高一化学上册第一次段考试题

高一化学上册第一次段考试题

命题人：蒋文孜审题人：胡松华

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，满分108分。考试时间90分钟。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题（本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1、已知反应A+B C+D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：（）

A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自发进行

2、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（）

A.它们相差一个电子层

B.它们的化学性质相似

C.钠原子和钠离子均为同一元素

D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

3、钠露置在空气中发生变化的过程为（）

A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→HaHCO3

D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3

4、关于强弱电解质的叙述正确的是（）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子

D．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱

5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K＋、Fe3＋、SO42－、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－

C．Na＋、H＋、Cl－、HCO3－D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

6、下列变化过程中，画横线的元素被还原的是（）

A．CO2→ CO B．FeCl2→FeCl3 C．HCl → Ag Cl D．KI → I2

7、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关该

无色溶液的叙述正确的是：（）

A.只含有Na+

B. 可能含Na+或K+中的一种

C.一定含有Na+和K+

D.一定含Na+，也可能含K+

8、已知: (1)H2S+I2=2H++2I-+S↓; (2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O; (3)2I-+Br2=2Br-+I2;

(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（）

A.H2S>H2SO3>I->Br-

B.Br->I->H2SO3>H2S

C.H2SO3>H2S>Br->I-

D.I->Br->H2S>H2SO3

9、关于Na2CO3和NaHCO3这两种固体的说法正确的是（）

A.相同温度时在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

B.与浓度相同的盐酸溶液反应产生气体的速率：NaHCO3＜Na2CO3

C.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

D.Na2CO3是小苏打，而NaHCO3是苏打

10、关于Na的描述正确的是（）

①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火③实验室中少量的Na保存在煤油里④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu ⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2

A.①③④⑤⑥

B.③④⑥

C. ③④

D.全部

二、选择题（本题共8小题，每小题有1～2个选项符合题意，全部选对的得3分，选对

但不全的得1分，有选错的得0分，每小题3分，共24分）

11、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）

A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

12、下列离子方程式中，书写正确的是（）

A．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH CO32－+ H2O

B．水中加入金属钠：Na + 2H2O Na++ 2OH- + H2↑

C．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸: HCO3- + H CO2↑+ H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH2↓+ SO42－

13、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH432HNO3＋4N2＋9H2O，在反

应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

14、可用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）

A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡生成

C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加CaCl2的稀溶液有白色沉淀生成

15、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）

A．N4的摩尔质量为56g B．28g的N4的物质的量为1mol

C．相同物质的量的N4和N2所含N原子个数比为1：2

D．N4与N2是同一种元素形成的两种不同单质

16、不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是（）

A．AlCl3B．FeCl3C．NaCl D．CuCl2

17、将4.6g金属钠分别投入到①100g溶质的质量分数为7.3％的盐酸中, ②100g溶质的

质量分数为4.9％的稀硫酸中，则两者放出的氢气比较（）

A. ①的多

B. ②的多

C. 两者一样多

D. 不一定

18、在一定条件下，加热NaHCO3，使其完全分解，所放出的气体用Na2O2充分吸收来制

取O2，则NaHCO3与Na2O2的最佳质量比是（）

A．42：39 B.84：39 C．21：39 D.无法确定

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

三、填空题

（6分）（1）22克CO2的物质的量为，其中含有O原子约为个；

19、

（2）11.7 g NaX中含有0.2 mol Na+ ，NaX的摩尔质量是，该物质的化学式是。

20、（10分）（1）写出下列物质溶于水后的电离方程式：

KHCO3 ：Al2(SO4)3 ：

（2）写出下列反应的化学方程式，如为氧化还原反应，用双线桥表示出电子转移的方向和数目。

①钠在空气中燃烧：；

②碳酸氢钠受热分解：；

③过氧化钠与水反应：。

21、（10分）现有一个在溶液中进行的氧化还原反应体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、

KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，已知反应后溶液的紫红色褪去，试判断：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是_____。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）。

____________________________________ ____________________。

（3）上述反应中，氧化剂是______________，1 个氧化剂粒子在反应中_________（填“得到”或“失去” ）___________个电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，由此表现NaBiO3的一个性质是_________________________。

22、（8分）现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四

种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，按下表进行实验，产生的现象

根据实验现象按要求回答：

⑴写出各物质化学式：A ；B ；C ；D ；

⑵写出实验中反应①、②的有关的离子方程式：

①；②。

23、（6分）向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温

下蒸发溶液，得到白色固体。由于CO2通入的量不同，所得到的白色固体的组成也不

24、（6分）过氧化氢（H2O2）可作为采矿废液消毒液，如消除采矿液中的氰化物（含CN

－,其中N为－3价），反应方程式（已配平）如下：KCN+ H

O2 + H2O A + NH3↑。

2

请回答：

⑴生成物A的化学式是____ ____；

⑵该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应；若是，回答问题①；

若不是，回答问题②；

①若是，被还原的物质为___ _；被氧化的元素为___ ___；氧化产物为；

②若不是，其理由是________________________________________________；

四、实验题

25、（10分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图

中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰（为CaO和NaOH的混合物）的U形管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明__________________。

（2）装置中干燥管B的作用是_____________________________________。

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（4）步骤⑤的目的是_____________________________。

（5）步骤⑦的目的是_____________________________。

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________。

五、计算题

26、(8分) 一根铁棒100 g ，插入100 g 一定质量分数的CuSO 4溶液中，充分反应后

取出烘干后质量为100 . 6 g ，则：

⑴求被氧化的物质的质量？⑵求原CuSO 4溶液中溶质的质量分数？

答案

选择题

非选择题

19、（6分）(1)0.5mol 6.02×1023 (各1分)

(2) 58.5g/mol NaCl （ 各2分）

20、（10分）(1) KHCO 3 K + + HCO 3- Al 2(SO 4)3 = 2Al 3+ + 3SO 42- （各1分）

2O 2

（3分）

②3232↑ + H

2O （2分）

③2 ↑ （3分）

21、（10分）（1）KCl ；H 2SO 4 （各1分）

（2）KMnO 4＋KCl ＋H 2SO 4→K 2SO 4＋MnSO 4＋Cl 2↑＋H 2O （3分）

（3）KMnO 4；得到；5 （各1分）

（4）NaBiO 3具有强氧化性（或NaBiO 3比KMnO 4氧化性强）（2分）

22、（8分）⑴A ：Ba(OH)2；B ：H 2SO 4；C ：Na 2CO 3；D ：MgCl 2 （各1分）

（2）①Ba 2＋+2OH －+2H ＋+SO 42 BaSO 4↓+2H 2O ； ②CO 32－+2H CO 2↑+H 2O （各2分）

23、（6分）

24、（6分）⑴KHCO 3 ；（2分）

（2）是 ；①H 2O 2 ；② C ； KHCO 3 （各1分）

25、（10分）(1)样品重，砝码轻 (1分)

（2）防止空气中的CO 2和水汽进入U 形管中(2分)

（3）偏高 （1分）

（4）把反应产生的CO 2全部导入U 形管中 （2分）

（5）判断反应产生的CO 2是否全部排出，并被U 形管中的碱石灰吸收 （2分）

（6） （2分）

26、(8分) 解：设被氧化的铁的质量为x ，参加反应的CuSO 4质量为y

失去2× e -

得到2× e -

-

Fe + CuSO 4= FeSO 4+ Cu △m (增重) (1分)

56 160 64 64－56 = 8

x y 100 . 6－100 = 0 . 6 (1分)

56∶x=8∶0 . 6 x = 4 . 2 g (2分)

160∶y = 8∶0 . 6 y = 12 g

(CuSO 4) % = 12 g／100 g ×100% = 12 % (3分)

答：被氧化的铁的质量为4 .2 g ，CuSO 4溶液中溶质质量分数为12 % (设和答共1分)