化学反应与质量守恒PPT教学课件
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化学反应与质量守恒(1).ppt
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
2HgO === 2 Hg + O2
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
点燃
2C2H2 + 5O2 === 4 CO2 + 2H2O
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁 2. 电解水，生成氢气和氧气 3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 4. 氧化汞受热分解成汞和氧气 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
答案：
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
通电
2H2O === 2H2 + O2
化学方程式配平：
奇数配偶法：
在等式两边找出是一奇一偶的原子，把较 大奇数的原子配成偶数。
点燃
4 Al + 3 O2
2 Al2O3
练习1： 配平下列化学方程式：
1、 2 H2 + 2、2 Na +
点燃
O2 —— 2H2O
点燃
Cl2 —— 2 NaCl
3、 2KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
4、 Fe2O3 + 6 HCl —— 2 FeCl3 + 3 H2O
高温
5、 Fe2O3 + 3 CO —— 2 Fe + 3 CO2
练习2： 配平下列化学方程式：
高温
4 FeS2 +11O2
2 Fe2O3 + 8 SO2
CxHy
+（
X+
y 4 ）O2
点燃
x CO2 +
《化学反应中的质量守恒》定量研究化学反应PPT课件
例题解析
►类型一 质量守恒定律的实验探究 命题角度：考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。 例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的 是（ B ）
知识网络 知识回顾 例题解析
【解析】选项A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的 氧化镁有一部分变成白烟扩散到空气中去了；选项 C中两种物质不能发生化学反应；选项D中产生的 二氧化碳气体扩散到空气中去了，它们都不能直接 用于验证质量守恒定律。 故选：B。
知识网络 知识回顾 例题解析
【解析】 （1）由于装置没密封，碳酸钠与盐酸反应产生的气体二
氧化碳逸散到空气中，而使反应前后天平不平衡；故答案 为：符合；反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡； （2）化学变化过程中，原子是最小的微粒，原子的种类、 个数一定不变，组成物质的元素的种类也一定不变；而分 子的种类、物质的种类是一定发生改变的；分子的数目有 时也会相等；故答案为：①②⑤；
知识网络 知识回顾 例题解析
结束
Goodbye!
第1节 化学反应中的质量守恒
-.
知识网络
化学反应 中的质量 守恒
质量守恒定 律的内容
质量守恒定 律微观解释
➢ 实验探究 ➢ 内容 ➢ 应用
➢ 过程 ➢ 三不变 ➢ 一变
知识网络 知识回顾 例题解析
知识回顾
知识点1 质量守恒定律 ①实验探究：用白磷燃烧前后物质的质量关系和氢氧 化钠与硫酸铜反应前后物质的质量关系两个实验来验 证质量守恒定律。 ②内容：参加化学反应的各物质的___质__量___总和， 等于反应后生成的各物质的___质__量___总和
知识网络 知识回顾 例题解析
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不 变的是______①__②__⑤________（填序号）。
化学反应中的质量守恒课件(鲁教版化学)
• 3.质量守恒定律指的是“质量守恒”，而不是其他方面的守 恒
• 例如：对于反应物和生成物都是气体的反应来说，参加反 应的各种气体的质量之和一定等于生成的各种气体质量之 和，但其总体积却不一定相等
• 4.质量总和：很多化学反应有中有气体和沉淀生成，因此 “生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和蔼态三种状 态的物质，如果不把生成特别是逸散到空气中的气态物质 计算在总质量之内，就会误认为化学反应不遵循质量守恒 定律
质量增加
1777年，法国 化学家拉瓦锡在密 闭容器中研究氧化 汞的分解和合成时， 却发现化学反应前 后各物质的
质量相等
估计一下过氧化氢分解过程中物质的质量关 系
从微观角度来说，过氧化氢在催化剂的作用 下分解生成水和氧气，在此过程中过氧化氢 分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原子和 一个氧原子结合成水分子，两个氧原子结合 成氧分子，原子的种类、个数和质量不会产 生变化，因此水和氧气的质量等于参加反应 的过氧化氢的质量
• 从宏观角度看，H2O2是由H、O两种元素组 成，分解生成H2O和O2 ，H2O和O2 中也只 有H、O两种元素，反应前后元素种类没有 产生变化。
• 在上述活动中，我们对物质在化学反应前后 质量是否改变做出了估计。那么，如何设计 实验来检验这一估计是否准确？
• 实验一、盐酸和大理石反应，生成二氧化碳、水和 氯化钙 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2
后生成的各物质的质量总和。
1.“参加化学反应”的各物质不能理解为简单的数学加和,如未完 全反应的物质或作为催化剂的物质等都不能计算在内。 2.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化 例如：冰融化成水、大块矿石打碎变成小矿石，这些变化前后 物质的质量总和虽然相等，但不能把物质的这种变化说符合质 量守恒定律
5.1 化学反应中的质量守恒课件(共14张PPT)(2024)化学鲁教版九年级上册
第一节 化学反应中的质量守恒
2.确定实验操作步骤并进行实验
讨论： 1.你的实验方案是否验证了自己的推测? 2.你的实验过程是否存在失误? 是否影响了你的实验结果?
第一节 化学反应中的质量守恒
大量实验证明：化学反应后生成的各物质的质量总和，等 于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒 定律。质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它告诉我们 化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的总质量。
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
我们已经知道，化学反应的结果是反应物转化为生成物。那么， 在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢?
第一节 化学反应中的质量守恒
推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系
过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。分解的过氧 化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有怎样的关系呢?
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而 生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变， 原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。所以，反应生成的各物质 的质量总和必然等于参加反应的各物质的质量总和。
第一节 化学Leabharlann 应中的质量守恒第一节 化学反应中的质量守恒
谢谢观看
1.你同意下列两位同学中哪一位的观点?
第一节 化学反应中的质量守恒
第一节 化学反应中的质量守恒
2.小丽同学用如下3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气 的反应。你认为哪个图示是正确的? 为什么?
讨论：分解的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是否相等?
《化学反应中的质量守恒》定量研究化学反应PPT课件
物质
甲 乙 丙丁
反应前质量 /g
120
90
6
5
反应后质量 /g
86
108 22
a
D．反响中乙、丙变化的质量比为15∶1
第一节 化学反响中的质量守恒
[解析] 反响前后质量减少的物质是反响物，质量增加的物质是生成物，根据 表格中的数据可知，反响中消耗甲的质量为120 g－86 g＝34 g，生成乙的质 量为108 g－90 g＝18 g，生成丙的质量为22 g－6 g＝16 g，生成丙和乙的 质量总和等于消耗甲的质量，该反响属于分解反响；丁反响前后质量不变，可 能是催化剂或不参与反响的杂质。
3、远眺开始，双眼看整个图表，产生向前深进 的感觉，然后由外向内逐步辨认每一层的绿白线 条。
4、如果视力不良，只能进到某一层时，不要立 即停止远眺，应多看一会儿，将此层看清楚后， 再向内看一层，如此耐心努力争取尽量向内看， 才能使眼的睫状肌放松。
5、双眼视力相近的，两眼可同时远眺；双眼视 力相差大的、将左右眼轮流遮盖，单眼远眺，视 力差的一只眼睛，其远眺时间要延长。
发生交换
第一节 化学反响中的质量守恒
实验 内容
铁钉与硫酸 铜溶液反应 前后质量的
测定
实验装置
实验现象
〔续 表实〕验说明
铁钉表面上 覆盖一层红 色固体，溶 液由蓝色变 为浅绿色， 天平_保__持___
平衡
没有气体参 加或生成的 反应，不需 要系气球， 也可以不在 _密_闭__容 器 中进行
第一节 化学反响中的质量守恒
《化学反应中的质量守 恒》定量研究化学反应
PPT课件
第五单元 定量研究化学反应
化学反应中的质量守恒
第一节 化学反响中的质量守恒
化学反应中的质量守恒(共38张PPT)
A．18g B．24g C．12g D．16g
2 将A、B、C三物质各5克混合加热进行化 合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后， 生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C
的质量比为 （ D ）
A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2
在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条 件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则
符号表达式 P+O2
P2O5
称量反应前反应物及装置的总质量： 反应的现象：生成大量白烟。 称量反应后生成物及装置的总质量： 实验结论： 反应前后物质的质量总和相等
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生成的各 物质的质量总和。这个规律叫做 质量守恒定律。
小试身手
1、 下列说法正确的是（ D ）
A、5 g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水符合质 量守恒定律。
B、燃烧的镁带和生成的氧化镁的质量相等。
C、根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能 生成3L水。
D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等 于参加反应的铁和氧气的质量和。
勇于挑战
是否存在违背质量 守恒定律的化学反应 呢？
分别表示A、B、C 三种不同的分子。该反应的化学方程式中
A、B、C前的化学计量数之比为（ B ）
反应前
反应后
A.4∶1∶3 B.3∶1∶2 C.4∶1∶2 D.3∶1∶3
反馈一 右图是某个化学反应前后的微观模拟图，
①该反应中，参加反应的 和
与反应
后的生成的各粒子间的个数比为 2:1 。
②该反应的基本反应类型为 化合。反应
2 将A、B、C三物质各5克混合加热进行化 合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后， 生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C
的质量比为 （ D ）
A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2
在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条 件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则
符号表达式 P+O2
P2O5
称量反应前反应物及装置的总质量： 反应的现象：生成大量白烟。 称量反应后生成物及装置的总质量： 实验结论： 反应前后物质的质量总和相等
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生成的各 物质的质量总和。这个规律叫做 质量守恒定律。
小试身手
1、 下列说法正确的是（ D ）
A、5 g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水符合质 量守恒定律。
B、燃烧的镁带和生成的氧化镁的质量相等。
C、根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能 生成3L水。
D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等 于参加反应的铁和氧气的质量和。
勇于挑战
是否存在违背质量 守恒定律的化学反应 呢？
分别表示A、B、C 三种不同的分子。该反应的化学方程式中
A、B、C前的化学计量数之比为（ B ）
反应前
反应后
A.4∶1∶3 B.3∶1∶2 C.4∶1∶2 D.3∶1∶3
反馈一 右图是某个化学反应前后的微观模拟图，
①该反应中，参加反应的 和
与反应
后的生成的各粒子间的个数比为 2:1 。
②该反应的基本反应类型为 化合。反应
化学反应与质量守恒[下学期]PPT课件(初中科学)
![化学反应与质量守恒[下学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/664a25784a35eefdc8d376eeaeaad1f3469311a9.png)
（K：39 Mn：55 O：16）
有关不纯反应物或生成物的计算
例题3
含杂质质量分数为5％的锌粒6.84克 ，与足量的稀硫酸充分反应，可生 成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸 反应）
2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量 分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有 146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中有碳酸 钙与盐酸均恰好完全反应，（杂质不反 应），放出气体后，烧杯内物质质量变为 159.4克。求（1）石灰石中碳酸钙的质量 分数 ； （2）盐酸的质量分数。
---2-4--5- = 149
-1-2--.-2-5--克-Y ……………….……….. 比
149×12.25克
X
= 9--6-×---5--.-8-克---245
=
2.3
克
Y
=…--…---…---…---…---…- =…7..4..5…克…算 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可…生…成…氯…化…钾…7.…45…克…. .…..答
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反 应物与生成物之间的质量 比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系根据化学 方程式和已知的一种反应 （或生成物）的质量，可 求生成物（反应物）。
[例题1]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..方
有关不纯反应物或生成物的计算
例题3
含杂质质量分数为5％的锌粒6.84克 ，与足量的稀硫酸充分反应，可生 成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸 反应）
2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量 分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有 146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中有碳酸 钙与盐酸均恰好完全反应，（杂质不反 应），放出气体后，烧杯内物质质量变为 159.4克。求（1）石灰石中碳酸钙的质量 分数 ； （2）盐酸的质量分数。
---2-4--5- = 149
-1-2--.-2-5--克-Y ……………….……….. 比
149×12.25克
X
= 9--6-×---5--.-8-克---245
=
2.3
克
Y
=…--…---…---…---…---…- =…7..4..5…克…算 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可…生…成…氯…化…钾…7.…45…克…. .…..答
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反 应物与生成物之间的质量 比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系根据化学 方程式和已知的一种反应 （或生成物）的质量，可 求生成物（反应物）。
[例题1]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..方
5.1化学反应中的质量守恒课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册
当堂检测
1.下列装置及实验（天平未画出）能用来 验证质量守恒定律的是（ C ）
A
B
C
D
当堂检测
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蜡烛燃烧时慢慢变短 B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C.铁钉生锈后质量增加 D.水结冰质量不变
当堂检测
3.现有化学反应 A+B→C，若ag A与bg B充分反应，
则生成C的质量（ C ）
A.大于(a+b)g
B.等于(a+b)g
C.小于或等于(a+b)g
D.无法确定
当堂检测
4.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和，是因为（ C ） A.反应后物质的种类没有变化 B.反应后分子的种类没有变化 C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化
活动天地5-1 推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系
根据你的推测，设计实验来检验你的推测是否正确。
1.确定一个容易发生的化学反应 2.如何测定反应前后质量 3.考虑怎样使反应发生、在哪里发生， 4.需要哪些仪器，药品
方案一：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定
实验现象
有蓝色沉淀生成，天 平保持平衡
法国 拉瓦锡
英国 波义耳
1673年，波义耳在密闭 的容器中煅烧金属，打 开容器盖称量，发现反 应后固体物质质量增加。
俄国 罗蒙诺索夫
1756年，罗蒙诺索夫在 密闭容器里煅烧金属， 容器里的物质的总质量 在煅烧前后没变。
1777年，法国化 学家拉瓦锡的实验 使质量守恒定律得 到公认。
你能分析出波义耳为什么和质量守恒定律失之交臂吗？
当堂检测
《化学反应中的质量守恒》PPT教学课件
质量守恒定律的发现史
众多科学家的 探究
波义耳 罗蒙诺索夫 ……
拉瓦锡
1912年英国化学家曼莱做了 精确度极高的实验，反应前 后质量之差小于一千万分之 一。这个差别在实验误差范 围之内，因此科学家一致承
认了这一定律。
曼莱
1777年，法国拉瓦锡利 用当时比较精确的称量
仪器证明了此定律.
质量守 恒定律
定性研究----定量研究----理论依据
质量是___4_4___g。 剩余氧气的质量是 8 g。
【学以致用】
2.化学反应遵循质量守恒定律的原因（ D） A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.分子的数目没有改变 D.原子的种类、数目和质量没有改变
依据:化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。
【学以致用】 3. 蜡烛在氧气中燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据 质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有___C____ 元素和___H____元素，可能含有___O____元素。
实验 药品
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、烧杯、小试管、电子秤
1.你需要测量哪些数据？
2.你的实验步骤是怎样的？
反应前总质量 反应后总质量
实验装置 氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
实验装置 硫酸钠 氢氧化铜 未参与反应的物质
m前
m后
【实验一】（1）氢氧化钠 + 硫酸铜 → 硫酸钠 + 氢氧化铜（沉淀）
实验 药品
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、烧杯、小试管、电子秤
生成的各物质 质量总和
未参加反应的物质 不变
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。
参加反应的所有物质质量 和
化学反应和质量守恒PPT课件 人教版优质课件
发生装置
方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法
大试管
酒
精
灯
步骤：查、装、定、点、收、移、熄
查：检验装置的气密性 装：往试管里装药品
定：把试管夹在铁架台上 收：用排水法或向上排空
点：点燃酒精灯，给药品加热
气法收集氧气
移：从水槽中移出导管
熄：熄灭酒精灯 茶庄定点收利息
注意事项：
1、试管口应略向下倾斜 2、铁夹应夹持在距管口1/3处 3、药品应平铺或斜铺在试管底部 4、先移动酒精灯，使试管均匀受热，然后 固定在药品部位加热
11 、作为一个顶天立地的人，你要无怨无悔地走完自己的人生历程。想要怎样才能充实地走完这段历程，这是一个值得思考的问题。是碌碌无为，虚度韶华?还是踏踏实实，拼搏奋斗?这取决于 自己。要想成就理想，需要做到不唯众，不唯上。不在意普通的路上是否比别人走得更快，而是又在无人行走的荒野上行走的勇气，这样才能看到别人无法看到的情境。
50毫升水 导管内是否形成一段水柱。
0.5克
装: 装药品
MnO2
夹: 将烧瓶夹到铁架台上
开: 打开分液漏斗的开关
收: 用合适的方法(排水法、 向上排空气法）收集氧气
移: 从水槽中移出导管 关: 关上开关
方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法 分液漏斗
探究
实验中的放入的物质是什么?
50毫升双氧水 H2O2 0.5克MnO2
根据反应物和生成物,你能写出文字反 应表达式吗? 过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
↑ H2O2
MnO2
H2O
＋
O2
讨论 二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什 么作用呢?与哪一步实验作用相似?
二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率
方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法
大试管
酒
精
灯
步骤：查、装、定、点、收、移、熄
查：检验装置的气密性 装：往试管里装药品
定：把试管夹在铁架台上 收：用排水法或向上排空
点：点燃酒精灯，给药品加热
气法收集氧气
移：从水槽中移出导管
熄：熄灭酒精灯 茶庄定点收利息
注意事项：
1、试管口应略向下倾斜 2、铁夹应夹持在距管口1/3处 3、药品应平铺或斜铺在试管底部 4、先移动酒精灯，使试管均匀受热，然后 固定在药品部位加热
11 、作为一个顶天立地的人，你要无怨无悔地走完自己的人生历程。想要怎样才能充实地走完这段历程，这是一个值得思考的问题。是碌碌无为，虚度韶华?还是踏踏实实，拼搏奋斗?这取决于 自己。要想成就理想，需要做到不唯众，不唯上。不在意普通的路上是否比别人走得更快，而是又在无人行走的荒野上行走的勇气，这样才能看到别人无法看到的情境。
50毫升水 导管内是否形成一段水柱。
0.5克
装: 装药品
MnO2
夹: 将烧瓶夹到铁架台上
开: 打开分液漏斗的开关
收: 用合适的方法(排水法、 向上排空气法）收集氧气
移: 从水槽中移出导管 关: 关上开关
方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法 分液漏斗
探究
实验中的放入的物质是什么?
50毫升双氧水 H2O2 0.5克MnO2
根据反应物和生成物,你能写出文字反 应表达式吗? 过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
↑ H2O2
MnO2
H2O
＋
O2
讨论 二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什 么作用呢?与哪一步实验作用相似?
二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率
化学反应和质量守恒PPT课件2 人教版1
A. AB
B. A2B3
C. A4B6 B2
。2. 一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多，奋斗!奋斗!奋斗!3. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！4. 世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力5. 不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。6. 奋斗是万物之父。— —陶行知7. 上帝制造人类的时候就把我们制造成不完美的人，我们一辈子努力的过程就是使自己变得更加完美的过程，我们的一切美德都来自于克服自身缺点的奋斗。8. 不要被任何人打乱自己的脚步，因为没有谁会像你一样清楚 和在乎自己的梦想。9. 时间不在于你拥有多少，只在于你怎样使用10. 水只有碰到石头才能碰出浪花。11. 嘲讽是一种力量，消极的力量。赞扬也是一种力量，但却是积极的力量。12. 在我们成长的路上也会遇到一些挫折，一些困 难，那韩智华就是我们的榜样，永不认输，因为我知道挫折过后是一片晴朗的天空，瞧，成功就在挫折背后向我们招手，成功就是在努力的路上，“成功就在努力的路上”！让我们记住这句话，向美好的明天走去。13. 销售世界上 第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。14. 不要匆忙的走过一天又一天，以至于忘记自己从哪里来，要到哪里去。生命不是一场速度赛跑，她不是以数量 而是以质量来计算，知道你停止努力的那一刻，什么也没有真正结束。15. 也许终点只有绝望和失败，但这绝不是停止前行的理由。16. 有事者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终归楚；苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。 17. 我颠覆了整个世界。只为了摆正你的倒影18. 好的想法是十分钱一打，真正无价的是能够实现这些想法的人。19. 伤痕是士兵一生的荣耀。20. 只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 21. 多对自己说“我能行，我一定可以”，只有这样才不会被“不可能”束缚，才能不断超越自我。22. 人生本来就充满未知，一切被安排好反而无味——坚信朝着目标，一步一步地奋斗，就会迈向美好的未来。23. 回避现实的人， 未来将更不理想。24. 空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。25. 无论什么思想，都不是靠它本身去征服人心，而是靠它的力量；不论靠思想的内容，而是靠那些在历史上某些时期放射出来的生命的光辉。——罗曼·罗 兰《约翰·克利斯朵夫》26. 上帝助自助者。27. 你的爸妈正在为你奋斗，这就是你要努力的理由。28. 有很多人都说：平平淡淡就福，没有努力去拼博，又如何将你的人生保持平淡?又何来幸福?29. 当事情已经发生，不要抱怨，不 要沮丧，笑一笑吧，一切都会过去的。30. 外在压力增加时，就应增强内在的动力。31. 我们每个人都应微笑面对人生，没有了怨言，也就不会有哀愁。一个人有了希望，就会对生活充满信心，只要你用美好的心灵看世界，总是以 乐观的精神面对人生。32. 勇敢的人。——托尔斯泰《袭击》33. 昨天下了雨，今天刮了风，明天太阳就出来了。34. 是的，成功不在于结果，更重要的是过程，只要你努力过，拼搏过，也许结果不一定是最好的那也走过了精彩的过 程，至少，你不会为此而后悔。35. 每一天的努力，以后只有美好的未来。每一天的坚持，换来的是明天的辉煌。36. 青年最要紧的精神，是要与命运奋斗。——恽代英37. 高峰只对攀登它而不是仰望它的人来说才有真正意义。38. 志不可立无可成之事。如无舵之舟，无衔之马，飘荡奔逸，何所底乎？--王守仁39. 拿望远镜看别人，拿放大镜看自己。40. 顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰。——狄更斯41. 士人第一要有志，第二要有识，第三要有恒。— —曾国42. 在我们能掌控和拼搏的时间里，去提升我们生命的质量。43. 我们不是等待未来，我们是创造未来，加油，努力奋斗。44. 人生如画，一笔一足迹，一步一脚印，有的绚丽辉煌，有的却平淡无奇。45. 脚跟立定以后，你必 须拿你的力量和技能，自己奋斗。——萧伯纳46. 一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。
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后生成的各物质的质量总和。 （ × ）
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应
后各生成物的分子个数相等。 （ × ）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ × ）
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（√ ）
5. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得 生成氯化钾为14.9克，求生成的氧
气多少克 ？ （ 9.6 克 ）
6. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得 剩余固体物质为19.9克，求生成的
氧气多少克？ （ 9.6 克 ）
化学反应前后原子种类 不变， 原子数目也没 有增减，所以化学反应前后各物质的质量总 和必然相等。
3 几种常见的力
1 重力 2 重力的方向 3 重心 4 摩擦力 5 增大摩擦和减小摩擦 6 弹力
摩擦使足球停止运动
摩擦使小孩推不动木块
摩擦可使筷子提米
摩擦使被推动的木块停止
4 摩擦力
摩擦力 摩 擦 力 作 用
摩擦力的方向大小
摩擦力的方向
摩擦力的方向
静摩擦力的方向
摩擦力的方向
滑动摩擦 滑 雪
滑动摩擦力
滑动摩擦与表积关系
影响滑动摩擦力的因素 测定滑动摩擦力 影响摩擦力大小的因素flash1 影响摩擦力大小的因素flash2
2、生成物的总质量应包括全部生成 物（沉淀或气体）的质量。
3.质量守恒定律中的“质量”指的 是参加化学反应的反应物质量， 不是各物质质量的简单加和。
1.在化学反应前后，一定不变的是
（B）
⑴原子的数目
⑵分子的数目
⑶分子种类
⑷物质种类
⑸物质质量总和 ⑹相对原子质量
⑺物质状态 ⑻元素种类
A. ⑸⑻
B. ⑴⑸⑹⑻
5 增大有益摩擦
缓刹车
急刹车 车轮
5 增大有益摩擦
5 利用滚动摩擦减小有害摩擦
（3）氯酸钾受热分解后,剩余固体比原 反应物轻，这不符合质量守恒定律 。
3.某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和氧气 (O2)，试推断该化合物的组成元素中一定有 _氢_、__氧__元素。
4. 根据质量守恒定律推断
2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为 XY3 。
5. 某化合物在空气中燃烧后只生成 二氧化碳和水，判断该化合物中
为什么化学反应前后的
想 各物质的质量总和相等 一 呢？请用分子和原子的 想 知识加以分析。
通电
反应物的原子种类和总数
氢原子
4个
氧原子
2个
原子总数
6个
==== 生成物的原子种类和总数
氢原子
4个
氧原子
2个
原子总数 6个
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
化学反应前后
第三节 化学反应与质量守恒
（第三课时）
思考问题：
物质发生化学反应后，生成了新的物质， 那么，物质的总质量是增加、减少、还 是不变？
演示实验1：
白磷燃烧前后质量的测定: （1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象为：
产生大量白烟，放热 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
物质 的总 质量 呢？
宏观
微观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
质量守恒定律的使用范围是什 么？学了该定律，对我们有什么 用？
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
一定含有 碳、氢 元素，可能 含有 氧 元素。
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
注意：
1.质量守恒定律的运用范围是化 学变化，不包括物理变化。
演示实验2：
氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
（1）在锥形瓶中放入蓝色硫酸铜溶液， 在滴管内放入氢氧化钠溶液。
（2）称量锥形瓶内物质的总质量。 （3）把滴管内的溶液滴入瓶内，使二者反应。
观察。产生的现象为：产生蓝色沉淀
（4）称量锥形瓶内物质的总质量。
你能设计一个实验，验证用 过氧化氢制取氧气的反应前后 质量守恒吗？
氧气多少克？ （ 9.6 克 ）
5．下列说法正确的是(A )
A、红磷在氧气中燃烧，生成物质量大于 参加反应的红磷质量 B、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃 烧生成物质量一定等于铁丝的质量 C、冰熔化成水质量不变符合质量守恒定 律 D、煤饼在空气中燃烧，煤灰质量小于煤 饼质量不符合质量守恒定律
1. 判断题： ⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应，
则生成氧化镁
的质量为 _4_0__克
1. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有__1_6___克氧气 参加了反应。
2. 你认为下列说法对吗？为什么？
⑴质量为10克的蜡烛，燃烧后将各生成物和
未燃烧的烛油收集起来，一定还是10克。
⑵10克水加热后沸腾，变成10克水 蒸气，此变化符合质量守恒定律。
1 重力 灯 泡 自 由 落 体
下落的苹果
真空中的自由落体
1 重力 2
1 重力 用 弹 簧 秤 称 白 菜
称圆筒
重 力 跳 水
1 重力 重力的测量
1 重力
地球引力的发现
2 重力的方向 重垂线
3 重心 重心的高低与稳度1
3 重心
3 重心
不倒翁
不倒翁的构造
重心的高低与稳度2
4 摩擦力
C. ⑴⑵⑹⑸ D. ⑴⑸
2．生成氧化镁的质量比参加反应的镁的质量大的
D 原因是 ( )
A、镁原子的质量增加了
B、氧化镁的密度比镁大
C、违反了质量守恒定律
D、氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应的氧气的 质量总和
3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的
是
C
（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质
量守恒定律
（B）24克镁在空气中完全燃烧生成40克
氧 化 镁 ， 实 际 消 耗 空 气 质 量 为 16 克
（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律
（D）质量守恒定律只适用于有气体或固
体生成的化学反应
4. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得 剩余固体物质为19.9克，求生成的
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应
后各生成物的分子个数相等。 （ × ）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ × ）
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（√ ）
5. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得 生成氯化钾为14.9克，求生成的氧
气多少克 ？ （ 9.6 克 ）
6. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得 剩余固体物质为19.9克，求生成的
氧气多少克？ （ 9.6 克 ）
化学反应前后原子种类 不变， 原子数目也没 有增减，所以化学反应前后各物质的质量总 和必然相等。
3 几种常见的力
1 重力 2 重力的方向 3 重心 4 摩擦力 5 增大摩擦和减小摩擦 6 弹力
摩擦使足球停止运动
摩擦使小孩推不动木块
摩擦可使筷子提米
摩擦使被推动的木块停止
4 摩擦力
摩擦力 摩 擦 力 作 用
摩擦力的方向大小
摩擦力的方向
摩擦力的方向
静摩擦力的方向
摩擦力的方向
滑动摩擦 滑 雪
滑动摩擦力
滑动摩擦与表积关系
影响滑动摩擦力的因素 测定滑动摩擦力 影响摩擦力大小的因素flash1 影响摩擦力大小的因素flash2
2、生成物的总质量应包括全部生成 物（沉淀或气体）的质量。
3.质量守恒定律中的“质量”指的 是参加化学反应的反应物质量， 不是各物质质量的简单加和。
1.在化学反应前后，一定不变的是
（B）
⑴原子的数目
⑵分子的数目
⑶分子种类
⑷物质种类
⑸物质质量总和 ⑹相对原子质量
⑺物质状态 ⑻元素种类
A. ⑸⑻
B. ⑴⑸⑹⑻
5 增大有益摩擦
缓刹车
急刹车 车轮
5 增大有益摩擦
5 利用滚动摩擦减小有害摩擦
（3）氯酸钾受热分解后,剩余固体比原 反应物轻，这不符合质量守恒定律 。
3.某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和氧气 (O2)，试推断该化合物的组成元素中一定有 _氢_、__氧__元素。
4. 根据质量守恒定律推断
2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为 XY3 。
5. 某化合物在空气中燃烧后只生成 二氧化碳和水，判断该化合物中
为什么化学反应前后的
想 各物质的质量总和相等 一 呢？请用分子和原子的 想 知识加以分析。
通电
反应物的原子种类和总数
氢原子
4个
氧原子
2个
原子总数
6个
==== 生成物的原子种类和总数
氢原子
4个
氧原子
2个
原子总数 6个
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
化学反应前后
第三节 化学反应与质量守恒
（第三课时）
思考问题：
物质发生化学反应后，生成了新的物质， 那么，物质的总质量是增加、减少、还 是不变？
演示实验1：
白磷燃烧前后质量的测定: （1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象为：
产生大量白烟，放热 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
物质 的总 质量 呢？
宏观
微观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
质量守恒定律的使用范围是什 么？学了该定律，对我们有什么 用？
质量守恒定律适用于一切化学反应
可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
一定含有 碳、氢 元素，可能 含有 氧 元素。
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
注意：
1.质量守恒定律的运用范围是化 学变化，不包括物理变化。
演示实验2：
氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
（1）在锥形瓶中放入蓝色硫酸铜溶液， 在滴管内放入氢氧化钠溶液。
（2）称量锥形瓶内物质的总质量。 （3）把滴管内的溶液滴入瓶内，使二者反应。
观察。产生的现象为：产生蓝色沉淀
（4）称量锥形瓶内物质的总质量。
你能设计一个实验，验证用 过氧化氢制取氧气的反应前后 质量守恒吗？
氧气多少克？ （ 9.6 克 ）
5．下列说法正确的是(A )
A、红磷在氧气中燃烧，生成物质量大于 参加反应的红磷质量 B、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃 烧生成物质量一定等于铁丝的质量 C、冰熔化成水质量不变符合质量守恒定 律 D、煤饼在空气中燃烧，煤灰质量小于煤 饼质量不符合质量守恒定律
1. 判断题： ⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应，
则生成氧化镁
的质量为 _4_0__克
1. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有__1_6___克氧气 参加了反应。
2. 你认为下列说法对吗？为什么？
⑴质量为10克的蜡烛，燃烧后将各生成物和
未燃烧的烛油收集起来，一定还是10克。
⑵10克水加热后沸腾，变成10克水 蒸气，此变化符合质量守恒定律。
1 重力 灯 泡 自 由 落 体
下落的苹果
真空中的自由落体
1 重力 2
1 重力 用 弹 簧 秤 称 白 菜
称圆筒
重 力 跳 水
1 重力 重力的测量
1 重力
地球引力的发现
2 重力的方向 重垂线
3 重心 重心的高低与稳度1
3 重心
3 重心
不倒翁
不倒翁的构造
重心的高低与稳度2
4 摩擦力
C. ⑴⑵⑹⑸ D. ⑴⑸
2．生成氧化镁的质量比参加反应的镁的质量大的
D 原因是 ( )
A、镁原子的质量增加了
B、氧化镁的密度比镁大
C、违反了质量守恒定律
D、氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应的氧气的 质量总和
3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的
是
C
（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质
量守恒定律
（B）24克镁在空气中完全燃烧生成40克
氧 化 镁 ， 实 际 消 耗 空 气 质 量 为 16 克
（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律
（D）质量守恒定律只适用于有气体或固
体生成的化学反应
4. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得 剩余固体物质为19.9克，求生成的