辽宁省盘锦市高级中学2020┄2021学年高二12月月考化学试题Word版含解析

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辽宁省高二上学期化学12月月考试卷

辽宁省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列原子轨道能量最大的是（）A . 3dB . 2pC . 5fD . 4s2. （2分） (2018高一下·泰州期末) 对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）3. （2分） (2017高二上·成都期中) 关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（）A . 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C . 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D . 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大4. （2分）(2018·银川模拟) C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有（）种A . 1B . 2C . 3D . 45. （2分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0B . 4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0C . H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0D . 2 NH3(g) N2(g) ＋3H2(g) ΔH>06. （2分）下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度7. （2分）下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是（）A . 固态氢B . 固态氖C . 磷D . 三氧化硫8. （2分）改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④正催化剂（）A . ①④B . ②③C . ①②D . ③④9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 单质分子中一定不存在共价键B . 气态物质中一定有共价键C . 在共价化合物中一定有共价键D . 由非金属元素组成的化合物中，一定不含离子键10. （2分） (2016高一下·福建期末) 如图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是（）A . 两种晶体内均含有共价键B . 构成两种晶体的微粒均是原子C . 两者的硬度、熔沸点差别较大D . 两种晶体均属于离子晶体11. （2分） CaF2的晶胞结构如图所示，在晶胞中，Ca2+的配位数为（）A . 4B . 6C . 8D . 1212. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列叙述错误的是（）A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C . 化学反应达到平衡状态与时间的长短无关D . 化学平衡状态是不可改变的13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。

辽宁省2020-2021年高二上学期月考化学试卷(12月份)

辽宁省2020-2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大2. （2分）下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是（）A . 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶B . 中和滴定中用的滴定管C . 配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶D . 排水法收集氧气实验用的集气瓶3. （2分） (2018高二上·唐山期中) 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

（）HIn(溶液) H+（溶液）+In－(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A . ①③⑤B . ②⑤⑥C . ①④D . ②③⑥4. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列做法不正确的是（）A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热5. （2分） (2015高二下·新疆期中) 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3②CH3COONa③NaOH④Ba （OH）2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（）A . ⑥⑤②①④③B . ⑤⑥②①③④C . ④③②①⑤⑥D . ④③①②⑥⑤6. （2分） (2016高二上·赣州期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H+）降低B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，Kw不变动D . 将水加热，Kw增大，pH不变7. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6D . 向水中加少量的KAl（SO4）28. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A . 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C . 既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D . 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣9. （2分） (2015高二上·青海期末) 某温度下，中水D2O的离子积常数为1.6×10﹣15 ，若用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（）A . 该温度下，中性溶液的pD≠7.0．B . 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．C . 溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．D . 在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.010. （2分）某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A . 加等量的水后硫酸中水电离出的c（H+）与硫酸铝中水电离出的c（H+）的比值比稀释前的比值增大B . a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C . 体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等D . b、c两溶液水电离出的c（OH﹣）相等11. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。

辽宁省2020-2021年高二上学期化学12月月考试卷

辽宁省2020-2021年高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是A . 1s<2s<3sB . 2p<3p<4pC . 3s<3p<3dD . 4s>3d>3p2. （2分） (2016高一下·武城期中) 4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol•L ﹣1 ．对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B . 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3：2：1C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D . 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣13. （2分）下列说法正确的是（）A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定4. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 下列各组物质中属于同分异构体的是（）A . 126C与136CB . O2与O3C .D .5. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（）A . 升高温度B . 用Zn粉代替Zn粒C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应6. （2分）下列物质中的离子键最强的是（）A . KClB . CaCl2C . MgOD . Na2O7. （2分）某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:NaCl MgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/℃801712190-68782沸点/℃1 4651 41823057 1 600根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是（）A . NaCl、MgCl2、CaCl2B . AlCl3、SiCl4C . NaCl、CaCl2D . NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl28. （2分） (2018高二上·泸县期中) 一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 增大压强D . 增大反应物浓度9. （2分）下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（）A . 将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣B . 将碘单质加热升华C . 将氯化氢气体通入水产生H+和Cl﹣D . 在放电条件下氧气转化为臭氧10. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列有关性质的比较中，不正确的是（）A . 金属原子化热：Na＜Mg＜AlB . 晶格能：NaBr＜NaCl＜MgOC . 键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣HD . 熔点：11. （2分） (2016高二下·大同期中) 在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3﹣占据的位置相当于NaCl 晶胞中Cl﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（）A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：112. （2分） (2016高三上·西城期末) 将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（）A . ①和②B . ②和④C . ③和④D . ①和③13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。

2020-2021学年高二化学12月月考试题 (I)

2020-2021学年高二化学12月月考试题 (I)可能用到的原子量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24， P －31，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64，S —32 Br —80一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分18X3=54） 1．(xx·全国Ⅲ，7)化学与生活密切相关。

下列说法错误的是 A ．PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，将22.4LHCl 溶于足量水中，溶液中含有的HCl 分子数为N AB ．常温常压下，16g 14CH 4所含中子数目为8N AC ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N AD ．标准状况下，22.4L 空气含有N A 个单质分子 3．下列推论正确的是A ．SiH 4的沸点高于CH 4，可推测PH 3的沸点高于NH 3B ．NH 4+为正四面体结构，可推测 PH 4+也为正四面体结构 C ．CO 2晶体是分子晶体，可推测SiO 2晶体也是分子晶体D ．C 2H 6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C 3H 8也是碳链为直线型的非极性分子4、下列反应中，原子利用率最高的是A ．CH 4+Cl 2 ——→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸 ————→O 2 ————→h υ ————催化CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+3O 2→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H +——→Cu Δ 2CO 2+2H 2O C ．Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D ．Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 5、.如图所示，一端封闭的U 形管，封闭着的一端有CH 4和Cl 2的混合气体，在水平部分有一段气柱，已知液体与气体不反应，使CH 4与Cl 2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U 形管的水平部分)( )A ．变大B ．变小C ．不变D ．难以确定6. [xx 全国Ⅲ-9]苯乙烯是重要的化工原料。

2021年高二(上)月考化学试卷(12月份)(必修)含解析

2021年高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）含解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO213．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl214．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O215．（3分）（xx春•永顺县期中）下列排列顺序中，错误的是（）A．原子半径：O＜S＜Na B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH16．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列叙述正确的是（）A．过量的Fe粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体B．C u、Mg、Al都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量盐酸充分反应过滤除去D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化，可耐腐蚀17．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠C．水D．氯气18．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A．少量Cl2用于饮用水消毒B．氧化铝用于制造耐火材料C．N a2O2用于呼吸面具中供氧D．S i用于制造光导纤维19．（3分）（xx秋•邯郸期末）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤20．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH﹣NH3↑+H2O21．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2B．铁锈的主要成份是四氧化三铁C．N O、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在D．H NO3和H2SO4都是很难挥发的酸22．（3分）（xx•扬州校级学业考试）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键23．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+、Cl﹣B．一定存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，可能存在K+C．c（SO42﹣）=0.2mol•L﹣1，c（NH4+）＞c（SO42﹣）D．如果溶液中存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+五种离子，则c（K+）＞0.2mol•L﹣1二、化学与生活24．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①下列措施不利于改善环境质量的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B．将废电池深埋，以减少重金属的污染C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染②材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是．25．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．①光导纤维的主要成份是．②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性．③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．④安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式．26．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）食品和药品关系人的生存和健康．①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（填名称）．②棉花纤维的化学成分是（填化学式）．③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀．④为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视．加碘食盐中加的含碘化合物是（填化学式）．维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏．27．（6分）（xx秋•涟水县校级月考）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：（1）B的化学式为．（2）F的电子式为．（3）写出反应①的离子方程式：．（4）写出反应②的化学方程式：．28．（10分）（xx秋•涟水县校级月考）将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．（3）计算反应中转移的电子．xx学年江苏省淮安市涟水中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物考点：元素；分子、原子、离子．专题：物质的组成专题．分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．解答：解：“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素．故选A．点评：本题考查元素，一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健，难度不大．2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解考点：化学基本反应类型．分析：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．解答：解：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．依据分析可知，碳及其化合物的相互转化关系中，分别经历了置换反应、化合反应、复分解反应和分解反应，故选D．点评：本题主要考查的是四大基本化学反应类型的判断，熟练掌握各种反应类型的特点是解决本题的关键，难度不大．3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据每生成1 mol H2，转移2mol电子；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1；D、求出水的物质的量，然后根据1mol水含2mol氢原子构成．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，含有的原子个数小于N A个，故A错误；B、根据氢元素的化合价可知，每生成1 mol H2，转移2mol电子，故B错误；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1，故500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而1mol水含2mol氢原子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．石油蒸馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故A正确；B．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，故B错误；C．铁表面钝化有新物质铁的氧化物生成，属于化学变化，故C错误；D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．点评：本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题．解答：解：A．反应中C和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B错误；C．该反应生成28g N2时，即1mol，则转移电子的物质的量为1mol×2×（4﹣0）=8mol，故C正确；D．CO和NO等有害气体转化为无毒气体，可减少汽车尾气对环境的污染，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓考点：强电解质和弱电解质的概念；离子方程式的书写；电解质与非电解质；金属冶炼的一般原理．分析：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子；C、氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，据此解答即可．解答：解：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质，氢氧化钠完全电离，是强电解质，故A正确；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子，故B正确；C、工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，故C错误；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，故选项中写法正确，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是电解质与强电解质的概念、离子反应方程式拆分原则、溶液导电的原因，综合性较强，但是难度不大．8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法；分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离；C、结晶法是利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法；D．过滤分离固体和液体．解答：解：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法，故从石油中分离出汽油和煤油应该用分馏的方法，故A错误；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离，苯不溶于水，与水分层，故用分液的方法分离，故B正确；C．根据硝酸钾、氯化钾溶解度随温度的变化不同，可用加热溶解冷却结晶的方法分离，故C正确；D．过滤分离固体和液体，可用用过滤的方法除去水中的泥沙，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，根据物质的物理性质来理解分离方法．9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．分析：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等；B、钠焰色反应为黄色；C、能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；D、盐酸排除银离子干扰，硫酸根与钡离子生成难溶于酸的沉淀．解答：解：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等，故原溶液中可能含有的离子是：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等，故A错误；B、钠焰色反应为黄色，能利用焰色反应液验证钠元素的存在，故B正确；C、氨气能使红色石蕊试纸变蓝，某溶液中加入氢氧化钠后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定是氨气，原溶液中一定含有铵根，故C正确；D、加入盐酸排除银离子干扰后，再滴加氯化钡生成的难溶于酸的沉淀一定是硫酸钡，此方法正确，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验，要检验某种离子的存在，需排除干扰．10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子；B、共价化合物电子式中没有离子；C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数；D、核素符号中，左下角为质子数，左上角为质量数．解答：解：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子，处于第二周期第ⅣA族，故A错误；B、HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误；C、Cl﹣离子的结构示意图为，故C错误；D、钾元素的质子数是19，质量数为39的钾原子为：1939K，故D正确，故选D．点评：化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜考点：钠的化学性质．分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．解答：解：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，没有沉淀产生，故A错误；B、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，没有沉淀产生，故B错误；C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D正确．故选D．点评：本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO2考点：钠的重要化合物．分析：A．根据碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；B．根据碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱；D．根据碳酸钠的化学性质判断．解答：解：A．碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故A正确；B．碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故B正确；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱，故C错误；D．因为盐酸酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够和盐酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选C．点评：本题考查碳酸钠的性质，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．13．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl2考点：氯气的化学性质．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物，以此解答该题．解答：解：Al、Mg、Na只有一种化合价，与氯气反应只生成一种氯化物，而氯气具有强氧化性，与铁反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，故选D．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．14．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O2考点：铁的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质．分析：A．Fe与Cl2化合生成FeCl3；B．二氧化硅不溶于水，也不与水反应；C．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮；D．钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠．解答：解：A．Fe与Cl2化合2Fe+3Cl22FeCl3，能通过一步化学反应实现，故A正确；B．SiO2→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水且与水不反应，不能一步实现，故B错误；C．N2与O2在放电条件下发生反应生成一氧化氮，反应方程为：N2+O22NO，能通过。

辽宁省盘锦市高级中学高二月月考化学试题

可能用到的原子量:Cl—35。

5 N-14 Na—23 Ca—40 S—32 K—39 Cu-64 P—31 Br-80 O—16I卷(50分)—、选择题(1—19题，每小题2分；20-23题，每小题3分。

每题均为单选)1、某有机化合物的结构简式为：此有机化合物属于①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥甲⑦不饱和有机物A．①②③④ B．②④⑤ C．②④⑦D．①③④【答案】C考点：考查了物质的分类的相关知识。

2、下列说法不正确的是A．C126和C146互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．和CH2OH互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH3CH2COOH 互为同分异构体【答案】C【解析】试题分析：A．C126和C146都是碳元素的原子，互为同位素，故A正确；B．金刚石和石墨都是碳元素的单质，互为同素异形体,故B正确；C．和CH2OH的结构不相似，不互为同系物，故C错误；D．CH3COOCH2CH3和CH3CH3CH2COOH 的分子式相同,但结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选C。

【考点定位】考查同位素及其应用；同素异形体;同系物【名师点晴】本题考查了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的概念判断.判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是:若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体;若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物,则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物。

3、下列分子只表示一种物质的是、A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12D．C4H10【答案】B考点：考查了同分异构体的类型及其判定的相关知识.4、将①H+、②Cl—、③Al3+、④K+、⑤S2—、⑥OH—、⑦NO3—、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥D．②④⑥⑧【答案】B【解析】试题分析：水的电离平衡为：H2O⇌H++OH—，①H+,加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离,故①错误;②Cl—,加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；③Al3+，加入铝离子,能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离,故③错误;④K+,加入钾离子，不影响水的电离,故④正确;⑤S2-，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故⑤错误；⑥OH-,加入氢氧根离子,溶液中的氢氧根离子浓度增大,抑制了水的电离，故⑥错误；⑦NO3—,加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；⑧NH4+,加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离,故⑧错误；故选B.【考点定位】考查水的电离【名师点晴】本题主要考查了水的电离平衡，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键。

2021年高二上学期12月月考试题化学含答案

2021年高二上学期12月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mg 24 Cu 64 Ag 108 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D ．强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +B ．HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +C ．S 2- + H 2O HS -+ OH -D ．NH 3 +H 2O NH 4+ +OH - 3、镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O ，由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)4、有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。

这四种金属的活动性顺序是（）A ．Y ＞Z ＞W ＞XB ．Z ＞Y ＞W ＞XC ．W ＞Z ＞Y ＞XD ．X ＞Y ＞Z ＞W5、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L ，则甲、乙两瓶氨水中c （OH —）之比为（）A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定 6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －= Cl 2 ↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e － == Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e － == Fe 2+7、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确充电放电的是（）A ．c(NH 4+)＞c(Cl –)＞c(H +)＞c(OH –)B ．c(NH 4+)＞c(Cl –)＞c(OH –)＞c(H +)C ．c(Cl –)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH –)D ．c(Cl –)＞c(NH 4+)＞c(OH –)＞c(H +)8、250C 时，某溶液中由水电离出的c （OH —）=1×10—13 mol/L ，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH 4+ 、Fe 3+ 、SO 42— 、Cl —B. CO 32— 、PO 43— 、K + 、Na +C. Na + 、SO 42— 、NO 3— 、Cl —D. HPO 42— 、 Na + 、 HSO 3— 、K +9、对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3，②100mL 0.1 mol/L Na 2CO 3两溶液叙述正确的是（）A ．两溶液中c (OH -)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C ．①溶液中：c (CO 32-)＜c (H 2CO 3)D ．②溶液中：c (HCO 3-)＜c (H 2CO 3) 10、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c (NH 4＋)=2c (SO 42－)时，溶液的pH （）A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法判断 11、用铂电极电解CuSO 4和KNO 3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO 4的物质的量浓度为（）A ．0.5mol·L -1B ．0.8mol·L -1C ．1.0mol·L -1D ．1.5mol·L -112、下列溶液均为0.100 mol/L ，下列关系正确的是（） ① NH 4Cl ② NH 4HSO 4 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④ NH 3·H 2OA ．①②显酸性，③④显碱性B ．c (NH 4+)：④＜③＜②C ．溶液的pH ：①＜②＜④D ．②溶液中：c (NH 4+)+c (H +)=c (SO 42-)+c (OH -)13、甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO 3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g ，乙池中某电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是（）A ．KNO 3B ．MgSO 4C ．CuSO 4D ．Na 2SO 414、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。

辽宁省2021年高二上学期月考化学试卷(12月份)

辽宁省2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH小于7的溶液B . 含有H+的溶液C . 滴加酚酞显无色的溶液D . c（H+）＞c（OH﹣）溶液2. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体．A . ①②B . ①②③C . ②③④D . ①④3. （2分） (2018高二上·新疆期中) 下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与足量等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多⑥醋酸中滴入石蕊试液呈红色A . ②④⑤B . ②④C . ②③④D . ②③⑥4. （2分） (2018高一上·广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.55. （2分）已知：NH2COO﹣+2H2O═HCO3﹣+NH3H2O．现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c（NH2COO﹣）随时间变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A . 无法判断T1和T2的大小关系B . T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%C . T2℃时，0～6min ν（NH2COO﹣）=0.3mol•L﹣1•min﹣1D . 往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小6. （2分）常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/LB . c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)7. （2分）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（）A . 对比等浓度的两种酸的pHB . 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C . 对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积8. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3 -B . Cu2+、K+、SO42-、NO3C . Na+、 K+、Cl、 NO3D . Fe3+、K+、SO42-、Cl9. （2分） (2015高二上·盘山月考) 向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH ）=2c（SO ）时，溶液的pH（）A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断10. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A . H2O＋H2O H3O＋＋OH－B . HCO3－＋OH－ H2O＋CO32－C . CO2＋H2O H2CO3D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－11. （2分）(2018·衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（）A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低12. （2分） (2016高二上·吉林期中) 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜713. （2分）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸．有如下实验方案，其中不合理的是（）A . 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸B . 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸C . 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸D . 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸14. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、ClO-、Cl-B . Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D . Ca2+、HCO3-、NO3-、K+15. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B . Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C . Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D . K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣16. （2分） (2018高三上·临沂期中) 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）A . 明矾B . 芒硝C . 草木灰D . 漂白粉17. （2分） (2016高二上·安阳期中) 常温下，下列叙述正确的是（）A . pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1：1B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大18. （2分） (2015高二上·泉州期末) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A . Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣C . H2S⇌H++HS﹣D . NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+19. （2分） (2015高二上·宁德期末) 在0.1mol•L﹣1氨水中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，溶液中c（OH﹣）增大B . 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C . 通入少量HCl气体，溶液中c（NH4+）增大D . 降低温度，促进NH3•H2O电离20. （2分）常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（）A . 同浓度的四种溶液：①NH4Cl②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：②＞④＞③＞①B . 一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）C . 若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1﹣10﹣5）mol/LD . 现有四种溶液：①pH=4的H2SO4溶液②pH=4的NH4Cl溶液③pH=10的氨水④pH=10的CH3COONa 溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④＞③＞①21. （2分）已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB . 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1mol/LC . 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后D . 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF22. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化二、填空题. (共3题；共15分)23. （7分） (2016高三上·枣庄期末) 铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．（1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是﹣﹣区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________．（2）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；①2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+③________．（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的水处理剂．①FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是________（填字母序号）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣═FeO42﹣+H2O②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法．用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式________________．铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是________．若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na2FeO4________g．（己知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）24. （5分） (2016高二上·温州期中) 常温下有0.1mol•L﹣1四种溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为________，由水电离的c（H+）=________m ol•L﹣1．（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线________，a、b两点中，导电能力更强的是________．（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3•H2O）＞V（HCl），当溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH=________．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10﹣5，lg 1.77=0.25]．25. （3分）写出下列物质的电离方程式（1） NaHSO4：________（2） NaHCO3：________（3） Fe2（SO4）3________．三、实验题 (共1题；共9分)26. （9分） (2016高一上·万全期中) 欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等．（2）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．（3）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是________．（4）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是________．（5）定容、摇匀．定容的操作是________（6）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（填字母）．A . 砝码已锈蚀，且铁锈不掉落B . 容最瓶中原来存有少量蒸馏水C . 转移时有溶液溅出D . 定容时仰视刻度线．参考答案一、选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、填空题. (共3题；共15分) 23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、三、实验题 (共1题；共9分) 26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、。

辽宁省2020-2021年高二下学期化学第一次月考试卷(I)卷

辽宁省2020-2021年高二下学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共14分)1. （1分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属C . 空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87%D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源2. （1分） (2018高二下·山西期中) 下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）A . 3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B . 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子C . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子3. （1分）锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（）A . 锶能与冷水剧烈反应B . 锶的失电子能力比钙强C . Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱D . 氧化锶是碱性氧化物4. （1分） (2016高二下·汪清期末) 下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（）A . H2SB . NH3C . CH2Br2D . BF35. （1分） (2015高二下·射阳期中) 下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A . NH4+B . PH3C . H3O+D . OF26. （1分）(2017·崇明模拟) 下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（）A . 合成氨工业：温度控制在500℃左右B . 接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化C . 侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气D . 石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化7. （1分）化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A . 碘易升华是因为分子间的共价键较弱B . 构成单质分子的微粒一定含有化学键C . 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键D . 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用8. （1分）666℃和1.01×105 Pa时，反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ/mol能自发进行的原因是（）A . 温度升高B . 该反应熵增C . 熵增效应大于能量效应D . 反应速率加快9. （1分）一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②容器中气体的密度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④10. （1分） (2017高二上·广州期中) N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）⇌NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）⇌NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol11. （1分） (2016高二上·南昌期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大12. （1分） (2018高二上·北京期中) 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（）①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A . ①②B . ①③C . ①④D . ③④13. （1分）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

2021年高二上学期12月月考化学试卷含答案

绝密★启用前2021年高二上学期12月月考化学试卷含答案一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)1、下列溶液呈中性的是( )A．PH=7的溶液B.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应为:Zn-2e-Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、下列关于0.10溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为B.25℃时,加水稀释后,与的乘积变大C.离子浓度关系:D.温度升高,增大4、醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1醋酸的比0.1盐酸大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出⑥常温下0.1醋酸钠溶液⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生速率慢A.②⑥⑦B.③④⑤⑥C.③④⑥⑦D.①②5、由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液的PH<7,则( )A.AB.BC.CD.D6、已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )。

A.1.4×10-6mol/LB.2.3×10-6mol/LC.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L7、有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC8、一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(Z r O2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。

辽宁省盘锦市高级中学2020┄2021学年高二上学期期初考试化学试题Word版含答案

辽宁省盘锦市高级中学2020┄2021学年高二上学期期初考试化学试题第I卷单项选择题1-10题每个2分，11-20题每个3分，共50分1、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。

下列有关叙述正确的是（）A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．核素X的中子数为173288115C．113号元素最高正价应为+5 D．115号与113号元素的原子质量比为115：1132、 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y 处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）Ａ．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大Ｂ．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:X m Y>X m RＣ．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2Ｄ．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸3、已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。

两容器中均充入2molSO2、1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2 （g）2SO3 （g）.初始时两容器的温度、体积相同,一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是（）Ａ．向乙容器中充入一定量的SO2气体Ｂ．向甲容器中充人一定量的氦气Ｃ．升高乙容器的温度Ｄ．增大甲容器的压强4、下列说法正确的是（）①在一定条件下，糖类、蛋白质、油脂和纤维素都能发生水解反应；②蛋白质、油脂和纤维素都是高分子化合物③石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程都包含化学变化；④光导纤维、醋酸纤维、纤维素等的主要成分都是糖类；⑤石油的分馏属于化学变化；⑥利用油脂在碱性条件下的水解，地沟油可以生产甘油和肥皂；⑦蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水；⑧石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量Ａ．①③⑤⑧Ｂ．①③⑥⑦⑧Ｃ．③⑥⑧Ｄ．④⑤⑥⑧5、已知反应：2CrO42—（黄）＋2H+ =====Cr2O72—（橙）＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列有关叙述正确的是（）A．CrO42-生成Cr2O72-的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得B．电源左侧是正极C．右侧电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-D．Na+从右侧通过膜进入左侧6、在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）,反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L.若维持容器的温度和体积不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是Ａ． 4molA + 2molB Ｂ．3molC+ 1molD+ 1molBＣ． 3molC + 0.8molD Ｄ． 1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD7、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）Ａ．新制的氯水在光照条件下颜色变浅Ｂ．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应Ｄ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气8、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D． 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 9、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B 2C。

2020-2021学年高二化学12月月考试题[1]

2020-2021学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量: H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每题2分，共12分）1. 某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。

下列有关该反应的说法正确的是A. △H ＞0，△S ＞0B. △H ＜0，△S ＜0C. △H ＜0，△S ＞0D. △H ＞0，△S ＜0 2. 下列说法中，正确的是A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在分子C. SO 2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 3. 下列有关反应热的说法中正确是A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系B. 中和热△H=-57.3kJ ·mol -1，所以1.00L 1.00mol ·L -1H 2SO 4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57.3kJ 的热量C. 用等体积的0.50mol ·L -1盐酸、0.55mol ·L -1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D. 在101kPa 时，1mol CH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量就是CH 4的燃烧热 4. ()()()22COCl g CO g +Cl g H 0∆>，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是① ② ③ ④A. ①表示随温度升高，平衡常数的变化B. ②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化C. ③表示恒压下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D. ④表示CO 的体积分数随充入Cl 2 量的变化 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是CaCO s CaO s+CO s，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的CO2 A. ()()()32浓度与原平衡相同B. 升温Kw增加C. 用热的纯碱溶液去污效果更佳2NO N O，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深D. 恒温恒压的容器中有2246. 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A. 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B. 相同温度下，0.2mol·L-1 醋酸溶液与0.1mol·L-1 醋酸溶液中的c（H+）C. 在(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+ )与c(SO42- )D. 在相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-）二、选择题（每题只有一个选项符合题意。

2021年高二12月月考化学试题

2021年高二12月月考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C7H8O D．C2H4O22．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH-CH=CH21，3—二丁烯 B．CH3–O –CH3乙醚C．3―丁醇D．2―甲基丁烷3.下列各组物质中，一定属于同系物的是A．甲酸、硬脂酸B．CH4O、C2H6OC．D．CH3OH、CH2（OH）CH2OH4.下列物质可以使蛋白质变性的是①福尔马林②酒精③高锰酸钾溶液④硫酸铵⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸A 除④⑦外B 除③⑥外C ①②⑤D 除④外5.用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液分液）B．乙醇中的水（无水硫酸铜干燥）C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液分液）D．溴乙烷中的乙醇：(水分液)6．某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。

在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅8．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。

已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A．变深B．变浅C．不变D．无法确定9．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%10．在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H 22NH 3。

辽宁省盘锦市高级中学2020┄2021学年高二12月月考化学试题Word版含答案

辽宁省盘锦市高级中学2020┄2021学年高二12月月考化学试题可能用到的原子量：Cl-35.5 N-14 Na-23 Ca-40 S-32 K-39 Cu-64 P-31 Br-80 O-16I卷（50分）—、选择题（1-19题，每小题2分；20-23题，每小题3分。

每题均为单选）1、某有机化合物的结构简式为：此有机化合物属于①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥甲⑦不饱和有机物Ａ．①②③④Ｂ．②④⑤Ｃ．②④⑦Ｄ．①③④2、下列说法不正确的是Ａ．C126和C146互为同位素Ｂ．金刚石和石墨互为同素异形体Ｃ．和CH2OH互为同系物Ｄ． CH3COOCH2CH3和 CH3CH3CH2COOH 互为同分异构体3、下列分子只表示一种物质的是、Ａ．C3H7Cl Ｂ．C3H8 Ｃ．C5H12Ｄ．C4H104、将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是Ａ．①③⑤⑦⑧Ｂ．②④⑦Ｃ．①⑥Ｄ．②④⑥⑧5、由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质不正确的是Ａ．能使溴水褪色Ｂ．与HCl在一定条件下加成得到两种产物Ｃ．最多有7个原子在同一平面上Ｄ．丙烯发生聚合反应的产物为n6、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是Ａ．（CH3）2CHCH2CH2CH3Ｂ．（CH3CH2）2CHCH2CH3Ｃ．（CH3）2CHCH（CH3）2 Ｄ．（CH3）2CHCH2CH37、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：Ａ．己知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）；△H=a kJ· mol-12C（s）+O2（g）＝2CO（g）；△H=b kJ· mol-1，则a>bＢ．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H＝—483．6 kJ· mol-1，则标况下1mol氢气完全燃烧放出241．8 kJ的热量Ｃ．已知NaOH（ag）+HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝—57.3 kJ· mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJＤ．已知P （白磷，s） =p （红磷，s）△H <0，则白磷比红磷稳定8、 A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是Ａ．3 ：2：1 Ｂ． 2：6：3 C. 3：1：2 Ｄ．2：1：39、 2021年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

辽宁省高二上学期月考化学试卷(12月份)

辽宁省高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A . 蒸馏水B . 0.5mol/L的CH3COOHC . 0.5mol/L的HClD . 0.5mol/L的氨水2. （2分）(2017·宝山模拟) 用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）．下列判断正确的是（）A . X电极为阴极B . Y电极为负极C . X电极表面发生氧化反应D . Y电极表面有氯气生成3. （2分）(2018·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同4. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A . 负极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2OB . 正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－=8OH－C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大5. （2分）(2017·大连会考) 下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是（）A . 在自行车的钢圈表面镀镍B . 在地下钢铁管道上连接铜块C . 改变金属内部结构制成不锈钢D . 健身器村刷油漆或包上一层塑料层6. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B . Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C . NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2c （H+）﹣2c（OH﹣）7. （2分） (2017高二上·西安期末) 按图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列反应的离子方程式的书写不正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2OC . 氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD . 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2N O↑＋4H2O9. （2分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（）A . 阴极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe（OH）3C . 通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D . 如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性10. （2分）(2015·崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③11. （2分） (2016高二上·福州期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A . CuCl2[CuCl2溶液]B . AgNO3[Ag2O]C . NaCl[HCl溶液]D . CuSO4[CuSO4]12. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥cNH4+/cNH3•H2O 增大A . ①②③B . ①③⑤C . ①③⑥D . ②④⑥13. （2分） (2017高一下·赣州期中) 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 电子从b极经导线流向a极B . 正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C . 还可以选用NaOH固体作固态电解质D . 若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO214. （2分） (2016高二上·吉林期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A . 充电时作阳极，放电时作负极B . 充电时作阳极，放电时作正极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时作正极15. （2分） (2016高三上·武清期中) 298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（）①平均摩尔质量②质量③颜色④压强⑤各组分的质量分数⑥密度．A . ②⑥B . ②③C . ④⑤D . ①⑥16. （2分） (2019高三上·江西期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。

辽宁省盘锦市第二高级中学2021学年下学期高二年级第一阶段考试化学试卷

辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年下学期高二年级第一阶段考试化学试卷考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）1下列关于电子云的说法中，正确的是A 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小C 电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子越多D 钠原子的1s 、2s 、3s 电子云半径相同轨道电子云的形状叙述正确的是A 球形对称B 极大值在、y 、轴上的哑铃形C 玫瑰花形D 互相垂直的花瓣形3下列关于钠元素的几种表达式错误的是A Na 的电子排布图：B Na 的结构示意图：C Na 的基态原子的电子排布式：1s 22s 222sp 3sp σπol 晶体硅中含有4 mol Si-Si 键D ．仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子13 已知某晶体由X 、Y 、Z 三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X 、Y 、Z 三种元素的原子个数之比正确的是A ．1：3：1B ．2：6：1C ．4：8：1D ．8：1：114．关于下列晶体的熔沸点高低排列判断不正确的是（）A ．4444CF l r I CC CBC <<<B ．金刚石>碳化硅>晶体硅C ．H 2O>H 2S>H 2Se>H 2TeD ．NaF NaCl NaBr NaI >>>15金属钠晶体的晶胞为体心立方晶胞，晶胞的边长为a 。

假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。

则钠原子的半径r 为A ．B ．C ．D ．2a二、填空题共25分）16．（7分）有下列分子或离子：BF 3、H 2O 、NH 4、SO 2、HCHO 、，N A 代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目_____个；Al晶体的密度为_____g/cm3用字母表示三、元素或物质推断题共30分18．（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。

辽宁省2021年高二上学期化学12月月考试卷

辽宁省2021年高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①电子层②电子亚层③空间伸展方向④自旋状态．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④2. （2分） (2016高二上·抚州期中) 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A . v（A）=0.7 mol/（L．min）B . v（B）=0.3mol/（L．min）C . v（C）=0.9 mol/（L．min）D . v（D）=1.1mol/（L．min）3. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列有关叙述正确的是（）A . 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B . 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2D . 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热4. （2分） (2018高二下·高明期末) 无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素[CO(NH2)2],这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程。

下列关于这两种物质的说法中正确的是（）A . 都属于铵盐B . 都属于离子化合物C . 互为同素异形体D . 互为同分异构体5. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。