福建省福州市2020届高三化学毕业班第三次质量检测试题(含解析)
2020届高三下学期5月联考化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
福建省2020届高三化学综合实验题—氧化还原滴定—碘量法
氧化还原滴定法——碘量法一、概述氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。
它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。
氧化还原滴定法根据使用的标准溶液不同可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法等。
最常用的也就是高锰酸钾法和碘量法。
下面，介绍一下碘量法！（一）原理和条件碘量法是利用2I 的氧化性的-I 的还原性进行滴定的分析方法。
其化学方程式是：--=+I e I 222。
2I 是较弱的氧化剂，-I 是中等强度的还原剂。
碘量法可分为直接碘量法和间接碘量法。
直接碘量法是利用2I 的氧化性直接测定（滴定）还原性较强的的物质，又叫碘滴定法。
应在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。
9>PH 时则会发生如下发反应：O H I IO OH I 2323563++=+---。
直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点，终点时溶液呈蓝色。
由于2I 的氧化能力不强，所以只能滴定较强的还原剂，因此用于直接滴定的物质不多，有--+--332322232AsO O S Sn SO S 、、、、等。
如可用2I 标准溶液滴定32SO H ,4222322SO H HI O H I SO H +=++。
间接碘量法是利用-I 的还原性间接测定氧化物质含量的方法。
测定时先将氧化物质，与过量的KI 反应析出定量的2I ，然后可用322O S Na 标准溶液滴定析出的2I ，通过322O S Na 消耗量，计算氧化剂的含量这种方法称为间接碘量法。
间接碘量法也有滴定条件：1、增加溶液的酸度；2、加入过量的KI ；3、近终点时加入淀粉；4、室温及避光条件下滴定。
间接碘量法也可用淀粉指示剂指示终点，根据蓝色消失确定滴定终点。
（二）碘量法应用（维生素C 含量测定）维生素C 分子中含有烯二醇基，易被2I 氧化成二酮基，反应式如下:HI O H C I O H C HA 2666c 2286+→+。
2020届福建省仙游第一中学、福州八中高三上学期毕业班第三次质检(期中)考试化学试题(PDF版)
仙游一中、福州八中2019—2020学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分命题：高三化学组审核：2019.11.12相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A. 李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。
“紫烟”指香炉中碘升华的现象B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰变为水属于吸热过程C. 王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体。
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Si的熔点高，可用作半导体材料C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B．氯离子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH4.下列叙述正确的是A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．裂化、裂解、分馏均属于化学变化C．糖类和油脂在一定条件下均能水解D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++ 2Cl-+ H2O 2H++ Cl－+ ClO－B．氯气与水反应：ClC．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca 2＋+ HCO 3－+ OH －＝CaCO 3↓+ H 2O6.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.1molCl 2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2N A 个电子 B.2.8g CO 与C 2H 4的混合气体中所含分子数为0.1N A C.18g D 2O 中含有的电子数为10N AD.1 mol SiO 2晶体中，含有Si−O 键的数目为4 N A7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
2020届好教育云平台高三第三次模拟考试卷 化学(二)
2020届好教育云平台高三第三次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题6分，共42分）7．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
下列说法错误的是A ．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B ．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C ．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO·4SiO 2·H 2O ，属于氧化物D ．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 8．设N A 为阿伏加德罗常数值。
如图表示N 2O 在Pt 2O +表面与CO 反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是A ．N 2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt 2O +2B ．每1mol Pt 2O +转化为Pt 2O +2得电子数为3N AC ．将生成的CO 2通入含大量SiO 2−3、Na +、Cl −的溶液中，无明显现象D ．1g CO 2、N 2O 的混合气体中含有电子数为0.5N A 9．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项 离子方程式评价A 用铜电极电解饱和KCl 溶液：2H 2O+2Cl −H 2↑+Cl 2↑+2OH − 正确：Cl −的失电子能力比OH −强B向CuSO 4溶液中通入过量的H 2S 气体：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +错误：H 2S 的酸性比H 2SO 4弱CBa(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Ba 2++HCO −3+OH −=BaCO 3↓+H 2O错误：Ba 2+与HCO −3系数比应为1∶2D过量SO 2通入到NaClO 溶液中：SO 2+ClO−+H 2O=HClO+HSO −3正确：H 2SO 3的酸性比HClO 强10．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
2021届 高考化学二轮专题训练： 物质结构与性质(选修) (解析版)
物质结构与性质（选修）1．【甘肃省定西市陇西县第一中学2019届高三下学期适应性训练】砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。
请回答下列问题：（1）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为___________。
与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为________（填元素符号）。
（2）33Na AsO可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______________________。
②其中阴离子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的分子为_____（只写一种分子式即可）。
（3）M（）可用于合成Ni2＋的配体，M中C原子的杂化形式为__________，σ键和π键的数目之比为_____。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为__________________。
区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
（5）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为AN，该晶体的密度ρ＝____g·cm－3。
【答案】（1）球形、哑铃型或纺锤形Br（2）①电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量②三角锥形PCl3、PBr3、NF3、NCl3等（3）sp3、sp27∶1（4）Ni 的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强 X-射线衍射法（5）322A3a cN 【解析】（1）基态As 原子的价电子排布式为4s 24p 3，故其电子云轮廓图形状为球形、哑铃型或纺锤形。
一般情况下，同周期的主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为Br ，故答案为：球形、哑铃型或纺锤形，Br 。
（2）①金属元素能产生焰色反应的微观原因为电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，产生焰色反应，故答案为：电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量。
2020届福建省莆田市3月高三毕业班教学质量检测试理综化学试题(解析版)
2020年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷理科综合能力测试第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是()A. FeSO4·7H2OB. SC. Fe2O3D. H2SO4【答案】B【解析】【详解】由信息可知，绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO4·7H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。
【点睛】硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。
2.“84消毒液”的主要成分是NaClO。
下列说法错误的是()A. 长期与空气接触会失效B. 不能与“洁厕剂”(通常含盐酸)同时使用C. 1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D. 0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-【答案】C【解析】【详解】A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A正确；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解生成HClO，导致溶液中ClO-的物质的量小于0.2mol，故C错误；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用时Cl元素化合价降低，由+1价变为-1价，则0.1molNaClO转移0.2mole-，故D正确；答案选C。
福建省泉州五校2024届高三化学试题第三次诊断考试试题含解析
福建省泉州五校2024届高三化学试题第三次诊断考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．熔沸点：Z2X＜Z2W B．元素最高价：Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z＜W2、已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性3、室温下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A．MOH是强碱，M点水电离产生c(OH－)=10－13mol·L－1B．N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)C．P点溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)D．从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选实验操作和现象预期实验目的或结论项A向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-B向1 mL 浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色K sp(AgCl)<K sp(AgI)C室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱D浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的气体为乙烯A．A B．B C．C D．D5、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
福建省2021届高三化学3月毕业班质量检查测试试题(含解析)
福建省2020届高三化学3月毕业班质量检查测试试题（含解析）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A. 95%的乙醇溶液B. 40%的甲醛溶液C. 次氯酸钠稀溶液D. 生理盐水【答案】C【解析】【详解】A. 95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；B. 甲醛有毒，故B错误；C. 次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；D. 生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；故答案为C。
【点睛】日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。
2.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如下图所示。
下列有关说法错误的是A. 均为易挥发、易溶于水的物质B. 均能发生加成、取代和氧化反应C. 月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D. 三者互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A. 三种物质均为烃类，不含亲水基，难溶于水，故A错误；B. 三种物质均含有碳碳双键，可以发生加成、氧化反应，均含有烷基，可以发生取代反应，故B正确；C. 月桂烯有三个碳碳双键，存在三个平面，三个平面有碳碳单键相连，单键可以旋转，所以月桂烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；D. 三种物质分子式均为C10H16，且三种物质结构各不相同，所以互为同分异构体，故D正确；故答案为A。
3.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol·L-1盐酸中，Cl-数为N AB. 58 g正丁烷中，共价键数为10 N AC. 常温常压下，2. 24 L O2中氧分子数为0.2N AD. 密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A【答案】D【解析】【详解】A. 溶液体积未知，无法计算所含微粒个数，故A错误；B. 正丁烷结构式为，一个分子中含有13个共价键，所以58 g正丁烷即1mol正丁烷中共价键数为13 N A，故B错误；C. 常温常压下2. 24 L O2的物质的量不是0.1mol，故C错误；D. 3 mol H2和1 mol N2所含原子数为8N A，化学反应中元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，所以3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A，故D正确；故答案为D。
福建省漳州市2020届高三(5月)高考适应性测试 化学 试题(含答案)
漳州市2020届高中毕业班高考适应性测试理科综合试题化学部分本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共16页，共300分，请考生把答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Ni59第I卷(选择题：共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为7N AB.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子C.0.5 mol雄黄(As4S4，结构为)中含有N A个S－S键D.6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为0.1N A9.下列有关有机化合物说法不正确的是A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1，3二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面10.W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质，甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。
已知：Q是地壳中含量最高的金属元素；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。
它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.元素非金属性：M＞W＞PB.丁是含有共价键的离子化合物C.P的氧化物的水化物一定是强酸D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离11.Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。
2020届高三化学三轮大题难点突破《物质结构中晶胞密度、边长、距离的计算》
2020届高三化学三轮大题难点突破《物质结构中晶胞密度、边长、距离的计算》1.已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。
A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关问题：由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。
如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个A+最近的C−有______个，这些C−围成的图形是________；若晶体密度为ρg·cm−3，阿伏加德罗常数的值用N A表示，则A+的离子半径为_______cm(用含N A与ρ的式子表达)。
2.深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。
其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。
请回答下列问题：Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。
晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。
由于晶体缺陷，在晶体中Fe 和O的个数比发生了变化，变为Fe x O（x＜1），若测得某Fe x O晶体密度为5.71g•cm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则Fe x O中x=____。
（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
3.含第V A族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题：砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。
已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。
①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(原子坐标参数)
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（原子坐标参数） 1 / 242020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1. 钾的化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________形象化描述。
(2)钾的焰色反应为________ 色，发生焰色反应的原因是_________________________。
(3)叠氮化钾(KN 3)晶体中，含有的共价键类型有____________，N 3−的空间构型为____________。
(4)CO 能与金属K 和Mn 形成配合物K ［Mn(CO)5］，Mn 元素基态原子的价电子排布式为__________。
(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其结型如图。
其中原子坐标参数A(0、0、0)、 B(1、0、0)，则C 原子的坐标参数为 _________________。
(6)钾晶体的晶胞参数为apm ，假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为______ pm ，晶体钾的密度计算式是__________g ·cm −32. 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。
由Mo 将2个C 60分子，2个p −甲酸丁酯吡啶及2个CO 分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(1)Mo 处于第五周期第VIB 族，核外电子排布与Cr 相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有________。
A.σ键 B ．π键 C.离子键 D.氢键(3)该超分子中配体CO 提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p −甲酸丁酯吡啶配体中C 原子的杂化方式有________。
(4)从电负性角度解释CF 3COOH 的酸性强于CH 3COOH 的原因________。
2020高考化学考点剖析 元素金属性的比较(解析版)
考点元素金属性的比较1．[2019北京]2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D．In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意。
2．[2017·4月浙江选考]W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学变化D.W的位置是第2周期、第ⅣA族【答案】A【解析】本题为容易题。
熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性和金属性、最高价氧化物的酸性变化规律，易选出A选项错误。
C选项CH4和Cl2光照条件下可以发生取代反应。
元素金属性强弱判断依据1. 根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。
师范大学附属中学2020届高三化学6月份模拟检测模拟三试题含解析
利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸
将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，过滤取清液
D
证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp
向两份相同的AgNO3溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液，一 份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
A。 AB. BC。 CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇易挥发,挥发出的乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,干扰了检验结果，应该用溴水检验，选项A错误;
B. 1 mol有机物X含有2mol苯环,能和6mol H2加成，含有1mol碳碳双键，能和1mol H2加成，含有1mol羰基,能和1mol H2加成，因此最多可以和8 mol H2加成，故B正确;
C. 1 mol有机物X含有1mol酚酸酯，因此最多消耗2 mol NaOH，故C正确；
D。 分子中有手性碳,用“*”标注的碳原子为手性碳原子 ,故D错误。
B．装置Ⅲ中的试剂为饱和碳酸氢钠，主要吸收CO2中HCl杂质，故B错误;
C．实验室制得的氨气先通入到饱和食盐水中，再把已经除杂的CO2气体通入到饱和食盐水中，因此导管口的连接顺序为a－d－c－e－f－b，故C错误；
D．实验过程中,二氧化碳、氨气和饱和食盐水共同作用生成碳酸氢钠晶体，装置Ⅳ内会出现浑浊现象，故D正确。
【详解】A. 根据分析不能肯定原固体粉末中含有NaCl,故A错误；
B。 若溶液1中只加BaCl2溶液，如果有Na2SO3，则生成的白色沉淀1的质量小于ag,如果无Na2SO3，则生成的白色沉淀1的质量等于ag，故B正确；
D. CH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109°28’
【答案】A
【解析】
【详解】A. 根据杂化轨道理论可知NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化，但氨分子中只有一对孤电子对，而水分子中有两对孤电子对,根据价层电子对互斥理论，水中氧原子中的两对孤电子对对成键电子的斥力更大,所以NH3分子中键角大于H2O中的键角，即分子中的键角： H—N—H＞ H—O-H，故A错误；
百校联盟2020届高三4月教育教学质量监测考试(全国Ⅰ卷)理综化学试题(解析版)
Ⅱ.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃条件下，不断搅拌，反应1h，此时溶液pH≈6。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2g。
回答下列问题：
(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为________________。
答案选B。
3．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将丙烯通入碘水中
碘水褪色并分层
丙烯与碘水发生了取代反应
B
向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
FeSO4溶液未变质
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液
A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大
B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D．反应的中间产物只有N2O2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
高考化学复习考点知识专题提升训练03 阿伏加德罗常数(解析版)
高考化学复习考点知识专题提升训练专题3——阿伏加德罗常数1、（2020年全国卷II）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×NAmol-1 =13NA，D项正确。
2、（2020年全国卷III）设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A. 每升溶液中的H+数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
福建省福州市2023届高三普通高中毕业班质量检测(二检)化学试题
二、 非选择题： 本题共 ５ 小题， 共 ６０ 分。
１１． （１３ 分）
铟被广泛应用于电子工业、 航空航天等高科技领域。 某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣
（ ＩｎＯ·ｘＳｎＯ ２ ） 氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：
H 2 SO 4、HCl、NaCl O 3
:8;
（ 在此卷上答题无效）
２ ０２３ 年 ２ 月 福 州 市 普 通 高 中 毕 业 班 质 量 检 测
化 学 试 题
（ 完卷时间 ７５ 分钟；满分 １００ 分）
友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！
可能用到的相对原子质量： Ｈ １ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｆｅ ５６ Ｒｅ １８６
一、 选择题： 本题共 １０ 小题， 每小题 ４ 分， 共 ４０ 分。 在每小题给出的四个选项中， 只有一
项是符合题目要求的。
１． 新冠疫情牵动人心。 下列叙述错误的是
Ａ． 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为 ７５％
Ｂ． 飞沫 （ 直径＞５μｍ 的含水颗粒） 属气溶胶， 能产生丁达尔效应
Ｃ． 丙烯是生产医用口罩的主要原料， 可以通过石油裂解获得
Ｂ． 电解饱和 ｃ 溶液可得到钠单质
Ｃ． ａ→ｄ→ｅ 的转化可以通过一步反应实现
Ｄ． ｆ 的阴离子空间构型为正四面体
高三化学 — １ — （ 共 ８ 页）
４． 工业上常采用 ＮａＣｌＯ 氧化法生产高铁酸钾 （ Ｋ ２ ＦｅＯ ４ ） ， 其主要的生产流程如下：
已知： Ｋ ２ ＦｅＯ ４ 在碱性环境中稳定， 在中性和酸性条件下不稳定， 难溶于醇等有机溶剂。
铼 （ Ｒｅ） 是具有重要军事战略意义的金属。 ＮＨ ４ ＲｅＯ ４ 是制备高纯度 Ｒｅ 的重要中间体。
安徽省江淮十校2020届高三第三次联考(5月)理综化学试题 Word版含解析
“江淮十校”2020届高三第三次联考化学试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）A. 硝酸铵、液氨可用作制冷剂B. 苏打、小苏打可用作食用面碱C. 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂D. 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚【答案】C【解析】【详解】A.液氨易液化，硝酸铵溶于水吸热，故两者可以作制冷剂；B.苏打、小苏打溶于水都显碱性，可用作食用面碱；C.漂白粉的消毒效果较弱，用于消毒时需要投入量大，这样容易形成氯超标的问题，一般不用作自来水的消毒剂；D.氧化铝、二氧化硅的熔点高，可用作制坩埚；答案选C。
2.BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（）A. CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应B. 从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等C. 与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构D. 工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸【答案】B【解析】【详解】A.CH3OH转化为CH3I，羟基被碘原子取代，反应类型属于取代反应；B.该循环的总反应方程式为CO+CH3OH CH3COOH，故此循环中不需要不断补充水；C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，有两种；D.淀粉可经过水解、氧化等反应生成甲醇，从而制得醋酸；答案选B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
福州市2020届高三毕业班第三次质量检测理科综合化学试题1.氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A. 滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C. 过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D. 过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023【答案】C【解析】【分析】该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品。
【详解】A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B 正确；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C错误；D.过程④中消耗 11.2L O2的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5mol×N A=2×6.02×1023，故D正确；故答案为C。
2.鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是A. 二者互为同分异构体B. 二者均能发生氧化反应和取代反应C. 胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内D. 等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同【答案】B【解析】【详解】A．鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子中均有羧基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C．胆烷酸分子结构中环上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；D．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个羧基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。
3.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．萃取后得到的Br2的CCl4溶液分离时应选择蒸馏操作，故A正确；B．反应后的液体混合物除BaSO4沉淀时，应选择过滤操作，故B正确；C．过滤后的混合液中的Br2应选择加入CCl4，萃取后再选择分液操作，故C正确；D．固体加热才选择坩埚加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。
4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总数为0.2N AB. 标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N AC. 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为N AD. 100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N A【答案】A【解析】【详解】A．根据物料守恒，1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒总数为0.2N A，故A正确；B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，因两者的物质的量不一定是1mol，则不一定均为4N A，故B 错误；C．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，1molCl2全部被还原为Cl-，则转移的电子数为2N A，故C错误；D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g，物质的量总和为0.1mol，酸中含有氧原子数为0.4N A，但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4N A，故D错误；故答案为A。
5.一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。
X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法错误的是A. 原子半径：X>Y>WB. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC. Z、W组成的化合物能与强碱反应D. X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素； X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，则X、Z均为第三周期；X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，设X、Y的最外层电子数为a，Z的最外层电子数为b，则2a+b+6，当a=1，b=4时满足题意，即Y为Li、X为Na、Z为Si。
【详解】由分析可知：Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A．Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小，Li的原子半径大于O，Li、Na同主族，核电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li，则原子半径是X＞Y＞W，故A正确；B．Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，故B正确；C．Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；D．X的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na+和O22-，则阴阳离子之比为1:2，故D错误；故答案为D。
【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。
（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。
（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。
（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。
如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。
（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
6.FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。
下列说法正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. a极为电源的正极C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—D. 石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023【答案】C【解析】【分析】电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。
【详解】A．该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B．电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；C．Ta2O5极为阴极，发生还原反应，其电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正确；D．石墨电极上生成的22.4 L O2没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是1mol，转移电子数也不一定是4×6.02×1023，故D错误；故答案为C。
【点睛】本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用22.4L/mol计算气体的物质的量。
7.已知NaClO2在水溶液中能发生水解。
常温时，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V，所得曲线如图所示。
下列说法错误的是A. HClO 2为弱酸，HBF 4为强酸B. 常温下HClO 2的电高平衡常数的数量级为10—4C. 在0≤pH≤5时，HBF 4溶液满足pH=lg(V/V 0)D. 25℃时1L pH=2的HBF 4溶液与100℃时1L pH=2的HBF 4溶液消耗的NaOH 相同【答案】B【解析】 【详解】A ．lg 0V V +1=1时pH=0，则V=V 0，即1mol/L HBF 4溶液pH=0，说明HBF 4是强酸；而NaClO 2在水溶液中能发生水解，说明HClO 2是弱酸，故A 正确；B ．对于HClO 2溶液，当lg 0V V +1=1时pH=1，则V=V 0，即1mol/L HClO 2溶液中c(H +)=0.1mol ，常温下HClO 2的电离平衡常数Ka=()()()22c c H ClO c HClO +-⨯≈1×10-2，即HClO 2的电高平衡常数的数量级为10—2，故B 错误；C ．lg 0V V +1=1时pH=0，则V=V 0，即1mol/L HBF 4溶液pH=0，说明HBF 4是强酸，pH=-lgc （H +），溶液稀释多少倍，溶液中c （H +）为原来的多少分之一，所以在0≤pH≤5时，HMnO 4溶液满足：pH=lg 0V V ，故C 正确；D ．25℃时pH=2的HBF 4溶液与100℃时pH=2的HBF 4溶液中c （H +）均为0.01mol/L ，则体积均为1L 的两溶液完全中和消耗的NaOH 相同，故D 正确；故答案为B 。
8.氯化氨基汞[Hg(NH 2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应:Hg+2NH 3+Cl 2==Hg(NH 2)Cl↓+NH 4Cl 制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。