最新高考化学-非金属元素及其化合物知识点详解优秀名师资料
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素__卤素课件新人教版
3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
返回
题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
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题号 1
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题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
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题号 1
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解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
返回
题号 1
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6
3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
2
3
4
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
高考非金属知识点归纳总结
高考非金属知识点归纳总结高考中，化学是考查的科目之一，其中非金属元素及其化合物是一个重要的知识点。
了解和掌握非金属知识点对于化学考试至关重要。
本文将对高考非金属知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地备考。
一、硫的化学性质硫是常见的非金属元素之一，具有特殊的化学性质。
首先，硫能与氧气反应生成二氧化硫。
这个反应是一种典型的氧化反应，化学方程式为：S + O2 -> SO2其次，硫能与金属反应生成金属硫化物，如：2Na + S -> Na2S硫酸的形成也是硫的重要反应之一，如硫与浓硫酸反应生成二氧化硫：S + 2H2SO4 -> 3SO2↑ + 2H2O二、氯的化学性质氯是另一个重要的非金属元素，具有强烈的氧化性和还原性。
它能与金属反应生成金属氯化物，如：2Na + Cl2 -> 2NaCl此外，氯也能与水反应生成氢氯酸：Cl2 + H2O -> HCl + HClO氯的氧化性还表现在与非金属的反应中，如氯与碳反应生成二氯甲烷：CH4 + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl三、硝酸及其盐的性质硝酸是常见的非金属酸，它具有很强的氧化性。
硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，如：Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O硝酸盐也具有重要的化学性质。
亚硝酸盐是硝酸盐的一种重要衍生物，可以通过硝酸盐的还原来制备。
例如：2NaNO2 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + Cl2↑ + 2NO↑四、二氧化碳的性质二氧化碳是一种重要的非金属化合物，广泛存在于自然界中。
它是一种无色无味的气体，密度比空气大。
二氧化碳具有许多重要的性质。
首先，它是一种稳定的物质，在常温下不易发生反应。
其次，二氧化碳是一种无机酸，可以与氢氧化物反应生成碳酸盐，如：CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O五、硅的化学性质硅是一种非金属元素，化学性质相对稳定。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。
以下为大家详细汇总这部分的关键知识。
一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。
碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。
它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。
2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。
氧化铝和氢氧化铝也具有两性。
氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。
3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。
二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。
在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。
4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。
硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。
二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。
氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。
次氯酸具有漂白性。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。
氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。
三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。
2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。
3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。
4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。
高考化学重点知识：非金属及其化合物
高考化学重点知识：非金属及其化合物由查字典化学网高考频道提供，2021年高考化学重点知识：非金属及其化合物，因此教员及家长请仔细阅读，关注孩子的生长。
一、硅元素：无机非金属资料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐方式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要构成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是罕见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有黑色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为平面网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被普遍运用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学动摇性好、除HF外普通不与其他酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响SiO2+4HF==SiF4+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶运用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸运用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，散布广，结构复杂化学性质动摇。
普通不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构相似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不生动。
高考化学之高频考点07 非金属及其化合物(解析版)
解密07非金属及其化合物考点1 碳、硅及其化合物1. 扫除易忘知识盲点（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。
（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。
（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
调研1 （衡水中学2020届高三期中）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是A ．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B ．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C ．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D ．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【答案】D【解析】A ．陶瓷中含有多种物质，属于混合物，不符合题意，A 错误；B ．瓷器属于无机非金属材料，不符合题意，B 错误；C ．氮化硅属于新型无机非金属材料，不符合题意，C 错误；D ．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，符合题意，D 正确；答案为D 。
最新高考化学非金属元素及其化合物知识点详解
专题（八）非金属元素【学习目标】1．了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。
2．了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。
【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。
（1）从位置出发，以Cs为例。
位置：第六周期，IA族。
→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。
→比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。
→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs2O。
（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子→最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙→与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
（3）从性质出发：某单质能从水中置换出O2。
→非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析：归纳：2．总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
归纳思维过程：位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式即：位置→结构→性质3．以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构1．22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2．除H、He、B外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。
三、非金属单质的物理性质1．常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态。
2．晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。
3．溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
高考化学复习专题课件★★第讲非金属及其化合物PPT
2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
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(中(32))可A在2以B一的循定化环条学使件式用下为的，_物_由_质_S_iH有_4_和M____Cg__2H__S_4_i反___N。应_H_反生_3，_应成_N_②H_H_2的和4_C_必一l__备种__条固。件体是耐_磨__材__料_熔____融____，____电__。_解_上(写图
2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
所需醛的可能结构简式：
2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
[解析] (1)H＋没有电子；Mg2＋和 N3－都有 2 个电子层、10 电子，但 Mg2＋比 N3－核电荷数大；Cl－有 3 个电子层。核外电子层数越多，离子半径越大，电子层 数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为
Mg 原子核外有 3 个电子层，最外层有 2 个电子，故 Mg 位于周期表中第三 周期ⅡA 族。
Mg(OH)2 是 由 Mg2 ＋ 和 OH － 构 成 的 离 子 化 合 物 ， 其 电 子 式 为 。
(2)根据质量守恒定律，A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。NH3 和 NH4Cl 既是副产物又是起始原料。
1．(2019·江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确的是( C) A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
高考化学非金属的知识点
高考化学非金属的知识点化学是一门研究物质变化与性质的科学，而高考化学作为高中阶段的重要科目，非金属是一个重要的考点。
非金属是指那些不具备金属性质的元素和化合物，它们在物理性质、化学性质以及产生的离子性质等方面与金属有不同的特点。
今天，我们将深入探讨高考化学中与非金属相关的知识点。
1. 非金属元素非金属元素主要分布在元素周期表的右上角和非金属元素族中。
它们通常具有较高的电负性和较强的氧化性，因此容易与金属元素形成化合物。
常见的非金属元素包括氢、氧、氮、碳、硫、磷等。
2. 非金属化合物非金属元素与其他非金属元素或金属元素结合时，会形成各种非金属化合物。
其中，氧化物是一类重要的非金属化合物，它由氧元素与其他元素结合而成。
例如，二氧化碳CO2、一氧化氮NO、氧化铝Al2O3等都是常见的氧化物。
此外，还有酸、碱、盐等与非金属元素有关的化合物。
酸是指能释放出H+离子的化合物，常见的非金属酸包括硫酸H2SO4、盐酸HCl 等。
碱则是指能释放出OH-离子的化合物，常见的非金属碱包括氨(NH3)。
盐是酸和碱反应后生成的化合物，常见的非金属盐包括氯化钠NaCl。
3. 氢气的制取和应用氢是一种非金属元素，它是自然界中最轻的元素。
氢气的制备有多种方法，如盐酸和锌粉反应制取氢气、水和钠反应制取氢气等。
氢气在生活中有广泛的应用，例如用作气球的浮力源、工业上的氢气焊接等。
4. 氮气的制取和应用氮是一种非金属元素，它在自然界中主要以气体形式存在。
氮气的制备通常是通过空气中的氮气与氧气分离得到的。
氮气在工业上有重要的应用，例如制造氮肥、制取液氮等。
5. 二氧化碳的制取和应用二氧化碳是由碳元素与氧元素结合而成的非金属化合物。
它主要通过燃烧、呼吸等方式释放到大气中。
二氧化碳可以通过多种方法制备，例如以碳酸盐与酸反应制取、以碳酸氢钠加热分解制取等。
二氧化碳在生活中有重要的应用，例如用作饮料中的气泡、消防器材中的气体等。
6. 硫的性质和应用硫是一种黄色的非金属元素，具有特殊的气味。
化学高考非金属知识点
化学高考非金属知识点高考化学知识点：非金属元素化学是自然科学中的一门重要学科，而在化学的学习过程中，非金属元素是一个不可或缺的知识点。
在高考中，非金属元素的相关知识点经常会被提及，掌握了这些知识点，不仅可以为高考化学的考试打下坚实的基础，还能够提供对世界中非金属元素的深入了解，为日后的学习和科研打下基础。
1. 碳和硅是两个重要的非金属元素，它们在自然界中广泛存在且具有重要的应用价值。
碳是一种常见的非金属元素，它在地壳中的含量较高。
碳的同素异形体有颗粒状碳、石墨和金刚石。
其中，金刚石是最硬的自然物质，而石墨则是一种具有层状结构的物质，具有良好的导电性和润滑性。
由于碳原子可以形成稳定的共价键以及多种化合价态，使得碳与其他元素形成的化合物种类非常丰富。
例如，有机化合物就是以碳为主要元素的化合物，它们构成了生物体内的重要组成部分。
2. 硅是地壳中含量第二多的元素，也是非金属元素中含量最高的元素。
硅在自然界中以二氧化硅（SiO2）的形式广泛存在，如石英和玻璃等。
硅是一种重要的半导体材料，在电子工业和光伏产业中起着重要作用。
此外，硅化物也具有广泛的应用价值，例如碳化硅在高温材料和电子元器件中有广泛的应用，硅化铁则是一种电磁材料，常用于制造变压器。
3. 氢是元素周期表中最轻的元素，也是非金属元素中最丰富的元素。
氢在自然界中以气体的形式存在于空气中，也存在于水和生物体中。
氢和氧可以发生反应形成水，这是一种非常重要的化学反应。
氢气具有极低的密度和高的能量密度，因此在航天、能源和电池等领域具有重要的应用价值。
4. 氮是地壳中含量较高的非金属元素。
氮气占据了空气中的主要成分之一，其分子式为N2。
氮气是稳定的，不容易与其他物质反应，因此在高温和高能条件下才能与其他元素形成化合物。
氮是生命活动的重要元素之一，它在生物体内构成了氨基酸和核酸等重要的化合物，对维持生命活动起着重要的作用。
总结来说，非金属元素是化学中的重要知识点之一，它们在自然界中广泛存在且具有重要的应用价值。
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高考化学-非金属元素及其化合物知识点详解专题(八) 非金属元素【学习目标】1(了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。
2(了解常见非金属元素(Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si)的单质及其化合物。
【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。
(1)从位置出发，以Cs为例。
位置:第六周期，IA族。
?结构特点:最外层只有一个电子，原子半径大。
?比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。
?应隔绝空气保存;与水反应剧烈，可能发生爆炸;与氧气迅速反应，主要产物肯定不是CsO。
2(2)从结构出发:已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子?最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙?与水剧烈反应;氢氧化物是可溶性强碱;碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
(3)从性质出发:某单质能从水中置换出O2。
?非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F?在周期表的右上角，第二周期?A族?可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应;化合价只有-1价;几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析:归纳:2(总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
归纳思维过程:位置?最外层电子数?成键情况?实际价态?化学式即:位置?结构?性质3(以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构1(22种非金属元素，有6种是稀有气体;除H外均处于周期表右上方;除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2(除H、He、B外，最外层电子数?4;且原子半径比同周期的金属元素小。
高三备课组非金属元素专题 1三、非金属单质的物理性质1(常温下状态:气态H、N、O、F、Cl(稀有气体除外);液态Br;其余为固态。
2222222(晶体类型:原子晶体B、C、Si;分子晶体:除B、C、Si外的其它(常见)非金属单质。
3(溶解性:除F与水发生置换反应，Cl、Br在水中发生自身氧化还原反应(部分)外，222可以说非金属单质均难溶于水。
四(非金属单质的化学性质1(氧化性1)与氢气反应总结:结论:非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应;生成的气态氢化物也就越稳定。
(2)与金属反应2Fe+3Cl2FeCl剧烈反应，大量棕褐色的烟。
23(((((Cu+ClCuCl剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
加少量水，溶液变绿色;再加水，溶液变22(((((蓝绿色。
当大量氯化铜溶于少量水时,由于水分子少氯离子多,铜离子主要以[ CuCl4]2-的形式存在,[ CuCl4]2-离子为黄色所以浓氯化铜溶液为棕黄色同样,在稀氯化铜溶液中,由于氯离子少水分子多铜离子主要以水合铜离子,[Cu(H2O)4]2+,的形式存在,[Cu(H2O)4]2+离子为蓝色,所以稀氯化铜溶液呈蓝色高三备课组非金属元素专题 2中等浓度的氯化铜溶液由于都含有数目差不多的[Cu(H2O)4]2，和[CuCl4]2-离子,则中等浓度的氯化铜溶液显蓝色和黄色的复合色,,,,绿色所以,氯化铜加水稀释历尽黄,绿,蓝的过程。
6Fe+4O 2FeO剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
2342Cu+O 2CuO加热变黑。
2Fe+S FeS剧烈反应，生成黑色固体。
CuS铜在硫蒸气中燃烧，有红光。
2Cu+S 2结论:非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强(如O2、Cl2、Br2等)，则金属被氧化成高价态化合物;若非金属单质的氧化性较弱(如I2、S 等)，则金属被氧化成低价态化合物。
(3)非金属单质间的反应通常，非金属单质可以与O或X反应，生成相应的氧化物或卤化物。
O做氧化剂，222除X外的非金属单质均可被直接氧化;X做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟悉22情况为H、P等。
2原则:非金属性强的氧化非金属性弱的。
(4)非金属间的置换即:元素同周期，右边的置换左边的;元素同主族;上面的置换下面的。
写化学方程式:--?Cl+Br-(I)或Br+I;O+HS;C+SiO。
22222?F+HO;Cl+HS;CH+O(不完全燃烧)。
222242?O+HI;Br+HS;I+HS。
22222五((非金属)气态氢化物1(物理性质:一般都是无色气体;除CH、SiH外，均为极性分子，都有刺激性气味;44HX、NH易溶于水，HS可溶，其余一般不溶。
322(水溶液酸碱性:?A、?A族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸(HCl、HBr、HI为强酸，其余为弱酸);NH水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。
3 高三备课组非金属元素专题 33(水溶液酸性还原性:非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱;非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强。
非金属元素的含氧酸六((1)常见的含氧酸(2)酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐渐减弱;同周期由左到右酸性逐渐增强;同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。
(3)氧化性酸与还原性酸常见的强氧化性酸有:HNO、浓HSO、HClO等。
324常见的还原性酸有:HSO、HPO等。
2333HNO既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
2(4)某些酸的特殊性质浓HSO:吸水性?做干燥剂;脱水性?使晶体脱结晶水，使有机物碳化。
24HClO:漂白作用。
漂白原理与Na2O2同，是利用强氧化性破坏有色物质。
H2SO3:漂白作用。
与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。
HF:与SiO反应。
SiO+4HF?SiF?+2HO 2242+注意:酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。
酸的氧化性就是指酸中H结合电子的性质，凡酸皆有此性质。
而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。
七(非金属元素的化学性质(注意反应条件、现象、生成物的聚集状态)高三备课组非金属元素专题 4高三备课组非金属元素专题 5八(常见非全属单质的制取方法1(电解法电解 ?电解水溶液:如2NaCl，2HO2NaOH，Cl?，H? 222电解 ?电解熔融物:如2KHFF?，H?，2KF 222MnO 22(分解法:如2KClO2KCl，3O? 32,高温 MnO 2 CHC，2H 2HO2HO，O? 4222223(置换法:如Cl 2HS，O(不足)2HO，2S ，2NaBr,2NaCl，Br22222, 4(氧化法:如MnO，4HClMnCl，Cl?，2HO 22224NaBr，3HSO，MnO,2NaSO，MnSO，2Br+3HO 242244222HS，SO,3S，2HO 222高温 5(还原法:C，HOCO，H，Zn，2HCl,ZnCl，H? 2222高温 2C， SiOSi，2CO? 2【典型例题】例2(由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。
在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。
在这些单质中，B的式量最小，C次之。
这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系:高三备课组非金属元素专题 6(1)写出化合物乙的化学式______。
(2)上述图示的化学反应共有。
种基本反应类型，其中化合反应有______个。
(3)上述四种单质中存在同素异形体的元素是(写元素符号)______。
答案,A:P B:H2 C:O2 D:Cl2 X:P2O5 Y:PCl5,1,HPO,2,2种,化合与复分解,,5,3,O,O与O,、P,红磷与白磷, 2334例3( 有A、B、C、D四种单质。
在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。
已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系:回答:(1)单质B的化学式。
(2)单质A与化合物乙反应的化学方程式。
(3)根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。
【课堂练习】1.下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是 ( ) A.HSe>HS>HI>HBr>HClB.HS>HSe>HI>HBr>HCl 2222高三备课组非金属元素专题 7C.HI>HBr>HCl>HS>HSeD.HSe>HS>HCl>HBr>HI 22222.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应:2FeSOFeO+SO?+SO42323?，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有 ( ) A.不一定产生BaSO沉淀 B.一定产生BaSO沉淀 43C.一定有SO逸出D.一定有SO气体逸出 233.磷化氢的分子式为PH，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空3气中的着火点是150?，下列叙述中正确的是 ( )A.膦分子呈三角锥形，其中P—H键的键长要小于氨分子中 N—H 键的键长B.膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH小C.膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强D.化合物PHI是一种很稳定的晶体，在受热时不分解 44(氢叠氨酸(HN)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N，有关氢叠32氮酸及其盐的叙述有:?NaN的水溶液显碱性，?HN的固体属于分子晶体，?NaN的固体333是离子晶体，?NaN可用于小汽车防撞保护气囊。
其中正确的是( ) 3A(?、?、? B(?、?、? C(?、?、? D(全对 5(某KCO样品中含有NaCO、KNO、Ba(NO)三种杂质中的一种或二种，现将13.8g样2323332品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质2的正确判断是 ( )A(肯定有KNO B(肯定有KNO，可能还含有NaCO 3323C(肯定没有Ba(NO)，可能有KNO D(肯定没有NaCO和Ba(NO) 32323326(下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的式量大16，E是酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其它产物及反应所需条件均已删去):回答下列问题:(1)A是____，Y是_____，Z是_____，(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是______，(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是______。
7(已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子形成的离子就是一个质子。
又知，?B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置高三备课组非金属元素专题 8换出A，同时生成化合物BD，?A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，?B、C均能与D组成原子数比为1?1和1?2的化合物。