1.1化学反应的热效应
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2、 △H单位为J·mol-1或kJ·mol-1，正负号 ， 数值要与化学计量数相对应。
3、化学计量数可以是整数，也可以是分数，不 能是小数。热化学反应方程式中用“ = ”，不用 标反应条件及“↑”“↓”。 4、 可逆反应中△H的含义
补充内容（了解即可）：
中和热：
在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1mol H2O（液态）放出的热量 燃烧热：
常压下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物 （液态水、CO2）时放出的热量
二、热化学方程式和盖斯定律
课本习题重做： P6【交流研讨2】写出298K时水蒸气液 化的热化学方程式 P32第2题：写出120℃1molB2H6燃烧的 热化学方程式（提示：利用上题数据）
ΔH=
-cm(T2-T1) n(H2O)
kJ/mol
5、测量中和反应热应注意: a、保温隔热的效果一定要好
b、酸、碱要一次性全部加入 、为让中和更完 全，往往一种物质稍过量
c、弱酸弱碱考虑电离吸热
d、温度计放置的位置
e、数据处理：托盘天平的精确度（0.1g）、 有效数字的选取（隐含于题目数据的格式中）
5. 保证正常时间 挤出闲散时间 利用零星时间
寄语：学习是一种信仰！
成绩的差距产生在零星时间的利用 上！
只要还有明天，今天就是起跑线！
从现在开始，全身心投入学习，做 一个惜时、高效的人！
第1节 化学反应的热效应
考查形式： 1、根据反应物、生成物的能量变化来 判断放热反应和吸热反应 2、热化学方程式的书写或判断正误 3、利用盖斯定律进行焓变的计算
c：反应混合液的比热（近似为水的比热）
m:反应混合液的质量 （V酸ρ酸＋V碱ρ碱） 注意：ρ酸、 ρ碱≈ ρ水 （即：1g/ml）
2、仪器：
量热计（结构）量筒（至少2个）温度计 烧杯
3、实验步骤：
加HCl、取NaOH、混合、计算 T2
T1
4、中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中
和反应生成 1mol H2O（液态）放出的热量
温故知新：
1、从物质能量角度和化学键角度 分别分析什么是吸热反应？什么 是放热反应？
2、列举常见的吸热反应和放热反 应有哪些？
3、画出放热反应的能量变化示意 图。
一、反应热的测定
复习提问：课本P2—P4 中和反应反应热的测定原理？ 装置仪器？实验步骤？注意事项？
1、原理：
Q=-C(T2-T1) Q=-cm(T2-T1)
H+(aq)+OH- (aq) = H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1
求下列反应放出的热量：（＞、＜、=57.3） 1、1molHCl与1molNaOH（若为 1molH2SO4?） 2、1molCH3COOH与1molNaOH 3、1mol浓硫酸与1molNaOH 4、0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2
H2O(g)=H2O(l) △H=-44KJ/mol B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) △H(393K)=-2033KJ/mol
方法指导：热化学方程式书写注意事项
1、聚集状态和温度：气态（g）、液态（l）、 固态（s）、溶质（aq）以及同素异形体的名称。 常温298K可不写
2015年高考，我已经准备好了！
1. Байду номын сангаас中注意力 提高课堂效率 认真完成作业 2. 要特别重视课本上的基础知识，出题细 节、多做高考题，学习、研究高考题。
3、我准备：课堂练习（默写）本，错题集
4.错题集建议：只写出你需要掌握的知识点， 和该知识点容易出错的地方。既节约时间，又 事半功倍。题目千变万化，却离不开知识点。
3、化学计量数可以是整数，也可以是分数，不 能是小数。热化学反应方程式中用“ = ”，不用 标反应条件及“↑”“↓”。 4、 可逆反应中△H的含义
补充内容（了解即可）：
中和热：
在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1mol H2O（液态）放出的热量 燃烧热：
常压下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物 （液态水、CO2）时放出的热量
二、热化学方程式和盖斯定律
课本习题重做： P6【交流研讨2】写出298K时水蒸气液 化的热化学方程式 P32第2题：写出120℃1molB2H6燃烧的 热化学方程式（提示：利用上题数据）
ΔH=
-cm(T2-T1) n(H2O)
kJ/mol
5、测量中和反应热应注意: a、保温隔热的效果一定要好
b、酸、碱要一次性全部加入 、为让中和更完 全，往往一种物质稍过量
c、弱酸弱碱考虑电离吸热
d、温度计放置的位置
e、数据处理：托盘天平的精确度（0.1g）、 有效数字的选取（隐含于题目数据的格式中）
5. 保证正常时间 挤出闲散时间 利用零星时间
寄语：学习是一种信仰！
成绩的差距产生在零星时间的利用 上！
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第1节 化学反应的热效应
考查形式： 1、根据反应物、生成物的能量变化来 判断放热反应和吸热反应 2、热化学方程式的书写或判断正误 3、利用盖斯定律进行焓变的计算
c：反应混合液的比热（近似为水的比热）
m:反应混合液的质量 （V酸ρ酸＋V碱ρ碱） 注意：ρ酸、 ρ碱≈ ρ水 （即：1g/ml）
2、仪器：
量热计（结构）量筒（至少2个）温度计 烧杯
3、实验步骤：
加HCl、取NaOH、混合、计算 T2
T1
4、中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中
和反应生成 1mol H2O（液态）放出的热量
温故知新：
1、从物质能量角度和化学键角度 分别分析什么是吸热反应？什么 是放热反应？
2、列举常见的吸热反应和放热反 应有哪些？
3、画出放热反应的能量变化示意 图。
一、反应热的测定
复习提问：课本P2—P4 中和反应反应热的测定原理？ 装置仪器？实验步骤？注意事项？
1、原理：
Q=-C(T2-T1) Q=-cm(T2-T1)
H+(aq)+OH- (aq) = H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1
求下列反应放出的热量：（＞、＜、=57.3） 1、1molHCl与1molNaOH（若为 1molH2SO4?） 2、1molCH3COOH与1molNaOH 3、1mol浓硫酸与1molNaOH 4、0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2
H2O(g)=H2O(l) △H=-44KJ/mol B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) △H(393K)=-2033KJ/mol
方法指导：热化学方程式书写注意事项
1、聚集状态和温度：气态（g）、液态（l）、 固态（s）、溶质（aq）以及同素异形体的名称。 常温298K可不写
2015年高考，我已经准备好了！
1. Байду номын сангаас中注意力 提高课堂效率 认真完成作业 2. 要特别重视课本上的基础知识，出题细 节、多做高考题，学习、研究高考题。
3、我准备：课堂练习（默写）本，错题集
4.错题集建议：只写出你需要掌握的知识点， 和该知识点容易出错的地方。既节约时间，又 事半功倍。题目千变万化，却离不开知识点。