河北大学课程考核试卷 无机化学综合练习题
无机化学练习题（含答案）
无机化学练习题（含答案）无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1 ~σ键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH （气态分子）、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
无机化学综合题及试题答案
⽆机化学综合题及试题答案⽆机化学综合题（2）⼀、单项选择题1、可逆反应2NO(g)←→N2(g) +O2(g)，△rH m?=－180 kJ. mol-1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。
A、升⾼温度，K增⼤B、升⾼温度，K变⼩C、增⼤压⼒平衡则移动D、N2增加浓度，NO解离度增加2、已知反应NO(g) +CO(g)←→1/2N2(g) +CO2(g)的△rH m?=－373.2 kJ. mol-1，若提⾼有毒⽓体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）A、低温低压B、低温⾼压C、⾼温⾼压D、⾼温低压3、下列不是共轭酸碱对的⼀组物质是（）A、NH3, NH2－B、NaOH, Na+C、HS－,S2－D、H2O,OH－4、0.4 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度的的是（）A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123，则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。
A、0.123B、－0.123C、8.13D、6.476、CuSO4.5H2O中的5个H2O（）。
A、有4个是结晶⽔B、有4个配位⽔C、全部是结晶⽔D、全部是配位⽔7、下列⾦属与相应的盐可以发⽣反应的是（）。
A、Fe与Fe3+B、Cu与Cu2+C、Hg与Hg2+D、Zn与Zn2+8、既易溶于稀氢氧化钠⼜易溶于氨⽔的是（）。
A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)2⼆、填空题1、卤化氢中唯有沸点⾼，氢卤酸中唯有酸性弱，这是因为。
2、已知盐酸和醋酸（K a=1.8×10-5）的浓度均为 1.0 mol.L-1,两溶液的pH分别为_______和_______；若两种酸等体积混合后，溶液的pH为________。
3、FeF63-的中⽂名称为, 中⼼离⼦的杂化轨道类型是，配离⼦的空间构型是。
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。
答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。
答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。
答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。
答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
无机综合练习1(期中)
无机化学综合练习1一、选择题 ( 共28题 56分 ) 1. 2 分 (6552). 对于反应：2C(s) + O 2(g)2CO(g)m r G ∆/ J ·mol -1 = -232600 - 167.8 T / K ，若升高温度则…………………………………………………………………………………（ ）(A)m r G ∆变负，反应不完全(B) p K 变大，反应更完全 (C) p K 变小， 反应更不完全 (D) p K 不变， 反应更完全2. 2 分 (0669)向0.030 mol ·dm -3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol ·dm -3 (忽略固体加入时的体积变化)。
醋酸的电离常数为1.8 ⨯ 10-5，溶液中pOH 接近于…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.03. 2 分 (3481)下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H 2(g)的标准燃烧热等于H 2O(l)的标准生成焓 (D) CO 2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热4. 2 分 (3698)已知0.01 mol ·dm -3的弱酸HA 溶液有1 %的电离，它的电离常数约为…………（ ） (A) 10-2 (B) 10-6 (C) 10-4 (D) 10-55. 2 分 (0547) 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) +21H 2(g)NH 3(g) 和N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ ）(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3(C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/36. 2 分 (6609)为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm 3溶液，把此溶液分成两等份。
《无机化学(下)》真题试卷A及答案
无机化学(下)课程考试卷（A ）本卷适用： 考试日期：11. 下列氢氧化物中，既能溶于过量的 NaOH 溶液又能溶于氨水的是（A 、Al(OH) 3 B 、Fe(OH) 3C 、Zn (OH) 2D 、Ni(OH) 212. 下列物质中,热稳定性最差的是（ ）。
）。
考试时间：120 分钟闭卷总分：100 分A 、NaHCO 3B 、Na 2CO 3C 、MgCO 3D 、H 2CO 3考试说明：答案一律写在试卷上。
13. 下列试剂中，不能与 FeCl 3 溶液反应的是（ ）。
一、单选题（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）A 、SnCl 4B 、 KIC 、 CuD 、Fe1.碘化钾与酸作用可制取碘化氢，选用的酸是（）。
14. [Ni(NH 3)4]2+ 是正四面体结构，中心离子的杂化轨道类型是（A 、 sp 2 B 、dsp 2 C 、 sp 3 D 、d 2sp 3）。
A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、浓硝酸 D 、浓磷酸 2. 在酸性介质中，不能将 Mn 2+氧化为 MnO 4-的是（ A 、PbO 2B 、NaBiO 3C 、H 2O 2D 、(NH 4)2S 2O 83. 干燥 H 2S 气体，可选用的干燥剂是（ ）。
）。
15.在 K[CoCl 4(NH 3)2]中，Co 的氧化数和配位数分别是（ ）。
A 、+2 和 4 B 、+4 和 6 C 、 +3 和 6 D 、+3二、填空题（每空 1 分,共 14 分）1. 金属钠和钾应保存在 中。
和 4 A 、浓 H 2SO 4 B 、KOHC 、P 2O 5D 、CuSO 42．周期表中，处于斜线位置的 B 与 Si 、、、性质十分相似，人4. 下列氢化物中,热稳定性最差的是们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
A 、NH 3B 、PH 3C 、AsH 3D 、SbH 33．说明下列物质的酸碱性： H 3BO 3 显 性，NaH 2PO 4 显性，Na 3PO 45. 下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（ ）。
大学无机化学试题及答案
2004-2005年度第二学期无机化学中段一、选择题( 共15题30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16. N2O3很容易分解为和。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案试卷一一、选择题( 共15题30分1、对于H2O2与N2H4,下列叙述正确的就是…………………………………………( C )(A) 都就是二元弱酸(B) 都就是二元弱碱(C) 都具有氧化性与还原性(D) 都可与氧气作用2、下列含氧酸中属于三元酸的就是…………………………………………………( D )(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的就是……………………………( D )(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34、铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………( D )(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3与Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3与AlN5、下列含氧酸根中,属于环状结构的就是…………………………………………( C )(A) (B) (C) (D)6、下列化合物与水反应放出HCl 的就是……………………………………………( C )(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77、InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………( D )(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1与+38、鉴别Sn4+与Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………( D )(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9、下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物就是………………………………( D )(A) SiCl4,SnCl4,PbO (B) CCl4,NO2,HgI2(C) SiC,B2H6,N2O4 (D) PbO2,PbI2,SnS10、将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物就是……………………………………( C )(A) H4SiO4,NaF (B) Na2SiO3,NaF(C) Na2SiO3,Na2SiF6(D) SiO2,HF11、将NCl3通入碱性溶液,其水解产物就是…………………………………………( A )(A) NH3与ClO-(B) NH3与Cl-(C)与Cl-(D)与Cl-12、PCl3与水反应的产物就是…………………………………………………………( B )(A) POCl3与HCl (B) H3PO3与HCl(C) H3PO4与HCl (D) PH3与HClO13、下列各对物质,水解能力对比,正确的就是………………………………………( D )(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314、二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到:D(A) NaNO2与H2O (B) NaNO2,O2与H2O(C) NaNO3,N2O5与H2O (D) NaNO3,NaNO2与H2O15、下列硫化物,能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的就是…………………………( B )(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16、N2O3很容易分解为NO 与NO2。
大学无机化学复习题 带答案
大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (1)第二章分子结构 (5)第三章晶体结构 (8)第四章配合物 (8)第五章化学热力学基础 (11)第六章化学平衡常数 (13)第七章化学动力学基础 (15)第八章水溶液 (17)第九章酸碱平衡 (18)第十章沉淀溶解平衡 (19)第十一章电化学基础 (20)第十一章电化学基础 (23)第十二章配位平衡 (24)第十三章氢稀有气体 (25)第十四章卤素 (26)第十五章氧族元素 (28)第十六章氮、磷、砷 (31)第十七章碳、硅、硼 (33)第十八章非金属元素小结 (35)第十九章金属通论 (37)第二十章s区金属 (38)第二十一章p区金属 (41)第二十二章ds区金属 (43)第二十三章d区金属(一) (45)第二十四章d区金属(二) (48)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
无机化学综合试卷7
无机化学综合试卷7一、单选题（25分，每题1分）1．HAsO32-的共轭酸是()A．H3AsO3 B．H2AsO3- C．HAsO32-D．AsO33-2．将0.1 mol/L的HAc 溶液加水稀释至原体积的2倍时，其Ceq(H+)和pH 值的变化趋势是()A．增加和减小B．减小和增大C．为原来的一半和增大D．为原来的一倍和减小3．在NH3水中加入下列哪种物质时，可使NH3水的电离度和pH值均减小()A．NaOH B．NH4Cl C．HCl D．H2O4．已知＝1.74×10-5，则其共轭酸的值为()A．1.74×10-9 B．1.74×10-10 C．5.75×10-10D．5.75×10-55．已知Ag2CrO4的＝1.12×10-12，则饱和溶液中[Ag+]为(mol/L)()A．5.16×10-5B．2.58×10-4C．6.54×10-5 D．1.30×10-46．往相同浓度0.1mol/L的KI和K2SO4的混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2的溶液时，则()已知PbI2的=9.8×10-9，PbSO4的=2.53×10-8。
A．先生成PbSO4B．先生成PbI2C．两种沉淀同时生成D．两种沉淀都不生成7．在下列溶液中，MgF2的溶解度最小的是()A．0.1mol·L-1NaNO3溶液B．0.1mol·L-1MgCl2溶液C．0.1 mol·L-1 NaF溶液D．H2O8．原电池反应能正向进行的必要条件是()A．＜0 B．＜0C．＞0D．＞09．使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而电极电势增加的是()A．Cu2++2e-Cu B．I2+2e-2I-C．2H++2e-H2 D．Fe3++e- Fe2+10．已知EΘ(Cu2+/Cu+)=0.17V，EΘ(Cu+/Cu)=0.521V，则反应的应为()A．-0.351V B．-0.176VC．+0.176V D．+0.351V11．提高下列各电对所组成的半电池溶液的酸度，电极电位升高者为()A．[Fe(SCN)6 ]3-/FeB．[PtCl4]2-/PtC．[Ni(CN)4 ]2-/Ni D．[HgI4]2-/Hg12．在碱性溶液中，氯元素的标准电极电势EΘ图如下，下列物质中能发生岐化反应的是()A．ClO4-B．ClO3-C．ClO-D．Cl213．将过氧化氢加入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，过氧化氢的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．沉淀剂D．催化剂14．原子轨道用波函数表示时，下列表示正确的是()A．ψ3，1，－1B．ψ3，3，－1 C．ψ3，2，2，＋1／2D．ψ3，2，－1，＋1／215．在3p轨道中有一个电子，其角量子数为()A．0B．1 C．2D．316．某元素原子的价电子构型为3d104s2，则该元素为()A．Mg B．Zn C．S D．Ca17．分子呈直线结构的是()A．BeCl2B．H2O C．NH3D．CH418．当基态原子第六电子层只有2个电子时，原子的第五电子层的电子数()A．肯定为8个电子B．肯定为18个电子C．肯定为8-18个电子D．肯定为8-32个电子19．具有极性键的非极性分子()A．P4B．H2S C．BCl3D．CHCl320．下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是()A．CO2 B．C2H4C．SO3 D．NO21．配离子[Cu(en)2]2+的配位数为()A．1 B．2 C．3 D．422．[Ni(CN)4]2-是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键()A．sp3B．dsp2 C．sp2d D．d2sp323．外轨型配合物的中心离子不可能采取的杂化方式是()A．sp B．sp2 C．d2sp3D．sp3d224．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最大的是()A．ns2np3B．ns2np4 C．ns2np5D．ns2np625．在下列各组分子中，分子之间只存在色散力的是()A．C6H6和CCl4 B．HCl和N2C．NH3和H2O D．HCl和HF二、多选题(5分，每题1分)26．向纯水中加入少量的NaHSO4（温度不变），则溶液的()A．酸性增强B．pH值增大C．[OH-]离子浓度减小D．水中[H+][OH-]的乘积增大E．电离平衡常数不变27．下列说法正确的是()A．浓度越大，活度系数越大B．浓度越大，活度系数越小C．溶液极稀时，活度系数接近1D．浓度一定时，活度系数越大，则活度越大E．浓度越大，离子强度越小28．下列化合物中没有氢键的是()A．C2H4B．NH3C．HF D．CHCl3E．CH429．下列分子中能作有用螯合剂的是()A．H2O2 B．EDTA C．H2N-NH2 D．en E．Cl230．采取sp3d2杂化的离子为()A．[FeF6]3- B．[Fe(CN)6]3-C．[Mn(H2O)6]2+D．[Co(NH3)6]3+E．［PtCl6]2-三、是非题(10分，每题1分)(只判断不需改正)31．溶液浓度越小，活度系数越大。
《无机化学》习题册及答案.
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。
答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。
答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。
4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。
答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。
答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。
答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。
答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。
答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。
答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。
答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。
答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B3. 根据周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C5. 元素周期表中，元素的电子排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D6. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：A7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于：A. 它的相对分子质量B. 阿伏伽德罗常数C. 它的摩尔质量D. 它的原子量答案：C9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. SO2答案：B10. 根据化学键理论，下列化合物中，属于离子键的是：A. H2B. NaClC. O2D. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，而族数等于最外层电子数。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为还原剂，而获得电子的物质被称为氧化剂。
3. 元素的电负性是指元素的原子吸引电子对的能力。
4. 金属晶体中，原子通过金属键结合在一起。
5. 路易斯酸碱理论中，酸是能够接受电子对的物质，而碱是能够提供电子对的物质。
6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是22.4升。
河北大学课程考核试卷 无机化学(下)试卷B
河北大学课程考核试卷学年第二学期级专业（类）考核科目无机化学（下）课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别B （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(1228)有四种氯化物，它们的通式是XCl2。
其中最可能是第IIA族元素的氯化物是…………………………………………………………………………………（）(A) 白色固体，熔点低，易升华，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性极差；(B) 绿色固体，熔点较高，易被氯化，溶于水，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具良好导性；(C) 白色溶液，极易升华，如与水接触，可慢慢分解；(D) 白色固体，熔点较高，易溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性。
2. 2 分(1422)下列各含氧酸中，三元酸是…………………………………………………（）(A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO33. 2 分(1627)用作治疗癌症的含铂药物是…………………………………………………（）(A)H3NPtH3N Cl(B)H3NPtClCl3 (橙黄) (鲜黄)(C) H2PtCl6(D) PtCl44. 2 分(1404)在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是…………………………（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4(C) Ag3PO4(D) Ag2HPO45. 2 分(1230)下列化合物中可用于干燥氢气的是………………………………………（）(A) CaCO3(B) Ca3(PO4)2(C) CaCl2(D) Ca(OH)2 B—6—1将过量SiF 4通入NaOH 溶液中，主要产物是…………………………………（ ） (A) H 4SiO 4，NaF (B) Na 2SiO 3，NaF (C) Na 2SiO 3，Na 2SiF 6 (D) SiO 2，HF7. 2 分 (1344)19 世纪末英国科学家Rayleigh 和Ramsay 发现的第一个稀有气体是……（ ） (A) He (B) Ne (C) Ar (D) Kr8. 2 分 (1387)使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为………………………（ ） (A) 用稀H 2O 2水溶液擦洗 (B) 用清水小心擦洗 (C) 用钛白粉细心涂描 (D) 用SO 2漂白9. 2 分 (1039)ClO 3F 分子的几何构型属于………………………………………………… （ ） (A) 直线形 (B) 平面正方形 (C) 四面体形 (D) 平面三角形10. 2 分 (7463)下列各对物质，水解能力对比，正确的是……………………………………（ ）(A)NH 4+>PH 4+(B)AsO 33-> SbO 33-(C) SnCl 2 > SnCl 4 (D) PCl 3 > BiCl 311. 2 分 (4357)如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是……………………………………………………………………………………（ ） (A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种12. 2 分 (4344)下列有关卤素的论述，正确的是……………………………………………（ ） (A) 溴是由Cl - 作氧化剂制得的 (B) F -是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂B —6—2下列各组物质氧化性变化次序不正确的是……………………………… （ ） (A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3 (C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6> H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 414. 2 分 (4677)在水溶液中不能存在的离子是……………………………………………… （ ）(A) [Ti(H 2O)6]3+ (B) [Ti(H 2O)6]4+(C) [Ti(OH)2(H 2O)4]2+ (D) [Ti(O 2)OH(H 2O)4]15. 2 分 (4599)HgO 加热，由黄色变为红色，这是由于在加热过程中………………………（ ） (A) 产生了异构化作用 (B) 分散度发生了变化 (C) 加热增强了Hg 2+ 对O 2- 的极化 (D) 加热使晶体出现了缺陷二、填空题 ( 共20题 40分 ) 16. 2 分 (7618)在向紫色V 2+ 溶液中滴加KMnO 4溶液时，观察到溶液中钒离子价态和颜色的变化的过程为_________________→_________________→_________________→ ________________。
河北大学课程考核试卷 无机化学(下)试卷A
河北大学课程考核试卷学年第二学期级专业（类）考核科目无机化学（下）课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别 A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(4608)过渡金属和许多非金属的共同点是…………………………………………（）(A) 有高的电负性(B) 许多化合物有颜色(C) 多种氧化态(D) 许多顺磁性化合物2. 2 分(1056)下列物质中，属极性分子的…………………………………………………（）(A) PCl5(g) (B) BCl3(C) NCl3(D) XeF23. 2 分(1459)已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是…………………………………………………（）(A) 氢氧化铁(B) 氢氧化钴(C) 硫酸铬(D) 铬酸铅4. 2 分(1264)金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物( 乙炔化物)的相似点是………（）(A) 都可以和水反应，生成气态产物(B) 都可以和水反应，生成一种碱性溶液(C) 在室温条件下，它们都是液体(D) (A)和(B)5. 2 分(4646)欲将K2MnO4转变为KMnO4，下列方法中可得到产率高、质量好的是……（）(A) CO2通入碱性K2MnO4溶液(B) 用Cl2氧化K2MnO4溶液(C) 电解氧化K2MnO4溶液(D) 用HAc酸化K2MnO46. 2 分(1557)能共存于溶液中的一对离子是………………………………………………（）(A) Fe3+和I-(B) Pb2+和Sn2+(C) Ag+ 和 3PO(D) Fe3+和SCN-4A—6—17. 2 分(4526)已知下列五组物质性质差异为：Mg(OH)2 > Cd(OH)2，H2SiF6 > HF，H2PbCl6 > PbCl4，AgF > CaF2，Au+ > 2Hg，它2们依次表示的性质是………………………………………………………………（）(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易；(B) 碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性；(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度；(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力(与NH3)。
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无机化学综合练习题一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分在-272O Cr + I - + H + −→−Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为………………………………………………………………… （ ）(A) 1，3，14，2，11，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，11，142. 2 分已知在一定温度下：SnO 2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO 2(g) K c = 0.024 CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g) K c = 0.034则SnO 2(s) + 2H 2(g)Sn(s) + 2H 2O(g) 的K c 为……………………………（ ） (A) 0.058 (B) 21 (C) 8.2 ⨯ 10-4 (D) 0.713. 2 分已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是…………………………………… （ ）(A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+4. 2 分在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………（ ）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 65. 2 分对三级反应，其速率常数的单位是…………………………………………（ ）(A) (浓度) (时间)-1 (B) (时间)-1(C) (浓度)-1(时间)-1 (D) (浓度)-2 (时间)-16. 2 分下列各组量子数中，相应于氢原子Schrödinger 方程的合理解的一组是… （ ）n l m m s(A) 3 0 +1 -21 (B)2 2 0 +21 (C) 4 3 - 4 -21 (D) 52 +2 +217. 2 分下列各组元素中，电负性依次减小的是……………………………………（ ）(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对8. 2 分按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是……………………………………………………………………… （ ）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p(C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d9. 2 分下列反应方程式中，正确的是………………………………………………（ ）(A) 5NaBiO 3 + 14HCl + 2MnCl 2 = 2NaMnO 4 + 5BiCl 3+ 3NaCl + 7H 2O(B) Sb 2O 5+ 10HCl = 2SbCl 3+ 5H 2O + 2Cl 2(C) 2Na 3AsO 3 + 3H 2S = As 2S 3↓ + 6NaOH(D) Bi(OH)3 + Cl 2+ 3NaOH = NaBiO 3 + 2NaCl + 3H 2O10. 2 分以分子间作用力结合的晶体是…………………………………………… （ ）(A) KBr(s) (B) CO 2(s) (C) CuAl 2(s) (D) SiC(s)二、填空题 ( 共12题 24分 )1. 2 分Cu ┃CuSO 4(aq)和Zn ┃ZnSO 4(aq)用盐桥连接构成原电池。
电池的正极是___________，负极是_________________。
在CuSO 4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________，这时电动势_____________。
2. 2 分已知：S 2- 的 m f G ∆为85.80 kJ ·mol -1，HS - 的 m f G ∆为 12.05kJ ·mol -1，则 H 2S的第二级电离常数为______________________。
3. 2 分在SnCl 2、Bi(NO 3)3、Mg 3N 2和 (NH 4)2SO 4四种物质中，遇水后，能放出气体并生成沉淀的物质是_________________________________________。
4. 2 分FeCl -24为高自旋，PtCl -24为低自旋，这是因为________________________________________________________________________________________________________________。
5. 2 分在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向：序号 可逆反应 m r H ∆ 操作 变化方向(1) 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) <0 加热 ( )(2) C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g) >0 冷却 ( )(3) NH 4Cl(s)NH 3(g) + HCl(g) >0 加压 ( )(4) N 2O 4(g)2NO 2(g) <0 减压 ( )6. 2 分形成氢键必须具备的两个基本条件是：(1)____________________________________________________________________，(2)____________________________________________________________________。
7. 2 分在氯化钠的一个晶胞中，Na + 的个数是________，Cl - 的个数是_________，故化学式为_____________________，其中Na + 和Cl - 的配位数都是__________。
8. 2 分NH 3分子键角∠H —N —H 、CH 4分子键角∠H —C —H 、H 2O 分子键角∠H —O —H ，按键角增加的顺序是: ___________________________________________________。
9. 2 分在下列横线中填入化学式：CoCl 2溶液───────→ ───────→ ────── ────── ──────→ ─────→──────── ───────。
适量NH 3·H 2O 过量NH 3·H 2O 活性炭 在空气中放置 加H 2SO 410. 2分根据酸碱电子理论判断：在反应S b F 5 + BF 3SbF 6-+BF 2+及反应 KF + BF 3K + +BF 4-中BF 3所起的作用不同，在前一反应中它是_____________；在后一反应中它是______________。
11. 2 分在 3.0 dm 3 0.10 mol ·dm -3 NaCl 溶液中，溶解AgCl 的物质的量是_________________。
(已知：K sp (AgCl) = 1.8 ⨯ 10-10)12. 2 分pH = 9.56的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液中NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的物质的量浓度比是_______________________________。
( NH 3·H 2O 的p K b = 4.74 )三、计算题 ( 共 4题 40分 )1. 10 分近似计算AgBr 在2.0mol ·dm -3氨水和2.0mol ·dm -3Na 2S 2O 3 溶液中的溶解度(mol ·dm -3)各为多少?(K 稳(Ag(NH 3)+2) = 1.6 ⨯ 107；K 稳(Ag(S 2O 3)-32) =1.0 ⨯ 1014 ；K sp (AgBr) = 7.7 ⨯ 10-13)2. 10 分根据热力学近似计算，判断氯化铵的升华分解反应，在100℃时能否自发进行： NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g)在25℃，100 kPa 下NH 4Cl(s) NH 3(g) HCl(g) mf H ∆/ kJ ·mol -1 -314.4 -46.1 -92.3 m S / J ·mol -1·K -1 94.56 192.34 186.823. 已知 ϕ(-4MnO / Mn 2+) = 1.51 V ，ϕ(Cl 2 / Cl -) = 1.36 V ，若将此两电对组成电池，请写出：(1) 该电池的电池符号；(2) 写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；(3) 计算电池反应在25℃ 时 m r G ∆和K Ө；(4) 当[H +] = 1.0 ⨯ 10-2 mol ·dm -3，而其他离子浓度均为1.0 mol ·dm -3，2Cl p = 100kPa 时的电池电动势；(5) 在(4)的情况下，K Ө和Δr G m 各是多少?4. 10 分人体血液中有H 2CO 3 -HCO 3-缓冲对起作用，若测得人血的pH = 7.20，且已知H 2CO 3 的p K 1 = 6.10，试计算：(1) ]CO [H ]HCO [323-浓度比值 (2) 若[HCO 3-] = 23 mmol ·dm -3，求[H 2CO 3] = ？四、问答题 ( 共 3题 12分 )1. 4 分已知 Co(OH)3 + e - = Co(OH)2 + OH - ϕ= 0.17 VCo 3+ + e - = Co 2+ ϕ= 1.82 V试判断Co(OH)3的K sp 和Co(OH)2的K sp 哪个大? 简述理由。
2. 4 分有两个组成相同的配合物，化学式均为CoBr(SO 4)(NH 3)5，但颜色不同，红色者加入AgNO 3后生成AgBr 沉淀，但加入BaCl 2后并不生成沉淀；另一个为紫色者，加入BaCl 2后生成沉淀，但加入AgNO 3后并不生成沉淀。
试写出它们的结构式和命名，并简述理由。
3. 4 分分离并检出溶液中的下列离子：Zn 2+，Mg 2+，Ag +。
五、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）( 共 4题 4分 )1、对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。
（ ）2、s 电子绕核运动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。