化学平衡移动教学设计
初中化学平衡移动教案
初中化学平衡移动教案教学内容：化学平衡移动教学目标：1. 了解化学平衡移动的概念。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
4. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。
教学重点：1. 化学平衡移动的概念。
2. 平衡常数的计算方法。
3. 鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
教学难点：1. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
2. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。
教学准备：1. PowerPoint课件。
2. 实验器材及实验材料。
3. 文具、草稿纸等教学辅助工具。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学平衡移动的概念，通过引导学生思考引出本节课的学习内容。
2. 利用示例或实验现象引起学生兴趣，激发学生的学习热情。
二、讲解（15分钟）1. 通过PPT向学生介绍化学平衡移动的概念和相关知识点。
2. 讲解平衡常数的计算方法及鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
3. 以实例或实验为例，帮助学生理解化学平衡移动的概念和应用。
三、实验操作（20分钟）1. 组织学生进行相关实验操作，让学生亲自动手操作实验，感受化学平衡移动的过程。
2. 指导学生记录实验数据，并进行数据分析和讨论。
3. 引导学生运用化学平衡移动的知识解决实验中出现的问题。
四、讨论（10分钟）1. 引导学生就实验结果展开讨论，分析实验数据并总结规律。
2. 对学生提出的问题进行解答和引导讨论，帮助学生深化对化学平衡移动的理解。
五、总结（5分钟）1. 总结本节课的学习内容，强调重要知识点和要点。
2. 激励学生继续学习化学知识，提出学习目标和要求。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固学生对本节课所学知识点的理解和掌握。
2. 鼓励学生自主学习和探究，提出拓展性问题供学生思考。
教学反思：本节课通过实验操作和讨论，引导学生深入理解化学平衡移动的概念和应用，激发学生学习兴趣。
在教学过程中，要注重师生互动，引导学生主动参与，培养学生的实验技能和分析能力。
高中化学平衡移动课时教案
高中化学平衡移动课时教案教学目标：通过本节课的学习，学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，并能够运用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
教学重点：平衡常数的计算方法，Le Chatelier原理的运用教学难点：平衡移动的原因及影响因素的分析教学准备：幻灯片、平衡反应的实验器材、化学品、平衡反应实验记录表教学过程：一、导入（5分钟）通过幻灯片展示实验情景，引导学生思考什么是平衡反应，平衡移动的原因是什么。
二、讲解（15分钟）1.讲解平衡反应的概念和平衡常数的定义。
2.讲解如何计算平衡常数。
3.介绍Le Chatelier原理，讲解平衡移动的原因及影响因素。
三、实验操作（20分钟）1.学生根据实验记录表，进行平衡反应的实验操作。
2.观察实验现象，记录实验数据。
3.根据实验数据计算平衡常数。
四、讨论（10分钟）1.学生对实验结果进行讨论，分析平衡移动的原因。
2.运用Le Chatelier原理，预测平衡位置的变化。
五、练习（10分钟）1.进行相关练习，巩固平衡反应的概念和计算方法。
2.解答学生在实验过程中遇到的问题。
六、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的重要性。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，包括练习题和思考题，以加深学生对化学平衡的理解。
教学反思：通过本节课的学习，学生能够加深对化学平衡的理解，掌握平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的运用，提高了他们的化学实验操作能力和问题分析能力。
接下来的教学中，可以进一步拓展学生对化学平衡的应用，培养他们的实验设计和解决问题的能力。
化学教学设计：化学平衡移动
【实验探究一】课本P26实验2—5 【实验目的】：探究浓度对化学平衡移动的影响
【实验原理】：
正反应
Cr2O72－＋H2O
【实验现象】： 橙色
逆反应
2CrO42－＋2H＋
黄色
课本P27 表格 滴3-10滴浓硫酸 滴3-10滴NaOH
实验方案
Fe3+ ＋ 3SCN-
Fe(SCN)3
0.01mol/L KSCN溶液
1滴管
平均分成三份
0.005mol/L FeCl3溶液
6滴管
溶液变红
步骤一
步骤二
浓KSCN溶液 5滴
饱和 FeCl3溶液
5滴
0.01mol/L NaOH溶液
5滴
溶液红色加深
溶液红色加深
溶液红色变浅
步骤三 步骤三
有红褐色沉淀出现
6滴管
平均分成三份
K2Cr2O7 溶液
10滴 浓硫酸
溶液橙色加深
K2Cr2O7 溶液
10滴 0.01mol/L
NaOH溶 溶液橙色变浅
液
黄色加深
K2Cr2O7 溶液
2、影响平衡移动的因素
①浓度
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓 度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动。
V
V
V(正)
V(正)
V(正)=V(逆)
当 m + n ＞ p + q时：
V
V
V(正)
V(正) V(逆)
V(正)
V(逆)
0
增大压强
V(逆
V(逆) )V(正
《第二章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素》教学设计教学反思
《探究影响化学平衡移动的因素》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学平衡挪动的观点和原理。
2. 掌握影响化学平衡挪动的因素，包括浓度、压强和温度。
3. 能够运用所学知识分析实际问题，并作出合理判断和预计。
二、教学重难点1. 教学重点：理解化学平衡挪动原理，能够分析影响化学平衡挪动的因素。
2. 教学难点：运用所学知识解决实际问题，结合实验进行深入探究。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器械等。
2. 准备实验材料：相关试剂、试纸、酒精灯等。
3. 准备相关案例和实际问题，供学生分析和讨论。
4. 提前安置学生预习相关内容，做好课前准备。
四、教学过程：1. 引入课题(1)回顾化学平衡的观点，诠释化学平衡的挪动及其影响因素。
(2)提出本节课的主题：探究影响化学平衡挪动的因素。
(3)引导学生思考影响化学平衡挪动的因素，并鼓励他们提出自己的猜想和假设。
2. 实验探究(1)实验一：温度对化学平衡挪动的影响引导学生观察实验现象并诠释原因，得出结论：温度是影响化学平衡挪动的因素之一，升温会使化学平衡向着吸热反应方向挪动。
(2)实验二：浓度对化学平衡挪动的影响增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡正向挪动；减少反应物浓度或增加生成物浓度，平衡逆向挪动。
得出结论：浓度也是影响化学平衡挪动的因素之一。
(3)实验三：压强对化学平衡挪动的影响在有气体参与的反应中，缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减少的方向挪动；扩大容器体积，平衡向气体体积增大的方向挪动。
得出结论：压强也是影响化学平衡挪动的因素之一。
3. 小组讨论(1)学生分组讨论影响化学平衡挪动的其他因素，如催化剂、反应物或生成物的性质等。
(2)鼓励学生提出新的假设和实验方案，进行小组讨论和评判。
4. 总结归纳(1)总结影响化学平衡挪动的因素，强调实验探究的重要性。
(2)引导学生思考这些因素如何应用于实际问题中，如合成氨工业、燃料电池等。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
高中化学平衡的移动教案
高中化学平衡的移动教案教学目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，能够预测化学反应中物质的浓度变化。
教学重点：化学平衡的概念、平衡常数的计算方法、浓度变化预测。
教学难点：如何利用平衡常数计算反应物浓度、如何预测浓度变化。
教学准备：投影仪、幻灯片、试管、实验物质、平衡常数计算表格。
教学过程：一、导入（5分钟）教师通过幻灯片展示有关化学平衡的图片，引导学生讨论化学平衡的概念以及为什么需要研究化学平衡。
二、讲解（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和影响因素。
2. 讲解平衡常数的概念及计算方法。
3. 演示如何利用平衡常数计算反应物浓度。
三、实验操作（20分钟）1. 实验一：观察一种平衡反应的实验，让学生理解反应物和生成物的浓度变化。
2. 实验二：利用平衡常数计算反应物的浓度，并预测浓度变化。
四、讨论（10分钟）让学生结合实验结果，讨论化学平衡的重要性以及如何利用平衡常数进行计算和预测。
五、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，并对化学平衡的概念和计算方法进行复习。
教学延伸：1. 让学生在实验中自行设计平衡反应实验，并计算平衡常数。
2. 引导学生进一步思考化学平衡对工业生产的重要性，并展示相关实例。
板书设计：化学平衡- 概念及影响因素平衡常数- 计算方法- 反应物浓度计算- 浓度变化预测作业布置：1. 完成练习册上的习题，巩固化学平衡理论知识。
2. 准备下节课参与化学平衡实验。
教学反思：本节课采用实验操作和讨论相结合的教学方法，能够增强学生的实践能力和思维能力。
在教学过程中，要充分引导学生思考和讨论，激发他们学习化学平衡的积极性和兴趣。
同时，要及时总结本节课的重点内容，为下节课的教学做好准备。
化学平衡教学设计(8篇)
化学平衡教学设计（8篇）一、什么是化学平衡化学平衡是指在宏观条件肯定的可逆反响中，化学反响的正、逆反响速率相等，反响物和生成物各组分浓度不再转变的状态。
可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0推断，μA是反响中A物质的化学势。
依据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被转变，该系统会随之转变来抗衡该转变。
化学平衡是—种动态平衡。
一般用可逆反响中正反响速率和逆反响速率的变化表示化学平衡的建立过程。
化学平衡的本质：正反响速率等于逆反响速率。
二、什么是教学设计教学设计是依据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定适宜的教学方案的设想和规划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间安排等环节。
三、化学平衡教学设计（通用8篇）作为一名优秀的教育工，时常需要用到教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
那么问题来了，教学设计应当怎么写？下面是小编为大家整理的化学平衡教学设计（通用9篇），欢送大家借鉴与参考，盼望对大家有所帮忙。
化学平衡教学设计1一、教材分析：本节是选修模块根本概念、根本理论学习的中间环节，担当着对前面学问的回忆、总结以及深化和提升学生熟悉化学讨论及应用价值的双重任务；为培育学生分析、处理试验数据以及从数据中获得信息、总结规律的力量奠定了根底。
同时，化学反响的限度是熟悉化学反响的一个必不行少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
二、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反响、化学平衡状态等相关学问，只从定性角度讨论一个可逆反响到达平衡状态时的特征。
定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采纳循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
三、设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比拟抽象，为帮忙学生理解把握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一学问点，根据“探究（观看）讨论（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算沟通研讨及思索和教师的点拨先对化学平衡常数有个整体的熟悉，得出任意反响的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及稳固练习的分析强化化学平衡常数的留意事项；三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进展简洁的计算。
《主题二 第三节 化学平衡》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版农林牧渔类
《化学平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的含义和计算方法。
2. 过程与方法：通过实验探究和数据分析，学会分析化学平衡的影响因素。
3. 情感态度价值观：培养科学探究精神，树立化学平衡观念，提高环保意识。
二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的概念、化学平衡常数及其应用。
2. 教学难点：化学平衡移动的原理及应用。
三、教学准备1. 实验器材：恒温水槽、烧杯、试管、温度计、数据记录表。
2. 实验药品：碘化氢气体、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。
3. 多媒体课件：化学平衡的相关图片、动画和视频。
4. 教室布置：黑板、白板、投影仪等教学设备。
四、教学过程：1. 引入：(1) 回顾初中化学平衡的概念和特点。
(2) 提出本节课的主题——中职化学课程《化学平衡》。
(3) 引导学生思考化学平衡在生活中的应用，如钢铁的腐蚀、工业生产中的反应控制等。
2. 讲解化学平衡的概念和特点：(1) 化学平衡的定义：在一定条件下，化学反应达到一种相对平衡的状态，正反应和逆反应速率相等。
(2) 化学平衡的特点：各组分的浓度保持不变。
(3) 化学平衡的判断方法：根据反应物和生成物的浓度变化以及各物质的状态进行判断。
3. 探究影响化学平衡的因素：(1) 温度：在一定的条件下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2) 压强：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(3) 浓度：增加反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(4) 催化剂：催化剂不影响化学平衡的移动，但可以加快反应速率。
4. 化学平衡常数：(1) 定义：生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积。
(2) 意义：表示化学平衡状态的标志之一。
5. 如何实现化学平衡状态的调节和控制：(1) 找出导致化学平衡发生移动的因素。
化学平衡移动教学设计
化学平衡移动教学设计内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）教学设计顾导入新课：2.什么是化学平衡，化学平衡时有哪些主要的特征化学平衡受哪些因素的影响3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗（溶解平衡相联系）。
变，正逆反应速率相等回答：改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡，化学平衡的基本概念从上述的分析中，我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。
创设情景，引入基本概念新课学习[板书] 第三节影响化学平衡的条件一浓度对化学平衡的影响[提出]浓度是否会影响平衡[演示]将L的KSCN溶液与L的FeCl3溶液相混合,观察现象,给出信息，判断反应物的反应量变化情况[预测]往混合溶液中继续滴加1mol/L的KSCN溶液，会有什么现象[演示] 往KSCN与FeCl3的混合溶液中滴加1mol/L KSCN，观察现象[探讨]溶液颜色加深，原混合液中过量的FeCl3，和加入KSCN溶液继续反应，使生成物浓度增加，溶液颜色加深，你赞同该看法吗[演示]往原混合液中继续滴加1mol/L的FeCl3溶液，观察现象[结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化[结论]对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大认真记笔记并回答老师的提问。
按给出的化学方程式进行计算，得出FeCl3过量的结论讨论，并给出可能情况观察溶液颜色变化学生讨论分析观察溶液颜色变化创设情景，互动合作设计思路引导——通过改变反应物或生成物的浓度来观察化学平衡是否改变，如何移动→实验现象具有可视性、可比性、要能通过现象说明平衡的移动方向。
→联想到是否可用颜色的变化说明浓度的变化（浓度越大颜色越深）→提供实验药品和工具→进行实验。
《影响化学平衡移动的因素》教学设计
《影响化学平衡移动的因素》教学设计以浓度为例一、教学内容分析本节内容是新人教版高中化学选择性必修一第二章第二节化学平衡中的内容，在本节课前学生已经学习了什么是化学平衡，如何判断一个化学反应是否达到平衡状态，在此基础上考虑条件改变会不会影响平衡的移动，如何影响，从而学会利用勒夏特列原理对其中一条件下化学平衡的移动方向进行判断。
二、教学目标1、通过实验探究，理解浓度、温度、压强等对化学平衡状态的影响，进一步构建“化学变化是有条件的”这一学科观念；2、通过绘制图像让学生建构：变化观念与平衡思想，同时能运用模型认知举一反三，能够自主判断条件改变平衡如何移动；3、理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用，并让学生学会利用所学知识解决生产生活中的实际问题，培养学生的科学精神和社会价值。
三、教学策略与设计深度学习是指在教师引领下，学生围绕具有挑战性的学习主题，全身心积极参与、体验成功、获得发展的有意义的学习过程。
深度学习强调教师主导下的学生主动参与、积极建构、强调学生的性发展，强调在教学过程中培养学生的核心素养。
在本节内容的学习中，利用真实情景激发学生对学习内容的兴趣，利用实验探究的手段，借助手持技术数字化实验仪器让学生在实验的过程中直观感受条件的改变对化学平衡移动的影响，并让学生通过“V-t”图像表示出平衡移动的过程及结果，建立起“宏观-微观-符号-曲线”四重表征。
四、教学重难点1、重点：条件改变对平衡移动的影响2、难点：反应条件对化学平衡移动的影响，对勒夏特列原理的理解五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情境导入夏天来了，有些人喜欢喝啤酒，当我们把冰镇的啤酒的瓶盖打开，倒入玻璃杯中，学生讨论利用生活中的化学平衡激发发现会有泡沫冒出，有同学知道原因吗？学生的学习兴趣知识回顾【提问】回顾上节课所学内容，化学平衡状态的判断依据有哪些？【思考】对于一个达到平衡状态的化学反应，当某一条件改变，正逆反应速率变化程度不同，此时化学反应是否还维持平衡？【分析】化学平衡的标志是V正=V逆，当V正=V逆，平衡被打破，但又不会一直被打破，在这个过程中平衡会往某一方向移动，去建立新的平衡，使V’正=V’逆学生回答通过对化学平衡的特征和标志分析，构建化学平衡移动的概念，感受化学平衡移动的原理，培养学生能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点分析化学问题实验探究——感知平衡移动【活动】探究浓度对化学平衡移动的影响试剂：0.01mol/L FeCl3、0.01mol/LKSCN、0.1mol/L KSCN、0.1mol/LKCl设计实验，说明条件改变对平衡移动的影响除了可以通过颜色改变来判断平衡移动方向外，还可以借助手持技术数字化实验仪器，利用溶液的颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小，将现象转化为曲线，方便学生更好地认识平衡移动的方向。
教学设计7：2.3.2 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响
第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响教学目标【知识与技能】理解化学平衡的概念使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响。
【过程与方法】1．通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法。
2．通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。
【情感态度价值观】激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响。
教学难点：平衡移动的原理分析及应用。
知识结构与板书设计第三节化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响一．浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
二．压强对化学平衡的影响1．其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。
2．反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。
教学过程【问】1．平衡状态的特征及实质？2．影响速率的外界因素有哪些？【投影】逆：可逆反应（或可逆过程）等：v正=v逆（不同的平衡对应不同的速率）动：动态平衡。
达平衡后，正逆反应仍在进行(v 正=v 逆≠0） 定：平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变：条件改变，平衡发生改变平衡状态各成分含量保持不变，正逆反应速率相等 浓度、温度、压强、催化剂等改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡 【板书】第三节 化学平衡第2课时 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 一．浓度对化学平衡的影响【科学探究】实验1 已知K 2Cr 2O 7 的溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 2-7+H 2O2CrO 2-4+2H＋。
K 2Cr 2O 7 为橙色，K 2CrO 4为黄色。
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教学设计
教学过程教师活动学生活动设计意图时间
你赞同该看法吗
[演示]
往原混合液中继续滴加1mol/L的FeCl3溶液，观察现象
[结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化
[结论]对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大的方向移动
[思考]在的反应中,是否可以用改变浓度的方法来减小CO的含量
小节
理解浓度对化学平衡影响注意要点
并画出图像
①浓度改变是指
气体浓度、溶液浓
度的改变，固体或
纯液体无法改变浓
度；
②生产中往往增
大成本低的原料浓
度，提高成本高的
原料的转化率并提
高产量。
深入探索化学平
衡的标志
小组互助合作学
习
培养合作交流的
能力和反思总结
寻找规律的良好
学习习惯
根据表2—1实验总结压强对平衡的
影响
并画出图像
在其他条件不变的
情况下
增大压强，会使化
学平衡向着气体体
积缩小的方向移
动；
减小压强，会使化
学平衡向着气体体
积增大的方向移
动。
深入探索化学平
衡的标志
小组互助合作学
习
培养合作交流的
能力和反思总结
寻找规律的良好
学习习惯Fe2O3
2
第三节影响化学平衡的条件
化学平衡移动
一、浓度对化学平衡的影响
增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），可使平衡向正方向移动。
二、压强对化学平衡的影响（气体）
增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。
减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。
八、教学反思
改变条件
旧化学平衡新化学平衡。