2019中考化学实验题：酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液作用
硫酸与硫酸铜混合溶液中 氢氧化钠 生成沉淀 表格
硫酸与硫酸铜混合溶液中氢氧化钠生成沉淀表格实验目的：观察硫酸与硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠后是否生成沉淀，并进一步分析产生的沉淀的性质和特点。
实验原理：硫酸与硫酸铜溶液为酸性溶液，加入氢氧化钠会发生酸碱中和反应，生成盐和水的同时形成沉淀。
硫酸是一种强酸，而氢氧化钠是一种强碱，它们的中和反应符合化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O产生的沉淀为硫酸钠（Na2SO4），根据沉淀的特点和性质可以进一步了解中和反应的过程。
实验步骤：1.准备硫酸和硫酸铜溶液，并记录其初始颜色和透明度；2.逐滴加入氢氧化钠溶液，同时观察反应过程中溶液的变化，直至出现沉淀；3.观察沉淀的性质、颜色、形状等，并记录；4.进一步探究沉淀性质的实验，如热解、溶解性等。
实验结果：实验过程中，我们首先准备了硫酸和硫酸铜溶液。
硫酸是一种无色透明的液体，而硫酸铜溶液呈现蓝色。
我们记录了它们的初始颜色和透明度。
随后，我们逐滴加入氢氧化钠溶液至硫酸和硫酸铜溶液中，观察其变化。
在加入氢氧化钠的过程中，我们观察到溶液逐渐变得浑浊，并最终出现了白色沉淀。
进一步观察沉淀的性质，我们发现它是白色的，呈现粉末状。
这个白色沉淀是硫酸钠（Na2SO4），它的产生是因为氢氧化钠和硫酸反应生成了该盐。
硫酸钠在水中溶解度较高，所以氢氧化钠的加入引起了溶液中硫酸钠的沉淀反应。
为了进一步了解沉淀的性质，我们可以进行其他实验。
一个常见的实验是热解实验。
我们将沉淀加热，观察其变化。
在加热过程中，我们可能观察到沉淀逐渐变干，甚至变成白色的固体物质。
这是因为加热使沉淀中的水分蒸发，从而导致盐的析出。
此外，我们还可以进行溶解性实验。
我们可以尝试将沉淀溶解在水中，观察其溶解度。
硫酸钠在水中的溶解度较高，所以我们可以预期这个沉淀能够完全溶解。
如果观察到沉淀没有完全溶解，那么可能存在其他不易溶解的物质。
综上所述，硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠后，会生成硫酸钠的沉淀。
2019河南中考化学试题及答案word
2019河南中考化学试题及答案word一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 氮气D. 二氧化碳答案：B2. 在化学反应中，常作为还原剂的物质是：A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯气答案：A3. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 碳酸钙B. 甲烷C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 以上说法都正确答案：D5. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B6. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A7. 下列物质中，属于盐的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：C8. 下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：B9. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铜B. 氧气C. 铁D. 氢气答案：B10. 下列物质中，属于金属单质的是：A. 氧气B. 铜C. 氢气D. 氮气答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 二氧化碳的化学式是______。
答案：CO₂2. 氢氧化钠的俗名是______。
答案：火碱、烧碱、苛性钠3. 氧化铁中铁元素的化合价是______。
答案：+34. 硫酸铜的化学式是______。
答案：CuSO₄5. 氢气在氧气中燃烧的化学方程式是______。
答案：2H₂ + O₂ → 2H₂O6. 碳酸钠的俗名是______。
答案：纯碱、苏打7. 氧化镁的化学式是______。
答案：MgO8. 氢氧化钙的俗名是______。
答案：熟石灰、消石灰9. 硝酸钾的化学式是______。
答案：KNO₃10. 铁在氧气中燃烧的化学方程式是______。
答案：3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄三、计算题（每题5分，共10分）1. 计算100g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数。
2019年江苏省淮安市中考化学模拟试卷(5月份)(解析版)
2019年江苏省淮安市中考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.下列变化属于化学变化的是（）A. 木材制桌椅B. 天然气燃烧C. 湿衣服晒干D. 汽油洗油污2.眼镜图中所标物质，属于有机合成材料的是（）A. 铜螺丝B. 塑料脚套C. 钛合金镜腿D. 玻璃镜片3.“绿水青山就是金山银山”，坚持人与自然和谐共生是新时代我国发展基本方略之一。
下列做法正确的是（）A. 任意排放工业废水B. 作物秸秆露天焚烧C. 大量燃放烟花爆竹D. 生活垃圾分类回收4.下列图示实验操作正确的是（）A. 加热液体B. 滴加液体C. 读取液体体积D. 倾倒液体5.下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（）A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 浓硫酸D. 氢氧化钠6.区别下列物质的方法错误的是（）A. 羊毛与棉花---取样，灼烧B. 水和双氧水---取样，加二氧化锰C. 稀盐酸和食盐水---取样，滴加酚酞试液D. 硬水与软水---取样，加肥皂水7.2019年3月21日，江苏盐城市天嘉宜化工厂发生苯（化学式为C6H6）爆炸，下列有关苯的说法正确的是（）A. 苯分子由碳原子和氢原子构成B. 苯的相对分子质量是78gC. 苯中碳元素和氢元素的质量比是1：1D. 苯属于无机化合物8.下列排序正确的是（）A. 空气中物质含量：B. 溶液pH ：C. 地壳中元素含量：D. 硫元素化合价：9.分析推理是学习化学的重要方法。
下列推理正确的是（）A. 水电解产生氢气和氧气，所以水由氢气和氧气组成B. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬C. 利用红磷燃烧的方法可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以D. 化学反应伴随能量变化，则生石灰变成熟石灰过程中一定有能量变化10.设计对比实验、控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的（）编号A B C D实验设计实验目的探究温度对分子运动速度的影响探究可燃物燃烧的条件探究铁生锈的条件探究同种物质在不同溶剂中的溶解性A. AB. BC. CD. D二、填空题（本大题共3小题，共10.0分）11.选择下列适当的物质填空（选填序号）。
中考化学试卷试题及答案
中考化学试卷试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 矿泉水D. 氢气答案：C2. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为：A. 3Fe + 2O2 → Fe3O4B. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 2Fe + O2 → 2FeO答案：A3. 以下哪种物质不是酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 盐酸答案：C4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 分子数目C. 物质总质量D. 原子数目答案：C5. 以下哪种物质是可燃的？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C6. 以下哪种物质是碱？A. 硫酸钠B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：C7. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧气答案：C8. 以下哪种物质是氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A9. 以下哪种物质是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 碳酸钙答案：C10. 以下哪种物质是化合物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 氢气在氯气中燃烧生成的化合物是______。
答案：氯化氢2. 铁锈的主要成分是______。
答案：氧化铁3. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。
答案：氢氧化铜4. 碳酸钙受热分解生成的气体是______。
答案：二氧化碳5. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成的白色沉淀是______。
答案：氯化银6. 氧气的化学式是______。
答案：O27. 二氧化碳的化学式是______。
答案：CO28. 水的化学式是______。
答案：H2O9. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH10. 硫酸的化学式是______。
答案：H2SO4三、实验题（每题5分，共10分）1. 描述实验室制取氧气的步骤。
2019-2020年中考化学 专题10 酸碱盐性质的探究(含解析)
2019-2020年中考化学专题10 酸碱盐性质的探究（含解析）1．（2013云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹【答案】A【解析】试题分析：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，因此选A。
考点：考查酸的化学性质2．（2013云南八地）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【答案】B【解析】试题分析：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能，因此选B。
考点：考查反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质3．（2013天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
下列选项错误的是【答案】BD【解析】试题分析：硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，氢氧化钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。
cu和浓硫酸反应naoh的作用
cu和浓硫酸反应naoh的作用浓硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）是化学实验室中常见的化学品，它们在许多实验和反应中起到重要作用。
本文将重点介绍浓硫酸和氢氧化钠反应的过程和作用。
我们来了解一下浓硫酸和氢氧化钠的性质。
浓硫酸是一种无色、无臭的液体，具有强酸性。
它能与许多物质反应，并且能够迅速吸湿并产生热量。
氢氧化钠是一种白色固体，具有碱性，能够与酸反应产生盐和水。
当浓硫酸与氢氧化钠反应时，会产生一系列的化学变化。
首先，硫酸中的酸性氢离子（H+）会与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）结合，生成水分子（H2O）。
这是一个中和反应，其化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，浓硫酸和氢氧化钠的摩尔比为1:2。
根据化学方程式，1摩尔的硫酸可以中和2摩尔的氢氧化钠。
这个反应过程中产生的产物是硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
硫酸钠是一种无色结晶体，是一种常见的无水硫酸盐。
它具有较高的溶解度，能够在水中迅速溶解。
水是一种无色液体，是所有生物体生存所必需的。
浓硫酸和氢氧化钠反应的过程是一个明显的中和反应。
中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
在这个反应中，酸性溶液中的酸性氢离子与碱性溶液中的氢氧根离子结合，中和了酸和碱的特性。
浓硫酸和氢氧化钠反应的实际应用非常广泛。
例如，在化学实验室中，这个反应可以用于制备硫酸钠。
此外，这个反应还可以用于酸碱滴定实验中，用来测定酸和碱的浓度。
此外，浓硫酸和氢氧化钠反应还可以用于工业上的一些化学过程，例如制备肥料和清洁剂等。
浓硫酸和氢氧化钠的反应是一个典型的中和反应，产生硫酸钠和水。
这个反应在实验室和工业上有着广泛的应用。
通过浓硫酸和氢氧化钠的反应，我们可以更好地理解化学反应的原理和应用。
这也是化学实验中常见的一个实验，对于学习化学的学生来说是非常重要的一部分。
希望通过本文的介绍，能够对浓硫酸和氢氧化钠反应有更深入的了解。
2019年中考化学真题(含答案) (22)
2019年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意）1．（2分）下列变化中属于物理变化的是（）A．燃放烟花B．酒精挥发C．酒的酿造D．食物腐烂2．（2分）如图所示实验操作错误的是（）A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．滴加液体D．检查装置气密性3．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热4．（2分）下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．水和过氧化氢有不同的化学性质﹣﹣分子构成不同B．白糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子D．氯化钠溶液是混合物﹣﹣该溶液由氯化钠分子和水分子构成5．（2分）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．金刚石用于切割玻璃B．金属铜用于制导线C．氧气用于医疗急救D．制糖工业用活性炭脱色制白糖6．（2分）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═R+4H2O，其中R 的化学式为（）A．NO2B．N2O4C．NH3D．N27．（2分）色氨酸（C11H12N2O2）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是（）A．色氨酸分子中含有4种元素B．色氨酸中含有氮分子C．色氨酸中共含有27个原子D．色氨酸分子中质子总数和电子总数相等8．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．可燃冰B．冰水共存物C．石油D．洁净的空气9．（2分）小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D10．（2分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D．Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣11．（2分）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物12．（2分）向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁13．（2分）下列图象能正确表示对应关系的是（）A．分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入氧化铁和碳酸镁至过量B．分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸C．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰D．氢气和氧气在密闭容器中燃烧14．（2分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D15．（2分）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。
2019年中考真题化学真题分类汇编专题22 粗盐的提纯(第01期)(解析版)
专题22 粗盐的提纯1．【2019年江苏省苏州市】在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液【答案】C【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。
故选C。
2．【2019年海南省】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏【答案】D【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏。
故选D。
SO 等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下3．【2019年广西省梧州市】为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、24列五步操作：①过滤，②加过量的氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。
正确的操作顺序是A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①【答案】C【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀，同时将过量的氯化钡溶液除去；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。
故选C。
4．【2019年河北省】下列实验操作可以达到实验目的是【答案】A【解析】A、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，木炭粉不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验操作可以达到实验目的；B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作不能达到实验目的；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，过来，蒸发，故选项实验操作不能达到实验目的。
九年级化学(下)《酸与碱的化学性质》实验中考真题含答案
【解析】
(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。
(2)反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 ；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质B．实验二H)2D．实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
(4)一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
7．（2022年江苏省扬州市中考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
【答案】A
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，说法不正确，符合题意；
B、二氧化碳和石灰水中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说法正确，不符合题意；
中考化学试题及答案贵州
中考化学试题及答案贵州一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）。
A. 元素种类B. 分子种类C. 分子数目D. 分子质量答案：A3. 以下物质中，属于单质的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 水D. 氯化钠答案：A4. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氯化钠答案：B5. 下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氯化钠答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氢气和氧气完全反应，生成水的质量为（）。
A. 18gB. 36gC. 54gD. 72g答案：B7. 下列物质中，属于酸的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A8. 下列物质中，属于碱的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 下列物质中，属于盐的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C10. 下列物质中，属于有机物的是（）。
A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氯化钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
答案：四氧化三铁2. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。
答案：氢氧化铜3. 二氧化碳的化学式是______。
答案：CO24. 氧化钙与水反应生成的化合物是______。
答案：氢氧化钙5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是因为排在氢前面的金属具有______。
答案：较强的还原性6. 根据金属活动性顺序，铁比铜活泼，因此铁可以与硫酸铜溶液反应生成______。
答案：硫酸亚铁和铜7. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此，铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应物中氧元素的质量是______。
新疆中考化学试题及答案
新疆中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：AC2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：AB4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 钠C. 氧D. 氯答案：B5. 下列化合物中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：AB6. 根据化学反应的类型，下列反应中属于置换反应的是（）A. 铁与盐酸反应B. 碳与二氧化碳反应C. 碳酸钙与盐酸反应D. 氢气与氧气反应答案：A7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 盐酸答案：AB8. 根据化学方程式的书写规则，下列方程式书写正确的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O答案：A9. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氧化铜C. 氯化钠D. 硫酸答案：AB10. 下列物质中，属于盐的是（）A. 氯化钠B. 硫酸钠C. 碳酸钙D. 氢氧化钠答案：ABC二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是________。
答案：四氧化三铁2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，每4克氢气完全燃烧需要消耗氧气的质量是______克。
答案：323. 碳酸钙的化学式是________。
答案：CaCO34. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，因此，铁可以与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应生成氢气。
四川省中考化学实验操作考试题
化学学科实验操作试题（三）酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液作用一、实验目的：观察酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的作用。
二、实验用品：酸性硫酸铜溶液（硫酸铜饱和溶液与1：4的硫酸溶液按5：1配制）、10%氢氧化钠溶液、试管架、试管（Ф15mm×150mm）一支、滴管（置于一烧杯中）、试管刷、抹布、盛放废弃物的大烧杯。
三、实验步骤及评分标准：探究锌、铜、镁的金属活动性一、实验目的：通过锌片、铜片、镁片分别与稀盐酸的反应，学会验证金属活动性强弱的简单方法。
二、实验用品：试管(Ф20mm×200mm)3支、试管架、锌片（三种金属分别盛于表面皿中）、铜片、镁片（一小段即可）、镊子、稀盐酸（盛于细口瓶中）、玻璃棒（用于推金属片）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布、洁净纸（擦镊子）。
三、实验步骤及评分标准：化学学科实验操作试题（七）配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液一、实验目的：配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。
二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）或电子秤、量筒（50ml）、白纸2张（10cm ×10cm）、药匙、滴管和玻璃棒（盛于烧杯中）、烧杯（250 ml ）、蒸馏水（盛于细口瓶中）、氯化钠（盛于广口瓶装中）、洁净纸、盛装废弃物的烧杯、抹布，细口试剂瓶（盛放配制后的6%的氯化钠溶液），指定容器（用烧杯盛放多取的氯化钠）。
学校报名号姓名成绩化学学科实验操作试题（十二）用PH试纸测定未知溶液的酸碱度一、实验目的：用PH试纸测定两种未知溶液的酸碱度。
二、实验用品：试管(Ф15×150mm)2支、试管架、试管刷、玻璃棒2支（分别贴A、B标签）、烧杯两个（分别贴A、B标签，盛放对应的玻璃棒）、玻璃片、PH试纸、未知溶液A和B（盛于细口瓶中）、蒸馏水（盛于细口瓶中）、盛放废弃物的大烧杯、洁净纸、抹布。
三、实验步骤及评分标准：化学学科实验操作试题（十五）用盐酸中和氢氧化钠溶液一、实验目的：以酚酞为指示剂，用盐酸中和氢氧化钠溶液。
2019-2020学年初中化学《酸碱盐》专项训练模拟测试(含答案) (56)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《酸碱盐》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液中的各一种。
下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（）A．NaCl溶液B．稀硫酸C．石灰水D．AgNO3溶液2．（2008年太原市）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B．用燃着的木条鉴别CO2和N2C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体3．（2008年苏州市）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—4．处理胶片后的废液中含有Zn2+、Fe2+、Ag+三种金属离子，要采用经济简便的方法从中回收银，可采取的实验步骤是：（西南P152）5．下列各组物质中，与其它三组表现出的规律不同的是（）A．硫酸、熟石灰、氯化钠、氧化镁B．硝酸、火碱、碳酸钠、水C．碳酸、苛性钠、硫酸铜、干冰D．盐酸、纯碱、硝酸钾、生石灰6．现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打：⑤氢氧化钾，⑥石油．对上述物质的分类全部正确的是（）A．盐——③④B．纯净物——④⑤⑥C．碱——①⑤D．混合物——②③⑥7．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究（提出问题）能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
（实验药品）稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。
（实验仪器）试管、滴管、10mL量筒等（设计方案并实验）小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入__①__溶液，振荡后，再滴入V1mL__②__溶液，实验过程中无气泡逸出。
硫酸铜和氢氧化钠反应的实验
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汇报人：XX
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实验目的
实验材料
实验步骤
实验结果分析
注意事项
目录
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1
实验目的
2
了解硫酸铜和氢氧化钠的反应原理
实验目的：了解硫酸铜和氢氧化钠的反应原理
实验材料：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、磁力搅拌器
实验步骤：将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，观察现象
实验现象：溶液颜色变化，生成蓝色沉淀
反应原理：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
实验结论：通过实验，了解硫酸铜和氢氧化钠的反应原理，掌握实验操作技能。
观察实验现象
观察反应产物的性质和状态
观察硫酸铜和氢氧化钠反应的现象
记录反应过程中的颜色变化
实验过程中，注意遵守实验室的安全规定，如禁止饮食、禁止吸烟等。
遵守实验操作规范
穿戴防护设备：实验服、手套、护目镜等
遵守实验纪律：保持安静、有序，不得随意离开实验台
注意安全：避免接触有毒、有害物质，遵守安全操作规程
熟悉实验步骤：了解实验目的、原理、操作步骤等
注意观察实验现象并及时记录
实验结束后，要及时整理实验数据，进行分析和总结。
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液的浓度：0.1M
氢氧化钠溶液的制备方法：将氢氧化钠溶于水
氢氧化钠溶液的性质：碱性，能与酸反应生成盐和水
氢氧化钠溶液的作用：在实验中作为碱性溶液，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
试管、烧杯、滴管等实验器材
热板：用于加热反应物，控制反应温度
搅拌棒：用于搅拌反应物，使反应更加充分
cu和浓硫酸反应naoh的作用
cu和浓硫酸反应naoh的作用我们先来了解一下这个反应的基本概念。
浓硫酸（H2SO4）是一种常见的强酸，具有强烈的腐蚀性。
钢铁和铜等金属在浓硫酸中会被氧化，产生相应的硫酸盐。
而氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能与酸反应生成相应的盐和水。
因此，当Cu与浓硫酸反应NaOH时，会产生硫酸铜和水的生成。
该反应可以用以下化学方程式来表示：Cu + 2H2SO4 + 2NaOH -> CuSO4 + Na2SO4 + 2H2O在实验室中进行这个反应时，首先需要准备好所需的试剂和器材。
实验室中通常会使用浓硫酸、氢氧化钠和铜片。
在实验过程中，需要注意安全使用化学试剂，避免与皮肤或眼睛直接接触，以免引起化学灼伤。
实验开始时，将一定质量的铜片加入到饱和浓度的硫酸溶液中。
这时会发生铜与硫酸的反应，产生硫酸铜和二氧化硫气体的生成。
接下来，将氢氧化钠溶液逐滴加入反应体系中。
这时会发生氢氧化钠与硫酸的反应，生成硫酸钠和水的生成。
整个反应过程会伴随着气体的释放和溶液的颜色变化。
实验结果显示，当Cu与浓硫酸反应NaOH时，最终生成的产物是硫酸铜和硫酸钠。
硫酸铜是一种蓝色结晶固体，可溶于水。
在反应过程中，溶液的颜色会从无色逐渐变为蓝绿色。
这是由于Cu2+离子的存在导致的。
而硫酸钠是一种无色结晶固体，也可溶于水。
这个反应在实验室中被广泛应用于教学和研究领域。
通过观察和分析反应过程和产物性质，可以帮助学生更好地理解酸碱中和反应和金属与酸的反应。
此外，硫酸铜也被广泛用于实验室中的化学分析和催化反应。
在实际应用中，硫酸铜也具有一定的工业价值。
例如，硫酸铜可用作农业领域的杀菌剂和杀虫剂，用于防治作物病害和虫害。
此外，硫酸铜还可用于电镀、蓄电池制造和木材防腐等领域。
Cu与浓硫酸反应NaOH是一种常见的化学反应。
通过这个反应，可以生成硫酸铜和硫酸钠。
实验室中的这个反应可以帮助学生更好地理解酸碱中和反应和金属与酸的反应。
此外，硫酸铜还具有一定的工业应用价值。
中考化学《酸和碱》专项练习题(附带答案)
中考化学《酸和碱》专项练习题(附带答案) 一、单选题1．下列说法正确的是A．A中溶液变红色B．B中溶液可能变为红色C．反应一段时间后，若B中溶液始终为蓝色，则B中的溶质只有NaOHD．反应一段时间后，若B中溶液变为红色，则B中的溶质只有HCl2．微宏观转化是化学的核心素养，下列宏观现象微观解释不正确的是A．墙内开花墙外香——分子的不断运动B．气体比固体更容易压缩——气体分子间的间隙比固体分子间的间隙大C．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质——能够电离出OH-D．金刚石和石墨的物理性质有很大差异——分子构成不同3．把下列固体分别放入水中，充分搅拌，温度降至低的是A．生石灰B．氢氧化钠C．硝酸铵D．氯化钠4．下列变化属于化学变化的是①溶洞的形成①霓虹灯通电发光①熟石灰改良酸性土壤①干冰升华A．①①B．①①C．①①D．①①5．下列实验中，能够达到实验目的的是A．制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合，过滤B．鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液：取样，分别滴加稀盐酸C．除去CO2中的少量HCl气体：将气体依次通过饱和NaOH 溶液和浓硫酸D．分离CaCO3和CaCl2固体混合物：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干6．下列说法中正确的是A．酸性溶液的pH<7，所以pH<7的雨水就是酸雨B．向某固体中加入盐酸有气体生成，则该固体可能含有碳酸盐C．农业生产中可以将草木灰（主要成分为K2CO3，其化学性质与Na2CO3相似）和氯化铵混用，增加肥效D．探究空气中氧气的体积分数的实验中，红磷可以用硫粉代替7．下列说法中，正确的是A．将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液的质量增加B．氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、纯碱C．测定某溶液的pH时，要先用蒸馏水将pH试纸润湿D．可选用紫色石蕊溶液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸8．下列图示的实验操作中正确的是A．稀释浓硫酸B．检验CO2是否集满C．检查气密性D．倾倒液体3NO+H O=2HNO+X，下列说法中正确的是9．NO2是造成酸雨的主要物质，与水的反应为：223A．HNO3的名称为硝酸氢B．反应类型为复分解反应C．NO2中N 的化合价为+2D．X 的化学式为NO10．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．易与空气中成分反应而变质B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C．能去除油污可作炉具清洁剂D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝11．下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液二、填空题12．组成相似的物质具有一些相似的化学性质。
2019届初三中考化学复习讲座 对初三化学教学的思考 课件(共86张PPT)(共86张PPT)
• 证据推理12分（0.67）：析原因、找证据、得结论、思目 的、做判断 • 15-2-0.52； 16-1-0.82； 18-1-0.72； • 22-0.65/0.87/0.88； • 23-0.71/0.73/0.62； • 24-3-0.52；24-4-0.35 ；24-5-0.69
17年：13分 0.77
对初中化学教学的思考
一是复习不就题讲题，如何拆解，为学生的学设计复习策 略。 一是实验题，现在中考题是将教材中的简单、重要实验进 行组合，面对这种考查思路我们在复习时可以怎么做？ 三是基础知识考查不再是简单重复，在新授、单元复习和 后期总复习中该如何处理三个阶段的关系，怎样变式？策 略？ 四是科学素养培养的策略、思考。
• 任务2:配制25%的葡萄糖溶液（定溶质、定溶剂） • 任务3：改变溶液的浓度的方法？25%→10%；25%→50%
考试评价转型
知识 解题
能力 解决问题
做题
做事
向核心素养转型的考试评价
情境
知识
核心素养
价值观念、必备知识、关 键能力
评价任务
解决什么问题 做什么事
知识有用、为解决实际问题了
情境有用、为做事了（立德树人、核心素养）
其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液浓度越高对铜的腐蚀性越强
基于概念原理解释 燃烧原因：三个条件缺一不可 不燃烧原因：只要缺少一个条件
步骤①中气球 鼓起的原因可 能是 。
加入泡腾片（主 要成分含柠檬酸、 碳酸氢钠等）， 观察到水中产生 大量气泡、蜡烛 逐渐熄灭。产生 上述现象的原因 是 。
基于反应原理 基于质量守恒定律解释、基于概念解释（倾向于做判断）
在一房间里有四个小孩，两个戴黑帽，两个戴白帽， 但他们都不知道自己戴的是什么颜色的帽子。A与B、C、D 之间隔一堵墙，所以看不到他们。同时A、B、C、D谁都不 能摘下帽子看，也不能回头看。片刻后，4个孩子中有人 猜中自己帽子的颜色。请问： A、B、C、D究竟是谁猜中 了？理由是什么？
初中化学实验题及答案
中考化学实验练习题及答案一、计算题（共9题；共50分）1.取10g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸（杂质不反应），有关实验数据见下表：反应前反应后烧杯与稀HCl质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量160g 10g 166.7g（1）CaCO3中Ca元素的质量分数为________。
（2）生成CO2的质量________。
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
2.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g求：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？(2)该反应中共生成二氧化碳多少克?3.排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。
取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。
测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。
根据图中所得数据计算：（1）反应生成的Cu(OH)2的质量为________g；（2）该废水中硫酸的溶质质量分数；(请写出计算过程)（3）废水中所含硫酸的质量为________g；当加入120g氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是________。
(结果精确到0.1%)4.葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体，化学式是C6H12O6，葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水并释放出热量．试回答：（1）每个葡萄糖分子共有多少个原子．（2）葡萄糖中C、H、O元素的质量比．（3）计算葡萄糖中碳元素的质量分数．5.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20g于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有________(用化学式回答)。
硫酸铜溶液和氢氧化钠反应方程式
硫酸铜溶液和氢氧化钠反应方程式1. 引言1.1 硫酸铜溶液和氢氧化钠反应简介硫酸铜溶液和氢氧化钠反应是一种常见的化学实验，也是化学课程中重要的反应之一。
在这个实验中，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液会发生化学反应，产生沉淀并释放气体。
这个实验可以帮助学生更好地理解化学反应的原理和机理。
硫酸铜溶液是一种含有Cu2+离子的溶液，呈蓝色，而氢氧化钠溶液则是一种碱性溶液。
当这两种溶液混合在一起时，会发生置换反应，生成氢氧化铜沉淀和水。
氢氧化铜沉淀呈蓝绿色，这也就说明了为什么最终生成的沉淀呈现蓝绿色。
这个反应过程非常迅速，可以在几秒钟内完成。
实验过程中，可以观察到溶液的颜色变化和气体的释放，这对于理解化学反应过程有很大的帮助。
通过这个实验，可以培养学生的实验技能和观察能力，同时也加深对化学反应的理解和认识。
通过对硫酸铜溶液和氢氧化钠反应的学习，可以帮助学生更好地理解碱和酸碱中和反应的原理，为日后的化学学习打下坚实的基础。
2. 正文2.1 硫酸铜溶液和氢氧化钠反应方程式CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4该方程式表示了硫酸铜溶液和氢氧化钠在适当条件下发生的化学反应。
在这个反应中，硫酸铜与氢氧化钠发生中和反应，生成了铜的氢氧化物和钠硫酸盐。
CuSO4是硫酸铜的化学式，NaOH是氢氧化钠的化学式，Cu(OH)2是铜的氢氧化物的化学式，Na2SO4是钠硫酸盐的化学式。
根据反应方程式，反应中铜元素的价态由+2变为+1，发生了氧化还原反应。
这个反应方程式的平衡状态为1:2:1:1，表示了反应物和生成物的化学计量比。
通过该方程式，我们可以清楚地了解硫酸铜溶液和氢氧化钠的化学反应过程，为后续的实验研究提供了基础。
在实际的实验操作中，需要根据反应方程式的配平比例来确定反应物的用量，以确保反应的完整进行。
通过对硫酸铜溶液和氢氧化钠反应方程式的分析，可以更加深入地理解这一化学反应过程的机理和特点。
2.2 实验现象描述在实验中，加入硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液会引起明显的化学反应。
金华中考化学试题及答案
金华中考化学试题及答案金华市中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 碳酸钙C. 空气D. 氯化钠2. 根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是A. 元素种类B. 分子个数C. 分子种类D. 物质总质量3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
下列金属中，活动性最强的是A. 铁B. 铜C. 银D. 锌4. 根据燃烧的条件，下列物质中，不能燃烧的是A. 木炭B. 氧气C. 酒精D. 硫磺5. 根据金属的化学性质，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，不能与稀硫酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 碳酸钠D. 氯化钠7. 根据溶液的酸碱性，下列物质中，显酸性的是A. 食醋B. 纯水C. 肥皂水D. 柠檬汁8. 根据化学反应的类型，下列反应中，属于复分解反应的是A. 铁与稀盐酸反应B. 碳酸钠与稀盐酸反应C. 氧化铜与稀硫酸反应D. 氢气与氧气反应9. 根据化学反应的现象，下列物质中，与稀盐酸反应产生气泡的是A. 碳酸钠B. 氧化铜C. 铜D. 氯化钠10. 根据化学反应的速率，下列物质中，与稀盐酸反应速率最快的是A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌二、填空题（每空1分，共20分）11. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，其化学式为CO2。
12. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4。
13. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + 2Na+。
14. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
15. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目不变，原子的质量不变。
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2019中考化学实验题：酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液作用
目的：观察酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的作用。
二、实验用品：酸性硫酸铜溶液(硫酸铜饱和溶液与1：4的硫酸溶液按5：1配制)、10%氢氧化钠溶液、试管架、试管(Ф15mm×150mm)一支、滴管(置于一烧杯中)、试管刷、抹布、盛放废弃物的大烧杯。
三、实验步骤及评分标准：
1、检查仪器和药品。
按实验用品清单清点、检查实验用品。
(1分)
2、向试管中倒入约2ml酸性硫酸铜溶液。
1、持拿试管正确。
(0.5分)
2、瓶塞倒放，持拿试剂瓶正确，倾倒无洒落。
(1分)
3、倒入约2ml溶液。
(1分)
3、滴加2～3滴氢氧化钠溶液。
持拿滴管正确(0.5分)，悬空滴加2～3滴氢氧化钠溶液。
(1分)
4、向试管中倒入氢氧化钠溶液至产生沉淀。
持拿试管正确，瓶塞倒放，持拿试剂瓶正确，倾倒无洒落，至产生沉淀。
(1分)
5、向监考老师报告实验现象并解释实验现象。
实验现象描述正确(2分)，现象解释正确(1分)。
6、清洗仪器，整理复位。
洗净仪器，整理复位，擦净桌面。
(1分)。