中考化学专题复习化学计算 精讲精练(含答案)
中考化学专题复习化学计算 精讲精练(含答案)
专题 化学计算考点分析：中考化学计算题难度不大，都是根据化学方程式的简单计算。
但是对计算题的解题格式要求比较严格。
在准确写出化学方程式的基础上，还需要数量掌握有关化学式、溶质质量分数的相关计算。
考点一、有关化学式的简单计算计算类型以 为例计算物质的相对分子质量（Mr ） Mr( )＝xAr(A)+yAr(B)计算物质组成元素的质量比 m(A)：m(B)＝xAr(A)：yAr(B)计算物质中某元素的质量分数 A 元素的质量分数＝计算一定质量物质中某元素的质量m(A)＝m(AxBy)×A 元素的质量分数根据化学式计算某种元素的化合价：化学式中各元素的化合价代数和为0。
【例1-1】（2019•怀化）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C 6H 12O 6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO 2和H 2O ，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ 的能量）。
请回答：(1)葡萄糖的相对分子质量为 。
(2)葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为 （写最简整数比）。
(3)一般人每行走1km ，大约需消耗170kJ 的能量。
假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km ，大约需消耗 克（取整数）葡萄糖。
【例1-2】（2019•曲靖）二氧化氯（ClO 2）是一种自来水常用消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）A ．－1B ．+1C ．+4D ．+5 考点二、有关溶液的计算1．溶质的质量分数计算：2．饱和溶液溶的质质量分数：3．溶液的稀释公式（依据：稀释前后溶质质量不变）AxBy %100)()(⨯⨯AxBy Mr A Ar a AxBy %100⨯溶液质量溶质质量溶质质量分数＝为该温度下的溶解度）（数＝饱和溶液的溶质质量分S S S%100g 100⨯+浓溶液的质量×浓溶液质量分数＝稀溶液质量×稀溶液质量分数【例2】（2017•沈阳）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌考点三、根据化学方程式的简单计算【例3-1】（2019·长沙）为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g高温石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2↑，假设杂质不参与反应）。
中考化学中考化学复习：计算题(讲义及答案)附解析
中考化学中考化学复习：计算题(讲义及答案)附解析一、选择题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6 g 放入大试管中加热,并同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表）,请分析表中数据,计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）答案：7%。
【解析】 【分析】根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原混合物中氯酸钾的质量分数。
【详解】由题意可知生成氧气的质量=6g-4.08g=1.92g 设原混合物中氯酸钾的质量分数为x ，解析：7%。
【解析】 【分析】根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原混合物中氯酸钾的质量分数。
【详解】由题意可知生成氧气的质量=6g-4.08g=1.92g 设原混合物中氯酸钾的质量分数为x ，232MnO 2KClO 2KCl+3O 245966g x1.92g↑∆2456gx96 1.92g= x ≈81.7%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。
专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。
查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。
（1）写出Mn 与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价）。
（2）MnO2常用作H2O2制取O2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO3）制取MnO2，过程如下：步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出化学方程式，反应的现象是；步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：计算理论上能制得MnO2 。
中考复习初中化学计算题专题含答案
中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品杂质不溶于水,取样品放入烧杯中,然后加入水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀;试求：计算结果精确到%1滤液中溶质的质量分数；2样品中氯化钡的质量分数;2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3的相对分子质量为214,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,计算结果保留一位小数1_________mg碘酸钾中含碘20mg2成人每天约需,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐3、某课外兴趣小组对一批铁样品含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表：请你认真分析数据,回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数;烧杯的质量为；计算结果精确到1%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示;请回答下列问题：1第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克3在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量;5、将10g不纯的氯化镁样品杂质不溶于水,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤滤液损失不计,将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成白色沉淀;求：1样品中氧化镁的质量;2反应所得溶液中溶质的质量分数;6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗;乳酸钙CaC6H10O6·5H2O是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的;计算：计算结果保留整数（1）乳酸钙中各元素的质量比;（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶每100mg牛奶中含钙来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶;7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在%~%之间,钢中碳的含量在%~2%之间;将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计,测得生成H2的体积为H2在该条件下的密度为L;试根据计算回答：计算结果保留三位效数字1该铁合金是生铁还是钢2反应后所得溶液的溶质质量分数;8、将克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应;氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH;求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数;（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水20oC时,氧化钠的溶解度为36克9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字;请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指___________填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3）为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成二氧化碳;请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中,加入硫酸溶液恰好反应;反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量m与反应时间t 的关系如图所示;烧杯连同药品的起始质量为;反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：12当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________;3反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为%密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液;500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g;若以每分钟50滴20滴约为1mL的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完;12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气;试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数;（2）原稀硫酸中溶质的质量分数;13、一个青少年正常情况下每天约需钙;若每天从食物中得到钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙C6H11O72Ca的质量分数为85%的钙片_________g;保留两位小数14、为了对海水中的氯化物假设以NaCl计算进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验;（2）请计算海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是多少15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了;计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国;波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药;一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾CuSO4·5H2O10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液;请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如下表所示：浓度限值mg/m3一级标准二级标准三级标准为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘I2的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液淀粉遇I2变蓝色,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L;请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别;18、常温下,将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数;19、实验室现需纯净的氧气标准状况下,氧气的密度是L;某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾;下表为该同学实验的有关数据：问该同学最多能回收到多少克二氧化锰结果精确到0;01g20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%杂质不与盐酸反应的石灰石多少克21、将18g不纯的氯化铜样品杂质不溶于水,也不参与反应跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液;求：（1）样品中氯化铜的质量分数;2加入的氢氧化钠溶液的质量;22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在以下;若在1Kg米面食品中加入明矾2g明矾的化学式为KAlSO42·12H2O,相对分子质量为474,请回答下列问题：1 人从食物中摄入的铝指的是_________填字母;A．铝元素 B;铝单质 C;铝合金 D;只有明矾2 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；铝元素的质量分数为计算结果精确到%_______.3 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品,溶液质量增重了;已知此时空气的密度约为／Ｌ,求：1被吸收的ＳＯ２的质量;2发生反应的ＮaＯＨ的质量;3空气中ＳＯ２的质量分数计算结果精确到０.０１％;24、将硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀;求硫酸钠溶液中溶质的质量分数;25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl 已配平1、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________;2、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体;求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数;26、配制%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g;27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g;29、取石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应杂质不反应,也不溶解,烧杯内物质质量变为;则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧硫,能生成多少克二氧化硫气体31、将放入50g水中完全溶解后,加入80gCaNO32溶液,恰好完全,反应的化学方程式为：K2CO3 +CaNO32====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３;计算：（１）生成沉淀的质量;（２）过滤后,所得滤液的溶质质量分数;计算结果精确到32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭;工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液密度cm3;使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL密度约为１g/cm3用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液;１20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克其中含过氧乙酸多少克２配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（１）过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________;（２）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液密度为cm3配溶质的质量分数为%的消毒液密度为cm315L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升最后结果保留一位小数34、把15g不纯硫酸钠所含杂质不溶于水,放入水中配成溶液;过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成白色沉淀;试计算：最后结果保留二位小数（１）10g溶液中硫酸钠的质量;（２）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数;35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用;用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么全国中考化学计算题专项练习答案1、4分2、6分解：1设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +BaNO32208 287x208：287===x：x== 滤液中溶质的质量分数为10g×100%==%2设样品中含氯化钡的质量为y：10g－==y：y== 样品中氯化钡的质量分数为×100%===83. 2%3、8分解：1乙2设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－==用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x yx=样品中铁的质量分数为：9g×100%==93%y==溶液中溶质的质量分数：－－9g－×100%==17%答：1乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;2样品中铁的质量分数是93%3恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、共6分11：1：2或32：32：64：或3：3：628g38g5、共7分设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl95 58 117x y95/58==x/ 58/117=yx= y=NaCl溶液的溶质的质量分数为+50g+－==10%答：1原样品中氯化镁质量为2反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%6、5分1解：mCa：mC：mH：mO=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：442解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为：40/308×100%=13%x×/100mL=×20×13%x=500nL7、6分1解：设该铁合金中铁的质量为xH 2=×L=Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑ 56 2 xx=56×/2=该铁合金中碳的质量分数为－/×100%=% 介于%~%之间,该铁合金是钢 2解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑152 2 yy=152×/2=FeSO 4的质量分数为： 100g ＋－×100%=%8、6分解：1根据题意,设生成NaOH 的质量为xNa 2O+H 2O==2NaOH 62 80 x62：80=：x x=4g 4g/+m=16% m=2设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl 的质量为aHCl + NaOH ===NaCl40 50g·y a：40=50g·y： y=%340：=：a a=设蒸发质量为b 的水后可得到20C 时NaCl 的饱和溶 50g+25g －－b=36/100b=答：1m 为;2盐酸中溶质的质量分数为%3需蒸发水9、5分1钙元素； 2醋或水；3解：设产生二氧化碳所需CaCO 3的质量为x CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44g x 100/x=44/ x= Ca 元素质量：×40/100= Ca 元素质量分数：10g×100%=% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为% 10．8分14s 23设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO 3 + H 2SO 4 ====Na 2SO 4 + 2H 2O+ 2CO 2↑14288x142/88=x/ x= mNa 2SO 4溶液=+－= wNa 2SO 4=×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11．3分; ; 20012．6分解：设样品中锌的质量为x ；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 2 x y 1 65/2=x/ x=铜的质量为 10g －= 样品中铜的质量分数为 10g×100%=% 298/2=y/ y=稀硫酸中硫酸的质量分数为50g×100%=% 答：1该黄铜样品中铜的质量分数为%2原稀硫酸中溶质的质量分数为%13．3分 14．4分1乙2解：设50g 海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO 3===AgCl↓ + NaNO 3xx=×/=则海水中氯化钠的质量分数为：50g×100%=% 答：海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是% 15．4分解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO 3=====2KCl + 3O 2↑24596x 245：96=x ： x= 10g×100%=%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61;25%16．6分解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=㎏ 因为㎏>㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17．5分解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO 2+ I2 +2H 2O==H 2SO 4 + 2HI 64254x64：254=x ： x=空气中二氧化硫的浓度为1000L=m3由于m3<m3<m3所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．5分解：设混合物中K 2CO 3的质量为x,反应后生成KCl 的质量为y根据题意,反应后生成CO 2的质量为 + －200 g=K 2CO 3 +2HCl===２ＫＣl ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑138 149 44x y138：x==44： x=149：y=44： y=反应后所得溶液中溶质的质量分数为：＋－/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％19;4分在实际操作中,会损失少量氧气;解：设原混合物中MnO 2质量为x,则KClO 3质量为3x2KClO 3=====3KCl+3O 2↑245 1493x －x245/3x==149/－x x=答：最多可回收的二氧化锰;20、4分解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为,则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100441－20%m100g：1－20%m=44g： m=答：要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石２１、6分解：设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y ×20%=CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl135 80 117x y1135：x=117： x=样品中CuCl2的质量分数为：18g×100%=75% 280：y=117： y=80gNaOH溶液中的水的质量为－=所以NaOH溶液的质量为：8g+=或其他正确答案也可以22、5分１Ａ或铝元素239：27：64：320：24; %32g/1000g×100g= ×%=>超过了安全摄入量;２３、7分１２设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O80 64x80：64=x ： x=３SO 2质量分数=1000L×L×100%=%其他合理答案也给分24、3分解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为ＸNa 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/233=x/ x=Na 2SO 4%=×100%=25%25、8分1钠或Na 62解：由题意判断：B 是CaCO3,A 是Na2CO3设生成CaCO 3的质量为w,Na 2CO 3溶液的质量为x,CaCl 2溶液的质量为y,生成NaCl 的质量为zCaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+CO 2+H 2O100 44w100/44=w/ w=10gNa 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=NaCl 溶液中溶质的质量分数为106g+111g －10g×100%=%26. 4分 2227． 6分解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO 3=====CaO+CO 2↑100 44100t·80% x100/100t·80%==44/x x=生石灰的质量：100t －=答：略28、4分 100 20029. 4分 20 %30. 3分 解：设生成SO 2气体的质量为XS+O 2====SO 232 64x32/64==x x=答：略31、5分解：设生CaCO 3沉淀的质量为x,生成KNO 3的质量为y(1) K 2CO 3+CaNO 32====CaCO 3↓+2KNO 3138 100 202x y138/100=x x=5g138/202=y y=2+50g+80g －5g×100%=%答：略32、6分解：120ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×cm3=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=21000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：1000cm3×1g/cm3×100%==% 答：略注：1;计算结果为%或%或%均给分 2．其他合理解法均可参照给分33. 6分 176 6：1：12(2) V 过氧乙酸=1500cm3×cm3×%/×cm3=277;7mL 或cm334．6分1解：设10g 溶液中硫酸钠的质量为xNa 2SO 4+BaSO 4==BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/x=233/ x=2水溶解的Na 2SO 4的质量为10g －×=原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为15g×100%=%35、6分解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000g×% x=10g需水的质量：1000g－10g=990g 答：略。
(化学)初中化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析
（化学）初中化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO23227344x 2.2g73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3%50g⨯。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
2024年中考化学二轮题型突破限时精练 化学计算 (含解析)
2024年中考化学二轮题型突破限时精练化学计算知识点回顾（时间：5分钟）知识点一、根据化学式的相关计算以化合物AaBb 为例，可推导出下列计算公式1．相对分子质量：相对分子质量＝A 的相对原子质量×a ＋B 的相对原子质量×b ；2．A 、B 原子个数比=A 的原子个数B 的原子个数＝ab3．A 、B 元素质量比=A 元素的质量B 元素的质量＝A 的相对原子质量×aB 的相对原子质量×b4．A 元素的质量分数=A 元素的质量分数＝A 的相对原子质量×aAaBb 的相对分子质量×100%5．A 元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A 元素的质量分数知识点二、有关溶液的计算1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m 浓，质量分数为a%，加m 水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m 浓·a%＝(m 浓＋m 水)·b%3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m 溶质＝m 溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。
另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。
解题步骤：(1)设未知量，用x 、y 等字母表示(不带单位)；(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；(4)列出比例式，求出未知量；(5)简明写出答案。
专题 07物质的量与计算-中考化学重难点复习精讲精练(上海专用)(解析版)
1、掌握物质的量相关的计算公式D 、H 2S 中氢、硫元素的质量之比为（1×2）:32≠2:1，故错误。
知识点二 填空题综合考察 【典型例题】例1（2021·上海杨浦·二模）已知2gH 2、20gHF 中所含分子数均为a 。
一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H 2和物质X 的变化曲线重合）。
下列说法正确的是A ．物质X 的分子式为F 2B ．一个F 原子的质量为19g aC ．t 时刻，H 2和HF 的质量相等D ．反应开始时，物质X 的质量为19g 【答案】AB【详解】A 、由图可知，a 个氢气和a 个X 反应生成2a 个HF ，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个H ，生成物中含2个H ，2个F ，故反应物中还应含2个F ，故X 的化学式为F 2，符合题意；B 、因为2g 氢气所含的分子式为a ，则所含的氢原子数为2a ，故a 个氢原子的质量为1g ，20gHF 所含分子数为a ，所含氢原子数为a ，氟原子数为a ，故a 个氟原子的质量为：20g -1g=19g ，故一个氟原子的质量为19g a，符合题意；C 、t 时刻，氢气和HF 的分子数相同，则质量比为：2:20=1:10，质量不相等，不符合题意；D 、该反应的化学方程式为：22H +F 2HF 一定条件，由图可知，氢气的分子数为a ，生成HF 的分子数为2a ，故氢气的质量为2g ，生成HF 的质量为2×20g=40g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得，反应开始时，物质X 的质量为40g -2g=38g ，不符合题意。
故选AB 。
例2（2021·上海虹口·二模）向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的物质的量与加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。
（假设二氧化碳全部逸出，杂质不溶于水也不参加反应）相关分析正确的是A．稀盐酸的体积为V1时，烧杯中溶液的溶质为amolB．实验过程中，烧杯内物质的质量，先变小再变大C．稀盐酸的体积为V3时，烧杯中的溶液只含有一种溶质D．大理石中碳酸钙为bmol【答案】AD【详解】A、稀盐酸体积为V1时，生成二氧化碳的量为amol，由方程式可知氯化钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则产生氯化钙的量也为amol，正确；B、根据化学方程式可以看出：73份氯化氢参加反应，可以生成44份二氧化碳，则溶液质量增加，当碳酸钙反应完后，加入的盐酸也使溶液质量增大，B说法错误；C、稀盐酸的体积为V3时，盐酸过量，则溶液中的溶质有反应生产的氯化钙和剩下的氯化氢，C错；D、反应最终产生bmol的二氧化碳，由方程式可知碳酸钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则碳酸钙的量也为bmol。
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案含解析.docx
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案含解析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗 1000kg 的这种石油产品，需要 _____kg 的 NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg 这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH 和 Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元 /kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】 40203 元【解析】【详解】1000kg 的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg × 4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 和 Ca（ OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH : H 2SO4 : Ca(OH)2可得关系式 809874x49kg y80=98 = 74x 49kg yx=40kgy=37kg每理 1000kg 种品，他可以 6.00 元 /kg ×40kg-1.00元/kg ×37kg=203元中画出用氧化和氧化理1000kg 石油品，残余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，答：（ 1）若要清洗1000kg 的种石油品，需要40kg 的 NaOH。
（2）石化厂行了技改造，采用Ca（ OH）2中和些残余硫酸。
每理1000kg 种品，他可以203 元。
（3）残余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，2．某混合溶液中含有硫酸和酸，取混合溶液20g 于杯中，不断滴加氧化溶液，反程中杯中生沉淀的量、溶液pH 的化如所示（BaCl2溶液呈中性）。
人教版中考化学 化学计算题专题复习练习(含解析)
人教版中考化学化学计算题专题复习练习(含解析)一、中考化学计算题1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234物质的质量加入氢氧化钠溶液的质量/g2*******生成沉淀的质量/g 2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g80 58=2.9wg，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2020届化学中考冲刺复习精讲精练系列专题14 化学计算 (解析版)
2020届化学中考冲刺复习精讲精练系列【学生版+教师解析版】专题14 化学计算 （教师版） 【考向预测】计算题是一类综合型试题，主要以图像、表格数据分析处理，实验过程图以及标签的计算题，将有关化学式、化学方程式、溶质质量分数融合在一起考察，要求学生具备较强的识图能力和数据分析处理能力【重难点突破】一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。
解题方法如下：例如：在化合物A x B y 中，已知A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ，则有： 1．A x B y 的相对分子质量为ax ＋by 。
2．A x B y 中A 、B 两种元素的质量比为ax ：by 。
3．A x B y 中A 元素的质量分数为ax ax ＋by ×100%，B 元素的质量分数为byax ＋by ×100%。
4．m g A x B y 中A 元素的质量为maxax ＋byg 。
二、关于不纯物质的计算1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。
3．公式(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)； (2)纯度＝纯净物的质量混合物的质量（样品的质量等）×100%；(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。
4．注意事项：(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质；(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如不完全反应，该未反应部分的质量不能按反应的质量进行计算。
三、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：1．溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%2．溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算： 溶液质量(m )＝溶液的体积(V )×溶液的密度(ρ)；溶质质量分数＝溶质质量溶液的体积（V ）×溶液的密度（ρ）×100%。
初三化学中考化学复习：计算题(讲义及答案)及答案
初三化学中考化学复习：计算题(讲义及答案)及答案一、选择题1．乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH+8O24CO2+2CO+9H2O。
(1)计算207g乙醇中含碳元素的质量____。
(2)计算该反应生成一氧化碳的质量___。
答案：05g 84g【解析】【详解】（1）由乙醇的化学式可知碳的质量分数为12*2/（12*2+1*6+16）=52.2%，所以207g乙醇中C的质量为207*52.2%=108.05解析：05g84g【解析】【详解】（1）由乙醇的化学式可知碳的质量分数为12*2/（12*2+1*6+16）=52.2%，所以207g乙醇中C的质量为207*52.2%=108.05g。
（2）设生成CO的质量为x g则【点睛】由化学方程式入手，计算各物质的相对分子质量，在求出未知物质的质量。
2．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。
实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示。
试计算：（1）样品中氯化钠的质量是多少？（2）所用AgNO3溶液溶质质量分数是多少？答案：（1）2.34g；（2）6.8%【解析】（1）解∶设样品中氯化钠的质量是xg, 所用AgNO3溶液溶质质量分数是y NaCl ＋ AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 58解析：（1）2.34g ；（2）6.8% 【解析】（1）解∶设样品中氯化钠的质量是xg, 所用AgNO 3溶液溶质质量分数是y NaCl ＋ AgNO 3＝Ag Cl↓＋Na NO 3 58.5 170 143.5 X 100g ×y 5.74g58.5x＝143.55.74g ,x ＝2.34g. 143.55.74g ＝170100g y,y ＝6.8%. 答∶（1）样品中氯化钠的质量是2.34g. （2）所用AgNO 3溶液溶质质量分数是6.8%. 点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。
中考化学利用化学方程式的简单计算的综合复习及答案解析
A．样品中只含有 NaHCO3
B．样品中一定混有 NaHCO3，可能有 KCl
C．样品中有 NaHCO3，也有 Ba(NO3)2 D．样品中混有 KCl，也有 NaHCO3 【答案】 D
【解析】
【详解】
混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠
10.6 克时，会生成
二氧化碳 4.4 克，纯净的碳酸氢钠 10.6 克生成的二氧化碳约是 5.55 克，氯化钾的存在不会
H 2SO4 : H 2
98
2
100g 9.8% x
x
2
=
100g 9.8% 98
x=0.2g。 故选 C。
10． 氧化钙和过氧化钙（ CaO2）的混合物 6.4g 溶于足量水后，加入足量的 Na2CO3 溶液，
溶液中的 Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到
10gCaCO3。则原 6.4 g 混合物中钙元素
为：
12 1
× 100%=12，%则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：
40 1 12 1 16 3
1.8g 12%
=15g。故选 C。
9． 将 6.05g 的铁、锌混合物中加入到 应，反应生成的氢气的质量为
100 克溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反
A．0.1g 【答案】 C
B． 0.15g
中考化学利用化学方程式的简单计算的综合复习及答案解析
一、初中化学利用化学方程式的简单计算
1． 元素钴有多种化合价。将 11.9gCoCO3 在纯净氧气中加热可得到 8.3g 钴的氧化物，则
CoCO3 在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是
强热
A． CoCO3＋ O2
初三必备化学化学计算题技巧全解及练习题（含答案）含解析
初三必备化学化学计算题技巧全解及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．将含有NaCl 杂质的某烧碱样品10 g 完全溶于90 g 水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH 与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g 该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a 点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】【答案】(1)(1)8 g (2)6.9% 【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g ，对应的HCl 的质量为100g×7.3%=7.3g 设氢氧化钠的质量为x ，生成的氯化钠的质量为y NaOH+HCl ═NaCl+H 2O 40 36.5 58.5 x 7.3g y ==x=8gy=11.7ga 点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g 该样品中氢氧化钠的质量为8g ． （2）a 点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%2．实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。
兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究： (1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。
实验数据如下表所示： 实验序号 所取样品质量(g) 所加盐酸质量(g) 生成氢气质量(g) Ⅰ 16.0 60.0 0.5 Ⅱ 16.0 130.0 1.0 Ⅲ16.0150.01.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
计算盐酸的质量分数为_______________。
(写出计算过程)【答案】75% 36.5% 【解析】 【详解】（1）对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ组中所加盐酸质量由130g 增加到150g 时，氢气的质量没有增加，说明第Ⅲ组中镁完全反应， 设样品中金属镁的质量为x ，22Mg+2HCl =MgCl +H 242x 1.0g 242=x 1.0g↑x=12.0g样品中金属镁的质量百分含量为：12.0g100%=75%16.0g⨯。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
中考化学专项训练：化学方程式的计算(基础) 知识讲解附答案
中考化学专项训练：化学方程式的计算(基础) 知识讲解附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：12．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:83．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H84．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg5．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量6．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量7．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g8．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：249．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．5610．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
初三化学中考化学复习：计算题(讲义及答案)含答案
初三化学中考化学复习：计算题(讲义及答案)含答案一、选择题1．完成下列计算(除不尽的数据，保留小数点后两位数据)： (1)乙二酸(HOOC ﹣COOH)中O 元素的质量分数为_____．(2)t ℃下，将20gNaCl 投入80g 水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t ℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl 并充分搅拌，则所得溶液的溶质质量分数为_____．(3)某同学为了测定双氧水中溶质的质量分数，用烧杯取双氧水溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克．则该双氧水中的溶质质量分数是___？(写出解题过程)．答案：11% 20% 该双氧水中的溶质质量分数是6.8% 【解析】 【分析】 【详解】(1)乙二酸(HOOC ﹣COOH)中O 元素的质量分数为 (2)由于t℃下，将20gNaCl 投入解析：11% 20% 该双氧水中的溶质质量分数是6.8% 【解析】 【分析】×=?100%该元素的相对原子质量原子个数化合物中元素的质量分数相对分子质量【详解】(1)乙二酸(HOOC ﹣COOH)中O 元素的质量分数为164122+164+1100%71.11%2⨯≈⨯⨯⨯⨯(2)由于t ℃下，将20gNaCl 投入80g 水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t ℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl ，后加入的氯化钠不再溶解，所得溶液的溶质质量分数为20g20g+80g100%20%⨯＝(3)根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为50g+1g 49.4g 1.6g ﹣＝ 设该双氧水溶液中的溶质质量为x ，根据题意得22222MnO 2H O 2H O +O 6832x1.6g↑68x =32 1.6gx 3.4g ＝过氧化氢溶液中过氧化氢溶质的质量分数为3.4g100%=6.8%50g⨯ 【点睛】=100%⨯物质的质量样品中物质的质量分数样品的质量2．工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。
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专题 化学计算考点分析：中考化学计算题难度不大，都是根据化学方程式的简单计算。
但是对计算题的解题格式要求比较严格。
在准确写出化学方程式的基础上，还需要数量掌握有关化学式、溶质质量分数的相关计算。
考点一、有关化学式的简单计算计算类型以 为例计算物质的相对分子质量（Mr ） Mr( )＝xAr(A)+yAr(B)计算物质组成元素的质量比 m(A)：m(B)＝xAr(A)：yAr(B)计算物质中某元素的质量分数 A 元素的质量分数＝计算一定质量物质中某元素的质量m(A)＝m(AxBy)×A 元素的质量分数根据化学式计算某种元素的化合价：化学式中各元素的化合价代数和为0。
【例1-1】（2019•怀化）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C 6H 12O 6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO 2和H 2O ，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ 的能量）。
请回答：(1)葡萄糖的相对分子质量为 。
(2)葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为 （写最简整数比）。
(3)一般人每行走1km ，大约需消耗170kJ 的能量。
假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km ，大约需消耗 克（取整数）葡萄糖。
【例1-2】（2019•曲靖）二氧化氯（ClO 2）是一种自来水常用消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）A ．－1B ．+1C ．+4D ．+5 考点二、有关溶液的计算1．溶质的质量分数计算：2．饱和溶液溶的质质量分数：3．溶液的稀释公式（依据：稀释前后溶质质量不变）AxBy %100)()(⨯⨯AxBy Mr A Ar a AxBy %100⨯溶液质量溶质质量溶质质量分数＝为该温度下的溶解度）（数＝饱和溶液的溶质质量分S S S%100g 100⨯+浓溶液的质量×浓溶液质量分数＝稀溶液质量×稀溶液质量分数【例2】（2017•沈阳）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌考点三、根据化学方程式的简单计算【例3-1】（2019·长沙）为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g高温石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2↑，假设杂质不参与反应）。
请计算：（可能用到的相对原子质量：C-12、O-16、Ca-40）(1)反应生成的CO2的质量为g；(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【例3-2】（2019·陕西）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。
测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算：（可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、S-32、Cu-64、Zn-65）(1)反应中共生成气体g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
【例3-3】（2018·长沙）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。
反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。
求：（可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、S-32、Fe-56）(1)反应产生的氢气质量为g ；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【精选习题】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Cu-64 Zn-651．（2019•抚顺）太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。
已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2．（2019•株洲）超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。
我国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg．按照这个标准，收银员即使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也不会比安全剂量低几十倍。
因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。
(1)双酚A的化学式为C15H16O2，其相对分子质量为。
(2)若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过mg才能符合国家标准。
3．（2019•绍兴）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃0 10 20 30 40 溶解度/克13.3 20.9 31.6 45.8 63.9(1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。
(2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为。
(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。
（写出计算过程）4．（2019•桂林）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。
回答问题：(1)生成氧气的质量是g。
(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数5．将12 g氯化钙和碳酸钙的混合物放入烧杯中，往其中加入123.4 g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131 g。
求：(1)生成二氧化碳的质量是________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．（2019•南充）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是（化学式）。
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
7．（2019•丹东）工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。
小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g（杂质不参加反应）。
计算：(1)生成二氧化碳的质量为。
(2)该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%）8．（2019•宿迁）黄铜是铜和锌的合金。
某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的体积（mL）15 15 15生成氢气的质量（g）m 0.04 0.02试求：(1)m的数值。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）参考答案【例1—1】(1)180；(2)1：2：1；(3)53。
【例1—2】C【例2】A【例3-1】(1)3.3；(2)75% （详细解答过程略）【例3-2】(1)0.2；(2)35%（详细解答过程略）【例3-3】(1)0.4；(2)9.8% （详细解答过程略）【精选习题】1．B2．(1)228；(2)0.0033．(1)20.9；(2)20%；(3)加入20g硝酸钾或蒸发掉60g水。
（详细解答过程略）4．（2019•桂林）(1)0.32；(2)78%（详细解答过程略）5．(1)4.4；(2)10% （详细解答过程略）6．(1)Na2SO4；(2)40% （详细解答过程略）7．(1)17.6；(2)90.9%（详细解答过程略）8．(1)0.04；(2)67.5% （详细解答过程略）1、Great works are performed not by strengh, but by perseverance. 20.6.166.16.202009:3009:30:59Jun-2009:302、I stopped believing in Santa Claus when I was six. Mother took me to see him in adepartment store and he asked for my autograph.。
二〇二〇年六月十六日2020年6月16日星期二3、Your time is limited, so don't waste it living someone else'slife.09:306.16.202009:306.16.202009:3009:30:596.16.202009:306.16.20204、The only way to do great work is to love what you do. If you haven't found it yet, keep looking. Don't settle.6.16.20206.16.202009:3009:3009:30:5909:30:595、Be brave and clear. Follow your heart and don't be overly influenced by outside factors. Be true to yourself.Tuesday, June 16, 2020June 20Tuesday, June 16, 20206/16/20206、I have no trouble being taken seriously as a woman and a diplomat [in Ghana].。
9时30分9时30分16-Jun-206.16.20207、When the fight begins within himself a man's worth something.20.6.1620.6.1620.6.16。
2020年6月16日星期二二〇二〇年六月十六日8、What's bred in the bone will come out in the flesh.09:3009:30:596.16.2020Tuesday, June 16, 2020亲爱的读者：感谢你的阅读，祝您生活愉快。