1.1化学反应的热效应

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人教版高中化学选择性必修第1册 第1章 化学反应的热效应 1.1.1 反应热与焓变

人教版高中化学选择性必修第1册 第1章 化学反应的热效应 1.1.1 反应热与焓变
A.吸热反应 B.放热反应 C.吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
【巩固练习 】
每mol反应产生的热变化(按照反应式中的数字反应叫做1mol反应)
【巩固练习 】
4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中, 破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ, 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ, 形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是( ) A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
1.已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说 法中正确的是( )
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生
【巩固练习 】
2.在反应H2 + Cl2=2HCl中,已知H-H键能为436kJ, Cl-Cl键能为247kJ,H-Cl键能为431kJ,判断该反应 是( )
物质稳定性三者的关系。 • 4.学会从结构上计算反应热。 化学键能:常温常压下,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量 (单位为KJ.mol-1) 注:键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。 注:物质的化学键能越大,则能量越小。
【巩固练习 】
二、反应热的应用
1.判断物质的键能
C(石墨 s ) C(金刚石 s ) ΔH =+1.9 kJ/mol
反应类型: 吸热反应 .
总键能: 石墨 > 金刚石 此反应为吸热反应,反应物断键时吸收的能量大于 生成物成键时释放的能量。键能大的反应物更稳定。

2019年高二化学选修四1.1《化学反应的热效应》第二课时教案

2019年高二化学选修四1.1《化学反应的热效应》第二课时教案

第一节化学反应的热效应第二课时化学反应的焓变【教学目标】1. 理解焓、反应焓变的概念,及反应焓变与反应热的关系。

2. 通过键能的变化求算反应焓变,了解物质的结构与其能量变化的关系3 通过热化学方程式的学习,了解热化学方程式的书写与意义。

【教学重点】热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算【教学过程】环节教师活动学生活动设计意图复习回顾1.反应热的定义、表示方法、反应热符号的规定。

2.中和反应热的测量方法和过程,计算方法,及注意事项。

学生积极回顾思考回答(找个别回答)复习回顾上节课的内容,检查掌握学情.新课过渡化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。

正如质量是物质所具有的固有的性质一样,物质所具有的能量也是物质固有的性质,可以用一个物理量来描述。

科学家定义了一个称为“焓”的物理量,符号为H,用它的变化来描述化学反应的反应热。

聆听指导阅读请学生们先看书P5关于化学反应的焓变的内容。

我们来讨论焓变及其与反应热的关系。

学生看书,不懂的可以提问。

指导学生看书,有利于学生成自学的习惯2、化学反应的焓变1.焓的定义:方法引导物理量的变化------ ΔX化学中经常用-ΔX代表体系经过一个物理变化或化学变化过程后,某物理量X的变化。

通常规定,物理量的变化用变化后的该物理量减去变化后的物理量来表示。

例如,若一定量的气体在一定的压强下受热膨胀,气体体积的变化可表示为:ΔV = V2 — V1V1 V2 分别表示气体初态的体积和终态的体积。

聆听、理解物理量的变化的表示方法过渡我们都知道了化学反应不光有物质的变化,还伴随着能量的变化,那么我们怎样用一种方法统一表示出这些变化呢?聆听指导阅读请学生们阅读P6 -- P7 内容,理解热化学方程式的表示方法,及表示的意义,还有书写热化学方程式时注意的事项。

认真阅读,记录自认为重要的知识,标记不明白的地方板书二、热化学方程式1.定义:2.表示:3.书写注意事项:讲述热化学方程式是把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来。

高中化学苏教版选修化学反应原理教案-1.1 化学反应中的热效应

高中化学苏教版选修化学反应原理教案-1.1 化学反应中的热效应

基于“教学评”一体化的“化学反应中的焓变”教学设计1教学思路概念是人们对事物本质属性的认识,是逻辑思维的最基本单元。

这一特点决定了概念不是教师“讲”出来的,而是学生自己通过对具体事实的体会并加以逻辑思考建构出来的,教师的作用只能是也必须是设计认识概念的教学过程,而这一过程的特点:一是从表象入手,二是与思维联系。

学生能否科学地、准确地在大脑中建立起化学反应中的热量变化关系,是理解和运用热化学方程式解决生活生产问题的关键,更是化学学习中理性思维发展的要求。

在教学中让学生动手实验一一观察现象一一科学推理一一建构、内化、升华概念,将微观世界的粒子之间的解离与结合通过宏观的实验现象展现出来,既是化学研究中微粒观思想的体现,又是物质转化观思想的表达。

2课堂实录2.1实验感知概念【问题1】化学研究化学反应,化学反应有哪些变化?【追问】通常转化为哪种能量?是不是真的这样?我们来见证一下。

【小组实验】分组实验,观察实验现象,并得出结论。

实验一:向试管中放入一段用砂纸打磨过的镁条,加入约3 ml (2滴管)2 mol ·L-1稀盐酸,用手感知试管外壁温度的变化。

实验二:打开密封夹,将保鲜袋中的Ba(OH)2和NH4Cl固体用手混合均匀,感知保鲜袋外部温度变化。

(友情提醒:实验过程中不要打开保鲜袋)【生1】镁和盐酸反应,试管外壁很热,Ba(OH)2和NH4Cl反应,试管外壁很凉。

【小结】化学反应分为吸热反应和放热反应(设计意图:源于学生已有经验的问题作为新知识学习的起点,学习的热情易被激发。

从真实感知中获得结论;学生基于比较分析中的“求异思想”树立,为化学反应中能量变化的不同分类奠定基础,也成为课时学习的“核心要素”。

)2.2宏观表征概念【问题2】生活中我们经历过一些吸热和放热反应,也学过一些吸热和放热反应,根据经验,哪些反应属于吸热反应,哪些属于放热反应?【生2】燃烧反应,酸碱中和反应,金属与酸或水反应,大多数化合反应属于放热;强碱和铵盐反应,碳和二氧化碳,碳和水蒸气反应,大多数分解反应属于吸热反应。

化学反应的热效应教案

化学反应的热效应教案

第一节化学反应的热效应<教材编写意图>:本节以定量描述化学反应的热效应为主线索,首先定义反应热的概念,并介绍定量测定反应热的试验方法,使学生对定量描述反应的热效应有总体认识;其次针对一种常见的反应条件(等温、等压)介绍其反应热——焓变的概念与计算,使学生能够比较深入地了解化学热力学定量处理反应热效应的一些重要思想和方法。

出于定量描述一个反应的反应热的需要,本节介绍了热力学规定的描述方法——热化学方程式。

为了定量计算反应的焓变,尤其是为了通过理论方法获得无法实验测得的反应焓变,本节介绍了重要的盖斯定律。

本节教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解,并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法,使他们对化学热力学产生兴趣。

<本节教材内容的知识框架>:【课标三维定向】1.知识与技能⑴了解化学反应中能量变化的实质,理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。

⑵明确测定中和反应热的要点,测定中和反应热的基本原理和方法。

⑶能熟练书写热化学方程式,能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算2.过程与方法⑴通过化学反应中的能量变化,理解放热反应和吸热反应的实质。

且会利用量热计测定反应热。

⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义,能熟练书写热化学方程式。

⑶掌握盖斯定律,并能进行有关发应热的计算。

3.情感态度与价值观通过常见的化学反应的热效应,结合物质的结构,体会化学反应的实质,感受化学反应中的能量变化及能源危机,培养学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,感受化学世界的奇妙,培养创新精神和实践能力。

<教学目标>:1.通过反应热定义的学习,使学生了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。

2.通过中和热测定活动,使学生初步接触反应热效应的定量测定原理及方法,培养他们动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。

3.通过学习反应焓变的定义以及热化学方程式,使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。

4化学反应热效应

4化学反应热效应

取之不尽的太阳能
储量丰富的海洋能 令人振奋的核能
能源利用新技术
盖斯定律直观化
△H=△H1+△H2
1.参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的 是 ( A ) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大 D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2到N2,整个过程中转移电子1.60 mol
4.有专家指出,如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等 利用太阳能使它们重新组合,使之能够实现如图转 化,那么,不仅可以消除对大气的污染,还可以节 约燃料,缓解能源危机.在此构想的物质循环中太 阳能最终转化为 ( ) A.化学能 C.生物能 B.热能 D.电能
测量仪器:量热计(该仪器由内、外两筒组成, 内筒是 反应容器 保温 作用。)实验:见课本第3页 ______外筒起______ 4. 化学反应放热或吸热的内因 在化学反应中反应物分子解离成原子(破坏化学键) 需要吸热,原子重新结合成新分子(成化学键)则放热 当吸热 > 放热吸热反应规定其Q为“+” 当吸热 < 放热放热反应规定其Q为“-”
计算CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H4= ?
解:由化学方程式②+③-①可得反应式CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
所以△H4= △H2 + △H3 - △H1 = -635.1kJ· mol-1-393.5 kJ· mol-1 –(-1206.8kJ· mol-1)= 178.2 kJ· mol-1
2 已知25℃、101 kPa条件下: 4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH=-2834.9 kJ/mol 4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH=-3119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是 ( D) A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应 C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应 D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应.

热化学

热化学

热化学1 热化学基本概念1.1 化学反应热效应热化学:化学变化常伴随有热现象。

对这些热效应进行精密测定和研究成为物理化学的一个分支。

称为热化学。

标准化问题和提高测量精度是量热技术所需要解决的主要问题。

化学反应的热效应:在非体积功为零的情况下,封闭体系中发生某化学反应,当产物的温度与反应物的温度相同时,体系与环境间交换的热量称为该反应的热效应。

恒压条件下发生的热效应称为等压热效应,Q p。

恒容条件下发生的热效应称为等容热效应,Q v。

Q与Q v之间的关系为:p其中( n)指参加反应前后气体的物质的量之差值。

这一关系可以通过下图所示过程推导得到。

1.2 反应进度(extent of reaction)讨论化学反应时需要引入一个重要的物理量,反应进度(ξ)。

对于一个化学反应aA + dD ..→g G + hH…各物质的化学计量系数为a,b,g,h…。

通常反应可以写作其中ν为物质B的化学计量系数,对于反应物取负值,对于产物取正值。

B化学反应进度定义为:当=1,反应按所给化学反应方程进行一个单元的反应。

注意:应用反应进度概念时,必须与指定的化学反应计量方程对应。

引入反应进度的优点是,在反应的任何时刻,用反应中的任一物质来表示反应进行的程度,都能得到相同的结果。

1.3 化学反应的焓变将化学计量方程和其热效应同时标出的方程称为热化学方程式。

在等压、不做非膨胀功的情况下,化学反应的焓变等于等压热效应。

焓是状态函数,与各物质所处的相状态、组成、温度、压力和反应程度(ξ)等因素有关,计量方程和焓的表示式中都要注明这些因素。

在反应温度和标准压力下,参与反应的各物质都处于标准状态,当按反应计量方程反应,=1mol时的反应焓变称为该反应的标准摩尔焓变,表示为。

如1.4 Hess定律1840年,Hess根据大量的实验事实提出:在相同反应条件下,一个化学反应无论是一步完成,还是分几步完成,反应的热效应是相同的。

即Hess定律。

化学反应中的热效应与热反应知识点总结

化学反应中的热效应与热反应知识点总结

化学反应中的热效应与热反应知识点总结热效应是指化学反应过程中伴随着的能量变化。

热反应则指能量在化学反应中的传递和转化过程。

理解热效应和热反应对于理解和预测化学反应的性质、速率和平衡态具有重要意义。

本文将对热效应和热反应的基本概念、计算方法以及其在化学反应中的应用进行总结。

一、热效应的定义与分类1.1 热效应的定义:热效应是化学反应过程中伴随能量变化的量度,常用单位是焦耳(J)或千焦(kJ)。

1.2 热效应的分类:(1) 焓变(ΔH):表示在恒定压力下,反应物到生成物之间的能量差异。

热效应可以是吸热反应(ΔH>0)或放热反应(ΔH<0)。

(2) 熵变(ΔS):表示反应发生时体系的无序程度变化。

熵变可正可负,正表示反应使体系的无序度增加,负表示反应使体系的无序度减少。

(3) 自由能变(ΔG):表示在恒定温度下,反应发生时体系可用能的变化。

自由能变可正可负,负表示反应可以自发进行,正表示反应不可逆进行。

二、热反应的计算方法2.1 基于热效应的热反应计算热反应计算需要用到反应热效应(ΔH)的数值。

根据热反应的平衡方程式,可以通过以下方法计算热反应的热效应:(1) 热量平衡法:通过多个反应方程的热效应关系,将所需反应的热效应与已知反应的热效应相连,进行热量平衡计算。

(2) 反应焓和法:根据反应物和生成物的热反应焓,通过反应物和生成物之间的热效应相加减,计算所需反应的热效应。

2.2 基于热反应的热平衡计算在化学反应中,热反应也可以用于热平衡的计算。

根据热反应的热效应和温度变化,可以计算热平衡条件下的反应物和生成物的物质转化量。

三、热效应与化学反应性质的关系3.1 热效应与化学反应速率热效应对化学反应速率有重要影响。

通常情况下,放热反应速率较快,而吸热反应速率较慢。

放热反应速率较快是因为反应放出的热能可以提供激活能,促进反应的进行;吸热反应速率较慢是因为反应需要吸收热能来克服吸附、解离等过程的能垒。

2019统编人教版高中化学选择性必修1第一单元《化学反应的热效应》全单元教案教学设计

2019统编人教版高中化学选择性必修1第一单元《化学反应的热效应》全单元教案教学设计

【2019统编版新教材】高中化学选择性必修1第一单元《化学反应的热效应》全单元教案教学设计目录第一节反应热第1课时教学设计【教学目标】1.知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响。

2.了解反应热与焓变的含义,了解化学能与热能的相互转化,等压条件下化学反应的反应热可以用焓变的表示。

3.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

4.知道中和反应反应热的测定方法。

重难点反应热、焓变的含义【教学过程】1.新课导入[复习]在必修第二册我们已经学过化学反应与热量,今天我们将继续深入的学习化学能与热能的转化,在讲新课之前我们先来回忆我们学过的内容。

[师]热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。

产生能量变化的原因在微观角度是由于化学反应过程中旧化学键的断裂会吸收热量,新化学键的形成会放出热量,断键吸收的热量与成键放出的能量不同,从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。

在宏观角度看,则是反应物与生成物的总能量不同,从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。

大家举例我们学过的吸热反应、放热反应。

[学生活动]思考,回答。

[总结][设疑]化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。

那么,在实际应用中,人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢?带着问题跟老师一起来做一个实验来测定反应热。

2.新课讲授[板书]一、反应热[教师活动]以盐酸与氢氧化钠的放热反应为例,讲解反应体系与环境热量的热量交换,请学生们设计实验测定此反应的反应热,选择最佳的方案进行实验。

[学生活动]进行实验,记录数据,处理数据,得出结论,分析实验误差,提出实验中应注意的事项。

[实验结论]大量实验测得,在25 C和101 kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3kJ的热量。

[过渡]化学反应为什么会产生反应热?这是因为化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化。

新教材 人教版选择性必修1 高二化学 1.1.1 反应热 焓变

新教材 人教版选择性必修1 高二化学 1.1.1 反应热 焓变

(4)焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系
放热反应 △H为“-”,即△H<0, 反应体系对环境放热,其焓减小 吸热反应 △H为“+”,即△H>0, 反应体系从环境吸热,其焓增加
D 下列说法正确的是( )
A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时△H>0,反应吸热时△H<0 C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与 反应物的焓值差决定
D.869kJ
已知:H2(g)+F₂(g)=2HF(g) △H=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是
(A)
A.在相同条件下,1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2mol HF(g) 的能量 B.1mol H2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C.该反应的逆反应是放热反应 D.该反应过程的能量变化可用右图表示
D 下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )
A.温度计能代替玻璃搅拌器,用于搅拌反应物 B.强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ C.测定中和反应反应热实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成lmolH2O(1)放出的热量为52.3kJ, 造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
(5)化学反应过程中能量变化的原因 ①微观角度 a.化学反应的本质及特点
反应物
化 学 反 应
吸收能量
差值 热效应
生成物 放出能量
b.举例 [以1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2molHCI(g)的能量转化为例]

高中化学第一章化学反应的热效应1.1反应热焓变作业含解析1

高中化学第一章化学反应的热效应1.1反应热焓变作业含解析1

反应热焓变1.“焓”是指()A.物质所具有的内能B.反应热的变化C.化学键所具有的能量D.物质的一种化学性质2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )A。

燃烧属于放热反应 B.中和反应是吸热反应C。

断裂化学键放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等3.下列说法正确的是()A.焓变单位为1⋅,是指1mol物质参加反应时的能量变化kJ mol-B。

当反应放热时0H∆<∆>,反应吸热时0HC.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,H∆为“—”D。

一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,H∆为“+”4。

下列说法正确的是( )A。

中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B。

1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C。

在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol 2H O(l)时所放出的热量叫做中和热D。

测定中和热时可用稀硫酸和稀2Ba(OH)溶液5.下列对能量变化的认识不正确的是()A。

电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B。

绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D。

白炽灯工作时,电能全部转化为光能6。

中和热测定实验中,用50 mL 0。

50mol/ L盐酸和50 mL 0.55mol/ L NaOH溶液进行实验,下列说法不正确的是( )A。

改用60 mL 0.50mol/ L盐酸跟50 mL 0.55 mol/ L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同B。

用50 mL 0。

5mol/ L盐酸和50 mL 0.55mol/ L NaOH溶液进行实验比用50 mL 0.50mol/ L盐酸和50 mL 0.50mol/L.NaOH溶液测得的数值准确C。

酸、碱溶液混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用玻璃棒搅拌D.装置中的大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失7.已知化学反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)的能量变化如图所示,下列有关该反应的说法正确的是()A。

1.1.1反应热及其测定

1.1.1反应热及其测定
A.如图条件下实验过程中没有热量损失 B.玻璃搅拌器可用铜质材料代替 C.中和反应的逆反应是吸热反应 D.在25 ℃和101 kPa下,强酸和强碱的稀溶液发生中 和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ·mol-1的热量
4、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过 测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应 反应热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器 是_环__形__玻__璃__搅__拌__器____。 (2)如果不盖杯盖,所求得的中和反应反应热的绝对值 将会___偏__小_____(填“偏大”“偏小”或“无影响” )。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,调整反应物用量后所放出的热量与原实验 _不__相__等___(填“相等”或“不相等”,下同);所求生成1molH2O放 出的热与原实验__相__等____,简述理由: ___生_成__1_m__o_l水__时__的__放_出__的__热_,__与__酸__碱_的__用__量__无_关_____________。
②热量是指因温度不同而在提醒与环境之间交换或传递的能量
2、反应热的测定 许多反应热可以通过量热计直接测定 测
如:盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程中会放出热

量,导致体系与环境之间的温度产生差异。



测量反 应前后

温度的

变化值


内筒:反 应容器

外筒:保 温作用
3、中和反应热的测定 阅读课本P5探究:中和反应反应热的测定

1.1.1 反应热-高二化学同步备课教案设计(人教版2019选择性必修1)

1.1.1 反应热-高二化学同步备课教案设计(人教版2019选择性必修1)
写出汉字焓符号H
【板书】
一、反应热焓变
1、涵义:化学反应过程中所释放或吸收的热量,叫反应热,在恒压状态下,它等于反应前后物质的焓变。
2、符号:△H
3、单位:kJ/mol或kJ·mol-1
【提问】当反应物的总能量高于生成物的总能量和反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应过程中的反应体系的能量变化是怎样的?
学情分析
通过必修2的学习,学生已经知道很多化学反应中能量变化的知识。在此基础上,要继续引导学生加深对化学反应中物质变化和能量变化的认识,可以多和以前学习的知识联系,通过定量地讨论质和能的关系,来进一步理解化学反应本质。
教法设计
课前将学生分成几个小组,分别领取“常见的能源有哪些”、“初中学过的燃烧反应有哪些”、“我国的煤炭储量及分布情况”、“能源的利用与人类进步”等资料收集任务,每个小组推选一人在课堂上作简短汇报(每组限时1.5分钟),教师总结后引入新课。
【过渡】断开化学键和形成化学键所吸收和放出的能量的数值是可以定量测定出来的,可以在工具书上查到,这样我们就可以计算到反应中的能量的具体数值了,例如参看课本P2第三自然段,理解如何利用具体的数据计算反应中的能量变化。
提问】在以上的例子中我们对反应的讨论和研究中,我们的研究对象是什么?
【讲述】我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物,我们把它们称为反应体系,而把除它们之外的物质称为环境。
【板书】
热化学方程式的意义:
举例说明:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H= -285.8 kJ/mol
在25℃时,101KPa,1mol氢气和0.5mol氧气完全反应,生成1mol液体水时,放出的热量是285.8KJ。
【练习】
1、请解读下面的热化学方程式:

化学反应中的焓变

化学反应中的焓变

4、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时,哪个反应放出的热量多?
若干化学键的键能( kJ/mol,25 ℃ )
作业: 1、重难点手册 P3-5知识点记忆, 做例题5-8,并根据解析提出自己 的疑问一个。 2、重难点手册P5-6A卷完成,抽 查。 3、书本课后P11-12第1-4题(上交)
3 、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学 键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收) 出的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示,现提 供以下化学键的键能(kJ· mol1):P—P:198 P—O: 360 O=O:498则反应 P4(g,白磷)+3O2(g)= P4O6(g) 的焓变△H为 ( A )
.
3、常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧反应
所有的中和反应 活泼金属与酸的反应 大多数化合反应:
吸热反应
以C、CO、H2为还原 剂的氧化还原反应
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl 大多数分解反应:如
如生石灰溶于水
铝热反应
CaCO3高温分解
【问题探究】 (1)为什么化学反应中总会伴随能量变化? ☆宏观: 能量守恒作用
2.书写要点: ” + 代表吸热, - 代表 ①要注明ΔH的“单位”和“+” “-, 放热,注意- 不能省略,无论热化学方程式中化学计量 数为多少,△H的单位总是KJ/mol ,但△H的数值 与反应式中的系数成比例 ②要注明反应物和生成物的 聚集状态,如 s 、 l 、 g , 因为状态 不同所具有的 能量 也不同,同种物质不同 状态所具有的能量大小关系为 E(g)>E(l)>E(s) 。 若在溶液中的反应,溶液中的溶质用 aq 表示

1.1 化学反应的热效应1

1.1 化学反应的热效应1

1.1 化学反应的热效应第1课时 化学反应的反应热与焓变[学习目标] 1.了解化学反应中能量转化的原因,知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。

2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。

理解反应热、焓变的含义及其表示方法。

3.掌握热化学方程式的书写和意义。

[重点·难点] 1.反应热、焓变的概念。

2.热化学方程式的书写。

【自学探究】 1.反应热(1)化学反应在一定温度下进行时,反应所释放或吸收的热量。

通常用符号Q 表示。

单位为J·mol -1或kJ·mol -1。

(2)反应热⎩⎪⎨⎪⎧Q >0吸热反应Q <0放热反应思考:常见的放热反应和吸热反应包含哪些反应?2.反应热的测定(1)仪器——量热计(2)原理Q =-C (T 2-T 1)。

其中C 表示溶液及量热计的热容,T 1、T 2分别表示反应前和反应后体系的温度。

思考:常用NaOH 溶液与盐酸、KOH 溶液与盐酸、NaOH 溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。

三个中和反应的反应热是否相同?为什么?提示:相同。

均为强酸强碱稀溶液的中和反应,实质均为H ++OH -===H 2O 。

3.焓 用来描述物质所具有的能量的物理量。

符号:H 单位J·mol -1或kJ·mol -1。

4.焓变(1)定义:反应的焓变是指反应产物总焓与反应物总焓之差。

⑵符号及单位:符号:ΔH ,单位:J·mol -1或kJ·mol -1 ⑶焓变与反应类型的关系⑷焓变与反应热的关系在等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能(除了因体积改变而做的功外,没有转化为电能、光能等其他形式的能量),则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热。

ΔH=Q P 4.热化学方程式(1)定义:把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。

(2)意义:表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

1.1化学反应的热效应

1.1化学反应的热效应

小组讨论汇报
如何测出这个反应的反应热: C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=? ΔH2=-283.0kJ/m ol ΔH3=-393.5kJ/m ol
第三课时
反应焓变的计算
下列数据△H1表示燃烧热吗?why
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算? 已知: H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
表示:2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(l),放 出的热量为571.6 kJ。
中和热 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H = -57.3 kJ/mol
★燃烧热是以生成1mol液态水放出的热量来定义的,因此 OH- (aq) +H+ (aq) =H2O (l); △H = -57.3 kJ/mol 在书写它的热化学方程式时,应以水是1mol为标准来配平 其余物质的系数。 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H = -890.3 kJ/mol 燃烧热 ★燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的,因 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H = -184.6 kJ/mol 此在书写它的热化学方程式时,应以燃烧1mol物质为标准 来配平其余物质的系数。

2021年高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》(答案解析)

2021年高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》(答案解析)

一、选择题1.1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧,生成N2(g)和H2O(g),同时放出16.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A.N2H4+O2=N2 + 2H2O △H =- 534.4 kJ/molB.N2H4+O2 =N2 +2H2O △H=-1068.8 kJ/molC.N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H =-534.4 kJ/molD.12N2H4(g)+12O2(g)=12N2(g) + H2O(g)△H =+267.2 kJ/mol答案:C【详解】A.没注明物质的聚集状态,选项A错误;B.没注明物质的聚集状态,选项B错误;C.1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则32g 肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出534.4kJ的热量,即N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ/mol,选项C正确;D.反应为放热,焓变为负值,选项D错误;答案选C。

2.断裂1mol化学键所需的能量如表,火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是化学键N—N O=O N≡N N—H键能(kJ)154500942aA.N2(g)比O2(g)稳定B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1C.图中的ΔH3=+2218kJ·mol-1D.表中的a=194答案:D【详解】A .化学键的断裂要吸收能量,N≡N 键能942kJ ,O=O 键能500kJ ,所以N≡N 键能大,破坏需吸收更多的能量,相对于破坏氧气中O=O 难,N 2(g)比O 2(g)稳定,故A 正确;B .根据图中内容,可以看出N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)ΔH 1=-534kJ·mol -1,故B 正确;C .根据图中内容,可以看出N 2H 4(g)+O 2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H 3=△H 1−△H 2=−534kJ/mol -(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol ,故C 正确;D .根据图中内容,可以看出N 2H 4(g)+O 2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H 3=−534kJ/mol -(-2752kJ/mol)=2218kJ/mol ,化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值,旧键断裂吸收能量,新键生成释放能量,设断裂1molN−H 键所需的能量为akJ/mol ,旧键断裂吸收的能量:154kJ/mol+4akJ/mol+500kJ/mol=2218kJ/mol ,解得a=391,故D 错误; 答案选:D 。

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温故知新:
1、从物质能量角度和化学键角度 分别分析什么是吸热反应?什么 是放热反应?
2、列举常见的吸热反应和放热反 应有哪些?
3、画出放热反应的能量变化示意 图。
一、反应热的测定
复习提问:课本P2—P4 中和反应反应热的测定原理? 装置仪器?实验步骤?注意事项?
1、原理:
Q=-C(T2-T1) Q=-cm(T2-T1)
补充内容(了解即可):
中和热:
在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成 1mol H2O(液态)放出的热量 燃烧热:
常压下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物 (液态水、CO2)时放出的热量
二、热化学方程式和盖斯定律
课本习题重做: P6【交流研讨2】写出298K时水蒸气液 化的热化学方程式 P32第2题:写出120℃1molB2H6燃烧的 热化学方程式(提示:利用上题数据)
ΔH=
-cm(T2-T1) n(H2O)
kJ/mol
5、测量中和反应热应注意: a、保温隔热的效果一定要好
b、酸、碱要一次性全部加入 、为让中和更完 全,往往一种物质稍过量
c、弱酸弱碱考虑电离吸热
d、温度计放置的位置
e、数据处理:托盘天平的精确度(0.1g)、 有效数字的选取(隐含于题目数据的格式中)
c:反应混合液的比热(近似为水的比热)
m:反应混合液的质量 (V酸ρ酸+V碱ρ碱) 注意:ρ酸、 ρ碱≈ ρ水 (即:1g/ml)
2、仪器:
量热计(结构)量筒(至少2个)温度计 烧杯
3、实验步骤:
加HCl、取NaOH、混合、计算 T2
T1
4、中和热:在稀溶液中,强酸与强碱发生中
和反应生成 1mol H2O(液态)放出的热量
5. 保证正常时间 挤出闲散时间 利用零星时间
寄语:学习是一种信仰!
成绩的差距产生在零星时间的利用 上!
只要还有明天,今天就是起跑线!
从现在开始,全身心投入学习,做 一个惜时、高效的人!
第1节 化学反应的热效应
考查形式: 1、根据反应物、生成物的能量变化来 判断放热反应和吸热反应 2、热化学方程式的书写或判断正误 3、利用盖斯定律进行焓变的计算
2、值要与化学计量数相对应。
3、化学计量数可以是整数,也可以是分数,不 能是小数。热化学反应方程式中用“ = ”,不用 标反应条件及“↑”“↓”。 4、 可逆反应中△H的含义
2015年高考,我已经准备好了!
1. 集中注意力 提高课堂效率 认真完成作业 2. 要特别重视课本上的基础知识,出题细 节、多做高考题,学习、研究高考题。
3、我准备:课堂练习(默写)本,错题集
4.错题集建议:只写出你需要掌握的知识点, 和该知识点容易出错的地方。既节约时间,又 事半功倍。题目千变万化,却离不开知识点。
H+(aq)+OH- (aq) = H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1
求下列反应放出的热量:(>、<、=57.3) 1、1molHCl与1molNaOH(若为 1molH2SO4?) 2、1molCH3COOH与1molNaOH 3、1mol浓硫酸与1molNaOH 4、0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2
H2O(g)=H2O(l) △H=-44KJ/mol B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) △H(393K)=-2033KJ/mol
方法指导:热化学方程式书写注意事项
1、聚集状态和温度:气态(g)、液态(l)、 固态(s)、溶质(aq)以及同素异形体的名称。 常温298K可不写
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