2014年高考江苏省化学真题答案解析

合集下载

2014年江苏高考化学试卷及解析

2014年江苏高考化学试卷及解析

2014年江苏高考化学试卷及解析1.[2014·江苏卷] 水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见图。

下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0 ℃时冰的密度比液态水的密度大1.A[解析] 根据电离方程式H2++OH-可知A项正确;可燃冰是甲烷水合物,能燃烧的是甲烷,水是不能燃烧的,B项错误;氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2,C项错误;0 ℃的冰水混合物中,冰能浮在水面上,冰的密度小于水的密度,D项错误。

2.[2014·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化钠的电子式:B.质子数为35、中子数为45的溴原子:8035BrC.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:H3CCH32.B[解析] Na2O2的电子式为Na+[错误!O··,···,·)O··,···,·)]2-Na+,A项错误;质量数为质子数、中子数之和,即35+45=80,B项正确;硫离子最外层上有8个电子,其离子结构示意图为S2-,C项错误;间二甲苯的两个甲基位于间位,其结构简式应为H3CCH3,D项错误。

3.[2014·江苏卷] 25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO-4、CO2-3B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO2-4、NO-3C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO-3、Cl-D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH+4、SCN-、SO2-43.C[解析] pH=1的溶液中,c(H+)=0.1 mol· L-1,CO2-3与H+生成H2O、CO2而不能大量共存,A项错误;c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液显碱性,Mg2+、Cu2+不能与OH-大量共存,B项错误;NH4HCO3电离出的NH+4和HCO-3与K+、Na+、NO-3、Cl-都不反应,C项正确;Fe3+能与SCN-发生络合反应而不能大量共存,D项错误。

【推荐】2014年江苏省高考化学试卷

【推荐】2014年江苏省高考化学试卷

2014年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意.1.(2分)水是生命之,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型如图所示,下列关于水的说法正确的是( )A .水是弱电解质B .可燃冰是可以燃烧的水C .氢氧两种元素只能组成水D .0℃时冰的密度比液态水的密度大2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是( )A .过氧化钠的电子式:B .质子数为35、中子数为45的溴原子:C .硫离子的结构示意图:D .间二甲苯的结构简式:3.(2分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A .pH=1的溶液中:Na +、+、MnO 4﹣、CO 32﹣B .c (H +)=1×10﹣13mol •L ﹣1的溶液中:Mg 2+、Cu 2+、SO 42﹣、NO 3﹣C .0.1mol •L ﹣1NH 4HCO 3溶液中:+、Na +、NO 3﹣、Cl ﹣D .0.1mol •L ﹣1FeCl 3溶液中:Fe 2+、NH 4+、SCN ﹣、SO 42﹣4.(2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A .晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B .氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C .漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D .氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5.(2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是( )A .用装置甲制取氯气B .用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C .用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D .用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2•4H 2O6.(2分)设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A .1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB .0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC .标准状况下,11.2L 苯中含有分子的数目为0.5N AD .在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol 氧气,转移电子的数目为0.4N A7.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A .Cu 溶于稀HNO 3:Cu+2H ++NO 3﹣═Cu 2++NO 2↑+H 2OB .(NH 4)2Fe (SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe (OH )2:Fe 2++2OH ﹣═Fe (OH )2↓C .用CH 3COOH 溶解CaCO 3:CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑D .向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al (OH )3:CO 2+AlO 2﹣+2H 2O ═Al (OH )3↓+HCO 3﹣8.(2分)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()9.(2分)短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大.原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与同主族.下列说法正确的是()A.Y分别与、W形成的化合物中化学键类型相同B.原子半径的大小顺序:r(W)>r()>r(Y)>r()C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D.的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱10.(2分)已知:C (s )+O 2(g )═CO 2(g )△H 1CO 2(g )+C (s )═2CO (g )△H 22CO (g )+O 2(g )═2CO 2(g )△H 34Fe (s )+3O 2(g )═2Fe 2O 3(s )△H 43CO (g )+Fe 2O 3(s )═3CO 2(g )+2Fe (s )△H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A .△H 1>0,△H 3<0B .△H 2>0,△H 4>0C .△H 1=△H 2+△H 3D .△H 3=△H 4+△H 5二、不等项选择题:本大题包括5小题,每小题4分,共计20分,每小题只有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.(4分)下列有关说法正确的是( )A .若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B .2NO (g )+2CO (g )═N 2(g )+2CO 2(g )在常温下能自发进行,则该反应的△H >0C .加热0.1mol •L ﹣1 Na 2CO 3溶液,CO 32﹣的水解程度和溶液的pH 均增大D .对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H <0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大12.(4分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。

2014年 江苏省 高考化学 试卷及解析

2014年 江苏省 高考化学 试卷及解析

2014年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意.1.(2分)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型如图所示,下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是()A .过氧化钠的电子式:B.质子数为35、中子数为45的溴原子:C .硫离子的结构示意图:D .间二甲苯的结构简式:13.(2分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B.c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C.0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D.0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4.(2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5.(2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢2C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6.(2分)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A7.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH﹣═Fe (OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣8.(2分)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质甲乙丙组别3A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOH HFC HCl NaOH NaHCO3D NH3O2HNO3A.A B.B C.C D.D9.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族.下列说法正确的是()A.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱10.(2分)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H22CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H34Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H43CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H54下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0 C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5二、不等项选择题:本大题包括5小题,每小题4分,共计20分,每小题只有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.(4分)下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0C.加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液,CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大12.(4分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。

全国卷2014年高考化学

全国卷2014年高考化学

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷)说明:江苏卷化学试题共21题,共120分。

其中单项选择题包括第1~10题,共10题,20分;不定项选择题包括11~15题,共5题,20分;综合题包括第16题、17题、18题、19题、20题、21题,共6题,80分。

可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 I —127单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个....选项符合题意。

1.(2014江苏化学,1)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见下图。

下列关于水的说法正确的是( )A .水是弱电解质B .可燃冰是可以燃烧的水C .氢氧两种元素只能组成水D .0 ℃时冰的密度比液态水的密度大答案:A解析:可燃冰是甲烷水合物,不是水,B 错误;氢氧两种元素除组成水外,还能组成H 2O 2,C 错误;水结成冰后密度减小,D 错误。

2.(2014江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是( )A .过氧化钠的电子式:B .质子数为35、中子数为45的溴原子:8035BrC .硫离子的结构示意图:D .间二甲苯的结构简式:答案:B解析:过氧化钠是离子化合物,电子式为,A 错误;硫离子的核外有18个电子,结构示意图为,C 错误;间二甲苯分子中两个—CH 3处于间位,应为,D 错误。

3.(2014江苏化学,3)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A .pH =1的溶液中:Na +、K +、4MnO -、23CO - B .c (H +)=1×10-13 mol·L -1的溶液中:Mg 2+、Cu 2+、24SO -、3NO - C .0.1 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液中:K +、Na +、3NO -、Cl -D .0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液中:Fe 2+、4NH +、SCN -、24SO - 答案:C解析:pH =1的溶液呈酸性,23CO -不能大量存在,A 不正确;c (H +)=1×10-13 mol·L-1的溶液呈碱性,Mg 2+、Cu 2+不能大量存在,B 不正确;0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液中,SCN -不能大量存在,生成Fe(SCN)3络合物,D 不正确。

2014年江苏省高考化学试卷

2014年江苏省高考化学试卷

2014年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意.1.(2分)水是生命之,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型如图所示,下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化钠的电子式:B.质子数为35、中子数为45的溴原子:C.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:3.(2分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、+、MnO4﹣、CO32﹣B.c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C.0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中:+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D.0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4.(2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5.(2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6.(2分)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A 7.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH﹣═Fe (OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣8.(2分)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质甲乙丙组别A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOHHFC HCl NaOH NaHC O3D NH3O2HNO3A.A B.B C.C D.D9.(2分)短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大.原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与同主族.下列说法正确的是()A.Y分别与、W形成的化合物中化学键类型相同B.原子半径的大小顺序:r(W)>r()>r(Y)>r()C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D.的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱10.(2分)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H22CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H34Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H43CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0 C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5二、不等项选择题:本大题包括5小题,每小题4分,共计20分,每小题只有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.(4分)下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0C.加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液,CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大12.(4分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。

2014年高考江苏省理综化学

2014年高考江苏省理综化学

水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。

下列关于水的说法正确的是()选项:A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大答案:A解析过程:水极微弱电离,是弱电解质;可燃冰的主要成分是甲烷;冰的密度小于液态水;氢氧还可以组成双氧水;正确选项是A。——————————题目:下列关于化学用语的表示正确的是()选项:A.过氧化钠的电子式:B.质子数为35、中子数为45的溴原子:80Br35C.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:答案:B解析过程:过氧化钠是离子化合物,A错误;C画的是硫原子的结构示意图;D是对二甲苯。B正确。——————————题目:25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()选项:A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-解析过程:PH=1酸性环境中不能大量存在CO32-;c(H+)=1×10-13mol/L的碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+;FeCl3溶液中不能大量存在SCN-。

ABD均不正确,NH4HCO3溶液近中性,K+、Na+、NO3-、Cl-相互不影响,可以大量共存。

——————————题目:下列物质性质与应用对应关系正确的是()选项:A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案:B解析过程:晶体硅用于制作半导体材料,因为其导电性,和其硬度熔点无关;漂白粉用于漂白纸,因为其强氧化性,和在空气中不稳定易变质无关;氧化铁用于制作红色涂料,是利用其颜色是红色,和他的碱性氧化物能和酸反应没关系;ACD都是错误的,.氢氧化铝具有弱碱性,可用于中和胃酸(盐酸)过多,B正确。——————————题目:下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()选项:A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O答案:C解析过程:甲无加热装置,A错误;乙中的吸收液,可以吸收氯气,B错误;丁装置的操作不能蒸干,得不到MnCl2·4H2O晶体;D也是错误的;C操作中二氧化锰不溶于水,而氯化锰可溶,可以用过滤的方法分离,图示也没有问题,C正确。——————————题目:设N A为阿伏伽德罗常数的值。

2014年江苏卷化学高考试卷(原卷 答案)

2014年江苏卷化学高考试卷(原卷 答案)

绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学本试卷共22题,共120分。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷(选择题)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。

下列关于水的说法正确的是A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大2.下列关于化学用语的表示正确的是sA.过氧化钠的电子式:BrB.质子数为35、中子数为45的溴原子:8035C.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-4.下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-8A.A B.B C.C D.D9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

2014年江苏省高考化学试卷及解析

2014年江苏省高考化学试卷及解析

2014年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。

每小题只有一个....选项符合题意。

1.水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见右图。

下列关于水的说法正确的是 A .水是弱电解质 B .可燃冰是可以燃烧的水 C .氢氧两种元素只能组成水 D .0℃时冰的密度比液态水的密度大 2.下列有关化学用语表示正确的是 A .过氧化钠的电子式: B .质子数为35、中子数为45的溴原子:Br 8035 C .硫离子的结构示意图:D .间二甲苯的结构简式:3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A .pH=1的溶液中:Na +、K +、MnO 4-、CO 32-B .c (H +)=1×10-13 mol ·L -1的溶液中:Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C .0. 1 mol ·L -1 NH 4HCO 3溶液中:K +、Na +、NO 3-、Cl -D .0. 1 mol ·L -1 FeCl 3溶液中:Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42- 4.下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A .晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B .氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C .漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D .氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是A .用装置甲制取氯气B .用装置乙除去氯气中少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2014年江苏省高考化学试卷

2014年江苏省高考化学试卷

2014年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意.1.(2分)水是生命之,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型如图所示,下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化钠的电子式:B.质子数为35、中子数为45的溴原子:C.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:3.(2分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、+、MnO4﹣、CO32﹣B.c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C.0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中:+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D.0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4.(2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5.(2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6.(2分)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A 7.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH﹣═Fe (OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣8.(2分)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质甲乙丙组别A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOHHFC HCl NaOH NaHC O3D NH3O2HNO3A.A B.B C.C D.D9.(2分)短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大.原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与同主族.下列说法正确的是()A.Y分别与、W形成的化合物中化学键类型相同B.原子半径的大小顺序:r(W)>r()>r(Y)>r()C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D.的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱10.(2分)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H22CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H34Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H43CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0 C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5二、不等项选择题:本大题包括5小题,每小题4分,共计20分,每小题只有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.(4分)下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0C.加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液,CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大12.(4分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。

2014年普通高等学校招生全国统一考试江苏化学(答案)

2014年普通高等学校招生全国统一考试江苏化学(答案)

2014年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)1.A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误;氢氧两种元素除组成H2O以外,还能组成H2O2,C项错误;0 ℃时冰的密度比液态的水小,D项错误。

2.B过氧化钠的电子式:Na+[······]2-Na+,A项错误;S2-的结构示意图为,C项错误;间二甲苯的结构简式为,D项错误。

3.C pH=1的溶液中C-不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。

4.B半导体材料和其导电性有关,与硬度无关,A项错误;漂白粉具有漂白性,可用于漂白纸张,与稳定性无关,C项错误;Fe2O3为红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与能否和酸反应无关,D项错误。

5.C MnO2和浓HCl反应制取Cl2需要加热,A项错误;除Cl2中的HCl应用饱和食盐水,B项错误;将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl2·4H2O,D项错误。

6.A O2和O3都由O元素组成,1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1N A,A 项正确;丙烯酸中含“”和“”,故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A,B项错误;标准状况下,苯为液态,C项错误;过氧化钠中的氧元素化合价为-1价,生成0.1 mol O2时,转移电子数目为0.2N A,D项错误。

7.D Cu与稀HNO3反应的还原产物为NO,A项错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应时还会发生N与OH-间的反应,B项错误;CH3COOH是弱电解质,离子方程式中不能拆成离子形式。

8.B B项中O2与HNO3不能发生反应。

9.D根据题干信息可推出:X、Y、Z、W四种元素依次是C、O、Mg、Si。

原子半径大小顺序为:r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),A项错误;MgO是由离子键构成的化合物,SiO2是由共价键构成的化合物,B项错误;非金属性:O>C>Si,所以C项错误、D项正确。

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷)可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 I —127单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个....选项符合题意。

1.(2014江苏化学,1)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见右图。

下列关于水的说法正确的是( ) A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0 ℃时冰的密度比液态水的密度大 答案:A解析:可燃冰是甲烷水合物,不是水,B 错误;氢氧两种元素除组成水外,还能组成H 2O 2,C 错误;水结成冰后密度减小,D 错误。

2.(2014江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是( ) A.过氧化钠的电子式:Na ∶O ····∶O ····∶NaB.质子数为35、中子数为45的溴原子:3580BrC.硫离子的结构示意图:○+16◝2◞◝8◞◝6◞D.间二甲苯的结构简式:答案:B解析:过氧化钠是离子化合物,电子式为Na +[∶O ····∶O ····∶]2-Na +,A 错误;硫离子的核外有18个电子,结构示意图为○+16◝2◞◝8◞◝8◞,C 错误;间二甲苯分子中两个—CH 3处于间位,应为,D 错误。

3.(2014江苏化学,3)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na +、K +、Mn O 4-、C O 32-B.c (H +)=1×10-13 mol·L -1的溶液中:Mg 2+、Cu 2+、S O 42-、N O 3-C.0.1 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液中:K +、Na +、N O 3-、Cl -D.0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液中:Fe 2+、N H 4+、SCN -、S O 42-答案:C解析:pH=1的溶液呈酸性,C O 32-不能大量存在,A 不正确;c (H +)=1×10-13 mol ·L -1的溶液呈碱性,Mg 2+、Cu 2+不能大量存在,B 不正确;0.1 mol ·L -1 FeCl 3溶液中,SCN -不能大量存在,生成Fe(SCN)3络合物,D 不正确。

2014年江苏省高考化学试卷

2014年江苏省高考化学试卷

2014年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意.1.(2分)水是生命之,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型如图所示,下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化钠的电子式:B.质子数为35、中子数为45的溴原子:C.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:3.(2分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、+、MnO4﹣、CO32﹣B.c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C.0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中:+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D.0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4.(2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5.(2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6.(2分)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A 7.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH﹣═Fe (OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣8.(2分)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质甲乙丙组别A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOHHFC HCl NaOH NaHC O3D NH3O2HNO3A.A B.B C.C D.D9.(2分)短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大.原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与同主族.下列说法正确的是()A.Y分别与、W形成的化合物中化学键类型相同B.原子半径的大小顺序:r(W)>r()>r(Y)>r()C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D.的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱10.(2分)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H22CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H34Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H43CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0 C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5二、不等项选择题:本大题包括5小题,每小题4分,共计20分,每小题只有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.(4分)下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0C.加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液,CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大12.(4分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。

江苏省高考化学试卷及解析

江苏省高考化学试卷及解析

江苏省高考化学试卷及解析The document was finally revised on 20212014年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。

每小题只有一个....选项符合题意。

1.水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见右图。

下列关于水的说法正确的是 A .水是弱电解质B .可燃冰是可以燃烧的水C .氢氧两种元素只能组成水D .0℃时冰的密度比液态水的密度大 2.下列有关化学用语表示正确的是 A .过氧化钠的电子式:B .质子数为35、中子数为45的溴原子:Br 8035C .硫离子的结构示意图:D .间二甲苯的结构简式:3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .pH=1的溶液中:Na +、K +、MnO 4-、CO 32-B .c (H +)=1×10-13 mol ·L -1的溶液中:Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C .0. 1 mol ·L -1 NH 4HCO 3溶液中:K +、Na +、NO 3-、Cl -D .0. 1 mol ·L -1 FeCl 3溶液中:Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42-4.下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A .晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B .氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C .漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D .氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2014年江苏省高考化学试卷含答案

2014年江苏省高考化学试卷含答案

2014年江苏省高考化学试卷(真题)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意.1.(2分)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型如图所示,下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化钠的电子式:B.质子数为35、中子数为45的溴原子:C.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:3.(2分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B.c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C.0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D.0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4.(2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5.(2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6.(2分)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A 7.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH﹣═Fe (OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣8.(2分)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()。

苏卷(化学)Word版(附答案)

苏卷(化学)Word版(附答案)

2014普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一项符合题意)1.水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。

下列关于水的说法正确的是A .水是弱电解质B .可燃冰是可以燃烧的水C .氢氧两种元素只能组成水D .0℃时冰的密度比液态水的密度大2.下列关于化学用语的表示正确的是A .过氧化钠的电子式:B .质子数为35、中子数为45的溴原子:8035Br CD .间二甲苯的结构简式:3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .pH =1的溶液中:Na +、K +、MnO 4-、CO 32-B .c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中:Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C .0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中:K +、Na +、NO 3-、Cl -D .0.1mol/LFeCl 3溶液中:Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42-4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A .晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B .氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C .漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-8.列各组物质中,不.满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

2014-江苏-高考化学-试卷一、单项选择题1.水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。

下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大【答案】A【解析】水极微弱电离,是弱电解质;可燃冰的主要成分是甲烷;冰的密度小于液态水;氢氧还可以组成双氧水;正确选项是A。【知识点】物质的分类;常见物质的性质及用途2.下列关于化学用语的表示正确的是()A.过氧化钠的电子式:BrB.质子数为35、中子数为45的溴原子:8035C.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:【答案】B【解析】过氧化钠是离子化合物,A错误;C画的是硫原子的结构示意图;D是对二甲苯。B正确。【知识点】原子结构与元素周期律3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-【答案】C【解析】PH=1酸性环境中不能大量存在CO32-;c(H+)=1×10-13mol/L的碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+;FeCl3溶液中不能大量存在SCN-。

ABD均不正确,NH4HCO3溶液近中性,K+、Na+、NO3-、Cl-相互不影响,可以大量共存。

【知识点】离子共存4.下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料【答案】B【解析】晶体硅用于制作半导体材料,因为其导电性,和其硬度熔点无关;漂白粉用于漂白纸,因为其强氧化性,和在空气中不稳定易变质无关;氧化铁用于制作红色涂料,是利用其颜色是红色,和他的碱性氧化物能和酸反应没关系;ACD都是错误的,.氢氧化铝具有弱碱性,可用于中和胃酸(盐酸)过多,B正确。【知识点】常见物质的性质及用途;生活中的材料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】甲无加热装置,A错误;乙中的吸收液,可以吸收氯气,B错误;丁装置的操作不能蒸干,得不到MnCl2·4H2O晶体;D也是错误的;C操作中二氧化锰不溶于水,而氯化锰可溶,可以用过滤的方法分离,图示也没有问题,C正确。【知识点】化学实验基础知识6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A【答案】A【解析】氧原子摩尔质量是16g/mol,所以,1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A,A 正确;丙烯酸分子中除含有碳碳双键外,还有碳氧双键,B错误;标况下,苯不是气体,C错误;在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2N A,D错误。【知识点】阿伏伽德罗常数7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【答案】D【解析】A反应的产物是NO,B中NH4+也参加离子反应,C中醋酸不能拆开,三个选项都是错误的,D正确。【知识点】离子方程式的书写及正误判断8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(选项以表格内容为主)()A.甲:Al;乙:HCl;丙:NaOHB.甲:NH3;乙:O2;丙:HNO3C.甲:SiO2;乙:NaOH;丙:HFD.甲:SO2;乙:Ca(OH)2;丙:NaHCO3【答案】B【解析】B选项中,O2和稀HNO3不反应,气体选项近符合题意。【知识点】其他非金属及其化合物;氮、磷及其化合物9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。

下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】由题干所给信息,可推知X、Y、Z、W四种元素,分别是:碳、氧、镁、硅,原子半径应是r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A错误;氧化镁是离子键,二氧化硅是共价键,化学键不同,B错误;碳酸酸性比硅酸强,C错误;水的稳定性比硅烷强,D正确,选项D。【知识点】无机推断10.已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1;CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3;4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4;3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5;下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.△H1>0,△H3<0B.△H2>0,△H4>0C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5【答案】C【解析】除第二反应是吸热外,其余三个都是放热反应,AB都错误;由盖斯定律,C正确,D系数不对,错误,选项是C【知识点】化学反应与能量变化;盖斯定律;焓变与键能二、不定项选择题11.下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0C.加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大【答案】C【解析】铜比铁稳定,应附着比铁活泼的锌,A错误;反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的体积减小,若在常温下能自发进行,则该反应的△H<0;B 错误;水解是吸热反应,所以C正确;D选项速率增大,平衡常数减小,错误。【知识点】金属的化学腐蚀与防护;化学反应与能量变化;水的电离和溶液酸碱性;影响化学反应速率的因素12.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。

下列说法正确的是()A.每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B.每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应【答案】B D【解析】由甲肾上腺素的结构简式可知:酚羟基是两个,手性碳原子1个(连醇羟基者),1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应(酚羟基临、对位),它既能和盐酸反应(碱性氨基),又能和氢氧化钠溶液反应(酸性的酚羟基),选项是BD【知识点】有机物的结构;有机物官能团及性质;有机反应的类型13.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,主要是Cl2的氧化性,D错误,其他三个选项都是正确的。

【知识点】实验探究;氯及其化合物;无机推断14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-) B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【答案】AC【解析】A中二者恰好反应,生成弱电解质醋酸,离子浓度大小关系正确;B选项中NH3·H2O的电离大于NH4+的水解,其大小关系是:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合,物料守恒2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],C正确;D选项的关系中无Cl-,电荷不守恒,错误。正确选项是AC。【知识点】离子浓度15.一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)下列说法正确的是()A.该反应的正方应为放热反应B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行【答案】AD【解析】对比反应Ⅰ、Ⅲ,温度高CH3OCH3(g)的含量低,该反应的正方应为放热反应,A正确;反应的气体体积前后不变,相同条件下,增加CH3OH(g)的量,平衡不移动,体积分数相同,B错误;温度高,速率快,Ⅲ比Ⅰ的时间短,C错误;由表格所给数据,利用“三段式”,可计算出该反应387°C时的平衡常数是K=4,若按D项投料,K1=1.5<4,故反应向正向进行。D正确。【知识点】化学反应与能量变化;化学反应速率;化学反应速率三、非选择题16.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

相关文档
最新文档