农业出版社无机及分析化学习题解答汇总完整版

无机及分析化学（Ⅰ)习题解答

目录

第1章分散体系 (1)

第2章化学热力学基础 (8)

第3章化学反应速率和化学平衡..................................................................１5第4章物质结构 (22)

第5章分析化学概述 (27)

第６章酸碱平衡 (31)

第７章酸碱滴定法 (36)

第8章沉淀溶解平衡 (44)

第9章重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………４9

第10章配位化合物 (5)

３

第11章配位滴定法 (62)

第１2章氧化还原反应 (67)

第１3章氧化还原滴定法……………………………………………………………………７8

第1４章电势分析法 (83)

第15章吸光光度分析法……………………………………………………………………８6

第１6章试样分析中常用的分离方法简介…………………………………………………９０

第17章重要生命元素简述 (93)

第18章原子核化学简介 (96)

第１章 分散体系

1－1．人体注射用的生理盐水中，含有NaC ｌ 0．90０%，密度为1.01g ·mL -1

，若配制此溶液3．00×1０３g ，需N ａＣl 多少克?该溶液物质的量浓度是多少?

解：配制该溶液需NaC ｌ的质量为: m (NaC ｌ)＝0.9０0%×３．00×103ｇ=27．０g

该溶液的物质的量浓度为:

-1

-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10

c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2.把30.0g 乙醇(C 2Ｈ5O Ｈ)溶于5０.0g 四氯化碳(ＣCl ４)中所得溶液的密度为

1.28g ∙m Ｌ-1

,计算:(1)乙醇的质量分数;（２)乙醇的物质的量浓度；(3）乙醇的质量摩尔浓度；(4）乙醇的摩尔分数。

解:

(1)w (C 2H 5OH) ＝25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0g m m m =++=0.38 （2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10

n c V ⋅=⋅⨯==1０.4mol·L -1 （3)ｂ(C ２Ｈ5O Ｈ) ＝-125-3430.0g

(C H OH)46g mol (CCl )50.010kg

n m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x （C 2Ｈ５OH ） ＝-125254-1-1

30.0g

(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33

=+ 1-3.将5.０g NaOH 、ＮaCl 、C ａCl 2分别置于水中，配成５00m Ｌ溶液，试求c (NaOH)、c (NaC ｌ)、c (12

CaCl 2)。 解：NaOH 、NaCl 和12

C ａCl 2的摩尔质量分别为：

Ｍ(Na ＯＨ)= 40g·mol -1 M （ＮaCl)= 58．5g·moｌ-１ Ｍ(

12

Ca Ｃl 2)= ５５．5ｇ·ｍｏl -1

所以，它们的物质的量浓度分别为： c (ＮaOH) = 5.0/40500/1000

＝ ０.25 (ｍo ｌ·L -1） c （ＮａCl) =

5.0/58.5500/1000= ０.17 (mo·L －１) c (12ＣａC ｌ2)=5.0/55.5500/1000

= 0.18 (mol·L -1） １－4.盐酸含ＨCl ３７．0%(质量分数）,密度为1.19g ·ｍＬ

－１。计算：

(1)盐酸的物质的量浓度。

(2)盐酸的质量摩尔浓度。

（3)ＨＣl 和H 2O 的物质的量分数。

解:(1)盐酸的分子量为36.5 c （ＨCl) ＝ 10001.1937.0%36.5

⨯⨯= １2.0６ mol·L -1

（2)ｂ(H Ｃl ） =

100037.0%36.5(137.0%)⨯⨯-＝ １6.09 ｍol·kｇ-１ (３)x ２ = 37.0%/36.537.0%/36.5(137.0%)/18

+-=0.２25； x １ = 1－x ２ = 0.77５ 1-5．计算0．10mol·Ｌ-1K 3[Fe(CN ）6]溶液的离子强度。

解:Ｉ=12

（0.3０×12+０.１0×32)=０.6 １－６.应用德拜-休克尔极限公式计算0.10mol·L -1KCl 溶液中的离子平均活度系数。

解：KCl I =０.1

lg

γ±=-0.１2 γ±=0．76

1-７．将19g 某生物碱溶于1００ｇ水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝固点降低了0.2２0K 。计算该生物碱的相对分子质量。 解：1b B 19g 0.512K kg mol 0.060K 0.1kg

b T K b M -∆==⋅⋅⨯=⨯ M ＝ 1．６2×１03 g·mｏl -1

1f f B 19g 1.86K kg mol 0.1kg

T K b M -∆==⋅⋅⨯

⨯=０．22０K M =1.61×１0３ g·ｍo ｌ-１ 所以，该生物碱的相对分子质量为:

3-1

3-1(1.61 1.62)10g mol 1.6210g mol 2

+⨯⋅=⨯⋅ 1-8．溶解0.324g 硫于4.0０g C 6H ６中，使Ｃ6H 6的沸点上升了0.81K 。问此溶液中的硫分子是由几个原子组成的?[K b （C 6Ｈ6)=2.53 K ∙k ｇ∙m ｏｌ－1]

解：设此溶液中的硫分子由ｘ个硫原子组成,则其摩尔质量为32ｘ g ∙mol －１

11B B 3A 0.324g

2.5332g mol mol kg 410n x b m x

---⋅===⋅⨯ 由于b B T K b ∆=沸,

-1-1b 2.530.81K 2.53K kg mol mol kg T x

∆==⋅⋅⨯

⋅ 所以x =8 故溶液中的1个硫分子是由8个硫原子组成的。

１-９．计算０.00５mol·L -1

KCl 溶液在398K 时的渗透压：（1)用浓度计算；(２)用活度计算(γ±=0.92)。

解：(1)Π=ic ＲT =２×0．０0５×8．3１4×３98＝３3.09(k Ｐa ）

（2)Π=ｉγ±cRT =2×０.９2×0.005×8.314×398=30.４4(kPa)

１-10．１０１mg 胰岛素溶于10.0mL 水，该溶液在25.0℃时的渗透压是４.34ｋＰａ,计算胰岛素的摩尔质量和该溶液的凝固点。

解：设胰岛素的摩尔质量为M ，由于渗透压可由下式计算 Π=c ＢRT