高中化学《离子反应》优质课教学设计、教案

通过 ppt 地球是“水球

”引出

课题，激发学生学习兴趣

通过不同物质导电性的实

验，探究分析溶液导电的

原因，为电解质的理解做铺垫。

分组讨论交流

学生分组讨论酸碱盐的电

离情况，引导学生从电离的角度总结酸碱盐的本质。

一、教学流程图

教学环节

活动内容

。

二、教学过程：

由地球是个“水球”导入新课

学习电解质的有关知识： 1. 电解质 2. 电离 3. 电离方程式

理解电解质、非电解质和电

离的概念，知道可以从不同角度对化合物进行分类；掌握电解质与非电解质本质区别、电离方程式的书写。

教师活动

第二章化学物质及其变化

、

【学习目标】

第二节 离子反应(第 1 课时)

1. 能准确的判断电解质、非电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。（重点）

2. 学习酸、碱盐在水溶液中电 离以及电离方程式的书写。（难点）

3. 独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。

4. 激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。

课前预习案

1. 以下为我们所熟识的物质：

NaCl 溶液、石墨、稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、Fe 、乙醇、CO 2 你能分析出哪些属于电解质，哪些属于非电解质吗？

2．（1）以氯化钠为例，简要分析 NaCl 溶液和熔融状态 NaCl 能够导电的原因。

（2） 什么是电离？实验证明，酸、碱、盐在什么情况下可以导电？

【预习检测】下列说法中正确的是（ ）

A ．酸、碱、盐都是电解质

B ．氯气是非电解质

C ．电解质都是易溶于水的物质

D ．硫酸钡是非电解质

【我的疑问】

课内探究案

探究一：酸、碱、盐在水溶液中的电离

对下列物质分别通电，观察并记录实验现象

1.分析上述物质导电和不导电的原因。

2.电解质与非电解质的概念

电解质：

非电解质：

【小试牛刀】判断正误

(1)铜和石墨都能导电，它们都是电解质。（）

(2)硫酸铜溶液能导电，所以硫酸铜溶液是电解质。（）

(3)把CO2 溶于水所得的溶液能导电，所以CO2 是电解质（液态CO2 不导电）。（）

(4)BaSO4 难溶于水，所以BaSO4 是非电解质（）

【归纳整理】

电解质、非电解质的判据

1.电解质、非电解质研究的对象：。

2.电解质与非电解质的界定本质：

宏观辨识：水溶液或熔融状态。

微观探析：水溶液或熔融状态。

3.常见的电解质与非电解质

【学以致用】

1.下列物质是电解质且可以导电的是（）

A．NaCl 溶液B．熔融的氯化钠C．AgCl 固体D．Fe

⑤NaOH 固体⑥H2SO4⑦KNO3

2.下列物质①铁片②液态的HCl ③盐酸④NH3

⑧熔融状态的KNO3 ⑨乙醇⑩O2

（1）以上物质中能导电的是（填序号)

（2）以上物质中属于电解质的是

（3）以上物质中属于非电解质的是

探究二：电解质的电离

【思考交流】

电离的条件是什么？.电离是否需要通电？电离的结果是什么？

【归纳整理】

1.概念

电离

条件

2.电解质溶液导电能力强弱的判据

探究三：电离方程式的书写

【思考交流】

1.如何表示电解质的电离过程？

2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）HCl （2）H2SO4

（3）NaOH （4）Ca(OH)2

（5）NaCl （6）Na2SO4

3.从电离的角度认识酸、碱、盐的本质，并定义酸、碱、盐的概念。

【归纳整理】

书写电离方程式的注意事项

【学以致用】

4 4 3. 临沂某污水处理厂检测某废水中主要含有: CuCl 2 、 (NH 4)2SO 4 、FeCl 3 、酒精

（1） 判断哪些是电解质

（2） 请写出电解质的电离方程式

4. 今有 100ml 1mol/L 的Al 2(SO 4)3 溶液，

（1） 写出 Al 2(SO 4)3 的电离方程式 （2） 溶液中 A l 3+物质的量为

SO 2-物质的量为

（3） 溶液中正电荷总数为 负电荷总数为 【随堂检测】

1．下列下列物质中，属于电解质的是 （

） A ．CO 2 B ．盐酸 C ．BaSO 4

D ．NaOH 溶 液2．对电解质的叙述正确的是 （ ）

A ．溶于水后得到的溶液能导电的物质

B ．熔融态能导电的物质

C ．电解所得到的物质

D ．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

3. 下列说法中正确的是 （ ）

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成 Na + 、Cl －

B. 溶于水后能电离出 H + 的化合物都是酸

C. 溶于水后能电离出 OH － 的化合物都是碱

D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电

4. 下列电离方程式书写正确的是 （ ）

A ．HNO 3 ＝ H ＋＋ NO 3－

B ．Ba(OH)2 ＝ Ba 2++OH －

C ．AlCl 3 ＝Al 3+ + Cl 3－

D ．NaHSO 4 ＝ Na ++ HSO －

5. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

（1） H 2SO 4

（2） KClO 3

（3） Na 2CO 3

（4） Ba(OH)2

预习案答案