化学第三章金属及其化合物.几种重要的金属化合物铝的重要化合物课件人教版

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自主学习 一、氧化铝 1．物理性质。
色、态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大
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2.化学性质。 (1)两性氧化物指既能与酸反应生成盐和水，又能与 碱反应生成盐和水的氧化物。 (2)Al2O3 两性氧化物的表现(写出下列离子方程式)。 ①Al2O3 与盐酸：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 ②Al2O3 与 NaOH 溶液： _A__l2_O_3_＋__2_O__H_－_=_=_=__2_A_l_O_2－_＋__H__2O_______。 3．应用：冶炼铝的原料，耐火材料。
(3)制备方法：可溶性铝盐与氨水反应。
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4．不稳定性。 5．用途。 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。
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三、硫酸铝钾 1．电离方程式：__K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋_＋__A__l3_＋_＋__2_S_O__24－__。 2．十二水合硫酸铝钾。 (1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O，俗名：明矾。 (2)性质：无色晶体，可溶于水，在天然水中生成胶 状 Al(OH)3，可用作净水剂。
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二、氢氧化铝 1．实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入 10 mL 0.5 mol·L－1 的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察 到的实验现象是产生白色胶状沉淀；反应的化学方程式、 离子方程式分别是 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ __3_N_H_＋4____。
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属 化合物
第 2 课时 铝的重要化合物
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[学习目标] 1.学会铝的重要化合物氧化铝、氢氧化 铝的主要性质(尤其是两性)及应用。2.知道铝的化合物相 互转化关系及应用。
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知识衔接 1．铝是地壳中含量最多的金属元素，但由于铝很活 泼，在自然界中没有游离态的铝，而化合态的铝主要以 铝土矿(主要成分是最多)的形式存在，冶炼比较困难，所 以应用历史比较短。
4．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]是一种复盐，含有一种酸根 离子、两种阳离子。
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自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)除去铝片表面的氧化膜可以用砂纸打磨，也可以 用盐酸或氢氧化钠溶液清洗。( ) (2)用扎有针孔的铝箔包住 0.23 克钠，收集到的氢气 为 0.01 摩尔。( ) (3)根据反应 Na2O＋H2O===2NaOH，可知 Al2O3＋ 3H2O===2Al(OH)3 成立。( )
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2.将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在 第一支试管中滴加 2 mol·L－1 盐酸，观察到的现象是白色 沉淀逐渐溶解；在第二支试管中滴加 2 mol·L－1 氢氧化钠 溶液，观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解；在第三支试 管中滴加氨水，观察到的现象是沉淀无变化(或不溶解)。
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3．由以上实验总结氢氧化铝的性质。 (1)物理性质：白色难溶于水的固体。 (2)主要化学性质：表现两性，离子反应方程式分别 为 Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Al3 ＋ ＋ 3H2O ， Al(OH)3 ＋ OH － __=_=_=_A_l_O__2－_＋__2_H_2_O__。
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要点 铝的重要化合物之间的转化 问题：Al2O3、Al(OH)3、AlO2－、Al3＋之间有何转化 关系？ 1．转化关系图。
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2．转化说明。 (1)铝盐(Al3＋)与碱的反应。
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或
2AlO
－
2
＋
CO2(
少
量
)
＋
3H2O===2Al
­
(OH)3
↓
＋
CO23 －
AlO2－＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓
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2．铝在空气中加热时熔化但不滴落，主要是因为铝 表面迅速氧化生成了熔点很高的氧化铝(反应方程式为： 4Al＋3O2===2Al2O3)膜像一个袋子将其兜住。所以氧化铝 是一种耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温 的实验仪器等。
3．写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；2Al＋2OH－＋ 2_H__2_O_=_=_=__2_A_lO__－ 2_＋__3_H__2↑___。
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易错提醒 1．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放显酸性、碱 性的食物，原因是酸碱性物质均可以破坏餐具表面的氧化 铝保护膜。 2．铝、氧化铝、氢氧化铝与强碱反应，难与弱碱反 应。
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3．用氨水与硫酸铝反应制取 Al(OH)3，而不用 NaOH 溶液，原因是生成的 Al(OH)3 又会和过量的 NaOH 溶液 反应。
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(4)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与 碱发生反应。( )
(5)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用 Al2O3 的 高熔点。( )
(6)NaOH 熔化时不能用氧化铝和瓷坩埚。( ) (7)明矾净水的原理是 Al3＋与 H2O 反应生成了胶体 Al(OH)3 而吸附悬浮物。( ) 答 案 ： (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
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(3)Al2O3、Al(OH)3 的两性反应。
① Al(OH)3 ―强―酸→ Al3 ＋ Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Al3 ＋ ＋
3H2O
②(OH)3―强―碱→AlO
－
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Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋
2H2O
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③Al2O3―强―酸→Al3＋ Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(7)√
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2．下列说法正确的是( ) A．Al2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3 对应的氧化物 B．因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3 能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3 能跟强的酸碱溶液反应 答案：D
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3．下列操作中最终可以得到 Al(OH)3 的是( ) A．Al2O3 和水混合加热 B．Al 和水反应 C．过量的 NaOH 溶液加入到 AlCl3 溶液中 D．过量的氨气通入到 AlCl3 溶液中 答案：D