高中化学选修4第三章第一节经典习题.doc

选修 4 第三章第一节习题

一、选择题

1．判断强、弱电解质的标准是

( )

A ．导电能力

B ．相对分子质量

C ．电离程度

D ．溶解度

2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

(

)

A ．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B ．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C ．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D ．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

3．水溶液中，下列电离方程式书写正确的是

(

)

＋

－

A ． CH 3COOHH ＋ CH 3COO

＋

－

B ． NaHSO 4===Na ＋ HSO 4

＋

－

C ． NH 3·H 2ONH 4 ＋ OH

＋

3－

D ． H 3PO 43H ＋ PO 4

4．下列关于电离常数 ( K ) 的说法中正确的是 ( )

A ．电离常数 ( K ) 越小，表示弱电解质电离能力越弱

B ．电离常数 ( K ) 与温度无关

C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数

( K ) 不同

D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为

K 1

5．在相同温度时， 100 mL mol/L

的醋酸溶液与 10 mL mol/L

的醋酸溶液相比较，下列数

值前者大于后者的是 ( )

A ．中和时所需 NaOH 的量

B ．电离的程度

＋

的物质的量浓度 D ．CHCOOH 的物质的量

C ．H

3

6．下列溶液中导电性最强的是 (

)

A ． 1 L mol/L

醋酸

B

． L mol/L H

2

SO 溶液

4

C ． L mol/L

盐酸

D ． 2 L mol/L H

2 SO 溶液

3

7．某浓度的氨水中存在下列平衡：

＋

－

＋ －

NH ·H ONH ＋ OH ，如果增大 NH 的浓度，而不增大 OH

3

2

4

4

的浓度，应采取的措施是 ( )

A ．适当升高温度

B ．加入氯化铵固体

C ．通入氨气

D ．加入少量浓盐酸

二、非选择题

8．下面所列物质中，属于强电解质的是 ________( 填序号，下同 ) ，属于弱电解质的是

________，属于非电解质的是 ________。①氯化钾 ②乙醇

③醋酸 ④氨气

⑤蔗糖⑥硫

化氢 ⑦硫酸氢钠

⑧一水合氨

⑨氯气 ⑩碳酸钡

? 铁

9．有下列物质的溶液① CH 3COOH ②HCl

③H 2SO 4 ④NaHSO 4

(1) 若四种溶液的物质的量浓度相同，

＋

) 的大小顺序为 ______________( 用序号表示 ) 。

其 c (H (2) 若四种溶液的 c (H ＋

) 相同，其物质的量浓度的大小顺序为

_____________________ 。

10．在一定温度下， 冰醋酸加水稀释过程中， 溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的曲

线如图所示。请回答：

(1)“ O”点导电能力为0的理由是________________________________；

(2)a、 b、c 三点处，溶液的 c(H＋)由小到大的顺序为_________；

(3) a、 b 、c 三点处，电离程度最大的是________；

(4) 若将 c 点溶液中

－＋

) 减小，可采取的措施是c(CH3COO)增大，溶液c(H

①___________________②______________________③______________________。

11. 在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH＋+F －

（ 1）加入固体NaOH ,电离平衡向反应方向移动 , c(H +) 。

（ 2）加入固体NaF , 电离平衡向反应方向移动 , c(H +) 。

（ 3）升高温度，电离平衡向反应方向移动， c（ H+）。

12. 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

+ -

3 2 3 2 4

＋ OH

NH＋ H ONH? HONH

（ 1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向

－

的浓度将移动， OH

（ 2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有

（ 3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象

(4) 与纯水相比，氨水中水的电离的程度将（填“变大”“变小”“不变”），

。。