酸碱滴定法测定混和碱各组分的含量
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酸碱滴定法测定混和碱各组分的含量
内容提要
根据甲基橙和酚酞两种指示剂所示终点时消耗的HCl标准溶液的体积,计算混和碱中各组分的含量。
目的要求
了解双指示剂法测定混和碱各组分含量的原理
实验关键
1.掌握不同指示剂终点时消耗的HCl标准溶液的体积与各种碱的量的关系。
2.基本操作技能的掌握程度(滴定管、移液管)。
实验原理
混和碱是指Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混和物,采用双指示剂法的测定原理和测定过程如下:
用酚酞作指示剂,HCl标准溶液滴定至溶液刚好褪色,此为第一化学计量点,消耗的HCl体积为V1/ml,有关的反应有
NaOH +HCl =NaCl +H2O
NaCO3+HCl =NaHCO3 + NaCl
继续用甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液呈橙色,此为第二化学计量点,消耗的HCl体积为V2/mL,有关的反应为
NaHCO3+HCl =NaCl +CO2+H2O
可见,当混和碱组成为NaOH与Na2CO3时,V1 > V2,V2 > 0;
当混和碱组成为Na2CO3与NaHCO3时,V2 > V1,V1 > 0。
由HCl标准溶液的浓度和消耗的体积,可计算混和碱中各组分含量。
仪器、药品及材料
0.1mol/L HCl溶液;0.2%酚酞指示剂,0.2%甲基橙指示剂。
实验步骤
准确移取试液25.00mL于锥形瓶中,加入25mL去离子水,再加酚酞指示剂1 ~ 2滴,摇匀后用0.1mol/L HCl标准溶液滴定,边滴边充分摇动①,滴定至酚酞恰好褪色,即为终点,记下所用HCl标准溶液的体积V1。然后再加1滴甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,即为终点,记下所用HCl标准溶液的体积V终点,计算混和碱各组分的含量。
注释①摇动是为了避免局部Na
CO3直接被滴定至H2CO3。
2
思考题
滴定混和碱时,如果①V1=V2;②V1=0,V2 > 0;③V2=0,V1 > 0,试样的组成如何?
实验记录与结果处理
HCl溶液滴定混合碱溶液c HCl : mol/L ; 取样体积:mL
1.根据V1和V2的体积判断混合碱的组成;
2.计算混合碱中各组分的含量。
(M Na2CO3 = 106.0g/mol, M NaOH = 40.01g/mol, M NaHCO3 = 84.01g/mol )