高一化学离子方程式书写练习含答案
高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)
离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
离子方程式试题及答案
高考化学热点知识训练离子方程式1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑B、氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++Cl—C、往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH—+H2个D、铝粉溶于NaOH溶液中：2Al +2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH—= H2OB、碳酸钠加入稀盐酸：Na2CO3+2H+ = 2Na+ +CO2↑+H2OC、氧化钠溶于盐酸中： Na2O+2H+ = 2Na++H2OD、氯气通入冷水中： Cl2+H2O = 2H++Cl—+ ClO—3、下列反应的离子方程式错误的是（）A、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH—= H2OB、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH—= H2OC、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO—+ H+ = CH3COOHD、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42—= BaSO4↓B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3—+ OH—= CO32—+ H2OC、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH—=H2OD、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+ + HCO3—= CO2↑+H2O5、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）：Cu + 4H++SO42—=Cu2++SO2↑+2H2OA、铜与浓硫酸反应放出SO2B、浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl—+ H+= HCl↑C、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2 + 4H+ +2Cl— = Mn2+ + 2H2O + Cl2↑D、加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O6、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）A、FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：Ba2++CO32— =BaCO3C、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+=Fe2+ +H2SD、氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I—=I2 + 2Cl—7、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）A、Na2S溶液水解：S2—+ 2H2O H2S+2OH—B、硫氢化钾溶液水解：HS—+ H2O H2S↑ + OH—C、氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：2Al3+ +3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D、用FeCl3溶液制氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3H+8、下列反应的离子方程式正确的是（）A、Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2+ + H+ + OH—+ SO42— = BaSO4↓+ H2OB、Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+6NH4+C、稀硫酸中滴加烧碱溶液：2H++2OH—= 2H2OD、氨气通入稀硫酸中：NH3 + H+ = NH4+9、下列反应的离子方程式正确的是（）A、用惰性电极电解饱和食盐水2Cl—+2H2O 电解2OH—+ H2↑ + Cl2↑B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++S2—= 2Fe2++S↓C、乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S2—+ 2H+ = H2S↑10、下列反应的离子方程式错误的的是（）A、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2 + CO32— + H2O= 2HCO3—B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3— + H+ = H2O + CO2↑D、氢氧化钠稀溶液与氯化铵稀溶液混合：NH4+ + OH—= NH3↑+H2O11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、标准状况下2.24L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2+OH—= HCO3—B、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH—C、向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO—+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3—+2OH—= CO32—+ NH3↑ +2H2O12、下列反应的离子方程式正确的是（）A、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2—+ 2H2O+CO2=Al(OH)3↓+CO32—B、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OC、向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++ SO42—+ Ba2+ + OH—= BaSO4↓+H2O。
高一离子方程式书写专题训练及答案
高一离子方程式书写专题训练写出下列化学反应的离子方程式（写离子方程式先写化学方程式然后拆、删、整理，注意一定要写完之后马上看看电荷守恒原子守恒是否符合）1. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应2. 氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应3. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应4. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应5. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应6. 盐酸与氨水的反应7. 氢氧化镁与盐酸的反应8. 醋酸与氨水溶液的反应9. 硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应10. 氯化镁与氢氧化钠溶液的反应11. 氯化铝与氨水的反应12.. 氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应13. 盐酸溶液和硝酸银溶液的反应14. 硫酸溶液与氯化钡溶液的反应15. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应16.碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应17.亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应18.氢氧化钠中通入少量二氧化碳19澄清石灰水中通入少量二氧化碳20.铁片投入盐酸溶液中 21．铝片投入盐酸溶液中21.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应23. 钠和水的反应(2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑)24. 钠和硫酸的反应25.碳酸氢钠溶液和稀盐酸26. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸27. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液28. 碳酸钙中加入稀盐酸29. 碳酸钠溶液中加稀盐酸30. 碳酸钠溶液和石灰水的反应31.碳酸钙中加入醋酸32.碳酸氢钙溶液和氢氧化钙溶液33. 氧化铜中加稀硫酸溶液34. 氧化钠中加稀硫酸溶液35. 铁加入CuSO4溶液中36 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O37. 亚硫酸钠与盐酸反应38. 铜片插入硝酸银溶液中39. 石灰石与硝酸反应40. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O41. 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑42 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl43. Cl2＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO44. SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O45. 3NO2＋ H2O 错误!未找到引用源。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是(填化学式)。
（2）溶液中可能含有的溶质是(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是，现象是。
（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：①AB段为；②BC段为。
【答案】（1）HCl、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO3（2）氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色（3）①Al3++3OH-====Al(OH)3↓②N+OH-====NH3·H2O【解析】首先分析图像中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义。
OA段是NaOH溶液中和HCl；加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3、HCl与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含有KCl，可用焰色反应进行确定。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.与离子方程式H++OH-====H2O相对应的化学方程式是()A．Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2OB．NaOH+NaHSO4====Na2SO4+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2OD．NaOH+CH3COOH====CH3COONa+H2O【答案】A、B【解析】离子方程式H++OH-====H2O所表示的含义是可溶性强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应。
NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出H+,相当于强酸,A和B选项都正确;Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成的BaSO4是难溶性物质,C选项错误;醋酸属于弱酸,不能拆成离子的形式,D选项错误。
离子方程式练习(含答案)
离子方程式练习姓名：___________班级：___________成绩：___________一、单选题1．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OC. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2D. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑2．下列反应的离子方程式表示正确的是A. 用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32-+H2OB. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD. NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3⋅H2O +H2O 3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O 4．下列离子方程式书写正确的是A. 碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+＋ 2I－＋ 2Cl2＝ 2Fe3+＋ I2＋ 4Cl－B. 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32－+Cl2 ＝ CO2↑+Cl－+ClO－C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2OD. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ ＝ 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓5．下列反应的离了方程式正确的是A. 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H++OH-=H2OC. 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-D. 铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
高一化学离子方程式书写及判断练习题(附答案)
高一化学离子方程式书写及判断练习题一、多选题1.离子方程式2Ca 2+ + 3-3HCO + 3OH – → 2CaCO 3↓ + 2-3CO + 3H 2O 可以表示( ) A ．Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应B ．NaHCO 3与澄清石灰水反应C ．Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应D ．NH 4HCO 3与澄清石灰水反应2、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．钠和水反应2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．盐酸与氢氧化钠溶液反应H ＋＋OH －＝H 2O C ．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋D ．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 23.下列反应的离子书写正确的是( ) A.钠和冷水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+20H -=-2AIO +H 2↑ C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑ D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ 4.下列离子方程式不正确的是( )A.NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液:H ++HCO 3-=H 2O+CO 2↑ B.NH 4HCO 3和过量NaOH 溶液相混合:HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O C.过量CO 2通入BaCl 2溶液反应:CO 2+H 2O+Ba 2+=BaCO 3↓+2H +D.用NaOH 吸收少量的H 2S:H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 5.能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液: 3HCO OH --+232CO H O -+ B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液: 22SO ClO OH --++242SO Cl H O --++ C.硫化钡加入稀硫酸: 2BaS H ++22H S Ba +↑+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液: 232Al O OH -+222AlO H O -+6.在复盐()442NH Fe SO 溶液中逐滴加入()2Ba OH 溶液,可能发生的反应的离子方程式是( )A. 22242FeSO Ba OH +-+-+++()42BaSO Fe OH ↓+↓B. 32244224NH Fe SO Ba OH++-+-++++ ()43232?BaSO Fe OH NH H O ↓+↓+ C. 32242336FeSO Ba OH +-+-+++ ()4332BaSO Fe OH ↓+↓D. 322443336NH Fe SO Ba OH++-+-++++ ()432333?BaSO Fe OH NH H O ↓+↓+7.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.铁溶于盐酸中26Fe H++223Fe H ++↑B.澄清石灰水跟稀盐酸反应H OH+-+2H OC.碳酸氢钠与氢氧化纳溶液反应3HCO OH--+223H O CO -+D.硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液224BaSO +-+4BaSO ↓8、下列离子方程式不正确的是A.Cl 2与稀NaOH 溶液反应:Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+ H 2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC.烧碱溶液中加入铝片:Al + OH - + H 2O = AlO 2-+ H 2↑ D.Ba(OH)2溶液中加入过量Al 2(SO 4)3溶液:3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 42-=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓9、下列反应能用离子方程式:CO 3 2 - + 2H +="==" CO 2 ↑ + H 2O 表示的是A.Na 2CO 3 + 2HCl="=" 2NaCl+ CO 2 ↑ + H 2OB.CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑C.K 2CO 3 + H 2SO 4 ="=" K 2SO 4 + CO 2 ↑ + H 2OD.BaCO 3 + 2HNO 3 ==Ba(NO 3 )2+ CO 2 ↑ + H 2O10.下列各组离子反应可用H ++OH -=H 2O 表示的是( )A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠 11.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.将Cl 2通人氯化亚铁溶液:Fe 2+ +Cl 2 Fe 3++2Cl-B.氯气通入水中:Cl 2 + H 2O2H ++Cl - +ClO-C.AlCl 3溶液中加入过量的氨水:Al 3++ 3NH 3 • H 2OAl(OH)3 ↓ +3NH 4+D.Cl 2通入烧碱溶液中:Cl 2 + 2OH - Cl -+ ClO -+H 2O 二、不定项选择题12.下列离子方程式正确的有( )A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: 224SO Ba-++4BaSO ↓B.稀硫酸滴在锌片上: 2Zn H ++22Zn H ++↑C. 3NaHCO 溶液与稀24H SO 反应: 232CO H-++22H O CO +↑D.氢氧化铜与稀盐酸混合: OH H -++2H O13、下列反应的离子方程式正确的是[ ]A.铝粉投入到NaOH 溶液中:2Al +2OH -= 2AlO 2-+ H 2↑ B.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe +Fe 3+= 3Fe 2+C.AlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al 3++ 3OH - = Al(OH)3↓ D.FeCl 2溶液中加入氯水:Cl 2 +2 Fe14、下列反应的离子方程式正确的是[ ]A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:Ca 2+ +2HCO 3-+2OH -→CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-B.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-→BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OC.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体:CO 32-+CO 2+H 2O→2HCO 3-D.Fe 2+、NaI 混合溶液中加入足量氯水:2I -15.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.铜跟浓3HNO 反应: 342Cu H NO +-++ 22222Cu NO H O ++↑+ B.向氯化铝溶液中加入过量氨水: 33Al OH +-+ 222AlO H O -+C.向水通入中2NO :223NO H O + 322?H NO NO +-++ D.4NH Cl 溶液和3AgNO 溶液混合: 4 NH Cl Ag ++ 4 AgCl NH +↓+三、填空题16.下图是无机物A 到M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
高一化学《离子反应、离子方程式》分层练习含答案解析
第二节 离子反应第2课时 离子反应（分层练习）1．下列不属于离子反应的是A ．氢气在氧气中燃烧B ．盐酸和氢氧化钠溶液反应C ．铁和硫酸铜溶液反应D ．大理石和稀盐酸反应2．下列反应中，不属于离子反应的是A ．H 2和O 2的反应B ．铁与CuSO 4溶液的反应C ．Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液的反应D ．Zn 和稀H 2SO 4反应3．下列物质间的反应不属于离子反应的是A ．BaCO 3+ HClB ．HCl + AgNO 3C ．CO+ Fe 2O 3D ．BaCl 2+ H 2SO 44．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是A ．盐酸+NaOH 溶液B ．CaCl 2溶液+AgNO 3溶液C ．Fe+CuSO 4溶液D ．C+O 25．能用H + + OH - = H 2O 表示的是A ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B ．NaOH 溶液和稀硫酸的反应C ．Cu(OH)2和稀HNO 3的反应D ．Ba(OH)2溶液NaHSO 4溶液的反应6．能用+2H +OH H O 表示的反应是A ．氢氧化钡溶液与硫酸反应B ．氢氧化铜与稀硝酸反应C ．氢氧化钾与硫酸反应D ．氢氧化钠与醋酸反应7．在离子方程式2Fe 3++Fe=3Fe 2+中，Fe 3 +可能代表的物质是A ．FeSO 4B ．FeCl 3C ．Fe 2O 3D ．Fe(OH)38．离子方程式CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑中CO 32-的代表的物质可以是A ．CaCO 3B ．NaHCO 3C ．Na 2CO 3D ．BaCO 39．关于离子方程式Cu 2＋＋2OH －=Cu(OH)2↓的说法正确的是A ．可表示所有铜盐和强碱的反应B ．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C ．离子方程式中的OH －可代表弱碱或强碱D ．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀10．下列选项中的两个反应可用同一离子方程式表示的是A ．HCl+Na 2CO 3，HCl+CaCO 3B ．HNO 3(足量）+Na 2CO 3，NaHSO 4（足量）+K 2CO 3C ．HCl+NH 3·H 2O ，H 2S+KOHD ．BaCl 2+CuSO 4，Ba(OH)+NaHSO 4(足量）11．下列离子方程式正确的是A ．在稀硝酸中滴加少量Na 2SO 3溶液：SO 32-+2H +=SO 2↑+H 2OB ．在NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH)2，溶液：SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓C ．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2OD ．在FeCl 3溶液中滴加几滴KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．硫化氢气体通入氯化铁溶液：2Fe 3++S 2-=S↓+2Fe 2+B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2OC ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO↑+2H 2OD ．用氨水吸收少量SO 2：2NH 3•H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32-+H 2O13．下列离子方程式书写错误的是A ．锌与稀硝酸溶液反应：22Zn 2H Zn H +++=+↑B ．向氨水中加入盐酸：3242NH H O H NH H O++⋅+=+C ．氯气与水反应：22Cl H O H Cl HClO+-+++ D ．44NH HSO 溶液和NaOH 溶液(溶质物质的量)1：1反应：2H OH H O+-+=14．下列反应能用离子方程式CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O 表示的是①Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2OA．①②B．①②③C．①③④D．②④15．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OC．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2OD．H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O16．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是选项离子方程式化学方程式A2H++Zn=Zn2++H2↑2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑B Ba2++SO42-=BaSO4↓H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O17．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是(如：a+b-反应 b+c-反应 c+d-反应)a b c d①CO2NaOH溶液CuSO4溶液Fe②稀盐酸Na2CO3溶液CaCl2溶液CO2③AgNO3溶液BaCl2溶液稀硫酸Fe2O3④Zn稀盐酸NH4NO3溶液Ca(OH)2溶液A．①②③B．①③④C．①③D．①②③④18．写出下列指定反应的离子方程式（1）铜与稀硝酸反应________________________________；（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2__________________________________________。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出其反应的离子方程式：。
【答案】HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
【解析】小苏打NaHCO3与胃酸HCl反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O。
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打是因为小苏打与胃酸反应产生的CO2压力增大，导致胃壁变大、变薄而加剧胃壁穿孔，使胃穿孔加剧。
此时最好用含氢氧化铝的胃药。
该反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
【考点】考查治疗胃酸过多的药物的选择及应用的知识。
2.下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3—+H+=CO2↑+H2OB．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓【答案】A【解析】A、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能改写，正确；B、电子、电荷不守恒，正确的是2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑，错误；C、MgCO3难溶于水，不能拆写，正确的是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，错误；D、漏写SO42—和Ba2+的离子反应，正确的是Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，错误。
【考点】考查离子方程式的书写等相关知识。
3.表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O=AlO2—+2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】C【解析】A、金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+2H2O+ Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；B、金属铝加入到NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2— +3H2↑；C、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+；D、铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。
高一化学离子方程式的书写.doc
专题一、离子方程式的书写和正误判断【例1】(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。
答案(1)SO2－4＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(2)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓解析(1)Na＋不参加反应，溶液呈中性时，HSO－4中的H＋与Ba(OH)2中的OH－皆无剩余：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。
(2)上面所得中性溶液，实为Na2SO4(aq)，继续滴加Ba(OH)2(aq)发生以下反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
该题类型为给定条件的离子方程式的书写，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
欲使NaHSO4溶液呈中性，只需将其中H＋恰好中和即可。
而此时溶液中SO2－4显然过量，反应的离子方程式为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
由这一离子方程式可见，溶液中的SO2－4只反应了一半，当继续滴加Ba(OH)2时，发生以下反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓。
【变式训练】(1)思考下列反应的离子方程式：①在NaHSO4溶液中加过量的Ba(OH)2溶液②Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液提示①两溶液混合后，H＋与OH－、SO2－4与Ba2＋反应，由于NaHSO4少量，所以参与反应的H＋与SO2－4的化学计量数之比为1∶1，故参与反应的OH－与Ba2＋个数比也为1∶1：H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓。
②Ba(OH)2溶液不足时，Ba2＋与OH－按物质的量之比为1∶2参加反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。
(2)①NaHCO3和Ba(OH)2两种固体中，________属于盐类，________属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为____________________，____________________。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写错误的是()A．Na投入到水中：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-====Al+2H2OC．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-====2Al+H2O【答案】C【解析】 NaAlO2溶液中通入足量的CO2应该生成碳酸氢钠。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是A．MgCO3与盐酸反应：C+2H+====CO2↑+H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++S====MgSO4↓+2H2OC．镁与醋酸反应：Mg+2H+====Mg2++H2↑D．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+====Mg(OH)2↓+Ca2+【答案】D【解析】 MgCO3和Mg(OH)2都是难溶性物质，醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，MgSO4是可溶性的盐，在写离子方程式时要拆成Mg2+和S的形式，A、B、C选项中的方程式都错误；工业上以海水为原料制取Mg(OH)2时，要在海水中加入石灰乳，而不是石灰水，所以Ca(OH)2不能拆成离子的形式。
【考点】镁的提取及应用3.(12分)我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。
海水中溴含量为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：________________________________________________________________________。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
离子方程式习题带答案
1.下列离子方程式错误的是A．钠和水的反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+＋3H2↑C．锌和硫酸铜反应: Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液: Ca2+ + CO32－= CaCO3↓2．下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸B．氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C．碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸D．氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾3．加入氢氧化钾溶液之后,溶液中下列离子数目明显减少的是A．硝酸根离子 B. 镁离子 C. 钡离子 D. 碳酸根离子4.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氧化钙和水反应CaO+H2O=Ca2+ +2OH—D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB．澄清的石灰水与稀盐酸反应CaOH2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑6.下列离子方程式的书写正确的是A．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：CaHCO32＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋===H2CO37.某溶液中可能含有SO错误!、CO错误!、Cl－;为了检验其中是否含有SO错误!,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是A.H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO38.下列反应的离子方程式,书写错误的是A．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ CuOH2↓ D．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl－+ Ag+= AgCl↓9．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H+ + OH-＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + 2H+＝Ba2++ H2O + CO2↑D．金属钠跟水反应2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH-+ H2↑10．正确书写离子方程式时,应使等号两边A．离子的物质的量相等B．微粒的总的数量应相等C．正电荷和负电荷总数应相等D．各元素原子的物质的量应相等11．若把溶液中的Cl-、SO42-、OH-分别沉淀出来,可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+,那么正确的操作顺序是;A．Ba2+→Ag+→Cu2+B．Cu2+→Ba2+→Ag+C．Ag+→Ba2+→Cu2+D．Ba2+→Cu2+→Ag+12.在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．BaNO32＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO313.下列各组物质中,没有任何化学反应发生的是A．CH3COOH溶液+NaOH溶液B．Na2SO4溶液+ CaOH2溶液C．Na2CO3溶液+CaOH2澄清液D．Na投入NaCl溶液中14.离子方程式CO32-+2H+ =CO2↑+H2O可表示的反应是A.石灰石和盐酸反应制取CO2B.难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2OC.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2OD.可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O15.下列各组物质水溶液,可以用来直接制取NaOH的是A. BaOH2和NaNO3B. CaOH2和NaClC. CaOH2和Na2CO3D. KOH和Na2SO416.填出除去下列杂质中的试剂,操作及离子方程式：物质选用的试剂离子方程式KCl溶液K2SO4NaCl溶液MgSO4KCl固K2CO3BaSO4BaCO317.写出下列反应的离子方程式;1澄清石灰水中滴入硝酸：H+ + OH-＝H2O2氢氧化铜溶于盐酸：CuOH2 + 2H+＝Cu2+ +2H2O3SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2 + 2OH- ＝SO32-+H2O4向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O5碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3-+H+＝H2O+CO2↑18.判断下列离子方程式是否正确对不正确的指明原因;A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2-= CuS↓+SO42-B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl-= AgCl↓C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2====CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-====HSC．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O====2H++2Br-+SD．氢硫酸中通入氯气：S2-+Cl2====S↓+2Cl-【答案】B【解析】向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O，对应的离子方程式是Ca2++2OH-+SO2====CaSO3↓+H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2+NaOH====NaHSO3，对应的离子方程式是SO2+OH-====HS，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4，对应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+S，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S+Cl2====S↓+2HCl，对应的离子方程式是H2S+Cl2====S↓+2H++2Cl-，D不正确。
【考点】二氧化硫的性质和作用2.（10分）已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为。
（4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式。
【答案】（10分，每空2分）（1）3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO （2分）（2）1：2 2:1 (4分) （3）0.1mol (2分)（4）（5）H++OH－=H2O (2分)【解析】（1）NO2和H2O和NO均为氧化物，不能改写成离子形式，硝酸是强酸，要改写成离子形式，故为：3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO ；（2）NO2中的氮元素有的变成了+5，有的变成了+2，故二氧化氮既做氧化剂，又做还原剂，3mol的NO2中有2mol化合价升高，被氧化，做还原剂，1mol化合价降低，做氧化剂，故氧化剂和还原剂的质量比为1:2，氧化产物是2mol硝酸时，生成1mol的还原产物NO，故物质的量之比为：2:1；（3）标准状况下的体积除以22,4mol/L得物质的量为0.15mol，其中有0,1mol化合价升高成+5价，失去0.1mol电子，故转移电子数目为0.1mol；（4）硝酸和石灰水反应的实质是强酸与强碱发生的酸碱中和反应，故为：H++OH－=H2O。
高一化学离子方程式书写练习含答案
高一化学离子方程式书写练习含答案高一化学离子方程式书写练习2015/10/16 1.硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液Ag++Cl-=AgCl↓2.碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合HCO3-+H+=CO2↑+H2O3.碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-4.过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O5.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–6.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O7.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O8.澄清石灰水通入少量CO2Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O9.澄清石灰水通入过量CO2OH–+CO2=HCO3-10.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O11.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O12.碳酸钠溶液与盐酸(少量或过量)反应CO32–+H+=HCO3- 或CO2–+2H+=CO2↑+H2O13.向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2CO2+2OH–=CO32–+H2O14.过量的CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+OH–=HCO3-15.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2HO16.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O17.碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O18.澄清石灰水与稀盐酸反应H++OH–=H 2O19.磷酸溶液与少量澄清石灰水H 3PO4+OH–=H2O+H24–20.磷酸溶液与过量澄清石灰水2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O21.碳酸镁溶于强酸MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O22.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O23.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O25.氢氧化镁与稀硫酸反应Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O26.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+27.氧化铝溶于强酸溶液Al3+6H+=2Al3++3H2O28.金属铁溶于盐酸中Fe+2H+=Fe2++H 2↑29.硫化亚铁与盐酸反应FeS+H+=Fe2++H2S↑30.硫化钠与盐酸反应S2–+2H+=H2S↑31.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓32.氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+33.锌与稀硫酸Zn+2H+=Zn2++H↑34.锌与醋酸Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑35.四氧化三铁溶于浓盐酸Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H 2O36.氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O37.用氨水吸收少量SO2SO2+2NH3+H2O=2NH++SO32-38.用氨水吸收过量的SO2SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-39.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH-NH3↑+H2O40.用碳酸钠溶液吸收过量SO2CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-41.硫酸铜溶液中通入硫化氢H2S+Cu2+=CuS↓+2H+42.硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液S2-+Cu2+=CuS↓43.NO2溶于水3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑44.醋酸钡溶液与硫酸反应Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH45.醋酸与氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O46.醋酸与氨水反应CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O47.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液Cu2++2OH-=Cu(OH) 2↓48.硫酸铜溶液中加入少量氨水Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+49.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O50.相同物质的量浓度的硫酸铝钾和氢氧化钡溶液按体积比2:3混合反应2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓。
离子方程式的书写 练习题_ 完整
一.选择题1．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2fC.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4JD.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2T2.下列反应的离子方程式错误的是（）A、碳酸铵和稀硝酸：CO32—+2H+==H2O+CO2fB、AlCl3溶液和过量的氨水：A13++3NH3?H2O=A1（OH）J+3NH4+JJJIC、铁粉和稀硫酸：Fe+2H+==Fe3++H2fD、碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2f+H2O3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH?+H2fB.金属铝溶于氢氧化钠溶液A1+2OH-?=A1O2?+H2?C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2A13++3H2fD.水与三氧化硫反应：H2O+SO3=HSO4-+H+4.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应5. 下列离子方程式书写正确的是A .碳酸钙溶于醋酸中 3NH ++Fe (OH )I 43 CaCO+2H +==Ca 2++HO +CO T 322B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2OH -=H 2SiO 4C .氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe （OH ）2+2H +==Fe 2++2HOD .氯化铁溶液中加过量氨水3N 3-H 2O +Fe 3+6. 下列离子方程式正确的是（） A 、亚硫酸钠与盐酸反应：Na 2SO 3+2H +===2Na ++SO 2f+H 2O B 、氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH -+2H +=H 20C 、稀硫酸与锌反应：H 2SO 4+Zn=Zn 2++SO 42-+H 2$D 、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H ++OH -===H 2O 7.下列离子方程式正确的是（A ）8.下列离子方程式的书写正确的是（）A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ++CO 32-=CO 2f+H 2OB. 铁和稀硝酸反应:Fe+2H +=H J+Fe 2+C. 向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：A13++3OH -=A1（OH ）JD. NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：OH -+HCO 3-=CO/-+HQ 9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH +H +=H 2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca （OH ）2+2H +=Ca 2++2H 2OC. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag +=Cu 2++AgD •碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2? 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示 的是()A.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸11.下列离子方程式正确的是()A.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2fB.氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCOJD.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO J+2HQ44212.下列离子方程式正确的是()A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+HO+CO=CaCO/+2HC1O223B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++HS=2Fe2++S/+2H+2C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO J+2HQ44213.下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是() A2NaOH+HSO=NaSO+2HQBBa(OH)n242422+2HC1=BaCl+2HO22C Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2ODKOH+HC1=KC1+HO214．下列离子方程式书写正确的是（）A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++C12=Fe3++2C1-B.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2OC.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3；+H2OD.AICI3溶液中加入过量氨水：A13++4OH-=AlO2-+2H2O15.下列离子方程式正确的是（）A.硫酸与氨水混合H++OH-=H2OB.氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2OD.硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO32-+2H+=CO2f+H2O16.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与盐酸,,氢氧化钠与硫酸氢钠B.石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸C.BaCl2与Na2SO4溶液；Ba（OH）2与H2SO4溶液D.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液17.表示下列变化的化学用语正确的是（）A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+3Cl2==2Fe3++Br2+6Cl-B.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）鱼Mn2++Cl2f+2Cl-+2H2OC.用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2-(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s)JD.lL0.5mol L-i稀硫酸与1Llmol•L-i氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H=—114.6kJ・mol—118、下列离子方程式书写正确的是()A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混Ba2++OH一+HCO3-=BaCO3J+H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++4NH3・H2O=4NH4++A1O2—+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫Ca2++2C1O一+SO2+H2O=CaSO3J+2HClOD.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚打+CO32—^1+HCO3—19.下列离子方程式中正确的是()A.向苯酚钠溶液中通入CO2—O—+CO2+H2O^2—OH+CO32-B•氨水中加入明矶溶液：3NH3・H2O+A13+===A1(OH)J+3NH4+32通电34C.石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu2++2H2O===Cu+O2f+4H+D.氯气溶于水：Cl2+H2O===Cl-+ClO-+2H+20.下列离子反应方程式正确的是A.澄清石灰水来吸收氯气：C12+OH-=C1-+C1O-+H+B.将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2fC.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4HO2D.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH亠C a CO3j+CO32-+2H2O21、下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉加入稀硫酸中：Al+6H+=A13++3H2fB.乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=CO2f+H2OC.将Cl2通入碘化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1D.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH—==Cl—+CIO—+H2O22.下列离子方程式的书写不正确的是（）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2O B•醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COO-+H+=CH3COOHC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2f+H2O23.下列离子方程式中书写正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2f+H2OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4J+H2OC.AlO2-的水解：AlO2-+2H2O=A1(OH)3+OH-D.HCO3-的水解：HCO3-+H2O=H3O++CO32-24．下列反应的离子方程式书写正确的是()A.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+==BaSO4JB.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+C.金属铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2f+2H2OD.金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O==2A1O2-+3H2f25.下列离子方程式书写正确的是()A.在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2ISO32-+4H+B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+A1O2-==A1(OH)3J+HCO3-C.等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH++HSO-+2OH—==SO2-+NH f+2HQ43332D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3J+2HQ+MgCO326．下列反应的离子方程式错误的是()A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO J+2HQ442B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H?O=2NaHCO3；D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO—=CaCO；+CO2—+2HO333227．下列反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3I+H2OC盐酸滴入氨水中：H++OH－=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2f+H2O28．下列反应的离子方程式表示正确的是（）A.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：OH-+HCO广H2O+CO2-B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：A1+2OH-==A1O2—+H2fc.氨水中滴加稀盐酸：NH3+H+==NH4+D．亚硫酰氯（SOCl2）剧烈水解生成两种酸：SOCl2+2H2O==H2SO3+2H++2Cl—29、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2f+H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+==CO2f+H2OC、往氨水中滴加氯化铝：A13++4OH-==AlO2-+2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4J+H2O30.下列离子方程式书写正确的是（）A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2不能用 同一个离子 方程式表C .①③④D .② () C. NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液： 2MnO －＋5NO －＋6H ＋=2Mn 2＋＋5NO －＋3HO 4232D. NaHCO 3溶液中力口入过量的Ba(OH)2溶液: 2HCO -+Ba 2++2OH -=BaCO I+2HO +CO 2-332331.对于反应①KHCO 3溶液与石灰水反应；②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应；③Si 与烧碱溶液反应；④Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量,A .①②③B .①②④ ③④32.下列离子方程式中正确的是 A .硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO 42-+Ba 2+==BaSO 4I B .重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液:Cr 2O 72-+2H 2O 2+14H +=2Cr 3++O 2f +9H 2OC. FeBr 2溶液中加入过量的氯水：2Fe 2++2Br -+2Cl 2==Br 2+4Cl -+2Fe 3+D. 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba (OH )2两溶液混合：HCO 3-+Ba 2++OH -==BaCO 3I +H 2O33．能正确表示下列反应的离子方程式是() A .醋酸钠的水解反应CH 3COO —+H 3O +=CH 3COOH +H 2O B .碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2++2HCO 3—+2OH —=CaCO3；+2H2O+CO32—C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O—+CO2+H2O=6522CHOH+CO2—653D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NOf+4H2O 34．下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO-+2OH-=CaCO J+2H O+CO2-3323B.碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO；+OH「二CO2+H2°C.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2C1D.浓盐酸跟二氧化锰混合共热MnO+4H++4Cl-=Mn2++2HO+2Cl T22235.下列离子方程式正确的是（）A.石灰石与盐酸反应：CaCO+2H+=CO+HO322B.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH一二HO2C.二氧化锰与浓盐酸共热：MnO+4H++2Cl Mn2++Cl T+2HO2_22D.一小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+二2Na++Cu二：书写下列离子方程式：OCl通入aO溶液中：；2（2）CuSO溶液与KS溶液混423)AlO与NaOH溶23(4)FeO溶于硝酸:34(5)NaSiO溶液中通入过量的23CO：；2(6)小苏打与醋酸反应：;(7)3mL0.4mol/L的Ba(OH)溶液中滴入12mL0.2mol/L的HPO:234(8)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：;(9)CuSO中通HS：；42(10)向NaHSO溶液中，逐滴加入Ba(OH)溶液至中性，再向中性溶42液中继续滴加Ba(OH)溶液，请写出这两步反应的离子方程2I：,II：; 答案.一.1-5ACCBD6-10DADDD11-15DBCCC16-20ADDBB21-25DCADB26-30ABDAC31-35BDBBC二：1.2OH－＋CI=ClO－＋CI－＋HO222.Cu2++S2—二CuSI3.AlO＋2OH－=2AlO－＋HO23224.Fe0+10H++NO-=3Fe a++N0f+5HO34322或：3Fe0+28H++NO-=9Fe a++NOf+14H034325..SiO2-+2CO+2HO二HSiOI+2HCO-3222336CH COOH+HCO-=CHCOO-+CO f+HO333227. OH－＋H3PO4=H2PO4－＋H2O8. 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O9. Cu2++H2S二CuSJ+2H+10. i：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4l+2H2Oii：Ba2++SO2-二BaSO I44。
高一必修1期中化学方程式以及离子方程式书写试题及答案
高一必修1期中化学方程式以及离子方程式书写试题及答案化学方程式以及离子方程式班级____ _ 姓名 _________ 注意：第一步、写出各化学方程式第二步、标出氧化还原反应的化合价变化，并指出氧化剂、还原剂第三步、能写出离子方程式的请写出。
1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可得蓝色溶液 2、Cl2 通入溴化钠溶液3、Cl2 通入碘化钠溶液4、Cl2 与金属钠反应8、次氯酸见光分解（次氯酸：强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）9、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效10、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）11、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）12、钠块在空气中变暗Na2O在空气中加热（变黄）5、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）13、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）6、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）14、过氧化钠与水的反应7、氯气溶于水（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）新制氯水中含＋离子：H 、Cl 、ClO 、OH－－－15、碱性氧化物Na2O与水的反应第 1 页共 4 页分子：Cl2、HClO、H2O16、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中供氧 25、锌和稀硫酸17、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量18、小苏打受热分解19、铁在氯气中加热反应26、镁和稀硫酸27、锌和硫酸铜溶液反应：28、硫酸和氢氧化钾反应：29、澄清石灰水变浑浊应用CO2检验20、镁在二氧化碳中燃烧21、铁与盐酸反应22、氧化铁溶于盐酸中23、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）24、一氧化碳还原氧化铜：31、硝酸银与氯化钠32、碳酸钙与盐酸反应，反应产生的气体通入澄清石灰水 30、氯化钡与硫酸钠第 2 页共 4 页化学方程式以及离子方程式班级____ _ 姓名 _________ 注意：第一步、写出各化学方程式第二步、标出氧化还原反应的化合价变化，并指出氧化剂、还原剂第三步、能写出离子方程式的请写出。
高一化学离子方程式书写练习含答案2015-10
高一化学离子方程式书写练习2015/10/16 1.硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液Ag++Cl-=AgCl↓2.碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合HCO3-+H+=CO2↑+H2O3.碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-4.过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O5.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–6.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O7.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O8.澄清石灰水通入少量CO2Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O9.澄清石灰水通入过量CO2OH–+CO2=HCO3-10.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O11.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O12.碳酸钠溶液与盐酸(少量或过量)反应CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O13.向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2CO2+2OH–=CO32–+H2O14.过量的CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+OH–=HCO3-15.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O16.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O17.碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 18.澄清石灰水与稀盐酸反应H++OH–=H2O19.磷酸溶液与少量澄清石灰水H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–20.磷酸溶液与过量澄清石灰水2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O21.碳酸镁溶于强酸MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O22.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O23.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O25.氢氧化镁与稀硫酸反应Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O26.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+27.氧化铝溶于强酸溶液Al2O3+6H+=2Al3++3H2O28.金属铁溶于盐酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑29.硫化亚铁与盐酸反应FeS+H+=Fe2++H2S↑30.硫化钠与盐酸反应S2–+2H+=H2S↑31.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓32.氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+33.锌与稀硫酸Zn+2H+=Zn2++H2↑34.锌与醋酸Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑35.四氧化三铁溶于浓盐酸Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O36.氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O37.用氨水吸收少量SO2SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-38.用氨水吸收过量的SO2SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-39.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH-NH3↑+H2O40.用碳酸钠溶液吸收过量SO2CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-41.硫酸铜溶液中通入硫化氢H2S+Cu2+=CuS↓+2H+42.硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液S2-+Cu2+=CuS↓溶于水3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑44.醋酸钡溶液与硫酸反应Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH45.醋酸与氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O46.醋酸与氨水反应CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O47.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓48.硫酸铜溶液中加入少量氨水Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+49.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O50.相同物质的量浓度的硫酸铝钾和氢氧化钡溶液按体积比2:3混合反应2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓。
【高一化学作业】有关金属铁的离子方程式(带答案)
完成下列反应的离子方程式，若不是离子反应则写化学方程式：一．+2Fe +3Fe （可加氧化剂Cl 2、O 2、H 2O 2、HNO 3、KMnO 4等） 1． 2 Fe 2+ + 1 Cl 2 === 2Fe 3+ + 2C l － 2． 2 Fe 2+ + 1 H 2O 2 + 2 H +=== 2Fe 3++ 2H 2O3． 3 Fe 2+ + 1 NO 3－+ 4 H +=== 3 Fe 3+ + 1 NO ↑+ 2 H 2O 4． 5 Fe 2+ + 1 MnO 4－+ 8 H +=== 5 Fe 3+ + 1 Mn 2+ + 4 H 2O 5． 4 Fe(OH)2 + 1 O 2O=== 4 Fe(OH)36【结论】① H 2O 2是绿色氧化剂，不引入新的杂质② Fe 2+与MnO 4－不能大量共存，与NO 3－、H +也不能大量共存 二．+3Fe +2Fe （可加还原剂Fe 、Zn 、Cu 、S 2－、I －、H 2S 、SO 2等） 1． 2 Fe 3+ + 1 Fe=== 3Fe 2+2． 2 Fe 3+ + 1 Cu=== 2Fe 2+ + Cu 2+3． 2 Fe 3+ + 1 S 2－=== 2Fe 2+ + S ↓ 4． 2 Fe 3+ + 1 H 2S=== 2 Fe 2+ + 1 S ↓+ 2 H +5． 2 Fe 3+ + 2 I －=== 2Fe 2+ + I 2 6． 2 Fe 3+ + 1 SO 2O=== 2 Fe 2+ + 1 SO 42－+ 4 H + 【结论】① Fe 3+溶液可以溶解Fe 、CuFeFe 2+ Fe 3+一二 三 四五 六② Fe3+与I－、S2－不能大量共存，Fe3+能使KI淀粉溶液变蓝③根据4、6方程式，弱酸可以生成强酸三．0Fe+2Fe（可加H+、Cu2+、Fe3+、Ag+、Hg2+、I2、S、少量HNO3）1．1 Fe + 2 H+ === Fe2+ + H2↑2．1 Fe + 1 Cu2+ === Fe2+ + Cu3．1 Fe + 1 Hg2+ === Fe2+ + Hg4．1 Fe + 1 S FeS5．1 Fe + 1 I2FeI26．3 Fe + 2 NO3－+ 8 H+=== 3 Fe2+ + 2 NO↑+ 4 H2O【结论】① HNO3不能制取H2②若溶液中有铁剩余，则不可能存在Fe3+、Cu2+③ Fe遇弱氧化剂，被氧化到+2价四．+2Fe0Fe（可加Al、CO、H2、C、Zn、Mg等）1．铝热反应：3 FeO + 2 Al 高温3Fe + Al2O32．1 FeO + 1 CO高温Fe + CO23．1 Fe2+ + 1 Zn=== Fe + Zn2+4．1 Fe2+ + 1 Mg=== Fe + Mg2+【结论】①铝热反应是放热反应②干态下或高温下进行的化学反应无离子方程式五．0Fe+3Fe（可加Cl2、Br2、足量稀HNO3、浓H2SO4等）1．2 Fe + 3 Cl22FeCl32．2 Fe + 3 Br22FeBr33．1 Fe + 1 NO3－+ 4 H+=== 1 Fe3+ + 1 NO↑+ 2 H2O4．2 Fe + 6 H2SO4(浓) 1 Fe2(SO4)3 + 3 SO2↑+ 6 H2O5．铁在常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化。