《水分析化学》课后复习题与答案
水分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下厦门理工学院
水分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下厦门理工学院厦门理工学院第一章测试1.滴定分析法要求化学反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。
（）答案:对2.水分析化学是以水为研究对象，综合应用分析化学的理论知识和方法，研究与分析水体系中物质的组成、性质、含量的科学。
（）答案:对3.水质指标和水污染物是一样的含义（）答案:错4.水体有自净功能，所以水不容易被污染（）答案:错5.水质标准是表示生活饮用水、工农业用水及各种受污染水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求。
（）答案:对6.浊度、色度和电导率属于水体的化学指标。
（）答案:错7.以化学反应为基础的分析方法称为化学分析方法。
（）答案:对8.化学分析方法包括哪些方法？（）答案:滴定分析法 ;重量分析法9.水分析化学的四大经典滴定是（）答案:氧化还原滴定;络合滴定 ;沉淀滴定 ;酸碱滴定10.水的微生物指标包括哪几类？（）答案:二氧化氯;细菌总数 ;游离性余氯 ;总大肠菌群第二章测试1.系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。
（）答案:对2.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。
（）答案:错3.0.06080有4位有效数字（）答案:对4.滴定分析对化学反应的要求是反应必须有确定的化学计量关系，反应必须完全且速度要快。
（）答案:对5.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）答案:准确度高则要求精密度一定要高；6.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）答案:滴定管最后一位估读不准确7.下列不属于典型的四大化学滴定分析法的是（）答案:电位滴定法8.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?（）答案:增加平行试验的次数。
9.已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（）。
答案:VACB/VB10.在酸性溶液及标准状态下，以下各组离子可以共存的是（）。
水分析化学实验第二版课后练习题含答案
水分析化学实验第二版课后练习题含答案前言水分析化学实验是化学专业中非常重要的一门课程。
掌握这门课程可以帮助学生了解水的性质、水的净化处理、环境保护以及相关法律法规等知识。
本文将提供水分析化学实验第二版的课后练习题及答案，希望能对学生有所帮助。
练习题1.在测定水样中溶解的硬度时，通常选择什么样的试剂？答：测定水样中溶解的硬度时，通常选择EDTA（乙二胺四乙酸）作为试剂。
2.怎样去除水样中的亚硝酸盐？答：可以通过加入氯化钡或亚硝酸银等试剂去除水样中的亚硝酸盐。
3.测定水样中铁含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铁含量时，可以采用酚酞、硫氰化钾等试剂。
4.测定水样中铜含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铜含量时，可以采用苯乙二醇、EDTA等试剂。
5.测定水样的pH值时，用什么试剂？答：测定水样的pH值时，可以采用酚酞、甲基橙等试剂。
6.在测定水样的硝酸盐含量时，常用什么方法？答：在测定水样的硝酸盐含量时，通常采用铁法、紫外分光光度法等方法。
7.在测定水样中的氯离子含量时，可以采用哪些试剂？答：在测定水样中的氯离子含量时，可以采用硝酸银、二氧化氯、氯化铁等试剂。
8.在从水样中提取金属离子时，可以采用什么方法？答：在从水样中提取金属离子时，可以采用钝化法、碳氧化还原法、萃取法等方法。
总结本文主要介绍了水分析化学实验第二版的课后练习题及答案。
通过完成这些练习题，可以加深对水分析化学实验的理解和掌握。
希望学生们通过不断学习和实践，掌握水分析化学实验的基本知识和技能，为以后的学习和实践奠定坚实的基础。
水分析化学第三版课后习题答案
第三章 思考题与习题1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
2解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。
故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100⨯TE =E ar 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E ggg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
3解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯TE =E ar 可得 %1%100202.02±=⨯±=E mL mLmL r%1.0%1002002.020±=⨯±=E mLmLmL r这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。
5答:：0.36 应以两位有效数字报出。
6答:：应以四位有效数字报出。
7答:：应以四位有效数字报出。
8答:：甲的报告合理。
因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。
9解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+4H 2O 可知，需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为：g m 13.007.1262020.01.01=⨯⨯=相对误差为 %15.0%10013.00002.01=⨯=E ggr则相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。
水分析化学复习题
水分析化学复习题及答案一、回答下列基本概念1.盐效应：加入沉淀剂的量超过理论量的20%后，由于溶液中的离子总量太大，反而会导致沉淀的溶解，使沉淀的溶解度增大2.化学计量点：当加入的滴定剂与被测物质正好按化学计量关系定量反应完毕时，称为滴定的计量点3.臭阀值：是水样用无臭水稀释到闻出最低可辨别的臭气浓度的稀释倍数 7.碱度：水中能接受质子的物质的总量4.总残渣：将水样混合均匀后，在以称至恒重的蒸发皿中通过水浴或蒸气浴蒸干，再于103~105°烘箱中烘至恒重，增加的重量就是总残渣。
5.封闭现象：过量的EDTA也不能夺取MIn配合物中的金属离子而使指示剂In释放出来，因而看不到滴定终点应有的颜色突变6.僵化现象：如果指示剂与金属离子的配合物MIn形成胶体或沉淀,在用EDTA滴定到达计量点时,EDTA置换指示剂的作用缓慢,引起终点的拖长7.同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做8.专属指示剂：在化学分析滴定过程中，只能指示某一特殊反应的滴定终点或者只能和某一特殊反应物质显色的指示剂二、填空题：1.残渣可分为（）、（）和（）。
2.常规微生物指标主要有（）、（）、（）和（）3.我国饮用水中规定总硬度( ）小于（）mg/L，浑浊度（NTU-散射浊度单位）小于（），水源与净水技术条件限制时为（），水质非常规微生物指标有（）和（）。
4.水样预处理的方法主要有：（）、（）、（）和（）。
一般采用（）孔径滤膜过滤。
5.天然水中的碱度包括（）、（）和( )。
6.写出浓度为Cmol/L的H2C2O4的质子条件式（PBE）（）7.重铬酸钾标准溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以H2SO3表示的滴定度（）g/mL答案：1．总残渣、总可滤残渣和总不可滤残渣2. 细菌总数、总大肠菌群游离性余氯和二氧化氯3. 以CaCO3计 450 NTU-散射浊度单位 1 3 贾第鞭毛虫隐孢子虫4. 过滤浓缩蒸馏排出干扰杂质消解 0.45um5. 氢氧化物碱度重碳酸盐碱度碳酸盐碱度三、选择题1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( D )A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；D 滴定时发现有少量溶液溅出。
(完整版)《水分析化学》课后习题答案
第七章
1、参比电极和指示电极的种类和作用有哪些？
指示电极分为金属基电极和膜电极两大类。
金属基电极分为金属---金属离子电极、金属---金属微溶盐电极、均相氧化还原电极。
常用的参比电极有甘汞电极和银-氯化银电极。
2、玻璃电极使用前为何必须在蒸馏水中浸泡24h以上？
由于干玻璃电极对氢离子的传感不灵敏，即对pH值不响应，因此需要用蒸馏水浸泡：一方面，使玻璃电极的薄膜表面形成一层水合硅胶，水合硅胶层与水溶液之间的离子交换平衡是产生电极电位的根源，会恢复玻璃电极对pH值的响应。
另一方面，玻璃电极的薄膜内外表面的结构、性质常有差别或不对称，引起不对称电位，浸泡的目的是使其不对称电位减少并达到稳定。
3、电极使用前为何要用pH标准缓冲溶液标定pH计？
一般由于温度的影响、电子元件的老化、玻璃电极产家不一或浸泡时间不一等因素，常使pH计测量结果产生偏差，因此除了用仪器上的温度调节钮对温度进行补偿外，必须在测定之前用标准缓冲溶液进行校正。
水分析化学试题及答案
水分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 水样的采集和保存过程中，下列哪项措施是错误的？A. 采集水样时，应避免直接用手接触水样B. 采集水样后，应立即加入固定剂C. 采集水样后，应尽快分析，以减少样品的变质D. 采集水样时，应将容器洗涤干净，但无需进行干燥处理答案：D2. 在水分析化学中，下列哪种物质不适合作为pH的基准物质？A. 邻苯二甲酸氢钾B. 磷酸二氢钾C. 硼砂D. 硫酸钠答案：D3. 测定水中溶解氧时，下列哪种方法是错误的？A. 采用碘量法测定B. 采用电化学法测定C. 采用气相色谱法测定D. 采用滴定法测定答案：C4. 测定水中氨氮时，下列哪种试剂是必需的？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 重铬酸钾D. 硫酸亚铁铵答案：B5. 测定水中总磷时，下列哪种试剂是必需的？A. 硫酸B. 过硫酸钾C. 硝酸银D. 氯化汞答案：B6. 测定水中总氮时，下列哪种方法是错误的？A. 采用凯氏定氮法B. 采用紫外分光光度法C. 采用气相色谱法D. 采用原子吸收光谱法答案：D7. 测定水中总有机碳（TOC）时，下列哪种方法是错误的？A. 采用燃烧氧化法B. 采用化学氧化法C. 采用紫外分光光度法D. 采用气相色谱法答案：D8. 测定水中重金属离子时，下列哪种方法是错误的？A. 采用原子吸收光谱法B. 采用电感耦合等离子体质谱法C. 采用离子色谱法D. 采用紫外分光光度法答案：D9. 测定水中油类物质时，下列哪种方法是错误的？A. 采用红外光谱法B. 采用紫外分光光度法C. 采用气相色谱法D. 采用液相色谱法答案：B10. 测定水中微生物时，下列哪种方法是错误的？A. 采用平板计数法B. 采用膜过滤法C. 采用PCR法D. 采用紫外分光光度法答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 水样的采集和保存过程中，应避免直接用手接触水样，以防止样品的__污染__。
2. 测定水中溶解氧时，常用的方法有__碘量法__和__电化学法__。
水分析化学复习题
一、填空题1. 标准溶液的配制可采取和法。
2 0.1200是位有效数字，5⨯是位有效数字。
106.7-3 分析化学中对基准物质要求有较大的摩尔质量其原因是______________________________________。
4 滴定分析中为了满足误差的要求称量药品时至少应称 _______ mg，滴定时消耗滴定液至少______ mL。
5．酸碱滴定突跃的大小与_________ 和_________有关。
6．酸碱指示剂的理论变色范围是 _______________________。
7．水的总硬度是指和的总浓度。
α = 13.5，其对应的条件稳定8．已知 [ZnY2- ] 的lgK稳= 16.5，pH=2时lgH常数应为。
9．络合滴定中当金属指示剂与所测金属离子形成的络合物不易被EDTA置换，使终点拖后，这种现象叫做金属指示剂的_______________，在直接络合滴定中它可使测定结果_________ 。
（偏高、偏低）10．在沉淀滴定中莫尔法以________ 为指示剂，佛尔哈德法使用的指示剂是____________ ，氧化还原滴定中高锰酸钾法使用的指示剂是___________。
11．原子吸收分光光度计主要部件的名称是______ 、_____ 、_______、_______。
12．722分光光度计靠____________ 和_______________ 来调节吸光度的读数在要求的范围内。
13．在分光光度分析中以入射光波长为横座标，吸光度为纵座标所得的曲线是__________ ，其作用是______________ 。
14．有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的水样，用同一波长进行测定。
当甲水样用1cm比色皿，乙用2cm比色皿时，测定的吸光度值相等，测它们的浓度关系是甲是乙的倍。
15．原子吸收分光光度计中光源的作用是___________ 。
16．高锰酸盐指数是指在一定条件下，表示水中能被_________ 氧化的物质的总量，通常以_________ 为表示单位。
水分析化学复习题1【最新】
有机污染物综合指标有：溶解氧（DO）、高锰酸盐指数、化学需氧量（COD）、生物化学需氧量（BOD5）、总有机碳（TOC）、总需氧量（TOD）和氯仿萃取物（CCE）《水分析化学》分章节复习第一、第二章1.PH=7.00，表示其有效数字为位。
2 像pM、 pH、lgK等对数值时，有效数字位数仅取决于小数部分（即尾数）的位数。
1．PH=7.0，表示其有效数字为位。
12．数字0.0530表示其有效数字为位。
3（P）3．(24.00－8.00) ×0.1000= 。
1.600加减法中，小数点后位数最少的那个数字相同；4． (14.00－5.00) ×0.1000= 。
0.900 乘除法中，有效数字最少的那个数字相同。
5．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌。
1.0ppm。
6．在电子分析天平上称取样品能精确至。
0.0001克。
（T、P）7．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为克。
1.590（T）8．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。
全面性。
9．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。
加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻（T）10．误差根据来源分为、。
系统误差随机误差（T）11．随机误差的大小、正负无法测量，也不能加以校正。
随机误差的大小、正负无法测量，也无法校正，过随机误差又叫不可测误差。
12．误差可用误差和误差表示。
绝对相对2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（×）系统误差具有单向性、重复性，为可测误差。
13．在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
（×）14．准确度反映测定结果与真实值接近的程度，精密度反映测定结果互相接近的程度。
真实值接近互相接近的程度15．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。
系统误差随机误差准确度精密度16．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。
水分析化学答案
水分析化学答案【篇一：水分析化学试卷及答案】class=txt>1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( d )a 试样未经充分混匀；b 滴定管的读数读错；c 滴定时有液滴溅出；d 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(c )a 10ml 以下；b 10ml；c 10~40ml；d 50ml；12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( c )a 12.0045；b 12.0；c 12.00；d 12.0044、对______a____某试样进行三次平行测定，得cao 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )a 绝对误差；b 相对偏差；c 相对误差；d 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( c )a 25ml；b 25.0ml；c 25.00ml；d 25.000ml。
6、欲配制2mol/lhcl溶液，应在10ml 6 mol/l hcl溶液中加水：( )a 100ml；b 50ml；c 30ml；d 20ml；d7、可用于直接配制标准溶液的是(b )8、间接碘量法测定水中cu2+含量，介质的ph 值应控制在：( b)a 强酸性；b 弱酸性；c 弱碱性；d 强碱性。
9、在滴定反应k2cr2o7+feso4+h2so4→fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )a 溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位：mol/l)相等；b 溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位：mol/l)之比为3：1；c 溶液中不存在fe2+和cr2o72-；d 溶液中两个电对“fe3+/fe2+”和“cr2o72-/cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的ka 和kb的关系是：( c)11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
水分析化学复习题,老师给的
水分析化学复习题,老师给的习题1.用0.1mol/L滴定0.1mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol·L-1HCl滴定0.01mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是( )A 9.7～4.3；B 8.7～4.3；C 9.7～5.3；D 8.7～5.3。
2.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度（）A, OH- B,CO32- C,HCO3- D ,OH-+ CO32-E、CO32-+ HCO3-3.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去20.00ml,加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用去30.00ml,此样品为（）A .NaCO3 B. NaCO3 +NaOHC. NaCO3 +NaHCO3D.NaHCO34、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。
用HCl标准溶液滴定。
先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。
V1与V2的关系是：（）A、V1=2V2；B、2V1=V2；C、V1>V2；D、V1<v2。
< p="">5 、HPO42-的共轭碱是: （）A、H2PO4-;B、PO43-;C、H3PO4;D、OH-6.某NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了少量的CO2，若用此标准溶液来标定HCl溶液浓度，以酚酞为指试剂,问所测得的HCl溶液浓度结果（）A偏高 B 偏低. C不影响D不确定7、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/L,HCO3-碱度为0.0020mol/L,则总碱度以CaCO3计为（）A。
2.0 mmol/L; B。
1.5 mmol/L;C。
3.0 mmol/L; D。
2.5 mmol/L８在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；９用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D25.000ml。
《水分析化学》课后复习题与答案
《⽔分析化学》课后复习题与答案⽔分析化学平时作业整理第⼀章1.简述⽔分析化学课程的性质及任务。
性质：⽔分析化学是研究⽔及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析⽅法的⼀门学科。
任务：通过⽔分析化学学习，掌握⽔分析化学的四⼤滴定⽅法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、⾊谱法和原⼦光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握⽔质分析的基本操作，注重培养学⽣严谨的科学态度，培养独⽴分析问题和解决实际问题的能⼒。
2.介绍⽔质指标分⼏类，具体包括哪些指标？(1) 物理指标 1) ⽔温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜⾊和⾊度 4)浊度 5)残渣 6)电导率7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位（2）微⽣物指标 1) 细菌总数 2) 总⼤肠菌群 3) 游离性余氯 4) ⼆氧化氯(3) 化学指标 1) pH值 2) 酸度和碱度 3) 硬度 4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指标 6) 放射性指标第⼆章1.简述⽔样分析前保存的要点是什么？⽔样保存希望做到：减慢化学反应速度，防⽌组分的分解和沉淀产⽣；减慢化合物或络合物的⽔解和氧化还原作⽤；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢⽣物化学作⽤。
⽔样的保存⽅法主要有加⼊保存试剂，抑制氧化还原反应和⽣化作⽤；控制pH值和冷藏冷冻等⽅法，降低化学反应速度和细菌活性。
2.测定某废⽔中的COD，⼗次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO2/L，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV表⽰）各多少？第三章1.已知下列各物质的Ka或Kb，⽐较它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸（或碱）的化学式。
（1） HCN NH4+ H2C2O44.93×10－10（Ka）5.6×10－10（Ka） 5.9×10－2（Ka1）6.4×10－5（Ka2）（2） NH2OH CH3NH2 AC－9.1×10－9（Kb） 4.2×10－4（Kb） 5.90×10－10（Kb）解：（1）酸性强弱：H2C2O4 > NH4+ >HCN（2）碱性强度：CH3NH2 > NH2OH >AC－2.简述酸碱滴定中指⽰剂的选⽤原则。
水分析化学习题课及后面部分的复习
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提纲
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习题内容
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对期末考试的考题形势有所了解 对相关知识进行复习总结
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讲解部分作业题
题型
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A
定义：利用溶度积KSP大小不同进行先后沉淀的作用，称为分步沉淀。 意义：凡是先达到溶度积KSP的先沉淀；后达到溶度积的后沉淀。分步沉淀可以解决多种被沉淀离子共存下，假如沉淀剂时沉淀反应进行的次序问题。 举例：如莫尔法测定水中Cl-时，由于的AgCl溶解度小于的Ag2CrO4溶解度，根据分步沉淀原理， AgCl先析出沉淀，到达化学计量点后，稍过量Ag+的与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀，指示滴定终点到达。
2、下列水质指标中不属于化学指标的是（ ） A pH值 B 硬度 C 碱度 D 色度
Dห้องสมุดไป่ตู้
3、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( ) A 400～800nm B 200～400nm C 200～600nm D 600～1000nm
水分析化学试题及答案
1【单选】下列不属于提高氧化还原反应的条件的是（）∙ A. 增加反应物浓度∙ B. 升高反应物温度∙ C. 加催化剂∙ D. 及时排出生成物∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： D2【单选】替代性指标UVA254属于（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B3【单选】EDTA是（）∙ A. 三元酸∙ B. 四元酸∙ C. 五元酸∙ D. 六元酸∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B4【多选】水质指标分为（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B C5【多选】分光光度法分为（）∙ A. 直接光度法∙ B. 间接光度法∙ C. 对比光度法∙ D. 视差光度法∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A D6【多选】掩蔽技术包括（）∙ A. 沉淀掩蔽∙ B. 络合掩蔽∙ C. 电化学掩蔽∙ D. 氧化还原掩蔽∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B D7【判断】ICP的中温全称是电感耦合等离子体（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确8【判断】TCD属于质量型检测器（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误9【判断】直接电位分析是通过测电动势反应某个水质指标的方法（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确10【判断】GB5749-2006为地表水指标（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误。
水分析化学总复习大作业(5-7章 答案).doc
第五章沉淀滴定法一、选择题1.用莫尔法测定C1-,溶液合适的pH值为（C ）A1.5〜4.5, B4.5-6.5, C6.5〜10.5, D10.5-12.52.莫尔法可直接测定下列哪种离子？（b ）A F-,B C1-,C I-,D Ag+3.莫尔法测定Cl-含量时，如果酸度过高，则（c ）AAgCl沉淀不完全，BAgCl吸附Cl-增强，CAg2CrO4沉淀不易形成，DAgCl沉淀易胶溶4.用佛尔哈德法测定Ag+,指示剂是（c ）A酚猷，B铭酸钾，C硫酸铁铉，D荧光黄5.佛尔哈德法测定Ag+时，滴定剂是（c ）ANaCl, BNaBr, CNH4SCN, DNa2S6.以下银量法需要用到返滴定方式的是（a ）A佛尔哈德法测C1-, B吸附指示剂法测C1-,C莫尔法测C1-, DAgNO3测定CN-（生成Ag[Ag（CN）2]）指示终点7.AgC 1在KNO3溶液中，溶解度较纯水中大，是因为（c ）A配位效应，B酸效应，C盐效应，D同离子效应8.下列几种试样中，哪种适合采用莫尔法测定其中的Cl- （c ）ANaCl+Na2CO3, BBaCb, CCaCl2, NaCl+Na3PO4二、计算题1.在25°C时，铭酸银的溶解度为0.0279 mol/L,计算铭酸银的溶度积Ksp。
铭酸银分子量为331.73o （2.38X10-12）*注意本题单位写错了！应为0.0279g/L!作业不会扣分的。
0.0279g/L S —-M Ag2CrO4气；"8.4旻。
-"乙膈5 =[Ag+f [CrO^] = （2s）2 s = 4k =4x（8.41x05）3 =2.38x10 ”2.水样中含有Pb2+和Ba?*的浓度分别为0.0100mol/L和0.1000mol/L,逐滴加入KzCrCU 溶液，哪种离子先发生沉淀？计算说明两种离子可否实现分步滴定？（Pb2+先沉淀，可饮分步滴定）*Ksp, BaCrO4= 1 . 17 X 1。
水分析化学练习题及答案
水分析化学练习题及答案第一章绪论知识点[1]水分析化学的地位及作用[2]水分析化学分析方法的分类1．水中污染物包括无机：金属离子Ca、Mg+重金属离子：Pb、Fe、Mn、Cd、Hg等有机：酚、农药、洗涤剂等以上污染物都需要水分析方法去定量2．分析方法包括①重量分析——称重的办法用途：残渣分析②化学分析——借助化学反应a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析)用途：检验碱度、酸度b.络合滴定——络合反应M+Y→MY用途：测定Ca、Mg、Fe、Al另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl用途：测定水中Cl-d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移)用途：测COD等有机污染指标氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN，CN+ClO2→N2)③仪器分析a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定液相色谱用途：如多环芳烃测定离子色谱用途：如阴离子测定c.原子吸收法用途：金属元素测定d.电化学分析法用途：pH值的测定--2+2+3+3+2+2+2+3+2+2+2+[3]水质指标与水质标准1．水质指标物理化学微生物学一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化)①水温②臭味(臭阈值)文字描述③色度：表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量)色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）a.用具塞比色管配制标准色阶（Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度）b.未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。
浊度的测定方法a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比b.分光光度法：680nm分光光度计测定标准浊度单位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU）c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）⑤残渣（总残渣=可滤残渣+不可滤残渣），重量法测定⑥电导率，电导率仪测定⑦UVA254：反映水中有机物含量⑧氧化还原电位(ORP):废水生物处理过程重要控制参数二、化学指标①pH值pH=-lg[H+]②酸度和碱度：给出质子物质的总量(酸度)接受质子物质的总量(碱度)③硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀④总盐量（水中全部阴阳离子总量）⑤有机污染物综合指标(宏观地描述水中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物)a.高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO2/L表示b.化学需氧量(COD)：在一定条件下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量，用mgO2/L表示c.生物化学需氧量（BOD）：在一定时间温度下，微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/Ld.总有机碳（TOC）：水体有机物总的碳含量，用总有机碳分析仪高温燃烧水样测定，单位mgC/Le.总需氧量（TOD）：水中有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L三、微生物学指标保障供水安全的重要指标①细菌总数②大肠菌群③游离性余氯：Cl2/HOCl/OCl2．水质标准：根据不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越[4]取水样、保存、预处理1．取水样根据试验目的选取取样点，取样量，容器和取样方法取样点：河流水系沿上下游和深度布设，处理设施在进出水口取样量：保证分析用量3倍以上，至少做2次平行样容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或无菌（微生物指标）取样方法2．保存意义：采用一些措施终止或减缓各种反应速度①冷藏②控制pH值，加酸调pH<2，个别指标加NaOH③加保存试剂3．预处理——水样的分离技术（）①过滤②蒸馏③萃取L-L液萃取：分离水中的有机物④浓缩富集[5]分析方法的评价体系用水和废水水质分析首选GB(国标)方法1．准确度：测定值和真空值的接近程度某i某T常用测量加标回收率评价分析方法的准确度加标回收率(%)=加标后测定值加标前测定值加标量1n某100平均加标回收率(%)=加标回收率ni1平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析方法可靠2．精密度：测定值之间的接近程度某i某常用相对标准偏差评价分析方法的精密度，又称变异系数，用CV表示CVS某100%某1nni1某inn偏差Si1d2ii1(某i某)n12n13．准确度和精密度之间关系精确度高，则精密度一定高准确度低，则精密度一定低精密度高，而准确度不一定高[6]标准溶液1．基准物质，可以直接准确称量，用于配制标准溶液的一类物质基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较大的摩尔质量，③纯度高，易溶解滴定分析常用基准物质：Na2CO3(酸碱滴定)CaCO3Zn粒(络合滴定)NaCl(沉淀滴定)K2Cr2O7(氧化还原滴定)2.标准溶液：已知准确浓度的溶液配制方法：基准物质——直接法非基准物质——间接法或标定法例：0.1mol/LHCl的配制①用浓HCl稀释粗略地配制所要求的浓度②用Na2CO3溶液对其进行标定,计算出HCl的浓度3．量浓度①物质的量(摩尔，mol)：表示物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol物质B所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数②基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。
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水分析化学平时作业整理第一章1.简述水分析化学课程的性质及任务。
性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。
任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。
2.介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标？(1) 物理指标 1) 水温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜色和色度 4)浊度 5)残渣 6)电导率7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位（2）微生物指标 1) 细菌总数 2) 总大肠菌群 3) 游离性余氯 4) 二氧化氯(3) 化学指标 1) pH值 2) 酸度和碱度 3) 硬度 4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指标 6) 放射性指标第二章1.简述水样分析前保存的要点是什么？水样保存希望做到：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。
水样的保存方法主要有加入保存试剂，抑制氧化还原反应和生化作用；控制pH值和冷藏冷冻等方法，降低化学反应速度和细菌活性。
2.测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO2/L，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV表示）各多少？第三章1.已知下列各物质的Ka或Kb，比较它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸（或碱）的化学式。
（1） HCN NH4+ H2C2O44.93×10－10（Ka）5.6×10－10（Ka） 5.9×10－2（Ka1）6.4×10－5（Ka2）（2） NH2OH CH3NH2 AC－9.1×10－9（Kb） 4.2×10－4（Kb） 5.90×10－10（Kb）解：（1）酸性强弱：H2C2O4 > NH4+ >HCN（2）碱性强度：CH3NH2 > NH2OH >AC－2.简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。
最理想的指示剂应恰好在计量点时变化。
但，实际上凡在pH=4.30~9.70围变色的指示剂，均可保证有足够的准确度。
在满足滴定准确度要求的前提下，其变色点越接近计量点越好。
注意：强酸滴定强碱的滴定曲线与强碱滴定强酸类同，只是位置相反。
滴定突跃大小与滴定液和被滴定液的浓度有关。
如果是等浓度的强酸强碱相互滴定，其滴定起始浓度减少一个数量级，则滴定突跃缩小两个pH 单位。
(P87) 指示剂选择的原则，各类酸碱滴定选用指示剂的原则都是一样的。
所选择的指示剂变色围，必须处于或部分处于计量点附近的pH 突跃围。
3.某一弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝色，在pH=6.5的溶液中呈现黄色，该指示剂的解离常数K HIn 为多少？解：由题意知该指示剂pK=5.5∴K HIn =10－5.5=3.2×10－64.水中碱度主要有哪些？简述碱度测定的基本原理。
一般水中碱度主要有重碳酸盐(HCO 3－)碱度、碳酸盐(CO 32－)碱度和氢氧化物(OH －)碱度。
水中碱度的测定采用酸碱指示剂滴定法，即以酚酞和甲基橙作指示剂，用HCl 或H 2SO 4标准溶液滴定水样中碱度至终点，根据所消耗酸标准溶液的量，计算水样中的碱度。
5.取水样100.0mL ，用0.1000mol/L HCl 溶液滴定至酚酞终点，消耗13.00mL ；再加甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定至橙红色出现，消耗20.00mL ，问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L 表示）？6.一水样中可能含有CO 32－、OH －、HCO 3－，或者是混合水样。
用20.00mL0.100mol/L HCl 溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。
问：（1）若水样含有OH －和CO 32－的量（过去称摩尔数）相同，再以甲基橙为指示剂，还需加入多少毫升HCl 溶液才可滴定至橙红色终点？（2）若水样含有CO32－和HCO 3－的量相同，接着以甲基橙为指示剂，还需滴入多少毫升HCl 溶液才可达到橙红色终点？ （3）若加入甲基橙指示剂时，不需滴入HCl 溶液就已呈终点颜色，该水样中含何种物质？第四章1络合物的稳定常数和条件稳定常数有什么区别和联系？当络合反应达到平衡时，其反应平衡常数为络合物的稳定常数，用K 稳表示。
络合平衡时的稳定常数K 稳是[Y]总=[Y 4-]，即αY(H)=1时的稳定常数。
这样，EDTA 不能在pH<12时应用。
在实际应用中，溶液的pH<12时，必须考虑酸效应对金属离子络合物稳定性的影响，引进条件稳定常数，用K'稳表示。
络合物的K 稳越大，则络合物越稳定。
由于pH 值越大，αY(H)越小，则条件稳定常数 K'稳越大，形成络合物越稳定，对络合滴定就越有利。
2.用EDTA 标准溶液滴定水样中的Ca 2+、Mg 2+、Zn 2+时的最小pH 值是多少？实际分析中pH 值应控制在多大？3.计算pH=10时，以10.0mmol/L EDTA 溶液滴定20.00mL10.0mmol/L Mg 2+溶液，在计量点时的Mg 2+的量浓度和pMg 值。
解：pH=10时，24.845.069.8lg lgK lg )(MgY =-=-='H Y MgYK α[]27.5lg pMg 2sp =-=+spMg4.简述金属指示剂的作用原理，解释什么是金属指示剂的封闭现象和僵化现象。
金属指示剂是一些有机络合剂，可与金属离子形成有色络合物，其颜色与游离金属指示剂本身的颜色不同，因此，可以指示被滴定金属离子在计量点附近pM 值的变化。
当金属指示剂与金属离子形成的络合物不能被EDTA 置换，加入大量EDTA 也得不到终点，这种现象叫做指示剂的封闭现象。
如果金属指示剂与金属离子生成的显色络合物为胶体或沉淀，使滴定时与EDTA 的置换作用缓慢，而使终点延长，这种现象叫做指示剂的僵化现象。
5.取水样100mL ，调节pH=10.0，用EBT 为指示剂，以10.0mmol/L EDTA 溶液滴定至终点，6.取一份水样100mL ，调节pH=10，以EBT 为指示剂，用10.0mmol/L EDTA 溶液滴定至终点，消耗24.20mL ；另取一份水样100mL ，调节pH=12，加钙指示剂（NN ），然后以10.0mmol/L EDTA溶液滴定至终点，消耗13.15mL 。
求该水样中总硬度（以mmol/L 表示）和Ca 2+、Mg 2+的含量（以mg/L 表示）？第五章1.在含有等浓度的Cl －和I －的溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl －与I －的浓度比为多少？解：K sp,AgCl =1.8×10－10 , K sp,AgI =8.3×10－17AgCl sp AgI ,sp K K AgI AgCl ，是同类型沉淀，而且与<先沉淀-∴I2.取水样100mL ，加入20.00mL 0.1120mol/L AgNO 3溶液，然后用0.1160mol/L NH 4SCN 溶液滴定过量的AgNO 3溶液，用去10.00mL ，求该水样中Cl －的含量（mg/L表示）。
第六章1.何谓标准电极电位和条件电极电位？当电对处于标准状态（即物质皆为纯净物，组成电对的有关物质浓度（活度）为1.0mol ·dm -3，涉及气体的分压为1.0×105Pa 时，该电对的电极电势为标准电极电势，用符号 φθ表示。
通常温度为298.15K 。
条件电极电位与络合反应中的条件稳定常数K ’稳和稳定常数K 稳关系相似，是考虑了外界因素（如离子强度）影响时的电极电位。
2.举例说明三种氧化还原指示剂的显色原理。
①利用滴定剂或被滴定液本身的颜色变化来指示滴定终点到达，这种滴定剂或被滴定物质起着指示剂的作用，因此叫自身指示剂。
例如：在KMnO 4法中，用—4MnO 在酸性溶液中滴定无色或浅色的还原性物质时，计量点之前，滴入的—4MnO 全部被还原为无色的Mn 2+，整个溶液仍保持无色或浅色。
达到计量点时，水中还原性物质已全部被氧化，再过量1滴—4MnO （2×10－6mol/L 的—4MnO ），溶液立即由无色或浅色变为稳定的浅红色，指示已达滴定终点，KMnO 4就是自身指示剂。
②专属指示剂本身并没有氧化还原性质，但它能与滴定体系中的氧化态或还原态物质结合产生特殊颜色，而指示滴定终点。
例如：在酸性溶液中用Fe 3+滴定Sn 2+时，可用KSCN 作专属指示剂。
计量点前，滴入的Fe3+被Sn 2+还原为Fe 2+，溶液无色；计量点时，稍过量的Fe 3+便与SCN －反应生成Fe （SCN ）2+红色络合物，指示已达滴定终点。
③本身具有氧化还原性质的有机化合物。
在氧化还原滴定中，这种指示剂也发生氧化还原反应，且氧化态和还原态的颜色不同，利用指示剂由氧化态变为还原态或还原态变为氧化态的颜色突变，来指示滴定终点。
3.取水样100mL，用H2SO4酸化后，加入10.00mL 0.0100mol/L高锰酸钾溶液（1/5KMnO4=0.0100mol/L），在沸水浴中加热30min，趁热加入10.00mL 0.0100mol/L草酸钠溶液（1/2Na2C2O4=0.0100mol/L），摇匀，立即用同浓度高锰酸钾标准溶液滴定至显微红色，消耗2.15mL，求该水样中高锰酸盐指数是多少（mg O2/L）?解：4.用回流法测定某废水中的COD。
取水样20.00mL（同时取无有机物蒸馏水20.00mL作空白试验）放入回流锥形瓶中，加入10.00mL 0.2500mol/L重铬酸钾溶液（1/6K2Cr2O7=0.2500mol/L）和30mL硫酸—硫酸银溶液，加热回流2h；冷却后加蒸馏水稀释至140mL，加试亚铁灵指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁溶液（（NH4）2Fe（SO4）2）·6H2O =0.1000mol/L）返滴至红褐色，水样和空白分别消耗11.20mL和21.20mL。
求该水样中的COD 是多少（mg O2/L）?第七章1、参比电极和指示电极的种类和作用有哪些？指示电极分为金属基电极和膜电极两大类。
金属基电极分为金属---金属离子电极、金属---金属微溶盐电极、均相氧化还原电极。