高一化学上册第一次段考试题
高一上学期第一次阶段性考试化学试题
河南省辉县市一中2020-2021学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。
下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是()A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水2．《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载:．．．．．先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．蒸发3．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签，小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质小明的推测中合理的是（）A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃4．某溶液中含有较大量的Cl -、23CO 、 OH -三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO 3溶液；④滴加足量的Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②① 5．下列说法中正确的是（ ）A ．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B ．常温常压下，48 g O 2所占的体积是33.6 LC ．阿伏加德罗常数的数值就是0.012 kg 12C 中含有的碳原子数目D ．氧气的摩尔质量是16 g/mol6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L -1的是A ．10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液B ．将1mol SO 3溶于水并配成1L 的溶液C ．将0.5mo1·L -1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D ．标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液7．同温同压下，a g 甲气体和2a g 乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A ．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B ．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C ．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D ．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶18．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A ．2gH 2中含氢原子数为N A 个B ．1mol/LBaCI 2溶液中含有的氯离子数为2N A 个C ．标准状况下，18g H 2O 所含的原子数为3N A 个D ．常温常压下，N A 个CO 分子的体积为22.4L9．300mLFe 2（SO 4）3溶液中，含SO 42-为11.52g ，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba （OH ）2溶液300mL ，反应后溶液中Fe 3+的物质的量浓度约为（ ）A ．0.1mol/LB ．0.2mol/LC ．0.3mol/LD ．0.4mol/L10．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为x 。
高一化学上学期第一次阶段性考试试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校第一学期阶段性考试试卷高一化学〔总分值：100分时间： 100分钟〕可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N -14 O- 16 Na -23 Al- 27 S-32 C1- 3第I卷〔50分〕一、选择题〔此题共25小题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题意的〕1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的( )A ．B ．C ．D ．2．以下常用仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．蒸发皿3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是( )A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液4．以下物质中，属于电解质且能导电的是〔〕A．石墨 B．硫酸溶液 C．熔融氯化钠D．固态氯化钾5．以下反不属于氧化复原反的是〔〕A．CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4B．CuSO4+Zn=ZnSO4+CuC．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2Cu+O2 2CuO6．某元素在化学反中，由化合态变为游离态，那么该元素A、一被氧化B、一被复原C、可能被氧化或被复原D、一同时被氧化和被复原7．溶液、体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳8．以下物质的分类说法中不正确的选项是〔〕A．Na2CO3是钠盐、碳酸盐、是正盐B．NH4Cl是一元碱、强碱、也是可溶性碱C．H2SO4是含氧酸、二元酸、也是强酸D．CO2是酸性氧化物、也是非金属氧化物9.在强酸性无色透明溶液中，以下各组离子能大量共存的是( )A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3△10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行，测四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是( )A．甲B．乙 C．丙 D．丁11．以下配制的溶液浓度偏高的是〔〕A．配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液容时，仰视容量瓶C．称量4gNaOH配制0.20mol/L N aOH溶液500mL时，砝码错放左盘D．配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并容至刻度线12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铁与稀硫酸反：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH－ = CaCO3↓+ H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ = CO2↑+ H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑13．以下化学方程式中，不能只用离子方程式：Ba2++SO42—＝BaSO4↓，表示的是〔〕A．Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4↓+2H2OD．BaCl2+ H2SO4＝BaSO4↓+2HCl14．以下说法不正确的选项是〔〕①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；③熔融态的HCl可以导电；④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤15．在水溶液中以下电离方程式错误的选项是〔〕A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－16．以下反属于氧化复原反，但水既不作氧化剂又不作复原剂的是〔〕A．SO3 + H2O = H2SO4B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC ．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D．2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑17．在电解质溶液的导电性装置(如以下图所示)中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液时，那么灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是〔〕〔〕A．盐酸中逐滴参加食盐溶液B．硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液D．醋酸中逐渐参加氢氧化钠溶液18．N A代表阿伏加德常数，以下说法中，正确的选项是( )A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．状况下，22.4 L水所含的水分子数为N AC．在常温常压下，1 L 氮气所含的原子数目为N AD．34g氨气所含质子数目为20 N A19．根据以下化学方程式：①2MnO4-+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++ Cl2==2Fe3++2Cl-③2Fe3++Cu==2Fe2+ + Cu2+④Fe+Cu2+==Fe2+ + Cu可判断MnO4-、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为：A．Fe 3+>MnO4->Cl2>Cu2+ B．MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+C．Cl2>MnO4-> Fe3+>Cu2+ D．Cu2+> Cl2>MnO4-> Fe3+20．在x R2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反中，系数m的值为〔〕A．2x B．y/2 C．4 D．221．将a mol/L Al2(SO4)3和钾离子浓度为2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL 加水稀释到2L，那么稀释后的溶液中SO42-的浓度为〔〕mol/L A．〔a+b〕/4 B．4〔3a+b〕 C．4〔a+b〕 D．〔3a+b〕/422．以下溶液中,阴离子浓度最大的是：〔〕A.．0.5mol/L H2SO4溶液50mL B．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L MgCl2溶液70mL D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL23．有Na2SO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，其中Fe3＋的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，那么此溶液中Na＋的物质的量浓度为( )A．0.1 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.25 mol·L－124．以下对电子转移的方向和数目的表示正确的选项是〔〕25、3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被复原的S原子数之比为〔〕A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．3︰2第二卷(非选择题共50分)二、填空题26．〔12分〕设N A为阿佛加德罗常数〔1〕4．9g硫酸中含有 mol H原子，个O原子，与 __克H2O中所含O原子数相。
天津市天华高级中学2022-2023学年高一上学期第一次阶段考试 化学试题
县(市、区)__________学校__________班级__________考生号__________姓名_______...........................................装...........................................订...........................................线..........................................天华高级中学2022—2023学年度第一学期高_一_年级__化学__学科第一次阶段考试卷一、单选题（本大题共30小题，每题2分，共60.0分）1.下列物质能够导电且属于电解质的是()A.稀盐酸B.蔗糖C.硝酸钾晶体D.熔融氯化钠2.下列反应既属于氧化还原反应又属于分解反应的是()A.Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B.2HClO− 光照 2HCl +O 2↑C.SO 2+H 2O 2=H 2SO 4C.D.Cu(OH)2+2HCl =CuCl 2+2H 2O3.下列离子方程式正确的是()A.铁跟稀硫酸反应：2Fe +6H +=2Fe 3++3H 2↑B.澄清石灰水跟盐酸反应：H ++OH −=H 2OC.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42−=BaSO 4↓D.碳酸钙中加入盐酸：CO 32−+2H +=CO 2↑+H 2O4.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B.胶体微粒可以透过滤纸C.胶体微粒大小在1～100nm 之间D.胶体是介稳体系5.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba 2++SO 42−=BaSO 4↓表示的是()A.BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KClB.BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+CO 2↑+H 2OC.Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2OD.Ba(OH)2+2KHSO 4=BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O 6.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是()A.Na +、NH 4+、NO 3−、Cl− B.K +、Na +、H +、SO 42−C.Ba 2+、K +、HCO 3−、Cl− D.K +、Na +、CO 32−、NO 3−7.近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的()A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体8.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH 4+、Fe 3+、SO 42−、NO 3−B.在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl −、OH −C.在强碱溶液中：Na +、K +、Cl −、CO 32−D.在pH =1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl −、CO 32−9.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑧ C.①②③⑥⑧D.②⑥⑦10.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是()A.Al 3+、NO 3−、K +、SO 42−B.Ca 2+、H +、HCO 3−、Na+C.OH −、CO 32−、Cu 2+、SO 42− D.Fe 3+、Mg 2+、NO 3−、Cl−11.根据反应：2H 2S +O 2=2H 2O +S 、4NaI +O 2+2H 2SO 4=2Na 2SO 4+2I 2+2H 2O 、Na 2S +I 2=2NaI +S ，下列物质氧化性强弱的判断正确的是()A.O 2>I 2>S B.H 2S >NaI >H 2O C.S >I 2>O 2 D.H 2O >NaI >H 2S12.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A.Fe →FeCl 3B.CuO →CuC.SO 3→H 2SO 4D.HNO 3→NO13.在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水14.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2↑+9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5座位号15.下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是()A.食盐水B.氢氧化铁胶体C.石灰乳D.硫酸铜溶液16.下列不属于同素异形体的是()A.红磷和白磷B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氧气和臭氧17.下列电离方程式中，正确的是()A.NaHCO3 =Na++HCO3−B.KClO3=K++C1−+3O2−C.Ca(NO3)2 =Ca2++2(NO3)2−D.熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SO42−18.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是()A.MgCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液19.某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列分类标准合理的是A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D．C区溶液中无Fe3+3. Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1D．当上述反应中消耗1分子 Pb3O4时，转移电子数为44. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是A．该反应中四种物质有三种都是盐B．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3C．可以通过热分解NaHCO3获得纯碱Na2CO3D．该反应符合复分解反应发生的条件5. 能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是A．向灼热CuO通入H2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液6. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Na+、Cl-、B．Na+、K+、、I-C．Mg2+、Na+、Cl-、D．K+、Na+、Cl-、7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag8. 下列化学方程式中，可用离子方程式2H++＝CO2↑+H2O表示的是A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B．稀盐酸中滴加少量纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应9. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B．向纯水中通入足量的NH3C．向NaOH溶液中通入HClD．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液10. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．反应中SnO2作氧化剂，被还原B．a的值为2C．该反应产生两种氧化产物D．反应中每生成1个CO2，共转移4个电子11. 利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如图。
【2019-2020】高一化学上学期第一次段考试题
教学资料参考范本【2019-2020】高一化学上学期第一次段考试题撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________第一次阶段考化学试题（考试时间90 分钟满分100 分）可能用到的相对原子质量：H：1； C：12； N：14； O：16； Na：23； Mg：24； S：32； Cl：35.5第Ⅰ卷一.选择题（单项选择题，每题4分，共56分）1．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是（）A．过滤 B．萃取 C．分液 D．蒸馏2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB. 1molCH4所含质子数目为10mol个C. 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数D. 18gNH4+所含电子数目为10NA3．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气4．可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A.醋酸和水 B．酒精和碘 C．苯和水 D.碘和四氯化碳5．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有lmol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（） A. 1:1:1 B.1:2:3 C.3：2：1 D.6 :3: 26．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等体积等密度的CO2和C2H4D．等温等体积的O2和N27．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．空气、氮气、胆矾 B．食盐水、白磷、硝酸C．氨气、液态氧、碘酒 D．干冰、铁、纯碱8．若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. a/28mol-1B. 14a mol-1C. 28amol-1D. a/l4mol-19．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。
2024-2025学年四川省成都市第七中学高一上学期第一次月考化学试卷含详解
成都七中高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一,选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 2.下列粒子中,既具有氧化性,又有还原性的是A.HClB.2Zn +C.Cl -D.Mg3.制作豆腐过程一般有如图步操作,其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示,下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl 2,作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化4.下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氧化镁虽然不溶于水,但是熔融状态下能发生电离,所以氧化镁是电解质5.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是A.胶体粒子的直径介于1～100nm 之间B.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力D.电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离,带正电的胶粒向阴极移动6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析,3MgSiO 属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体,溶液和浊液⑥硫酸钡,2Na O ,2CO 按顺序分类依次为电解质,电解质,非电解质⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应A.1个B.2个C.3个D.4个7.以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③8.在强碱性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.4NH +,2Mg +,24SO -,Cl -B.K +,3HCO -,3NO -,Na +C.4MnO -,Na +,24SO -,Cl- D.2Ba +,K +,Cl -,3NO -9.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe 2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+10.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
安徽省宁国中学2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题
宁国中学2020-2021学年度第一学期高一年级第一次段考化学试题（A卷）本试卷满分100分，考试时间90分钟。
请同学们把答案写在答题卷的相应位置上。
预祝同学们考出好成绩！可能用到的相对原子量：H-1 C -12 N -14 O- 16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55（第I卷选择题）一、单项选择题（本题共有18个小题，每题3分，共54分）1．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥2．对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3 ⑦碱石灰A．盐—①⑥B．纯净物—③④⑤C．碱—①④D．混合物—②⑤⑦3．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl固体中没有离子B．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量的离子C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．电解质本身不一定能导电4．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠极易和水反应而被还原D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色试验均显黄色5．下列说法正确的是（）A．Na2O的水溶液能导电是因为它与水反应生成了氢氧化钠而导电，因此Na2O是非电解质B．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－C．NaHCO3是弱酸的酸式盐，但它是强电解质D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强6．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl7．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．ClO－、SO42－、H＋、Cl－B．K＋、SO42－、Na＋、MnO4－C．CO32－、Ag＋、NO3－、Fe2＋D．Na＋、Mg2＋、OH－、NH4＋8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuA．没有B．②④C．②③D．①③9．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OB．醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋＝H2OD．向碳酸钠溶液中加过量盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑10．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B．少量的金属钠保存在煤油中C．液氯储存在干燥的钢瓶中D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中11．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较中正确的是（ ）A ．热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3B ．常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C ．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 3D ．质量相同时，消耗盐酸的量：Na 2CO 3＜NaHCO 312．某反应可用下式表示：x R 2＋＋y H ＋＋O 2＝m R 3＋＋n H 2O 。
高一化学上学期第一次段试卷高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校自治区高一化学上学期第一次段试卷一、选择题〔每题只有一个选项最符合题意．每题3分，共42分，请考生按照生物、化学、物理的顺序把选择题涂在答题卡上〕1．下面所列的化学物质所贴的标签出现错误的选项是〔〕A B C D物质CCl4H2SO4〔浓〕KClO3P4危险警告标签A．A B．B C．C D．D2．以下各组混合物中，能用过滤的方法进行别离的是〔〕A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．混有泥土的蔗糖3．关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些表达中正确的选项是〔〕A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④4．以下有关操作正确的选项是〔〕A．用手接触药品B．用一只酒精灯点燃另一只酒精灯C．后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的头滴管平放在台上5．以下有关仪器的使用正确的选项是〔〕A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．蒸馏操作时冷凝管中冷却水该从下方通入，从上方流出6．以下中均需要的仪器是〔〕①配制一物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．头滴管C．玻璃棒D．漏斗7．以下操作中错误的选项是〔〕A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中8．在以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用头滴管向试管内滴加液体时，头滴管尖端与试管内壁9．提纯含有少量Ba〔NO3〕2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为〔〕A．参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，20mL NH3跟60mL O2所含的分子个数比为1：3B．22.4L O2中一含有6.02×1023个氧分子C．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D．18克H2O在状况下的体积为0.018L11．用N A表示阿伏加德罗常数数值，以下表达正确的选项是〔〕A．64g SO2中含有的氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1N A C．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N AD．状况下，22.4L H2O的分子数为1N A12．以下溶液中，物质的量浓度最大的是〔〕A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液13．以下事实与体性质无关的是〔〕A．在豆浆里参加盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入易形成沙D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路14．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO3二、非选择题〔请将答案写在答题卡上，每空2分，共58分〕15．某同学按以下步骤配制500mL0.200mol•L﹣1KCl溶液，请答复有关问题．步骤有关问题〔1〕计算所需KCl的质量需要KCl的质量为 g〔2〕称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是：〔3〕将KCl参加100mL烧杯中，并参加适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：〔4〕将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，采取什么措施：〔5〕向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时注意什么问题：你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1，请说明理由．答：．16．某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为N A，请用代数式表示出以下数据〔1〕该气体的摩尔质量为g/mol；〔2〕该气体的物质的量为mol；〔3〕该气体在状况下的体积为L；〔4〕该气体在状况下的密度为g/L；〔5〕该气体所含原子总数为个；〔6〕该气体的一个分子的质量为g．17．CCl 4和蒸馏水都是无色溶液，请按以下要求用方法鉴别〔简要地写出过程〕：〔1〕只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别参加少量的单质碘，振荡，呈紫的液体是，呈棕黄色的液体是．〔2〕不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再参加另外一种液体，下层液体是，上层液体是．18．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置〔加热及固仪器略〕，其原理与教材中的完全相同．答复以下问题：〔1〕先取少量自来水于试管中，参加HNO3酸化的AgNO3，发现自来水变浑浊，说明．〔2〕左边大试管中要参加几片碎瓷片，其作用是；〔3〕该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；〔4〕取少量制取出的蒸馏水于试管中，再次参加HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明．19．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：〔1〕混合后溶液的溶质质量分数为．〔2〕混合后溶液的物质的量浓度为〔保存两位小数〕．〔3〕混合后溶液中K+的物质的量浓度为．20．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、SO42﹣以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的方案，步骤如下〔用于沉淀的试剂稍过量〕：〔1〕判断BaCl2已过量的方法是．〔2〕第③步中，发生的主要化学反的化学方程式是．〔3〕第⑥步中，发生的两个主要化学反的化学方程式是和．拉萨高一〔上〕第一次试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项最符合题意．每题3分，共42分，请考生按照生物、化学、物理的顺序把选择题涂在答题卡上〕1．下面所列的化学物质所贴的标签出现错误的选项是〔〕A B C D 物质CCl4H2SO4〔浓〕KClO3P4危险警告标签A．A B．B C．C D．D【考点】O1：化学试剂的分类．【分析】A．四氯化碳不易燃烧，不能用易燃标志；B．浓硫酸具有强腐蚀性，贴腐蚀品的标志；B．KClO3属于易爆物；D．白磷为剧，需要贴剧标志．【解答】解：A．四氯化碳〔CCl4〕是一种高效灭火剂，不是易燃物品，所贴的标签不合理，故A选；B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，所贴的标签合理，故B不选；C．KClO3属于易爆物，故贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故C不选；D．P4有剧毒，图为剧标志，所贴的标签合理，故D不选；应选A．2．以下各组混合物中，能用过滤的方法进行别离的是〔〕A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．混有泥土的蔗糖【考点】P9：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【分析】不溶性固体与液体可选择过滤的方法进行别离，以此来解答．【解答】解：A．二者互溶，沸点不同，选蒸馏法别离，故A不选；B．二者互溶，沸点不同，选蒸馏法别离，故B不选；C．水和四氯化碳分层，选择分液法别离，故C不选；D．泥土不溶于水，那么过滤法可别离，故D选；应选D3．关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些表达中正确的选项是〔〕A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④【考点】N6：过滤、别离与注入溶液的仪器．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．应选A．4．以下有关操作正确的选项是〔〕A．用手接触药品B．用一只酒精灯点燃另一只酒精灯C．后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的头滴管平放在台上【考点】U5：化学方案的评价．【分析】A．根据室药品取用的“三不原那么〞，即“不拿、不闻、不尝〞分析判断；B．不能用一只酒精灯点燃另一只酒精灯，易导致着火；C、室做剩余的药品，“三不一要〞：不拿出室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶，要放在指的容器内；D、滴瓶上的滴管用过后，直接放回滴瓶．【解答】解：A．室药品取用的“三不原那么〞，即“不拿、不闻、不尝〞，不能用受手，防止被腐蚀，故A错误；B．用一只酒精灯点燃另一只酒精灯易导致着火，该用酒精灯灯帽盖灭，故B错误；C．室做剩余的药品，“三不一要〞：不拿出室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶，要放在指的容器内，故C正确；D．滴瓶上的滴管用过后放到桌面上会污染药品，直接放回滴瓶，故D错误；应选C．5．以下有关仪器的使用正确的选项是〔〕A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．蒸馏操作时冷凝管中冷却水该从下方通入，从上方流出【考点】U5：化学方案的评价．【分析】A．加热试管防止烫伤；B．点燃酒精灯防止失火；C．使用砝码防止污染；D．蒸馏操作时，使冷凝水充满冷凝管．【解答】解：A．加热试管时不能用手拿，以防止烫伤，故A错误；B．点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防止失火，故B 错误；C．用天平称量药品时不能用手直接拿砝码，以防止污染，故C错误；D．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水该从下方通入，从上方流出，使冷凝水充满冷凝管，以到达充分冷凝的目的，故D正确．应选D．6．以下中均需要的仪器是〔〕①配制一物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．头滴管C．玻璃棒D．漏斗【考点】O9：溶液的配制；O5：试纸的使用；PE：物质的别离、提纯和除杂．【分析】根据各操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．【解答】解：①配制一物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、头滴管以及容量瓶，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、外表皿或玻璃片仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．应选C．7．以下操作中错误的选项是〔〕A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【考点】PE：物质的别离、提纯和除杂；N4：计量仪器及使用方法．【分析】A．分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；B．蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体别离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；D．托盘天平称量时左物右码．【解答】解：A．依据别离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止两种液体别离不彻底，故A正确；B．依据蒸馏的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否那么的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；D．托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．应选C．8．在以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用头滴管向试管内滴加液体时，头滴管尖端与试管内壁【考点】P1：过滤；O3：药品的取用；P4：分液和萃取．【分析】A．根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；B．根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；C．分液操作和过滤液体时的“一贴〞操作相似；D．根据头滴管的使用方法来答复．【解答】解：过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体别离开来的一种混合物别离的方法，的常压过滤中的一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触；玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触．A．在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B．在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C．分液操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C正确；D．根据头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器，用头滴管向试管内滴加液体时，头滴管尖端垂直悬空于试管上方0.5 cm处，故D错误；应选D．9．提纯含有少量Ba〔NO3〕2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为〔〕A．参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】P9：物质的别离、提纯的根本方法选择与用；PE：物质的别离、提纯和除杂．【分析】提纯含有少量Ba〔NO3〕2杂质的KNO3溶液，先加碳酸钾将钡离子转化为沉淀，过滤后，向滤液中加硝酸即可，以此来解答．【解答】解：A．参加过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成的杂质硝酸钠，因此不可行，故A错误；B．参加过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，因此不可行，故B错误；C．先参加过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中参加适量的HNO3，HNO3会与过量的碳酸钾反生成硝酸钾，因此可行，故C正确；D．参加过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的硝酸，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，会生成的杂质硝酸钠，因此不可行，故D错误；应选C．10．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，20mL NH3跟60mL O2所含的分子个数比为1：3B．22.4L O2中一含有6.02×1023个氧分子C．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD．18克H2O在状况下的体积为0.018L【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．相同条件下，气体体积之比于其分子数目之比；B．状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；C．物质的量浓度中，体积为溶液体积；D.18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积．【解答】解：A．同温同压下，气体体积之比于其分子数目之比，故状况时，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比=20mL：60mL=1：3，故A正确；B．温度压强不知，22.4L O2物质的量不是1mol，故B错误；C．将80克NaOH溶于1L水中，氢氧化钠的物质的量为2mol，但是溶液的体积大于1L，所以所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L，故C错误；D.18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，根据V=计算水的体积，其体积远远小于22.4L，故D错误；应选A．11．用N A表示阿伏加德罗常数数值，以下表达正确的选项是〔〕A．64g SO2中含有的氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1N AC．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N AD．状况下，22.4L H2O的分子数为1N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．根据n=计算出二氧化硫的物质的量，再计算出含有氧原子的物质的量及数目；B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C．根据n=计算出氮气的物质的量及含有的分子数；D．状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．【解答】解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol 氧原子，含有的氧原子数为2N A，故A错误；B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B 错误；C．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5N A，故C正确；D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故D错误；应选C．12．以下溶液中，物质的量浓度最大的是〔〕A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液【考点】5C：物质的量浓度的相关计算；4E：物质的量浓度．【分析】根据n==c×V计算相关溶液的浓度．【解答】解：A．c〔H2SO4〕==1mol/L；B．c〔H2SO4〕==1mol/LC．c〔H2SO4〕==0.5mol/L；D．c〔H2SO4〕==mol/L，那么浓度最大的是D，应选D．13．以下事实与体性质无关的是〔〕A．在豆浆里参加盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入易形成沙D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路【考点】66：体的重要性质．【分析】可根据体的性质来分析解答．向体中参加电解质可以使体凝聚，体不能通过半透膜，可以通过此性质来精制体，别离体．【解答】解：A．豆浆是体，向其中参加盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙，可以使豆浆凝聚，故A错误；B．主要发生了复分解反，与体性质无关，故B正确；C．河流中的水含有泥沙粒，海水中含有氯化钠、氯化钙电解质，二者相遇是可以发生体凝聚，就形成三角，故C错误；D．蛋白质溶液是体，体能产生丁达尔效，所以与体有关，与体有关，故D错误．应选B．14．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO3【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据图可知该盐分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断．【解答】解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、Cu2〔OH〕2CO3属于碱式盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．应选A．二、非选择题〔请将答案写在答题卡上，每空2分，共58分〕15．某同学按以下步骤配制500mL0.200mol•L﹣1KCl溶液，请答复有关问题．步骤有关问题〔1〕计算所需KCl的质量需要KCl的质量为 g〔2〕称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是：托盘天平〔3〕将KCl参加100mL烧杯中，并参加适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：用玻棒搅拌〔4〕将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，采取什么措施：转移过程中用玻棒进行引流〔5〕向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时注意什么问题：当加水璃刻度线1﹣2cm时改用头璃管加水至凹液面与刻度线相切你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1，请说明理由．答：不能，用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法到达0.200mol/L的要求．【考点】R1：配制一物质的量浓度的溶液．【分析】〔1〕根据m=nM=cVM计算需要氯化钾的质量；〔2〕称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平；〔3〕可以用玻棒搅拌加快氯化钾溶解速率；〔4〕为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流；〔5〕向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，当加水璃刻度线1﹣2 cm时改用头璃管加水至凹液面与刻度线相切；用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法到达0.200mol/L的要求．【解答】解：〔1〕需要氯化钾的质量为0.5L×0.2mol•L﹣1×74.5g/mol=7.5g，故答案为：；〔2〕称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平，故答案为：托盘天平；〔3〕可以用玻棒搅拌加快氯化钾溶解速率，故答案为：用玻棒搅拌；〔4〕为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流，故答案为：转移过程中用玻棒进行引流；〔5〕向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1﹣2 cm时改用头璃管加水至凹液面与刻度线相切，故答案为：当加水璃刻度线1﹣2 cm时改用头璃管加水至凹液面与刻度线相切；用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法到达0.200mol/L的要求，不能配制0.200mol•L﹣1的KCl溶液，故答案为：不能，用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法到达0.200mol/L的要求．16．某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为N A，请用代数式表示出以下数据〔1〕该气体的摩尔质量为M g/mol；〔2〕该气体的物质的量为mol；〔3〕该气体在状况下的体积为L；〔4〕该气体在状况下的密度为g/L；〔5〕该气体所含原子总数为个；〔6〕该气体的一个分子的质量为g．【考点】4G：阿伏加德罗律及推论．【分析】〔1〕摩尔质量单位为g/mol时，在数值上摩尔质量与相对分子质量相；〔2〕根据n=计算该气体的物质的量；〔3〕根据V=nVm计算标况下该气体的体积；〔4〕根据ρ=计算标况下该气体的密度；〔5〕根据N=nN A结合该气体为双原子分子计算含有原子数；〔6〕根据可计算出该气体1个分子的质量．【解答】解：〔1〕该气体分子的相对分子质量为M，那么该气体的摩尔质量为Mg/mol，故答案为：M；〔2〕mg 该气体的物质的量为：n==mol，故答案为：；〔3〕mg该气体的物质的量为mol，标况下该气体的体积为：22.4L/mol×mol=L，故答案为：；〔4〕该气体在状况下的密度ρ===g/L，故答案为：；〔5〕mg该气体的物质的量为mol，该气体为双原子分子，那么含有原子的物质的量为： mol×2=mol，含有原子的数目为：N=mol×N A mol﹣1=，故答案为：；〔6〕该气体的一个分子的质量为： =，故答案为：．17．CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按以下要求用方法鉴别〔简要地写出过程〕：〔1〕只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别参加少量的单质碘，振荡，呈紫的液体是碘的CCl4溶液，呈棕黄色的液体是碘水．〔2〕不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再参加另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是水．【考点】PS：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【分析】〔1〕碘溶解在四氯化碳中为紫色，碘水为黄色；〔2〕四氯化碳与水不溶，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层．【解答】解：〔1〕只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别参加少量的单质碘，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，那么振荡，呈紫的液体是四氯化碳，呈棕黄色的液体是碘水，故答案为：碘的CCl4溶液；碘水；〔2〕四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，那么不用任何试剂检验，用试管取出少量的其中一种液体，再参加另外一种液体，下层液体是四氯化碳，上层液体为蒸馏水，故答案为：CCl4；蒸馏水．18．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置〔加热及固仪器略〕，其原理与教材中的完全相同．答复以下问题：〔1〕先取少量自来水于试管中，参加HNO3酸化的AgNO3，发现自来水变浑浊，说明自来水中含有Cl﹣．〔2〕左边大试管中要参加几片碎瓷片，其作用是防止暴沸；〔3〕该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝气体；〔4〕取少量制取出的蒸馏水于试管中，再次参加HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明蒸馏水中不再含有Cl﹣．【考点】P3：蒸馏与分馏．【分析】〔1〕和硝酸银反生成白色不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化银；〔2〕水的沸点为100℃，制取少量蒸馏水，为防止液体暴沸，加碎瓷片；〔3〕玻璃导管除了起导气的作用，还起到了冷凝的作用；〔4〕氯离子与银离子反生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，再次参加HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明蒸馏水中不再含有Cl﹣．【解答】解：〔1〕先取少量自来水于试管中，参加HNO3酸化的AgNO3，自来水变浑浊，说明有不溶于硝酸的沉淀生成，不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化银，那么一是氯化银，证明自来水中含有氯离子，故答案为：自来水中含有Cl﹣；〔2〕左边大试管中要参加几片碎瓷片，碎瓷片具有疏松多孔结构，能作汽化中心，其作用是防止液体暴沸，故答案为：防止暴沸；〔3〕该装置中使用的玻璃导管较长，其作用除了起导气的作用外，还起冷凝水蒸气作用，故答案为：冷凝气体；〔4〕氯离子与银离子反生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，再次参加HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明蒸馏水中不再含有Cl﹣，故答案为：蒸馏水中不再含有Cl﹣．19．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：〔1〕混合后溶液的溶质质量分数为20% ．〔2〕混合后溶液的物质的量浓度为8 mol/L 〔保存两位小数〕．〔3〕混合后溶液中K+的物质的量浓度为8 mol/L ．【考点】64：溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】〔1〕先计算混合后溶液中KNO3的总质量和溶液的总质量，然后代入ω=×100%计算；〔2〕代入n=计算混合后KNO3的物质的量，代入V=计算混合后溶液的体积，然后代入c=计算浓度；〔3〕混合后c〔K+〕=c〔KNO3〕．【解答】解：〔1〕混合后溶液中KNO3的总质量为20.0g×14.0%+30.0g×24.0%=10.0g，溶液总质量为20.0g+30.0g=50.0g，。
2021年高一上学期第一阶段考试化学试题 含答案
2021年高一上学期第一阶段考试化学试题含答案考试时间：答题时间：90分钟满分：100分：可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14， O-16，Na-23，P-31， S-32，Cu-64，Fe-56Al-27第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题为0分）1．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量3．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是普通漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出4．今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出6．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定不含CO32—D．可能含有SO42- 或Ag+7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC．N A个CO2分子占有的体积不一定为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8．下列说法正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．电泳现象证明胶体是带电的C．不能用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，可制得Fe(OH)3胶体9．下列物质中所含分子数最多的是（）A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g 磷酸10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：311．下列说法正确的是（）A．18g H2O 在标准状况下的体积为22.4 LB．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L12．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L 13．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，21.2g B．950mL，20.14gC．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g14．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（）A．B．C．D．15．在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（）A．溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaClB．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：316．将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（）A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol 17．下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和N2C．等温、等体积的O2和Cl2D．等压、等体积的NH3和CO218．设阿伏伽德罗常数的值为N A，标准状况下某种CO2和H2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是（）A．B．C．D．19．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1 B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2=2c120．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是（）A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c=C．溶液的质量分数w%= D．溶液密度ρ=第Ⅱ卷（共40分）二、填空题（共34分）21．（8分）（1）0.5 mol CH4的质量为，约含有个H，在标准状况下的体积为。
广东深圳实验学校高中部2024-2025学年高一上学期第一次阶段考试 化学试卷(解析版)
深圳实验学校高中园2024-2025学年度第一学期第一阶段考试高一化学时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题(本题共20小题，每小题只有1个正确答案，1-15每小题2分，16-20每小题4分，共50分)。
1. 沈括《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水……颇似醇漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”，“信州铅山县有苦泉，流以为涧，艳其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜……”。
下列说法错误的是A. “试扫其煤以为墨”中煤的主要成分为炭黑B. “松墨不及也”中松墨的墨汁具有胶体的性质CuSO，其水溶液可用于游泳池消毒C. 胆矾的化学式为4D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其反应类型为置换反应【答案】C【解析】【详解】A．由题意可知，“脂水”的主要成分为石油，“煤”的主要成分为石油燃烧生成的炭黑，故A 正确；B．松墨的墨汁是墨溶于水得到的胶体，具有胶体的性质，故B正确；C．胆矾的化学式为CuSO4·H2O，故C错误；D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及的反应为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故D 正确；故选C。
2. 下列对所学概念的认识，正确的是A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石的混合物，故A错误；B．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小在1~100nm之间，故B正确；C．熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如HCl，故C错误；D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，选项D错误；故选B。
高一上学期第一次学段考试化学试题 (1)
甘肃省武威市第六中学2020-2021学年高一上学期第一次学段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列事故处理方法正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A．B．C．D．3．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁4．在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约13体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集5．关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．酒精和水7．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC．64g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子8．a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．174baB．173baC．17baD．17ab9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学上学期第一次阶段性考试试题高一全册化学试题 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一化学上学期第一次阶段性考试试题本试卷分第一卷和第二卷两，共8页，总分值为100分，考试用时90分钟。
考前须知：2．第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指区域内相的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案，不得使用涂改液，带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:3第一卷选择题〔共55分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分共40分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达不属于化学研究范畴的是〔〕A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．的原子弹爆炸D．冶炼特种钢2.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有量水的烧杯中，来研究二者与水反的异同。
该学生采用的研究方法有( )①观察法②法③分类法④比拟法⑤假说法⑥模型法A．①② B．①②④ C．③⑤ D．3.以下表达正确的选项是( )①Na2O与Na2O2都能和水反生成碱，它们的化学性质完全相同；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反得到白色沉淀；③钠在常温下不易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；⑤向紫色石蕊溶液中参加Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与CuSO4溶液反，放出气体并生成蓝色沉淀。
A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥ D．④⑤⑥4. .用NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是( )A.阿伏伽德罗常数就是6.02×2310B.状况下,1 L H2O所含分子数为 0.5 NAC. g 的 NH4+中含有的电子数为 NAD.0.1mol·L-1 的 MgCl2溶液中,所含 Cl-的数目为 0.2 NA5. 以下说法中，正确的选项是( )A．向制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反制得。
高一上学期第一次段考化学试题解析版
故选A。
3.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）
A B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
B．根据反应： ，得出氧化性是：Cl2＞I2，，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应： ，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据反应 ，得出氧化性是：FeCl3＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；
故选A。
9.下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是
B．放置过程发生的反应2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；
D．根据反应方程式2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，可知反应的离子方程式为2Al3++3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；
选AD。
8.已知 在酸性溶液中易被还原成 ，且还原性： 。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据氧化性是：Cl2＞FeCl3＞I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2(Fe2+不反应)，Cl2过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6Cl-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年度上学期高一学年第一次第一阶段化学试卷
哈三中2022-2023学年度上学期高一学年第一次阶段性考试化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．下列说法中正确的是A．12C和14C互为同素异形体B．H2O和H2O2互为同素异形体C．金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同D．金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳2．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列生活中常见的物质不属于胶体的是A．云B．白酒C．有色玻璃D．雾3．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．根据含有氢原子数的多少可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸C．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多4．下列颜色变化不涉及氧化还原反应的是A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色B．将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色C．向酸性FeCl2溶液中加入H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色D．向CuSO4溶液中加入锌粉，溶液由蓝色变为无色5．下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是A．B．C．D．6．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如图,则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2+2KBr Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 7．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C == 2AlN+3CO合成。
下列叙述不正确的是A．AlN中N显-3价B．上述反应中Al2O3是氧化剂C．上述反应中N2被还原D．上述反应中碳单质发生氧化反应8．亚氯酸钠(NaClO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是A．NaClO3B．ClO2C．NaClO4D．NaCl9．下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．Na2O+H2O2NaOHC．2F2+2H2O4HF+O2D．3NO2+H2O2HNO3+NO10．下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是11A．Al3＋、Ag＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－C．H＋、SO2－3、Cl－、Na＋D．Na＋、OH－、MnO4－、Fe2＋12．有下列物质：①盐酸②氨水③CO2④SO3⑤纯碱粉末⑥葡萄糖⑦铜⑧熔融NaCl⑨水玻璃(Na2SiO3溶液)。
人教版高中化学必修一第一学期第一次段考高一化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品第一学期第一次段考高一化学试题可能用到的相对原子质量:Na—23 O—16 P—31 Cl—35.5 C—12 H—1 Ｎ--14一．选择题(每小题只有一个正确答案，每小题３分，共３６分)1．要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出蓝光B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂3, 标准状况下，33.6LCO2的质量是( )A. 66克Ｂ．无法确定 C．22克 D．88克4．含H原子个数为1.806x1023个NH3,其质量为（）A．17克 B. 0.17克 C.1.7克 D. 5.4克５. 氯气能使紫色石蕊溶液（）A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色６. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（）A.NaClB.FeCl2 C.AlCl3D.CuCl2７、下列关于氯水的叙述，正确的是A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C、氯水放置数天后，会因Cl2挥发而造成pH变大D、氯水中加入硝酸银溶液后，会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀８．下列说法不正确的是（）A．标准状况下11.2LHCl的物质的量为1molB．常温常压下,9克水的物质的量为0.5molC．32 g氧气所含的原子数目为6.02×1023AD ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L９. 在100ml 浓度为1mol/L 的盐酸溶液中，加入足量的锌粒，则生成的H 2在标准状况下的体积约为（ ）A ．22.4LB 。
1.12LC 。
5.6LD 。
11.2L10.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）A. 用托盘天平称出NaOH 的质量16.00克B. 容量瓶配制准确浓度的浓液，但不能作为反应容器使用C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 称量NaOH 固体时，将NaOH 直接入在托盘上的纸上11. 等物质的量的N 2、O 2、CO 2，混合气体通过Na 2O 2后体积变为原体积的8/9 （同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为（ ） A.3：4：1 B.3：3：2 C.6：7：3 D.6：9：012. 用托盘天平称量NaCl 固体质量时,将砝码与物质的位置交换后,读数为3.6克,则NaCl的实际质量是(注:1g 以下用游码) ( )A. 3.6gB. 2.4gC. 4.2gD. 无法确定 二． 双项选择题(每小题有２个正确答案，每小题６分，共２４分)13. 下列溶液中Cl - 浓度与300ml 1mol/LCaCl 2溶液中Cl - 浓度相等的是（ ）A. 200ml 1mol/LAlCl 3 溶液B. 100ml 2mol/L KCl 溶液C. 200ml 1mol/L NaCl 溶液D. 100ml 1mol/L MgCl 2 溶液14．如图：A 处通入氯气。
高一化学上册第一次段考试题3.doc
高一化学上册第一次段考试题第I 卷(选择题共54分)可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl35．5 Fe 56Ca 40 Na 23 S 32 K 39一、选择题(每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) l 、下列说法正确的是 A ．从I 2的CCl 4溶液中分离出CCl 4，可用蒸馏法 B ．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法 C ．分离酒精和水的混合物可用分液的方法 D ．分离NaCl 和AgCl 的混合物，可用蒸馏法2、已知碱石灰中含有NaOH 和CaO ，能吸收水分。
某课外活动小组设计了下列干燥方法，除去H 2中混有的H 2O(g)，其中正确的是3、某溶液中含有较大量的23Cl CO OH ---、、等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO 3)2溶液； ②过滤： ③滴加AgNO 3溶液； ④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②① 4、下列实验操作中错误．．的是 A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B ．蒸馏时．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C ．用容量瓶配制溶液时，容量瓶不需要事先烘干D ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再注入水稀释5、要除去CO 2气体中所含的少量．HCl 气体。
最好的方法是将混合气通过A ．饱和NaHCO 3溶液B ．饱和Na 2CO 3溶液C ．饱和石灰水D ．氨水6、为了除去粗盐中的2+2+24Ca Mg SO -、、及泥沙．得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序： ①过滤； ②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量23Na CO 溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液A ．④②⑤B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．①④②⑤③ 7、现有三组溶液： ①汽油和氯化钠溶液 ②氯化钠和单质溴的水溶液 ③39％的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 8、在下列叙述中，正确的是 A ．摩尔是个基本物理量B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．标准状况下相同体积的O 2和O 3中所含分子数相同D ．无论在NaNO 3还是在Na 2SO 4中，+Na 的摩尔质量都是239、下列关于气体摩尔体积说法正确的是A 、22．4L 任何气体，其物质的量均为1molB 、非标准状况下，l mol 任何气体体积一定不是22．4LC 、0.6molH 2、0.2mo102和0.2molCO 2组成的混合气体在标况下体积约22．4LD 、气体摩尔体积指的是在标况下1mol 气体的体积 10、比较1.0molN 2和1.0molCO 中的下列物理量：①质量 ②分子的物质的量 ③原子的物质的量 ④质子的物质的量， 其中相同的是 A ．只有② B ．只有①② C ．只有①②③ D ．全部 11、设N 表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学上学期第一学段考试试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校省市秦州区三中高一〔上〕第一学试化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，此题包括18个小题，每题3分，共54分〕1．以下图示的四种操作名称从左到右依次是〔〕A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤2．以下操作中数据合理的是〔〕A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸B．用10mL 量筒量取mL盐酸C．用托盘天平称取22g NaCl固体D．用pH试纸测得某溶液的pH值为13．以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸不是分散系B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C．分散剂一是液体D．按分散质和分散剂的状态〔气、液、固〕有9种组合方式4．以下各组分散系，需用丁达尔效区分的是〔〕A．溶液和浊液B．体与体C．溶液与体D．溶液与溶液5．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．物质的量是单位制中七个根本物理量之一D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类6．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为1LB．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3N AC．常温常压下，1L Cl2含有的分子数为0.5N AD．状况下，1L H2O含有的分子数为0.5N A7．以水为分散剂的分散系，按稳性由强到弱的顺序排列的是〔〕A．溶液、体、浊液B．浊液、体、溶液C．体、浊液、溶液D．浊液、溶液、体8．以下说法正确的选项是〔〕A．溶液是呈电中性的，而体是可以带电的B．向沸水中参加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe〔OH〕3体C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效，说明空气是一种体D．常用于区分溶液和体的方法是利用丁达尔效，属于化学方法9．以下说法正确的选项是〔〕A．液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质10．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣B．Ba〔NO3〕2=Ba+2+2NO3﹣C．NaHSO4=Na++H++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣11．以下反均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是〔〕A．Ca〔NO3〕2、CaCl2分别与 Na2CO3反B．Ba〔OH〕2、BaCl2分别与H2SO4反C．Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反D．NaOH、Cu〔OH〕2分别与盐酸反12．以下各组离子在透明溶液中能大量共存的是〔〕A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Ba2+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣13．以下反能用H++OH﹣=H2O表示的是〔〕A．NaOH溶液和CO2的反B．Ba〔OH〕2溶液和稀H2SO4的反C．NaOH溶液和盐酸的反D．氨水和稀H2SO4的反14．以下各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是〔〕A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣15．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氢氧化镁与盐酸的反 H++OH﹣=H2OC．澄清石灰水与盐酸的反 Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑16．1g X气体在状况下的体积是8L，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：418．将状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L二、非选择题〔此题包括4个小题，共38分〕19．写出以下反的离子方程式．〔1〕铁与盐酸反；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反；〔3〕碳酸钠与盐酸反；〔4〕铜与硝酸银反；〔5〕硫酸与氢氧化钡反．20．室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试答复以下各题：〔1〕以下仪器中，肯不会用到的是：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平〔2〕假设要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是．〔3〕容量瓶上除有刻度线外还标有，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是．〔4〕配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了以下某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：A．容时仰视容量瓶刻度线B．容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行容操作D．容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处〔5〕通过计算需用托盘天平称取NaCl固体g；假设用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取mL该浓溶液．21．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它们，做了以下：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀溶解．根据上述事实，答复以下问题：〔1〕原固体混合物中一含有的物质是，一不含有的物质是，可能含有的物质是〔以上空格均填化学式〕．〔2〕写出步骤③中的离子方程式．22．以下物质中：①Fe ②H2③盐酸④HCl ⑤SO2⑥乙醇⑦蔗糖⑧NaOH ⑨NaCl ⑩BaSO4，属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质也不是非电解质的是．三、计算题〔共8分〕23．75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g，那么溶液中溶质的质量分数是多少？省市秦州区三中高一〔上〕第一学试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，此题包括18个小题，每题3分，共54分〕1．以下图示的四种操作名称从左到右依次是〔〕A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】蒸发和结晶、重结晶；过滤；分液和萃取．【分析】根据物质别离的方法和化学的根本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作别离固液化合物，可知本操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中别离溶质，可知本操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作别离沸点不同的液体混合物，可知本操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作别离互不相溶的液体，可知本操作名称是萃取分液；故四种操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．应选A．【点评】此题考查物质的别离、提纯，侧重于装置的认识，注意把握别离原理和所需仪器．题目较简单．2．以下操作中数据合理的是〔〕A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸B．用10mL 量筒量取mL盐酸C．用托盘天平称取22g NaCl固体D．用pH试纸测得某溶液的pH值为1【考点】化学方案的评价．【分析】A．配制一物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格该于或稍微大于配制溶液体积；B．量取溶液时，选取量筒规格该于或稍微大于量取溶液体积；C．托盘天平的感量是0.1g；D．pH试纸测溶液pH只能是整数不能是小数．【解答】解：A．配制一物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格该于或稍微大于配制溶液体积，室有50mL容量瓶，所以用50mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸，故A错误；B．量取溶液时，选取量筒规格该于或稍微大于量取溶液体积，室有10mL量筒，所以选取10mL量筒即可，故B正确；C．托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量出22g药品，故C错误；D．pH试纸测溶液pH只能是整数不能是小数，所以不能用pH试纸测溶液的pH 为1，故D错误；应选B．【点评】此题考查化学方案评价，为高频考点，侧重考查仪器的选取及仪器的规格，明确仪器选取方法是解此题关键，注意容量瓶、量筒的选取方法，为易错点．3．以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸不是分散系B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C．分散剂一是液体D．按分散质和分散剂的状态〔气、液、固〕有9种组合方式【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】分散系是指一种或多种物质〔分散质〕分散在两一种物质〔分散剂〕中所形成的混合体系，可根据义进行分析解答．【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕．稀硫酸是溶液，所以，稀硫酸是分散系，故A错误；B．分散系是指把一种〔或多种〕物质分散在另一种〔或多种〕物质中所得到的体系，被分散的物质，称作分散质，起容纳分散质作用的物质，称作分散剂．分散质和分散剂可以有多种物质，故B错误；C．物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体，故C错误；D．分散质和分散剂都可以是气体、液体、固体，它们之间相互组合有9种组合方式，故D正确．应选D．【点评】此题考查的是分散系的概念，主要以选择题或填空题的形式考查，正确理解分散系的概念是解此题的关键．4．以下各组分散系，需用丁达尔效区分的是〔〕A．溶液和浊液B．体与体C．溶液与体D．溶液与溶液【考点】体的重要性质．【分析】丁达尔效为体的特征性质，鉴别体可其它分散系，可用丁达尔效．【解答】解：A．溶液和浊液不具有丁达尔效，故A错误；B．体与体都有丁达尔效，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效，体具有丁达尔效，能用丁达尔效区分，故C正确；D．溶液与溶液不具有丁达尔效，故D错误．应选C．【点评】此题考查体的性质，题目难度不大，注意只有体具有丁达尔效的性质，学习中注意相关根底知识的积累．5．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．物质的量是单位制中七个根本物理量之一D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类【考点】物质的量的相关计算；物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是单位制中七个根本物理量之一，结合n==，注意在使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类，以此解答．【解答】解：A．分子不一都单原子分子，如1mol氧气含有2mol原子，个数为12.04×1023，故A错误；12C为1mol，含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；C．物质的量是单位制中七个根本物理量之一，包括长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度，故C正确；D．物质的量是表示含有一数目粒子的集合体，使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类，故D正确．应选A．【点评】此题考查物质的量的计算以及概念的理解，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关根底知识的积累，难度不大．6．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为1LB．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3N AC．常温常压下，1L Cl2含有的分子数为0.5N AD．状况下，1L H2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故含N A个氦原子即NA个氦气分子，物质的量为1mol，故标况下体积为2L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3mol原子即3N A个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，故1L氯气的物质的量小于0.5mol，那么分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．应选B．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．以水为分散剂的分散系，按稳性由强到弱的顺序排列的是〔〕A．溶液、体、浊液B．浊液、体、溶液C．体、浊液、溶液D．浊液、溶液、体【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】分散系的稳性取决于分散质在分散剂中的存在形式和分散系具备的性质，体和溶液都具均一稳性，但体在一条件下发生聚沉，溶液不会．【解答】解：体、溶液分散系具有均一稳的性质，浊液不均一、不稳，体在一条件下如加热、参加电解质溶液、参加带相反电荷的体发生聚沉，所以以水为分散剂的分散系，按稳性由强到弱的顺序排列的是溶液、体、浊液；应选A．【点评】此题考查分散系、体与溶液的概念及关系，比拟根底，侧重对根底知识的稳固，注意对根底知识的理解掌握．8．以下说法正确的选项是〔〕A．溶液是呈电中性的，而体是可以带电的B．向沸水中参加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe〔OH〕3体C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效，说明空气是一种体D．常用于区分溶液和体的方法是利用丁达尔效，属于化学方法【考点】体的重要性质．【分析】A．体是电中性的；B．将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁体；C．空气中的灰尘能形成体；D．是否有物质生成，是区分物理变化和化学变化的依据．【解答】解：A．溶液是电中性的，体也是电中性的，体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁体，故B正确；C．空气中的灰尘能形成体，空气不是体，故C错误；D．丁达尔效没有物质生成，属于物理变化，故D错误．应选B．【点评】此题考查体的重要性质，难度不大，注意溶液是电中性的，体也是电中性的，体粒子吸附了带电的离子．9．以下说法正确的选项是〔〕A．液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此解答．【解答】解：A．液态 HCl、固体NaCl 在水溶液里都能够导电，属于电解质，故A错误；B．NH3、CO2的水溶液均导电是因为与水反生成电解质一水合氨、碳酸，二者本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．铜、石墨都是单质，不是电解质，故C错误；D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D正确；应选：D．【点评】此题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质本身必须能够电离，题目难度不大．10．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣B．Ba〔NO3〕2=Ba+2+2NO3﹣C．NaHSO4=Na++H++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相，离子团不能拆开，强电解质用=连接，弱电解质用⇌连接．A．氯原子角标转化为化学计量数；B．钡离子符号书写错误；C．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离；D．HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根不能拆．【解答】解：A．氯化钙电离出氯离子和钙离子CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A错误；B．Ba〔NO3〕2电离时生成钡离子、硝酸酸根离子，其电离方程式为Ba〔NO3〕2=Ba2++2NO3﹣，故B错误；C．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣﹣，故C正确；D．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；应选C．【点评】此题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．11．以下反均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是〔〕A ．Ca 〔NO 3〕2、CaCl 2 分别与 Na 2CO 3 反B ．Ba 〔OH 〕2、BaCl 2 分别与H 2SO 4 反C ．Na 2CO 3、BaCO 3分别与盐酸反D ．NaOH 、Cu 〔OH 〕2分别与盐酸反 【考点】离子方程式的书写．【分析】A 、硝酸钙和碳酸钠反生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反生成氯化钠和碳酸钙；B 、氢氧化钡和硫酸反生成硫酸钡和水，氯化钡和硫酸反生成硫酸钡和盐酸；C 、碳酸钠溶于水，碳酸钡难溶于水；D 、酸碱反实质是氢离子和氢氧根离子反，氢氧化钠溶于水，氢氧化铜难溶于水； 【解答】解：A 、硝酸钙和碳酸钠反生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反生成氯化钠和碳酸钙，反实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀的过程，在溶液中进行，能用同一离子方程式表示，故A 正确；B 、氢氧化钡和硫酸反生成硫酸钡和水，反的离子方程式Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=2H 2O+BaSO 4↓氯化钡和硫酸反生成硫酸钡和盐酸，反的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故B 错误；C 、碳酸钠溶于水，写成离子形式，离子方程式为CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑，碳酸钡难溶于水离子方程式中写学式，离子方程式为BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O ，离子方程式不同，故C 错误；D 、酸碱反实质是氢离子和氢氧根离子反，氢氧化钠溶于水，离子方程式为H ++OH﹣=H 2O ，氢氧化铜难溶于水反的离子方程式Cu 〔OH 〕2+2H +=Cu 2++2H 2O ，离子方程式不同，故D 错误；应选A ．【点评】此题考查离子方程式的书写，明确物质的溶解性、物质的性质及离子方程式书写规那么即可解答，注意硫酸与氢氧化钡溶液的反，很容易漏掉生成的水，弱电解质需要写化学式，为易错点，题目难度中． 12．以下各组离子在透明溶液中能大量共存的是〔 〕 A ．K +、Cu 2+、Na +、Cl ﹣B ．H +、Na +、NO 3﹣、CO 32﹣C ．Ba 2+、H +、NO 3﹣、SO 42﹣D ．Mg 2+、Na +、OH ﹣、SO 42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，以此来解答． 【解答】解：A ．该组离子之间不反，可大量共存，故A 正确； B ．H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B 错误； C ．Ba 2+、SO 42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C 错误； D ．Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；应选A ．【点评】此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大． 13．以下反能用H ++OH ﹣=H 2O 表示的是〔 〕A ．NaOH 溶液和CO 2的反B ．Ba 〔OH 〕2溶液和稀H 2SO 4的反C ．NaOH 溶液和盐酸的反D ．氨水和稀H 2SO 4的反 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反专题．【分析】强酸与强碱反生成可溶性盐和水的离子反为H ++OH ﹣=H 2O ，弱酸、弱碱及难溶物在离子反中保存化学式，以此来解答．【解答】解：A ．氢氧化钠与二氧化碳反生成碳酸钠和水，离子方程式：CO 2+2OH﹣=CO 32﹣+H 2O ，故A 错误；B ．二者反生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++SO 42﹣+2H ++2OH ﹣=2H 2O+BaSO 4↓，故B 错误；C ．二者反生成氯化钠和水，离子方程式：H ++OH ﹣=H 2O ，故C 正确；D ．一水合氨为弱碱保存化学式，离子方程式：H ++NH 3•H 2O=H 2O+NH 4+，故D 错误； 应选：C ．【点评】此题考查离子反，明确盐的溶解性及酸的强弱、离子反方程式的书写方法即可解答，难度不大．14．以下各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是〔 〕 A ．Na +、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣ B ．Cu 2+、K +、SO 42﹣、NO 3﹣ C ．Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．Fe 3+、K +、SO 42﹣、Cl ﹣ 【考点】离子共存问题．【分析】无色溶液可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A ．碳酸氢根离子与氢离子反；B ．铜离子为离子，不满足溶液无色的条件；C ．四种离子之间不反，都是无色离子，都不与氢离子反；D ．铁离子为离子．【解答】解：溶液无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A ．HCO 3﹣与酸性溶液中的氢离子反，在溶液中不能大量共存，故A 错误； B ．Cu 2+为离子，不满足溶液无色的要求，故B 错误；C ．Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣之间不反，都不与氢离子反，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D ．Fe 3+为离子，不满足溶液无色的条件，故D 错误； 应选C ．【点评】此题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；能发生络合反的离子之间〔如 Fe 3+和 SCN ﹣〕；还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣离子的存在． 15．以下离子方程式正确的选项是〔 〕 A ．稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ B ．氢氧化镁与盐酸的反 H ++OH ﹣=H 2OC ．澄清石灰水与盐酸的反 Ca 〔OH 〕2+2H +=Ca 2++2H 2O D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A ．铜与稀硫酸不发生反；B ．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；C ．澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开；D．碳酸钙与盐酸反生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保存化学式．【解答】解：A．铜与稀硫酸不反，无法写出离子方程式，故A错误；B．氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg〔OH〕2+2H+=Mg2++2H2O，故B 错误；C．澄清石灰水与盐酸反生成氯化钙和水，氢氧化钙该拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反能否发生，检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式．16．1g X气体在状况下的体积是8L，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．应选：C．【点评】此题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4【考点】阿伏加德罗律及推论．【分析】甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么原子物质的量相，假设原子物质的量均为1mol，结合分子式计算氨气、甲烷物质的量，同温同压下气体体积之比于物质的量之比，容器的容积于气体体积．【解答】解：甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么原子物质的量相，假设原子物质的量均为1mol，那么氨气物质的量为=0.25mol、甲烷物质的量为=0.2mol，同温同压下气体体积之比于物质的量之比，那么氨气与甲烷体积之比为0.25mol：0.2mol=5：4，容器的容积于气体体积，那么甲容器与乙容器的体积之比为5：4，应选：D．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论，难度不大，关键是根据原子数目相计算氨气与甲烷物质的量之比．18．将状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算出状况下aL HCl的物质的量，再根据m=nM计算出氯化氢的质量，从而可计算出所得溶液的质量分数，再根据c=计算出所得溶液的浓度．【解答】解：aL 状况下HCl的物质的量为：n〔HCl〕==mol，质量为：3g/mol×mol=g，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液中溶质的质量分数为：ω==，所得溶液的浓度为：c==mol/L=mol/L，应选D．【点评】此题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、非选择题〔此题包括4个小题，共38分〕19．写出以下反的离子方程式．〔1〕铁与盐酸反Fe+2H+=Fe2++H2↑；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反Fe3++3OH﹣=Fe〔OH〕3↓；〔3〕碳酸钠与盐酸反CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ；〔4〕铜与硝酸银反Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ；〔5〕硫酸与氢氧化钡反2H++SO42++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O ．【考点】离子方程式的书写．【分析】〔1〕铁与盐酸反生成氯化亚铁与氢气；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反生成氢氧化铁和氯化钠；〔3〕碳酸钠与盐酸反生成二氧化碳、氯化钠和水；〔4〕铜与硝酸银反生成硝酸铜与银；〔5〕硫酸与氢氧化钡反生成硫酸钡和水．【解答】解：〔1〕铁与盐酸反生成氯化亚铁与氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH﹣=Fe 〔OH〕3↓；故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe〔OH〕3↓；〔3〕碳酸钠与盐酸反，离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；〔4〕铜与硝酸银反生成硝酸铜和银，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；〔5〕硫酸与氢氧化钡反，离子方程式：2H++SO42++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案为：2H++SO42++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O．【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确反实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．20．室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试答复以下各题：〔1〕以下仪器中，肯不会用到的是AB ：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平〔2〕假设要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．〔3〕容量瓶上除有刻度线外还标有温度、容量，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．〔4〕配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了以下某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 B ：A．容时仰视容量瓶刻度线。
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高一化学上册第一次段考试题命题人：蒋文孜审题人：胡松华本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，满分108分。
考试时间90分钟。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、已知反应A+B C+D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：（）A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自发进行2、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（）A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子和钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色3、钠露置在空气中发生变化的过程为（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→HaHCO3D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO34、关于强弱电解质的叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子D．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、Fe3＋、SO42－、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、HCO3－D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－6、下列变化过程中，画横线的元素被还原的是（）A．CO2→ CO B．FeCl2→FeCl3 C．HCl → Ag Cl D．KI → I27、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述正确的是：（）A.只含有Na+B. 可能含Na+或K+中的一种C.一定含有Na+和K+D.一定含Na+，也可能含K+8、已知: (1)H2S+I2=2H++2I-+S↓; (2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O; (3)2I-+Br2=2Br-+I2;(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。
则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（）A.H2S>H2SO3>I->Br-B.Br->I->H2SO3>H2SC.H2SO3>H2S>Br->I-D.I->Br->H2S>H2SO39、关于Na2CO3和NaHCO3这两种固体的说法正确的是（）A.相同温度时在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B.与浓度相同的盐酸溶液反应产生气体的速率：NaHCO3＜Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D.Na2CO3是小苏打，而NaHCO3是苏打10、关于Na的描述正确的是（）①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火③实验室中少量的Na保存在煤油里④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu ⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A.①③④⑤⑥B.③④⑥C. ③④D.全部二、选择题（本题共8小题，每小题有1～2个选项符合题意，全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分，每小题3分，共24分）11、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂12、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH CO32－+ H2OB．水中加入金属钠：Na + 2H2O Na++ 2OH- + H2↑C．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸: HCO3- + H CO2↑+ H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH2↓+ SO42－13、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH432HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶514、可用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡生成C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加CaCl2的稀溶液有白色沉淀生成15、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4的摩尔质量为56g B．28g的N4的物质的量为1molC．相同物质的量的N4和N2所含N原子个数比为1：2D．N4与N2是同一种元素形成的两种不同单质16、不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是（）A．AlCl3B．FeCl3C．NaCl D．CuCl217、将4.6g金属钠分别投入到①100g溶质的质量分数为7.3％的盐酸中, ②100g溶质的质量分数为4.9％的稀硫酸中，则两者放出的氢气比较（）A. ①的多B. ②的多C. 两者一样多D. 不一定18、在一定条件下，加热NaHCO3，使其完全分解，所放出的气体用Na2O2充分吸收来制取O2，则NaHCO3与Na2O2的最佳质量比是（）A．42：39 B.84：39 C．21：39 D.无法确定第Ⅱ卷（非选择题，共64分）三、填空题（6分）（1）22克CO2的物质的量为，其中含有O原子约为个；19、（2）11.7 g NaX中含有0.2 mol Na+ ，NaX的摩尔质量是，该物质的化学式是。
20、（10分）（1）写出下列物质溶于水后的电离方程式：KHCO3 ：Al2(SO4)3 ：（2）写出下列反应的化学方程式，如为氧化还原反应，用双线桥表示出电子转移的方向和数目。
①钠在空气中燃烧：；②碳酸氢钠受热分解：；③过氧化钠与水反应：。
21、（10分）现有一个在溶液中进行的氧化还原反应体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，已知反应后溶液的紫红色褪去，试判断：（1）该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是_____。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）。
____________________________________ ____________________。
（3）上述反应中，氧化剂是______________，1 个氧化剂粒子在反应中_________（填“得到”或“失去” ）___________个电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，由此表现NaBiO3的一个性质是_________________________。
22、（8分）现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，按下表进行实验，产生的现象根据实验现象按要求回答：⑴写出各物质化学式：A ；B ；C ；D ；⑵写出实验中反应①、②的有关的离子方程式：①；②。
23、（6分）向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
由于CO2通入的量不同，所得到的白色固体的组成也不24、（6分）过氧化氢（H2O2）可作为采矿废液消毒液，如消除采矿液中的氰化物（含CN－,其中N为－3价），反应方程式（已配平）如下：KCN+ HO2 + H2O A + NH3↑。
2请回答：⑴生成物A的化学式是____ ____；⑵该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应；若是，回答问题①；若不是，回答问题②；①若是，被还原的物质为___ _；被氧化的元素为___ ___；氧化产物为；②若不是，其理由是________________________________________________；四、实验题25、（10分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰（为CaO和NaOH的混合物）的U形管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明__________________。
（2）装置中干燥管B的作用是_____________________________________。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（4）步骤⑤的目的是_____________________________。
（5）步骤⑦的目的是_____________________________。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________。
五、计算题26、(8分) 一根铁棒100 g ，插入100 g 一定质量分数的CuSO 4溶液中，充分反应后取出烘干后质量为100 . 6 g ，则：⑴求被氧化的物质的质量？⑵求原CuSO 4溶液中溶质的质量分数？答案选择题非选择题19、（6分）(1)0.5mol 6.02×1023 (各1分)(2) 58.5g/mol NaCl （ 各2分）20、（10分）(1) KHCO 3 K + + HCO 3- Al 2(SO 4)3 = 2Al 3+ + 3SO 42- （各1分）2O 2（3分）②3232↑ + H2O （2分）③2 ↑ （3分）21、（10分）（1）KCl ；H 2SO 4 （各1分）（2）KMnO 4＋KCl ＋H 2SO 4→K 2SO 4＋MnSO 4＋Cl 2↑＋H 2O （3分）（3）KMnO 4；得到；5 （各1分）（4）NaBiO 3具有强氧化性（或NaBiO 3比KMnO 4氧化性强）（2分）22、（8分）⑴A ：Ba(OH)2；B ：H 2SO 4；C ：Na 2CO 3；D ：MgCl 2 （各1分）（2）①Ba 2＋+2OH －+2H ＋+SO 42 BaSO 4↓+2H 2O ； ②CO 32－+2H CO 2↑+H 2O （各2分）23、（6分）24、（6分）⑴KHCO 3 ；（2分）（2）是 ；①H 2O 2 ；② C ； KHCO 3 （各1分）25、（10分）(1)样品重，砝码轻 (1分)（2）防止空气中的CO 2和水汽进入U 形管中(2分)（3）偏高 （1分）（4）把反应产生的CO 2全部导入U 形管中 （2分）（5）判断反应产生的CO 2是否全部排出，并被U 形管中的碱石灰吸收 （2分）（6） （2分）26、(8分) 解：设被氧化的铁的质量为x ，参加反应的CuSO 4质量为y失去2× e -得到2× e --Fe + CuSO 4= FeSO 4+ Cu △m (增重) (1分)56 160 64 64－56 = 8x y 100 . 6－100 = 0 . 6 (1分)56∶x=8∶0 . 6 x = 4 . 2 g (2分)160∶y = 8∶0 . 6 y = 12 g(CuSO 4) % = 12 g／100 g ×100% = 12 % (3分)答：被氧化的铁的质量为4 .2 g ，CuSO 4溶液中溶质质量分数为12 % (设和答共1分)。