(课标通用)山东省2020版高考化学总复习专题四第3讲氧、硫及其重要化合物练习(含解析)
高考化学一轮总复习 第4章 常见非金属及其化合物 第3讲 氧 硫及其重要化合物
第3讲 氧 硫及其重要化合物课时规范训练 [单独成册]1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．自然界中不存在游离态的硫B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体解析：选D 。
自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体。
2．下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是( )A ．溴水B ．品红溶液C ．酸性高锰酸钾溶液D ．滴入酚酞的氢氧化钠溶液解析：选B 。
SO 2使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，均体现SO 2的还原性，使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，体现SO 2酸性氧化物的性质。
3．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO 2，为了便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO 2含量的试剂是( )A ．品红溶液B ．碘水、淀粉溶液C ．氨水、酚酞试液D ．以上都能解析：选B 。
品红溶液不能精确测定硫酸尾气中SO 2的含量，选项A 错误；碘水与SO 2反应生成I －，可根据淀粉溶液的颜色变化，测定SO 2的含量，选项B 正确；氨水会与硫酸反应，使测定结果误差较大，选项C 错误。
4．(2016·上海市嘉定区高三质量调研)(多选)浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag ＋2H 2SO 4 (浓)=====△Ag 2SO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是( )A ．Cu ＋2H 2SO 4 (浓)=====△CuSO 4＋SO 2 ↑＋2H 2OB ．C ＋2H 2SO 4 (浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2OC ．2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OD ．C 2H 5OH ＋2H 2SO 4 (浓)=====△2C ＋2SO 2↑＋5H 2O解析：选AC 。
高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第3章_自然界中的元素_第3节_硫的转化
3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： SO3＋H2O===H2SO，4 放出 大量的热，SO3是 酸性 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫化氢(H2S)
H2S是一种无色有 臭鸡蛋气味 的气体，有剧毒，是一种大气污染物。与足 量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式为 H2S＋2OH－===S2－＋2H2O ， H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 。
CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为
S＋Fe==△===FeS
，
S＋2Cu==△===Cu2S ，S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S的还原性 a．S与O2反应的化学方程式为 S＋O2=点==燃==SO2，空气中燃烧火焰为 淡蓝色。 b．与强氧化剂反应(如浓硫酸)： S＋2H2SO4(浓)==△===3SO2↑＋2H2O 。
③S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH
△ =====
2Na2S＋Na2SO3＋
3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。
2．SO2的性质及其应用
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的 大， 易溶 于水。
(1)具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)
与H2O反应： SO2＋H2O H2SO3
3．(2017·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间既无沉淀又无气 体产生的有( )
①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2
⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO
课标通用山东省高考化学总复习专题四第3讲氧硫及其重要化合物课件
东 合物的主要性质。
省 教
2.认识硫及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
学 3.依据含硫物质的性质及其变化认识环境污染的成因,主要危害及
指 导
其防治措施。
意 4.以酸雨的防治为例,体会化学对环境保护的作用。 见
5.学生必做实验:不同价态含硫物质的转化。
微专题一 O3和H2O2的性质及应用
1.臭氧(O3) (1)组成:臭氧的分子式为O3,与① O2 互为同素异形体。 (2)化学性质
解析 O3是由氧元素组成的纯净物,所以属于单质,A正确;含氟的冰 箱释放的氟利昂会破坏臭氧层,B正确;O3和O2是两种不同的物质,C不正 确;有新物质生成的变化为化学变化,D正确。
2.(2019内蒙古包头质检)O3是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在: 2O3 3O2,O3 O+O2,粒子X能加速O3的分解:X+O3 XO+O2;XO +O X+O2(X=Cl、Br、NO等)。已知:2O3(g) 3O2(g) ΔH=-144.8 kJ·mol-1,t ℃时K=3×1076。下列说法不正确的是 ( )
(3)实验室制取
用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得,化学方程式为
Na2SO3+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O 。
3.三氧化硫 (1)物理性质:熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,在常温下为 况下为 固体 。 (2)化学性质
液体 ,在标准状
4.硫的氧化物的污染与治理
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2的漂白性 ( ✕ ) (2)SO2通入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀 ( ✕ ) (3)pH<7的降水属于酸雨 ( ✕ ) (4)Cu与硫粉在加热条件下反应生成CuS ( ✕ ) (5)洗涤附着在试管内壁上的硫用CS2或热的浓NaOH溶液 ( √ ) (6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂 白效果更好 ( ✕ )
2020人教版高中化学一轮复习4.3硫及其化合物考点3
考点一
第四单元
第3节 硫及其化合物
核心考点
实验探源
考点二
考点三
对点演练 基础梳理 考点突破
-13-
跟踪训练
5. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正 确的是( )
核心考点
实验探源
对点演练
-8-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 ( × )
(2)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的转化都是减少酸 雨产生的措施 ( √ )
(3)装饰材料释放的甲醛会造成污染 ( √ )
发新能源,而不是加强化石燃料的开采利用;C项,化学反应能够制造出新 关闭
的D 物质,但没有改变元素的种类,制造出新元素的过程不是化学反应。
解析 答案
第四单元
第3节 硫及其化合物
核心考点
实验探源
对点演练
-14-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
6.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列说法或做法
⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应 用 电子垃圾中含有大量重金属,可导致重金属污染,洗衣粉中添加的三聚磷
酸钠A.会①使③水④体⑥中磷B元.②素⑤过剩,引起水体富营养化,引发水华或赤潮,故②⑤ 关闭
的A 做C.法①是③不⑤合⑥理的D。.①②③④⑤
解析 答案
考点二
考点三
对点演练 基础梳理 考点突破
山东省高考化学一轮复习专题3.4硫及其化合物考点扫描含解析
专题4 硫及其化合物【名师预测】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO 2性质的试题应予以关注。
2、H 2SO 4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H 2SO 4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【知识精讲】一、硫及其化合物之间的转化 1、牢记1条转化主线H 2S ――→O 2 S ――→O 2 SO 2――→O 2 SO 3――→H 2O H 2SO 4。
2、构建一个体系二、硫及其氧化物的性质（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H 2S －2←――――氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
2020年高考山东版高考化学 专题四 氧化还原反应
3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 (1)活泼的非金属单质:如Cl2、O2、Br2、F2等。 (2)高价金属阳离子:如Fe3+、Sn4+、Cu2+等。 (3)高价或较高价含氧化合物:如KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3等。 (4)过氧化物:如H2O2、Na2O2等。 2.常见的还原剂 (1)金属单质,如K、Na、Mg等。 (2)某些非金属单质,如H2、C、Si等。 (3)低价态金属阳离子,如Fe2+、Cu+等。 (4)元素处于低价态的氧化物,如CO、NO、SO2等。
1.守恒规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数① 等于
失电子总数。或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化
合价降低,且化合价降低总值必② 等于 升高总值。
2.价态规律
元素处于最高价态,只有③ 氧化 性;元素处于最低价态,只有④ 还
原性 ;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性
4HCl(浓)+O2
2H2O+2Cl2 ③
在上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别 是KMnO4、MnO2、O2。①中KMnO4在常温下可把浓盐酸中的氯离子 氧化成氯气;②需要在加热条件下才能完成;③不仅需要加热,而且还需
要CuCl2作催化剂才能完成。由此我们可以得出结论: 氧化性:KMnO4>MnO2>O2。 ⑦根据物质的浓度大小判断
重点难点 物质氧化性、还原性强弱的判断 1.含义:氧化性是指得电子的性质(或能力),还原性是指失电子的性质(或 能力)。 2.常用的判断方法 ①根据元素活动性顺序判断 a.金属活动性顺序
2020年高考化学一轮复习第4章第3节硫及其重要化合物课时跟踪练含解析
硫及其重要化合物1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是() A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS解析：S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为＋1、＋1、＋2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。
答案：C2．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析：D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里，错误。
答案：D 3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤FeCl3溶液A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。
SO2能使棕黄色的Fe3＋变浅，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4。
故以上均不是SO2的漂白作用。
答案：D4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()4A．一定会有SO2－4和Ag＋B．含有SO2－3中的一种或两种，也可能只含有Ag＋4、SO2－C．可能含有SO2－3或CO2－3D．可能含有SO2－4与Ag＋不能大量3的干扰；B项错误，因为溶液中SO2－解析：A项错误，不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO2－3。
高考化学总复习 第4章第3讲《硫及其重要的化合物》备课精品课件
SO2===CaSO3 SO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O 2SO2 ＋
催化剂 O2 △ 2SO3
X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4
SO2＋
2H2S===3S↓＋2H2O 有色物质 SO2 2.(1)固 (2)酸 SO3 ＋ H2O===H2SO4 SO3 ＋ CaO===CaSO4 SO3＋
CuS；S＋O2=点==燃==SO2，二者不能直接化合生成 SO3；2Fe ＋3Cl2=点==燃==2FeCl3，二者不能直接化合生成 FeCl2。
• 4．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、 ＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所 以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同 学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实 验探究过程，请解答其中的问题。
• 漂白性
新制的氯水
• 氧化性
品红溶液
• 还原性 液
滴有酚酞的NaOH稀溶
• 酸性
H2S气体
[答案](1)氧化剂 (2)S＋O2=点==燃==SO2 (3)
• [解析](1)探究还原性，需要氧化剂。
• (2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写 不要忘记反应条件为“点燃”。
• (3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、 滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为 漂白性的只有使品红溶液褪色，而与新制 的氯水的反应属于SO2的还原性，与 NaOH溶液的反应属于SO2的酸性。
还原性
无
水、溴水、碘水等氧化剂氧化
能与某些有色物质生成不
对环境 形成酸雨，直接危害人体健康
的影响
引起温室效应
• 2.SO2性质及使溶液褪色的情况 • 酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
• 漂白性：使品红溶液褪色。
2024年高考化学总复习专题09氧硫及其化合物和环境保护习思用练习含解析
氧、硫及其化合物和环境爱护考点1 硫单质1. [2024黑龙江齐齐哈尔第八中学高三第一次测试]下列化合物能用相应元素的单质干脆化合生成的是( )①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3A.②③⑤⑦⑧B.①④⑥⑦C.①②③⑦⑧D.②③⑤⑥⑦⑧2. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A.自然界中存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.可用pH试纸测浓硫酸的pH3. [2024成都毕业班摸底考试]如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是( )A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机硫的成键方式为,则过程④中S未发生氧化还原反应4. [2024郑州高三1月一模,10]在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是( )A.S SO3 H2SO4B.粗硅 SiCl4 SiC.NH3 NO HNO3D.Cu CuS H2S考点2 硫的氢化物和重要的氧化物5. [2024北京理综,10,6分]依据SO2通入不同溶液中的试验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3> H2SiO36. [高考组合改编题]下列说法正确的是( )A.[2024四川理综,1C改编]SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学改变B.[2015重庆理综,2D]SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C.[2015安徽理综,9C]H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.[2014重庆理综,2A]用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO27.下列有关物质用途的说法不符合事实的是( )A.SO2可用于杀菌、消毒B.氧化铝可用于制耐火坩埚C.浓硫酸可用于干燥SO2D.SiO2可用于制太阳能电池8.如图所示是探讨二氧化硫性质的微型试验装置。
备考2020高考化学考点突破：氧、硫、氮及化合物(含解析)
考点20氧、硫、氮及其化合物命题角度1氧、硫及其化合物1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放()(2)利用S SO3H2SO4实现物质间的转化()(3)配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水()(4)用如图装置除去SO2中的少量HCl()(5)二氧化硫具有氧化性,所以可用于漂白纸浆()(6)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性()(7)(Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病() (8)下述变化可以实现:FeS2SO2H2SO4() 答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×解析(1)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成但不能减少温室气体的排放,错误;(2)S在O2中点燃生成SO2,不生成SO3,错误;(3)配制稀硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,并不断搅拌,错误;(4)NaHSO3吸收HCl,生成SO2,SO2与NaHSO3不反应,且SO2在NaHSO3溶液中的溶解度很小,正确;(5)SO2漂白纸浆不是因为其具有氧化性,错误;(6)SO2使溴水褪色是因为发生化学反应SO 2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,该反应说明SO2具有还原性,错误;(7)BaSO4难溶于强酸溶液,且不透过X-射线,正确;(8)SO2与H2O反应生成H2SO3,错误。
2.下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案D解析酸性强弱与酸的电离程度有关。
A项利用强酸制弱酸反应原理,可知H2SO3的酸性强于H2CO3,而H2CO3的酸性强于H2S,A项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱;由B项可知同浓度的H2SO3的电离程度大于H2S的,B项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱;由C项可知同浓度的亚硫酸和氢硫酸中,前者的c(H+)大于后者的c(H+),C项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱;而酸性强弱与酸的还原性无关,故D项不可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱。
(课标通用)山东省高考化学总复习专题四第3讲氧硫及其重要化合物练习(含解析)
第3讲氧、硫及其重要化合物A组基础题组1.(2019山东泰安模拟)自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确．．．的是( )A.①和②中硫元素均被氧化B.①是自然界形成酸雨的唯一原因2排放答案 B 氮的氧化物还能形成酸雨,因此①不是自然界形成酸雨的唯一原因,B错误。
2.(2018河北武邑高三检测)下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现答案 D 二氧化硫是具有刺激性气味的气体,故A错误;SO2+H2O H2SO3、SO3+H2O H2SO4,二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物,但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸,故B错误;三氧化硫没有漂白性,二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色,但二氧化硫的漂白性不稳定,在加热条件下易恢复为原来颜色,故C错误;二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,故D正确。
3.甲、乙、丙、丁四种溶液中一定存在S O42-的是( )2溶液,产生白色沉淀2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生答案 C 甲溶液中若存在S O32-或C O32-或Ag+,也会产生白色沉淀;乙溶液中若存在Ag+,也会有相同现象;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在S O32-或HS O3-,会被氧化成S O42-,再加入Ba(NO3)2溶液也会产生白色沉淀。
4.由下列实验操作及现象,可以推出相应结论的是( )实验操作实验现象实验结论A 溶液中加入K3[Fe(CN)6] 有蓝色沉淀生成溶液中含有Fe2+B 向样品溶液中加入淀粉溶液溶液变为蓝色溶液中含有I-C 向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸有白色沉淀生成溶液中含有S O42-D 向样品溶液中加入过量稀盐酸生成气体使品红溶液褪色溶液中含有S O32-答案 A A项,Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀,所以该实验可以检验Fe2+,故A正确;B项,向样品溶液中加入淀粉溶液,溶液变为蓝色,说明溶液中含有碘单质,结论错误,故B错误;C项,向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,有白色沉淀生成,溶液中可能含有S O42-或Ag+,结论错误,故C错误;D 项,向样品溶液中加入过量稀盐酸,生成的气体使品红溶液褪色,说明溶液中含有S O32-或HS O3-,结论错误,故D错误。
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第三节氧硫及其化合物课件新人教版
(3)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的
脱色剂
(× )
(4)臭氧与氧气间的转化是物理变化
(× )
2．双氧水的结构与性质
(1)结构
电子式：
，结构式： H—O—O—H 。
(2)化学性质
不稳 定性
加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此 H2O2 应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解 的化学方程式为 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）臭氧(O3)的性质
1．距地球 15～35 km 处，有一层臭氧层，其化学式为 O3，微量可 以净化空气，有利于人体健康。下列有关叙述错误的是( )
A．是一种单质
B．不使用含氟冰箱有利于空洞修复
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C．和氧气性质完全相同 D．转化成氧气，发生了化学变化 解析：O3 是由氧元素组成的纯净物，所以属于单质，A 正确；
3．过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 (1)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加双氧水，此时溶液由 红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。 (2)将双氧水加入到经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液 的紫红色消退了，此时双氧水表现出________性。 答案：(1)氧化 (2)还原
第三节 氧、硫及其化合物
考纲要求：
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一
O3和H2O2的性质及应用 用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
1．臭氧的性质与用途
(1)组成：臭氧的分子式为 O3，与 O2 互为同素异形体。 (2)化学性质
2020年高考化学(鲁科版)总复习 第4章 第2节 氧、硫及其重要化合物
课 堂 反 馈
①SO2不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2使紫色的石蕊试液只变红、不褪 真
题
色。
体
验
考 点
②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白
二
性。
课 后
限
(2)CO2与SO2的鉴别方法
时 集
训
考
①品红溶液法——SO2的漂白性
点
三
②高锰酸钾(或溴水或FeCl3)法——SO2的还原性
后
限
___________________________________________________________。
时 集
训
考
(4)双氧水中通入SO2_______________________________________。
点
三
返 首 页
考
点 一
课 堂 反 馈
答案：(1)SO23－＋H2O2===SO24－＋H2O
集 训
考
点
三
返 首 页
考
(3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与足量Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：
点 一
___________________________________________________________。
课 堂 反 馈
(4)稀硫酸不与Cu反应，但在稀硫酸中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该 真
体 验
考 点
①具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)
二
与 H2O 反应：__S_O_2_＋__H__2O_____H__2S_O__3_____，
课 后
限
与少量 NaOH：_S_O__2＋__N__a_O_H__=_=_=_N_a_H__S_O_3________，
2020版高考化学一轮复习课后限时集训11氧、硫及其重要化合物(含解析)新人教版
氧、硫及其重要化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1．下列说法不正确的是( )A．通入品红溶液中红色褪去的气体一定是O3B．O3和H2O2均可作消毒剂和漂白剂C．双氧水与酸性KMnO4溶液反应中H2O2作还原剂D．MnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化剂A[Cl2通入品红溶液中红色也褪去。
]2．(2019·陕西名校联考)某同学利用如图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是( )A．①中溶液显红色的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl 2＋H2O HCl＋HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC[Na 2CO3溶液因CO2－3水解而显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故A项正确；向Na2CO3溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性强于H2CO3，则发生反应：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3，又NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，B项正确；饱和氯水显黄绿色是因为溶解了Cl2，C 项错误；SO2与饱和氯水中溶解的Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，饱和氯水中溶解的Cl2被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，D项正确。
]3．(2019·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。
据此判断，气体X和液体Y可能是 ( )B [H 223闭活塞K ，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色，B 正确。
二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K ，品红溶液不会褪色，C 错误。
关闭活塞K ，Cl 2与NaHSO 3反应，将其氧化，澄清石灰水不变浑浊，D 错误。
2020年高考山东版高考化学 专题四 氧化还原反应
专题四氧化还原反应挖命题【考情探究】分析解读氧化还原反应基本概念、氧化还原反应离子方程式的书写、氧化还原反应的相关计算是每年高考必考考点。
本专题考点通常是结合基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程以非选择题中的某些设问进行考查。
对本专题备考应予以足够重视。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一氧化还原反应的基本概念1.(2019届山东枣庄八中月考,6)下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是( )A.N2NH3B.Fe2+Fe3+C.CaCO3CO2D.Al NaAlO2答案A2.(2019届山东临沂十九中第二次质量调研,15)等物质的量的KClO3分别发生下列反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②不使用催化剂,加热至470 ℃左右,得到KClO4和KCl。
下列关于①和②的说法错误的是( )A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量之比为2∶1答案D3.(2018山东烟台期中,13)NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应Mn-+N-+XMn2++N-+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中N-被还原D.X可以是盐酸答案A考点二氧化还原反应的规律及应用1.(2019届山东枣庄八中月考,17)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S-+4H+B.I2+SO2+2H2O H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+答案C2.(2018山东临沂期中,5)某离子反应涉及H+、Bi3+、Mn-、Bi-、Mn2+、H2O六种微粒。
第4讲氧、硫及其重要化合物 2021版高考化学(山东)一轮复习
第4讲氧、硫及其重要化合物单科命题备考导航核心解读1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识硫及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质的性质、实现物质的转化,认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
3.学生必做实验:不同价态含硫物质的转化。
1.考查内容(1)硫及其重要化合物的转化与用途;(2)S O42-的检验;(3)以硫及其化合物为载体考查基本概念;(4)SO2的制备及含硫物质的性质探究。
2.命题预测(1)选择题中考查S O42-、S O32-等的离子反应,含硫物质之间的转化关系;(2)综合实验探究含硫物质的制备及性质检验。
考点一O3和H2O2的性质及应用1.臭氧(O3)(1)组成:臭氧的分子式为O3,与①O2互为同素异形体。
(2)化学性质不稳定性O3不稳定,容易分解,分解的化学方程式为②2O3 3O2;在放电条件下空气中的O 2可以转化为O3,反应的化学方程式为③3O22O3强氧O3容易使淀粉-KI溶液变蓝色,反应的化学方程式为④2KI+O3+H2O化性I2+2KOH+O2漂白性O3具有强氧化性,能使有色物质褪色,可用作杀菌消毒剂(3)用途:a.可用作脱色剂和消毒剂;b.臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,是人类和其他生物的“保护伞”。
2.过氧化氢(H2O2 )(1)结构电子式:⑤ ,结构式:⑥H —O—O —H。
(2)化学性质不稳定性易分解,加热、加催化剂都能使分解加快:⑦2H2O22H2O+O2↑弱酸性相当于二元弱酸,H2O2H++H O2-,H O2-H++O22-强氧化性a.用10%的H2O2溶液漂白羽毛及丝织品b.氧化Fe2+、S O32-等还原性物质:⑧H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O 、H2O2+Na2SO3Na2SO4+H2Oc.使湿润的淀粉-KI试纸变蓝:⑨H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O弱还原性遇强氧化剂时作还原剂:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
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精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！第3讲氧、硫及其重要化合物A组基础题组1.(2019山东泰安模拟)自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确．．．的是( )A.①和②中硫元素均被氧化B.①是自然界形成酸雨的唯一原因C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化D.控制化石燃料的使用可以减少SO2排放答案 B 氮的氧化物还能形成酸雨,因此①不是自然界形成酸雨的唯一原因,B错误。
2.(2018河北武邑高三检测)下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D.都能跟碱液反应答案 D 二氧化硫是具有刺激性气味的气体,故A错误;SO2+H2O H2SO3、SO3+H2O H2SO4,二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物,但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸,故B错误;三氧化硫没有漂白性,二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色,但二氧化硫的漂白性不稳定,在加热条件下易恢复为原来颜色,故C错误;二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,故D正确。
3.甲、乙、丙、丁四种溶液中一定存在S O42-的是( )A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生答案 C 甲溶液中若存在S O32-或C O32-或Ag+,也会产生白色沉淀;乙溶液中若存在Ag+,也会有相同现象;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在S O32-或HS O3-,会被氧化成S O42-,再加入Ba(NO3)2溶液也会产生白色沉淀。
4.由下列实验操作及现象,可以推出相应结论的是( )实验操作实验现象实验结论A 溶液中加入K3[Fe(CN)6] 有蓝色沉淀生成溶液中含有Fe2+B 向样品溶液中加入淀粉溶液溶液变为蓝色溶液中含有I-C 向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸有白色沉淀生成溶液中含有S O42-D 向样品溶液中加入过量稀盐酸生成气体使品红溶液褪色溶液中含有S O32-答案 A A项,Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀,所以该实验可以检验Fe2+,故A正确;B项,向样品溶液中加入淀粉溶液,溶液变为蓝色,说明溶液中含有碘单质,结论错误,故B错误;C项,向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,有白色沉淀生成,溶液中可能含有S O42-或Ag+,结论错误,故C错误;D 项,向样品溶液中加入过量稀盐酸,生成的气体使品红溶液褪色,说明溶液中含有S O32-或HS O3-,结论错误,故D错误。
5.(2018江西九江期末)高温下硫酸亚铁发生反应:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是( )A.BaSB.BaSO3C.BaSO4D.BaSO3和BaSO4答案 C 混合气体中含有SO3,将生成的气体通入氯化钡溶液中发生: SO3+H2O H2SO4, 则没有 SO3逸出,H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl,则有BaSO4沉淀生成;因为H2SO3为弱酸,酸性弱于HCl和H2SO4,则不能与氯化钡反应,得不到BaSO3沉淀;且该反应生成的气体与氯化钡不会生成BaS。
6.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是( )A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.该装置涉及的反应有化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2 2CaSO4+2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标答案 B 装置内发生的反应有CaO+SO2CaSO3(化合反应),CaCO3CaO+CO2↑(分解反应),2CaSO3+O2 2CaSO4(化合反应,属于氧化还原反应),无置换反应发生。
7.某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。
实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
实验步骤:①组装仪器,检查装置气密性;②加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;③将铜丝上提离开液面,停止加热。
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是。
(2)仪器A的名称是,仪器B的作用是,仪器D 中所盛药品是。
(3)A中发生反应的化学方程式为。
(4)实验后,为避免有害气体逸散到空气中,拆除装置前,应当采取的操作是。
(5)实验后仪器A中有白色固体产生,将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中,可观察到的现象是。
不可直接向仪器A中加水的原因是。
答案(1)关闭旋塞E,在装置C中加水没过导管口,给A装置微热,装置C中导管口有气泡冒出,撤去热源后,导管内有一段稳定的液柱,说明气密性良好(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶) 防倒吸碱石灰(合理答案均可)(3)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O(4)打开旋塞E,从E处管口向A中鼓入足量空气(5)混合时放热,白色固体溶解,溶液变为蓝色水加入浓硫酸中,放出大量热,会造成液体飞溅解析(2)SO2在水中的溶解度较大,所以装置B的作用是防止倒吸;仪器D的作用是吸收尾气中的SO2,防止污染空气,所以应盛装碱性固体。
(4)反应后装置A、B、C中都会有一定量残留的SO2,可通过不断鼓入空气将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。
(5)反应中虽然有水生成,但由于浓硫酸具有吸水性,将生成的水吸收,没有得到硫酸铜溶液,出现的白色固体是无水硫酸铜,将A中的混合物转移至盛有少量水的烧杯中时,浓硫酸被稀释,放出大量的热,无水硫酸铜溶解于水得到蓝色的硫酸铜溶液。
浓硫酸稀释时应当是“酸入水”,否则会引起液体飞溅,因此不能直接向仪器A中加水。
8.资料显示:锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外,还可能产生氢气;在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。
为验证该反应的气体产物及性质,设计了如下图所示的实验装置(设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X)。
(1)上述装置的连接顺序为:气体X→A→→A→→→→D。
(2)反应开始后,观察到第一个装置A中的品红溶液褪色,实验结束后取适量该溶液于试管中并加热,现象为。
(3)装置 C中的NaOH溶液能用下列代替。
a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是。
(4)气体X中可能含有H2的原因是。
答案(1)C B E F (2)恢复红色(3)a 防止空气中的水蒸气进入F (4)浓硫酸变稀,稀硫酸与锌反应产生氢气解析(1)生成的SO2可以用品红溶液检验,为防止对后续实验造成干扰,需要除去SO2,可以用氢氧化钠溶液,为检验是否除尽,还需要再通过品红溶液,另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气,氢气还原黑色CuO变成红色的Cu,同时产生水,需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水,水和CuSO4反应生成蓝色的CuSO4·5H2O,最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰,因此装置的连接顺序为气体X→A→C→A→B→E→F→D。
(2)SO2的漂白是不稳定的,所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热,现象为溶液又由无色变为红色。
(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2。
酸性KMnO4溶液能吸收SO2,故a正确;CaCl2溶液不能吸收SO2,故b错误;饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2,故c错误。
(4)Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2。
9.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式: 。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式: 。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式: 。
答案(1)S+H2H2S(2)H2SO3+2H2S3S↓+3H2O(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(答案合理即可)解析常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2等,而能与空气中成分反应生成气体化合物的只有C、S。
由A在加热条件下可与氢气反应,B、C的相对分子质量之比为4∶5,确定A为单质硫,B 为SO2,SO2和SO3的相对分子质量之比为4∶5,D为H2SO4,硫酸是重要的工业原料,化合物E应为H2SO3。
代入验证,符合题意。
10.硫的化合物丰富多彩,且都有一定的用途。
(1)用于橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构,S2Cl2的电子式为。
S2Cl2遇水很容易发生反应生成一种淡黄色固体和两种气体,该反应的化学方程式为。
(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]属于离子化合物,易溶于水,其可以以硫酸铵[(NH4)2SO4]为原料制备。
①(NH 4)2SO 4溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示),(NH 4)2SO 4溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 。
②若硫酸铵溶液的浓度为250 g·L -1,其溶质的物质的量浓度是 mol·L -1。
③(NH 4)2S 2O 8在Ag +的催化作用下能将Mn 2+氧化成Mn O 4-,反应的离子方程式为 。
(3)Na 2S 2O 4在空气分析中常用来吸收氧气,当吸收氧气、水蒸气时,若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1,则产物为 (填化学式)。
答案 (1)··Cl ······S ······S ······Cl ······ 2S 2Cl 2+2H 2O 4HCl↑+SO 2↑+3S↓(2)①N H 4++H 2O NH 3·H 2O+H +c(N H 4+)>c(S O 42-)>c(H +)>c(OH -) ②1.89 ③2Mn 2++5S 2O 82-+8H 2O2Mn O 4-+10S O 42-+16H +(3)NaHSO 4和NaHSO 3解析 (1)S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —Cl,电子式为··Cl ······S ······S ······Cl ······;由题意可知S 2Cl 2与H 2O 反应生成S 、HCl 、SO 2,化学方程式为2S 2Cl 2+2H 2O 4HCl↑+SO 2↑+3S↓。