与评价。

【方法点拨】定性检验实验设计是用来判定实验对象具有哪些性质、某种因素是否存在、某个因素是否起作用、某些因素之间是否具有某种关系、测定某些物质的定性组成、探讨研究对象具有怎样的内部结构等所进行的实验。

它主要解决“有没有”、“是不是”的问题。

所有影响正确判定或干扰判定的因素均被视为干扰因素。

定性检验实验设计主要分为以下两种情形：①性质探索性实验的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。

②性质验证性实验的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。

性质实验方案的基本流程为：研究物质结构→预测可能性质→设计实验方案（方法、步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、结论等）→实施实验→结论。

性质实验方案设计的基本思路如下：【典型例题】类型一、性质验证性实验【高清课堂：406674例4】例1．为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

高三化学大一轮复习课件——定量实验的设计与评价(共38张PPT)

可以选择 ZnO 或 Zn(OH)2 等物质来调节溶液的 pH。②步骤Ⅱ中加入了高锰酸钾溶液，则滤液 B 中含有高锰酸钾，溶液具有强氧化性，
会腐蚀滤纸，过滤时不能使用滤纸，可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏
“短进长出”
2020/7/27
4
[典例] 锌灰是炼锌厂的烟道灰，含 ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：
Fe(%) 金属含量(%)
2
114.4
0.086
0.056
3
113.68
0.034
0.054
4
113.60
0.010
0.050
5
112.43
0.010
0.050
2020/7/27
6
表 2 温度对 ZnSO4·7H2O 回收量及纯度影响
温度 (℃)
ZnSO4·7H2O 回收量(g)
产品中 Fe(%)
2021 届高三化学大一轮复习课件 ——定量实验的设计与评价题型(一) 测定物质含量
定量实验中的常用方法 1．重量分析法 (1)在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质
或化合物的形式从试样中与其他组分分离。 (2)重量分析法不需要选择合适的指示剂，实验的关键是准确判断
反应是否发生完全，以及反应前后固体(或液体)质量的变化。
实验次数滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1
0.10
19.92
2
1.34
21.12

高考化学复习重点知识专题讲解与练习35---定量实验及化学实验方案的设计与评价

高考化学复习重点知识专题讲解与练习专题三十五、定量实验及化学实验方案的设计与评价连线高考综合实验方案的设计和评价是综合应用实验基础知识、基本操作，结合化学基本理论、元素化合物知识、化学计算等相关知识，进行整合，从而解决有关实验问题，主要考查方向有：一是根据实验要求，设计实验方案，分析相关问题。

二是结合相关知识，联系题给实验信息的实验设计。

预测今后对教材实验进行重组、优化和以新物质的制备或性质为背景考查实验方案设计的步骤、实验流程的分析、评价等创新的题目会在高考中有所体现。

在注重素质教育、注重能力的提高和应用的今天，这方面的考查在不断的增加和加强。

重点、难点探源一、气体物质的制备气体物质的制备是综合实验的重要组成部分，包括气体发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。

（1）常见气体发生装置：类型①固+固△气体②固+液气体③固+液△气体④液+液△气体装置图（2）常见气体净化装置：类型①洗气瓶②干燥管装置图说明：①选洗涤剂原则：不增、不减。

②洗气瓶“长进短出”③干燥管“粗进细出”。

（3）常见气体收集装置：（4）尾气处理装置：二、实验设计的类型：三、实验设计的要求：1、制备实验方案对知识的要求：⑴单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互转化关系。

⑵典型化工产品的生产原理。

硫酸工业，硝酸工业，钢铁工业，镁、铝的冶炼，氯碱工业，硅酸盐工业，化肥工业，煤和石油的综合利用。

⑶有机物官能团之间的转化关系及重要有机物的合成原理及方法。

2、性质实验方案的要求：中学阶段，性质实验的主要目的是验证、比较元素的金属性、非金属性、氧化性、还原性、化合物的稳定性、酸碱性及一些特定离子或官能团的特征反应。

因此在熟练掌握物质特殊性质的基础上，结合已有的化学实验的基础知识，设计出合理的验证方案。

3、检验实验方案的要求：⑴反应要求明显的外部特征（如颜色的变化、沉淀的生成或溶解，气体的生成等）。

⑵反应要求良好的选择性，反应速率快，并能够反应完全。

高中化学高考冲刺定量实验设计与评价(基础)知识点巩固练习

定量实验设计与评价（基础）编稿：李作鹏审稿：王鑫【高考展望】一、考纲要求1．能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。

2．以上各部分知识与技能的综合应用。

二、高考动向新课程背景下的高考化学实验试题非常重视将定性实验和定量实验进行有机结合，试题中所设计的问题多为实验的基本操作知识及实验原理的分析、实验数据的处理和对实验流程的推理，旨在对学生实验基本素养和分析处理数据能力的考查。

本节主要涉及定量实验设计与评价。

【方法点拨】定量实验方案的设计的一般要求①根据题目要求设计定量实验的测定原理，如混合物组成测定的一般设计思路是使其中一种组分发生化学反应生成气体或沉淀，通过测定气体或固体的量进而求得各组分的含量。

②定量实验的关键是保证数据的准确性，因此确定了某一具体实验方案后，应注意在实验中保证所测数据是准确的：如除杂、数据的重复测定等特征设计，还要排除此方案中所有干扰因素，干扰因素全部排除了，此方案具体的实施程序就清晰且明确了。

因此教学中要尽量创造条件，让学生动手多做实验，让学生自选课题、设计实验、改进或创新实验，并对实验进行评价和分析，培养学生的创新意识的创新精神，训练学生用实验解决化学问题，使学生掌握评价实验方案的常见角度和方法。

总之，新课程理念下的高三化学复习备考应注重近年来高考实验试题考查的动向进行研究，从试题中去领略试题考查的意图和试题命制方向，从而在教学中有目标性地培养学生的实验创新意识和实验探究能力，真正做到有的放矢，提高实验备考复习效率。

【典型例题】类型一、混合物中某物质含量的测定例1．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放人入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴人6mo1·L -1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______________________(2)装置中干燥管B 的作用是___________________________________(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果__________ (填偏高、偏低或不变)(4)步骤⑤的目的是____________________________(5)步骤⑦的目的是________________________________(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________________________(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。