酸碱滴定法测定混和碱各组分的含量

酸碱滴定法测定混和碱各组分的含量

内容提要

根据甲基橙和酚酞两种指示剂所示终点时消耗的HCl标准溶液的体积，计算混和碱中各组分的含量。

目的要求

了解双指示剂法测定混和碱各组分含量的原理

实验关键

1.掌握不同指示剂终点时消耗的HCl标准溶液的体积与各种碱的量的关系。

2.基本操作技能的掌握程度（滴定管、移液管）。

实验原理

混和碱是指Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混和物，采用双指示剂法的测定原理和测定过程如下：

用酚酞作指示剂，HCl标准溶液滴定至溶液刚好褪色，此为第一化学计量点，消耗的HCl体积为V1/ml，有关的反应有

NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H2O

NaCO3＋HCl ＝NaHCO3 + NaCl

继续用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈橙色，此为第二化学计量点，消耗的HCl体积为V2/mL，有关的反应为

NaHCO3＋HCl ＝NaCl ＋CO2＋H2O

可见，当混和碱组成为NaOH与Na2CO3时，V1 > V2，V2 > 0；

当混和碱组成为Na2CO3与NaHCO3时，V2 > V1，V1 > 0。

由HCl标准溶液的浓度和消耗的体积，可计算混和碱中各组分含量。

仪器、药品及材料

0.1mol/L HCl溶液；0.2%酚酞指示剂，0.2％甲基橙指示剂。

实验步骤

准确移取试液25.00mL于锥形瓶中，加入25mL去离子水，再加酚酞指示剂1 ~ 2滴，摇匀后用0.1mol/L HCl标准溶液滴定，边滴边充分摇动①，滴定至酚酞恰好褪色，即为终点，记下所用HCl标准溶液的体积V1。然后再加1滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，记下所用HCl标准溶液的体积V终点，计算混和碱各组分的含量。

注释①摇动是为了避免局部Na

CO3直接被滴定至H2CO3。

2

思考题

滴定混和碱时，如果①V1＝V2；②V1＝0，V2 > 0；③V2＝0，V1 > 0,试样的组成如何？

实验记录与结果处理

HCl溶液滴定混合碱溶液c HCl : mol/L ; 取样体积：mL

1.根据V1和V2的体积判断混合碱的组成；

2.计算混合碱中各组分的含量。

（M Na2CO3 = 106.0g/mol, M NaOH = 40.01g/mol, M NaHCO3 = 84.01g/mol )