高三化学二轮高考热点课——溶液中微粒浓度大小的比较
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A．室温下，0.1 mol/L HA 溶液的 pH＝1 B．0.1 mol/L HA 溶液中：c(HA)>c(A－) C．①溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L D．①溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
解析 溶液①是 NaA 溶液，pH＝9，所以 NaA 是强碱 弱酸盐，则 HA 是弱酸，故 0.1 mol/L HA 的 pH> 1，A 错 误；由于 HA 是弱酸，溶液中只有少量的 HA 电离，则 c(HA)> c(A－)，B 正确；溶液①中：c(HA)＋c(A－)＝0.05 mol/L，C 错误；A－水解使得 c(A－)<c(Na＋)，综合可知：c(Na ＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D 错误。
守恒为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依据物料 守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；代入电荷守 恒计算关系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＋2c(OH－)，混合溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则 c(H＋) ＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，D 正确。
解，故 pH 相等时，c(NH＋4 )大小顺序为①＝②>③，A 错误； CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 溶液中铜离子和铵根离子水解使溶 液显酸性，故离子浓度顺序为 c(SO24－)>c(NH＋4 )>c(Cu2＋)>c(H ＋)>c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒可知等物质的量的 NaClO、NaHCO3
C ． 0.1 mol·L － 1 Na2CO3 溶 液 ： c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(HCO－3 )＋c(CO23－)＋c(OH－)
D．等物质的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO23－)
解析 铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液抑制其水
4．(2017·辽宁师大附中模拟)常温下，下列溶液中的微 粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋ c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3 )＞ c(CO23－)＞c(H2CO3)
C．pH＝11 的氨水与 pH＝3 的盐酸等体积混合：c(Cl －)＝c(NH＋ 4 )＞c(OH－)＝c(H＋)
1，可得，c(OH－)＝12c(HCN)－12c(CN－)＋c(H＋)，C 错误； 混合溶液中存在：HCN H＋＋CN－，CN－＋H2O HCN ＋OH－，由于 c(H＋)＜c(OH－)，说明 HCN 的电离程度小于 CN－的水解程度，即 c(CN－)＜c(HCN)，D 错误。
3．室温下，将浓度均为 0.1 mol/L 的一元酸 HA 溶液 和 NaOH 溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液 pH＝9，下列说法正确的是( )
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋ c(OH－)
解析 新制氯水中加入固体 NaOH 生成 NaClO、NaCl、 H2O，溶液中存在电荷守恒 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO －)＋c(OH－)，A 错误；pH＝8.3 的 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 的 水解程度大于电离程度，c(H2CO3)＞c(CO23－)，B 错误；pH ＝11 的氨水与 pH＝3 的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈 碱性，溶液中离子浓度大小为 c(NH＋ 4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞ c(H＋)，C 错误；0.2 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L －1 的 NaOH 溶液等体积混合后得到浓度均为 0.05 mol·L－1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液，溶液中存在电荷
(建议用时：40 分钟) 一、选择题 1．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A．pH 相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 溶液：c(NH＋4 )大小顺序为①>②>③ B ． 0.1 mol·L － 1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 溶 液 ： c(SO24－)>c(NH＋4 )>c(Cu2＋)>c(OH－)>c(H＋)
5．常温下，将一定浓度的 HA 和 HB 分别与 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，实验记录如下表：
下列说法正确的是( ) A．HA 是强酸，HB 是弱酸 B．升高温度，溶液②中ccNBa－＋增大 C ． 溶 液 ① 中 离 子 浓 度 的 关 系 ： c(A － )>c(Na ＋ )>c(OH －)>c(H＋) D．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－) ＝0.12 mol/L
混
合溶液中 Nhomakorabea：
c(HClO)
＋
c(ClO
－
)
＝
1 2
c(Na
＋
)
＝
c(HCO
－
3
)
＋
c(H2CO3)＋c(CO23－)，D 正确。
2．(2017·宜昌检测)0.02 mol·L－1 HCN 溶液与 0.02 mol·L－1 NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中 c(CN－) ＜c(Na＋)，则下列关系正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1 C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)＞c(HCN)
解析 电荷守恒关系式为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋ c(CN－)，由 c(CN－)＜c(Na＋)，得 c(H＋)＜c(OH－)，A 正确； 两溶液等体积混合后，c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－1，B 错误；由电荷守恒关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN －)和物料守恒式：2c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－
解析 溶液①是 NaA 溶液，pH＝9，所以 NaA 是强碱 弱酸盐，则 HA 是弱酸，故 0.1 mol/L HA 的 pH> 1，A 错 误；由于 HA 是弱酸，溶液中只有少量的 HA 电离，则 c(HA)> c(A－)，B 正确；溶液①中：c(HA)＋c(A－)＝0.05 mol/L，C 错误；A－水解使得 c(A－)<c(Na＋)，综合可知：c(Na ＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D 错误。
守恒为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依据物料 守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；代入电荷守 恒计算关系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＋2c(OH－)，混合溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则 c(H＋) ＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，D 正确。
解，故 pH 相等时，c(NH＋4 )大小顺序为①＝②>③，A 错误； CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 溶液中铜离子和铵根离子水解使溶 液显酸性，故离子浓度顺序为 c(SO24－)>c(NH＋4 )>c(Cu2＋)>c(H ＋)>c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒可知等物质的量的 NaClO、NaHCO3
C ． 0.1 mol·L － 1 Na2CO3 溶 液 ： c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(HCO－3 )＋c(CO23－)＋c(OH－)
D．等物质的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO23－)
解析 铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液抑制其水
4．(2017·辽宁师大附中模拟)常温下，下列溶液中的微 粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋ c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3 )＞ c(CO23－)＞c(H2CO3)
C．pH＝11 的氨水与 pH＝3 的盐酸等体积混合：c(Cl －)＝c(NH＋ 4 )＞c(OH－)＝c(H＋)
1，可得，c(OH－)＝12c(HCN)－12c(CN－)＋c(H＋)，C 错误； 混合溶液中存在：HCN H＋＋CN－，CN－＋H2O HCN ＋OH－，由于 c(H＋)＜c(OH－)，说明 HCN 的电离程度小于 CN－的水解程度，即 c(CN－)＜c(HCN)，D 错误。
3．室温下，将浓度均为 0.1 mol/L 的一元酸 HA 溶液 和 NaOH 溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液 pH＝9，下列说法正确的是( )
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋ c(OH－)
解析 新制氯水中加入固体 NaOH 生成 NaClO、NaCl、 H2O，溶液中存在电荷守恒 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO －)＋c(OH－)，A 错误；pH＝8.3 的 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 的 水解程度大于电离程度，c(H2CO3)＞c(CO23－)，B 错误；pH ＝11 的氨水与 pH＝3 的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈 碱性，溶液中离子浓度大小为 c(NH＋ 4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞ c(H＋)，C 错误；0.2 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L －1 的 NaOH 溶液等体积混合后得到浓度均为 0.05 mol·L－1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液，溶液中存在电荷
(建议用时：40 分钟) 一、选择题 1．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A．pH 相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 溶液：c(NH＋4 )大小顺序为①>②>③ B ． 0.1 mol·L － 1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 溶 液 ： c(SO24－)>c(NH＋4 )>c(Cu2＋)>c(OH－)>c(H＋)
5．常温下，将一定浓度的 HA 和 HB 分别与 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，实验记录如下表：
下列说法正确的是( ) A．HA 是强酸，HB 是弱酸 B．升高温度，溶液②中ccNBa－＋增大 C ． 溶 液 ① 中 离 子 浓 度 的 关 系 ： c(A － )>c(Na ＋ )>c(OH －)>c(H＋) D．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－) ＝0.12 mol/L
混
合溶液中 Nhomakorabea：
c(HClO)
＋
c(ClO
－
)
＝
1 2
c(Na
＋
)
＝
c(HCO
－
3
)
＋
c(H2CO3)＋c(CO23－)，D 正确。
2．(2017·宜昌检测)0.02 mol·L－1 HCN 溶液与 0.02 mol·L－1 NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中 c(CN－) ＜c(Na＋)，则下列关系正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1 C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)＞c(HCN)
解析 电荷守恒关系式为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋ c(CN－)，由 c(CN－)＜c(Na＋)，得 c(H＋)＜c(OH－)，A 正确； 两溶液等体积混合后，c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－1，B 错误；由电荷守恒关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN －)和物料守恒式：2c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－