试验8铁的测定邻菲啰啉一分光光度法

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油田水质分析-邻菲罗啉分光光度法测定水样中的铁

油田水质分析实验一邻菲罗啉分光光度法测定水样中的铁化学化工学院化工12-3班郭楠120301140302一．实验目的（1）进一步了解朗伯-比尔定律的应用。

（2）学会邻菲罗啉分光光度法测定铁的方法和正确绘制邻菲罗啉铁的标准曲线。

（3）了解分光光度计的构造及使用(4)掌握邻菲罗啉分光光度法测定微量铁原理和方法。

二．实验原理(1)若用还原剂如盐酸羟胺把高铁离子还原为亚铁离子，则此法还可测定水中的高价铁和总铁的含量。

(2)亚铁离子(Fe2+)在pH=3至9时与邻菲罗啉生成稳定的橙红色络合物，应此反应可用比色法测定铁。

橙红色络合物的吸光度与浓度的关系符合朗伯-比耳定律。

三．实验步骤(1)标准曲线的绘制：分别吸取铁标液（10μg/mL）0.00mL，0.50mL，1.00mL，1.50mL，2.00mL，2.50mL于6支50ml容量瓶中。

(2)分别加入10%盐酸羟胺溶液1.0mL,1M 的NaAc 缓冲液5.0mL 和0.5%邻菲罗啉溶液3.0mL ，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀。

(3)在510nm 波长处，用1cm 比色皿，以空白作为参比，测定各溶液的吸光度。

以吸光度为纵坐标，铁含量(μg/50mL)为横坐标，吸光度为纵坐标绘制出标准曲线。

(4)取待测铁含量试样水溶液25.00mL 于50mL 容量瓶中，分别加入10%盐酸羟胺溶液1.0mL,1M 的NaAc 缓冲液5.0mL 和0.5%邻菲罗啉溶液3.0mL ，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀。

(5)测得水样的吸光度，由标准曲线查得相应的铁含量，计算出试样的铁的质量浓度。

四．实验数据五．实验数据处理编号 1 23 4 5 6 7 Fe 含量 0.00 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 未知A 吸光度 0.000 0.021 0.041 0.055 0.068 0.0880.062当y=0.062时代入方程式中的x ≈1.73529 则1.7352910=0.69412g/mL 25Fe μ⨯≈含量。

仪器分析实验邻菲罗啉分光光度法测定铁

仪器分析实验邻菲罗啉分光光度法测定铁邻菲罗啉分光光度法是常用的测定铁含量的方法，该方法利用邻菲罗啉与Fe3+形成复合物时的吸收光谱特性进行定量分析。

本实验旨在通过邻菲罗啉分光光度法准确测定未知样品中铁的含量。

仪器及试剂:1.紫外可见分光光度计:用于测量样品在特定波长下的吸光度。

2.1,10-菲罗啉:作为萃取剂与Fe3+形成有色络合物。

3.盐酸:用于调节溶液的酸碱度。

4.硫酸:用于制备酸性条件下的邻菲罗啉试剂。

实验步骤:1.根据实验室提供的样品，称取适量未知样品，加入锥形烧瓶中。

2.加入10mL盐酸，调节溶液酸碱度，使溶液呈现酸性。

3.加入适量的邻菲罗啉试剂，溶解后进行稀释，拌匀。

4.将样品溶液转移到紫外可见分光光度计的比色皿中，以空白溶液为对照。

5.在特定波长下测量样品的吸光度，并记录下数值。

6.制备一系列已知浓度的铁标准溶液，重复步骤4和5，以绘制铁的标准曲线。

7.根据样品的吸光度和标准曲线，计算出样品中铁的含量。

实验注意事项:1.样品溶液的酸碱度对实验结果有较大影响，应确保样品处于酸性条件下，一般pH为1-2之间。

2.实验过程中尽量避免邻菲罗啉试剂的吸湿，以免影响准确性。

3.各步骤中，尽量保持操作环境清洁，以避免外界因素干扰。

4.标准曲线的绘制应涵盖目标测定范围内的各个浓度点，以保证测定结果的准确度。

分析结果及讨论:分析样品后，根据样品的吸光度和标准曲线，可以计算出样品中铁的含量。

分光光度法测定铁的优点是准确度高，灵敏度较好，样品处理简便。

然而，该方法需要严格控制反应条件，如酸碱度、反应时间等，以保证测定结果的准确性。

另外，样品中其他金属离子的存在也会对测定结果产生干扰。

因此，在分析过程中要注意样品的预处理，并对干扰进行合理处理，以提高分析结果的准确性。

总之，邻菲罗啉分光光度法是一种常用的测定铁含量的方法。

通过实验，可以熟悉该方法的操作步骤，了解标准曲线的绘制和分析结果的计算。

实验结果可用于质量控制、食品安全监测等领域的铁含量测定。

邻菲罗啉分光光度法测定铁

邻菲罗啉分光光度法测定铁邻菲罗啉分光光度法是一种常用的测定铁的方法。

邻菲罗啉，也称为邻二氮菲，是一种常用的螯合剂，可以与铁离子形成稳定的络合物。

下面将对这种方法进行详细的介绍。

一、实验原理邻菲罗啉分光光度法是一种基于络合反应的分光光度法，用于测定铁离子。

邻菲罗啉与铁离子形成稳定的络合物，该络合物的最大吸收波长位于530nm左右，因此可以通过测量该波长下的吸光度来测定铁离子的浓度。

二、实验步骤1.准备试剂和样品：邻菲罗啉溶液、铁标准溶液、缓冲溶液（PH=7）、去离子水、待测样品。

2.校准仪器：使用空白试剂校准仪器，确保仪器处于正常状态。

3.绘制标准曲线：分别取不同浓度的铁标准溶液于比色皿中，加入等体积的邻菲罗啉溶液和缓冲溶液，摇匀后静置片刻，记录各浓度下的吸光度。

以吸光度为纵坐标，铁离子浓度为横坐标绘制标准曲线。

4.测定样品：取适量待测样品于比色皿中，加入等体积的邻菲罗啉溶液和缓冲溶液，摇匀后静置片刻，测量吸光度。

5.计算结果：根据标准曲线计算待测样品中铁离子的浓度。

三、实验结果与分析1.结果记录：记录实验过程中各浓度下的吸光度和待测样品中铁离子的浓度。

2.结果分析：通过对比标准曲线和样品的吸光度值，可以得出待测样品中铁离子的浓度。

如果需要进一步分析，可以对实验数据进行处理和分析，例如计算相对误差、变异系数等指标，以评估实验结果的准确性和可靠性。

四、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，避免直接接触皮肤或吸入粉尘。

2.试剂和样品应当存放在棕色瓶中，避免阳光直射和长时间暴露在空气中。

3.在绘制标准曲线时，要使用相同浓度的缓冲溶液和邻菲罗啉溶液，以确保实验条件的一致性。

4.在测定样品时，要保证样品的均匀性和稳定性，避免出现误差。

5.在计算结果时，要根据标准曲线进行线性回归分析，以得出准确的浓度值。

五、实验结论通过邻菲罗啉分光光度法测定铁离子的实验，可以得出待测样品中铁离子的浓度。

该方法具有操作简便、灵敏度高、准确度高等优点，适用于测定水中、土壤中或生物样品中的铁离子浓度。

邻菲罗啉分光光度法测定铁含量的原理

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邻菲啰啉分光光度法实验报告

邻菲啰啉分光光度法实验报告分光实验报告光度法邻菲啰啉邻菲罗啉分光光度法菲啰啉分光光度法篇一：邻菲罗啉分光光度法测定水样中的铁实验指导实验二邻菲罗啉分光光度法测定水样中的铁——标准曲线法一、实验目的：1．掌握邻菲罗啉分光光度法测定微量铁的原理和方法；2．学会标准曲线的绘制方法及其使用。

二、原理：1.定量分析依据：A=κbc2.有关反应：－4Fe3++2NH2OH·HCl=4Fe2++N2O↑+4H++2H2O+2Cl橙红色配合物3.显色条件pH值控制：pH≈5.0。

? 显色时间：15min ? 显色温度：室温显色剂及用量：邻二氮菲2.00mL 4.测量条件? λmax=510nm参比溶液：试剂空白? 吸光度范围：0.2-0.8 三、仪器：可见分光光度计，1cm比色皿、100mL 容量瓶1个，20mL 移液管 1 支，50mL 容量瓶10 个，10mL 吸量管 1 支，1mL 吸量管（或移液管）1 支，5mL 移液管1 支，2mL 移液管1 支。

四、试剂：①铁贮备液（100μg/mL）：准确称取0.7020克分析纯硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]于100毫升烧怀中（或0.8640g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O，其摩尔质量为482.18g/mol），加50毫升1+1 H2SO4，完全溶解后，移入1000ml的容量瓶中，并用水稀释到刻度，摇匀，此溶液中Fe的质量浓度为100.0μg/mL。

（实验室准备好）②铁标准溶液（20.00 μg·mL－1）移取100.0μg·mL－1铁标准溶液20.00mL于100mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至标线，摇匀。

(学生自行配制) ③10%盐酸羟胺水溶液：（用时配制）。

④0.5%邻菲罗啉水溶液：配制时加数滴盐酸能助溶液或先用少许酒精溶解，再用水稀释至所需体积。

（临用时配制）或（避光保存，两周内有效）。

铁(ⅲ)—邻菲罗啉光化还原分光光度法测定铁

邻菲罗啉光化还原分光光度法测定铁
一、试验原理及方法
首先，将样品加入菲罗啉光化还原剂，然后加热，使样品中的铁被还原成铁离子，并且形成一种可以吸收光的物质。

接着，将样品放入分光光度仪中，仪器会测量样品中铁离子的吸收光谱，从而计算出样品中铁的含量。

二、试验步骤
1. 将样品溶液加入到分析管中，添加足量的邻菲罗啉（1,10-二苯基膦），搅拌均匀；
2. 将分析管放入分光光度仪中，调节波长为510nm，记录原始吸光度；
3. 将分析管中的样品溶液加入还原剂（硫酸铜），搅拌均匀；
4. 再次将分析管放入分光光度仪中，调节波长为510nm，记录还原后的吸光度；
5. 计算吸光度差值，用标准曲线法计算出样品中铁的含量。

三、注意事项
1. 实验前，应先将试剂称量准确，并将试剂放入实验瓶中；
2. 将实验瓶中的试剂搅拌均匀，使其完全溶解；
3. 将实验瓶中的溶液放入分光光度仪中，调节好参数；
4. 将菲罗啉溶液加入实验瓶中，搅拌均匀；
5. 将实验瓶中的溶液放入分光光度仪中，测定光度值；
6. 根据光度值计算出铁的浓度；
7. 将实验瓶中的溶液放入烧杯中，加入还原剂，加热搅拌，使铁完全还原；
8. 将实验瓶中的溶液放入分光光度仪中，测定光度值；
9. 根据光度值计算出铁的浓度；
10. 将实验结果记录在实验报告中。

四、结果计算
计算铁的含量，需要用到以下公式：
含量（mg/L）=A/B×1000
其中，A为样品中铁的浓度，B为样品体积（单位为升）。

铁的测定（邻菲罗啉分光光度法）

铁的测定（邻菲罗啉分光光度法）铁的测定（邻菲罗啉分光光度法）1 量程亚铁离⼦含量为5µg/L -200µg/L⽔样的测定。

2 仪器上海欣茂723C可见分光光度计，波长510nm，配有100mm⽐⾊⽫。

3 概要先将⾼铁⽤盐酸羟胺还原成亚铁。

在pH为4~5的条件下，亚铁与邻菲罗啉⽣成浅红⾊络合物。

4 试剂4.1 10%盐酸羟胺溶液（重/容）：称取10g盐酸羟胺，加⼊少量⾼纯⽔，待溶解后⽤⾼纯⽔稀释⾄100ml，摇匀并贮于棕⾊瓶中，塞紧瓶塞。

4.2 0.1%邻菲罗啉溶液（重/容）：称取1g邻菲罗啉（C12H8N2·H2O）溶于100ml⽆⽔⼄醇中，⽤⾼纯⽔稀释⾄1L，摇匀，贮于棕⾊瓶中，并在暗处保存。

4.3 ⼄酸-⼄酸铵缓冲液：称取100g⼄酸铵溶于100ml⾼纯⽔中，加200ml冰⼄酸，⽤⾼纯⽔稀释⾄1L，摇匀后贮存。

4.4 铁⼯作溶液（1ml含1µgFe）：取铁标准溶液（1ml含100µg）10.00ml，注⼊1L容量瓶中，⽤⾼纯⽔稀释⾄刻度（使⽤时配制）。

4.5 浓盐酸（优级纯）。

4.6 浓氨⽔。

4.7氨⽔（1+1）。

4.8 刚果红试纸：试纸切成约4mm×4mm的⼩⽅块。

5分析步骤5.1 ⼯作曲线的绘制：5.1.1 按表1量取⼀定量亚铁标准溶液（1mL含1µg Fe2+），分别注⼊⼀组50mL容量瓶中，加⽔稀释⾄30mL左右。

杯中，各加⼊1ml浓盐酸，加热浓缩⾄体积略⼩于25ml。

冷却⾄30℃左右，加⼊1ml盐酸羟胺溶液，摇匀，静置5min，加⼊5ml0.1%邻菲罗啉溶液，摇匀后每个锥形瓶中各加⼊⼀⼩块刚果红试纸，慢慢滴加氨⽔调节PH⾄3.8～4.1，使刚果红试纸恰由蓝⾊转变为紫⾊，然后依次加⼊5ml⼄酸-⼄酸铵缓冲液。

摇匀后移⼊原50ml容量瓶中，⽤⾼纯⽔稀释⾄刻度。

在723C型分光光度计上，⽤波长510nm，100mm长⽐⾊⽫，以⾼纯⽔为参⽐测定吸光度。

邻菲罗啉分光光度法测定铁

邻菲罗啉分光光度法测定铁一、实验目的1、掌握邻菲罗啉分光光度法测定铁的原理和方法；2、学习分光光度法实验条件的选择方法，应用确定的条件测出待测试样中铁的含量；3、熟悉分光光度计的结构原理和使用方法（参阅附录1、2）二、实验原理分光光度法测定铁的理论依据是朗伯－比耳定律：当一束平行单色光通过单一均匀的、非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。

如果固定比色皿厚度测定有色溶液的吸光度，则溶液的吸光度与浓度之间有简单的线性关系，可根据相对测量的原理，用标准曲线法进行定量分析。

分光光度法的显色反应条件（酸度、显色剂用量、显色时间、显色温度等）和测量条件（测定波长、参比液的选择等）都是通过实验确定的。

用分光光度法测定铁的显色剂，常用的有邻菲罗啉（邻二氮菲）、磺基水杨酸、硫氰酸盐等。

其中邻菲罗啉法灵敏度高，选择性好，络合物十分稳定，故应用甚为广泛。

在pH＝3～9的溶液中，邻菲罗啉与Fe2+生成稳定的橙红色络合物：Fe2++3NN [(NN)3Fe]2+该络合物lgβ3＝21.3（20˚C），在510nm附近有最大吸收，摩尔吸光系数ε510＝1.1×104L · mol-1 · cm-1。

邻菲罗啉与Fe3+也生成3 : 1的淡蓝色络合物，lgβ3＝14.1。

因此，在显色前需用盐酸羟胺将Fe3+还原为Fe2+：2Fe3+ + 2NH2OH = 2Fe2+ + N2↑+ 2H2O + 2H+测定时，控制溶液酸度在pH＝3～9较适宜，酸度高时，反应速度慢；酸度太低，则Fe2+部分水解，影响测定。

通常在微酸性（pH＝5）溶液中显色。

本法选择性很高，相当于含铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32－，20倍的Cr3+、Mn2+、V(v)、PO43－，5倍的Co2+、Cu2+等均不干扰测定。

三、试剂与仪器1、铁标准溶液（100μg/mL）：称取0.8634gNH4Fe(SO4)2· 12H2O（或0.7022g (NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O）于洁净的烧杯中，加入100ml 2mol/L的盐酸，溶解后定量转移至1L容量瓶中，加水至刻线，摇匀；2、盐酸羟胺溶液：10％水溶液，两周内有效；3、邻菲罗啉溶液：0.1％水溶液。

试验8铁的测定——邻菲啰啉一分光光度法

四、实验步骤：
1. 标准溶液的配制
准确移取铁标液（0.02g/L) 0.0, 2.0, 4.0, 6.0, 8.0, 10.0mL于1 ~ 6号50mL容量瓶中，依次加入5.0mL
HAc-NaAc缓冲溶液、2.5mL盐酸羟胺、2.5mL邻菲罗
啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10min。
四、实验步骤：
坐标作标准曲线。
4. 未知样中铁含量的测定
吸取未知样10.0mL于7号容量瓶中，配制方法
同标准溶液。以1号溶液为参比，在最大吸收波长
处测定其吸光度。
五、数据处理及结果计算：
1. 数据记录
分光光度计型号：波长：
标准溶液（0.02g/L）
容量瓶编号吸取的体积 /mL 吸光度A 总含铁量./mg 1 0.0 2 2.0 3 4.0 4 6.0 5 8.0 6 10.0
未知液
7 10.0
五、数据处理及结果计算：
2. 数据处理
（1）以标准铁盐溶液的浓度（mg/50mL)为横坐标，相应的吸光度为纵坐标绘制邻菲罗啉铁标准曲线图。
（2）在标准曲线图的纵左边上找到试液的吸光度，然后再横坐标处查得相应铁的含量（即10mL试液中
所含铁的毫克数）。
(3)计算公式： m（铁）/mgL-1 = x（mg）1000加入盐酸羟胺的目的是什么？如测定一
般铁盐的总铁量，是否需要加入盐酸羟胺？
2. 本实验中哪些试剂加入量的体积要比较准确？哪
些试剂则可不必？为什么？
3. 根据自己的实验数据，计算在最适波长下邻菲罗啉铁配合物的摩尔吸光系数。
仪器分析化学实验
指导教师：高娜
实验8. 铁的测定——邻菲罗啉-分光光度法

邻菲罗啉分光光度法测定铁(一)

7200可见分光光度计
1、选择模式：mode 透光率（Transmittance ）吸光度（Absorbance ）校正：透光率模式全黑比色皿：0% 空白溶液：100% 测试：吸光度模式 2、波长选择转动波长旋钮每次测量前都要重新校正。
测试从低浓度到高浓度，测试前比色皿要用待测液润洗。
4、pH选择：溶液酸度对配合物的影响，绘制A-pH曲线。
1、吸收曲线的绘制
试样配制：
铁标液 CFe3+=10μ g/mL 参比溶液 0.00mL 盐酸羟胺 10% 1mL
静置10分钟，测试
邻菲罗啉 0.1% 5mL
NaAc缓冲液 1mol/L 5mL
试液
5.00mL
1mL
5mL
5mL
吸收曲线（A-λ）
Lambert-Beer定律是说明物质对单色光的吸光度（A）与吸光物质的浓度（c）和液层厚度（l）间的关系的定律，是光吸收的基本定律，是紫外-可见光度法定量的基础。
Sample (conc. C)
吸光系数
入射光 I0
透射光 It
吸光度
Path length l
A＝ Ecl
厚度 (朗伯定律）
浓度（比尔定律）
波长λ(nm) 吸光度A 波长λ(nm) 吸光度A 520 530 540 450 460 470
用蒸馏水定容至50mL
480 550 490 560 500 570 510
2、邻菲罗啉配合物的稳定性
试样配制：与实验1一样，可共用。
铁标液 CFe3+=10μ g/mL 参比溶液 0.00mL 盐酸羟胺 10% 1mL NaAc缓冲液 1mol/L 5mL 邻菲罗啉 0.1% 5mL

邻菲罗啉紫外可见分光光度法测定铁含量（详细）

邻菲罗啉紫外可见分光光度法测定铁含量一、仪器1．紫外可见分光光度计(UV-1800PC-DS)；配1cm石英比色皿2个（比色皿可以自带）；2．容量瓶：100mL1个；50mL11个；3．吸量管：5mL2支；10mL3支；二、试剂1．标准储备溶液：200μg·mL-1铁标准储备溶液。

2．未知液：未知浓度的铁标准溶液。

20μg·mL-13．其他：100g·L-1盐酸羟胺溶液、1g·L-1邻菲罗啉溶液、pH=4.5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。

三、实验操作1．吸收池配套性检查玻璃吸收池在600nm装蒸馏水，以一个吸收池为参比，调节τ为100%，测定其余吸收池的透射比，其偏差应小于0.5%，可配成一套使用，记录其余比色皿的吸光度值作为校正值。

2．标准使用溶液的制备用10mL吸量管移取200 ug/mL 铁的标准储备溶液10.00 mL 于100 mL 容量瓶中，配制成20 ug/mL浓度的标准使用溶液。

3．绘制吸收曲线选择测量波长⑴用10mL吸量管移取20 ug/mL 铁的标准溶液5.00 mL 于50 mL 容量瓶中，⑵用5mL吸量管依次加入然后加入5mL100g·L-1盐酸羟胺溶液，摇匀。

放置2min后，⑶用5mL吸量管加入5mL1g·L-1邻菲罗啉溶液，⑷用10mL吸量管加入10mLpH=4.5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，⑸用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。

⑹用1cm吸收池，以试剂空白为参比，在400~600nm间扫描其吸收曲线，并根据吸收曲线的吸光度确定最大吸收波长。

4．标准工作曲线的绘制⑴取50 mL容量瓶6只，分别移取（务必准确移取）20 ug/mL铁标准溶液2.0 mL，4.0 mL，6. 0mL ，8.0 mL ，10.0 mL于5只容量瓶中，不加铁标准溶液醅空白液作参比，⑵各加5ml盐酸羟胺溶液，摇匀经二分钟后，再各加10ml NaAc溶液及5ml 邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度线,充分摇匀,待测定。

邻菲罗啉分光光度法测定铁

Fe 2+ +3邻菲罗啉分光光度法测定铁中文名称：1,10-菲罗啉[1]中文别名：邻菲罗啉又叫邻二氮菲英文名称：1,10-Phe nan throli ne mo nohydrate 英文别名：1,10-Phe nan throli ne hydrate CAS 号：5144-89-8 分子式： C12H8N2.H2O 分子量：180.21I, I O-piienanthrohne1,10-phenanthroline危险品标志：T N 说明风险术语：R25; R50/53; 说明安全术语：S45; S60; S61 主要用途：邻菲罗啉与亚铁离子在PH2~9的条件下生成桔红色络合物，然后用分光光度法测定铁含量。

物理化学性质：一水合物为白色结晶性粉末。

熔点 93-94 C,无水物熔点为117C,溶于300份水，70份苯，溶于醇和丙酮。

能与多种过渡金属形成配合物，由于形成的配合物为螯合物，所以较为稳定。

与铜形成的配合物及其衍生物因为对DNA 有一定的切割活性，可以用作非氧化性核酸切割酶，进而有一定的抗癌活性。

实验原理邻二氮菲(phen)和Fe 2+在pH3〜9的溶液中，生成一种稳定的橙红色络合物 Fe(phen) 32+,其lgK=21.3 , £ 508=1.1x 104L ・ mol -1 • cm 1，铁含量在0.1〜6卩g • mL 1范围内遵守比尔定律。

其吸收曲线如图所示。

显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将 Fe 3+全部还原为Fe 2+,然后再加入邻二氮菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。

有关反应如下：2Fe 3+ + 2NH 2OHHC1= 2Fe 2+ +N> f +2H2O+4H+2C 「测定时，控制溶液酸度在 pH=2〜9较适宜，酸度过高，反应速度慢，酸度太低，则 Fe 2+*解，影响显色。

Bi 3+、C 『、、Ag +、Zn 2+离子与显色剂生成沉淀， Cu 2+、Co 2+、Ni 2+离子则形成有色络合物，因此当这些离子共存时应注意它们的干扰作用。

测定铁含量实验报告

一、实验目的1. 了解铁含量的测定原理和方法。

2. 掌握分光光度法测定铁含量的操作步骤。

3. 熟悉实验仪器和试剂的使用方法。

二、实验原理分光光度法是利用物质对特定波长光的吸收特性来测定其含量的方法。

本实验采用邻菲罗啉分光光度法测定铁含量。

在pH3~9的条件下，亚铁离子（Fe2+）与邻菲罗啉生成稳定的橙红色络合物。

该络合物的吸光度与铁的浓度成正比，根据吸光度可计算出铁的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：721型分光光度计、1cm比色皿、具塞比色管（50ml）、移液管、吸量管、容量瓶等。

2. 试剂：铁贮备液（100g/mL）、铁标准使用液（20g/mL）、0.5%邻菲罗啉水溶液、盐酸羟胺、氢氧化钠、pH缓冲溶液、去离子水等。

四、实验步骤1. 准备工作：将铁标准使用液稀释至一定浓度，配置成标准系列溶液。

2. 标准曲线绘制：（1）取6支具塞比色管，分别加入0.0、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5mL铁标准使用液。

（2）向各比色管中加入1.0mL邻菲罗啉水溶液，混匀。

（3）向各比色管中加入1.0mL盐酸羟胺，混匀。

（4）向各比色管中加入5.0mLpH缓冲溶液，混匀。

（5）向各比色管中加入5.0mL去离子水，混匀。

（6）室温下放置5分钟，用1cm比色皿在510nm波长处测定吸光度。

（7）以铁浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。

3. 样品测定：（1）取适量样品，按照标准曲线绘制步骤进行处理。

（2）按照标准曲线绘制步骤测定样品的吸光度。

（3）根据标准曲线计算样品中铁的含量。

五、结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验数据绘制标准曲线，得到标准曲线方程为y=0.0382x+0.0117，相关系数R2=0.9987。

2. 样品测定：取一定量的样品，按照实验步骤进行测定，得到样品的吸光度为0.0456。

3. 样品中铁含量的计算：根据标准曲线方程，计算样品中铁的含量为0.0955mg。

六、实验结论本实验采用邻菲罗啉分光光度法测定铁含量，操作简单、准确度高。

邻菲罗啉分光光度法测定溶液中的铁离子

一、实验目的1、掌握邻菲罗啉分光光度法测定溶液中的Fe 2+2、学会分光度法确定配合物组成的测定方法3、掌握分光光度计的使用方法，进一步了解朗伯-比尔定律的应用二、实验原理1、微量铁离子的测定最灵敏的方法便是邻菲罗啉法，因形成的配合物十分稳定所以重现性很好。

铁离子可与邻菲罗啉结合形成橙红色配合物在510nm 处有最大吸收，其反应方程如下：2、因为溶液中的Fe 3+也可与邻菲罗啉结合生成淡蓝色的配合物，所以一般采用加入盐酸羟胺的方法将其还原为Fe 2+4 Fe 3++2NH 2OH=4 Fe 2++N 2O+H 2O+4H +3、测定时，采用加入NaAc 的方法控制溶液酸度在pH=2～9较适宜，酸度过高，反应速度慢，酸度太低，则Fe 2+水解，影响显色。

三、实验步骤1、在分析天平上准确称取(NH 4)2Fe(SO 4)2•6H 2O(硫酸亚铁铵)0.0702（±0.0001）g，用10mL 的1:1的HCl 溶解于小烧杯中，完全转移到100mL 的容量瓶中，用蒸馏水定容，制得100mg/L 的贮备液。

2、取25mL 的贮备液加至10mL 1:1的HCl 中，在完全转移到250mL实验一：邻菲罗啉分光光度法测定溶液中的Fe 2+Fe2++NN 3=NN Fe32-的容量瓶中用蒸馏水定容至刻度线，制得10mg/L的Fe2+的标准溶液。

3、取7支干净的25mL比色管，按下如下表格依次加入试剂4、以0号管为参比，透光率（Transmittance）调零，黑体比色皿调百。

在波长510nm处测量各管的吸光度（Absorbance）记录至下表四、数据处理1、标准曲线绘制。

以铁离子浓度为横轴，吸光度为纵轴做六个标准点的标准曲线如例图所示2、在标准曲线上对应水样吸光度找到对应浓度，进而求得待测溶液的浓度。

（注意：比色管中溶液稀释过）。

邻菲罗啉分光光度法测定铁的原理

邻菲罗啉分光光度法（也称为邻菲啰啉分光光度法）是一种常用的测定溶液中铁离子浓度的方法。

其原理基于邻菲啰啉（1,10-邻菲罗啉）与两价铁离子（Fe^2+）在酸性介质中形成深紫色络合物，这种络合物具有较大的摩尔吸光系数，在特定波长下可以进行光度测定。

以下是该方法的基本原理和步骤：
1. 络合反应原理：在pH为1.5至
2.5的盐酸介质中，邻菲啰啉（o-Phenanthroline）与Fe^2+形成深紫色的络合物，化学方程式如下：
\[ 3Fe^{2+} + 2C_{12}H_8N_2 \rightarrow Fe(C_{12}H_8N_2)_3^{2+} \]
这种络合物在510 nm左右有较大的摩尔吸光系数，适合用于光度测定。

2. 测定步骤：
-取待测铁离子溶液，加入盐酸和适量的邻菲啰啉试剂，形成深紫色络合物。

-使用分光光度计在510 nm左右测定络合物的吸光度。

-利用标准曲线或已知浓度的铁离子溶液做对照，根据吸光度值计算待测溶液中铁离子的浓度。

3. 注意事项：
-实验中盐酸的浓度和pH值需要严格控制，以保证络合物的形成和稳定。

-选择合适的波长进行光度测定，通常选择络合物的最大吸光度波长。

通过邻菲罗啉分光光度法，可以对水样或者其他溶液中的铁离子进行敏感、快速的测定，具有操作简便、结果稳定可靠的优点。

邻菲罗啉分光光度法测定铁含量原理

邻菲罗啉分光光度法测定铁含量原理邻菲罗啉分光光度法测定铁含量原理本文将从浅入深，逐步解释邻菲罗啉分光光度法测定铁含量的原理。

概述邻菲罗啉分光光度法是一种常用的测定溶液中铁含量的方法。

它基于邻菲罗啉与铁离子之间的络合反应，通过测量吸光度来间接测定铁含量。

原理1.络合反应邻菲罗啉和Fe(III)之间会发生络合反应，生成稳定的络合物。

2.光吸收现象邻菲罗啉-Fe(III)络合物具有特定的吸收光谱，可在可见光区域内吸收特定波长的光线。

3.光度计测量通过使用可见光区域内特定波长的滤光片，选择适当的波长进行测量，可以实现测定溶液中铁含量的目的。

1.样品处理将待测样品溶解在适当的溶剂中，使铁离子与邻菲罗啉发生络合反应。

2.光度计设置使用滤光片选择合适的波长，并对光度计进行预热和调零。

3.基线校准使用不含铁离子的溶液进行基线校准。

4.颜色形成加入邻菲罗啉试剂，使铁离子与邻菲罗啉发生络合反应，溶液由无色变为红色，该红色与铁含量成正比。

5.测定吸光度将反应溶液取出，用光度计在适当波长下测量吸光度。

6.铁含量计算根据已知标准曲线或计算公式，将吸光度值转化为溶液中的铁含量。

邻菲罗啉分光光度法在环境监测、食品检测、药品分析等领域得到广泛应用。

它具有操作简便、灵敏度高、重现性好等优点，能够准确测定铁含量。

结论邻菲罗啉分光光度法通过测量邻菲罗啉-Fe(III)络合物的吸光度，间接测定溶液中的铁含量。

这种方法基于络合反应和光吸收现象，操作简便且精确可靠。

在实际应用中，它被广泛应用于各个领域中对铁含量的测定。

微观机理如果进一步深入研究，可以了解邻菲罗啉与Fe(III)之间的络合反应的微观机理。

邻菲罗啉是一种有机化合物，它的结构中含有5个含氮杂环的芳香环，并具有多个氮原子与金属离子形成络合物的能力。

而Fe(III)是铁的氧化态离子，具有较强的电荷，在水溶液中很容易形成络合物。

当邻菲罗啉与Fe(III)离子接触时，它们之间会发生化学反应，形成邻菲罗啉-Fe(III)络合物。

邻菲罗啉分光光度法测定铁

邻菲罗啉分光光度法测定铁实验目的1.1 进一步了解朗伯-比尔定律的应用。

1.2 学会邻菲罗啉分光光度法测定铁的方法和正确绘制邻菲罗啉-铁的标准曲线。

1.3 了解分光光度计的构造及使用。

2 实验原理邻菲罗啉（又称邻二氮杂菲）是测定微量铁的一种较好试剂，其结构如下：在pH=1.5～9.5的条件下，Fe2+与邻菲罗啉生成很稳定的橙红色的络合物，反应式如下：=21.3，ε=11000。

此络合物的logK稳在显色前，首先用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+：4 Fe3++2NH2OH═4 Fe2++N2O+H2O+4H+测定时，控制溶液酸度在pH=2～9较适宜，酸度过高，反应速度慢，酸度太低，则Fe2+水解，影响显色。

Bi3+、Ca2+、Hg2+、Ag+、Zn2+离子与显色剂生成沉淀，Cu2+、Co2+、Ni2+离子则形成有色络合物，因此当这些离子共存时应注意它们的干扰作用。

3 仪器和试剂3.1 可见分光光度计。

3.2 铁盐标准溶液的配制：A液（母液→0.1g·L-1）：准确称取1.4060g分析纯硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]于200mL烧杯中，加入50.0mL 1mol·L-1HCl，完全溶解后，移入250mL容量瓶中，加去离子水稀释至刻度，摇匀。

B液（0.01g·L-1）：用25mL移液管，准确移取A液25.00mL，置于250mL的容量瓶中，加去离子水稀释至刻度，摇匀，备用。

3.3 乙酸-乙酸钠（HAc-NaAc）缓冲溶液（pH=4.6）：称取135g分析纯乙酸钠，加入120mL冰乙酸，加水溶解后，稀释至500mL。

3.4 ω=1%的盐酸羟胺水溶液，因不稳定，需临用时配制。

3.5 ω=0.1%的邻菲罗啉水溶液：先用少许乙醇溶解后，用水稀释，新近配制。

3.6 50mL容量瓶7个（先编好1、2、3、4、5、6、7号），10mL移液管（有刻度）1支，5mL移液管（有刻度）4支，5mL量筒1个，500mL烧杯1个，洗瓶1个，洗耳球1个，小滤纸，镜头纸。