水分析化学复习题
水质分析化学试题及答案pdf
水质分析化学试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共10分）1. 水中溶解氧的测定方法不包括以下哪种？A. 碘量法B. 气相色谱法C. 电极法D. 重量法答案：B2. 下列哪种离子不属于水体中常见的重金属离子？A. 铜离子B. 铅离子C. 钠离子D. 汞离子答案：C3. 以下哪种方法不适用于测定水中的有机物含量？A. 总有机碳（TOC）分析B. 紫外吸收光谱C. 比色法D. 原子吸收光谱答案：D4. 测定水中硬度的常用方法是：A. 滴定法B. 重量法C. 比色法D. 气相色谱法答案：A5. 以下哪种物质不是水体中常见的污染物？A. 悬浮固体B. 挥发性有机化合物C. 溶解氧D. 重金属答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 水质分析中，______是指水中溶解的固体物质总量。
答案：总溶解固体（TDS）2. 测定水中______含量，可以反映水体的自净能力。
答案：溶解氧3. 重金属污染中，______是对人体危害较大的一种。
答案：铅4. 测定水中______含量，有助于了解水体的污染程度。
答案：化学需氧量（COD）5. 测定水中______含量，可以了解水体的酸碱性。
答案：pH值三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述水体中悬浮固体的来源及其对水质的影响。
答案：悬浮固体主要来源于土壤侵蚀、工业排放、城市径流等。
它们可以降低水体的透明度，影响水生生物的光合作用，同时可能携带有害物质，对水质造成污染。
2. 说明水中溶解氧含量与水体自净能力的关系。
答案：水中溶解氧含量是水体自净能力的重要指标。
溶解氧含量高，说明水体有较强的自净能力，能够通过微生物作用分解有机物，维持水体生态平衡。
3. 描述测定水中重金属离子的方法及其原理。
答案：测定水中重金属离子的方法包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法等。
这些方法的原理是利用重金属离子与特定试剂反应产生的光谱特性或质谱信号来定量分析其含量。
4. 阐述水中有机物含量测定的意义。
化学专业水分析试题
化学专业水分析试题1、树脂再生的步骤是什么？答：我司所用的树脂有阳树脂和阴树脂。
阳树脂显全碱性，阴树脂县酸性新的树脂首先要用4%—5%的氯化钠溶液浸泡，泡洗后再用4%—5%的盐酸溶液静置8小时以上，再洗去里面的氯离子，然后加入几滴硝酸银指示剂，若无白色沉淀生成，即可用除盐水浸泡待用。
2、在检测循环水碱度和氯根的时候各需要用到哪种指示剂，其颜色变化是什么？答：测定碱度用到的指示剂有：酚酞指示剂和甲基橙指示剂。
在测试过程中，取100ml循环水，加入2~3滴酚酞指示剂，此时水样会从无色变成粉红色，然后再用盐酸中和至无色。
再加入甲基橙指示剂，此时水样变成黄色，然后再用盐酸滴定至橙黄色。
测定氯根用到的指示剂有：酚酞指示剂和铬酸钾指示剂。
在测试过程中，取水样100ml，加入2~3滴酚酞，此时水样变成粉红色，然后用硫酸中和至无色，再加1ml铬酸钾，此时水样变为黄色，再用硝酸银滴定至砖红色即可。
3、运行中汽轮机抗燃油每季度的化验项目有哪些？答：化验项目有：酸值，运动粘度，抗乳化度，微水。
抗燃油半年一次汽轮机油半年一次：外观、水分、杂质、运动粘度、凝点、破乳化、酸值、闪口、颗粒度。
4、水中铜、铁的测定方法？铜的测定方法：取样时按500mL水样加2mL浓盐酸，如果水样铜含量较高则需稀释。
（内能水取20ml稀释至100ml）1、取100mL水样，放入200mL的锥形瓶中，加入1mL浓盐酸；2、加热浓缩至体积略小于50mL；3、冷却后，移入100mL的容量瓶中，用高纯水稀释至刻度，再移入200mL的锥形瓶中；4、加入10mL10%柠檬酸三铵溶液，混合均匀；5、加入0.5mL的0.005%中性红指示剂，用2M氢氧化钠溶液中和至中性红指示剂从红色恰好变为黄色；6、加入10mL硼砂缓冲液，混匀；7、加入1mL双环已酮草酰二腙溶液；8、混匀后等待10分钟。
铁的测定方法：取样时按500mL水样加2mL浓盐酸，如果水样铁含量较高则需稀释。
水分析化学试题
《水分析化学》试题一.选择题（30分，每题1分）( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法( )2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快C.始终缓慢进行D.开始时快,然后缓慢( )3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶( )4．氧化还原滴定的主要依据是A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成（）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差（）6．欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，含量36%～38%）A. 0.84mlB. 8.4mlC. 1.2mlD. 12ml（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为A. 1/2TB. 2TC.D. T2（）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是A. CN-（KCN-= 6.2×10 -10）B. S2- (K HS- = 7.1×10 -15 , K H2S =1.3×10 -7 )C. F- (K HF = 3.5 ×10 -4 )D. CH3 COO- (K HAc = 1.8 ×10-5 )( )10．在纯水中加入一些酸，则溶液中A. [H+][OH-] 的乘积增大B. [H+][OH-] 的乘积减小C. [H+ ][OH- ] 的乘积不变D. [OH-] 浓度增加( )11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为A. 吸光度B. 透光率C. 吸收波长D. 吸光系数( )12．用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用A. 络合效应B. 同离子效应C. 盐效应D. 酸效应( )13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是A. 金属指示剂络合物易溶于水；B. 金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；C. 金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；D. 金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同( )14．氧化还原反应进行的程度与_____有关A. 温度B. 催化剂C. 电极电位D. 指示剂（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是A 4.87B 3.87C 2.87D 1.87（）16．摩尔法的指示剂是：A. K2Cr2O7B. K2CrO4C. Fe3+D. SCN-（ ）17．用 Na 2C 2O 4（A ）标定 KMnO 4（B ）时，其反应系数之间的关系为：A. n A = 5/2 n BB. n A = 2/5 n BC. n A = 1/2 n BD. n A = 1/5 n B（ ）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。
水质分析化学试题及答案
水质分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 水中溶解氧的测定方法通常采用哪种仪器？A. 滴定仪B. 紫外分光光度计C. 电导率仪D. 溶解氧仪答案：D2. 以下哪种物质不是水体中常见的重金属污染物？A. 铅B. 铬C. 铜D. 钠答案：D3. 水质硬度的测定通常采用哪种方法？A. 酸碱滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 离子色谱法答案：A4. 以下哪种物质不是水体中常见的有机物污染物？A. 苯B. 酚C. 硝酸盐D. 多环芳烃答案：C5. 测定水中氨氮含量时，通常使用哪种显色剂？A. 亚甲基蓝B. 酚酞C. 甲基橙D. 罗丹明B答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 水质分析中，pH值的测定通常采用______法。
答案：电位滴定2. 总磷的测定方法中，常用的显色剂是______。
答案：钼酸铵3. 水中细菌总数的测定通常采用______法。
答案：膜过滤4. 测定水中总氮含量时，常用的方法是______。
答案：凯氏定氮5. 重金属污染的测定中，常用的仪器是______。
答案：原子吸收光谱仪三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述水体中总有机碳（TOC）的测定原理。
答案：总有机碳（TOC）的测定原理是将水样中的有机碳氧化成二氧化碳，然后通过红外线检测器测定二氧化碳的浓度，从而得到总有机碳的含量。
2. 说明水体中悬浮物测定的方法及其意义。
答案：水体中悬浮物的测定通常采用过滤法，通过过滤一定体积的水样，收集过滤后的悬浮物，然后通过干燥、称重来测定其质量。
悬浮物的测定对于评估水体的污染程度和水质状况具有重要意义。
3. 阐述水体中重金属污染的危害及其控制方法。
答案：水体中的重金属污染会对人体健康和生态环境造成严重危害，如铅、汞、镉等重金属可以通过食物链积累，对人类健康构成威胁。
控制方法包括源头控制、废水处理和水质监测等。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某水样的pH值为7.5，已知pH=-log[H+]，计算该水样中氢离子浓度。
水分析化学试题及答案
水分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 水样的采集和保存过程中，下列哪项措施是错误的？A. 采集水样时，应避免直接用手接触水样B. 采集水样后，应立即加入固定剂C. 采集水样后，应尽快分析，以减少样品的变质D. 采集水样时，应将容器洗涤干净，但无需进行干燥处理答案：D2. 在水分析化学中，下列哪种物质不适合作为pH的基准物质？A. 邻苯二甲酸氢钾B. 磷酸二氢钾C. 硼砂D. 硫酸钠答案：D3. 测定水中溶解氧时，下列哪种方法是错误的？A. 采用碘量法测定B. 采用电化学法测定C. 采用气相色谱法测定D. 采用滴定法测定答案：C4. 测定水中氨氮时，下列哪种试剂是必需的？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 重铬酸钾D. 硫酸亚铁铵答案：B5. 测定水中总磷时，下列哪种试剂是必需的？A. 硫酸B. 过硫酸钾C. 硝酸银D. 氯化汞答案：B6. 测定水中总氮时，下列哪种方法是错误的？A. 采用凯氏定氮法B. 采用紫外分光光度法C. 采用气相色谱法D. 采用原子吸收光谱法答案：D7. 测定水中总有机碳（TOC）时，下列哪种方法是错误的？A. 采用燃烧氧化法B. 采用化学氧化法C. 采用紫外分光光度法D. 采用气相色谱法答案：D8. 测定水中重金属离子时，下列哪种方法是错误的？A. 采用原子吸收光谱法B. 采用电感耦合等离子体质谱法C. 采用离子色谱法D. 采用紫外分光光度法答案：D9. 测定水中油类物质时，下列哪种方法是错误的？A. 采用红外光谱法B. 采用紫外分光光度法C. 采用气相色谱法D. 采用液相色谱法答案：B10. 测定水中微生物时，下列哪种方法是错误的？A. 采用平板计数法B. 采用膜过滤法C. 采用PCR法D. 采用紫外分光光度法答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 水样的采集和保存过程中，应避免直接用手接触水样，以防止样品的__污染__。
2. 测定水中溶解氧时，常用的方法有__碘量法__和__电化学法__。
水分析化学复习题
一、填空题1. 标准溶液的配制可采取和法。
2 0.1200是位有效数字，5⨯是位有效数字。
106.7-3 分析化学中对基准物质要求有较大的摩尔质量其原因是______________________________________。
4 滴定分析中为了满足误差的要求称量药品时至少应称 _______ mg，滴定时消耗滴定液至少______ mL。
5．酸碱滴定突跃的大小与_________ 和_________有关。
6．酸碱指示剂的理论变色范围是 _______________________。
7．水的总硬度是指和的总浓度。
α = 13.5，其对应的条件稳定8．已知 [ZnY2- ] 的lgK稳= 16.5，pH=2时lgH常数应为。
9．络合滴定中当金属指示剂与所测金属离子形成的络合物不易被EDTA置换，使终点拖后，这种现象叫做金属指示剂的_______________，在直接络合滴定中它可使测定结果_________ 。
（偏高、偏低）10．在沉淀滴定中莫尔法以________ 为指示剂，佛尔哈德法使用的指示剂是____________ ，氧化还原滴定中高锰酸钾法使用的指示剂是___________。
11．原子吸收分光光度计主要部件的名称是______ 、_____ 、_______、_______。
12．722分光光度计靠____________ 和_______________ 来调节吸光度的读数在要求的范围内。
13．在分光光度分析中以入射光波长为横座标，吸光度为纵座标所得的曲线是__________ ，其作用是______________ 。
14．有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的水样，用同一波长进行测定。
当甲水样用1cm比色皿，乙用2cm比色皿时，测定的吸光度值相等，测它们的浓度关系是甲是乙的倍。
15．原子吸收分光光度计中光源的作用是___________ 。
16．高锰酸盐指数是指在一定条件下，表示水中能被_________ 氧化的物质的总量，通常以_________ 为表示单位。
水分析化学复习题1【最新】
有机污染物综合指标有：溶解氧（DO）、高锰酸盐指数、化学需氧量（COD）、生物化学需氧量（BOD5）、总有机碳（TOC）、总需氧量（TOD）和氯仿萃取物（CCE）《水分析化学》分章节复习第一、第二章1.PH=7.00，表示其有效数字为位。
2 像pM、 pH、lgK等对数值时，有效数字位数仅取决于小数部分（即尾数）的位数。
1．PH=7.0，表示其有效数字为位。
12．数字0.0530表示其有效数字为位。
3（P）3．(24.00－8.00) ×0.1000= 。
1.600加减法中，小数点后位数最少的那个数字相同；4． (14.00－5.00) ×0.1000= 。
0.900 乘除法中，有效数字最少的那个数字相同。
5．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌。
1.0ppm。
6．在电子分析天平上称取样品能精确至。
0.0001克。
（T、P）7．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为克。
1.590（T）8．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。
全面性。
9．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。
加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻（T）10．误差根据来源分为、。
系统误差随机误差（T）11．随机误差的大小、正负无法测量，也不能加以校正。
随机误差的大小、正负无法测量，也无法校正，过随机误差又叫不可测误差。
12．误差可用误差和误差表示。
绝对相对2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（×）系统误差具有单向性、重复性，为可测误差。
13．在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
（×）14．准确度反映测定结果与真实值接近的程度，精密度反映测定结果互相接近的程度。
真实值接近互相接近的程度15．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。
系统误差随机误差准确度精密度16．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。
水分析化学学习资料
水分析化学学习资料一名词解释1、化学需氧量；2、标准溶液3、掩蔽作用4缓冲溶液5滴定误差6 EDTA的酸效应：7 生物化学需氧量；8基准物质：9 分配系数：10 封闭现象11滴定度二填空题1．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将偏高。
2．在分析天平上称去样品能精确至0.0001克。
3．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为1.590 克。
4．有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液不能用标准碱溶液直接准确滴定。
5．PH=7.00，表示其有效数字为2位。
6．PH=7.0，表示其有效数字为 1 位。
7．24.00－8.00) ×0.1000= 1.600 。
(14.00－5.00) ×0.1000=0.900。
8．盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000 molL-,某同学为0.1002 mol.L-,则该同学测定的相对偏差为0.2%9．水质指标表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。
10．水中味可以用文字描述和臭阈值表示。
文字描述臭阈值11．除去悬浮杂质后的水，由胶体和溶解杂质所造成的颜色称为真色，饮用水通常用或测定色度，且国家规定其应≤15 .真色铂钴比色法铬钴比色法15度12．残渣分为、、，它们之间的关系为。
总残渣、总可滤残渣、总不可滤残渣总残渣=总可滤残渣+总不滤残渣13．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。
加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻14．误差根据来源分为、。
系统误差随机误差15．系统误差具有和。
重复性可测性16．的大小、正负无法测量，也不能加以校正。
随机误差17．误差可用误差和误差表示。
绝对相对18．偏差可用偏差和偏差、偏差等表示。
绝对相对平均19．准确度反映测定结果与的程度，精密度反映测定结果。
水分析化学试题
水分析化学试题水分析化学试题第一部分：选择题（每题2分，共40分）1. 水的主要来源是：A. 地下水B. 河水C. 雨水D. 海水2. 水的浊度是指：A. 溶解的固体含量B. 悬浮颗粒的含量C. 溶解氧的含量D. 有机物的含量3. pH值是用来判断水的：A. 酸碱性B. 温度C. 导电性D. 氧化还原性4. COD（化学需氧量）是用来表示水体中有机污染物的：A. 浓度B. 温度C. 临界浓度D. 降解速率5. 氯离子在水中的含量可以通过以下哪种方法测定：A. 气相色谱法B. 紫外分光光度法C. 比重法D. 离子选择电极法6. 测定水中总硬度的常用方法是：A. 比色法B. 滴定法C. 荧光法D. 电感耦合等离子体发射光谱法7. 水中铁离子的含量可以通过以下哪种方法进行测定：A. 比重法B. 紫外分光光度法C. 滴定法D. 离子选择电极法8. 水中总磷含量的测定方法中，常用的是哪种方法：A. 热解颜色法B. 紫外分光光度法C. 布氏称重法D. 高效液相色谱法9. 检测水中重金属离子的方法中，常用的是哪种方法：A. 石墨炉原子吸收光谱法B. 光透射法C. 紫外分光光度法D. 比重法10. 测定水中氨氮含量的方法中，常用的是哪种方法：A. 滴定法B. 紫外分光光度法C. 电导法D. 荧光法第二部分：简答题（每题10分，共60分）1. 请简要说明常用的水分析化学测试方法有哪些，并分别列举一种应用举例。
2. 请简述氯离子（Cl-）对水质的影响以及检测氯离子的常用方法。
3. 请列举并简述常用的水质指标及其测试方法。
4. 请简述COD（化学需氧量）和BOD（生化需氧量）的含义及其测试方法，以及二者之间的区别。
5. 请简述pH值的含义及其测定方法。
6. 请简述水中重金属离子的影响及其常用的检测方法。
第三部分：计算题（共20分）1. 某水样的硬度为250mg/L，用0.01mol/L的EDTA溶液滴定所需的体积为30mL，在此条件下，该水样的Ca2+含量为多少？2. 某水样的总磷含量为2.5mg/L，若要将其吸附于10g 氢氧化铁上，则所需的质量为多少？3. 在某个废水处理过程中，刚性PVC管的内径为2cm，压力损失为4.5kPa/m。
水分析化学复习题
水分析化学期末复习题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。
水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
2、生活饮用水水质的基本要求有哪些？⑴.感官性状无不良刺激或不愉快的感觉⑵.所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
⑶.不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
3、基准物质应符合哪些条件？⑴.纯度高；⑵.稳定；⑶.易溶解；⑷.有较大的摩尔质量；⑸定量参加反应，无副反应；⑹.试剂的组成与化学是完全相符。
4、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度（或测量值互相靠近的程度），用偏差表示。
5、定量分析的基础是什么？定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。
基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。
6、采样的基本原则是什么？为什么？采样的基本原则：供分析用的水样应充分代表该水的全面性，并必须不受任何意外的污染。
取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有意义；否则，水样不能代表其真实情况，分析其水样没有意义。
7、水样若需保存，通常的保留方法是什么？水样保存时通常加入保存试剂，控制PH值和冷藏冷冻的方法。
这些方法可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。
8、为什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定 NaOH/H2O溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。
用盐酸滴定碱时，用酚酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。
《水分析化学》课后复习题与答案
《⽔分析化学》课后复习题与答案⽔分析化学平时作业整理第⼀章1.简述⽔分析化学课程的性质及任务。
性质：⽔分析化学是研究⽔及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析⽅法的⼀门学科。
任务：通过⽔分析化学学习，掌握⽔分析化学的四⼤滴定⽅法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、⾊谱法和原⼦光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握⽔质分析的基本操作，注重培养学⽣严谨的科学态度，培养独⽴分析问题和解决实际问题的能⼒。
2.介绍⽔质指标分⼏类，具体包括哪些指标？(1) 物理指标 1) ⽔温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜⾊和⾊度 4)浊度 5)残渣 6)电导率7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位（2）微⽣物指标 1) 细菌总数 2) 总⼤肠菌群 3) 游离性余氯 4) ⼆氧化氯(3) 化学指标 1) pH值 2) 酸度和碱度 3) 硬度 4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指标 6) 放射性指标第⼆章1.简述⽔样分析前保存的要点是什么？⽔样保存希望做到：减慢化学反应速度，防⽌组分的分解和沉淀产⽣；减慢化合物或络合物的⽔解和氧化还原作⽤；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢⽣物化学作⽤。
⽔样的保存⽅法主要有加⼊保存试剂，抑制氧化还原反应和⽣化作⽤；控制pH值和冷藏冷冻等⽅法，降低化学反应速度和细菌活性。
2.测定某废⽔中的COD，⼗次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO2/L，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV表⽰）各多少？第三章1.已知下列各物质的Ka或Kb，⽐较它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸（或碱）的化学式。
（1） HCN NH4+ H2C2O44.93×10－10（Ka）5.6×10－10（Ka） 5.9×10－2（Ka1）6.4×10－5（Ka2）（2） NH2OH CH3NH2 AC－9.1×10－9（Kb） 4.2×10－4（Kb） 5.90×10－10（Kb）解：（1）酸性强弱：H2C2O4 > NH4+ >HCN（2）碱性强度：CH3NH2 > NH2OH >AC－2.简述酸碱滴定中指⽰剂的选⽤原则。
水分析化学习题课及后面部分的复习
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对期末考试的考题形势有所了解 对相关知识进行复习总结
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A
定义：利用溶度积KSP大小不同进行先后沉淀的作用，称为分步沉淀。 意义：凡是先达到溶度积KSP的先沉淀；后达到溶度积的后沉淀。分步沉淀可以解决多种被沉淀离子共存下，假如沉淀剂时沉淀反应进行的次序问题。 举例：如莫尔法测定水中Cl-时，由于的AgCl溶解度小于的Ag2CrO4溶解度，根据分步沉淀原理， AgCl先析出沉淀，到达化学计量点后，稍过量Ag+的与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀，指示滴定终点到达。
2、下列水质指标中不属于化学指标的是（ ） A pH值 B 硬度 C 碱度 D 色度
Dห้องสมุดไป่ตู้
3、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( ) A 400～800nm B 200～400nm C 200～600nm D 600～1000nm
水分析化学试题及答案
1【单选】下列不属于提高氧化还原反应的条件的是（）∙ A. 增加反应物浓度∙ B. 升高反应物温度∙ C. 加催化剂∙ D. 及时排出生成物∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： D2【单选】替代性指标UVA254属于（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B3【单选】EDTA是（）∙ A. 三元酸∙ B. 四元酸∙ C. 五元酸∙ D. 六元酸∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B4【多选】水质指标分为（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B C5【多选】分光光度法分为（）∙ A. 直接光度法∙ B. 间接光度法∙ C. 对比光度法∙ D. 视差光度法∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A D6【多选】掩蔽技术包括（）∙ A. 沉淀掩蔽∙ B. 络合掩蔽∙ C. 电化学掩蔽∙ D. 氧化还原掩蔽∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B D7【判断】ICP的中温全称是电感耦合等离子体（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确8【判断】TCD属于质量型检测器（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误9【判断】直接电位分析是通过测电动势反应某个水质指标的方法（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确10【判断】GB5749-2006为地表水指标（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误。
水分析化学 复习题
水分析化学复习题及答案一、回答下列基本概念1.盐效应：加入沉淀剂的量超过理论量的20%后，由于溶液中的离子总量太大，反而会导致沉淀的溶解，使沉淀的溶解度增大2.化学计量点：当加入的滴定剂与被测物质正好按化学计量关系定量反应完毕时，称为滴定的计量点3.臭阀值：是水样用无臭水稀释到闻出最低可辨别的臭气浓度的稀释倍数 7.碱度：水中能接受质子的物质的总量4.总残渣：将水样混合均匀后，在以称至恒重的蒸发皿中通过水浴或蒸气浴蒸干，再于103~105°烘箱中烘至恒重，增加的重量就是总残渣。
5.封闭现象：过量的EDTA也不能夺取MIn配合物中的金属离子而使指示剂In释放出来，因而看不到滴定终点应有的颜色突变6.僵化现象：如果指示剂与金属离子的配合物MIn形成胶体或沉淀,在用EDTA滴定到达计量点时,EDTA置换指示剂的作用缓慢,引起终点的拖长7.同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做8.专属指示剂：在化学分析滴定过程中，只能指示某一特殊反应的滴定终点或者只能和某一特殊反应物质显色的指示剂二、填空题：1.残渣可分为（）、（）和（）。
2.常规微生物指标主要有（）、（）、（）和（）3.我国饮用水中规定总硬度( ）小于（）mg/L，浑浊度（NTU-散射浊度单位）小于（），水源与净水技术条件限制时为（），水质非常规微生物指标有（）和（）。
4.水样预处理的方法主要有：（）、（）、（）和（）。
一般采用（）孔径滤膜过滤。
5.天然水中的碱度包括（）、（）和( )。
6.写出浓度为Cmol/L的H2C2O4的质子条件式（PBE）（）7.重铬酸钾标准溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以H2SO3表示的滴定度（）g/mL答案：1．总残渣、总可滤残渣和总不可滤残渣2. 细菌总数、总大肠菌群游离性余氯和二氧化氯3. 以CaCO3计 450 NTU-散射浊度单位 1 3 贾第鞭毛虫隐孢子虫4. 过滤浓缩蒸馏排出干扰杂质消解 0.45um5. 氢氧化物碱度重碳酸盐碱度碳酸盐碱度三、选择题1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( D )A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；D 滴定时发现有少量溶液溅出。
水分析报告化学复习提纲(完成版+计算题问题详解)
一、填空题（每空1分，20分）1、淀粉是碘量法的指示剂。
2、标准溶液的配制可采取直接法和标定法，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。
3、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、升高温度、加入催化剂。
4、水中硬度按阴离子组成分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。
5、高锰酸钾指数是指：在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L表示。
6.、常量组分的分析结果一般保留 4 位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。
7、水的硬度 1mmol/L( CaO)= 100.1 mg/L (CaCO3)= 5.61德国度。
8、淀粉是碘量法的指示剂。
9、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、升高温度、加入催化剂。
10、评价某分析方法的好坏可用空白和对照试验来表示该法的准确度和精密度。
11、系统误差是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。
12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用示差分光光度法进行测定。
13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。
14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH= 7，滴定一元弱酸时，计量点PH > 7。
15、甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄色。
16、酚酞指标剂酸式为无色，碱式为红色。
17、总碱度等于重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度、氢氧化物碱度之和。
碱度组成有5类，它们是 OH_碱度、 OH_和CO2-3碱度、CO2-3碱度、CO2-3和HCO-3碱度、 HCO-3碱度。
18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成， PH≤8.3，只有HCO3- 碱度，PH>10有OH-1碱度， PH>1019、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含重碳酸盐碱度。
20、连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。
水分析化学练习题及答案
水分析化学练习题及答案第一章绪论知识点[1]水分析化学的地位及作用[2]水分析化学分析方法的分类1．水中污染物包括无机：金属离子Ca、Mg+重金属离子：Pb、Fe、Mn、Cd、Hg等有机：酚、农药、洗涤剂等以上污染物都需要水分析方法去定量2．分析方法包括①重量分析——称重的办法用途：残渣分析②化学分析——借助化学反应a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析)用途：检验碱度、酸度b.络合滴定——络合反应M+Y→MY用途：测定Ca、Mg、Fe、Al另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl用途：测定水中Cl-d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移)用途：测COD等有机污染指标氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN，CN+ClO2→N2)③仪器分析a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定液相色谱用途：如多环芳烃测定离子色谱用途：如阴离子测定c.原子吸收法用途：金属元素测定d.电化学分析法用途：pH值的测定--2+2+3+3+2+2+2+3+2+2+2+[3]水质指标与水质标准1．水质指标物理化学微生物学一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化)①水温②臭味(臭阈值)文字描述③色度：表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量)色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）a.用具塞比色管配制标准色阶（Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度）b.未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。
浊度的测定方法a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比b.分光光度法：680nm分光光度计测定标准浊度单位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU）c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）⑤残渣（总残渣=可滤残渣+不可滤残渣），重量法测定⑥电导率，电导率仪测定⑦UVA254：反映水中有机物含量⑧氧化还原电位(ORP):废水生物处理过程重要控制参数二、化学指标①pH值pH=-lg[H+]②酸度和碱度：给出质子物质的总量(酸度)接受质子物质的总量(碱度)③硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀④总盐量（水中全部阴阳离子总量）⑤有机污染物综合指标(宏观地描述水中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物)a.高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO2/L表示b.化学需氧量(COD)：在一定条件下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量，用mgO2/L表示c.生物化学需氧量（BOD）：在一定时间温度下，微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/Ld.总有机碳（TOC）：水体有机物总的碳含量，用总有机碳分析仪高温燃烧水样测定，单位mgC/Le.总需氧量（TOD）：水中有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L三、微生物学指标保障供水安全的重要指标①细菌总数②大肠菌群③游离性余氯：Cl2/HOCl/OCl2．水质标准：根据不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越[4]取水样、保存、预处理1．取水样根据试验目的选取取样点，取样量，容器和取样方法取样点：河流水系沿上下游和深度布设，处理设施在进出水口取样量：保证分析用量3倍以上，至少做2次平行样容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或无菌（微生物指标）取样方法2．保存意义：采用一些措施终止或减缓各种反应速度①冷藏②控制pH值，加酸调pH<2，个别指标加NaOH③加保存试剂3．预处理——水样的分离技术（）①过滤②蒸馏③萃取L-L液萃取：分离水中的有机物④浓缩富集[5]分析方法的评价体系用水和废水水质分析首选GB(国标)方法1．准确度：测定值和真空值的接近程度某i某T常用测量加标回收率评价分析方法的准确度加标回收率(%)=加标后测定值加标前测定值加标量1n某100平均加标回收率(%)=加标回收率ni1平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析方法可靠2．精密度：测定值之间的接近程度某i某常用相对标准偏差评价分析方法的精密度，又称变异系数，用CV表示CVS某100%某1nni1某inn偏差Si1d2ii1(某i某)n12n13．准确度和精密度之间关系精确度高，则精密度一定高准确度低，则精密度一定低精密度高，而准确度不一定高[6]标准溶液1．基准物质，可以直接准确称量，用于配制标准溶液的一类物质基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较大的摩尔质量，③纯度高，易溶解滴定分析常用基准物质：Na2CO3(酸碱滴定)CaCO3Zn粒(络合滴定)NaCl(沉淀滴定)K2Cr2O7(氧化还原滴定)2.标准溶液：已知准确浓度的溶液配制方法：基准物质——直接法非基准物质——间接法或标定法例：0.1mol/LHCl的配制①用浓HCl稀释粗略地配制所要求的浓度②用Na2CO3溶液对其进行标定,计算出HCl的浓度3．量浓度①物质的量(摩尔，mol)：表示物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol物质B所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数②基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。
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水分析化学期末复习题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。
水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
2、生活饮用水水质的基本要求有哪些？⑴.感官性状无不良刺激或不愉快的感觉⑵.所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
⑶.不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
3、基准物质应符合哪些条件？⑴.纯度高；⑵.稳定；⑶.易溶解；⑷.有较大的摩尔质量；⑸定量参加反应，无副反应；⑹.试剂的组成与化学是完全相符。
4、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度（或测量值互相靠近的程度），用偏差表示。
5、定量分析的基础是什么？定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。
基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。
6、采样的基本原则是什么？为什么？采样的基本原则：供分析用的水样应充分代表该水的全面性，并必须不受任何意外的污染。
取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有意义；否则，水样不能代表其真实情况，分析其水样没有意义。
7、水样若需保存，通常的保留方法是什么？水样保存时通常加入保存试剂，控制PH值和冷藏冷冻的方法。
这些方法可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。
8、为什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H2O 溶液溶液滴定NaOH/H2O溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。
用盐酸滴定碱时，用酚酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。
9、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理HI n=H++I n-指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HI n的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以I n-的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HI n形式为主转变为I n-形式为主。
而HI n 和I n-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。
10、什么是酸碱滴定中的pH突跃围？影响突跃围大小的因素有哪些？酸碱滴定的pH突跃围是指在f--PH滴定曲线图上，f=1.000±0.001区间,PH值的大幅度变化,其变化围叫突跃围.酸碱的浓度和强度影响突跃围大小, 酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱性越强,突跃围则越大。
11、在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？指示剂的变色围，必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃围。
12、什么是理论终点？什么是滴定终点？理论终点即计量点，为根据反应是计算得到的，理论上计量点时对应的PH值。
滴定终点为实际停止滴定时的PH值，它是由指示剂或其他方法指示的；一般理论终点与实际终点不相合，因此滴定分析存在终点误差。
13、什么滴定误差？它属于系统误差还是偶然误差？滴定误差时由于理论终点与滴定终点未重迭而产生的误差，它是由指示终点的方法不是很好所引起的。
因此它是系统误差可以通过作空白实验对照实验对实验结果加以校正，能减少或克服滴定误差。
14、一元酸碱水溶液准确滴定的条件是什么？一元酸碱的准确滴定，必须有一定的突跃围，而突跃围大小取决于酸碱的浓度和强度，因此准确滴定的条件是C SP×Ka≥10-8或C SP×K b≥10-8。
15、什么叫碱度？总碱度的数值反映了什么？碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量。
总碱度是指各种碱度之和，它的数值反应了水中酸性物质的含量，它的组成翻映了酸性物质的种类。
16、共有哪几种类型的碱度，写出其对应的水样pH值大致围。
共有五种类型；⑴.单独的OH-碱度，一般PH〉10；⑵.OH-和CO32-混合碱度一般PH〉10；⑶.单独的CO32-碱度一般PH〉9.5；⑷.CO32-和HCO3-混合碱度一般PH在8.5～9.5之间；⑸.单独的HCO3-碱度一般PH<8.3。
17、请简述连续滴定法测定碱度的基本操作步骤。
取一定体积的水样，先加入酚酞指示剂滴至终点，所用酸的体积V8.3,再加入甲基橙指示剂滴至终点所用酸的体积V4.8,根据V8.3和V4.8计算各碱度及总碱度。
18、为什么说EDTA在碱性条件下配位能力强？EDTA为氨羧类配位剂,是有机弱酸,碱性条件下有利于其电离,事实上PH13以上时,EDTA以Y4-离子的形式存在,而Y4-才是与金属离子配位的配体,因此EDTA在碱性条件下配位能力强。
19、什么叫酸效应系数？酸效应系数与介质的pH值什么关系？酸效应系数的大小说明了什么问题？酸效应系数是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的总浓度与游离Y4-浓度的倍数。
酸效应系数是氢离子浓度的函数，氢离子浓度越高，酸效应系数越大。
酸效应系数反映了在一定PH值条件下，EDTA的总浓度为游离Y4-浓度的倍数，实际上就是反映已电离成Y4-的情况。
2、表观稳定常数稳)与稳定常数(K稳)有什么联系与区别？稳定常数是一种理论稳定常数[][][]YMMYK=，表现稳定常数是一种条件稳定常数[][][]总总YMMYK='即一定条件下的实际反应的稳定常数。
从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]总、[Y]总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。
lgk′稳= lgk稳-lgαY(H)-lgαM(L)21、配位滴定时为什么要控制pH值，怎样控制pH值？配位滴定时，须严格控制pH值。
这是因为EDTA须离解成Y4-才能配位，即系统中存在离解平衡和配位平衡的相互竞争。
为了保证准确滴定，满足配位平衡占主导地位，每种离子配位滴定时都有最低pH 值。
当然也不是pH越高越好，有的离子在pH值高时易生成氢氧化物沉淀。
故须严格控制pH值。
实验室中为了防止加入滴定剂时以及EDTA的电离影响介质pH值，干扰分析，通常使用缓冲溶液。
22、如何确定准确配位滴定某金属离子的pH值围？有2种方法：1是查酸效应曲线图，待测离子对应的pH值即为最低pH值，实际应用时一般稍高于此pH值一些。
2是根据lgαY(H)≤lgK MY-8计算出酸效应系数值后再查表找出对应的pH值。
23、已知lgK MY=16，lgK NY=9，如何控制pH值，准确地分别滴定M离子和N离子？24、根据lgk MY=16、lgk MY=9在酸效应曲线图上或计算出对应的最小的酸效应系数值，查表可直接或间接得到对应的准确滴定的最小pH值：pH M、pHＮ，且pH M<pHＮ，又因两个稳定常数相差很大，可以分别准确滴定，具体做法是：先在低pH值pH M滴定M，此时N不干扰，终点后再将pH值升高到pH ，此时M已被配位，不干扰，可准确滴定N。
Ｎ24、配位滴定中金属指示剂如何指示终点？配位滴定中的金属指示剂是一种配位剂，它的配位能力比EDTA稍弱，终点前，金属指示剂与金属离子配位，溶液呈现MI n色，滴入的EDTA与金属离子配位，接近终点时，溶液中游离金属离子极少，滴入的EDTA与金属指示剂竞争，即发生：MI n + Y4-é MY+I n-配位化合物MI n生成MY指示齐I n被游离出来，终点时溶液呈I n色。
25、配位滴定中怎样消除其它离子的干扰而准确滴定？在某pH值条件下测定待测离子，其它离子干扰时，一般采用配位掩蔽，氧化还原掩蔽，沉淀掩蔽等方法进行掩蔽。
26、什么叫酸效应曲线图，有什么应用？酸效应曲线是以各种离子稳定常数对数值为横坐标对立pH值为纵坐标绘制的曲线图。
酸效应曲线的应用：1、查出某种金属离子配位滴定时允许的最小pH值；2、查出干扰离子；3、控制溶液不同pH值，实现连续滴定或分别滴定。
27、水的硬度是指什么？硬度主要是哪些离子？水的硬度指水中C a2+、Mg2+浓度的总量。
水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Al3+等离子都可以形成水垢，但水中Fe2+、Fe3+、Mn2+、Al3+的含量较低，一般只考虑水中的Ca2+、Mg2+对硬度的贡献。
28、怎样测定水的总硬度？采用配位滴定，以EDTA为滴定剂，铬黑T为指示剂。
用氨系列缓冲溶液，控制pH=10.0加入指示剂进行滴定，溶液由紫红色变为蓝色即为终点29、怎样测定水的钙硬度？测定钙硬度的方法是调节pH>12，使镁离子生成氢氧化物沉淀而被掩蔽，不干扰钙离子的测定。
加入钙指示剂，用EDTA滴定由紫红色转变为蓝色为终点。
30、配位滴定条件如何选择，主要从哪几个方面考虑？如要配位滴定水样中某种金属离子，一般从以下几个方面选择条件：1、从酸效应曲线上查出最低pH 值；2、根据其氢氧化物的溶度积常数计算防止生成氢氧化物沉淀的最高pH值；3、选择合适的指示剂：4、干扰离子能否采用掩蔽等方法免其干扰，选择合适的掩蔽方法或分离干扰离子。
31、如何计算金属离子开始生成氢氧化物难溶电解质的最低pH 值？和沉淀完全的最低pH 值？ 由Ksp=C M ·C h OH-知，C OH-=n m C Ksp /式中C m ·n 为已知，K SP 可查，可计算出生成氢氧化物的最低PH 值，一般认为C M <10-5mol/l 可以看作为沉淀完全，则可将C M =10-5mol ·C -代入上式，计算出C OH-，再换算成pH 值便可得到沉淀完全的最低pH 值。
32、莫尔法准确滴定水样中氯离子时，为什么要做空白试验？莫尔法测定氯离子时，一般加入[C r O 42-]为5.0×10-3 mol ·L -1,当，看到明显的砖红色时，滴入的AgNO 3已经过量，测量结果偏高，因此，须做空白试验加以校正测定结果。
33、莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子？莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指指示剂，终点时略过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色指示终点。
如用氯离子滴定硝酸银，加入铬酸钾就会生成铬酸银沉淀，就不能指示终点了。
34、莫尔法测定氯离子，为了准确测定应注意哪些问题？ 莫尔法测定因素离子时要注意三个问题1、指示剂K 2CrO4的用量要合适，一般C cro42-=5.0×10-3 mol ·L -12、控制溶液pH 值，即中性或弱碱性溶液，若有铵盐时只能在pH=6.5~7.2介质中进行。
3、滴定时必须剧烈摇动，防止Cl -被被AgCl 吸附。